2025屆安徽省馬鞍山市和縣一中高三（最后沖刺）化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）實驗操作現象結論A向AgNO3和AgCl的混合濁液中滴加0.1mol·L-1KI溶液生成黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無明顯變化原溶液中不含NH4+D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含Fe3+A．A B．B C．C D．D2、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。說法正確的是A．元素非金屬性：X＞R＞WB．X與R形成的分子內含兩種作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵D．元素對應的離子半徑：W＞R＞X3、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數目為4NAB．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAC．1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數小于0.2NA4、研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種—，若離子中每個氮原子均滿足8電子結構，下列關于含氮微粒的表述正確的是A．有24個電子 B．N原子中未成對電子的電子云形狀相同C．質子數為20 D．中N原子間形成離子鍵5、既有強電解質，又有弱電解質，還有非電解質的可能是（）A．離子化合物 B．非金屬單質 C．酸性氧化物 D．共價化合物6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說法不正確的是A．W與Y兩種元素既可以形成共價化合物，又可以形成離子化合物B．Y的簡單氫化物的熱穩定性比W的強C．Z的簡單離子與Y的簡單離子均是10電子微粒D．Z的最高價氧化物的水化物和X的簡單氫化物的水化物均呈堿性7、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是氧化產物C．H2C2O4在反應中被還原 D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移8、下列操作能達到相應實驗目的的是（）選項目的實驗A實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱B除去干燥CO2中混有少量的SO2可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C檢驗Na2SO3已經變質向Na2SO3溶液中先加入Ba(

NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解D比較鐵和銅的活潑性常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，銅能溶解，銅比鐵活潑A．A B．B C．C D．D9、25℃時，將濃度均為0.1molL、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)B．b點時c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)C．a、b、d幾點中，水的電離程度d>b>aD．a→b點過程中，可能存在c(X—)<c(NH4+)10、NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反應過程中轉移的總電子數一定為0.3NAB．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子C．標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為NAD．鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA對共用電子對被破壞11、下列關于物質的性質與用途的說法不正確的是A．次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用B．14C的放射性可用于考古斷代C．純堿是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一D．鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品12、現有原子序數依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序數相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是()A．由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵B．簡單離子半徑：r(W—)>r(X+)C．室溫下，同濃度的氧化物對應水化物水溶液的pH：Z＜YD．Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質13、用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置目的制備干燥的氨氣證明非金屬性Cl＞C＞Si制備乙酸乙酯分離出溴苯A．A B．B C．C D．D14、下列實驗操作對應的現象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是（）選項實驗操作實驗現象解釋或結論A用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>CuB室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HBC加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產生的氣體通過酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫紅色褪去石蠟油分解一定產生了乙烯D室溫下，取相同大小、形狀和質量的Fe粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中Fe粒與濃硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈探究濃度對化學反應速率的影響A．A B．B C．C D．D15、下列屬于氧化還原反應的是()A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．Na2O＋H2O=2NaOHC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O16、利用如圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物甲由四種元素組成。某化學研究小組按如圖流程探究其組成：已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：（1）甲的化學式為____。（2）甲發生爆炸反應的化學方程式為____。（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應中被氧化的元素與還原產物的物質的量之比為____。18、EPR橡膠（）和PC塑料(）的合成路線如下：（1）A的名稱是___________。E的化學式為______________。（2）C的結構簡式____________。（3）下列說法正確的是（選填字母）_________。A．反應Ⅲ的原子利用率為100%B．CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環利用C．1molE與足量金屬Na反應，最多可生成22.4LH2D．反應Ⅱ為取代反應（4）反應Ⅰ的化學方程式是_________。（5）反應Ⅳ的化學方程式是_________。（6）寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構體________。①含有羥基，②不能使三氯化鐵溶液顯色，③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1；（7）已知：，以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明反應試劑和條件）_______。19、乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產品的原料。完成下列填空：（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______。（2）驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學式）；能確定乙烯通入溴水中發生了加成反應的事實是______。（選填編號）a．溴水褪色b．有油狀物質生成c．反應后水溶液酸性增強d．反應后水溶液接近中性（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的是______。（選填編號）a．甲裝置乙酸轉化率高b．乙裝置乙酸轉化率高c．甲裝置有冷凝回流措施d．乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產物可變為無色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______。20、某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質性質的探究等實驗（圖中夾持裝置省略）。請按要求填空：（1）實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑___（選填編號）。a．15%的H2SO4溶液b．75%的H2SO4溶液c．Na2SO3固體d．CaSO3固體相應的制取裝置是___（填圖中裝置下方編號）。（2）實驗室若用裝置①來制取H2S氣體，可選擇的固體反應物是___（選填編號）。a．Na2S固體b．CuS固體c．FeS固體d．FeS2固體反應的離子方程式為___。（3）如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：___。（4）實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是___。（5）該化學興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產物SO2和CO2，制備的氣體從發生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是___，裝置④盛有的試劑是___。21、金屬鈦在航天、潛海和醫療方面應用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。(1)步驟②、③、④中,均需進行的操作是_____________(填操作名稱)。(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學方程式為__________,硫酸質量分數對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據此判斷,酸浸時所加硫酸的質量分數應為______(填范圍)。.(3)請結合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質。Ti在_______(填“陽極”或“陰極”)生成，____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業原料氧化鐵,基本流程如下:①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。②FeCO3達到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知:{Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17}

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.AgNO3和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應生成黃色沉淀，因此不能說明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故A錯誤；B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯誤；C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化，不能說明不含銨根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯誤；D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含Fe3+，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】檢驗鐵離子主要用KSCN，變血紅色，則含有鐵離子，檢驗亞鐵離子，先加KSCN，無現象，再加氯水或酸性雙氧水，變為血紅色，則含有亞鐵離子。2、C【解析】

都是短周期元素，由最外層電子數與原子序數關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數為6，故X為O元素，Y的最外層電子數為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，則A．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，應為O＞Cl＞S，選項A錯誤；B．X與R形成的分子可為SO2或SO3，分子內只存在極性鍵，選項B錯誤；C．X、Z形成的化合物如為Na2O2，含有共價鍵，選項C正確；D．核外電子排布相同的離子核電荷數越大離子半徑越小，半徑O2－＜Cl﹣＜S2﹣，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查元素周期表元素周期律的應用，根據最外層電子數及原子序數的關系確定元素是解題的關鍵，注意整體把握元素周期表的結構，都是短周期元素，根據圖中信息推出各元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題。3、B【解析】

A．P4中所含P—P鍵數目為6，則124gP4即1molP4中所含P—P鍵數目為6NA，故A錯誤；B．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量為0.5mol，甲烷和乙烯分子中氫原子數目均為4，則0.5mol甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數目為2NA，故B正確；C．1molFeI2與足量氯氣反應生成I2和FeCl3，共轉移電子數為3NA，故C錯誤；D．H2+I22HI這是一個反應前后分子總數不變的可逆反應，則反應后分子總數仍為0.2NA，故D錯誤；故答案為B。【點睛】阿伏伽德羅常數的常見問題和注意事項：①物質的狀態是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數目的判斷；⑥注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是由Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。4、B【解析】

A.1個氮原子中含有7個電子，則1個N5分子中含有35個電子，N5+是由N5分子失去1個電子得到的，則1個N5+粒子中有34個電子，故A錯誤；B.N原子中未成對電子處于2p軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；C.N原子的質子數為7，形成陰離子時得到電子，但質子數不變，則質子數為21，故C錯誤；D..N5+離子的結構為，中N原子間形成共價鍵，故D錯誤；故選B。5、D【解析】

A．由于離子化合物在熔融狀態下一定能導電，故一定是電解質，不能是非電解質，故A錯誤；B．單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．酸性氧化物絕大多數是非電解質，少部分是電解質，且是電解質中的弱電解質，無強電解質，故C錯誤；D．若共價化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導電，則為電解質，若在水溶液中不能導電，則為非電解質；是電解質的共價化合物，可能是強電解質，也可能是弱電解質，故D正確。故選：D。【點睛】應注意的是離子化合物一定是電解質，共價化合物可能是電解質也可能是非電解質。6、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z是Na元素。【詳解】A項、W為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價化合物CF4，故A錯誤；B項、元素非金屬性越強，氫化物穩定性越強，F元素非金屬性強于C元素，則氟化氫的穩定性強于甲烷，故B正確；C項、Na+與F—的電子層結構與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；D項、NaOH是強堿，水溶液呈堿性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。故選A。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，把握原子結構、元素的位置、原子序數來推斷元素為解答的關鍵。7、A【解析】

反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產物ClO2；H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產物CO2。A、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產物ClO2，B錯誤；C、H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C錯誤；D、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到1個電子，則1molKClO3參加反應有1mol電子轉移，D錯誤；答案選A。8、B【解析】

A．濃硫酸的密度比乙醇大，且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱，若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺，故先加乙醇，再加濃硫酸。最后加乙酸，避免濃硫酸和乙酸混合時產生的熱量使乙酸大量揮發，即制備乙酸乙酯時藥品添加順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，A錯誤；B．SO2和酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應而被除去，再通過濃硫酸進行干燥，可得純凈的CO2，B正確；C．即使沒有變質，Na2SO3和Ba(NO3)2反應也生成白色沉淀(BaSO3)，加入HCl，H+存在下，溶液中的NO3-將BaSO3氧化成BaSO4，白色沉淀依然不溶解，該方法不能檢驗Na2SO3是否變質，C錯誤；D．濃硝酸有強氧化性，常溫下，濃硝酸將Fe鈍化，不能比較Fe和Cu的活潑性，D錯誤。答案選B。【點睛】NO3-在酸性環境下有強氧化性。9、B【解析】

A.根據b點，等體積、等濃度HX溶液與NH3·H2O的混合液pH=7，說明Ka(HX)=Kb(NH3·H2O)，故A錯誤；B.b點是等體積、等濃度HX溶液與NH3·H2O的混合液，溶質是NH4X，pH=7，X-、NH4+相互促進水解生成HX，所以c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)，故B正確；C.a→b點過程，相當于向HA溶液中加氨水至恰好反應，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點中，水的電離程度b>a>d，故C錯誤；D.a→b點過程中，溶液呈酸性，c(OH—)<c(H+)，根據電荷守恒，不可能存在c(X—)<c(NH4+)，故D錯誤。【點睛】本題考查了弱電解質的電離、離子濃度大小比較，側重于學生分析能力、讀圖能力的考查，注意把握物料守恒、電荷守恒的運用。10、D【解析】A．鐵完全溶于一定量溴水，反應后的最終價態可能是+3價，還可能是+2價，故0.1mol鐵轉移的電子數不一定是0.3NA個，還可能是0.2NA個，故A錯誤；B．Na原子最外層是1個電子，則1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個電子，故B錯誤；C．標況下二氯甲烷為液體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；D．鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，參加反應的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對共用電子對被破壞，故D正確；答案為D。11、C【解析】

A.次氯酸具有強氧化性，能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用，故A正確；B.14C的放射性可用于考古斷代，利用其半衰期可計算時間，故B正確；C.小蘇打是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，故C錯誤；D.鋁具有兩性，能與酸反應又能與堿反應，鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品，故D正確；故選C。12、B【解析】

由W和X位于同主族，且原子序數相差2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C元素；Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是Cl元素。【詳解】A項、由H元素和C元素組成的化合物為烴，烴分子中可以含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；B項、電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，H—和Li+具有相同的電子層結構，則離子半徑r(H—)>r(Li+)，故B正確；C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；D項、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代烴，氯代烴為非電解質，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查元素周期律的應用，，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。13、D【解析】

A．氨氣與濃硫酸反應，不能選濃硫酸干燥，故A錯誤；B．稀鹽酸易揮發，鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；C．導管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發生倒吸，導管口應在液面上，故C錯誤；D．溴苯的密度比水的密度大，分層后在下層，圖中分液裝置可分離出溴苯，故D正確；故選D。【點睛】1、酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫等強還原性的酸性氣體；五氧化二磷不能干燥氨氣。2、中性干燥劑：無水氯化鈣，一般氣體都能干燥，但無水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。3、堿性干燥劑：堿石灰（CaO與NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體，用于干燥中性或堿性氣體。14、A【解析】

A、金屬陽離子的氧化性越強，其對應單質的還原性越弱；B、室溫下，測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強弱；C、酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說明有烯烴生成，不能確定是否有乙烯生成；D、不同的反應無法探究濃度對反應速率的影響。【詳解】A項、用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，陰極上先析出銅說明氧化性：Cu2+＞Mg2+。則還原性：鎂強于銅，故A正確；B項、室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH，Na2A溶液的pH較大，說明A2—水解程度大于B—，酸性HA—<HB，不能判斷H2A與HB的酸性強弱，故B錯誤；C項、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產生的氣體通過酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說明有烯烴生成，不能確定是否有乙烯生成，故C錯誤；D項、鐵與稀硝酸反應生成一氧化氮，在濃硝酸中產生鈍化現象，兩個反應屬于不同的反應，無法探究濃度對反應速率的影響，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重考查分析能力及靈活應用能力，注意常見物質的性質，明確常見化學實驗基本操作方法是解答關鍵。15、C【解析】

凡是有元素化合價變化的反應均為氧化還原反應，A、B、D項中均無化合價變化，所以是非氧化還原反應；C項中Fe、C元素化合價變化，則該反應為氧化還原反應，故C符合；答案選C。16、B【解析】

A．硫化氫與亞硫酸反應生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；C．氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；D．氯化氫與水反應生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；答案選B。【點睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發生復分解反應，如果反應生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強酸了，不符合化學原理。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑1：2【解析】

已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮氣，丙是一氧化碳。根據流程圖可知氮氣的物質的量為0.01mol，一氧化碳的物質的量為n（CO）=，由此可知甲中C、N、O的原子個數比為1:1:1，化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，撞擊甲容易發生爆炸生成三種物質，則甲中應該有一種金屬元素，設甲的化學式為R（CNO）x，R的相對原子質量為M，根據反應2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有，所以M=108x，設x=1，2，3，……，當x=1時，M=108，R為銀元素，當x取2、3……時，沒有對應的金屬元素的相對原子質量符合要求，所以甲為AgOCN。【詳解】（1）由分析可知，甲的化學式為AgOCN，故答案為：AgOCN；（2）由分析可知，乙為銀單質，丙為一氧化碳，丁為氮氣，則甲發生爆炸反應的化學方程式為2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑，故答案為：2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑；（3）根據爆炸反應方程式可知，爆炸反應中被氧化的元素為氮元素，共2mol，還原產物為銀單質和一氧化碳，共4mol，則爆炸反應中被氧化的元素與還原產物的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2。18、丙烯C2H6O2ABn+n+(2n-1)CH3OH或【解析】

EPR橡膠()的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3，EPR由A、B反應得到，B發生氧化反應生成環氧己烷，則B為CH2=CH2、A為CH2=CHCH3；結合PC和碳酸二甲酯的結構，可知C15H16O2為，D與丙酮反應得到C15H16O2，結合D的分子式，可推知D為，結合C的分子式，可知A和苯發生加成反應生成C，再結合C的氧化產物，可推知C為；與甲醇反應生成E與碳酸二甲酯的反應為取代反應，可推知E為HOCH2CH2OH。據此分析解答。【詳解】(1)根據上述分析，A為CH2=CHCH3，名稱為丙烯；E為HOCH2CH2OH，化學式為C2H6O2，故答案為丙烯；C2H6O2；(2)C為，故答案為；(3)A．反應Ⅲ為加成反應，原子利用率為100%，故A正確；B．生成PC的同時生成甲醇，生成E時需要甲醇，所以CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環利用，故B正確；C．E為HOCH2CH2OH，1mol

E與足量金屬

Na

反應，最多可以生成1mol氫氣，氣體的體積與溫度和壓強有關，題中未告知，無法計算生成氫氣的體積，故C錯誤；D．反應Ⅱ為加成反應，故D錯誤；故答案為AB；(4)反應Ⅰ的化學方程式是，故答案為；(5)反應Ⅳ的化學方程式是n+n+(2n-1)CH3OH，故答案為n+n+(2n-1)CH3OH；(6)F的分子式為C15H16O2，F的芳香族化合物的同分異構體滿足：①含有羥基；②不能使三氯化鐵溶液顯色，說明羥基沒有直接連接在苯環上；③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1，滿足條件的F的芳香族化合物的同分異構體為或，故答案為或；(7)和氫氣發生加成反應生成，發生消去反應生成，發生信息中的氧化反應生成OHCCH2CH2CH2CH2CHO，OHCCH2CH2CH2CH2CHO發生加成反應生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH和乙酸發生酯化反應生成，因此合成路線為：，故答案為。【點睛】正確推斷題干流程圖中的物質結構是解題的關鍵。本題的易錯點為(6)，要注意從結構的對稱性考慮，難點為(7)中合成路線的設計，要注意充分利用題干流程圖提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。19、利用濃硫酸的吸水性，使反應向有利于生成乙烯的方向進行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會有較多HBr氣體生成，HBr揮發會造成HBr的損耗【解析】

（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯，反應為可逆反應，濃硫酸還具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發生氧化還原反應，因此產物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與溴水發生加成反應生成1,2—二溴乙烷，據此分析解答；（3）甲裝置邊反應邊蒸餾，乙裝置采用冷凝回流，等反應后再提取產物，使反應更充分；（4）分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進一步進行提純即可；（5）按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，是由于有溴單質生成，溶于水后出現橙紅色；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發性，會使HBr損失。【詳解】（1）乙醇制取乙烯的同時還生成水，濃硫酸在反應中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應生成的水被濃硫酸吸收，使反應向有利于生成乙烯的方向進行；（2）乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發生氧化還原反應，因此產物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇堿性溶液吸收SO2；a．若乙烯與溴水發生取代反應也可使溴水褪色；b．若乙烯與溴水發生取代反應也有油狀物質生成；c．若反應后水溶液酸性增強，說明乙烯與溴水發生了取代反應；d．反應后水溶液接近中性，說明反應后沒有HBr生成，說明乙烯與溴水發生了加成反應；答案選d；（3）甲裝置邊反應邊蒸餾，而乙醇、乙酸易揮發，易被蒸出，使反應物轉化率降低，乙裝置采用冷凝回流，等充分反應后再提取產物，使反應更充分，乙酸的轉化率更高；答案選bd。（4）分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離；分液得到的乙酸乙酯中還含有少量雜質，再精餾，精餾適用于分離互溶的沸點有差異且差異較大的液態混合物；（5）按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，是由于有溴單質生成，溶于水后出現橙紅色，可用亞硫酸鈉溶液吸收生成的溴單質；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發性，會使HBr損失。20、b、c⑥cFeS+2H+=Fe2++H2S↑關閉活塞K，從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內液面高于試管內液面，一段時間液面不下降則氣密性好酒精燈、溫度計品紅溶液品紅溶液【解析】

實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。【詳解】（1）a．15%的H2SO4溶液，SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，所以不能選擇15%的H2SO4溶液，a錯誤；

b．75%的H2SO4溶液，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正確；

c．Na2SO3固體，Na2SO3固體易溶于水，保證反應均勻進行，c正確；

d．CaSO3固體，由于CaSO3固體與硫酸反應生成的CaSO4固體微溶，容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應的進行，d錯誤；氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態、溶解性和反應的條件有關；實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，