惠安一中2024級高一年下學期第一次月考考試科目：化學考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16P-31一、選擇題（每個小題只有一個正確選項，每小題3分，共42分）1.下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是勞動項目化學知識A面點師用含碳酸氫銨的膨松劑制作餅干碳酸氫銨受熱易分解B施肥時銨態氮肥和草木灰不能同時使用堿性條件下會轉化為氨而損失C往煤炭中添加CaO脫硫CaO熔點高D技術人員開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜2．下列反應中，屬于氮的固定的是A雷電時，空氣中的N2與O2反應生成NOB由NH3制尿素

3．下列各組物質中，化學鍵類型相同、固體熔化時破壞的作用力也相同的是A．Na2O、Na2O2 B．MgCl2、(NH4)2SO4C．CO2、SiO2 D．CO2、CH44.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是A.制備84消毒液：溶液B．硝酸工業：C.硫酸工業：S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.純堿工業：溶液5．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．NaOH溶液：H+、NH4+、SO32-、B．Ba(OH)2溶液：Cl-、ClO-、Na+、K+C．稀硫酸：S2-、Na+、、HCO3-D．氨水：Al3+、Cu2+、Cl-、6.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.完全溶于1LH2O所得溶液，微粒數目為B.中共用電子對數為C.(分子結構：)中的共價鍵數目為4NAD.含有的共價鍵數目為7．如圖是石膏的部分層狀結構，中間的虛線代表層與層的分界線。已知：。下列說法不正確的是A．層與層之間通過氫鍵連在一起B．CaSO4·2H2O加熱脫水屬于物理變化C．無水CaSO4可作干燥劑D．石膏含有離子鍵和共價鍵8.尿素的結構式如圖所示，短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X元素的族序數是周期序數的2倍，Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法不正確的是A．原子半徑：B．Y的簡單氫化物與HCl相遇有白煙C．W、Y、Z可組成離子化合物D．常溫，Y的最高價氧化物的水化物與Fe不反應9．原子利用率指的是被利用的原子數占總原子數的比值。我國科研人員提出由小分子、催化轉化為高附加值產品的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是A．為CH3CH2OHB．反應過程中有鍵的斷裂和形成C．圖中催化劑不參與化學反應D．由生成的總反應原子利用率為10．實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質完成相關實驗，正確的是選項Ⅰ中的物質Ⅱ中收集的氣體Ⅲ中的物質ACaONH3蒸餾水BCu和稀硝酸NONaOH溶液CNa2SO3和75%濃硫酸SNaOH溶液DFeS和稀硝酸H2SCuSO4溶液實驗室模擬制備硝酸的新型演示裝置(夾持裝置略)如下圖所示。下列說法不正確的是A.先鼓入適量O2加熱再鼓入空氣，可提高NH3利用率B.無水CaCl2可以用堿石灰替換C.停止加熱后打開旋塞K并加入水，即可制得硝酸D.無明火加熱、相對密閉，提高了實驗的安全性12.工業上一種綠色節能生產NaI的流程如下，X為氣體單質，下列說法正確的是A．的電子式為：，其晶體類型為共價晶體B．可以用淀粉檢驗“合成”步驟是否足量C．“還原”步驟中參加反應的n(N2H4·H2O)：n(IO3-)=2：3D．“還原”步驟用代替水合肼所得產品純度更高13．下列實驗操作、現象，能得出對應的結論的是選項實驗操作現象結論A將AlCl3固體溶于水，進行導電性實驗AlCl3溶液可導電AlCl3中含有離子鍵B用大理石和硝酸反應制取的氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現白色沉淀(H2SiO3)酸性：H2CO3＞H2SiO3C向濃HNO3中加入紅熱的炭有紅棕色氣體產生炭與濃HNO3發生了反應D將稀硫酸加入盛有Fe(NO3)2溶液的試管中溶液變為黃色，且試管口有紅棕色氣體生成酸性條件下氧化性：Fe3+<NOeq\o\al(?,3)(H+)14．化學小組探究銅與硝酸反應的快慢及產物。實驗Ⅰ開始無明顯現象，漸有小氣泡生成，液面上方出現淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。實驗Ⅱ最初反應較慢，隨后加快，反應劇烈；產生紅棕色氣體；溶液呈綠色。資料：①銅與濃反應生成的可溶于水形成(弱酸)，可加快反應。②Cu下列說法正確的是A．與反應生成和NOB．實驗Ⅱ溶液呈綠色的原因一定是溶液中存在溶解的NO2分子C．I中反應慢的原因可能是因為稀硝酸不能將NO氧化為，體系中不能生成D．分別向1mL濃硝酸加入幾滴30%溶液或一定量固體，再加入銅片，反應均較慢二、填空題（共52分）15.元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。(1)下列事實不能用元素周期律解釋的是a．與在暗處劇烈化合，與在加熱條件下緩慢反應b．制備金屬：Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑c．向溶液中通入生成d．不能與溶液反應而可以(2)比較大小，填“＞”或“＜”。離子半徑：Na+O2-沸點：NH3PH3熔點：CO2SiO2(3)鉛與碳(C)同主族。碳元素在周期表中的位置是；CO2的結構式為；CH3CH2OH與CH3OCH3互為；由碳族元素結構特點，可推測Pb3O4中Pb的化合價為。(4)氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，磷(15P)、砷(33As)也是氮族元素。①已知NH4Cl與PH4I的性質相似，下列對PH4I性質的推測，錯誤的是（選填序號）a．PH4I是一種共價化合物

b．PH4I能與燒堿溶液反應c．PH4I加熱后會發生升華

d．PH4I溶液能與溴水反應②下列關于第VA族元素及其化合物的說法不正確的是(填字母)。a.熱穩定性：NH3＞PH3

b.酸性：HNO3＞H3AsO4c.As的氧化物的水化物一定是強酸

d.形成的簡單離子半徑隨著原子序數遞增而增大16．氮氧化物和造成大氣污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：

①氮氧化物帶來的污染有(回答一點即可)。②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同對應的脫氮率如圖3所示，脫氮效果最佳的=。(2)利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如圖。①上述工藝中濾渣可循環使用，濾渣的主要成分是(填化學式)。②生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為。(3)用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為NO的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節)的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其離子方程式為。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是。17．廢電池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和等物質，從中回收、精制的工藝流程如圖。回答下列問題：(1)“酸浸”時需將結塊的炭包粉碎，目的是。(2)“酸浸”過程中和稀硝酸反應生成的離子方程式為。(3)“灼燒”的目的是除去。(4)“溶解”時加入的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”），的電子式為，的實際消耗量比理論值高的原因。(5)沉錳時若溶液pH太高產生大量Mn(OH)2雜質，為提高MnCO3純度應采用（填選項）的方式混合溶液。a.將Na2CO3溶液緩慢滴入溶解液b.將溶解液緩慢滴入Na2CO3溶液檢測MnCO3是否洗凈，可使用的檢驗試劑是。(6)寫出“焙燒”過程的反應化學方程式為。18．肼()可作火箭發射的燃料。某實驗興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應制備，并探究的性質，其制備裝置如圖所示。回答下列問題：(1)儀器b的名稱為，儀器a的作用是。(2)裝置A用于制NH3。發生反應的化學方程式為。(3)上述裝置B、C間缺少一個裝置，可能導致的結果是。(4)裝置B中氨和次氯酸鈉制備肼的化學反應方程式為。(5)探究的性質。將制得的分離提純后，進行如下實驗。[查閱資料]AgOH不穩定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。[提出假設]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。[實驗驗證]設計如下方案，進行實驗。操作現象結論ⅰ．取少量黑色固體于試管中，加入足量①，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②黑色固體是Ag和，則肼具有的性質是堿性和③實驗制得的肼往往以的形式存在于溶液中，從微粒間作用力說明其原因。(7)產品肼的純度測定：稱取12.0g肼的粗產品，加入水的少量淀粉配成溶液后，再逐滴滴入碘液(粗產品中的雜質不與碘液反應)，充分振蕩。在滴入碘液的過程中，當溶液出現變藍時，即表示反應完全，反應后共收集到(標準狀況下)。則產品肼的純度為。(已知：)惠安一中2024級高一年下學期第一次月考化學參考答案1-14CADABBBDDCBBDC15.14分(1)b(2分)(2)＜(1分)＞(1分)＜(1分)(3)第二周期ⅣA族(2分)O=C=O(1分)同分異構體(1分)+2和+4(全寫對才給分，1分)(4)ac(2分)c(2分)16.11分(1)①光化學煙霧或酸雨或破壞臭氧層(2分)②1：1(1分)(2)①Ca(OH)2(2分)②3＋2H＋=＋2NO↑＋H2O(2分)(3)①3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+(2分)②溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(2分)17.15分(1)增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行(2分)(2)(2分)(3)碳粉(1分)(4)做還原劑(1分)(1分)催化分解(2分)(5)a(2分)鹽酸和BaCl2溶液（BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液也給分）(2分)(6)(2分)18.18分(1)恒壓滴液漏斗(2分)導氣和防倒吸(寫出防倒吸即給分，2分)(2)(2分)(3)肼的產率降低(2分)(4)(2分)(5)氨水(1分)黑色固體全部溶解，產生無色氣體，無色氣體迅速變為紅棕色（或產生紅棕色氣體）(2分)還原性(1分)(6)能與形成氫鍵(2分)(7)80%(2分)惠安一中2024級高一年下學期第一次月考化學參考答案1-14CADABBBDDCBBDC15.14分(1)b(2分)(2)＜(1分)＞(1分)＜(1分)(3)第二周期ⅣA族(2分)O=C=O(1分)同分異構體(1分)+2和+4(全寫對才給分，1分)(4)ac(2分)c(2分)16.11分(1)①光化學煙霧或酸雨或破壞臭氧層(2分)②1：1(1分)(2)①Ca(OH)2(2分)②3＋2H＋=＋2NO↑＋H2O(2分)(3)①3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+(2分)②溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(2分)17.15分(1)增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行(2分)(2)(2分)(3