甘肅省蘭州市第五中學2025屆高三一診考試化學試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生活、生產密切相關，下列敘述正確的是A．用含橙色的酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發性和還原性。B．空氣污染日報中的空氣污染指數的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C．為消除碘缺乏癥，我國衛生部門規定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在D．為了獲得更好的消毒效果，醫用酒精的濃度通常為95%2、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍。c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（）A．離子半徑：a>d>c B．a、c形成的化合物中只有離子鍵C．簡單離子還原性：c<d D．c的單質易溶于b、c形成的二元化合物中3、下列說法正確的是A．的一氯代物有2種B．脂肪在人體內通過直接的氧化分解過程，釋放能量C．與互為同系物D．通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料4、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質的試劑是A．硝酸鋇，稀硫酸 B．稀鹽酸，氯化鋇C．稀硫酸，氯化鋇 D．稀硝酸，氯化鋇5、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是A．使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放B．該裝置內既發生了化合反應，也發生了分解反應C．總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO26、下列物質溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（）A．KCl B．Na2O C．NaHSO4 D．FeCl37、我國某科研機構研究表明，利用K2Cr2O7可實現含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是A．N為該電池的負極B．該電池可以在高溫下使用C．一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小D．M的電極反應式為：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋8、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（）A．左池的pH值降低B．右邊為陰離子交換膜C．右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑=6H2OD．當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產生0.28mol氮氣9、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述不正確的是A．常溫常壓下，1mol氦氣中含有的質子數為2NAB．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數為0.4NAC．1Llmol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數小于NAD．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數為0.5NA10、工業上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下：已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質（CaF2難溶）。下列說法不正確的是A．研磨礦石、適當升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B．除鐵工序中，在加入石灰調節溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發生的反應為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2OC．副產品A的化學式(NH4)2SD．從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥11、原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數之和為10；Y是地殼中含量最高的金屬元素。下列關于它們的敘述一定正確的是（）A．Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸B．W、Y的氧化物一定屬于離子化合物C．X、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者D．X、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者12、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是A． B． C． D．13、己知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+614、X、Y、Z、W均為短周期元素，X的原子中只有1個電子，Y2－和Z+離子的電子層結構相同，Y與W同主族。下列敘述正確的是A．X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價均為+1價B．常見氫化物的沸點：W大于YC．Z與W形成的化合物，其水溶液常帶有臭雞蛋氣味D．由這四種元素共同形成的兩種化合物，其水溶液一種呈酸性，另一種呈堿性15、化學與生活密切相關。下列有關說法中不正確的是A．工業上常利用油脂的堿性水解制取肥皂B．水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達爾效應C．蔬菜汁餅干易氧化變質．建議包裝餅干時，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果16、氮及其化合物的轉化過程如下圖所示，其中如圖為反應①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A．如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線B．反應①的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反應②中，若有1.25mol電子發生轉移，則參加反應的NH3的體積為5.6LD．催化劑a、b能提高化學反應①、②的化學反應速率和平衡轉化率二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物G是一種醫藥中間體。其合成路線如下：(1)B中含氧官能團名稱為________和________。(2)B→C反應類型為________。(3)D的分子式為C10H11OCl，寫出D的結構簡式：________。(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：________。①分子中含有1個苯環，能發生銀鏡反應；②分子中有4種不同化學環境的氫。(5)請以、和為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。18、已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列問題：（1）B物質所含官能團名稱是________，E物質的分子式是_________（2）巴豆醛的系統命名為____________，檢驗其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。（3）A到B的反應類型是__________，E與足量氫氣在一定條件下反應的化學方程式是_____。（4）比A少兩個碳原子且含苯環的同分異構體有________種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結構簡式______。（5）已知：+，請設計由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線______。19、工業上用草酸“沉鈷”，再過濾草酸鈷得到的母液A經分析主要含有下列成分：H2C2O4Co2+Cl-質量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下：回答下列問題：(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。，(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式____________。反應后期使用調溫電爐加熱，當錐形瓶中____(填現象)時停止加熱。(3)三頸燒瓶反應溫度為50℃，水浴鍋的溫度應控制為____(填序號)。A．50℃B．5l-52℃C．45-55℃D．60℃(4)氯氣氧化草酸的化學方程式為________。(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是__________。(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”，其優點是____，其主要缺點為________。20、乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點213℃，密度為1.055g·cm－3，實驗室制備少量乙酸芐酯的反應如下：CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)＋CH3COOH實驗步驟如下：步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酐(0.29mol)和1g無水CH3COONa，攪拌升溫至110℃，回流4～6h(裝置如圖所示)：步驟2：反應物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至無氣泡放出為止。步驟3：將有機相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機相，向有機相中加入少量無水CaCl2處理得粗產品。步驟4：在粗產品中加入少量硼酸，減壓蒸餾(1.87kPa)，收集98～100℃的餾分，即得產品。(1)步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是_______________，合適的加熱方式是_______。(2)步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。(3)步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因為_______________；加入無水CaCl2的作用是___________________。(4)步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是__________________。21、H2O2的制取及其在污水處理方面的應用是當前科學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：（1）陰陽極同步產生過氧化氫和過硫酸銨

[（NH4）2S2O8]的原理如圖所示。陽極發生氧化反應的離子是_______，陰極的電極反應式為_________。（2）100

℃時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24

h的分解率見下表：離子加入量/（mg·L-1）分解率/%離子加入量/（mg·L-1）分解率/%無—2Fe3+1.015Al3+102Cu2+0.186Zn2+1010Cr3+0.196由上表數據可知，能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是_______。貯運過氧化氫時，可選用的容器材質為________（填標號）。A純鋁B黃銅C鑄鐵D不銹鋼（3）在弱堿性條件下，H2O2的一種催化分解機理如下：H2O2（aq）＋Mn2+（aq）=OH（aq）＋Mn3+（aq）＋OH－（aq）

ΔH＝akJ/molH2O2（aq）＋Mn3+（aq）＋2OH－（aq）=Mn2+（aq）＋·O2-（aq）＋2H2O（l）ΔH＝bkJ/molOH（aq）＋·O2-（aq）=O2（g）＋OH－（aq）

ΔH＝ckJ/mol則2H2O2（aq）=2H2O（l）＋O2（g）的ΔH＝_________，該反應的催化劑為________。（4）298K時，將10mLamol·L?1NaH2PO2、10mL2amol·L?1H2O2溶液和10mLNaOH溶液混合，發生反應：H2PO2-（aq）＋2H2O2（aq）＋2OH?（aq）PO43-（aq）＋4H2O（l）。溶液中c（PO43-）

與反應時間（t）的關系如圖所示。①下列可判斷反應達到平衡的是_______（填標號）。ac（H2PO2-）＝ymol·L?1b溶液的pH不再變化cv（H2O2）＝2v（H2PO2-）dc（PO43-）/c（H2PO2-）不再變化②

tm時v逆_____tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。③若平衡時溶液的pH＝12，則該反應的平衡常數K為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．乙醇的沸點低，易揮發，能與酸性重鉻酸鉀反應，反應中乙醇作還原劑，表現還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發性和還原性，故A正確；B．可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環境的主要物質，為空氣污染日報中的空氣污染指數，其中沒有二氧化碳這一項，故B錯誤；C．為消除碘缺乏癥，衛生部規定食鹽中必須加含碘物質，在食鹽中所加含碘物質是碘酸鉀(KIO3)，故C錯誤；D．醫用酒精的濃度為75%，不是95%，故D錯誤；故選A。2、D【解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，則a為Na；b的最外層電子數為內層電子數的2倍，則b為C；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c，則d為Cl。【詳解】A．Na+核外電子層數為2，而Cl-和S2-核外電子層數為3，故Na+半徑小于Cl-和S2-的半徑；電子層數相同時，質子數越多，半徑越小，所以Cl-的半徑小于S2-的半徑，所以離子半徑：a＜d＜c，故A錯誤；B．a、c形成的化合物可以有多硫化鈉Na2Sx，既有離子鍵，又有共價鍵，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，相應離子的還原性越弱，所以簡單離子還原性：c＞d，故C錯誤；D．硫單質易溶于CS2中，故D正確；故選D。3、C【解析】

A.的結構中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯誤；B.脂肪在人體內脂肪酶的作用下水解成甘油和高級脂肪酸，然后再分別進行氧化釋放能量，故B錯誤；C.結構相似，組成相差一個-CH2原子團，所以互為同系物，故C正確；D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D錯誤；答案：C。4、B【解析】

在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質，須檢驗樣品中的亞硫酸根和硫酸根。【詳解】A.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會干擾硫酸根的檢驗。酸性溶液中，硝酸鋇溶液中硝酸根會將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項錯誤；B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明有硫酸根離子，B項正確；C.樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會干擾硫酸根檢驗，C項錯誤；D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗，D項錯誤。本題選B?！军c睛】檢驗樣品中同時存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫酸和稀硝酸。5、D【解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據示意圖，SO2與CaCO3、O2反應最終生成了CaSO4，減少了二氧化硫的排放，A正確；B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應、亞硫酸鈣與O2生成硫酸鈣的反應是化合反應，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應是分解反應，B正確；C.根據以上分析，總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，C正確；D.排放的氣體中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中含SO2，D錯誤；答案選D。6、C【解析】

電解質溶液因為因電離而呈酸性，說明該電解質是酸或酸式鹽。【詳解】A．KCl為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯誤；B．Na2O溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯誤；C．NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；D．FeCl3是強酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯誤；故選：C?！军c睛】易錯點D，注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。7、C【解析】

A.由圖可知Cr元素化合價降低，被還原，N為正極，A項錯誤；B.該電池用微生物進行發酵反應，不耐高溫，B項錯誤；C.由于電解質NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na+和Cl-不能定向移動，所以電池工作時，負極生成的H+透過陽離子交換膜進入NaCl溶液中，正極生成的OH-透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中與H+反應生成水，使NaCl溶液濃度減小。C項正確；D.苯酚發生氧化反應、作負極，結合電子守恒和電荷守恒可知電極反應式為C6H5OH-28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，D項錯誤；答案選C。8、B【解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據圖示可知左邊進入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有CO2，說明反應后溶液的酸性增強，pH減小，A正確；B.根據圖示可知，在右邊裝置中，NO3-獲得電子，發生還原反應，被還原變為N2逸出，所以右邊電極為正極，原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以工作時中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽離子交換膜，B錯誤；C.根據B的分析可知，右池電極為正極，發生還原反應，電極反應式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，C正確；D.在左室發生反應：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+，根據電極反應式可知每有1mol苯酚該反應，轉移28mol電子，反應產生N2的物質的量是n(N2)=mol=2.8mol，則當消耗0.1molC6H6O，將會產生0.28mol氮氣，D正確；故合理選項是B。9、C【解析】

A．He原子序數為2，原子序數等于質子數，所以1molHe含有2mol質子，質子數為2NA，A項正確；B．10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，為0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中還含有54%的水，5.4g水，為0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，數目為0.4NA，B項正確；C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，可以知道1個CO32－水解會生成1個OH－和1個HCO3－，陰離子數目增加，大于NA，C項錯誤；D．NO2、N2O4的最簡式相同，可以以NO2的形式進行求解，23gNO2物質的量為0.5mol，N的化合價從NO3－中的＋5降低到了＋4，現生成0.5molNO2，則共轉移0.5mol電子，轉移的電子數為0.5NA，D項正確；本題答案選C。10、C【解析】

由流程可知軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調節溶液pH，FeS2和稀硫酸反應生成Fe2+，然后過濾得到濾渣是MnO2，向濾液中加入軟錳礦發生的離子反應方程式為：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，過濾，濾液中主要含有Cu2+、Ca2+等雜質，加入硫化銨和氟化銨，生成CuS、CaF沉淀除去，在濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉錳，生成MnCO3沉淀，過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體?！驹斀狻緼.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當增大酸的濃度等，故A正確；B.主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中產生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環節的鐵應該轉化鐵離子才能更好除去，所以需要加入氧化劑軟錳礦使殘余的Fe2+轉化為Fe3+，離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，再加入石灰調節pH值使Fe3+完全沉淀，故B正確；C.得到的濾液中還有大量的銨根離子和硫酸根離子沒有反應，因此可以制的副產品為：(NH4)2SO4，故C錯誤；D.從沉錳工序中得到純凈MnCO3，只需將沉淀析出的MnCO3過濾、洗滌、干燥即可，故D正確；故選C。11、D【解析】

原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為Al元素；其中只有X與Z同主族；Z原子序數大于Al，位于第三周期，最外層電子數大于3；W、X、Y最外層電子數之和為10，則W、X的最外層電子數之和為10-3=7，Z的原子序數小于7，所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時，X為C元素，W為B元素，B與Al同主族，不符合；若Z為P元素時，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為O元素，W為為H（或Li）元素?！驹斀狻緼項、Z可能為P、S元素，P的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸為弱電解質，不屬于強酸，故A錯誤；B項、Y為Al元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時，水分子為共價化合物，故B錯誤；C項、X為O時，Z為S，水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點大于硫化氫，故C錯誤；D項、X可能為N或O元素，Y為Al，氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑X＞Y，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用討論法推斷元素為解答關鍵。12、D【解析】

A.乙烯為平面結構，和雙鍵相連的碳原子是烷烴結構的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故A錯誤；B.與苯環相連的碳原子是烷烴結構的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故B錯誤；C.與雙鍵相連的碳原子是烷烴結構的碳原子，所有碳原子不一定處于一個平面，故C錯誤；D.苯為平面結構，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；故答案為：D。13、D【解析】

根據方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價，所以R的化合價是+6價，答案選D。14、C【解析】

四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子中只有1個電子，則X為H元素；Y2－和Z+離子的電子層結構相同，則Y位于第二周期ⅥA族，為O元素，Z位于第三周期ⅠA族，為Na元素；Y與W同主族，則W為S元素，據此進行解答?！驹斀狻克姆N短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子中只有1個電子，則X為H元素；Y2－和Z+離子的電子層結構相同，則Y位于第二周期ⅥA族，為O元素，Z位于第三周期ⅠA族，為Na元素；Y與W同主族，則W為S元素；A．X為H元素，H與Na形成的NaH中，H的化合價為?1價，故A錯誤；B．H2O中含有氫鍵，沸點高于H2S，故B錯誤；C．Na2S的水溶液中，S2-會水解生成少量硫化氫氣體，硫化氫有臭雞蛋氣味，故C正確；D．由這四種元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO3，水溶液都顯酸性，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題根據題目中所給信息推斷元素種類為解答關鍵，注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯-1價。15、B【解析】

A．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，A正確；B．只有膠體具有丁達爾效應，乙醇和水的混合物是溶液，不能產生丁達爾效應，B錯誤；C．鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質，C正確；D．乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；答案選B。16、B【解析】

A.使用催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；B.根據圖示可知反應物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反應①的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，B正確；C.未指明氣體所處條件，因此不能根據電子轉移的物質的量確定氣體的體積，C錯誤；D.催化劑能加快化學反應的反應速率，但不能使化學平衡發生移動，因此不能改變物質的平衡轉化率，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基羧基還原反應【解析】

A與在AlCl3作用下發生取代反應生成，與HCl在催化劑作用下發生加氫還原反應生成，與SOCl2發生取代反應生成D，D在AlCl3作用下發生取代反應生成根據逆分析法可知，D為，據此分析作答。【詳解】（1）B為，其中含氧官能團名稱為羰基和羧基；（2）B→C的過程中，羰基轉化為亞甲基，屬于還原反應；（3）與SOCl2發生取代反應生成D，D的分子式為C10H11OCl，可知D為：；（4）F的分子式為C16H16O，其不飽和度=16×2+2-162=9，①分子中含有1個苯環，能發生銀鏡反應，則說明分子內含醛基；②分子中有4種不同化學環境的氫，則分子為對稱結構，滿足上述條件的同分異構體為：；（5）根據上述合成路線，若以請以可以先將苯在AlCl3作用下與CH3COCl進行反應，再利用生成的與以及水進行反應制備，采用逆合成分析法結合目標產物，只要將酸性條件下加熱可生成，最后與氫氣加成即可得到，具體合成路線為：。18、氨基、溴原子C13H18O2-丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵取代反應；5【解析】

【詳解】(1)B含有氨基和溴原子2種官能團，E的分子式為：C13H18O，故答案為：氨基、溴原子；C13H18O；(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗，故答案為：2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵；(3)A到B，氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環、羰基均能和氫氣加成，反應的方程式為：，故答案為：取代反應；；(4)A為，比A少兩個碳原子且含苯環的結構有兩種情況，第一種情況：含2個側鏈，1個為-CH3，另1個為-NH2，位于鄰、間、對位置，共3種，第二種情況：側鏈只有一個，含C-N，苯環可與C相連，也可與N相連，共2種，綜上所述，比A少兩個碳原子且含苯環的同分異構體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結構簡式為：，故答案為：5；；(5)原料為乙醇，有2個C，產物巴豆醛有4個碳，碳鏈增長，一定要用到所給信息的反應，可用乙醇催化氧化制備乙醛，乙醛發生信息所列反應得到羥基醛，羥基醛發生醇的消去反應得巴豆醛，流程為：，故答案為：。19、0.02ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O黃綠色氣體變成無色BH2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl攪拌過快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低殘存于母液A中c(CoCl2)會更小母液A處理中消耗更多的氯氣【解析】

利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應制備氯氣，氯氣在氧化草酸，除去母液中的草酸?！驹斀狻?1)根據表格中的信息，Co2+的質量濃度為1.18g/L，則1L溶液中的，則；(2)加入鹽酸，與Ca(ClO)2反應生成Cl2，為歸中反應，離子方程式為ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O；氯氣為黃綠色氣體，當反應完全之后，無氯氣產生，裝置中的氣體由黃綠色變成無色，則答案為黃綠色氣體變成無色；(3)由于熱傳遞，只能由溫度高的傳遞到溫度低的部分，三頸燒瓶反應溫度為50℃，那么水浴鍋的溫度應該高一點，這樣熱量才能傳遞到反應液中，B符合題意；(4)氯氣具有氧化性，草酸具有還原性，能夠發生氧化還原反應，草酸被氧化成CO2，化學方程式為H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl；(5)攪拌過快，Cl2來不及反應，就從母液中逸出，因此草酸去除率反而降低，答案為攪拌過快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低；(6)草酸銨為強電解質，而草酸是弱電解質，草酸銨溶液中的草酸根濃度更大，能夠使Co2＋沉淀得更加完全；由于母液中有NH4＋，在Cl2也會與NH4＋反應，因此在處理母液時，需要消耗更多的氯氣。答案：殘存于母液A中c(CoCl2)會更小母液A處理中消耗更多的氯氣。20、催化劑油浴(或沙浴)以免大量CO2泡沫沖出乙酸芐酯與水的密度幾乎相同不容易分層除去有機相中的水防止常壓蒸餾時，乙酸芐酯未達沸點前就已發生分解【解析】

CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)＋CH3COOH，是液體混合加熱，可油浴(或沙浴)均勻加熱，使用無水CH3COONa作催化劑來加快反應速率，用15%的Na2CO3溶液來提高產率，用15%的食鹽水分離CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有機相用無水CaCl2干燥，最后蒸餾提純得到產品?！驹斀狻?1)根據CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)＋CH3COOH的原理和條件，步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是催化劑，為保證能均勻受熱，合適的加熱方式是油浴(或沙浴)。(2)Na2CO3作用是降低生成物CH3COOH的濃度，促進平衡正向移動，步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是以免大量CO2泡沫沖出。(3)由題干中信息可知：乙酸芐酯密度為1.055g·cm－3，步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因為乙酸芐酯與水的密度幾乎相同不容易分層；加入無水CaCl2的作用是除去有機相中的水。(4)步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是防止常壓蒸餾時，乙酸芐酯未達沸點前就已發生分解?！军c睛】本題以乙酸芐酯的制備實驗考查物質的制備、分離、和提純等基本操作，難點（1）無水乙酸鈉的作用，（3）用15%的食鹽水代替蒸餾水目的，考查學生的閱讀和表達能力。21、SO42-