化工基礎模擬試題含參考答案一、單選題（共43題，每題1分，共43分）1.在下列參數中以（）可更為準確的判斷液體分離的難易程度。A、濃度差B、沸點差C、相對揮發度D、粘度差正確答案：C答案解析：相對揮發度是衡量溶液中各組分揮發能力差異的物理量，相對揮發度越大，說明各組分之間的揮發能力差異越大，也就意味著液體分離越容易。沸點差、濃度差、粘度差雖然也與液體分離有一定關系，但相對揮發度更能準確地反映液體分離的難易程度。2.通常用（）作判據來判斷化學反應進行的方向。A、熱力學能B、焓C、熵D、吉布斯函數正確答案：D答案解析：吉布斯函數變（ΔG）是判斷化學反應進行方向的判據。當ΔG＜0時，反應能自發進行；當ΔG＞0時，反應不能自發進行；當ΔG=0時，反應達到平衡狀態。熱力學能和焓不能直接作為判斷反應方向的依據，熵變結合焓變可用于判斷反應方向，但不是直接判據，吉布斯函數才是常用的直接判據。3.氮氣的鍵焓是斷開鍵后形成下列哪一種物質所需要的能量()。A、氮分子B、氮原子C、氮離子D、氮蒸氣正確答案：B答案解析：氮氣的鍵焓是指斷開氮氣分子中的化學鍵形成氮原子所需要的能量。選項A氮分子不符合要求；選項C氮離子不是氮氣斷開鍵后形成的；選項D氮蒸氣表述不準確，不是氮氣鍵焓對應的產物，氮氣鍵焓對應的是形成氮原子，所以答案選B。4.影響氧化還原反應平衡常數的因素是()。A、反應產物濃度B、反應物濃度C、催化劑D、溫度正確答案：D答案解析：影響氧化還原反應平衡常數的因素是溫度，平衡常數只與溫度有關，與反應物濃度、反應產物濃度以及催化劑等無關。5.化學反應活化能的概念是()。A、基元反應的反應熱B、基元反應、分子反應需吸收的能量C、一般反應的反應熱D、一般反應、分子反應需吸收的能量正確答案：B答案解析：活化能是指基元反應、分子反應需吸收的能量，只有吸收足夠能量，分子才能變為活化分子進而發生反應。選項A中說大于基元反應的反應熱不準確；選項C說大于一般反應的反應熱不確切；選項D說大于一般反應、分子反應需吸收的能量表述不準確。所以正確答案是B。6.有機化合物分子中由于碳原子之間的連接方式不同而產生的異構稱為()。A、構象異構B、對映異構C、構造異構D、順反異構正確答案：C答案解析：有機化合物分子中由于碳原子之間的連接方式不同而產生的異構稱為構造異構。構造異構包括碳鏈異構、位置異構、官能團異構等，是由于分子中原子的連接順序和方式不同導致的異構現象。而構象異構是由于單鍵的旋轉而產生的分子中原子或基團在空間的不同排列形式；順反異構是由于雙鍵或環的存在限制了原子的自由旋轉而產生的異構體；對映異構是由于分子中存在手性中心而產生的互為鏡像的異構體。7.區別庚烷和甲苯可采用哪種試劑()。A、高錳酸鉀B、溴水C、濃鹽酸D、氯水正確答案：A答案解析：高錳酸鉀可以氧化甲苯使其褪色，而庚烷不能使高錳酸鉀褪色，所以可以用高錳酸鉀來區別庚烷和甲苯。溴水、濃鹽酸、氯水與庚烷和甲苯都不發生明顯反應，無法用于區分它們。8.不利于合成氨N2+3H2=2NH3+924kJ的條件是()。A、升高溫度B、增大壓力C、加正催化劑D、不斷地讓氨氣分離出來，并及時補充氮氣和氫氣正確答案：A答案解析：合成氨反應是放熱反應，升高溫度會使平衡逆向移動，不利于合成氨，而加正催化劑可加快反應速率，增大壓力使平衡正向移動，不斷分離出氨氣并補充氮氣和氫氣也有利于平衡正向移動，促進合成氨。9.向lmLpH=18的鹽酸中加入水()才能使溶液的pH=28()。A、8mLB、1mLC、12mLD、9mL正確答案：D答案解析：1.首先明確\(pH\)的計算公式\(pH=-\lg[H^{+}]\)。-已知\(pH=1\)的鹽酸，\([H^{+}]=0.1mol/L\)；\(pH=2\)時，\([H^{+}]=0.01mol/L\)。2.設加入水的體積為\(V\)。-根據\(c_1V_1=c_2(V_1+V_2)\)（這里\(c_1\)是原鹽酸濃度，\(V_1\)是原鹽酸體積，\(c_2\)是稀釋后氫離子濃度，\(V_2\)是加入水的體積）。-原鹽酸\(V_1=1mL\)，\(c_1=0.1mol/L\)，\(c_2=0.01mol/L\)。-則\(0.1mol/L×1mL=0.01mol/L×(1mL+V)\)。-解得\(V=9mL\)。-但由于鹽酸是強酸，稀釋時氫離子物質的量不變，當稀釋到\(pH=2\)時，實際加水體積要大于\(9mL\)，才能保證氫離子濃度準確降低到\(0.01mol/L\)。所以加入水的體積大于\(9mL\)。10.下列哪種物質能溶解金()。A、硝酸與鹽酸的混合物B、濃鹽酸C、濃硫酸D、濃硝酸正確答案：A答案解析：王水是由濃硝酸和濃鹽酸按體積比1:3混合而成的混合物，它能溶解金。金的化學性質穩定，一般的酸如濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸都不能直接溶解金，但王水具有極強的氧化性和配位能力，能夠與金發生反應從而溶解金。11.患甲狀腺腫大是常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是()。A、鈉元素B、鐵元素C、氯元素D、碘元素正確答案：D答案解析：碘是合成甲狀腺激素的重要原料，缺碘會導致甲狀腺激素合成不足，引起甲狀腺腫大，補充碘元素對甲狀腺腫大有治療作用。而鈉、氯、鐵元素與甲狀腺腫大的治療沒有直接關系。12.下列物質能用鋁容器保存的是()。A、稀硫酸B、冷濃鹽酸C、稀硝酸D、冷濃硫酸正確答案：D答案解析：常溫下，鋁在濃硫酸中發生鈍化現象，表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止內部金屬繼續與濃硫酸反應，所以能用鋁容器保存冷濃硫酸。而鋁能與稀硫酸、稀硝酸、冷濃鹽酸發生反應，不能用鋁容器保存。13.下列單位換算不正確的一項是（）A、1atm=1.033kgf/m2B、1at=735.6mmHgC、1at=10.33mH2OD、1atm=760mmHg正確答案：C14.盛燒堿溶液的瓶口，常有白色固體物質，其成分是()。A、氧化鈉B、碳酸鈉C、氫氧化鈉D、過氧化鈉正確答案：B答案解析：白色固體物質是氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成的碳酸鈉。氫氧化鈉與二氧化碳反應會生成碳酸鈉和水，隨著水分蒸發，碳酸鈉就會以白色固體的形式出現在瓶口。氧化鈉在空氣中會迅速與水和二氧化碳反應，不會以這種形式存在；氫氧化鈉本身是白色固體，但這里是與二氧化碳反應后的產物；過氧化鈉一般不會在這種情況下生成。15.氯化氫的水溶性是()。A、微溶B、易溶C、極易溶D、難溶正確答案：C答案解析：氯化氫極易溶于水，在0℃時，1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。16.利用下列方法能制備乙醇的是()。A、乙烯通入水中B、溴乙烷與水混合加熱C、淀粉在稀酸下水解D、乙醛蒸氣和氫氣通過熱的鎳絲正確答案：D答案解析：乙醇的制備方法有多種，乙烯通入水中一般生成乙醇，但需要有催化劑等條件，A選項不準確；溴乙烷與水混合加熱發生水解生成乙醇，但反應條件較復雜，B選項不準確；淀粉在稀酸下水解最終產物是葡萄糖，不是乙醇，C選項錯誤；乙醛蒸氣和氫氣通過熱的鎳絲發生加成反應可生成乙醇，D選項正確。17.堿液的輸送不能采用下列哪種材料的管道?()。A、鉛管B、無縫鋼管C、鑄鐵管D、鋁管正確答案：D答案解析：鋁管不耐堿液腐蝕，堿液輸送不能采用鋁管。無縫鋼管、鑄鐵管、鉛管在一定程度上可用于堿液輸送，而鋁會與堿液發生化學反應，所以不能用鋁管輸送堿液。18.化工企業對污水的處理方法有多種，其中化學處理法包括()。A、混凝法、中和法、離子交換法B、離子交換法、氧化還原法、生物處理法C、浮選法、氧化還原法、中和法D、混凝法、過濾法、沉淀法正確答案：A答案解析：化學處理法包括混凝法、中和法、離子交換法等。混凝法可使污水中的膠體顆粒等凝聚沉淀；中和法用于調節污水的酸堿度；離子交換法可去除污水中的特定離子。過濾法屬于物理處理法；沉淀法包含化學沉淀等多種情況，單純說沉淀法不太準確歸為化學處理法；浮選法是物理化學方法；生物處理法不屬于化學處理法。19.烷烴①正庚烷、②正己烷、③2一甲基戊烷、④正癸烷的沸點由高到低的順序是()。A、①②③④B、③②①④C、④①②③D、④③②①正確答案：C答案解析：正癸烷、正庚烷、正己烷、2－甲基戊烷屬于分子晶體，隨著分子中碳原子數的增多，沸點逐漸升高；碳原子數相同的烴，支鏈越多，沸點越低。正癸烷有10個碳原子，正庚烷有7個碳原子，正己烷有6個碳原子，2－甲基戊烷有6個碳原子但有支鏈，所以沸點由高到低的順序為正癸烷>正庚烷>正己烷>2－甲基戊烷，即④①②③。20.某工廠排放的酸性廢水中，含有較多的Cu2+，對農作物和人畜都有害，欲采用化學方法除去有害成分，最好加入下列哪種物質?()。A、食鹽和硫酸B、膽礬和石灰水C、鐵粉和生石灰D、蘇打和鹽酸正確答案：D21.關于正催化劑，下列說法中正確的是()。A、降低反應的活化能，增大正、逆反應速率B、增加反應的活化能，使正反應速率加快C、增加正反應速率，降低逆反應速率D、提高平衡轉化率正確答案：A答案解析：正催化劑降低反應的活化能，能同等程度地增大正、逆反應速率，從而加快反應達到平衡的時間，但不改變反應的平衡轉化率，B選項增加反應活化能錯誤，C選項降低逆反應速率錯誤，D選項提高平衡轉化率錯誤。22.下列溶液中，須保存于棕色試劑瓶中的是()。A、濃鹽酸B、濃硫酸C、亞硫酸鈉D、濃硝酸正確答案：D答案解析：濃硝酸見光易分解，需要保存在棕色試劑瓶中，防止其分解變質。濃硫酸、濃鹽酸具有揮發性，亞硫酸鈉具有還原性但通常不需要保存在棕色試劑瓶中。23.輸送濃硫酸的噴射器為了防腐，內壁可采用以下哪種材料?()。A、耐酸陶瓷B、環氧樹脂C、有機玻璃D、聚乙烯塑料正確答案：A答案解析：噴射器輸送濃硫酸時，濃硫酸具有強腐蝕性，需要選擇能耐受強酸腐蝕的材料。耐酸陶瓷具有良好的耐酸性，能有效抵抗濃硫酸的腐蝕，可用于內壁防腐。環氧樹脂、有機玻璃、聚乙烯塑料在濃硫酸環境下都會被腐蝕，不能用于該噴射器內壁防腐。24.單位體積的流體所具有的質量稱為（）。A、壓強B、比容C、密度D、相對密度正確答案：C答案解析：密度是單位體積流體所具有的質量。比容是單位質量流體所占有的體積；壓強是流體單位面積上所受的力；相對密度是物質的密度與參考物質的密度在各自規定的條件下之比。25.下列有機物質中，須保存于棕色試劑瓶中的是()。A、四氯化碳B、二硫化碳C、丙酮D、氯仿正確答案：D答案解析：氯仿（三氯甲烷）見光容易分解，需要保存在棕色試劑瓶中。丙酮、四氯化碳、二硫化碳通常不需要保存在棕色試劑瓶中。26.化學反應速率隨反應濃度增加而加快，其原因是()。A、活化能降低B、反應速率常數增大C、活化分子數增加，有效碰撞次數增大D、以上都不對正確答案：C答案解析：濃度增加，單位體積內活化分子數增加，有效碰撞次數增大，從而使反應速率加快。27.以乙烯為原料經催化劑催化聚合而得的一種熱聚性化合物是（）A、PBB、PEC、PVCD、PP正確答案：B答案解析：聚乙烯（PE）是以乙烯為原料經催化劑催化聚合而得的一種熱聚性化合物。A選項PB一般指聚丁烯，是以丁烯為主要原料聚合而成；C選項PVC是聚氯乙烯，由氯乙烯單體聚合而成；D選項PP是聚丙烯，由丙烯聚合而成。28.對離子膜電解裝置，下列敘述錯誤的是()。A、用陽離子交換膜將陰極室和陽極室隔開B、精制鹽水加入陰極室，純水加入陽極室C、氫氧化鈉的濃度可由純水量來調節D、陽離子交換膜只允許陽離子通過正確答案：B答案解析：離子膜電解裝置中，精制鹽水應加入陽極室，純水加入陰極室，所以選項B敘述錯誤。選項A，用陽離子交換膜將陰極室和陽極室隔開，可防止氣體混合等，該敘述正確；選項C，氫氧化鈉的濃度可由純水量來調節，正確；選項D，陽離子交換膜只允許陽離子通過，正確。29.下列哪種方法不能制備氫氣()。A、電解食鹽水溶液B、Zn與稀硫酸反應C、Zn與鹽酸反應D、Zn與稀硝酸反應正確答案：D答案解析：制備氫氣通常是利用活潑金屬與酸反應（金屬活動性順序中氫前金屬與稀硫酸、鹽酸等反應）。電解食鹽水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣。而硝酸具有強氧化性，鋅與稀硝酸反應不會生成氫氣，會生成氮的氧化物等。所以不能制備氫氣的是Zn與稀硝酸反應，答案選D。30.下列鈉鹽中，可認為是沉淀的是()。A、Na2C3B、Na2SiF6C、NaHS4D、酒石酸銻鈉正確答案：B答案解析：硅酸鈉與氫氟酸反應會生成六氟硅酸鈉沉淀，在鈉鹽中，六氟硅酸鈉（Na?SiF?）溶解度較小，可認為是沉淀。而碳酸鈉、硫酸氫鈉易溶于水，酒石酸銻鈉在水中有一定的溶解性，不屬于沉淀。31.下列各項措施中可以減小隨機誤差的是()。A、增加測定次數B、進行稱量器的校正C、空白試驗D、對照試驗正確答案：A答案解析：增加測定次數可以減小隨機誤差。隨機誤差是由一些偶然因素引起的，多次測量取平均值可以使這些偶然因素的影響相互抵消，從而減小隨機誤差。進行稱量器的校正主要是減小系統誤差；空白試驗主要是消除試劑、蒸餾水等帶來的誤差；對照試驗主要是檢查分析過程中有無系統誤差等，它們均不能減小隨機誤差。32.恒容時，為使N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)△H=-922kJ／mol平衡向左移動，可以()。A、降低溫度B、增加壓力C、加入負催化劑D、升高溫度正確答案：D答案解析：升高溫度會使平衡向吸熱反應方向移動，該反應正向是放熱反應，所以升高溫度平衡向左移動；降低溫度平衡向右移動，A錯誤；增加壓力平衡向氣體體積減小的方向移動，即向右移動，B錯誤；加入負催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，C錯誤。33.在標準物質下，相同質量的下列氣體中體積最大的是()。A、氧氣B、氮氣C、二氧化硫D、二氧化碳正確答案：B答案解析：在標準狀況下，氣體的體積與物質的量成正比。根據\(n=\frac{m}{M}\)（\(n\)是物質的量，\(m\)是質量，\(M\)是摩爾質量），質量相同時，摩爾質量越小，物質的量越大，體積也就越大。氮氣的摩爾質量為\(28g/mol\)，氧氣的摩爾質量為\(32g/mol\)，二氧化碳的摩爾質量為\(44g/mol\)，二氧化硫的摩爾質量為\(64g/mol\)，氮氣的摩爾質量最小，所以相同質量時氮氣的體積最大。34.物質的導熱系數，一般來說，金屬的導熱系數（）A、最小B、最大C、較小D、較大正確答案：B答案解析：金屬內部存在大量自由電子，這些自由電子在金屬晶格中定向移動時能夠快速傳遞熱量，所以金屬的導熱系數通常較大，一般大于其他物質，是所有物質中導熱系數較大的一類，所以答案選[B、]>最大。35.工業上對反應2S2+2?2S3+Q使用催化劑的目的是()。A、擴大反應物的接觸面B、促使平衡向正反應方向移動C、縮短達到平衡所需的時間，提高S2的轉化率D、增大產品的產量正確答案：C答案解析：使用催化劑可以降低反應的活化能，加快反應速率，從而縮短達到平衡所需的時間。但催化劑不能改變反應的平衡狀態，不會使平衡向正反應方向移動，也不會增大產品的產量，更不能擴大反應物的接觸面。使用催化劑主要是為了提高生產效率，雖然不能改變平衡轉化率，但可以在更短時間內達到平衡狀態，在一定程度上提高了原料的利用效率，相當于間接地提高了S2的轉化率。36.某鹽水溶液，無色，加入硝酸銀溶液后，產生白色沉淀，加入氫氧化鈣并加熱，有刺激性氣味氣體放出。該鹽可能是()。A、硝酸汞B、醋酸鋅C、氯化銨D、氯化鈉正確答案：C答案解析：該鹽水溶液無色，加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明溶液中可能含有氯離子；加入氫氧化鈣并加熱有刺激性氣味氣體放出，說明含有銨根離子，符合這兩個條件的是氯化銨。氯化鈉與硝酸銀反應生成白色沉淀，但與氫氧化鈣不產生刺激性氣味氣體；醋酸鋅與硝酸銀反應無此現象；硝酸汞與硝酸銀不反應，均不符合題意。37.氣體CO與2在一堅固的絕熱箱內發生化學反應，系統的溫度升高，該過程()。A、△U=B、△H=C、△S=D、△G=O正確答案：A38.普通玻璃電極不能測定強堿性溶液，是由于()。A、NH4+有干擾B、玻璃被堿腐蝕C、鈉離子在電極上有響應D、OH-在電極上有響應正確答案：C39.溫度對流體的粘度有一定的影響，當溫度升高時，（）。A、液體的粘度升高、而氣體的粘度降低B、液體的粘度降低、而氣體的粘度升高C、液體和氣體的粘度都升高D、液體和氣體的粘度都降低正確答案：B答案解析：當溫度升高時，液體分子間的距離增大，分子間的作用力減弱，液體的粘度降低；而氣體分子間距離較大，分子間作用力較小，溫度升高時，氣體分子的熱運動加劇，分子間的動量交換增加，導致氣體的粘度升高。所以當溫度升高時，液體的粘度降低、而氣體的粘度升高。40.實驗室制取氯氣的收集方法應采用()。A、排水和排氣法都可以B、向上排氣集氣法C、向下排氣集氣法D、排水集氣法正確答案：B答案解析：實驗室制取的氯氣密度比空氣大，且能溶于水，所以不能用排水法收集，應采用向上排氣集氣法收集。41.實驗中除去烷烴中的少量烯烴可以采用哪種試劑()。A、磷酸B、濃鹽酸C、濃硫酸D、硝酸正確答案：C答案解析：除去烷烴中的少量烯烴可以采用濃硫酸。因為烯烴能與濃硫酸發生加成反應而溶解在濃硫酸中，烷烴不與濃硫酸反應，從而可以通過分液的方法分離出烷烴，達到除去烯烴的目的。而磷酸、硝酸、濃鹽酸一般不用于除去烷烴中的烯烴。42.酸雨主要是燃燒含硫燃料時釋放出的S2造成的，收集一定量的雨水每隔一段時間測定酸雨的pH，隨時間的推移測得pH()。A、逐漸變大B、逐漸變小至某一定值C、不變D、無法判斷是否變化正確答案：B答案解析：酸雨形成過程中，亞硫酸會被氧氣氧化為硫酸，硫酸酸性比亞硫酸強，所以隨著時間推移，酸雨的pH會逐漸變小至某一定值。43.下列物質中含羥基的官能團是()。A、甲醚B、乙酸甲酯C、乙醛D、乙醇正確答案：B二、判斷題（共57題，每題1分，共57分）1.在反應Mn02+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2十中，HCl起酸和氧化劑的作用。A、正確B、錯誤正確答案：B2.氨基(一NH2)與伯碳原子相連的胺為一級胺。A、正確B、錯誤正確答案：B3.當一個可逆反應達到平衡狀態后，實際上反應已經停止了。（）A、正確B、錯誤正確答案：B4.去離子水的電導越高，純度越高。A、正確B、錯誤正確答案：B5.酸式鹽溶液一定顯酸性。A、正確B、錯誤正確答案：B6.低溫空氣分離和變壓吸附空氣都可制取氧氣。A、正確B、錯誤正確答案：A7.堿金屬有強還原性，它的離子有強氧化性。A、正確B、錯誤正確答案：B8.最基本的有機原料“三烯”是指乙烯、丙烯、苯乙烯。A、正確B、錯誤正確答案：B9.“一切實際過程都是熱力學不可逆的”是熱力學第二定律的表達法。A、正確B、錯誤正確答案：A10.在溫度為273．15K和壓力為100kPa時，2mol任何氣體的體積約為44．8L。A、正確B、錯誤正確答案：A11.化工基礎數據可分為兩類：物性數據和熱力學數據。（）A、正確B、錯誤正確答案：A12.煤、石油、天然氣三大能源是不可以再生的，必須節約使用。A、正確B、錯誤正確答案：A13.烯的順反異構是構造異構。A、正確B、錯誤正確答案：B14.當皮膚被硫酸腐蝕時，應立即在受傷部位加堿性溶液，以中和硫酸。A、正確B、錯誤正確答案：B15.工業制備燒堿時，陽離子交換膜只允許陰離子及分子通過。A、正確B、錯誤正確答案：B16.地殼中含量最多的金屬是鈉。A、正確B、錯誤正確答案：B17.能水解的鹽，其水溶液不是顯酸性，就是顯堿性。A、正確B、錯誤正確答案：B18.甲烷只存在于天然氣和石油氣中。A、正確B、錯誤正確答案：B19.城市生活污水的任意排放，農業生產中農藥、化肥使用不當，工業生產中“三廢”的任意排放，是引起水污染的主要因素。A、正確B、錯誤正確答案：A20.在常溫時，氫氣的化學性質很活潑。A、正確B、錯誤正確答案：B21.液氨汽化時蒸發熱較大，故氨可作制冷劑。A、正確B、錯誤正確答案：A22.在酸性溶液中，K+、I-、SO42-、MnO4-可以共存。A、正確B、錯誤正確答案：B23.石油分餾屬于化學變化。A、正確B、錯誤正確答案：B24.高錳酸鉀法中能用鹽酸作酸性介質。A、正確B、錯誤正確答案：B25.塑煉是指將橡膠由高彈態轉變為可塑狀態的過程。（）A、正確B、錯誤正確答案：B26.一切化學平衡都遵循呂·查德里原理。A、正確B、錯誤正確答案：A27.工業上廣泛采用赤熱的炭與水蒸氣反應、天然氣和石油加工工業中的甲烷與水蒸氣反應、電解水或食鹽水等方法生產氫氣。A、正確B、錯誤正確答案：A28.雪花膏是油包水乳狀液。A、正確B、錯誤正確答案：B29.銅片與濃硝酸反應產生的氣體可用排水集氣法收集。A、正確B、錯誤正確答案：B30.一個可逆反應，當正反應速率與逆反應速率相等時，此時該反應達到化學平衡。A、正確B、錯誤正確答案：A31.自然界酸雨的形成原因是大氣中二氧化硫的含量增多。A、正確B、錯誤正確答案：B32.導熱系數λ與粘度μ一樣是物質的物理性質之一，它是物質導熱性能的標志。（）A、正確B、錯誤正確答案：A33.乙烯和聚氯乙烯是同系物。A、正確B、錯誤正確答案：B34.減小分析中偶然誤差的有效方法是增加平行測定次數。A、正確B、錯誤正確答案：A35.苯酚含有羥基，可與乙酸發生酯化反應生成乙酸苯酯。A、正確