陜西省延安市吳起縣高級中學2025年高考化學四模試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據下列實驗操作和現象能得到的結論正確的是A．A B．B C．C D．D2、下列表述正確的是A．22.4LHCl溶于水制得1L鹽酸時，其濃度為1mol?L-1B．1L0.3mol?L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的總物質的量為0.9molC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，則c(K+)=c(Cl-)D．10℃時，100mLKCl飽和溶液蒸發掉5g水，冷卻到10℃時，它仍為飽和溶液3、下列除去括號內雜質的方法正確的是（）A．FeCl2(FeCl3)：加入足量鐵屑，充分反應后過濾B．CO2(HCl)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體C．N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體D．KCl(MgCl2)：加入適量NaOH溶液，過濾4、高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li＋通過，結構如圖所示：已知原理為（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列說法不正確的是（）A．充電時，Li＋向左移動B．放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極C．充電時，陰極的電極反應式為xLi＋＋xe－＋nC=LixCnD．放電時，正極的電極反應式為（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO45、通過下列實驗操作和實驗現象，得出的結論正確的是實驗操作實驗現象結論A將丙烯通入碘水中碘水褪色并分層丙烯與碘水發生了取代反應B向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產生藍色沉淀FeSO4溶液未變質C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體溶液紅色褪去SO2具有漂白性D向2mL0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同濃度的AgNO3，然后再滴加3滴相同濃度的KI溶液先產生白色沉淀，然后變為黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D6、物質性質的差異與分子間作用力有關的是A．沸點：Cl2＜I2 B．熱穩定性：HF＞HClC．硬度：晶體硅＜金剛石 D．熔點：MgO＞NaCl7、X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，W的最外層電子數比X的最外層電子數少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是A．化合物WY是良好的耐熱沖擊材料B．Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸C．X的氫化物的沸點一定小于Z的D．化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩定結構8、PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被還原為Pb2+，取一支試管，加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。下列說法錯誤的是（）A．上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸B．將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變為紫色C．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性強D．若硫酸錳充分反應，消耗PbO2的物質的量為0.01mol9、常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是（）A．pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na+)大小：①＞②＞③B．往稀氨水中加水，的值變小C．pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—)D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強10、為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關解釋均正確的是選項實驗目的實驗方法相關解釋A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實驗溫度對平衡移動的影響2NO2N2O4為放熱反應，升溫平衡逆向移動D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點高于溶劑水A．A B．B C．C D．D11、第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗;在剎車或下坡時，電池處于充電狀態，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是A．放電時甲為負極，充電時為陽極B．電池充電時，OH—由甲側向乙側移動C．放電時負極的電極反應式為:MHn—ne—＝M+nH+D．汽車下坡時發生圖中實線所示的過程12、沒有涉及到氧化還原反應的是A．Fe3+和淀粉檢驗I- B．氯水和CCl4檢驗Br-C．新制Cu(OH)2、加熱檢驗醛基 D．硝酸和AgNO3溶液檢驗Cl-13、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應，假設氧氣和二氧化碳都轉化為一氧化碳，則反應后氣體中一氧化碳的體積分數約是A．75% B．67% C．50% D．33.3%14、從化學的規角分析，下列說法不正確的是A．鋰離子電池是一種生活中常用的化學電源B．納米材料可用于制造不用洗的衣服面料C．水中加入“催化劑”，可變成汽車燃料“油”D．科學家未研發出只加水就能跑的“水氫發動機”汽車15、下列有關敘述不正確的是A．能源是人類生活和社會發展的基礎，地球上最基本的能源是太陽能B．鈦合金主要用于制作飛機發動機部件，工業上可用鈉與四氯化鈦溶液反應制取C．借助掃描道顯微鏡，應用STM技術可以實現對原子或分子的操縱D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都可以減少酸雨的產生16、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示：下列說法錯誤的是A．向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開KB．實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③C．裝置③中發生的反應為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．實驗結束時需先將④中的導管移出。再停止加熱二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜：已知：①芳香化合物A能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫原子；②③RCN→H④回答下列問題：(1)F的結構簡式是_________________________________________。(2)下列說法正確的是________。A．化合物A的官能團是羥基B．化合物B可發生消去反應C．化合物C能發生加成反應D．化合物D可發生加聚反應(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式：_________。(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式：_________。①有三種化學環境不同的氫原子；②含苯環的中性物質。(5)參照上述合成路線，設計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線________。18、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態；基態B原子s能級的電子總數比p能級的多1；基態C原子和基態E原子中成對電子數均是未成對電子數的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題：(1)元素A、B、C中，電負性最大的是____(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為________。(2)與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中鍵角________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________。(3)BC3－離子中B原子軌道的雜化類型為____________，BC3－離子的立體構型為________________。(4)基態E原子的電子排布式為________；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價為＋6)中σ鍵與π鍵數目之比為________；(5)化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結構與金剛石(晶胞結構如圖所示)相似。若DB的晶胞參數為apm，則晶體的密度為_____g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數)。19、ClO2是一種優良的消毒劑，濃度過高時易發生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。請回答：已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O②ClO2熔點-59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃（1）NaClO2中氯元素的化合價是__。（2）儀器A的作用是__。（3）寫出制備NaClO2固體的化學方程式：__。冰水浴冷卻的目的是__(寫兩種)。（4）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因__。（5）Clˉ存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步反應完成，將其補充完整：①__(用離子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。（6）為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應（NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應），該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol?L-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定達終點時用去標準液20.00mL，試計算NaClO2粗品的純度__。（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）20、乙酰苯胺是常用的醫藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下：

+CH3COOH+H2O某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數100~105℃，保持液體平緩流出，反應40min后停止加熱即可制得產品。方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應40min后停止加熱。其余與方案甲相同。已知：有關化合物的物理性質見下表：化合物密度(g·cm-3)溶解性熔點(℃)沸點(℃)乙酸1.05易溶于水，乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇–6184乙酰苯胺—微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇114304請回答：(1)儀器a的名稱是_________(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產品的后續操作是____________(3)裝置甲中分餾柱的作用是______________(4)下列說法正確的是__________A．從投料量分析，為提高乙酰苯胺產率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量B．實驗結果是方案甲的產率比方案乙的產率高C．裝置乙中b處水流方向是出水口D．裝置甲中控制溫度計讀數在118℃以上，反應效果會更好(5)甲乙兩方案獲得的粗產品均采用重結晶方法提純。操作如下：①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗（步驟可重復或不使用）____→____→____→____→過濾→洗滌→干燥a冷卻結晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________②趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有_____A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高C．溶質溶解度較小D．緩慢蒸發溶劑③關于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是______________。A．蒸餾水B．乙醇C．5%Na2CO3溶液D．飽和NaCl溶液21、鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。回答下列問題：（1）Fe原子的核外電子排布式為_________。（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。（3）工業電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點高，其主要原因是_______。（4）FeCl3可與KSCN溶液發生顯色反應。SCN-的三種元素中電負性最大的是_______。（5）液態環戊二烯中存在的微粒間相互作用有____A范德華力B氫鍵C鍵Dπ鍵環戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結構如圖所示，其中鐵的配位數是____。（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.要探究濃度對化學反應速率影響實驗，應該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實驗沒有明確說明溫度是否相同，并且NaHSO3溶液與H2O2溶液反應生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現象，故A錯誤；B.向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯誤；C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會看到溶液由黃色變成淺綠色，故C正確；D.銀鏡反應必須在堿性條件下進行，該實驗中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，所以實驗不成功，則實驗操作及結論錯誤，故D錯誤。故答案選C。2、D【解析】

A.未說明溫度和壓強，故無法確定22.4LHCl的物質的量，無法計算濃度，A錯誤；B.由于銅離子在水溶液中會水解，故1L0.3mol?L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的物質的量小于0.3mol，Cu2+和Cl-的總物質的量小于0.9mol，B錯誤；C.根據電荷守恒，K2SO4和NaCl的混合溶液中，，由于溶液呈中性，則，所以，若c(Na+)=c(SO42-)，則，C錯誤；D.10℃時，100mLKCl飽和溶液蒸發掉5g水，冷卻到10℃時，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；故答案選D。3、A【解析】

A、鐵和氯化鐵反應生成物是氯化亞鐵，A正確；B、NaOH也吸收CO2，所以不正確，應選用飽和的碳酸氫鈉溶液，B不正確；C、氧化銅與氧氣不反應，應選用灼熱的銅網，C不正確；D、加入適量NaOH溶液會引入鈉離子，應該是氫氧化鉀，D不正確；故選A。【點睛】除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質，不減少主要成分；如B選項，NaOH能與CO2反應，主要物質被反應，故錯誤。4、A【解析】

A．充電時，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動，即Li＋向右移動，故A符合題意；B．放電時，裝置為原電池，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，故B不符合題意；C．充電時，陰極上發生得電子的還原反應，電極反應式為xLi＋＋xe-＋nC=LixCn，故C不符合題意；D．放電時，FePO4為正極，正極上發生得電子的還原反應，電極反應式為(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4，故D不符合題意；故答案為：A。【點睛】鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質發生氧化反應，而可充電型鋰電池又稱之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時，Li+從正極脫嵌，經過電解質嵌入負極，負極處于富鋰狀態，放電時則相反。5、D【解析】

A．將丙烯通入碘水中，將丙烯通入碘水中，丙烯與碘水發生了加成反應，A選項錯誤；B．向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液當中有Fe2+，但不能說明FeSO4溶液未變質，也有可能是部分變質，B選項錯誤；C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，SO2是酸性氧化物，可與水反應生成H2SO3，中和NaOH，從而使溶液紅色褪去，與其漂白性無關，C選項錯誤；D．白色的AgCl沉淀轉化為黃色的AgI沉淀，可證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D選項正確；答案選D。6、A【解析】

A、分子晶體的相對分子質量越大,沸點越高,則鹵素單質的熔、沸點逐漸升高，與分子間作用力有關，A正確；B、非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩定性依次減弱，與共價鍵有關，B錯誤；C、原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，熔點越高，金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅，與共價鍵有關，C錯誤；D、離子鍵的鍵長越短，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，熔點越高，離子半徑：Mg2+＜Na+、O2—＜Cl-，所以熔點：MgO＞NaCl，與離子鍵大小有關，D錯誤；正確選項A。7、C【解析】

因W的最外層電子數比X的最外層電子數少1個，且原子序數W>X，因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周期元素，結合(ZXY)2的結構式可知，X為C，Y為N，Z為O，X最外層電子數為4，故W為Al，以此解答。【詳解】A．化合物AlN為原子晶體，AlN最高可穩定到2200℃，室溫強度高，且強度隨溫度的升高下降較慢，導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；B．N的氧化物對應的水化物中HNO2為弱酸，故B不符合題意；C．C的氫化物的沸點隨分子量的增加而增大，沸點不一定比H2O的沸點低，故C符合題意；D．由(OCN)2的結構式可知所有原子均滿足8電子穩定結構，故D不符合題意；故答案為：C。8、D【解析】

加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液發生反應的離子方程式為：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4?+5Pb2++2H2O；A.用鹽酸代替硫酸，氯離子會被PbO2氧化，4H++2Cl?+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O，故A正確；B.充分振蕩后靜置，發生氧化還原反應生成高錳酸根離子，溶液顏色變為紫色，故B正確；C.反應中，氧化劑PbO2的氧化性大于氧化產物MnO4?的氧化性，故C正確；D.2mL1mol/LMnSO4溶液中的錳離子物質的量為0.002mol，根據反應離子方程式可知消耗PbO2的物質的量為0.005mol，故D錯誤；答案選D。9、A【解析】

A、醋酸的酸性強于次氯酸，CH3COONa與NaClO水解顯堿性，根據越弱越水解的規律，若溶液的pH相同，CH3COONa的濃度最大，所以三種溶液c(Na+)大小順序為：①＞②＞③，故A正確；B、NH3?H2O的電離常數K=c(NH4+)?c(OH￣)/c(NH3?H2O)=c(NH4+)?Kw/c(NH3?H2O)?c(H+)，所以的值為常數，不發生變化，故B錯誤；C、因為H2S為弱酸，所以pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2S過量，根據電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—)+c(HS￣)，故C錯誤；D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，生成CaCO3與HClO，溶液堿性減弱，故D錯誤。答案選A。10、C【解析】

A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，應選pH計測定氯水的pH，A錯誤；B.C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，B錯誤；C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，C正確；D.加熱促進AlCl3水解，且生成HCl易揮發，應在HCl氣流中蒸發制備AlCl3晶體，D錯誤；答案選C。11、B【解析】

A.根據電解池的工作原理，充電時甲電極是陰極，放電時是原電池，甲是負極，故A錯誤；B.電池充電時是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發生氫離子得電子的還原反應，乙是陽極，所以OH-由甲側向乙側移動，故B正確；C.放電時負極發生氧化反應，電極反應式為M-ne-+nH+=MHn，故C錯誤；D.汽車下坡時電池處于充電狀態，發生圖中虛線所示的過程，故D錯誤；答案選B。12、D【解析】

A.Fe3+具有氧化性，可以將碘離子I-氧化成碘I2，碘遇淀粉變藍，離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A項涉及；B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把Br-氧化成Br2，CCl4層顯橙色，故B涉及；C.醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下，發生氧化還原反應，生成磚紅色沉淀，故C涉及；D.Cl-和硝酸酸化過的AgNO3溶液中銀離子反應生成氯化銀沉淀，這個反應不是氧化還原反應，故D不涉及；題目要求選擇不涉及氧化還原反應的，故選D。13、A【解析】

根據碳與二氧化碳反應的化學方程式計算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據碳與氧氣反應的化學方程式計算出空氣中氧氣和碳反應生成的一氧化碳的體積；兩者相加就是反應后氣體中一氧化碳的體積，反應后氣體的總體積＝空氣體積?反應掉的氧氣體積＋氧氣生成的一氧化碳體積＋二氧化碳反應生成的一氧化碳；然后根據體積分數公式計算即可。【詳解】1體積的二氧化碳和足量的碳反應可以得到2體積的一氧化碳(C＋CO22CO)。因為原來空氣中的二氧化碳僅占0.03%，所以原空氣中的二氧化碳反應得到的一氧化碳忽略不計；原空氣中一共有0.2體積的氧氣，所以氧氣和碳反應后(2C＋O22CO)得到0.4體積的一氧化碳；所以反應后氣體的總體積為1(空氣)?0.2(反應掉的氧氣)＋0.4(氧氣生成的一氧化碳)＋2(二氧化碳反應生成的一氧化碳)＝3.2體積，一氧化碳的體積為0.4＋2＝2.4體積；所以一氧化碳的體積分數為×100%＝75%；故答案選A。14、C【解析】

A選項，手機鋰離子電池是一種生活中常用的化學電源，故A正確；B選項，納米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正確；C選項，水（H2O）中只含H、O兩種元素，汽車燃料“油”含有C和H兩種元素，兩者含有不同種元素，利用水不可能制成汽車燃料“油”，故C錯誤；D選項，水變氫是吸熱反應，從能量守恒定律得出科學家不可能研發出只加水就能跑的“水氫發動機”汽車，故D正確。綜上所述，答案為C。15、B【解析】

A.地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環利用，故A正確；B.鈦合金工業上可用鈉與四氯化鈦固體反應制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應，不能置換出單質鈦，故B錯誤；C.科學儀器的使用利于我們認識物質的微觀世界，現在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術可以“看”到越來越細微的結構，并實現對原子或分子的操縱，故C正確；D.SO2和NOx的排放可導致酸雨發生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施，故D正確；答案選B。16、B【解析】

根據裝置圖，①中過氧化氫在二氧化錳催化條件下生成氧氣，通入②中與乙醇形成混合蒸氣，在③中加熱條件下發生氧化還原反應生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反應的乙醇，據此分析解答。【詳解】A．向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K，避免生成的氧氣，使裝置內壓強過大，故A正確；B．實驗時應先加熱③，以起到預熱的作用，使乙醇充分反應，故B錯誤；C．催化條件下，乙醇可被氧化生成乙醛，發生2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正確；D．實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱，以避免發生倒吸，故D正確；故選B。【點睛】明確反應的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意滴入過氧化氫就會反應放出氧氣，容器中的壓強會增大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BC、【解析】

化合物A為芳香族化合物，即A中含有苯環，根據A的分子式，以及A能發生銀鏡反應，A中含有醛基，核磁共振氫譜有5種不同化學環境的氫原子，根據苯丙氨酸甲酯，A的結構簡式為，根據信息②，推出B的結構簡式為，根據信息③，推出C的結構簡式為，根據信息④，－NH2取代羥基的位置，即D的結構簡式為，根據反應⑥產物，推出F的結構簡式為，據此分析。【詳解】（1）根據上述分析，F的結構簡式為；（2）A、根據A的結構簡式，A中含有官能團是醛基，故A錯誤；B、根據B的結構簡式，羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H，即能發生消去反應，故B正確；C、C中含有苯環，能發生加成反應，故C說法正確；D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能發生加聚反應，故D錯誤；答案選BC；（3）根據阿斯巴甜的結構簡式，1mol阿斯巴甜中含有1mol羧基、1mol酯基、1mol肽鍵，因此1mol阿斯巴甜最多消耗3molNaOH，其化學方程式為+3NaOH＋CH3OH＋H2O；（4）有三種不同化學環境的氫原子，說明是對稱結構，該有機物顯中性，該有機物中不含羧基、－NH2、酚羥基，根據D的結構簡式，該同分異構體中含有－NO2，符合要求同分異構體是、；（5）氨基乙酸的結構簡式為H2NCH2COOH，原料為甲醛，目標產物是氨基乙酸，增加了一個碳原子，甲醛先與HCN發生加成反應，生成HOCH2CN，在酸溶液生成HOCH2COOH，然后在一定條件下，與NH3發生H2NCH2COOH，即合成路線為。【點睛】本題的難點是同分異構體的書寫，應從符合的條件入手，判斷出含有官能團或結構，如本題，要求有機物為中性，有機物中不含羧基、－NH2、酚羥基，即N和O組合成－NO2，該有機物有三種不同化學環境的氫原子，說明是對稱結構，即苯環應有三個甲基，從而判斷出結構簡式。18、ON＞O＞AlNH3分子間易形成氫鍵＜孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用sp2三角形1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)7:1×1030【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態，A為H元素；基態B原子s能級的電子總數比p能級的多1，核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；基態C原子和基態E原子中成對電子數均是未成對電子數的3倍，核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1，則C為O元素，E為Cr元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，則D為該周期中原子序數最大的金屬元素，因此D為Al元素。據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Al元素，E為Cr元素。(1)元素的非金屬性越強，電負性越大，元素H、N、O中，電負性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，元素N、O、Al的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞Al，故答案為O；N＞O＞Al；(2)NH3分子間易形成氫鍵，導致氨氣易液化；NH3中中心原子N的價層電子對數為4，孤電子對數為1，其VSEPR模型為四面體構型，NH3分子中N原子采用sp3雜化，為三角錐結構，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于109°28′，故答案為NH3分子間易形成氫鍵；＜；孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用；(3)NO3－離子中N原子的價層電子對數=σ鍵電子對數+孤電子對數=3+=3，采用sp2雜化，立體構型為三角形，故答案為sp2；三角形；(4)E為Cr元素，基態E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價為＋6)，結構為，其中σ鍵與π鍵數目之比為7:1，故答案為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；7:1；(5)AlN晶胞中含有N或Al原子數為4，8×+6×=4，晶胞質量為g，因此晶胞的密度==×1030g·cm－3，故答案為×1030。【點睛】正確推導元素是解答本題的關鍵。本題的難點為C、E的推導，易錯點為(4)，要能夠根據題意確定CrO5的結構。19、+3防止倒吸2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度空氣流速過快ClO2反應不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發生分解2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O1∶490.5%【解析】

(1)根據化合物中化合價的代數和為0可求得，NaClO2中氯元素的化合價為+3價，故答案為：+3；(2)A為安全瓶，作用是防倒吸，故答案為：防止倒吸；(3)根據題干信息可知，制備NaClO2固體時，冰水浴瓶內發生反應：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，H2O2受熱易分解，ClO2的沸點低，降低溫度可以減少雙氧水的分解、增加ClO2的溶解度，從而提高產率等，故答案為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度；(4)鼓入空氣的作用是將ClO2趕入氫氧化鈉和雙氧水的混合液中反應，空氣流速過慢，ClO2不能被及時一走，濃度過高導致分解；空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收，故答案為：空氣流速過快ClO2反應不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發生分解；(5)根據信息可以確定反應①的反應物為ClO3-和Cl-，產物ClO2和Cl2，根據得失電子守恒配平方程式為2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案為：2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；(6)NaClO2和KI反應生成的產物為I2和Cl-，離子方程式為：4H++ClO2-+4I-===2I2+Cl-+2H2O，其中氧化劑為ClO2-，還原劑為I-，氧化劑和還原劑的物質的量之比為：1:4，結合方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可得關系式NaClO2~4Na2S2O3，則10mL樣品溶液中，n(NaClO2)=n(Na2S2O3)=×0.2mol/L×0.02L=0.001mol，所以1L溶液中n(NaClO2)=0.1mol，m(NaClO2)=9.05g，則NaClO2粗品的純度為，故答案為：1:4；90.5%。20、直形冷凝管將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產物利用分餾柱進行多次氣化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分離，或“可提高引餾體與外部空氣熱交換效率，從而使柱內溫度梯度增加，使不同沸點的物質得到較好的分離。”ABCedca將玻璃漏斗放置于銅制的熱漏斗內，熱漏斗內裝有熱水以維持溶液的溫度，進行過濾（即過濾時有保溫裝置）或趁熱用減壓快速過濾ADA【解析】

兩套裝置都是用來制備乙酰苯胺的，區別在于甲裝置使用分餾柱分離沸點在100℃至105℃左右的組分，主要是水，考慮到制備乙酰苯胺的反應可逆，這種做法更有利于獲得高的轉化率；題干中詳細提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理性質，通過分析可知，三者溶解性和熔點上存在較明顯的差異，所以從混合溶液中獲得乙酰苯胺粗品的方法就是利用溶解性和熔點差異實現的；在獲取乙酰苯胺粗品后，再采用合適的方法對其進行重結晶提純即可得到純度較高的乙酰苯胺。【詳解】(1)儀器a的名稱即直形冷凝管；(2)由于乙酸與水混溶，乙酰苯胺可溶于熱水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔點114℃，而乙酸和苯胺的熔點分別僅為17℃和-6℃；所以分離乙酰苯胺粗品時，可將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有熱水的燒杯中，冷卻后，乙酰苯胺固體析出，再將其過濾出來，即可得到乙酰苯胺粗品；(3)甲裝置中溫度計控制在100℃至105℃，這與水和乙酸的沸點很接近，因此甲裝置中分餾柱的作用主要是將體系內的水和乙酸有效地分離出去；(4)A．增加乙酸的投料，可以使平衡正向移動獲得更高的產率，A項正確；B．由于甲裝置中的分餾柱能夠有效地將產物中的水從體系內分離出去，水被分離出去后，對于乙酰苯胺制備反應的正向進行更有利，因此甲裝置可以獲得更高的轉化率，B項正確；C．冷凝管水流的方向一般是下口進水，上口出水，C項正確；D．甲裝置中溫度計示數若在118℃以上，那么反應物中的乙酸會大量的氣化溢出，對于反應正向進行不利，無法獲得更高的產率，D項錯誤；答案選ABC；(5)①乙酰苯胺可以溶解在熱水中，所以重結晶提純乙酰苯胺粗品，首先要把粗品在熱水中溶解，然后加入活性炭吸附雜質以及其他有色物質，過濾的時候為了避免乙酰苯胺的析出，應當趁熱過濾，過濾后的濾液再冷卻結晶，將結晶再過濾后，對其進行洗滌和干燥即可；趁