鄧州市2024~2025學年中招第一次模擬考試化學試卷注意事項：1．本試卷共4頁，四大題，25個小題，滿分50分，考試時間50分鐘。2．本試卷上不要答題，請按答題卡上注意事項的要求直接把答案填寫在答題卡上、答在試卷上的答案無效。相對原子質量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24A1：27S：32Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65一、選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分。每小題只有一個選項符合題意。）1.物質變化觀念是化學學科核心素養之一。下列變化中，不涉及化學變化的是A.光合作用 B.釀造食醋 C.海水曬鹽 D.鋼鐵生銹2.合理膳食方能健康。下列物質中，可以為人體提供能量的是A.食鹽 B.雞蛋 C.水 D.維生素3.“共建美麗鄧州，我們在行動。”下列做法中不符合這一主題的是A.雨水、污水分離 B.推廣電動汽車 C.綠化湍河兩岸 D.填埋廢棄塑料4.稀土是國家重要戰略資源。為稀土分離技術做出杰出貢獻的中國化學家是A.徐光憲 B.侯德榜 C.張青蓮 D.閔恩澤5.實驗操作是科學探究的基礎。下列操作正確的是A.溶解氯化鈉 B.加熱提高反應速率C.測石灰水pH D.稀釋濃硫酸6.氮氣和氫氣反應生成氨氣（簡稱氨），它的合成研究曾三次獲得諾貝爾化學獎。構成以下物質的微觀粒子和氨相同的是A B.氯化鈉 C.硅 D.銅7.下列操作不能達到實驗目的的是A.清洗碘升華實驗后的試管——用酒精洗滌B.區分滌綸和棉纖維——用灼燒法C.證明某固體中含碳酸根離子——滴加稀鹽酸，產生大量氣泡D.區分氯化鈉和硝酸銨兩種固體——加水溶解，用手觸摸試管外壁8.氯堿工業是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業。電解食鹽水不可能生成的是A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.Na2CO39.推理是學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是A.化學反應會伴隨元素化合價改變，分解反應一定有元素化合價發生改變B.溶液是均一、穩定的，則均一、穩定的液體一定是溶液C.中和反應生成鹽和水，屬于復分解反應，則復分解反應一定有鹽生成D.使用催化劑可以加快化學反應速率，則某化學反應速率的加快一定是使用了催化劑10.如圖表示甲轉化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是A.轉化①是化合反應B.轉化②中乙與的分子個數比為C.整個轉化過程中共有4種氧化物D.碳元素的質量分數按乙、丙、甲順序依次增大11.物質之間可以相互轉化。下列物質轉化中，不能一步實現的是A. B.C. D.12.下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是A.碳酸鈉溶液和稀鹽酸 B.燒堿溶液和稀鹽酸C.氧化鐵固體和稀鹽酸 D.鐵粉和稀鹽酸13.向一定量稀鹽酸中，分別加入足量的水、鋅粒、氫氧化鈣溶液、硝酸銀溶液，下列圖示正確的是A. B.C D.14.向盛有兩種金屬粉末混合物的燒杯中，加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，測得生成氫氣0.2g，將反應后的溶液蒸發，得到15.2g固體。則金屬混合物的組成可能是A.Mg、Al B.Al、Fe C.Zn、Mg D.Fe、Zn二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）15.空氣中體積分數約為的氣體是______；人體內除水外，含量最高的元素是______（從C、N、Ca中選）；我國是最早利用天然氣的國家，天然氣的主要成分化學式為______。16.能源利用、環境與人類的生活和社會發展密切相關。（1）燃煤發電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是______。（2）酒精完全燃燒時的化學方程式是______。（3）探究燃燒的條件時（如圖），均勻微熱燃燒管，觀察到白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此說明燃燒需要的條件是______。17.如圖為硝酸鉀的溶解度曲線。（1）30℃時40g硝酸鉀在50g水中充分溶解，所得溶液為硝酸鉀的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）60℃時，將21g硝酸鉀的飽和溶液稀釋，使其溶質質量分數變為20%，需要加入水的質量為______g。18.常溫下，取少量實驗室制取的剩余液（稀鹽酸和的混合溶液），邊攪拌邊滴加一定溶質質量分數的溶液（見圖），產生無色氣體，白色沉淀不斷增加。寫出產生白色沉淀的化學方程式______；當滴加溶液至沉淀恰好完全時，錐形瓶內溶液中的溶質是______；在滴加溶液過程中，錐形瓶內溶液中含有的數目______（填“增大”、“不變”或“減小”）。19.天平兩端分別放盛入足量且等質量、等質量分數的稀硫酸的燒杯，調節天平平衡，向其中一只燒杯中放入，反應的化學方程式為______，向另一只燒杯中加入適量的鎂，鎂完全反應后，天平恢復平衡，則加入鎂的質量為______g。20.圖中所示均為初中化學常見的不同類別的物質。A是爐具清潔劑的主要成分，它們之間的反應或轉化關系如下圖（部分物質和反應條件已略去）。則C的物質類別是______；反應①能發生的原因是______；反應②的化學方程式是______。三、簡答題（本題包括4個小題，共10分）21.請從微觀粒子角度解釋下列現象。（1）把少量干冰放入排出空氣的密閉塑料袋中，在室溫下放置一會兒，塑料袋鼓起。（2）元代夏永繪制的《岳陽樓圖》完美保存至今，細若發絲的線條令人嘆服。繪制圖畫的墨中含有單質碳，請說明常溫下單質碳化學性質不活潑的原因。22.實驗室有一份粗鹽樣品，所含雜質有泥沙、、和。某化學興趣小組的同學按下列流程對該粗鹽樣品進行提純。（1）加入過量NaOH溶液發生反應的化學方程式______。（2）流程中的過濾和操作1都用到了相同的玻璃儀器，請簡述該儀器在操作1中的作用______。23.低碳行動可采用碳封存，碳封存是指以捕獲并安全存儲二氧化碳的技術。下圖是一種利用噴淋NaOH溶液捕獲CO2的工藝流程圖。（1）碳封存從一定程度上可以預防的環境問題是______。（2）寫出工藝中生成生石灰的化學方程式______。（3）在整個工藝流程中能循環利用的物質是______（寫一種即可）。24.某化學小組向和混合物溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，再向濾渣上滴加稀鹽酸，有氣泡產生。（1）濾液中所含的陽離子是______（填符號）；寫出上述過程發生反應的任意一個化學方程式______。（2）濾液的質量______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應前混合溶液的質量。四、綜合應用題（共10分）25.化學與生活、生產和科學研究息息相關。（1）健康生活和安全生產離不開化學。①成年人缺______，會引起甲狀腺腫大②水質的檢測和凈化是保障飲用水安全的重要環節。自制凈水器中用到的______可以吸附部分雜質和異味。（2）科學探究離不開化學。下圖是實驗室常用來探究氣體制備的裝置。①寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式______。②C作為發生裝置對反應物和反應條件的要求是______。（3）航空航天離不開化學。①航空航天用到的鋁材是一種鋁合金，鋁合金的硬度比純鋁的硬度______（填“大”或“小”）。鋁的化學性質活潑，用化學方程式解釋鋁制品有很好的抗腐蝕性能的原因______。②嫦娥五號從月球采集的月壤樣品中含有二氧化硅。已知二氧化硅與燒堿溶液的反應和二氧化碳與燒堿溶液的反應類似，請寫出二氧化硅與燒堿溶液反應的化學方程式______。（4）工廠化驗離不開化學。某工廠化驗室用的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液，洗滌后溶液呈中性。這一定量石油產品中含的質量是多少？

鄧州市2024~2025學年中招第一次模擬考試化學試卷注意事項：1．本試卷共4頁，四大題，25個小題，滿分50分，考試時間50分鐘。2．本試卷上不要答題，請按答題卡上注意事項的要求直接把答案填寫在答題卡上、答在試卷上的答案無效。相對原子質量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24A1：27S：32Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65一、選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分。每小題只有一個選項符合題意。）1.物質變化觀念是化學學科核心素養之一。下列變化中，不涉及化學變化的是A.光合作用 B.釀造食醋 C.海水曬鹽 D.鋼鐵生銹【答案】C【解析】【詳解】A、植物將二氧化碳和水轉化為葡萄糖和氧氣，生成新物質，屬于化學變化，故錯誤；B、酒精（乙醇）被氧化為醋酸（乙酸），生成新物質，屬于化學變化，故錯誤；C、通過蒸發水分使食鹽（NaCl）結晶析出，僅是物理分離過程，無新物質生成，屬于物理變化，故正確；D、鐵與氧氣、水反應生成鐵銹，生成新物質，屬于化學變化，故錯誤。故選C。2.合理膳食方能健康。下列物質中，可以為人體提供能量的是A.食鹽 B.雞蛋 C.水 D.維生素【答案】B【解析】【詳解】A、食鹽屬于無機鹽，能調節生理功能的營養素，不提供能量，故錯誤；B、雞蛋富含蛋白質，蛋白質在體內分解后可為人體提供能量，故正確；C、水能調節生理功能的營養素，不提供能量，故錯誤；D、維生素雖參與代謝，但也不直接供能，故錯誤。故選B。3.“共建美麗鄧州，我們在行動。”下列做法中不符合這一主題的是A.雨水、污水分離 B.推廣電動汽車 C.綠化湍河兩岸 D.填埋廢棄塑料【答案】D【解析】【詳解】A、雨水、污水分離可以使污水處理更高效，避免雨水對污水系統造成壓力，同時能更好地利用雨水資源，有利于環境保護，符合共建美麗鄧州的主題，不符合題意；B、推廣電動汽車，能減少傳統燃油汽車尾氣中一氧化碳、氮氧化物等污染物的排放，對改善空氣質量有積極作用，符合共建美麗鄧州的主題，不符合題意；C、綠化湍河兩岸可以美化環境、保持水土、吸收空氣中的有害氣體和粉塵等，對生態環境有諸多益處，符合共建美麗鄧州的主題，不符合題意；D、填埋廢棄塑料不僅占用大量土地資源，而且塑料在地下很難降解，會污染土壤和地下水，還可能會產生一些有害氣體，對環境造成嚴重危害，不符合共建美麗鄧州的主題，不符合題意。故選D。4.稀土是國家重要戰略資源。為稀土分離技術做出杰出貢獻的中國化學家是A.徐光憲 B.侯德榜 C.張青蓮 D.閔恩澤【答案】A【解析】【詳解】A、中國化學家徐光憲提出了稀土分離的全新理論，被譽為“中國稀土之父”，故選項符合題意；B、侯德榜發明了侯氏制堿法，在純堿制造方面取得卓越成就，極大地推動了制堿工業的發展，故選項不符合題意；C、張青蓮測定了銦、銥、銪等原子的相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻，故選項不符合題意；D、閔恩澤研發了多種用于石油化工生產的催化劑，為我國煉油催化劑制造技術奠定了基礎，故選項不符合題意；故選：A。5.實驗操作是科學探究的基礎。下列操作正確的是A溶解氯化鈉 B.加熱提高反應速率C.測石灰水pH D.稀釋濃硫酸【答案】D【解析】【詳解】A、溶解氯化鈉的操作應在燒杯內進行，不能在量筒內進行，故A不符合題意；B、給試管內的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一，故B不符合題意；C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為用干燥的玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，用標準比色卡對比，讀出pH，不能用水潤濕pH試紙，對于堿性溶液來說，相當于稀釋溶液，溶液的堿性減弱，導致測定的結果偏小，故C不符合題意；D、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸緩緩地沿容器壁注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時擴散，故D符合題意。故選D。6.氮氣和氫氣反應生成氨氣（簡稱氨），它的合成研究曾三次獲得諾貝爾化學獎。構成以下物質的微觀粒子和氨相同的是A. B.氯化鈉 C.硅 D.銅【答案】A【解析】【詳解】氨氣（NH3）是由氨分子構成的，氨分子由氮原子和氫原子組成。A、C60是由C60分子構成的，與氨氣一樣都是由分子構成，符合題意；B、氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子構成的，是離子化合物，與氨氣的構成粒子不同，不符合題意；C、硅是由硅原子直接構成的，屬于原子晶體，構成粒子與氨氣不同，不符合題意；D、銅是由銅原子直接構成的金屬單質，其構成粒子為原子，與氨氣不同，不符合題意。故選A。7.下列操作不能達到實驗目的的是A.清洗碘升華實驗后的試管——用酒精洗滌B.區分滌綸和棉纖維——用灼燒法C.證明某固體中含碳酸根離子——滴加稀鹽酸，產生大量氣泡D.區分氯化鈉和硝酸銨兩種固體——加水溶解，用手觸摸試管外壁【答案】C【解析】【詳解】A、碘單質微溶于水，易溶于酒精，所以清洗碘升華實驗所用試管時，用酒精清洗，不符合題意；B、由于滌綸在灼燒時有灰燼，灰燼黑而硬，棉纖維在灼燒時有燒紙的氣味，可以用灼燒聞氣味的方法區分滌綸、棉纖維，不符合題意；C、能與稀鹽酸反應產生氣泡的有碳酸根離子、碳酸氫根離子、活潑金屬，所以滴加稀鹽酸，產生大量氣泡，不能證明某固體中含碳酸根離子，符合題意；D、氯化鈉溶于水溫度變化不明顯，硝酸銨溶于水吸熱，會導致溶液溫度降低，所以加水溶解，用手觸摸試管外壁可以區分氯化鈉和硝酸銨兩種固體，不符合題意。故選C。8.氯堿工業是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業。電解食鹽水不可能生成的是A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.Na2CO3【答案】D【解析】【詳解】A、根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含氫元素，故電解食鹽水可能生成氫氣，不符合題意；B、反應物中含氯元素，故電解食鹽水可能生成氯氣，不符合題意；C、反應物中含Na、H、O元素，故電解水可能生成氫氧化鈉，不符合題意；D、反應物中不含碳元素，不可能生成碳酸鈉，符合題意。故選D。9.推理是學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是A.化學反應會伴隨元素化合價的改變，分解反應一定有元素化合價發生改變B.溶液是均一、穩定的，則均一、穩定的液體一定是溶液C.中和反應生成鹽和水，屬于復分解反應，則復分解反應一定有鹽生成D.使用催化劑可以加快化學反應速率，則某化學反應速率的加快一定是使用了催化劑【答案】C【解析】【詳解】A、化學反應會伴隨元素化合價的改變，分解反應不一定有元素化合價發生改變，如碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，元素化合價都不發生改變，故A不符合題意；B、溶液是均一、穩定的混合物，均一、穩定的液體不一定是溶液，如水是純凈物，故B不符合題意；C、酸堿相互交換成分生成鹽和水，屬于復分解反應，酸堿鹽之間的復分解反應一定有鹽生成，故C符合題意；D、催化劑可以加快化學反應速率，但并不是任何化學反應都需要催化劑，如活動性較強的金屬單質與酸接觸就能發生反應，根本就不需要催化劑，故D不符合題意。故選C。10.如圖表示甲轉化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是A.轉化①是化合反應B.轉化②中乙與的分子個數比為C.整個轉化過程中共有4種氧化物D.碳元素的質量分數按乙、丙、甲順序依次增大【答案】C【解析】【詳解】A、轉化①是一氧化碳分子和氧分子反應生成二氧化碳分子，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項說法正確；B、轉化②是二氧化碳分子和氫分子反應生成CH4O分子和水分子，反應的化學方程式為CO2+3H2═CH4O+H2O，轉化②中乙與H2的分子個數比為1：3，故選項說法正確；C、整個轉化過程中共有一氧化碳、二氧化碳、水3種氧化物，故選項說法錯誤；D、甲、乙、丙分別是CO、CO2、CH4O，它們的1個分子中均含有1個碳原子，三種物質相對分子質量由小到大的順序是CO、CH4O、CO2，甲、乙、丙中碳元素的質量分數由大到小的順序是CO、CH4O、CO2，故選項說法正確誤。故選C。11.物質之間可以相互轉化。下列物質轉化中，不能一步實現的是A B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A、二氧化碳可以和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，可以一步轉化，故不符合題意；B、碳酸鈣不能直接轉化為碳酸鈉，因為其本身不溶，不能和堿或鹽反應，故符合題意；C、氫氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，可以一步轉化，故不符合題意；D、氯化鉀和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，可以一步轉化，故不符合題意。故選B12.下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是A.碳酸鈉溶液和稀鹽酸 B.燒堿溶液和稀鹽酸C.氧化鐵固體和稀鹽酸 D.鐵粉和稀鹽酸【答案】B【解析】【詳解】A、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會散逸到空氣中，導致反應后溶液總質量減小，不符合題意；B、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無沉淀、氣體生成，化學反應前后溶液的總質量保持不變，符合題意；C、氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應后溶液質量增加，不符合題意；D、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，即，56份質量的鐵置換出2份質量的氫氣，反應后溶液質量增加，不符合題意。故選B。13.向一定量稀鹽酸中，分別加入足量的水、鋅粒、氫氧化鈣溶液、硝酸銀溶液，下列圖示正確的是A B.C. D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向一定量稀鹽酸中加入足量的水，溶液的酸性逐漸減弱，溶液的pH逐漸變大，但溶液始終呈酸性，溶液的pH應始終小于7，選項錯誤；B、向一定量稀鹽酸中，加入足量的鋅粒后，鋅粒立即與稀鹽酸反應生成氫氣，氫氣的質量立即逐漸增加，直至稀鹽酸完全反應，選項錯誤；C、向一定量稀鹽酸中，加入足量的氫氧化鈣溶液，溶液的質量增加增加，但溶液的質量起點不為零，選項錯誤；D、向一定量稀鹽酸中，加入足量的硝酸銀溶液，硝酸銀與稀鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，氯化銀沉淀的質量從零開始逐漸增加，直至稀鹽酸完全反應，選項正確，故選D。14.向盛有兩種金屬粉末混合物的燒杯中，加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，測得生成氫氣0.2g，將反應后的溶液蒸發，得到15.2g固體。則金屬混合物的組成可能是A.Mg、Al B.Al、Fe C.Zn、Mg D.Fe、Zn【答案】C【解析】【詳解】參加反應的硫酸的質量為：0.2g÷（×100%）=9.8g，所以參加反應的硫酸根的質量為：9.8g-0.2g=9.6g，參加反應的金屬的質量為15.2g-9.6g=5.6g。根據反應關系、、、可知，5.6g的鎂、鋁、鋅、鐵生成的氫氣質量為：Mg：5.6g×=＞0.2g；Al：5.6g×=＞0.2g；Zn：5.6g×=＜0.2g；Fe：5.6×=；兩種金屬生成的氫氣質量應該是一種大于0.2g，一種小于0.2g，金屬混合物才有可能生成0.2g的氫氣。故選C。二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）15.空氣中體積分數約為的氣體是______；人體內除水外，含量最高的元素是______（從C、N、Ca中選）；我國是最早利用天然氣的國家，天然氣的主要成分化學式為______。【答案】①.氧氣##O2②.C③.CH4【解析】【詳解】空氣中體積分數約為21%的氣體是氧氣，是空氣中含量第二多的氣體；有機物中均含碳元素，故人體內除水外，含量最高的元素是碳元素，故填：C；我國是最早利用天然氣的國家，天然氣的主要成分是甲烷，化學式為：CH4。16.能源利用、環境與人類的生活和社會發展密切相關。（1）燃煤發電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是______。（2）酒精完全燃燒時的化學方程式是______。（3）探究燃燒的條件時（如圖），均勻微熱燃燒管，觀察到白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此說明燃燒需要的條件是______。【答案】（1）增大與氧氣的接觸面積，使煤充分燃燒；。（2）（3）溫度達到可燃物的著火點【解析】【小問1詳解】將煤塊粉碎成煤粉，能增大與氧氣的接觸面積，使煤充分燃燒，提高煤的利用率，釋放出更多的熱量。【小問2詳解】酒精（乙醇，化學式為C2H5OH）完全燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為；【小問3詳解】均勻微熱燃燒管，白磷和紅磷都與氧氣接觸，白磷燃燒而紅磷不燃燒。白磷著火點低，達到著火點而燃燒，紅磷著火點高，未達到著火點不燃燒，由此說明燃燒需要的條件是溫度達到可燃物的著火點。17.如圖為硝酸鉀的溶解度曲線。（1）30℃時40g硝酸鉀在50g水中充分溶解，所得溶液為硝酸鉀的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）60℃時，將21g硝酸鉀的飽和溶液稀釋，使其溶質質量分數變為20%，需要加入水的質量為______g。【答案】（1）飽和（2）34【解析】【小問1詳解】30℃時，硝酸鉀的溶解度是45.8g，40g硝酸鉀在50g水中充分溶解，只能溶解22.9g的晶體，所得溶液為硝酸鉀的飽和溶液；【小問2詳解】60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，將21g硝酸鉀的飽和溶液稀釋，使其溶質質量分數變為20%，需要加入水的質量為：。18.常溫下，取少量實驗室制取的剩余液（稀鹽酸和的混合溶液），邊攪拌邊滴加一定溶質質量分數的溶液（見圖），產生無色氣體，白色沉淀不斷增加。寫出產生白色沉淀的化學方程式______；當滴加溶液至沉淀恰好完全時，錐形瓶內溶液中的溶質是______；在滴加溶液過程中，錐形瓶內溶液中含有的數目______（填“增大”、“不變”或“減小”）。【答案】①.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl②.氯化鈉##NaCl③.不變【解析】【詳解】實驗室制取的剩余液（稀鹽酸和的混合溶液），邊攪拌邊滴加一定溶質質量分數的溶液，Na2CO3先與鹽酸反應生成生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸完全反應后，Na2CO3再與CaCl2反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；當沉淀恰好完全時，CaCl2與Na2CO3恰好完全反應，此時溶液中的溶質只有反應生成的氯化鈉（或NaCl）；在整個過程中，Cl?沒有形成沉淀，也沒有產生氣體，不參與反應，其數目不變。19.天平兩端分別放盛入足量且等質量、等質量分數的稀硫酸的燒杯，調節天平平衡，向其中一只燒杯中放入，反應的化學方程式為______，向另一只燒杯中加入適量的鎂，鎂完全反應后，天平恢復平衡，則加入鎂的質量為______g。【答案】①.②.4.8【解析】【詳解】氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：；向其中一只燒杯中投入，由于氧化鐵與稀硫酸反應生成了硫酸鐵和水，這只燒杯中增重了4.4g；由于鎂與稀硫酸反應生成了硫酸鎂和氫氣，要使天平平衡，加入鎂完全反應必須增重4.4g。設加入鎂的質量為x，x=4.8g。20.圖中所示均為初中化學常見的不同類別的物質。A是爐具清潔劑的主要成分，它們之間的反應或轉化關系如下圖（部分物質和反應條件已略去）。則C的物質類別是______；反應①能發生的原因是______；反應②的化學方程式是______。【答案】①.酸②.有沉淀生成，符合復分解反應發生的條件③.【解析】【詳解】圖中所示均為初中化學常見的不同類別的物質。氧化鐵屬于氧化物，A是爐具清潔劑的主要成分，則A是氫氧化鈉（堿），C能與A氫氧化鈉反應，C能與氧化鐵反應，則C為酸，可以為鹽酸或硫酸（酸），氧化鐵可轉化為D，C酸能與D反應，則D為鐵（單質），B能轉化為A氫氧化鈉，B能與C反應，則B為鹽，可以為碳酸鈉，代入驗證，推論合理；C的物質類別為酸；反應①碳酸鈉轉化為氫氧化鈉，即碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應①能發生原因是該反應有沉淀生成，符合復分解反應發生的條件（生成物中有沉淀生成或氣體放出或有水生成）；反應②可以為氧化鐵和一氧化碳高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為。三、簡答題（本題包括4個小題，共10分）21.請從微觀粒子角度解釋下列現象。（1）把少量干冰放入排出空氣的密閉塑料袋中，在室溫下放置一會兒，塑料袋鼓起。（2）元代夏永繪制的《岳陽樓圖》完美保存至今，細若發絲的線條令人嘆服。繪制圖畫的墨中含有單質碳，請說明常溫下單質碳化學性質不活潑的原因。【答案】（1）在室溫下，干冰吸收熱量，由固態直接變為氣態二氧化碳，二氧化碳分子間的間隔變大（2）碳原子最外層電子數為4

，在常溫下，既不容易得到電子也不容易失去電子【解析】【小問1詳解】干冰是固態二氧化碳，當把少量干冰放入排出空氣的密閉塑料袋中，在室溫下，干冰吸收熱量，由固態直接變為氣態二氧化碳，二氧化碳分子間的間隔變大；分子間隔變大導致氣體體積膨脹，從而使塑料袋鼓起。【小問2詳解】碳原子的核外電子排布為2、4，最外層電子數為4

。在常溫下，既不容易得到電子也不容易失去電子，所以常溫下單質碳的化學性質不活潑。22.實驗室有一份粗鹽樣品，所含雜質有泥沙、、和。某化學興趣小組的同學按下列流程對該粗鹽樣品進行提純。（1）加入過量NaOH溶液發生反應的化學方程式______。（2）流程中的過濾和操作1都用到了相同的玻璃儀器，請簡述該儀器在操作1中的作用______。【答案】（1）（2）攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺【解析】【小問1詳解】加入過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為；【小問2詳解】經過操作1后可以從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，所以操作1的名稱是蒸發；過濾、蒸發的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為玻璃棒，溶解操作中需要用玻璃棒攪拌，加速溶解；操作1蒸發操作中需要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺。23.低碳行動可采用碳封存，碳封存是指以捕獲并安全存儲二氧化碳的技術。下圖是一種利用噴淋NaOH溶液捕獲CO2的工藝流程圖。（1）碳封存從一定程度上可以預防的環境問題是______。（2）寫出工藝中生成生石灰的化學方程式______。（3）在整個工藝流程中能循環利用的物質是______（寫一種即可）。【答案】（1）溫室效應（2）（3）氧化鈣（合理即可）【解析】【小問1詳解】碳封存可以減少二氧化碳的排放，在一定程度上可以預防溫室效應；【小問2詳解】高溫煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：；【小問3詳解】整個設計流程中，可以循環利用的物質是NaOH、CaO。24.某化學小組向和的混合物溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，再向濾渣上滴加稀鹽酸，有氣泡產生。（1）濾液中所含的陽離子是______（填符號）；寫出上述過程發生反應的任意一個化學方程式______。（2）濾液的質量______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應前混合溶液的質量。【答案】（1）①.Mg2+、Zn2+②.Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2##（2）大于【解析】【分析】根據三種金屬的活動性順序為：鎂＞鋅＞銅，在硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不會與硝酸鎂反應，鋅與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，故鋅有剩余，所以濾渣中一定含有鋅、銅，濾液中一定含有的金屬離子是鎂離子、鋅離子。【小問1詳解】由分析可知，濾液中所含的陽離子是鎂離子、鋅離子，符號為：Mg2+、Zn