第二節(jié)

水的電離和溶液的pH第1課時(shí)

水的電離【情景引入】Na2CO3屬于鹽，為何叫純堿？OH-Na2CO3＝2Na++CO32-OH-從何而來(lái)？【講授指導(dǎo)】水的電離1．表示方法2H2OH3O++OH-可簡(jiǎn)寫為：H2OH++OH-2．特點(diǎn)難：逆：等：吸：極難電離可逆過程電離出的H+和OH-的濃度相等吸熱過程在任何水溶液中：c(H+)H2Oc(OH-)H2O＝3．水的離子積常數(shù)K電離=c(H+)·c(OH-)c(H2O）H2OH++OH-KWK電離

·c(H2O）=c(H+)·c(OH-）=1.0×10-14水的離子積常數(shù)簡(jiǎn)稱水的離子積表達(dá)式：Kw=c(H+)·c(OH-）室溫時(shí)，Kw=1.0×10-14【講授指導(dǎo)】水的電離【思考交流】

分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之。t/℃0102025405090100KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4738.054.5(2)25℃時(shí)，Kw≈1×10-14;100℃時(shí)，Kw≈1×10-1225℃時(shí)水電離出的c(H+)=________mol·L-1，c(OH-)=_______mol·L-1；100℃時(shí)水電離出的c(H+)=________mol·L-1，c(OH-)=_______mol·L-1；1×10-71×10-71×10-61×10-6（1）KW只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大。（3）KW適用于所有稀的電解質(zhì)溶液，公式中的c(H+)和c(OH-)表示溶液中總的c(H+)和c(OH-)濃度，任何溶液中，水電離的c(H+)和c(OH-)始終相等。【典例分析】

1.在25℃0.1mol/LHCl溶液中：

c(H+)=

，c(OH-)=

；

c(H+)水=

，c(OH-)水=

。2.在25℃0.1mol/LNaOH溶液中：

c(H+)=

，c(OH-)=

；c(H+)水=

，c(OH-)水=

。0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L【訓(xùn)練鞏固】

1.25℃時(shí)0.01mol/L的HCl溶液中，c(H+)、c(OH-)分別為多少？2.25℃時(shí)0.01mol/L的NaOH溶液中，c(H+)、c(OH-)分別為多少？3.25℃時(shí)0.01mol/L的NaCl溶液中，c(H+)、c(OH-)分別為多少？4.25℃時(shí),0.01mol·L-1的H2SO4溶液中,由水電離出的c(H+)是多少?【思考交流】H2OH++OH-根據(jù)水的電離平衡，思考下列情況中，c(H+)和c(OH-)如何變化？條件移動(dòng)方向c(H+)c（OH-）c(H+)和c(OH-)大小電離程度Kw升溫通HCl(g)加NaOH(s)加少量Na(s)

加NaHSO4(s)正向增大增大增大增大逆向增大減小c(H+)>c(OH-)減小不變逆向減小增大c(H+)<c(OH-)減小不變正向減小增大c(H+)<c(OH-)增大不變逆向增大減小c(H+)>c(OH-)減小不變c(H+)=c(OH-)【訓(xùn)練鞏固】

5.25℃時(shí),下列敘述正確的是(

)。

A.向水中加入稀氨水,水的電離平衡逆向移動(dòng),c(OH-)減小

B.向水中加入少量硫酸氫鈉固體,c(H+)增大,Kw不變

C.向水中加入少量CH3COOH,水的電離平衡逆向移動(dòng),c(H+)減小

D.將水加熱,Kw增大,c(H+)不變B【訓(xùn)練鞏固】6.保持溫度不變,向蒸餾水中滴入少量鹽酸后,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是