2025年春學期九年級階段性質量調研（一）

化學試卷

2025.03

說明：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。

2.試卷滿分為100分。考試時間為100分鐘。考試時不允許使用計算器。

3.可能用到相對原子質量H-lC-12N-140-16Na-23S-32K-39Ca-40Mn-55Fe

56Cu-64

第I卷（選擇題，共40分）

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）

1.“天工開物”是指人類利用自然規律開創物質財富。下列過程中的變化屬于物理變化的是

A.海水曬鹽B.糧食釀酒C.燒石成灰D.冶煉鋼鐵

2.白魚、白蝦和銀魚被稱為“太湖三白”。“太湖三白”富含的營養素為

A.蛋白質B.糖類C,油脂D.維生素

3.垃圾分類的觀念已逐漸深入人心。空礦泉水瓶應放入下列哪一類垃圾桶

|\z

A./、廚余垃圾13./有害垃圾

|廚余垃圾）

有害垃圾

KitchenwasteHarmfulwaste

r\

c.o其他垃圾I

）可回收垃圾

其他垃圾

Otherwaste可回收垃圾

RECYCLABLEWASTE

X__________________________/

4.人類利用鐵、鋁、銅三種金屬的年代先后順序是

A.銅、鐵、鋁B.鐵、鋁、銅,;鋁、銅、鐵D.鐵、銅、鋁

5.下列關于常見物質的性質與用途關聯錯誤的是

A.生石灰具有吸水性，可用作食品干燥劑I3.氤氣化學性質穩定，常用作焊接保護氣

C.稀硫酸能增強水的導電性，用于電解水實驗）石墨有導電性，可用作潤滑劑

6.下列如圖所示實驗操作正確的是

7.下列實驗現象描述正確的是

A.木炭在氧氣中燃燒，生成黑色固體

B.SO2通入稀高鎰酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去

C.濃鹽酸敞口，冒白色煙霧

D,加碘鹽的水溶液滴在切開的土豆表面，變藍色

8.下列化合物常用于配制“無土栽培營養液”，其中屬于復合肥的是

A.Ca（NO3）2B.KC1C.NH4H2PO4D.MgSO4

9.在研究發現原子核及其內部結構的過程中作出巨大貢獻的科學家是

A.拉瓦錫B.侯德榜C.門捷列夫D.盧瑟福

10.鋅是一種人體必需元素，鋅在元素周期表中的信息如圖所示。下列敘述錯誤的是

//

30Zn

鋅

65.38/

A.鋅是一種金屬元素B.鋅原子的核電荷數為30

C.鋅是人體所需常量元素D.缺鋅會導致生長遲緩

11.艾草中富含的黃酮素（G5H10O2）有極高的藥用價值。下列敘述正確的是

A.黃酮素屬于氧化物B.黃酮素中氫元素的質量分數最小

C.黃酮素的相對分子量為222gD.黃酮素中含有1個氧分子

12.實驗室用NaCl固體和蒸鐳水配制50gl5%的NaCl溶液時，不需要使用的儀器是

A.蒸發皿B.玻璃棒C.量筒D.燒杯

13.在給定條件下，下列物質間的轉化能實現的是

稀硫酸H20

A.Fe2O3-----------FeSO4B.SO2-------H2SO4

Ca(OH)2

C.(NH)SO----------NHD.CU(NO)--AgNO

424A3323

14,下列概念之間存在圖示關系的是

選項ABCD

X化合反應復分解反應合成材料飽和溶液

概念

Y氧化反應中和反應合金稀溶液

AAB.BC.CD.D

15.在陽光下，綠色植物通過光合作用將空氣中的CO?和H2。轉化為葡萄糖【化學式為C6Hl2。6］，同時

生成我國科學家已經在實驗室實現由CO2到淀粉【化學式為（?640。5》】的人工合成。下列說法

不正確的是

A.葡萄糖、淀粉都屬于糖類B.光合作用將光能轉化為化學能

C.僅以CC）2為原料可以人工合成淀粉D.人工合成淀粉的研究有助于實現碳中和

16.下列實驗操作不能達到實驗目的的是

選

物質目的方案

項

、

AcoCH4鑒別點燃，在火焰上方罩干冷燒杯

滴加2-3滴稀鹽酸，不冒氣泡，則未變

B敞口的NaOH溶液是否變質檢驗

質

ZnSO4溶液中含少量雜質

C除雜加過量Zn,過濾

CuSO4

DKCLMnO2分離加足量水，過濾，蒸發結晶，洗滌烘干

A.AB.BC.CD.D

17.如圖所示的“氧化銅還原實驗”一體化裝置，下列說法錯誤的是

A.高溫加熱炭粉過程中發生反應CO2+C32co

B.氣球可防止有害氣體外逸，污染空氣

C.黑色氧化銅變為紅色，證明木炭粉與氧化銅發生了反應

D.用酒精燈只加熱氧化銅部位，無現象，證明二氧化碳不能還原氧化銅

18.“天宮課堂”第二課中“太空教師”王亞平演示了太空“冰雪”實驗。實驗中用過飽和醋酸鈉溶液形

成液態球體，再用帶有結晶核的繩子接觸液球，瞬間結冰變成“冰球”，這個“冰球”其實是“熱球”。如

圖是醋酸鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是

0102030405060溫度廣C

A.根據溶解度曲線，推知醋酸鈉可溶于水

B.40°。時，飽和醋酸鈉溶液的溶質質量分數是65.6%

C.A點的飽和溶液升溫至60℃,溶質質量分數增大

D.過飽和醋酸鈉溶液結晶過程中放熱，該原理可用作自制發熱袋的實踐活動

19.高純碳酸鋰(Li2co3)是制造電動汽車電池的原料之一。粗碳酸鋰(含有Na+、K\Ca?+等雜質離

子)，制備高純碳酸鋰的工藝流程如圖，下列說法不正確的是

HfC02Li3PO4X

粗ug—酸九|~~>|4鈣T^i]T蒸'發H過濾u1，一一\局言

i

濾渣母液

I

圖1

純度

99.8096稹

99.8592軋

99.70

88

99.65

99.6084

99.55產率80

99.5076

99.4572

0℃20℃40℃60℃80℃100℃99.40

溫度/℃循環次數

圖2圖3

資料：碳酸鋰能與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鋰（LiHCC）3），碳酸氫鋰易溶于水，加熱會分解為碳酸

鋰；溫度對Li2c。3溶解度、產率的影響如圖2所示；母液循環次數對Li2c純度、產率的影響如圖3所

ZjS0

A.鋰電池充電時將電能轉化為化學能

B.“酸化”時發生的反應是Li2cO3+CO2+H2O2LiHCO3

C.為了獲得較多高純Li2co3,過濾n后應選用冷水洗滌沉淀2?3次

D.循環次數〉3次會降低產品純度，因為循環后的溶液中Na+、K\Ca2+濃度增大

20.工廠排放的酸性廢水中還含K+、Cu2\NO；,其個數之比為5:2:12,含銅離子0.64%。為了除去重

金屬銅離子，處理200噸該工廠廢水需要加入生石灰固體較合理的質量為

A.2.59噸B.1.96噸C.1.48噸D.1.12噸

第口卷（非選擇題共60分）

二、填空題（本題包括4小題，共20分）

21.中華文明源遠流長，蘊含著深邃的哲學智慧和豐富的實踐經驗。

（1）《漢書》記載：“高奴縣有滴水，可燃”。消水中含有石油，石油屬于能源（選填“可再生”

或“不可再生”）。

（2）李商隱“春蠶到死絲方盡”中的“蠶絲”屬于纖維（填“天然”或“合成”）。

（3）蘇軾“投泥潑水愈光明”中“投泥潑水”反映的化學原理是C+HZOTCO+H2,“愈光明”指

的是（填寫物質化學式）燃燒的結果。

（4）《三國志》記載：“揚湯止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”滅火的原理是

22.“江東福地”——大美金壇，作為常州西部新城區，正煥發出澎湃活力。

I、美在人文

(1)“江南一枝花”刻紙用的鋼刀，鋼與生鐵相比優點是(填序號)。

a.熔點高b.耐腐蝕c.硬度大

(2)“醇稠如蜜，芬芳馥郁。”是對封缸酒的贊譽，請用微粒的觀點解釋“芬芳馥郁”這一現象

n、美在山水

(3)雀舌茶歷史悠久，飲茶文化源遠流長。《茶經》記載“其水，用山水上，江水中，井水下”，用山泉

水泡茶有益健康，可加入判斷山泉水是否為軟水。

(4)福水長蕩，魚肥蟹美。長蕩湖水的酸堿度可用檢測。

巫、美在發展

(5)城際高鐵中的座椅通常用ABS樹脂制作。ABS樹脂屬于有機合成材料，通常以丙烯睛(C3H3N)、

丁二烯(C4H$)和苯乙烯(C8H8)為主要原料生產。某ABS樹脂可用［(C3H3N)a(C4H6)b(C8H&)J表

示，則該樹脂中，碳、氫原子個數比X的數值范圍是。

(6)2024年12月份，世界規模最大的壓縮空氣儲能電站在金壇鹽穴開工建設，充電一次能滿足10萬輛

新能源汽車的充電需求。與傳統能源相比，該新能源的優點是o

23.興趣小組取京杭大運河水樣進行凈化實驗。

(1)設計：運河水中含有泥沙等不溶性雜質以及色素、異味、礦物質、微生物等。

①可以通過(填操作名稱)去除泥沙等不溶性雜質。

②下圖為活性炭吸附后的微觀圖示，活性炭具有結構，可以吸附色素和異味分子。

色素和異味分子

(2)凈化：將飲用水瓶和紗布、活性炭等組合成如圖所示裝置進行水的凈化。其中，裝置制作較合理的

是(選填"A”或"B”)。通過該裝置凈化后的水(選填“適宜”或“不宜”)直接

飲用。

AB

活性炭

石英砂

小礫石

①混合物分離的一般思路和方法是（將序號排序）O

a.分析混合物成分b.找到分離方法c.尋找成分性質差異

②自制凈水器凈水材料的選擇需要考慮的因素有（寫一條）。

24.合成氨是20世紀最偉大的成就之一。研究氨氣的組成、性質及用途具有重要意義。

（1）液氨可用作制冷劑。構成氨分子的微粒是氮原子和。液態的氨轉化為氨氣的過程中，氨分子

間的間隙（填“變大”或“變小”）。

（2）NH3在環境領域應用廣泛。NH3可用于煙氣脫硝，微觀示意圖如下圖所示，該反應的化學方程式為

俗皿r

O僅蟆r

?XKtf

三、實驗探究題（本題包括4小題，共40分）

25.氣體的制備、性質的探究是初中化學實驗的重要內容，請根據下列裝置回答問題。

（2）若用裝置A制取氧氣，加熱藥品前使試管均勻受熱的操作是。欲收集一瓶干燥的氧氣，可選

擇的收集裝置是（選填字母）。

（3）實驗室常用裝置B或C來制取二氧化碳氣體，與裝置B相比，裝置C的優點是o

（4）某次實驗中需要0.96g氧氣，至少需要準備多少克高鎰酸鉀固體？（寫出計算過程）

（5）制作氧自救呼吸器

【查閱資料】超氧化鉀（KO?）為黃色固體，可分別與CO?、：》2。反應生成。2和白色固體，產氧效率

高，適合作生氧劑；

【原理分析】4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,4KO2+2H2O=4X+3O2T,則X的化學式為

【動手實踐】設計并制作氧自救呼吸器，如圖所示，使用一段時間后，觀察到生氧劑（填顏色變

化）時，則基本失效。

呼吸面罩接口

rH

（6）利用如圖裝置制取并研究CO2的性質。將Y形管傾斜，先使N中液體流入M中直至充分反應，后

通過恒壓分液漏斗向M中注入足量NaOH溶液，整個實驗過程中，氣球的變化情況是.

NaOH溶液

氣球為

石灰石稀鹽酸

26.食品脫氧劑能通過化學反應除去密閉包裝袋中的氧氣，其主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉等。興趣

小組對某品牌的脫氧劑展開如下項目式探究學習。

任務一：探究脫氧原理和硅藻土的最佳用量比

。2濃度傳感器。2濃度傳感器

鐵粉5.0g鐵粉5.0g

炭粉0.1g炭粉0.1g

足量干燥劑水10滴

①②

氯化鈉0.1g氯化鈉0.1g

0100200300時間/S

圖2

圖1

腕5

氧

0

臥

/h5

ol__i_i__I__I__?

0.150.250.350.450.550.65

注藻主用量(g)

圖3

（1）按圖1裝置進行實驗，利用氧氣傳感器測定密閉容器中氧氣的含量變化，如圖2所示。結合圖2分

析，集氣瓶②中鐵粉發生脫氧反應的依據是=

（2）脫氧劑中通常會加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同時疏松配料，使鐵粉更易與氧氣接

觸。室溫下，在一定量的脫氧劑中加入不同質量的硅藻土，測定密閉容器中氧氣耗盡所需要的時間（即脫

氧時間），LOg脫氧劑中硅藻土用量與脫氧時間的關系如圖3所示。

硅藻土用量

可知：硅藻土的最佳用量比是（用量比=日二、北^xlOO%）

-----脫氧劑用量

（3）硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳用量比時，脫氧時間均會增長，請分析原因可

能是O

任務二：驗證“食品脫氧劑”中含有鐵粉、活性炭

【進行實驗】

（4）請完善下面表格。

步驟現象結論

步驟1:剪開包裝將脫氧劑倒在白紙上，觀

—脫氧劑中含有鐵粉

察顏色，用磁鐵充分吸引

步驟2：取步驟1中剩下的黑色固體少許，

黑色粉末燃燒，

放在生煙（耐高溫儀器）中，坦煙上面蓋一脫氧劑中含有______

石灰水變渾濁

片內壁沾有石灰水的玻璃片，用電爐灼燒

【交流反思】

（5）步驟2中用電爐灼燒而不用酒精燈灼燒的原因是。

任務三：活性炭和氯化鈉的用量對脫氧效果的影響

【進行實驗】室溫下，利用5g鐵粉和10滴水，分別改變活性炭、氯化鈉的用量（見表），用氧氣傳感器

測定密閉容器中氧氣含量變化，實驗結果如圖5、圖6所示。

編號鐵粉/g活性炭/g氯化鈉/g

1501

250.750

350.751

451.51

55a2

02

含

量

%

圖5圖6

（6）圖5中實驗1、3、4欲證明對脫氧效果的影響。

（7）根據題意并結合圖6,則。=o可以得到的結論是

27.“果蔬洗鹽”能有效清除瓜果蔬菜表面殘留的農藥、污物。某品牌果蔬洗鹽部分標簽如圖1。某興趣小

組同學欲測定其組成，并利用粗鹽等原料自制果蔬洗鹽，請回答相關問題。

XXX果蔬洗鹽

【配料】氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉

【凈含量】350g

【使用方法】每1kg常溫水中添加15g左右（約3蓋），果蔬浸入溶液中浸泡

3min,撈出、清水沖洗

圖1

【初識果蔬洗鹽】

（1）碳酸氫鈉俗名，其用途可能有（填序號）。

a.治療胃酸過多

b.烘焙面點發酵粉

c.皮膚不慎沾有濃酸，大量水沖洗后再用碳酸氫鈉溶液清洗

【粗鹽提純】

粗鹽中的可溶性雜質有氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉等，可采用圖2流程進行除雜，利用電導率傳感器記錄溶

液導電性的變化。向粗鹽溶液中依次緩緩加入過量的甲溶液、氫氧化鈉溶液和乙溶液，得到在操作I前溶

液的電導率隨著加入試劑體積變化的曲線，如圖所示。

過量的

過量的甲溶液NaOH溶級

粗鹽溶液混合物A混合物B典1乙溶町四嬴

[1H操作I

操作U薦量的稀鹽酸叵｝

氯化鈉晶體液體F

E(

s￡

<m

昨

出

已知：相同條件下單位體積溶液中所含離子的數目越多，離子所帶電荷越多，則電導率越大。本實驗不考

慮微溶物以沉淀形式從溶液中析出。

（2）操作n中玻璃棒的作用是o

（3）分析圖像：

①ab段加入的除雜試劑發生反應的化學方程式是0

②圖中點（填字母序號），表示加入的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。

③實驗過程中共有種沉淀生成，g點溶液中的溶質是（填化學式）。

【自制果蔬洗鹽】

為測定該品牌果蔬洗鹽中碳酸鈉的含量，確定配料中各成分的質量比，按如圖裝置進行實驗。

A木

已知：碳酸氫鈉受熱易分解，2NaHCO3=Na2CO3+H?O+CO?T；碳酸鈉受熱不分解。假設各裝置氣

體吸收劑足量,且產生的氣體被相應裝置完全吸收

樣品

空氣

濃堿石灰

足量堿石灰-硫三NaOH

（含NaOH和CaO）酸F溶液

D

（4）取15g樣品于如圖裝置中充分反應后，D裝置增重1.32g,將裝置B完全反應后的固體加水，充分

溶解后加入足量的CaCU溶液，得到沉淀4.0g,試計算該果蔬洗鹽配料中氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的質

量之比為o

28.“廢物利用”既節約資源又保護環境。某研究小組利用廢鐵屑(含少量硫化物)來制備硫酸亞鐵錢

[(NH4)2Fe(SO4)2-xH2。]并確定x值，進行如下實驗探究。

查閱資料：a.硫酸亞鐵鏤，俗稱摩爾鹽，是一種重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精，高于100℃時

開始分解，11■完全失去結晶水，溫度更高時，(NH4)2Fe(SC)4)2會繼續分解。

b.硫酸亞鐵，容易被氧氣氧化，鐵粉能防止溶液中的硫酸亞鐵被氧化，硫酸亞鐵能與硫酸錠反應生成硫

酸亞鐵錢。

C.鐵屑中硫化物與稀硫酸反應會產生有毒氣體H2s(其水溶液為氫硫酸)。

一、制備硫酸亞鐵鏤晶體

小組同學設計了如下圖1流程制備硫酸亞鐵錢晶體：

熱堿性溶液H2s溶液

圖1

根據流程回答下列問題：

(1)流程中①常用熱堿性溶液浸泡除去鐵屑表面的油污，可選擇的浸泡液是。(填序號)

a.碳酸鈉溶液b.氯化鈉溶液c.碳酸鉀溶液

(2)寫出流程中②鐵與硫酸溶液反應的化學方程式；實驗中采用微熱的目的是0

(3)流程中②③在如圖2所示實驗裝置里進行，具體步驟如下：

圖2

I、檢查裝置氣密性，裝入藥品。

E、關閉活塞a,打開b、Co

HI、打開分液漏斗旋塞，將稀硫酸注入錐形瓶后關閉旋塞，反應產生氣體的作用是

W、通過的操作，將反應后B中溶液壓入A中。

(4)C瓶中氫氧化鈉溶液的作用可用化學方程式表示為

二、測定(NH4)2Fe(SO4)2,xH2O中x的值

小組同學設計了圖3實驗裝置來測定x值，實驗步驟如下:

①連接裝置，檢查裝置氣密性，在A中放入一定質量硫酸亞鐵鏤。

②打開彈簧夾，通入一段時間的N2后，稱量B裝置質量為146.8g。

③關閉彈簧夾，將恒溫加熱器控制在進行加熱至晶體完全失水：

(NH4)2Fe(SO4)2-xH2O±(NH4)2Fe(SO4)2+xH,0。

④打開彈簧夾，繼續緩緩通入一段時間的N2,再次稱量B裝置質量為157.6g。

⑤稱量A中反應后固體質量為28.4g...

根據實驗裝置圖和實驗步驟回答下列問題

(5)將加熱溫度控制在H■的目的是；計算x值為。

(6)以下說法正確的是o

a.步驟②中先稱量，再通入一段時間的N2,會導致x值偏大

b.步驟③中如果加熱時間不夠，會導致x值偏小

C.步驟④中緩緩通入一段時間的N2，目的是使裝置中殘留的水蒸氣被B裝置充分吸收

d.C裝置作用是吸收空氣中二氧化碳，防止進入B中而導致誤差

2025年春學期九年級階段性質量調研（一）

化學試卷參考答案

2025.03

說明：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。

2.試卷滿分為100分。考試時間為100分鐘。考試時不允許使用計算器。

3.可能用到相對原子質量H-lC-12N-140-16Na-23S-32K-39Ca-40Mn-55Fe-

56Cu-64

第I卷（選擇題，共40分）

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）

【1題答案】

【答案】A

【2題答案】

【答案】A

【3題答案】

【答案】D

【4題答案】

【答案】A

【5題答案】

【答案】D

【6題答案】

【答案】D

【7題答案】

【答案】B

【8題答案】

【答案】C

【9題答案】

【答案】D

【10題答案】

【答案】C

[11題答案】

【答