金屬的化學性質第一課時教案?一、教學目標1.知識與技能目標知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與金屬化合物溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。能說出常見金屬的活動性順序，了解金屬活動性順序的意義，并能利用金屬活動性順序判斷金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液能否發生反應。2.過程與方法目標通過實驗探究，培養學生觀察、記錄、分析實驗現象的能力，以及歸納總結、得出結論的能力。通過對金屬活動性順序的探究，使學生初步學會運用控制變量法設計實驗，并能對實驗結果進行分析和推理。通過對金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液反應的微觀分析，幫助學生建立宏觀現象與微觀本質之間的聯系，提高學生的微觀思維能力。3.情感態度與價值觀目標通過實驗探究，培養學生嚴謹的科學態度和勇于探索的精神，激發學生學習化學的興趣。通過對金屬活動性順序的學習，使學生認識到化學知識在日常生活中的廣泛應用，增強學生對化學學科的認同感。通過小組合作實驗，培養學生的團隊合作意識和交流表達能力。二、教學重難點1.教學重點金屬與氧氣、鹽酸、稀硫酸的反應。金屬活動性順序的探究及應用。2.教學難點對置換反應概念的理解。金屬活動性順序的探究過程及實驗設計。三、教學方法講授法、實驗探究法、討論法、多媒體輔助教學法四、教學過程（一）導入新課（3分鐘）1.【展示】展示一些常見的金屬制品，如鐵絲、銅導線、鋁鍋等。2.【提問】同學們，在日常生活中，我們經常會接觸到各種金屬制品。那么，你們知道金屬有哪些共同的物理性質嗎？3.【學生回答】金屬具有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性等。4.【引導】金屬除了具有這些物理性質外，還具有一些化學性質。今天，我們就一起來學習金屬的化學性質第一課時。（二）講授新課（30分鐘）1.金屬與氧氣的反應【展示】展示鎂條、鐵絲、銅絲等金屬。【提問】請同學們觀察這些金屬的顏色和狀態，并思考它們在常溫下是否容易與氧氣發生反應？【學生回答】鎂條是銀白色固體，鐵絲是銀白色固體，銅絲是紫紅色固體。在常溫下，它們看起來沒有明顯變化，不容易與氧氣發生反應。【講解】大多數金屬在常溫下能與氧氣發生反應，但反應的劇烈程度不同。例如，鎂在空氣中就能與氧氣發生反應，在點燃的條件下，反應會更加劇烈。【演示實驗】點燃鎂條，觀察現象。【現象】鎂條劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體。【講解】鎂與氧氣反應生成氧化鎂，化學方程式為：2Mg+O?點燃2MgO【提問】鐵絲在常溫下不容易與氧氣反應，那么在加熱的條件下，鐵絲能與氧氣反應嗎？【演示實驗】將一根光亮的鐵絲在酒精燈上加熱，觀察現象。【現象】鐵絲在空氣中加熱時，只能發生紅熱現象，不能燃燒。但在氧氣中點燃鐵絲，鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。【講解】鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O?點燃Fe?O?【提問】銅在常溫下和加熱的條件下都不容易與氧氣反應，那么在高溫下，銅能與氧氣反應嗎？【演示實驗】將一根銅絲在酒精燈上加熱，觀察現象。【現象】銅絲表面由紫紅色變成黑色。【講解】銅與氧氣反應生成氧化銅，化學方程式為：2Cu+O?△2CuO【總結】通過以上實驗可以看出，鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下不容易與氧氣反應，但在加熱或點燃的條件下能與氧氣反應。金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同，說明金屬的活動性不同。活動性越強的金屬，越容易與氧氣發生反應。2.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應【提出問題】金屬與酸反應會有什么現象呢？它們反應的劇烈程度一樣嗎？【學生分組實驗】將鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片分別放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現象，并記錄。【實驗現象記錄】|金屬|稀鹽酸|稀硫酸||::|::|::||鎂條|劇烈反應，產生大量氣泡，反應速度很快|劇烈反應，產生大量氣泡，反應速度很快||鋅粒|反應較劇烈，產生較多氣泡，反應速度較快|反應較劇烈，產生較多氣泡，反應速度較快||鐵釘|有氣泡產生，反應速度較慢|有氣泡產生，反應速度較慢||銅片|無明顯現象|無明顯現象|【講解】鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸和稀硫酸反應，產生氫氣，而銅不能與稀鹽酸和稀硫酸反應。【書寫化學方程式】鎂與稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl?+H?↑鎂與稀硫酸反應：Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑鋅與稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑鋅與稀硫酸反應：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑鐵與稀硫酸反應：Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑【總結】通過實驗可以看出，鎂、鋅、鐵的活動性比銅強，它們能置換出稀鹽酸和稀硫酸中的氫，而銅不能。我們把這種由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。3.金屬活動性順序【提出問題】不同金屬與酸反應的劇烈程度不同，說明它們的活動性不同。那么，如何判斷金屬的活動性順序呢？【講解】科學家通過大量的實驗，得出了常見金屬的活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au【活動與探究】【實驗1】將鋁絲放入硫酸銅溶液中，觀察現象。【現象】鋁絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變成無色。【講解】鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，化學方程式為：2Al+3CuSO?=Al?(SO?)?+3Cu【實驗2】將銅絲放入硝酸銀溶液中，觀察現象。【現象】銅絲表面有銀白色物質析出，溶液由無色逐漸變成藍色。【講解】銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為：Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag【總結】通過以上實驗可以看出，鋁能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，銅能把銀從硝酸銀溶液中置換出來，說明鋁的活動性比銅強，銅的活動性比銀強。【提問】根據金屬活動性順序，你能判斷出金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液能否發生反應嗎？【總結】在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（三）課堂小結（5分鐘）1.【引導】請同學們回顧本節課所學的內容，思考以下問題：金屬與氧氣反應的現象和化學方程式。金屬與鹽酸、稀硫酸反應的現象和化學方程式，以及置換反應的概念。金屬活動性順序的內容和應用。2.【學生回答】鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在加熱或點燃的條件下能與氧氣反應。鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸和稀硫酸反應，產生氫氣，而銅不能。置換反應是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。金屬活動性順序為：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。3.【總結】本節課我們學習了金屬的化學性質，包括金屬與氧氣的反應、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應以及金屬活動性順序。通過實驗探究，我們了解了不同金屬的活動性不同，掌握了置換反應的概念和金屬活動性順序的應用。希望同學們在今后的學習中，能夠繼續保持積極探索的精神，不斷提高自己的化學素養。（四）課堂練習（10分鐘）1.下列金屬中，在常溫下就容易與氧氣反應的是（）A.鐵B.銅C.鎂D.金2.下列金屬中，不能與稀鹽酸發生反應的是（）A.鋅B.鐵C.銅D.鎂3.下列反應屬于置換反應的是（）A.3Fe+2O?點燃Fe?O?B.2H?O?MnO?2H?O+O?↑C.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑D.NaOH+HCl=NaCl+H?O4.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Z>Y>X5.寫出下列反應的化學方程式：鋁與稀鹽酸反應：____________________鐵與硫酸銅溶液反應：____________________（五）布置作業（2分鐘）1.書面作業：課本P14練習與應用第1、2、3、4題。2.拓展作業：查閱資料，了解金屬活動性順序在日常生活和工業生產中的應用，并寫一篇小短文介紹。五、教學反思本節課通過實驗探究、討論交流等方式，引導學生積極參與課堂教學，較好地完成了教學目標。在教學過程中，注重培養學生的觀察能力、實驗操作能力、分析歸納能力和團隊合作精神。通過金屬與氧氣、鹽酸、稀硫酸反應的實驗，讓學生直觀地感受到不同金屬的活動性不同，從而引出置換反應和金屬活動性順序的概念。在探究金屬活動性順序的實驗設計中，引導學生運用控制變量法，培養了學生的科學探究能力。同時，通過課堂練習和作業布置，及時鞏固所學