學年第一學期期中杭州地區含周邊重點中學高二年級化學學科試題考生須知：本卷滿分分，考試時間分鐘；答題時，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填寫相應數字；所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；考試結束后，只需上交答題卷。可能用到的相對原子質量：選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題3分，共分。每小題只有一個選項符合題意，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質中，含有共價鍵離子化合物是A.KClB.NaOHC.HOD.CH42.下列化學用語表述正確的是A.質量數為238、中子數為146的鈾核素：B.溶液中的水合離子：、C.用精密試紙測得次氯酸鈉溶液的為10.4D.的電子式：3.不斷進步的材料逐漸構筑了我們現代社會的文明。下列說法不正確的是A.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍B.硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機的理想材料C.以高純硅制成的光導纖維內窺鏡可直接窺視有關器官部位的變化D.碳納米管比表面積大，強度高電學性能好，可用于生產復合材料、電池和傳感器等4.下列溶液中，能大量共存的離子組是A.含有的溶液中：、、、第1頁/共12頁B.濃氨水中：、、、C.在透明的溶液中：、、、D.溶有SO2氣體的溶液中：、、、5.為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A.1L1mol/L溶液中數目為個B.30gNO和16g混合后，氣體分子數小于個C.0.01mol/L()，數目為個D.1L和NaOH混合液中，水電離氫離子數目為個，此時溶液可能呈酸性6.下列說法正確的是A.將金屬鈉與硫粉在玻璃研缽中使勁研磨混勻，加熱后才能劇烈反應并伴有濃煙B.滴定實驗中，一般將待測液置于錐形瓶中，待測液也可放在滴定管中滴定C.區分溶液和膠體兩瓶試劑，最佳方法是通過丁達爾效應D.用pH計測定同溫度同濃度的溶液和NaCN溶液的pH，可比較、HCN的酸性強弱7.為原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，其中元素a的最高正價與最低負價的代數和等于的核電荷數是b的2倍，能化合生成淡黃色的固體。下列有關判斷不正確的是A.核電荷數大小：B.a與b形成的化合物之間存在氫鍵C.b能分別與形成具有漂白性的物質D.c與a形成化合物分子中，各原子均達到8電子穩定結構8.下列說法正確的是A.煤干餾的產品有焦爐氣、煤油、焦炭等B.蛋白質與濃硝酸作用時呈黃色，可用于蛋白質的檢驗C.油脂可用于生產甘油是與其含有的碳碳雙鍵有關D.1mol葡萄糖能在酒化酶的作用下水解生成2molCHCHOH和2molCO29.下列化學反應與方程式不相符的是A.實驗室制氯氣：第2頁/共12頁B.堿性鋅錳電池正極反應：C.用飽和溶液預處理水垢中的D.加熱藍色的溶液，溶液變黃綠色：10.氧隨時間變化關系的曲線如下。下列說法正確的是A.整個過程中，鐵粉作為負極電極反應式均為：B.時，只發生析氫腐蝕，正極電極反應式為：C.時，正極電極反應式：和D.將均勻覆蓋鐵粉和碳粉的濾紙更換為只均勻覆蓋純鐵粉的濾紙，壓強隨時間變化的曲線走勢與原圖相同金屬可活化放出，其反應歷程如圖所示：第3頁/共12頁下列關于活化歷程的說法錯誤的是A.反應中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂以及極性鍵的生成B.加入催化劑使正反應活化能和逆反應活化能均降低C.和的總鍵能大于和的總鍵能D.中間體中間體3的過程是決定整個歷程反應速率的關鍵步驟12.在某一恒容容器中發生反應：時，分別只改變某一條件，反應速率與反應時間的曲線關系如圖。下列說法正確的是A.時刻，改變的條件可能是適當降低溫度B.時刻，可能增大了反應物活化分子百分數C.時刻，改變的條件是加入催化劑或加壓D.的體積分數最高的時間段是13.的絕熱恒容容器和恒溫恒容容器中充入和變化曲線如圖所示。下列說法正確的是第4頁/共12頁A.容器為絕熱容器B.平衡常數：C.正反應速率：D.容器中平衡時，的轉化率為14.時，某小組做如下兩組實驗：實驗I：往溶液中通入至；實驗Ⅱ：在溶液中加入固體，充分反應。[已知：，的電離常數、。混合后溶液體積變化忽略不計]。下列說法不正確的是A.溶液中離子濃度大小為：B.實驗I結束后，溶液中C.實驗Ⅱ的轉化存在平衡常數：D.實驗Ⅱ中，改用飽和溶液，的平衡轉化率減小15.臭氧氧化法處理含氰廢水的工藝原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.Ⅰ階段中1molNaCN被氧化需消耗1molO3B.I階段產生的NaCNO在Ⅱ階段作為氧化劑參加反應第5頁/共12頁C.Ⅱ階段反應為2NaCNO+HO+3O=2NaHCO+N2+3O2D.總反應的化學方程式為2NaCN+HO+5O=2NaHCO+N2+5O216.室溫下，下列探究方案能達到實驗目的的是選項探究方案實驗目的用不同濃度、等體積的溶液分別與相同濃度相A探究濃度對反應速率的影響同體積的溶液反應，觀察現象證明銅和濃硝酸反應后溶液向銅與濃硝酸反應后的溶液中加水，觀察溶液顏色變B呈現綠色的原因是銅離子濃化度大向溶液中滴加2滴證明在相同溫度下2滴C溶液，又生成紅褐色沉淀分別向等濃度的和溶液中滴加足量的D證明的金屬性大于淀，沉淀后消失A.AB.BC.CD.D非選擇題部分二、非選擇題本大題共5小題，共分)17.結合元素周期表回答下列問題：（1）請在圖中用實線畫出元素周期表的邊界。（2）的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(用離子符號表示)。第6頁/共12頁（3）下列事實能說明E元素的非金屬性比K強的是_______(填標號)。A.簡單氫化物的穩定性：B.含氧酸的酸性：C.簡單陰離子的還原性：D.單質的熔點：（4）分別由四種元素組成的兩種鹽可相互反應得到氣體的離子方程式是_______。（5）由三種元素可組成摩爾質量的物質q，且q分子中三種元素的原子個數之比為。已知q分子中各原子均達到8電子穩定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為_______。18.工業上以原料氣(及少量的混合氣)AB和。請回答：（1）寫出氧化爐中生成的反應方程式_______。（2）關于該流程中的下列說法正確的是_______。A.原料A可以是空氣B.尾氣中，氮氧化物才能被足量的溶液充分吸收C.固體與濃硫酸共熱，可產生紅棕色氣體D.合成塔中，常將氨及時液化分離出去以加快正反應速率，提高和的轉化率（3）設計實驗驗證無色晶體中的陰離子_______。寫出實驗過程中涉及的主要的離子反應方程式_______。（4B和制備溶液浸取菱鎂礦的煅燒粉(含)，不斷加熱蒸出氨氣，以獲得較高濃度的溶液，其原理是_______。19.回答下列問題：第7頁/共12頁（1）乙烯、乙炔可以催化加氫轉化為乙烷：I．Ⅱ．已知：計算方法也遵循蓋斯定律，可類比計算方法計算：_______，該反應自發的條件是_______，時該反應，但常溫下乙炔與氫氣混合并未觀察到反應發生，可能的原因是_______。（2）一定溫度和壓強下發生反應的平衡轉化率為是以平衡物質的量分數代替平衡濃度計算的平衡常數，計算該反應_______。（3）與水反應可以制備乙炔：可知時以下數據：(已知)：物質4.76253615.616忽略體積變化的影響，下列措施中適用于制備乙炔且可以減緩反應速率的是_______。A.降低體系壓強B.改用與反應C.加入少量D.改用與反應（4）某課題組研究乙烷和乙烯混合氣分離。常溫常壓下，將和等體積混合，以一定流速通過某吸附劑，測得兩種氣體出口濃度與進口濃度之比隨時間變化關系如圖所示。下列推斷合理的是_______。第8頁/共12頁A.該吸附劑有效工作時間約后需要更換新的吸附劑B.對應的時間段內，吸附的逐漸被替代C.吸附劑吸附的平衡常數相對吸附的平衡常數更大D.a點時，乙烷吸附速率與脫附速率相等20.疊氮化鈉程：已知：①受熱易分解；②有關物質的物理性質如表：物質沸點溶解性78.3與水互溶水合肼與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亞硝酸乙酯17難溶于水，可溶于乙醇、乙醚300易溶于水，難溶于乙醇回答下列問題：圖1（1）步驟②制備的裝置如圖1所示，圖中儀器a的作用是冷凝回流，其回流的主要物質是_______。（2）寫出步驟②中生成的化學反應方程式_______。（3）下列說法不正確的是_______。第9頁/共12頁A.反應①需控制適宜溫度，溫度過高和過低都不利于該反應進行B.步驟②反應時，應先打開，關閉，充分反應后，關閉，再打開，蒸餾分離出乙醇C.已知反應②為放熱反應，且溫度在左右反應的轉化率最高，可采取的措施是冷水浴或緩慢通入氣體D.步驟④過濾得到晶體后，可用蒸餾水洗滌晶體（4）已知：與反應靈敏，可以生成紅色配合物，該紅色配合物的吸光度與在一定濃度范圍內的關系如圖2所示，可利用該“吸光度”曲線確定樣品溶液中的，從而確定樣品溶液中。實驗步驟如下：從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟[“_______”上填寫一件]i．配制待測溶液打開玻璃塞，加入適量蒸餾水，蓋緊玻璃塞，倒立后正立→（_______稱取樣品置于燒杯中，加入適量蒸餾水充分溶解→（）→將溶液轉移到_______正確的順序為：_______儀器：a．容量瓶：b．容量瓶：c．量筒；d．分析天平；e．托盤天平操作：f．輕輕搖動，使溶液混合均勻g．用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒次，并轉移洗滌液h．加水后定容i．將玻璃塞旋轉，倒立后正立j．蓋好玻璃塞，反復上下顛倒，搖勻k．待冷卻至室溫ii．測定待測溶液與形成的紅色配合物的吸光度第10頁/共12頁（5）取待測溶液，加入足量的溶液，搖勻后測得吸光度為0.6，則樣品的質量分數為_______(用百分數表示，答案精確到小數點后1位)。21.醋酸是日常生活中常見的酸，也是一種重要的溶劑。（1三點溶液中，由大到小為_______。（2）提出：溶劑在液態下能自發發生電離，產生溶劑陽離子與溶劑陰離子的現象，稱為自耦電離，如液態水的自耦電離方程式為：。在冰醋酸中也存在類似的自耦電離。①試寫出冰醋酸自耦電離的方程式_______；②高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大，但在冰醋酸做溶劑時卻能區分強弱。表中是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：酸如將純硝酸和純硫酸混合，可以得到硝基正離子，請根據以上數據寫出該反應的離子方程式_______。若保持溫度不變，將少量溶于冰醋酸中