江蘇省蘇州市蘇州工業園區星海實驗高級中學2024-2025學年高二上學期期中考試化學試題考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高二（X）試卷標題：江蘇省蘇州市蘇州工業園區星海實驗高級中學2024-2025學年高二上學期期中考試化學試題。一、選擇題（共10題，每題3分）要求：本大題共10個小題，每小題只有一個選項符合題意。1.下列物質中，屬于單質的是A.氯化鈉B.氧氣C.純堿D.氫氧化鈉2.下列離子中，氧化性最強的是A.H+B.OH-C.Cl-D.SO42-3.下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/L鹽酸B.0.1mol/L硫酸C.0.1mol/L醋酸D.0.1mol/L氫氧化鈉4.下列物質中，屬于同素異形體的是A.氧氣和臭氧B.氯氣和氯化氫C.氫氣和氘氣D.碳酸鈣和碳酸氫鈉5.下列反應中，不屬于置換反應的是A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.CaCO3=CaO+CO2↑D.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑6.下列物質中，屬于酸性氧化物的是A.二氧化碳B.一氧化碳C.氮氣D.氫氣7.下列溶液中，能發生沉淀反應的是A.硫酸和氫氧化鈉B.鹽酸和氫氧化鈉C.硝酸和氫氧化鈉D.碳酸和氫氧化鈉8.下列化合物中，屬于有機物的是A.水B.氯化氫C.甲烷D.氫氧化鈉9.下列元素中，最外層電子數為6的是A.氧B.氮C.氬D.鈣10.下列反應中，屬于氧化還原反應的是A.2H2+O2=2H2OB.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.CaCO3=CaO+CO2↑D.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑二、填空題（共10題，每題4分）要求：本大題共10個小題，每空1分。11.氯氣的化學式為______，在常溫常壓下，氯氣是一種______氣體。12.碳酸的化學式為______，碳酸鈉的化學式為______。13.氫氧化鈉的化學式為______，在溶液中，氫氧化鈉會分解成______和______。14.氯化鐵的化學式為______，在溶液中，氯化鐵會分解成______和______。15.氧氣的化學式為______，在常溫常壓下，氧氣是一種______氣體。16.碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為______。17.氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為______。18.氯化鐵與氫氧化鈉反應的化學方程式為______。19.氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為______。20.氯化鐵與鐵反應的化學方程式為______。三、簡答題（共2題，每題10分）要求：本大題共2個小題，每小題10分。21.簡述下列物質在水中的電離方程式：（1）氫氧化鈉（NaOH）（2）硫酸（H2SO4）22.簡述下列反應的原理和方程式：（1）二氧化碳與水反應生成碳酸（2）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅四、實驗題（共2題，每題10分）要求：本大題共2個小題，每小題10分。23.實驗室制取氧氣的實驗原理和步驟如下：（1）實驗原理：______（2）實驗步驟：①______；②______；③______；④______；⑤______。24.實驗室制取氫氣的實驗原理和步驟如下：（1）實驗原理：______（2）實驗步驟：①______；②______；③______；④______；⑤______。五、綜合題（共2題，每題20分）要求：本大題共2個小題，每小題20分。25.某化學反應的化學方程式為：A+B=C+D，已知A和B的物質的量比為1：2，C和D的物質的量比為1：1。請根據以下信息回答問題：（1）若A的物質的量為2mol，求B、C、D的物質的量分別是多少？（2）若C和D的物質的量分別為2mol，求A、B的物質的量分別是多少？26.某化學反應的化學方程式為：2A+3B=C+2D，已知A和B的物質的量比為1：3，C和D的物質的量比為1：1。請根據以下信息回答問題：（1）若A的物質的量為4mol，求B、C、D的物質的量分別是多少？（2）若C和D的物質的量分別為2mol，求A、B的物質的量分別是多少？本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.B解析：氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質。2.A解析：氧化性強的離子能夠氧化其他物質，H+的氧化性最強。3.B解析：硫酸是強酸，其溶液的pH值最小。4.A解析：氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質，但它們的分子結構不同，屬于同素異形體。5.D解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑不屬于置換反應。6.A解析：酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，二氧化碳屬于酸性氧化物。7.D解析：碳酸和氫氧化鈉反應會生成碳酸鈉和水，發生沉淀反應。8.C解析：有機物是指含有碳元素的化合物，甲烷屬于有機物。9.A解析：氧元素的最外層電子數為6。10.A解析：氧化還原反應是指反應過程中有元素的化合價發生變化的反應。2H2+O2=2H2O是氧化還原反應。二、填空題答案及解析：11.Cl2，黃綠色解析：氯氣的化學式為Cl2，在常溫常壓下，氯氣是一種黃綠色氣體。12.H2CO3，Na2CO3解析：碳酸的化學式為H2CO3，碳酸鈉的化學式為Na2CO3。13.NaOH，Na+，OH-解析：氫氧化鈉的化學式為NaOH，在溶液中，氫氧化鈉會分解成Na+和OH-。14.FeCl3，Fe3+，Cl-解析：氯化鐵的化學式為FeCl3，在溶液中，氯化鐵會分解成Fe3+和Cl-。15.O2，無色解析：氧氣的化學式為O2，在常溫常壓下，氧氣是一種無色氣體。16.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑解析：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。17.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O解析：氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水。18.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl解析：氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。19.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4解析：氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。20.Fe+2FeCl3=3FeCl2解析：氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵。三、簡答題答案及解析：21.答案：（1）NaOH=Na++OH-（2）H2SO4=2H++SO42-解析：氫氧化鈉在水中電離生成Na+和OH-，硫酸在水中電離生成2H+和SO42-。22.答案：（1）二氧化碳與水反應生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3（2）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：二氧化碳與水反應生成碳酸，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。四、實驗題答案及解析：23.答案：（1）實驗原理：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣。（2）實驗步驟：①將過氧化氫溶液倒入試管中；②加入少量二氧化錳；③用酒精燈加熱試管；④觀察氣泡產生；⑤收集氧氣。解析：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，加熱試管可以加快反應速率。24.答案：（1）實驗原理：鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。（2）實驗步驟：①將鋅粒放入試管中；②加入少量稀硫酸；③用酒精燈加熱試管；④觀察氣泡產生；⑤收集氫氣。解析：鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，加熱試管可以加快反應速率。五、綜合題答案及解析：25.答案：（1）B的物質的量為4mol，C的物質的量為2mol，D的物質的量為2mol。（2）A的物質的量為4mol，B的物質的量為6mol。解析：根據化學方程式A+B=C+D，A和B的物質的