第18頁（共18頁）2024-2025下學期高二化學魯科版（2019）期中必刷題之共價鍵與分子的空間結構一．選擇題（共15小題）1．（2024秋?濟南期末）BCl3和NCl3均是化工中重要的共價化合物。下列說法正確的是（）A．鍵角：BCl3＞NCl3 B．分子極性：BCl3＞NCl3 C．二者中心原子的雜化方式相同 D．二者在液態時均具有良好的導電性2．（2024秋?濟南期末）下列微粒的空間結構相同的是（）A．XeO3和SO32- B．COCl2和C．CO32-和ClO3- 3．（2025?日照一模）由H、C、N、O四種元素組成的化合物的成鍵結構如圖所示，分子中五元環上原子共平面。下列說法錯誤的是（）A．圖中代表N原子 B．五元環中存在的大π鍵為56C．該化合物中所有碳氧鍵鍵長相等 D．五元環上原子的孤對電子位于sp2雜化軌道4．（2024秋?山東校級期末）SiHCl3分子的空間結構為（）A．三角錐形 B．四面體形 C．平面三角形 D．V形5．（2024秋?德州期末）Stercker合成法是合成氨基酸的常用方法之一，由乙醛合成丙氨酸的方法如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．可以用紅外光譜檢驗是否有丙氨酸生成 B．上述過程涉及的含碳有機物中碳原子的雜化方式有2種 C．2﹣氨基丙腈、丙氨酸中均含有不對稱碳原子 D．2﹣氨基丙腈中σ、π鍵比為5：16．（2024秋?濟南期末）碳化硅（SiC）晶體結構與金剛石相似，且碳原子和硅原子的位置是交替的。下列說法錯誤的是（）A．碳化硅的熔點低于金剛石 B．碳化硅熔化時破壞共價鍵 C．晶體中所含化學鍵均為非極性鍵 D．晶體中所有原子均采取sp3雜化7．（2024秋?煙臺期末）POCl3可用以下方法制取：2PCl3+O2＝2POCl3或P4O10+6PCl5＝10POCl3其中P4O10的空間結構如圖。下列說法正確的是（）A．P4O10為極性分子 B．電負性：O＞P＞Cl C．P4O10所有磷氧鍵鍵長相等 D．PCl3、POCl3和P4O10中P原子雜化類型相同8．（2025?山東開學）結構決定性質，性質決定用途。下列對事實的解釋正確的是（）選項事實解釋AHF比HCl穩定HF分子間存在氫鍵B鹽酸酸性大于碳酸氯的非金屬性大于碳C金剛石熔點大于C60金剛石中碳碳鍵的鍵能大于C60中碳碳鍵的鍵能D石墨能導電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動A．A B．B C．C D．D9．（2025?山東開學）下列化學用語表示正確的是（）A．中子數為10的氧原子：8B．基態氮原子的核外電子軌道表示式： C．PCl3的空間結構：平面三角形 D．HCl的形成過程：10．（2024秋?濰坊期末）離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑。一種離子液體的結構如圖所示，其中陽離子中含有Π56大A．碳氮鍵鍵長2大于1 B．陽離子中含有1個手性碳原子 C．陰離子的空間結構為正四面體形 D．1mol陽離子中σ鍵的數目為19NA11．（2024秋?濱州期末）下列表述正確的是（）A．分子的極性：SiH4＞NH3 B．堿性： C．SOCl2的VSEPR模型：平面三角形 D．沸點：N2H4＞（CH3）2NNH212．（2024?濟南模擬）我國學者用氮氣為氮源制備物質甲的過程如下：下列說法正確的是（）A．LiH的電子式： B．基態Si原子的價層電子排布圖： C．CN22-中CD．CN213．（2023?山東模擬）鈷（Co）在化學上稱為鐵系元素，其化合物在生產生活中應用廣泛。以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物（合成過程如圖所示），下列說法錯誤的是（）A．色胺酮分子中所含元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞H＞C B．色胺酮分子中N原子均為sp3雜化 C．色胺酮鈷配合物中鈷的配位數為4 D．X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個CH3OH分子，CH3OH是通過氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結合14．（2024?菏澤一模）下列關于物質結構和性質的說法正確的是（）A．第2周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有1種 B．酸性：CH3COOH＜CCl3COOH＜CF3COOH C．H2S與SO2中心原子的雜化方式相同，均為V形結構 D．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的沸點比三甲胺[N（CH3）3]高的原因是乙二胺存在分子間氫鍵，三甲胺存在分子內氫鍵15．（2024?新泰市校級二模）近日，中南大學何軍團隊發表了對新型單元素半導體材料黑砷晶體b﹣As的研究成果，其三維結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．與石墨相比，黑砷晶體中的As更易結合H+ B．As原子的雜化方式與石墨中C原子不同 C．與C60相比，同壓下黑砷晶體的沸點更低 D．As原子與As﹣As鍵的個數比為2：3

2024-2025下學期高二化學魯科版（2019）期中必刷題之共價鍵與分子的空間結構參考答案與試題解析題號1234567891011答案AACBBCDDDBD題號12131415答案CBBC一．選擇題（共15小題）1．（2024秋?濟南期末）BCl3和NCl3均是化工中重要的共價化合物。下列說法正確的是（）A．鍵角：BCl3＞NCl3 B．分子極性：BCl3＞NCl3 C．二者中心原子的雜化方式相同 D．二者在液態時均具有良好的導電性【答案】A【分析】A．BCl3中B原子價層電子對數為3，NCl3中N原子價層電子對數為4，且含有一對孤電子對，BCl3中B原子價層電子對數小于NCl3中N原子價層電子對數，則鍵角：BCl3＞NCl3；B．正負電荷重心重合的分子的非極性分子；C．BCl3中B原子價層電子對數為3，B原子采用sp2雜化，NCl3中N原子價層電子對數為4，N原子采用sp3雜化；D．BCl3和NCl3均為共價化合物，在液態時均不導電。【解答】解：A．BCl3中B原子價層電子對數為3，NCl3中N原子價層電子對數為4，且含有一對孤電子對，BCl3中B原子價層電子對數小于NCl3中N原子價層電子對數，則鍵角：BCl3＞NCl3，故A正確；B．BCl3中B原子價層電子對數為3，NCl3中N原子價層電子對數為4，且含有一對孤電子對，BCl3為平面三角形，NCl3為三角錐形，則分子極性：NCl3＞BCl3，故B錯誤；C．BCl3中B原子價層電子對數為3，B原子采用sp2雜化，NCl3中N原子價層電子對數為4，N原子采用sp3雜化，故C錯誤；D．BCl3和NCl3均為共價化合物，在液態時均不導電，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查雜化方式的判斷，為高頻考點，題目難度不大。2．（2024秋?濟南期末）下列微粒的空間結構相同的是（）A．XeO3和SO32- B．COCl2和C．CO32-和ClO3- 【答案】A【分析】A．XeO3中Xe原子的價層電子對數為3+12（8﹣2×3）＝4，SO32-中S原子的價層電子對數為3+12（6+2﹣2×B．COCl2中C原子的價層電子對數為3+12（4﹣2﹣2×1）＝3，SOCl2中S原子的價層電子對數為3+12（6﹣2﹣2×1）＝C．CO32-中C原子的價層電子對數為3+12（4+2﹣2×3）＝3、VSEPR模型為平面三角形；ClO3-中Cl原子的價層電子對數為3+12（7+1﹣D．CH3+中C原子的價層電子對數為3+12（4﹣1﹣3）＝3、VSEPR模型為平面三角形；NH3中N原子的價層電子對數為3+12（5﹣【解答】解：A．XeO3中Xe的價層電子對數為3+12（8﹣2×3）＝4，SO32-中S的價層電子對數為3+12（6+2﹣2×3）＝4，二者VSEPR模型均為四面體，均含有B．COCl2中C原子的價層電子對數為3+12（4﹣2﹣2×1）＝3，SOCl2中S原子的價層電子對數為3+12（6﹣2﹣2×1）＝4、含有1對孤電子對，二者C．CO32-中C原子的價層電子對數為3+12（4+2﹣2×3）＝3，VSEPR模型和空間構型均為平面三角形；ClO3-中Cl原子的價層電子對數為3+12（7+1﹣2×3）＝4、含有D．CH3+中C原子的價層電子對數為3+12（4﹣1﹣3）＝3、無孤電子對、空間構型和VSEPR模型均為平面三角形；NH3中N原子的價層電子對數為3+12（5﹣3）＝4、含有1對故選：A。【點評】本題考查分子或離子空間構型判斷，側重辨析能力和靈活運用能力考查，把握價層電子對數計算及VSEPR模型的應用是解題關鍵，題目難度中等。3．（2025?日照一模）由H、C、N、O四種元素組成的化合物的成鍵結構如圖所示，分子中五元環上原子共平面。下列說法錯誤的是（）A．圖中代表N原子 B．五元環中存在的大π鍵為56C．該化合物中所有碳氧鍵鍵長相等 D．五元環上原子的孤對電子位于sp2雜化軌道【答案】C【分析】A．根據形成的化學鍵及原子半徑知，代表N原子、代表O原子、大白色球表示C原子、小白色球表示H原子；B．分子中五元環上原子共平面，則該五元環上C、O原子都采用sp2雜化，則C、O原子的價層電子對個數都是3且不含孤電子對，每個C原子提供1個電子、O原子提供2個電子形成大π鍵；C．該有機物中五元環上的C—O鍵與支鏈中的C—O鍵的鍵長不相等；D．五元環上原子的價層電子對個數是3，O原子采用sp2雜化。【解答】解：A．根據以上分析知，代表N原子，故A正確；B．分子中五元環上原子共平面，則該五元環上C、O原子都采用sp2雜化，則C、O原子的價層電子對個數都是3且不含孤電子對，每個C原子提供1個電子、O原子提供2個電子形成大π鍵，則五元環中存在的大π鍵為π56，故C．該有機物中五元環上的C—O鍵與支鏈中的C—O鍵的鍵長不相等，故C錯誤；D．五元環上原子的價層電子對個數是3，O原子采用sp2雜化，所以五元環上原子的孤對電子位于sp2雜化軌道，故D正確；故選：C。【點評】本題考查原子雜化，側重考查閱讀、圖象分析判斷及知識綜合運用能力，正確理解“分子中五元環上原子共平面”的含義及原子雜化類型的判斷方法是解本題關鍵，題目難度不大。4．（2024秋?山東校級期末）SiHCl3分子的空間結構為（）A．三角錐形 B．四面體形 C．平面三角形 D．V形【答案】B【分析】SiHCl3中心Si原子的價層電子對數為：4+1+1×32【解答】解：SiHCl3中心Si原子的價層電子對數為：4+1+1×32=4，無孤對電子，SiHCl故選：B。【點評】本題考查化學鍵，側重考查學生分子構型的掌握情況，試題難度中等。5．（2024秋?德州期末）Stercker合成法是合成氨基酸的常用方法之一，由乙醛合成丙氨酸的方法如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．可以用紅外光譜檢驗是否有丙氨酸生成 B．上述過程涉及的含碳有機物中碳原子的雜化方式有2種 C．2﹣氨基丙腈、丙氨酸中均含有不對稱碳原子 D．2﹣氨基丙腈中σ、π鍵比為5：1【答案】B【分析】A．紅外光譜能夠測量物質中的化學鍵類型和官能團；B．已知單鍵上的碳原子采用sp3雜化，雙鍵上的碳原子采用sp2雜化，三鍵上的碳原子采用sp雜化，故上述過程涉及的含碳有機物中醛基、羧基上的碳原子采用sp2雜化，—CN上的碳原子采用sp雜化；C．分子中碳原子相連的四個不同基團的碳原子是手性碳原子；D．已知單鍵均為σ鍵，雙鍵為1個σ鍵和1個π鍵，三鍵為1個σ鍵和2個π鍵。【解答】解：A．紅外光譜能夠測量物質中的化學鍵類型和官能團，故可以用紅外光譜檢驗是否有丙氨酸生成，故A正確；B．已知單鍵上的碳原子采用sp3雜化，雙鍵上的碳原子采用sp2雜化，三鍵上的碳原子采用sp雜化，故上述過程涉及的含碳有機物中醛基、羧基上的碳原子采用sp2雜化，—CN上的碳原子采用sp雜化，故碳原子的雜化方式有sp、sp2、sp3等3種，故B錯誤；C．分子中碳原子相連的四個不同基團的碳原子是手性碳原子；由題干2﹣氨基丙腈、丙氨酸的結構簡式可知，上述物質中含有手性碳原子，故含有不對稱碳原子，故C正確；D．已知單鍵均為σ鍵，雙鍵為1個σ鍵和1個π鍵，三鍵為1個σ鍵和2個π鍵，2﹣氨基丙腈中σ、π鍵比為10：2＝5：1，故D正確；故選：B。【點評】本題考查化學鍵，側重考查學生雜化的掌握情況，試題難度中等。6．（2024秋?濟南期末）碳化硅（SiC）晶體結構與金剛石相似，且碳原子和硅原子的位置是交替的。下列說法錯誤的是（）A．碳化硅的熔點低于金剛石 B．碳化硅熔化時破壞共價鍵 C．晶體中所含化學鍵均為非極性鍵 D．晶體中所有原子均采取sp3雜化【答案】C【分析】A．碳化硅（SiC）晶體結構與金剛石相似，都是共價晶體，且Si—C鍵鍵長大于C—C鍵；B．共價晶體熔化時需要破壞共價鍵；C．同種原子間形成的共價鍵是非極性鍵，不種原子間形成的共價鍵是極性鍵；D．碳化硅（SiC）晶體結構與金剛石相似，C、Si原子的價層電子對數均為4，VSEPR模型均為四面體。【解答】解：A．碳化硅（SiC）晶體結構與金剛石相似，都是共價晶體，且Si—C鍵鍵長大于C—C鍵，鍵長越短鍵能越大，斷裂共價鍵所需能量越高，所以碳化硅的熔點低于金剛石，故A正確；B．碳化硅（SiC）晶體結構與金剛石相似，是共價晶體，共價晶體熔化時需要破壞共價鍵，即碳化硅熔化時破壞共價鍵，故B正確；C．碳化硅（SiC）晶體是共價晶體，只存在Si—C鍵，均屬于極性鍵，故C錯誤；D．碳化硅（SiC）晶體中C、Si原子的價層電子對數均為4，VSEPR模型均為四面體，則晶體中所有原子均采取sp3雜化，故D正確；故選：C。【點評】本題考查原子雜化方式判定、共價鍵類型，側重運用能力和分析判斷能力考查，把握題給信息及VSEPR模型的應用、共價鍵類型、晶體熔沸點與作用力的關系是解題關鍵，題目難度不大。7．（2024秋?煙臺期末）POCl3可用以下方法制取：2PCl3+O2＝2POCl3或P4O10+6PCl5＝10POCl3其中P4O10的空間結構如圖。下列說法正確的是（）A．P4O10為極性分子 B．電負性：O＞P＞Cl C．P4O10所有磷氧鍵鍵長相等 D．PCl3、POCl3和P4O10中P原子雜化類型相同【答案】D【分析】A．結構對稱、正負電性重心重合的分子為非極性分子，反之為極性分子；B．元素的非金屬性越強，其電負性越大；C．P4O10分子中存在P—O鍵和P＝O鍵；D．PCl3、POCl3和P4O10中P原子的價層電子對數均為4，VSEPR模型均為四面體。【解答】解：A．由圖可知，P4O10分子結構對稱，為非極性分子，故A錯誤；B．非金屬性：O＞Cl＞P，元素的非金屬性越強，其電負性越大，則電負性：O＞Cl＞P，故B錯誤；C．由圖可知，P4O10分子中存在P—O鍵和P＝O鍵，且鍵長：P—O鍵＞P＝O鍵，故C錯誤；D．PCl3、POCl3和P4O10中P原子的價層電子對數均為4，VSEPR模型均為四面體，P原子雜化類型均為sp3，故D正確；故選：D。【點評】本題考查原子雜化方式判斷、元素性質的應用，側重分析判斷能力和運用能力考查，把握價層電子對數的計算及VSEPR模型應用、分子極性判斷、電負性規律是解題關鍵，題目難度中等。8．（2025?山東開學）結構決定性質，性質決定用途。下列對事實的解釋正確的是（）選項事實解釋AHF比HCl穩定HF分子間存在氫鍵B鹽酸酸性大于碳酸氯的非金屬性大于碳C金剛石熔點大于C60金剛石中碳碳鍵的鍵能大于C60中碳碳鍵的鍵能D石墨能導電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．HF分子間存在氫鍵決定了HF的物理性質，非金屬性越強，形成氫化物穩定性越強；B．HCl不是最高價含氧酸；C．金剛石是共價晶體，C60是分子晶體；D．石墨晶體屬于混合晶體，在石墨的平面結構中，每個碳原子和相鄰的三個碳原子形成共價鍵，形成六元環的網狀結構，每個碳原子價電子4個，其中利用三個sp2雜化軌道連接三個碳原子，還有一個p電子未參與雜化，可以自由移動。【解答】解：A．HF分子間存在氫鍵決定了HF沸點高，非金屬性F＞Cl，HF比HCl穩定，故A錯誤；B．氯的非金屬性大于碳，最高價含氧酸的酸性HClO4＞H2CO3，HCl不是最高價含氧酸，不能依據非金屬性強弱判斷酸性強弱，故B錯誤；C．金剛石是共價晶體，熔融破壞的是共價鍵，C60是分子晶體，熔融破壞的是范德華力，金剛石熔點大于C60，故C錯誤；D．石墨晶體屬于混合晶體，在石墨的平面結構中，每個碳原子和相鄰的三個碳原子形成共價鍵，形成六元環的網狀結構，每個碳原子價電子4個，其中利用三個sp2雜化軌道連接三個碳原子，還有一個p電子未參與雜化，層內碳原子的這些2p電子相互平行，相鄰碳原子間的p軌道相互重疊形成π鍵，這些電子可以定向移動，因此能導電，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了晶體結構、原子結構、物質性質和結構的關系、化學鍵形成等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。9．（2025?山東開學）下列化學用語表示正確的是（）A．中子數為10的氧原子：8B．基態氮原子的核外電子軌道表示式： C．PCl3的空間結構：平面三角形 D．HCl的形成過程：【答案】D【分析】A．中子數為10的氧原子，質子數為8，質量數為18；B．基態氮原子的價電子排布式2s22p3；C．PCl3中P原子的價層電子對個數為3+5-1×32=4且含有1D．HCl為共價化合物。【解答】解：A．中子數為10的氧原子，質子數為8，質量數為18，原子符號為：818O，故B．基態氮原子的核外電子軌道表示式為：，故B錯誤；C．PCl3中P原子的價層電子對個數為3+5-1×32=4且含有1個孤D．電子式表示HCl的形成過程為：，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了化學用語的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。10．（2024秋?濰坊期末）離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑。一種離子液體的結構如圖所示，其中陽離子中含有Π56大A．碳氮鍵鍵長2大于1 B．陽離子中含有1個手性碳原子 C．陰離子的空間結構為正四面體形 D．1mol陽離子中σ鍵的數目為19NA【答案】B【分析】A．環上還存在大π鍵；B．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子；C．BF4-中B的價層電子對個數為4+3+1-4×12D．每個陽離子中含有11個C—Hσ鍵、2個C—Cσ鍵、6個C—Nσ鍵，則該離子中含有19個σ鍵。【解答】解：A．環上還存在大π鍵，導致碳氮鍵鍵長2大于1，故A正確；B．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，根據圖知，陽離子中不含手性碳原子，故B錯誤；C．BF4-中B的價層電子對個數為4+3+1-4×12=4D．每個陽離子中含有11個C—Hσ鍵、2個C—Cσ鍵、6個C—Nσ鍵，則該離子中含有19個σ鍵，1mol陽離子中σ鍵的數目為19NA，故D正確；故選：B。【點評】本題考查物質的結構、離子空間結構的判斷等知識點，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確手性碳原子的概念內涵、微粒空間結構的判斷方法、微粒中存在的化學鍵是解本題關鍵，題目難度不大。11．（2024秋?濱州期末）下列表述正確的是（）A．分子的極性：SiH4＞NH3 B．堿性： C．SOCl2的VSEPR模型：平面三角形 D．沸點：N2H4＞（CH3）2NNH2【答案】D【分析】A．SiH4為正四面體結構，NH3為三角錐形結構；B．氮原子的電子云密度越大，其堿性越強；C．SOCl2中S原子的價層電子對個數為3+6-2×1-1×22=3且含有1D．能形成分子間氫鍵的個數越多，其沸點越高。【解答】解：A．SiH4中四條Si—H鍵完全相同，均為極性鍵，但由于SiH4為正四面體結構，故為非極性分子，NH3為三角錐形結構，3條N—H鍵的極性不能抵消，故為極性分子，故A錯誤；B．氮原子的電子云密度越大，其堿性越強，氮原子的電子云密度：CH3NH2大于苯胺，則堿性：CH3NH2＞，故B錯誤；C．SOCl2中S原子的價層電子對個數為3+6-2×1-1×22=3且含有1個孤電子對，SOCl2的VSEPRD．能形成分子間氫鍵的個數越多，其沸點越高，形成分子間氫鍵個數：前者大于后者，則沸點N2H4＞（CH3）2NNH2，故D正確；故選：D。【點評】本題考查物質的結構和性質，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確分子空間結構的判斷方法、沸點大小比較方法等知識點是解本題關鍵，題目難度不大。12．（2024?濟南模擬）我國學者用氮氣為氮源制備物質甲的過程如下：下列說法正確的是（）A．LiH的電子式： B．基態Si原子的價層電子排布圖： C．CN22-中CD．CN2【答案】C【分析】A．LiH為離子化合物；B．硅為14號元素；C．CN22-中CD．CN22-的C【解答】解：A．LiH為離子化合物，其電子式：，故A錯誤；B．硅為14號元素，基態Si原子的價層電子排布圖：，故B錯誤；C．CN22-中C原子周圍有2個σ鍵，沒有孤對電子，則C原子的雜化方式：spD．CN22-的C原子的雜化方式：sp，則球棍模型：，故故選：C。【點評】本題考查化學用語，側重考查學生原子結構的掌握情況，試題難度中等。13．（2023?山東模擬）鈷（Co）在化學上稱為鐵系元素，其化合物在生產生活中應用廣泛。以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物（合成過程如圖所示），下列說法錯誤的是（）A．色胺酮分子中所含元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞H＞C B．色胺酮分子中N原子均為sp3雜化 C．色胺酮鈷配合物中鈷的配位數為4 D．X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個CH3OH分子，CH3OH是通過氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結合【答案】B【分析】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩定的半充滿結構，元素的第一電離能大于O；B．色胺酮分子中形成雙鍵的氮原子的雜化方式為sp2雜化；C．色胺酮鈷配合物中鈷離子與2個氮原子和2個氧原子形成配位鍵；D．甲醇分子中的羥基可以形成氫鍵。【解答】解：A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩定的半充滿結構，元素的第一電離能大于O，則第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，氫原子的原子半徑小，失去1個電子消耗的能量大于碳，第一電離能大于大于碳，則元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞H＞C，故A正確；B．色胺酮分子中形成雙鍵的氮原子的雜化方式為sp2雜化，故B錯誤；C．色胺酮鈷配合物中鈷離子與2個氮原子和2個氧原子形成配位鍵，的配位數為4，故C正確；D．甲醇分子中的羥基可以形成氫鍵，則X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個甲醇分子說明甲醇通過氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結合，故D正確；故選：B。【點評】本題考查原子結構和化學鍵，側重考查學生電負性、雜化和配位鍵的掌握情況，試題難度中等。14．（2024?菏澤一模）下列關于物質結構和性質的說法正確的是（）A．第2周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有1種 B．酸性：CH3COOH＜CCl3COOH＜CF3COOH C．H2S與SO2中心原子的雜化方式相同，均為V形結構 D．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的沸點比三甲胺[N（CH3）3]高的原因是乙二胺存在分子