第57頁（共57頁）2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級期中必刷常考題之工藝流程題一．工藝流程題（共15小題）1．（2024秋?榆林期末）黃銅（銅鋅合金）是應(yīng)用廣泛的黃色金屬，請回答問題。（1）化學(xué)小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅，設(shè)計(jì)了如下方案，其中合理的是（填字母）。a.取樣，在空氣中加熱b.取樣，加入硝酸銀溶液c.取樣，加入硫酸鋅溶液（2）小組同學(xué)欲利用廢棄的黃銅回收銅、鋅兩種金屬，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②步驟Ⅱ中加入物質(zhì)C的化學(xué)式為。2．（2024秋?遵化市期末）金屬材料在人類發(fā)展的歷史長河中起著非常重要的作用。（1）人類發(fā)現(xiàn)并使用三種金屬的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。金屬被發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的先后順序一般與（填字母）有關(guān)。A.地殼中元素的含量B.金屬的活動(dòng)性C.金屬的導(dǎo)電性（2）《天工開物》中記載“每金七厘造方寸金一千片”，體現(xiàn)了金具有良好的性。（3）鋁制品用途廣泛，鋁合金的強(qiáng)度和硬度一般比純鋁（填“高”或“低”）。（4）如圖是模擬工業(yè)煉鐵的微型實(shí)驗(yàn)裝置。①寫出A處可觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②B處石灰水變渾濁說明有生成。③C處可觀察到。說明CO氣體具有。（5）某電鍍廠為減少污染并變廢為寶，從排放的廢水中回收銅、鐵和硫酸鋅溶液，設(shè)計(jì)的操作流程如圖所示。①步驟Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么？。②寫出步驟Ⅰ中所得固體的成分。③確定步驟Ⅲ中的X后，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；反應(yīng)基本類型為。3．（2024秋?仙游縣期末）錫是最早發(fā)現(xiàn)并使用的金屬之一。Ⅰ煉錫《天工開物》記載有關(guān)煉錫的工藝流程歸納如圖：【查閱資料】錫砂的主要成分是SnO2（1）水中淘取錫砂時(shí)，所用容器孔徑需（填“大于”或“小于”）錫砂顆粒大小。（2）為了使錫砂在烘爐中更充分反應(yīng)，可預(yù)先進(jìn)行處理。（3）烘爐中，碳與錫砂在高溫條件下反應(yīng)生成錫和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于（填基本反應(yīng)類型）。（4）“用鉛少許勾引，（錫）方始沛然流注”，加少許鉛后，錫會(huì)較易熔化流出，原理是。Ⅱ用錫（5）錫紙盤可用于烘烤食物是利用其具有良好的性。（6）①將錫鍍于鐵制品表面可防止鐵生銹，其原理是。②根據(jù)①的用途請預(yù)測錫可能具有的化學(xué)性質(zhì)。4．（2024秋?白云區(qū)期末）我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中有關(guān)“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也。”此工藝過程分解模擬如圖。（已知：Zn的冶煉溫度為904℃，Zn的沸點(diǎn)為906℃。）請結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是。（2）高溫爐內(nèi)碳酸鋅（類似碳酸鈣）分解。分解后的產(chǎn)物與煤的主要成分反應(yīng)，生成Zn和其它物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)（選填“不變”、“降低”或“升高”）。（3）冷凝器中發(fā)生（選填“化學(xué)”或“物理”）變化。5．（2024秋?冷水江市期末）某廠高爐煉鐵的工藝流程如下：（1）赤鐵礦屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）還原反應(yīng)室中共發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為①Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2；②（3）催化反應(yīng)室中天然氣與高溫尾氣中的CO2反應(yīng)生成CO與H2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。6．（2024秋?晉江市期末）鋼鐵銹蝕具有兩面性。如圖是學(xué)習(xí)鋼鐵銹蝕時(shí)構(gòu)建的思維導(dǎo)圖。（1）探銹：鐵銹蝕是鐵與作用轉(zhuǎn)化為鐵銹的過程，鐵銹的主要成分中含有元素。（2）促銹：加速鐵銹蝕的物質(zhì)或方法有。（3）防銹：在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層可防止鋼鐵制品銹蝕，生活中常用的措施有；制成不銹鋼是從內(nèi)因上防止銹蝕，其原理是改變金屬的。（4）除銹：將生銹的鐵釘放置在稀鹽酸中，鐵釘表面有少量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（5）用銹：發(fā)熱包（主要成分有鐵粉、活性炭等）發(fā)熱原理是，發(fā)熱包在使用前的保存方法是。7．（2024?山西）【化學(xué)與技術(shù)】我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中有關(guān)“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅（反應(yīng)后生成一氧化碳）墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也。”此工藝過程分解模擬如圖。（已知：Zn的冶煉溫度為904℃，Zn的沸點(diǎn)為906℃。）請結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是。（2）高溫爐內(nèi)，碳酸鋅（ZnCO3）在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)生成物中碳元素的化合價(jià)為價(jià)。（3）冷凝器中發(fā)生的變化屬于。（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結(jié)合已知信息，分析說明其中的原因是。8．（2024?端州區(qū)校級模擬）實(shí)驗(yàn)室有100g廢液，其中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅。現(xiàn)對廢液進(jìn)行處理得到銅和硫酸鋅溶液，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名稱是。（2）步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式，其基本反應(yīng)類型是。濾液B的主要成分是。（填其中一個(gè)）。（3）步驟Ⅱ當(dāng)觀察到時(shí)，說明濾渣A中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）步驟Ⅲ中加入的X是（填化學(xué)式），理論上所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量（填“＜”“＞”或“＝”）原廢液中硫酸鋅溶液的質(zhì)量。9．（2024秋?云龍區(qū)校級月考）我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中有關(guān)“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅（反應(yīng)后生成一氧化碳）墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也。”此工藝過程分解模擬如圖。（已知：Zn的冶煉溫度為904℃，Zn的沸點(diǎn)為906℃。）請結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是。（2）高溫爐內(nèi)，碳酸鋅在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，文字表達(dá)式為。（3）冷凝器中發(fā)生的變化屬于。10．（2024秋?葉縣期末）如圖是利用海水提取粗鹽的過程。（1）圖中①是（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）池。（2）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中，正確的是（填字母）。a.海水進(jìn)入“儲(chǔ)水池”，海水的成分基本不變b.在①中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大c.在①中，海水中水的質(zhì)量逐漸減小d.析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液11．（2024秋?沙坪壩區(qū)校級期末）如圖是利用海水提取粗鹽的過程。（1）圖中①是池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”），操作a的名稱是。（2）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法正確的是（填序號）。A.利用漲潮將海水引入“貯水池”，海水成分幾乎不變B.在①中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加C.結(jié)晶池中，由于風(fēng)吹日曬，逐漸析出大量晶體D.母液中不含氯化鈉，含有其它化工原料，可制得多種化工產(chǎn)品（3）工業(yè)上可向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，生成NaHCO3晶體和NH4Cl該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。12．（2024秋?正定縣期末）古法刮土熬硝曬硝。很久以前的每年隆冬季節(jié)，我縣城內(nèi)人們把城墻根、老房子墻根土壤泛出的白色“硝土”粉末刮下來，加工熬制得到制作黑火藥的原料——“火硝”。“硝土”中除了土壤以外，主要成分是硝酸鉀，還含有少量的氯化鈉；“火硝”是提純后得到的純度較高的硝酸鉀。“刮土熬硝曬硝”的主要步驟是：（1）A、B、C三個(gè)燒杯內(nèi)的溶液肯定是硝酸鉀的飽和溶液的是（答字母編號）。燒杯C的上層溶液中的溶質(zhì)有。從B到C析出大量晶體，是因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度變化，低溫下硝酸鉀溶解度又很小。（2）點(diǎn)M的含義是。在60℃時(shí)，100g水中加入120g硝酸鉀固體，硝酸鉀充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量是。13．（2024秋?瀘州校級期中）甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進(jìn)行操作。（在一定溫度下，一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液稱為飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的則為不飽和溶液）（1）甲、乙、丙、丁四種溶液中一定是不飽和溶液的是。（2）通過以上信息可知，將蔗糖的飽和溶液變成不飽和溶液的方法有。（任答一點(diǎn)）。14．（2024?越秀區(qū)校級模擬）氫氧化鈉是重要的化工原料，在生產(chǎn)過程中常含少量的雜質(zhì)氯化鈉。提純NaOH樣品。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：氯化鈉和氫氧化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度（℃）0206080NaCl35.736.037.138.4NaOH42109174314（1）20℃時(shí)，5g水中最多溶解NaClg。（2）濾液B中含NaOH的質(zhì)量g；溶液A中，NaOH（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）飽和狀態(tài)。（3）運(yùn)用數(shù)據(jù)分析說明：不能省略步驟Ⅲ，因?yàn)槿舨徽舭l(fā)95g水，則20℃時(shí)，會(huì)比前方案少析出g氫氧化鈉。15．（2023秋?鄭州期末）如圖1所示為某實(shí)驗(yàn)小組用硝酸鉀進(jìn)行的系列實(shí)驗(yàn)，圖2為硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系。（1）B溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出算式即可）。（3）若其他條件不變，E溶液由60℃逐漸冷卻至40℃，則析出晶體的質(zhì)量為g。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級期中必刷常考題之工藝流程題參考答案與試題解析一．工藝流程題（共15小題）1．（2024秋?榆林期末）黃銅（銅鋅合金）是應(yīng)用廣泛的黃色金屬，請回答問題。（1）化學(xué)小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅，設(shè)計(jì)了如下方案，其中合理的是ab（填字母）。a.取樣，在空氣中加熱b.取樣，加入硝酸銀溶液c.取樣，加入硫酸鋅溶液（2）小組同學(xué)欲利用廢棄的黃銅回收銅、鋅兩種金屬，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。②步驟Ⅱ中加入物質(zhì)C的化學(xué)式為Mg。【考點(diǎn)】金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理；金屬與氧氣的反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）ab；（2）①Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；②Mg。【分析】（1）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)分析；（2）金屬鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；金屬鎂和硫酸鋅反應(yīng)生成鋅和硫酸鎂，據(jù)此分析解答。【解答】解：（1）a、取樣，在空氣中加熱，表面變黑色的是黃銅，是因?yàn)榧訜釛l件下，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，故該選項(xiàng)合理；b、取樣，加入硝酸銀溶液，表面析出銀白色固體的是黃銅，是因?yàn)殇\、銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銅和銀，故該選項(xiàng)合理；c、取樣，加入硫酸鋅溶液，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)分兩種物質(zhì)，故該選項(xiàng)不合理；（2）黃銅是銅鋅合金，步驟Ⅰ中加入稀硫酸后，金屬鋅和酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不反應(yīng)，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，固體A為銅；溶液B為硫酸鋅和硫酸的混合液；步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)是金屬鎂和硫酸鋅反應(yīng)生成鋅和硫酸鎂，金屬鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，所以物質(zhì)C為：Mg。故答案為：（1）ab；（2）①Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；②Mg。【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識的能力。2．（2024秋?遵化市期末）金屬材料在人類發(fā)展的歷史長河中起著非常重要的作用。（1）人類發(fā)現(xiàn)并使用三種金屬的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。金屬被發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的先后順序一般與B（填字母）有關(guān)。A.地殼中元素的含量B.金屬的活動(dòng)性C.金屬的導(dǎo)電性（2）《天工開物》中記載“每金七厘造方寸金一千片”，體現(xiàn)了金具有良好的延展性。（3）鋁制品用途廣泛，鋁合金的強(qiáng)度和硬度一般比純鋁高（填“高”或“低”）。（4）如圖是模擬工業(yè)煉鐵的微型實(shí)驗(yàn)裝置。①寫出A處可觀察到的現(xiàn)象是紅色固體變成黑色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2②B處石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成。③C處可觀察到氣體燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰。說明CO氣體具有可燃性。（5）某電鍍廠為減少污染并變廢為寶，從排放的廢水中回收銅、鐵和硫酸鋅溶液，設(shè)計(jì)的操作流程如圖所示。①步驟Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么？過濾。②寫出步驟Ⅰ中所得固體的成分鋅、銅、鐵。③確定步驟Ⅲ中的X后，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；反應(yīng)基本類型為置換反應(yīng)。【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵；金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)；金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）B；（2）延展；（3）高；（4）①紅色固體變成黑色；Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2②二氧化碳；’③氣體燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰；（5）①過濾；②鋅、銅、鐵；③Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置換反應(yīng)。【分析】（1）金屬活動(dòng)性較弱時(shí)，難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，就越難把它制成單質(zhì)；（2）根據(jù)金屬的性質(zhì)與用途來分析；（3）根據(jù)合金的性質(zhì)來分析；（4）根據(jù)煉鐵的原理以及二氧化碳、一氧化碳的性質(zhì)來分析；（5）金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應(yīng)。【解答】解：（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性關(guān)系最大，金屬活動(dòng)性弱時(shí)，難形成單質(zhì)，比較容易被利用，故選：B；（2）《天工開物》中記載“每金七厘造方寸金一千片”，體現(xiàn)了金具有良好延展性；故答案為：延展；（3）鋁制品用途廣泛，鋁合金的強(qiáng)度和硬度一般比純鋁高；故答案為：高；（4）①在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，紅色固體變成黑色，化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2；故答案為：紅色固體變成黑色；Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO②二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，故b處可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁；故答案為：二氧化碳；’③C處可觀察到氣體燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，說明CO氣體具有可燃性；故答案為：氣體燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰；（5）①步驟Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是過濾，目的是把固體和液體分離；故答案為：過濾；②步驟Ⅰ中所得固體的成分是過量的鋅、鋅和硫酸銅、硫酸亞鐵反應(yīng)生成的銅、鐵；故答案為：鋅、銅、鐵；③步驟Ⅲ中的X是稀硫酸，用來把鋅轉(zhuǎn)化成硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，屬于置換反應(yīng)；故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置換反應(yīng)。【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。3．（2024秋?仙游縣期末）錫是最早發(fā)現(xiàn)并使用的金屬之一。Ⅰ煉錫《天工開物》記載有關(guān)煉錫的工藝流程歸納如圖：【查閱資料】錫砂的主要成分是SnO2（1）水中淘取錫砂時(shí)，所用容器孔徑需小于（填“大于”或“小于”）錫砂顆粒大小。（2）為了使錫砂在烘爐中更充分反應(yīng)，可預(yù)先進(jìn)行粉碎處理。（3）烘爐中，碳與錫砂在高溫條件下反應(yīng)生成錫和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnO2+2C高溫ˉSn+2CO↑，屬于置換反應(yīng)（填基本（4）“用鉛少許勾引，（錫）方始沛然流注”，加少許鉛后，錫會(huì)較易熔化流出，原理是形成合金，使其熔點(diǎn)降低。Ⅱ用錫（5）錫紙盤可用于烘烤食物是利用其具有良好的導(dǎo)熱性。（6）①將錫鍍于鐵制品表面可防止鐵生銹，其原理是隔絕氧氣和水。②根據(jù)①的用途請預(yù)測錫可能具有的化學(xué)性質(zhì)常溫下，錫化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定（其他合理答案）。【考點(diǎn)】常見金屬的冶煉方法；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；合金與合金的性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）小于；（2）粉碎；（3）SnO2+2C高溫ˉSn+2CO（4）形成合金，使其熔點(diǎn)降低；（5）導(dǎo)熱；（6）①隔絕氧氣和水；②常溫下，錫化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定（其他合理答案）。【分析】（1）根據(jù)過濾操作中容器孔徑與顆粒大小的關(guān)系進(jìn)行分析；（2）根據(jù)反應(yīng)物接觸面積對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析；（3）根據(jù)碳還原錫砂的化學(xué)反應(yīng)原理和反應(yīng)類型進(jìn)行分析；（4）根據(jù)合金的性質(zhì)對熔點(diǎn)的影響進(jìn)行分析；（5）根據(jù)錫紙盤在烘烤食物時(shí)的作用進(jìn)行分析；（6）①根據(jù)金屬防護(hù)的原理進(jìn)行分析；②根據(jù)金屬防護(hù)的原理預(yù)測錫的化學(xué)性質(zhì)。【解答】解：（1）水中淘取錫砂時(shí)，所用容器孔徑需小于錫砂顆粒大小，以確保錫砂被有效截留，故答案為：小于；（2）為了使錫砂在烘爐中更充分反應(yīng)，可預(yù)先進(jìn)行粉碎處理，增加接觸面積，故答案為：粉碎；（3）烘爐中，碳與錫砂在高溫條件下反應(yīng)生成錫和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnO2+2C高溫ˉSn+2CO↑，屬于置換反應(yīng)，故答案為：SnO2+2C高溫ˉ（4）“用鉛少許勾引，（錫）方始沛然流注”，加少許鉛后，錫會(huì)較易熔化流出，原理是形成合金，使其熔點(diǎn)降低，故答案為：形成合金，使其熔點(diǎn)降低；（5）錫紙盤可用于烘烤食物是利用其具有良好的導(dǎo)熱性，故答案為：導(dǎo)熱；（6）①將錫鍍于鐵制品表面可防止鐵生銹，其原理是隔絕氧氣和水，故答案為：隔絕氧氣和水；②根據(jù)①的用途請預(yù)測錫可能具有的化學(xué)性質(zhì)是常溫下，錫化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，故答案為：常溫下，錫化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。【點(diǎn)評】本題主要考查了金屬的物理和化學(xué)性質(zhì)及其在實(shí)際生活中的應(yīng)用。注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。通過理解金屬的還原性、合金的性質(zhì)以及金屬的防護(hù)原理，可以更好地掌握金屬的相關(guān)知識。4．（2024秋?白云區(qū)期末）我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中有關(guān)“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也。”此工藝過程分解模擬如圖。（已知：Zn的冶煉溫度為904℃，Zn的沸點(diǎn)為906℃。）請結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率。（2）高溫爐內(nèi)碳酸鋅（類似碳酸鈣）分解。分解后的產(chǎn)物與煤的主要成分反應(yīng)，生成Zn和其它物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnO+C高溫ˉ2Zn+CO2↑，該反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)升高（3）冷凝器中發(fā)生物理（選填“化學(xué)”或“物理”）變化。【考點(diǎn)】常見金屬的冶煉方法．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率；（2）2ZnO+C高溫ˉ2Zn+CO2（3）物理。【分析】（1）根據(jù)加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氧化鋅和碳在高溫的條件下生成鋅和二氧化碳，以及反應(yīng)前后，碳元素的化合價(jià)進(jìn)行分析；（3）根據(jù)是否生成新物質(zhì)進(jìn)行分析。【解答】解：（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是：增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率；（2）氧化鋅和碳在高溫的條件下生成鋅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2ZnO+C高溫ˉ2Zn+CO2↑，反應(yīng)物中碳為單質(zhì)，化合價(jià)為0、+4，生成物中碳元素的化合價(jià)為+2，所以該反應(yīng)過程中碳元素的化（3）冷凝器中，鋅蒸氣冷凝成固態(tài)鋅，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的變化屬于物理變化。故答案為：（1）增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率；（2）2ZnO+C高溫ˉ2Zn+CO2（3）物理。【點(diǎn)評】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識進(jìn)行分析問題、解決問題的能力。5．（2024秋?冷水江市期末）某廠高爐煉鐵的工藝流程如下：（1）赤鐵礦屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。（2）還原反應(yīng)室中共發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為①Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2；②3H2+Fe2O3△ˉ2Fe+3H2O（3）催化反應(yīng)室中天然氣與高溫尾氣中的CO2反應(yīng)生成CO與H2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH4+CO2催化劑ˉ高溫2CO+4H2【考點(diǎn)】鐵的冶煉；純凈物和混合物的判別．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）混合物；（2）3H2+Fe2O3△ˉ2Fe+3H2O（3）2CH4+CO2催化劑ˉ高溫2CO+4H【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的組成與分類來分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析。【解答】解：（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，還含有其他雜質(zhì)，因此屬于混合物；故答案為：混合物；（2）在加熱的條件下，氫氣與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和水，化學(xué)方程式為3H2+Fe2O3△ˉ2Fe+3H2O；故答案為：3H2+Fe2O3△ˉ2Fe+3H2（3）催化反應(yīng)室中天然氣與高溫尾氣中的CO2反應(yīng)生成CO與H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH4+CO2催化劑ˉ高溫2CO+4H2；故答案為：2CH4+CO2催化劑ˉ【點(diǎn)評】解答這類題目時(shí)，要熟記和理解鐵的冶煉的原理、原料、設(shè)備、涉及的反應(yīng)、和產(chǎn)物及其相關(guān)知識等。6．（2024秋?晉江市期末）鋼鐵銹蝕具有兩面性。如圖是學(xué)習(xí)鋼鐵銹蝕時(shí)構(gòu)建的思維導(dǎo)圖。（1）探銹：鐵銹蝕是鐵與氧氣、水作用轉(zhuǎn)化為鐵銹的過程，鐵銹的主要成分中含有鐵、氧元素。（2）促銹：加速鐵銹蝕的物質(zhì)或方法有加入氯化鈉（合理即可）。（3）防銹：在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層可防止鋼鐵制品銹蝕，生活中常用的措施有噴漆（合理即可）；制成不銹鋼是從內(nèi)因上防止銹蝕，其原理是改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)。（4）除銹：將生銹的鐵釘放置在稀鹽酸中，鐵釘表面有少量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的原因是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（用化學(xué)方程式表示）。（5）用銹：發(fā)熱包（主要成分有鐵粉、活性炭等）發(fā)熱原理是鐵的銹蝕屬于緩慢氧化，緩慢氧化放出熱量，發(fā)熱包在使用前的保存方法是密封保存。【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）氧氣、水；鐵、氧；（2）加入氯化鈉（合理即可）；（3）噴漆（合理即可）；組成和結(jié)構(gòu)；（4）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（5）鐵的銹蝕屬于緩慢氧化，緩慢氧化放出熱量；密封保存。【分析】（1）根據(jù)鐵銹蝕的原理以及鐵銹的成分來分析；（2）根據(jù)加快鐵銹蝕速率的方法來分析；（3）根據(jù)鐵的防銹措施來分析；（4）根據(jù)除銹的原理來分析；（5）根據(jù)鐵銹蝕放熱以及防銹的做法來分析。【解答】解：（1）鐵銹蝕是鐵與氧氣、水作用轉(zhuǎn)化為鐵銹的過程，由質(zhì)量守恒定律可知，鐵銹的主要成分是氧化鐵，則鐵銹主要成分中含有鐵、氧元素；故答案為：氧氣、水；鐵、氧；（2）加速鐵銹蝕的物質(zhì)或方法有增大鐵的表面積或與鹽類物質(zhì)接觸，故答案為：加入氯化鈉（合理即可）；（3）在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層可防止鋼鐵制品銹蝕，生活中常用的措施有噴漆、涂油等；制成不銹鋼是從內(nèi)因上防止銹蝕，其原理是改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)；故答案為：噴漆（合理即可）；組成和結(jié)構(gòu)；（4）鐵釘中的鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（5）鐵的銹蝕屬于緩慢氧化，緩慢氧化放出熱量；發(fā)熱包在使用前的保存方法是密封保存；故答案為：鐵的銹蝕屬于緩慢氧化，緩慢氧化放出熱量；密封保存。【點(diǎn)評】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬銹蝕的條件及其防護(hù)措施等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，特別是有關(guān)鐵生銹的條件及其防護(hù)措施等，細(xì)致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。7．（2024?山西）【化學(xué)與技術(shù)】我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中有關(guān)“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅（反應(yīng)后生成一氧化碳）墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也。”此工藝過程分解模擬如圖。（已知：Zn的冶煉溫度為904℃，Zn的沸點(diǎn)為906℃。）請結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率。（2）高溫爐內(nèi)，碳酸鋅（ZnCO3）在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+ZnCO3高溫ˉZn+3CO↑。該反應(yīng)生成物中碳元素的化合價(jià)為+2（3）冷凝器中發(fā)生的變化屬于物理變化。（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結(jié)合已知信息，分析說明其中的原因是鋅的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易被空氣中的氧氣氧化（合理即可）。【考點(diǎn)】常見金屬的冶煉方法；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；化學(xué)變化和物理變化的判別．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率；（2）2C+ZnCO3高溫ˉZn+3CO↑；+2（3）物理變化；（4）鋅的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易被空氣中的氧氣氧化（合理即可）。【分析】（1）根據(jù)加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法來分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理、化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算方法來分析；（3）根據(jù)是否生成新物質(zhì)來分析；（4）根據(jù)金屬的利用來分析。【解答】解：（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率；故答案為：增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率；（2）碳酸鋅（ZnCO3）在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+ZnCO3高溫ˉZn+3CO↑，該反應(yīng)生成物一氧化碳中，氧元素顯﹣2價(jià)，由化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知，其中碳元素的化合價(jià)為+2；故答案為：2C+ZnCO3高溫ˉZn+3CO↑；（3）冷凝器中，鋅蒸氣冷凝成固態(tài)鋅，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的變化屬于物理變化；故答案為：物理變化；（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，其中的原因是鋅的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易被空氣中的氧氣氧化；故答案為：鋅的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易被空氣中的氧氣氧化（合理即可）。【點(diǎn)評】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識進(jìn)行分析問題、解決問題的能力。8．（2024?端州區(qū)校級模擬）實(shí)驗(yàn)室有100g廢液，其中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅。現(xiàn)對廢液進(jìn)行處理得到銅和硫酸鋅溶液，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名稱是過濾。（2）步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，其基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。濾液B的主要成分是FeSO4、ZnSO4。（填其中一個(gè)）。（3）步驟Ⅱ當(dāng)觀察到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生時(shí)，說明濾渣A中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（4）步驟Ⅲ中加入的X是Zn（填化學(xué)式），理論上所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量＞（填“＜”“＞”或“＝”）原廢液中硫酸鋅溶液的質(zhì)量。【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）過濾；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置換反應(yīng)；FeSO4、ZnSO4；（3）沒有氣泡產(chǎn)生；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）Zn；＞。【分析】根據(jù)100g廢液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅，加入過量的鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以濾渣A中含有銅、鐵，濾液B中含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以C中含有硫酸亞鐵和硫酸，濾液B、C中加入過量的X的到硫酸鋅，所以X是鋅進(jìn)行分析。【解答】解：100g廢液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅，加入過量的鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以濾渣A中含有銅、鐵，濾液B中含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以C中含有硫酸亞鐵和硫酸，濾液B、C中加入過量的X的到硫酸鋅，所以X是鋅。（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名稱是過濾；（2）步驟Ⅰ的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。濾液B的主要成分是：FeSO4、ZnSO4；（3）步驟Ⅱ當(dāng)觀察到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生時(shí)，說明濾渣A中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，該反應(yīng)是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）步驟Ⅲ中加入的X是Zn；理論上所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量＞原廢液中硫酸鋅溶液的質(zhì)量。故答案為：（1）過濾；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置換反應(yīng)；FeSO4、ZnSO4；（3）沒有氣泡產(chǎn)生；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）Zn；＞。【點(diǎn)評】要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。9．（2024秋?云龍區(qū)校級月考）我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中有關(guān)“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅（反應(yīng)后生成一氧化碳）墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也。”此工藝過程分解模擬如圖。（已知：Zn的冶煉溫度為904℃，Zn的沸點(diǎn)為906℃。）請結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率。（2）高溫爐內(nèi)，碳酸鋅在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，文字表達(dá)式為碳+碳酸鋅→高溫鋅+一氧化碳（3）冷凝器中發(fā)生的變化屬于物理變化。【考點(diǎn)】常見金屬的冶煉方法．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率；（2）碳+碳酸鋅→高溫鋅+（3）物理變化。【分析】爐甘石（主要成分是碳酸鋅）與煤混合后在高溫爐內(nèi)反應(yīng)得到鋅蒸氣和一氧化碳?xì)怏w，鋅蒸氣與一氧化碳的混合物經(jīng)過冷凝器后，鋅蒸氣轉(zhuǎn)化為固態(tài)鋅，便于收集產(chǎn)品粗鋅，據(jù)此分析解答。【解答】解：（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率；（2）碳酸鋅（ZnCO3）在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO，反應(yīng)的文字表達(dá)式為碳+碳酸鋅→高溫鋅+（3）鋅蒸氣與一氧化碳的混合物經(jīng)過冷凝器后，鋅蒸氣轉(zhuǎn)化為固態(tài)鋅，此過程沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化。故答案為：（1）增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率；（2）碳+碳酸鋅→高溫鋅+（3）物理變化。【點(diǎn)評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。10．（2024秋?葉縣期末）如圖是利用海水提取粗鹽的過程。（1）圖中①是蒸發(fā)（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）池。（2）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中，正確的是ac（填字母）。a.海水進(jìn)入“儲(chǔ)水池”，海水的成分基本不變b.在①中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大c.在①中，海水中水的質(zhì)量逐漸減小d.析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液【考點(diǎn)】海水曬鹽的原理和過程．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）蒸發(fā)；（2）ac。【分析】（1）根據(jù)海水曬鹽的過程來分析；（2）根據(jù)海水曬鹽的原理來分析。【解答】解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，因此圖中①是蒸發(fā)池；故答案為：蒸發(fā)；（2）a.海水進(jìn)入“儲(chǔ)水池”，海水的成分基本不變，故a說法正確；b.在①（蒸發(fā)池）中，海水中水的質(zhì)量減少，但氯化鈉的質(zhì)量不變，故b說法錯(cuò)誤；c.在①（蒸發(fā)池）中，水不斷蒸發(fā)，因此海水中水的質(zhì)量逐漸減小，故c說法正確；d.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液，故d說法錯(cuò)誤。故答案為：ac。【點(diǎn)評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記海水曬鹽的原理和過程，以及與之相關(guān)的知識。然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。11．（2024秋?沙坪壩區(qū)校級期末）如圖是利用海水提取粗鹽的過程。（1）圖中①是蒸發(fā)池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”），操作a的名稱是過濾。（2）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法正確的是AC（填序號）。A.利用漲潮將海水引入“貯水池”，海水成分幾乎不變B.在①中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加C.結(jié)晶池中，由于風(fēng)吹日曬，逐漸析出大量晶體D.母液中不含氯化鈉，含有其它化工原料，可制得多種化工產(chǎn)品（3）工業(yè)上可向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，生成NaHCO3晶體和NH4Cl該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【考點(diǎn)】海水曬鹽的原理和過程；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）蒸發(fā)；過濾；（2）AC；（3）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【分析】（1）根據(jù)海水曬鹽的過程來分析；（2）根據(jù)海水曬鹽的原理來分析；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析。【解答】解：（1）圖中①是蒸發(fā)池，操作a是分離固體與液體的方法，該操作的名稱是過濾；故答案為：蒸發(fā)；過濾；（2）A.利用漲潮將海水引入“貯水池”，海水成分幾乎不變，故A說法正確；B.在①中，海水中氯化鈉的質(zhì)量不變，故B說法錯(cuò)誤；C.結(jié)晶池中，由于風(fēng)吹日曬，逐漸析出大量晶體，故C說法正確；D.母液是氯化鈉的飽和溶液，其中含氯化鈉，故D說法錯(cuò)誤；故答案為：AC；（3）工業(yè)上可向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，生成NaHCO3晶體和NH4Cl該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；故答案為：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【點(diǎn)評】要想解答好這類題目，要理解和熟記海水曬鹽的原理和過程，以及與之相關(guān)的知識。12．（2024秋?正定縣期末）古法刮土熬硝曬硝。很久以前的每年隆冬季節(jié)，我縣城內(nèi)人們把城墻根、老房子墻根土壤泛出的白色“硝土”粉末刮下來，加工熬制得到制作黑火藥的原料——“火硝”。“硝土”中除了土壤以外，主要成分是硝酸鉀，還含有少量的氯化鈉；“火硝”是提純后得到的純度較高的硝酸鉀。“刮土熬硝曬硝”的主要步驟是：（1）A、B、C三個(gè)燒杯內(nèi)的溶液肯定是硝酸鉀的飽和溶液的是B、C（答字母編號）。燒杯C的上層溶液中的溶質(zhì)有硝酸鉀、氯化鈉。從B到C析出大量晶體，是因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度變化較大，低溫下硝酸鉀溶解度又很小。（2）點(diǎn)M的含義是t1℃時(shí)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同。在60℃時(shí)，100g水中加入120g硝酸鉀固體，硝酸鉀充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量是210g。【考點(diǎn)】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）B、C；硝酸鉀、氯化鈉；較大；（2）t1℃時(shí)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同；210g。【分析】（1）根據(jù)飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)溶解度曲線點(diǎn)的含義，60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）A、B、C三個(gè)燒杯內(nèi)的溶液肯定是硝酸鉀的飽和溶液的是B、C，因?yàn)閮蓚€(gè)燒杯中的溶液均有不能繼續(xù)溶解的硝酸鉀晶體存在；燒杯C的上層溶液是硝酸鉀的飽和溶液，溶液中還含有氯化鈉，溶液中溶質(zhì)有硝酸鉀、氯化鈉。從B到C析出大量晶體，是因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度變化較大，低溫下硝酸鉀溶解度又很小。（2）點(diǎn)M是硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點(diǎn)，含義是t1℃時(shí)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同；60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，在60℃時(shí)，100g水中加入120g硝酸鉀固體，最多能溶解110g，硝酸鉀充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量是110g+100g＝210g。故答案為：（1）B、C；硝酸鉀、氯化鈉；較大；（2）t1℃時(shí)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同；210g。【點(diǎn)評】本題難度不大，了解結(jié)晶的原理、溶解度曲線的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。13．（2024秋?瀘州校級期中）甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進(jìn)行操作。（在一定溫度下，一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液稱為飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的則為不飽和溶液）（1）甲、乙、丙、丁四種溶液中一定是不飽和溶液的是甲。（2）通過以上信息可知，將蔗糖的飽和溶液變成不飽和溶液的方法有升高溫度或增加溶劑。（任答一點(diǎn)）。【考點(diǎn)】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）甲；（2）升高溫度或增加溶劑。【分析】根據(jù)甲是60℃的蔗糖溶液，第一次蒸發(fā)20g水，沒有晶體析出，所得乙溶液可能是不飽和溶液，也可能是恰好飽和；降溫至室溫，有蔗糖晶體析出，過濾后，得到蔗糖固體和丁溶液，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）甲是60℃的蔗糖溶液，第一次蒸發(fā)20g水，沒有晶體析出，所得乙溶液可能是不飽和溶液，也可能是恰好飽和；降溫至室溫，有蔗糖晶體析出，丙溶液中存在析出的溶質(zhì)，則丙一定是飽和溶液；過濾后，得到蔗糖固體和丁溶液，丁溶液是丙溶液經(jīng)過濾所得，則丁溶液一定是飽和溶液，因此甲、乙、丙、丁四種溶液中一定是不飽和溶液的是甲。（2）通過以上信息可知，將蔗糖的飽和溶液變成不飽和溶液的方法有升高溫度、增加溶劑。故答案為：（1）甲；（2）升高溫度或增加溶劑。【點(diǎn)評】本題難度不大，明確所得乙溶液可能是不飽和溶液、也可能是恰好飽和、飽和溶液變成不飽和溶液的方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。14．（2024?越秀區(qū)校級模擬）氫氧化鈉是重要的化工原料，在生產(chǎn)過程中常含少量的雜質(zhì)氯化鈉。提純NaOH樣品。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：氯化鈉和氫氧化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度（℃）0206080NaCl35.736.037.138.4NaOH42109174314（1）20℃時(shí)，5g水中最多溶解NaCl1.8g。（2）濾液B中含NaOH的質(zhì)量109g；溶液A中，NaOH未達(dá)到（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）飽和狀態(tài)。（3）運(yùn)用數(shù)據(jù)分析說明：不能省略步驟Ⅲ，因?yàn)槿舨徽舭l(fā)95g水，則20℃時(shí)，會(huì)比前方案少析出103.55g氫氧化鈉。【考點(diǎn)】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；固體溶解度的概念．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）1.8；（2）109；未達(dá)到；（3）103.55。【分析】（1）根據(jù)20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)經(jīng)過步驟Ⅱ，析出了89.2g氫氧化鈉，則溶液B為20℃時(shí)氫氧化鈉的飽和溶液，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為109g，可以計(jì)算出95g水中最多能溶解氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g，20℃時(shí)，5g水中最多溶解NaCl的質(zhì)量為36.0g×5g（2）經(jīng)過步驟Ⅱ，析出了89.2g氫氧化鈉，則溶液B為20℃時(shí)氫氧化鈉的飽和溶液，20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為109g，則濾液B中含NaOH的質(zhì)量為109g；溶液A中，含有NaOH的質(zhì)量為109g+89.2g＝198.2g，而80℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為314g，則溶液A中，NaOH未達(dá)到飽和狀態(tài)。（3）若不蒸發(fā)95g水，20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為109g，則95g水中最多能溶解氫氧化鈉的質(zhì)量為109g×95g100g=103.55g，則20故答案為：（1）1.8；（2）109；未達(dá)到；（3）103.55。【點(diǎn)評】本題難度不大，理解題意、了解結(jié)晶、溶解度的含義、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。15．（2023秋?鄭州期末）如圖1所示為某實(shí)驗(yàn)小組用硝酸鉀進(jìn)行的系列實(shí)驗(yàn)，圖2為硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系。（1）B溶液為不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.32g6.32（3）若其他條件不變，E溶液由60℃逐漸冷卻至40℃，則析出晶體的質(zhì)量為2.22g。【考點(diǎn)】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）不飽和；（2）6.32g（3）2.22。【分析】（1）根據(jù)20℃時(shí)，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)20℃時(shí)，20g水中最多溶解6.32g硝酸鉀，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)60℃時(shí)，100g水中最多溶解110硝酸鉀，40℃時(shí)100g水中最多溶解63.9g硝酸鉀，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）由硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系可知：20℃時(shí)，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，該溫度下，20mL水中，即20g水中最多溶解6.32g硝酸鉀，B中20℃時(shí)，20mL水中加入5g硝酸鉀得到B溶液，B溶液為不飽和溶液。（2）20℃時(shí)，20mL水中，即20g水中加入10g硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量為6.32g，溶劑質(zhì)量為20g，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.32（3）由圖2為硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系可知：60℃時(shí)，100g水中最多溶解110硝酸鉀，20g水中最多溶解22g硝酸鉀；40℃時(shí)100g水中最多溶解63.9g硝酸鉀，20g水中最多溶解12.78g硝酸鉀；由A到E可知：60℃時(shí)，20g水中加入15g硝酸鉀，若其他條件不變，E溶液由60℃逐漸冷卻至40℃，20g水中最多溶解12.78g硝酸鉀，則析出晶體的質(zhì)量＝15g﹣12.78g＝2.22g。故答案為：（1）不飽和；（2）6.32g（3）2.22。【點(diǎn)評】本題難度不大，理解題意、明確溶解度的含義、飽和溶液的特征、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。

考點(diǎn)卡片1．純凈物和混合物的判別【知識點(diǎn)的認(rèn)識】純凈物和混合物的判別是根據(jù)純凈物和混合物的概念或特點(diǎn)，來對某物質(zhì)進(jìn)行辨析、推斷，看它到底是純凈物還是混合物．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來說，主要看它含有幾種物質(zhì)，含有一種的是純凈物；含有多種的是混合物．當(dāng)然，也有一定的規(guī)律或技巧所在，那就是只要它是溶液、懸濁液、乳濁液或合金時(shí)，就不用再細(xì)分析了，它一定是混合物．還有，由于純凈物只含有一種物質(zhì)，并且有且只有一個(gè)化學(xué)式；所以只要某物質(zhì)有化學(xué)式，也就不用再細(xì)分析了，它一定是純凈物．2．從微觀角度來說，如果是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種分子的是純凈物，含有多種分子的是混合物．如果是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種原子的是純凈物，含有多種原子的是混合物．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對純凈物和混合物的判別方法或技巧的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與純凈物和混合物的概念、物質(zhì)的組成和構(gòu)成及進(jìn)一步分類等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對純凈物和混合物的判別等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對物質(zhì)的分類、純凈物和混合物的類別辨析（或判斷）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純凈物和混合物的判別方法或技巧，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．值得一提的是：在判別某物質(zhì)是純凈物或混合物時(shí)，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看其實(shí)質(zhì)（即它的物質(zhì)組成，也就是它由幾種物質(zhì)組成的）．否則，就會(huì)誤入圈套，進(jìn)而導(dǎo)致出錯(cuò)失分．例如，純凈的鹽酸就不是純凈物而是混合物（因鹽酸是氯化氫的水溶液，當(dāng)然是混合物）；而冰和水的混合物卻不是混合物而是純凈物（因?yàn)楸退际怯伤肿訕?gòu)成的，它們是同一種物質(zhì)）．2．飽和溶液和不飽和溶液【知識點(diǎn)的認(rèn)識】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．其特點(diǎn)除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對性（即它們只有針對某種溶質(zhì)來說，才有意義；否則，就說不準(zhǔn)是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來說，它可能是不飽和溶液．也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成和特點(diǎn)”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯(cuò)的形式出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的針對性、區(qū)分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對某種溶質(zhì)來說才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦]有意義的．3．飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法【知識點(diǎn)的認(rèn)識】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示：但是，還需要注意的以下4點(diǎn)：1．當(dāng)采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法，來實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變時(shí)，是針對溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化銨等）來說的．如果針對溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來說，上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、降溫度正好相反（即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變．2．當(dāng)需要增加溶劑的量，來實(shí)現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí)，一定要按照需要的量來加，切不可過多（為了保護(hù)水資源和節(jié)約用水）．3．當(dāng)需要蒸發(fā)溶劑的量，來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發(fā)之．4當(dāng)需要加入溶質(zhì)的量，來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r(shí)，一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)該和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)保持一致，切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)不一樣的溶質(zhì)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及對物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“影響溶解快慢的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯(cuò)的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法和技巧，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．但是，一定要時(shí)刻關(guān)注“知識點(diǎn)的認(rèn)識”中所強(qiáng)調(diào)的4點(diǎn)注意事項(xiàng)，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會(huì)考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）．4．晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象【知識點(diǎn)的認(rèn)識】晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體．結(jié)晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達(dá)到飽和后，如果繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就以晶體的形式而析出的過程．在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結(jié)晶現(xiàn)象．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及對結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對結(jié)晶的概念、現(xiàn)象、方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識；然后，結(jié)合所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．5．固體溶解度的概念【知識點(diǎn)的認(rèn)識】固體溶解度的概念是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量．一般用字母s表示，其單位是克（符號為g）．在未注明溶劑的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度．例如：在20℃時(shí)，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)），我們就說在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g．固體的溶解度受溫度的影響比較大．對于溶解度的意義的表達(dá)一般有兩種方式：一種是在某溫度時(shí)，100g水里最多能溶解多少克某物質(zhì)；另一種是在某溫度時(shí)，100g水里溶解多少克某物質(zhì)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對固體溶解度的概念的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的意義、固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對性”、“固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”、“溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯(cuò)的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度的概念，飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)，固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對固體溶解度的概念、意義和有關(guān)計(jì)算，固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化情況，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解固體溶解度的概念、意義和有關(guān)計(jì)算方法，飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解和結(jié)晶，固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化情況，以及固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．愛心提示：所謂固體的溶解度，實(shí)際上就是該固體在100g水里所形成的飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，它對應(yīng)的溶劑的質(zhì)量也就是100g．6．固體溶解度曲線及其作用【知識點(diǎn)的認(rèn)識】所謂固體溶解度曲線如圖所示：；就是用縱坐標(biāo)表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g），橫坐標(biāo)表示溫度（用字母t表示，單位為℃），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線．固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來理解．具體如下：1．點(diǎn)，溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度．即曲線上的任意一點(diǎn)都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度．溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到．溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小（或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小）．2．線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小．溶解度曲線也有三個(gè)方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況．一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小．（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）．3．面，對于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余．如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑．4．交點(diǎn)，兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念和意義”、“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來考查．凸顯了命題的能力立意．由于這類題目的信息量大，涉及的知識點(diǎn)多，所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點(diǎn)，并且還是中考化學(xué)的熱點(diǎn)．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度的大小，判斷溫度對物質(zhì)溶解度的影響，判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：做這方面的題時(shí)，還要特別注意以下兩點(diǎn)：1．掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用，善于從溶解度曲線中獲取有價(jià)值的信息．例如，要弄清曲線的橫、縱坐標(biāo)分別表示什么意義，明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點(diǎn)和其它位置的點(diǎn)所表示的意義．2．歸納、整合好溶液的相關(guān)知識，并能結(jié)合溶解度曲線及設(shè)置的問題情景來解決有關(guān)的實(shí)際問題．7．金屬的物理性質(zhì)及用途【知識點(diǎn)的認(rèn)識】金屬的物理性質(zhì)及用途如圖所示：具體來說，是這樣的：1．金屬有金屬光澤：（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色；例如，金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍(lán)色、鋅（Zn）是青白色等；（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時(shí)，就會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色；例如，鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素．2．常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的汞是液體．3．金屬有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：其中導(dǎo)電性的強(qiáng)弱次序：銀（Ag）＞銅（Cu）＞鋁（Al）主要用途：用作輸電線，炊具等．4．金屬有延展性：（1）大多數(shù)的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，將金打成金箔貼在器物上．5．金屬的密度：（1）大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬﹣﹣鋨，密度最小的金屬﹣﹣鋰；（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業(yè)上用來制造飛機(jī)等航天器．6．金屬的硬度：（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質(zhì)軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質(zhì)軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等．7．金屬的熔點(diǎn)：（1）有的金屬熔點(diǎn)比較高，有的金屬熔點(diǎn)比較低，熔點(diǎn)最低的金屬是汞（Hg）；熔點(diǎn)最高的金屬是鎢（W）；（2）典型用途：利用金屬鎢的熔點(diǎn)高，用來制燈泡內(nèi)的燈絲；利用金屬錫（Sn）的熔點(diǎn)比較低，用來焊接金屬．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對金屬的物理性質(zhì)及用途的理解或掌握情況，以及對相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應(yīng)用”、“金屬化學(xué)性質(zhì)及用途”、“合金與合金的性質(zhì)”等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)常見金屬的特性來推斷、選擇或解答其用途，或者是給出常見金屬的用途來反推其特性，或者是對所給的有關(guān)的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的知識以外，還要做到以下兩點(diǎn)：1．在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會(huì)是事半功倍的．8．合金與合金的性質(zhì)【知識點(diǎn)的認(rèn)識】合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金的性質(zhì)主要是：合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好；但是，大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的純金屬的熔點(diǎn)低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能比它的純金屬差；總之，合金的性能主要決定于合金的成分．具體如下表所示：其中，青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金．另外，鈦的合金（如鈦鎳合金）具有“記憶”能力，可記住某個(gè)特定溫度下的形狀，只要復(fù)回這個(gè)溫度，就會(huì)恢復(fù)到這個(gè)溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”．此外，鈦還可制取超導(dǎo)材料，美國生產(chǎn)的超導(dǎo)材料中的90%是用鈦鈮合金制造的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對合金與合金的性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應(yīng)用，金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應(yīng)用”、“金屬的性質(zhì)及用途”等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)合金與合金的性質(zhì)來推斷、選擇或解答其用途或合金的制備及其組分分析問題，或者是給出常見合金的用途來反推其特性，或者是對所給的有關(guān)的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對合金與合金的性質(zhì)，金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解合金與合金的性質(zhì)、金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬及合金的知識以外，還要做到以下兩點(diǎn)：1．在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會(huì)是事半功倍的．9．金屬的化學(xué)性質(zhì)【知識點(diǎn)的認(rèn)識】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個(gè)：金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時(shí)