江西省南昌市三校2025屆高三第一次模擬考試化學試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()A．50mL1mol/L硝酸與Fe完全反應，轉移電子的數目為0.05NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，所得物質中的氧原子數為4NAC．30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數目為NAD．1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO－的微粒數之和為0.1NA2、設NA為阿伏加德羅常數的值。關于常溫下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3緩沖溶液，下列說法錯誤的是A．每升溶液中的OH﹣數目為0.0001NAB．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．當溶液中Na+數目為0.3NA時，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3molD．若溶液中混入少量堿，溶液中變小，可保持溶液的pH值相對穩定3、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應部分過程：下列說法正確的是（）A．甲中的兩個N-H鍵的活性相同C．丙的分子式C22H4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態單質，n為淡黃色粉末，相關物質轉化關系如圖所示。室溫下，0.0lmol/L的s溶液pH為12，X的質子數是W與Z的質子數之和的一半。下列說法正確的是A．原子半徑：W<X<YB．簡單氫化物沸點：Z<X<YC．n、s中均含有離子鍵和共價鍵D．q溶于水時溫度升高，證明其水解過程放熱5、25℃時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后溶液中的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關敘述不正確的是（）A．CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7B．C點的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．B點的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)D．A點的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L6、用化學用語表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相關微粒，其中正確的是()A．中子數為6的碳原子：612C B．氧原子的結構示意圖：C．CO2的結構式：O—C—O D．Na2O2的電子式：NaNa7、下列實驗中，與現象對應的結論一定正確的是選項實驗現象結論A．常溫下，將CH4與Cl2在光照下反應后的混合氣體通入石蕊溶液石蕊溶液先變紅后褪色反應后含氯的氣體共有2種B．向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液先生成白色沉淀，后生成藍色沉淀Cu(OH)2溶解度小于Mg(OH)2C．加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3溶液顯堿性D．將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應水中羥基氫的活潑性大于乙醇的A．A B．B C．C D．D8、下列說法正確的是A．Na2SO4晶體中只含離子鍵B．HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大C．金剛石是原子晶體，加熱熔化時需克服共價鍵與分子間作用力D．NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構9、某種鈉空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列有關說法錯誤的是■A．放電時，Na+向正極移動B．放電時，電子由鈉箔經過導線流向碳紙C．充電時，當有0.1mole-通過導線時，則鈉箔增重2.3gD．充電時，碳紙與電源負極相連，電極反應式為4OH--4e=2H2O+O2↑10、下列有機物命名正確的是（）A．氨基乙酸 B．2—二氯丙烷C．2—甲基丙醇 D．C17H33COOH硬脂酸11、對下列事實的解釋合理的是（）A．氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性B．常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應C．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性D．鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高12、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時反應為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是()A．反應2NON2＋O2的ΔH＞0B．達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉化率下降C．X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率D．Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)13、下列實驗操作合理的是（）A．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑B．用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pHC．用蒸餾的方法分離乙醇（沸點為78.3℃）和苯(沸點為80.1℃)的混合物D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+14、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A．Ba2+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣ B．CO32﹣、SO32﹣、K+、NH4+C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣ D．Na+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣15、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．NH4HCO3

受熱易分解，可用作化肥B．NaHCO3

溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑C．SO2

具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3

具有兩性，可用于電解冶煉鋁16、“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列說法錯誤的是()A．絲的主要成分屬于天然有機高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌B．《墨子·天志》中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等C．《考工記》載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲、帛。這種液體能洗滌絲、帛主要是因為其中含有K2CO3D．《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”屬于纖維素二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實驗室制備H的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)B的化學名稱是________，H的分子式是_____________。(2)由A生成B的反應試劑和反應條件分別為_______________。(3)C中所含官能團的名稱為_________，由G生成H的反應類型是___________。(4)C與F反應生成G的化學方程式為______________________________________。反應中使用K2CO3的作用是_______________。(5)化合物X是E的同分異構體，X能與NaOH溶液反應，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結構簡式為____________________。(6)（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單體的合成路線：________________。（無機試劑任選）18、苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林。可通過以下路線合成：完成下列填空：（1）反應①中加入試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為_______。（2）反應①往往還需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是__________。（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是________（填序號）。（4）B的一種同分異構體M滿足下列條件：Ⅰ.能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。Ⅱ.分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環。則M的結構簡式：____。（5）請根據上述路線中的相關信息并結合已有知識，寫出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）____。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、Mg(ClO3)2·3H2O在工農業上有重要用途，其制備原理為：MgCl2＋2NaClO3＋3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O＋2NaCl。實驗室制備Mg(ClO3)2·3H2O的過程如圖：已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關系如圖所示：(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是________________。(2)操作X的步驟是________________________________。(3)“溶解”時加水太多會明顯降低MgCl2的利用率，其原因是__________________。(4)下列有關實驗過程與操作說法不正確的是________。A．冷卻時可用冰水B．洗滌時應用無水乙醇C．抽濾Mg(ClO3)2·3H2O時，可用玻璃纖維代替濾紙D．抽濾時，當吸濾瓶中液面快到支管時，應拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出(5)稱取3.000g樣品，加水溶解并加過量的NaNO2溶液充分反應，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合適的指示劑，用0.1000mol·L－1的AgNO3標準溶液滴定至終點，平均消耗標準液24.00mL。則樣品中Mg(ClO3)2·3H2O的純度是________。20、氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設計如下兩種方案在實驗室制備氯化亞銅。方案一：銅粉還原CuSO4溶液已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)。(1)步驟①中發生反應的離子方程式為________________。(2)步驟②中，加入大量水的作用是_____________。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________。方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl2?2H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下：請回答下列問題：(4)實驗操作的先后順序是a→_____→______→_______→e(填操作的編號)a．檢査裝置的氣密性后加入藥品b．點燃酒精燈，加熱c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．熄滅酒精燈，冷卻e．停止通入HCl，然后通入N2(5)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是______。(6)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2雜質，請分析產生CuCl2雜質的原因________________________。(7)準確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，計算上述樣品中CuCl的質量分數是_____________%(答案保留4位有效數字)。21、有機物E的合成路線如圖：已知：①②完成下列填空：（1）B中官能團的名稱為_____．C2H4生成C2H5Br的反應類型為____．（2）C的分子式為_____．（3）檢驗C2H5Br分子中含有溴原子的實驗方案為____．（4）E的結構簡式為，D在一定條件下轉變為E的過程中還會生成另兩種具有五元環結構的副產物，寫出這兩種副產物結構簡式_____．（5）寫出一種滿足下列條件的有機物的結構簡式_____①分子式只比E少2個氫原子②與FeCl3發生顯色反應③分子中含有4種不同化學環境的氫原子．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A項、50mL1mol/L硝酸與Fe完全反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產物只有一氧化氮，50mL1mol/L硝酸的物質的量為0.05mol，則生成一氧化氮轉移的電子數目為0.0375mol，故A錯誤；B項、2molNO與1molO2所含O原子的物質的量為4mol，由質量守恒定律可知，反應前后原子個數不變，則所得物質中的氧原子數為4NA，故B正確；C項、乙酸和甲醛（HCHO）的最簡式相同，均為CH2O，30gCH2O的物質的量為1mol，1molCH2O完全燃燒消耗O2的物質的量為1mol，故C正確；D項、1L0.1mol/L的CH3COONH4的物質的量為0.1mol，由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COO－的物質的量為0.1mol，故D正確。故選A。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。2、C【解析】

A、pH＝10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L；B、根據溶液的電荷守恒來分析；C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個數之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個數之比為1：1；D、根據的水解平衡常數來分析。【詳解】A、常溫下，pH＝10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L，故1L溶液中氫氧根的個數為0.0001NA，故A不符合題意；B、溶液顯電中性，根據溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)＝c(OH﹣)+c()+2c()，故B不符合題意；C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個數之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個數之比為1：1，故此溶液中的當溶液中Na+數目為0.3NA時，n(H2CO3)+n()+n()<0.3mol，故C符合題意；D、的水解平衡常數，故當加入少量的堿后，溶液中的c(OH-)變大，而Kh不變，故溶液中變小，c(OH-)將會適當減小，溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意；故選：C。3、D【解析】

A.反應物甲中的兩個N-H鍵的N原子連接不同的原子團，故兩個N受其他原子或原子團的影響不同，則兩個N-H鍵的活性不同，A錯誤；B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構成的是四面體結構，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，B錯誤；C.由丙的結構簡式可知其分子式為C22H24O2N5Cl，C錯誤；D.根據圖示可知：化合物甲與乙反應產生丙外還有HCl生成，該反應生成丙的原子利用率小于100％，D正確；故合理選項是D。4、C【解析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應生成s與r，而0.01mol?L-1的s溶液的pH為12，s為一元強堿，r為Y的氣體單質，則s為NaOH，n為Na2O2，p為H2O，r為O2，可推知m為CO2，q為Na2CO1．結合原子序數可知W為H，X為C，Y為O，Z為Na，據此分析解答。【詳解】A．H原子核外只有1個電子層，C、O核外均有2個電子層，同周期元素核電荷數越大，原子半徑越小，因此原子半徑：W<Y<X，故A錯誤；B．C對應簡單氫化物為CH4，O對應簡單氫化物為H2O，Na對應簡單氫化物為NaH，CH4、H2O均為分子晶體，NaH為離子晶體，H2O分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點：X<Y<Z，故B錯誤；C．Na2O2、NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內存在共價鍵，故C正確；D．Na2CO1溶于水時，Na+和CO12-在形成水合離子時會放熱，并不是水解放熱，水解過程屬于吸熱反應，故D錯誤；故答案為：C。【點睛】非金屬化合物的沸點比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質的熔、沸點越高；②組成和結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對分子質量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CO>N2；④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2O>H2S；如果形成分子內氫鍵，熔、沸點會降低。5、D【解析】

A、CH3COOH的，取B點狀態分析，=1，且c(H+)=1×10-4.7，所以Ka=1×10-4.7，故A不符合題意；B、C點狀態，溶液中含有CH3COONa、NaOH，故c(Na+)＞c(CH3COO-)，溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，pH=8.85，故此時c(CH3COO-)遠大于c(OH-)，因此c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B不符合題意；C、根據電荷平衡，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B點溶液中，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，故C不符合題意；D、在溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，A點的溶液中，c(H+)>c(OH-)，c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)>0.1mol/L，故D符合題意；故答案為D。6、B【解析】

A.中子數為6的碳原子：612C，B.氧原子的原子序數為8，其原子結構示意圖：，B項正確；C.CO2分子中各原子滿8電子穩定，其中碳與氧原子形成的是共價雙鍵，其結構式為：O=C=O，C項錯誤；D.Na2O2為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價鍵，其電子式為：，D項錯誤；答案選B。【點睛】化學用語是化學考試中的高頻考點，其中ZAX元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質量數（A）、左下角為質子數（Z），質子數（Z）=核電荷數=原子序數，質量數（A）=質子數（Z）+中子數（7、D【解析】

A.CH4與Cl2在光照下反應產生HCl，HCl溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變為紅色，由于其中含有未反應的氯氣，氯氣溶于水，產生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，將紅色物質氧化變為無色，反應過程中產生的有機物CH3Cl也是氣體，因此不能證明反應后含氯的氣體共有2種，A錯誤；B.反應中氫氧化鈉過量，則一定會產生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對大小，B錯誤；C.加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3固體受熱分解產生了氨氣，C錯誤；D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，更容易電離產生H+，D正確；故合理說法是D。8、B【解析】A、Na2SO4晶體中既有Na+和SO42-之間的離子鍵，又有S和O原子間的共價鍵，故A錯誤；B、由于HCl、HBr、HI分子組成相同，結構相似，所以相對分子質量越大其分子間作用力超強，所以B正確；C、金剛石是原子晶體,只存在原子間的共價鍵，故加熱融化時只克服原子間的共價鍵，故C錯誤；D、NH3中H原子只能是2電子結構，故D錯誤。本題正確答案為B。9、D【解析】

A．放電時，電解質溶液中陽離子朝正極遷移，陰離子朝負極遷移，故Na+朝正極移動，A項正確；B．電池放電時，鈉箔做負極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負極流向正極，B項正確；C．充電時，鈉箔發生的電極反應為：，所以若有0.1mole-通過導線，鈉箔處就會析出0.1mol的鈉單質，質量增加2.3g，C項正確；D．碳紙在電池放電時做正極，所以充電時應與電源的正極相連，電極連接錯誤；但此選項中電極反應式書寫是正確的，D項錯誤；答案選D。10、A【解析】

A.為氨基乙酸，A正確；B.為2，2-二氯丙烷，B錯誤；C.2-甲基-1-丙醇，C錯誤；D.C17H33COOH為油酸，D錯誤；故答案為：A。11、D【解析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會腐蝕玻璃，不能說具有強酸性，故A不符合題意；B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發生鈍化，不是不反應，故B不符合題意；C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故D符合題意。綜上所述，答案為D。【點睛】鈍化反應是發生了化學反應。12、B【解析】

A.升高溫度，NO的轉化率降低；B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大反應物濃度；C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快；D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應物的濃度，平衡正向移動。【詳解】A.升高溫度，NO的轉化率降低，因此反應2NON2＋O2為放熱反應，ΔH<0，A項錯誤；B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉化率降低，B項正確；C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快，但不能改變NO的轉化率，C項錯誤；D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應物的濃度，平衡正向移動，因此此時v(CO，正)>v(CO，逆)，D項錯誤；答案選B。13、A【解析】

A．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定終點時溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項正確；B．用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH，相當于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會導致測定結果偏小，B選項錯誤；C．乙醇和苯的沸點相差不大，不能用蒸餾的方法分離，C選項錯誤；D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明Fe3+，但不能說明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而來，即不能證明溶液中一定含有Fe2+，D選項錯誤；答案選A。14、A【解析】

A.不會影響各離子，因此還能大量共存，A項正確；B.溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強于碳酸，因此和亞硫酸反應得到和，B項錯誤；C.中的硫元素是-2價的，具有強還原性，而中的硫是+4價的，具有一定的氧化性，因此二者要發生氧化還原反應得到單質硫，C項錯誤；D.具有很強的氧化性，具有一定的還原性，因此二者要發生氧化還原反應，D項錯誤；答案選A。15、B【解析】

A、NH4HCO3

含有營養元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3

受熱易分解無關，故A不符合題意；B、NaHCO3能與鹽酸反應，并且NaHCO3溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；C、SO2

具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2

具有氧化性無關，故C不符合題意；D、熔融狀態下的Al2O3能發生電離，可用于電解冶煉鋁，與Al2O3

具有兩性無關，故D不符合題意；故選：B。【點睛】高中階段常見具有漂白的物質類型有：①強氧化性(漂白過程不可逆)，常見物質有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；②形成不穩定化合物型(漂白過程可逆)，常見物質有SO2；③物理吸附型(漂白過程不可逆)，常見物質有活性炭。16、C【解析】

A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質是一種天然有機高分子化合物，酶會加速蛋白質的水解，破壞絲綢制品，故A正確；B、古代記事常常刻于金屬、陶瓷、玉器之上，故B正確；C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成了氫氧化鉀，故C錯誤；D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；答案C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）C13H20ON2濃HNO3／濃H2SO4，加熱氨基取代反應吸收反應產生的HCl，提高反應的轉化率或【解析】

A的分子式結合G得知：A是甲苯，B中有-NO2，結合G的結構苯環上的-CH3和N原子所連接B苯環上的C屬于鄰位關系，故B是鄰硝基甲苯，在Fe和HCl存在下被還原成C物質：鄰氨基甲苯，結合題干信息：二者反應條件一致，則確定D是乙醛CH3CHO，E是，部分路線如下：【詳解】（1）B的化學名稱是鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H的分子式是C13H20ON2；（2）由A生成B的反應是硝化反應，試劑：濃HNO3、濃H2SO4，反應條件：加熱；（3）C中所含官能團的名稱為氨基；觀察G生成H的路線：G的Cl原子被丙胺脫掉—NH2上的一個H原子后剩下的集團CH3CH2CH2NH—取代，故反應類型是取代反應；（4）C與F反應生成G的化學方程式為；有機反應大多是可逆反應，加入K2CO3消耗反應產生的HCl，使平衡正向移動，提高反應物的轉化率；（5）的單體是，聯系原料有甲醇倒推出前一步是與甲醇酯化反應生成單體，由原料丙酮到增長了碳鏈，用到題干所給信息：，故流程如下：。18、中和生成的HBr①③④【解析】

反應①中加入試劑X的分子式為C8H8O2，對比溴苯與B的結構可知X為，B中羰基發生還原反應生成D，D中羥基被溴原子取代生成E，E中-Br被-CN取代生成F，F水解得到苯氧布洛芬，據此解答。【詳解】(1)根據以上分析可知X的結構簡式為，故答案為：；(2)反應①屬于取代反應,有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr，故答案為：中和生成的HBr；(3)在上述五步反應中，反應①③④屬于取代反應，故答案為：①③④；(4)B的一種同分異構體M滿足下列條件：Ⅰ.能發生銀鏡反應，說明含有醛基，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，含有甲酸與酚形成的酯基(－OOCH)；Ⅱ.分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環，兩個苯環相連,且甲基與－OOCH分別處于不同苯環中且為對位，則M的結構簡式為：，故答案為：；(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發生加成反應得到,然后與NaCN發生取代反應得到，最后酸化得到，合成路線流程圖為：，故答案為：。【點睛】能發生銀鏡反應的官能團是醛基，有機物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCl3溶液發生顯色反應，含有酚羥基。19、布氏漏斗蒸發濃縮、趁熱過濾加水過多會延長蒸發時間，促使MgCl2的水解量增大D98.00%【解析】

(1)根據圖像可知儀器A名稱。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應，要得產物Mg(ClO3)2·3H2O，根據溶解度與溫度關系可知，則要除去雜質NaCl，應進行的操作是蒸發濃縮、趁熱過濾。(3)加水過多，則會延長蒸發濃縮的時間，促進了Mg2＋的水解。(4)A.根據溶解度曲線可知，低溫時Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度較小，可以用冰水冷卻；B.產物為帶有結晶水的晶體，用乙醇洗滌可減少產物的溶解，提高產率；C.Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2＋水解生成的少量H＋，HClO3的酸性和強氧化性腐蝕濾紙，抽濾時可用玻璃纖維；D.吸濾瓶中濾液過多時，只能通過吸濾瓶上口倒出。(5)根據方程式建立關系式，計算質量分數。【詳解】(1)根據圖像可知儀器A為布氏漏斗，故答案為：布氏漏斗。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應，要得產物Mg(ClO3)2·3H2O，則要除去雜質NaCl，根據溶解度與溫度關系可知，應進行的操作是蒸發濃縮、趁熱過濾，故答案為：蒸發濃縮、趁熱過濾。(3)加水過多，則會延長蒸發濃縮的時間，促進了Mg2＋的水解，MgCl2的利用率降低，故答案為：加水過多會延長蒸發時間，促使MgCl2的水解量增大。(4)A.根據溶解度曲線可知，低溫時Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度較小，可以用冰水冷卻，故A正確；B.產物為帶有結晶水的晶體，用乙醇洗滌可減少產物的溶解，提高產率，故B正確；C.Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2＋水解生成的少量H＋，HClO3的酸性和強氧化性腐蝕濾紙，抽濾時可用玻璃纖維，故C正確；D.吸濾瓶中濾液過多時，只能通過吸濾瓶上口倒出，故D錯誤。綜上所述，答案為D。(5)樣品溶解后加NaNO2溶液和AgNO3溶液，發生的反應為：ClO3－＋3NO2－＋Ag＋=AgCl↓＋3NO3－，故有：Mg(ClO3)2·3H2O～6NO2－～2Ag＋。產物的純度，故答案為98%。20、Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-稀釋促進平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)逆向移動，生成CuClCuCl在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時間不足或溫度偏低97.92【解析】

方案一：CuSO4、Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱，發生反應：Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-，過濾除去過量的銅粉，然后加水稀釋濾液，化學平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)逆向移動，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗滌后，為防止潮濕空氣中CuCl被氧化，在真空環境中干燥得到純凈CuCl；方案二：CuCl2是揮發性強酸生成的弱堿鹽，用CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無水CuCl2，然后在高于300℃的溫度下加熱，發生分解反應產生CuCl和Cl2。【詳解】(1)步驟①中CuSO4、Cu發生氧化還原反應，產生的Cu+與溶液中Cl-結合形成[CuCl3]2-，發生反應的離子方程式為：Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-；(2)根據已知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)，在步驟②中向反應后的濾液中加入大量的水，溶液中Cl-、[CuCl3]2-濃度都減小，正反應速率減小的倍數大于逆反應速率減小的倍數，所以化學平衡逆向移動，從而產生CuCl沉淀；(3)乙醇易揮發，用9