華容縣2024-2025學年度第一學期期末監測試卷高二化學滿分：100分時間：75分鐘可能用到的原子量：H1Cl35.5O16Mg24Cu64一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1. 下列敘述正確的是

A．金屬氧化物均屬于堿性氧化物

B．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液

C．鈉或氯化鈉固體的焰色試驗，均可以看到黃色火焰

D．根據電解質在水溶液中的導電性強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質2. 中華傳統美德勞動最光榮。下列勞動項目與所陳述的化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A用熱的純堿溶液洗滌餐具熱的純堿溶液能促進油脂水解B宣傳分類回收廢舊電池重金屬會污染土壤和水體C給自行車掉漆處補油漆給鐵制品刷漆能防生銹D銨態氮肥和草木灰不混合施用銨鹽受熱易分解3. 已知101kPa時，。下列說法正確的是

A．該反應為放熱反應，不需要加熱就可以直接發生

B．加入合適的催化劑，ΔH將減小

C．碳的燃燒熱ΔH＝-110.5kJ·mol-1

D．該反應的反應物鍵能總和小于生成物鍵能總和4. 基態Cl原子的最外層電子排布式正確的是

A． B．

C． D．5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴加幾滴KSCN溶液顯紅色的溶液中：H+、Cu2+、SO、Cl-

B．加入鋁粉能生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO、Cl-

C．0.1mol?L-1的NaClO溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO

D．=1.0×1012的溶液中：Na+、Ba2+、NO、HCO6. 下列實驗設計正確且能達到目的的是

打開止水夾，用手捂熱燒瓶后松開手

直接加水至凹液面與刻度線相切A．噴泉實驗B．配制NaCl溶液

先點燃酒精燈，然后切取一塊綠豆大的鈉

迅速投入燒杯中

將50mL0.55mol·L-1NaOH溶液注入

50mL0.5mol·L-1鹽酸中C．鈉在空氣中燃燒D．中和反應反應熱測定7. 在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是

A．單位時間內生成nmolA2同時生成nmolAB

B．單位時間內消耗2nmolAB同時消耗nmolB2

C．容器內總壓強不隨時間改變

D．任何時間內A2、B2的物質的量之比為定值8. 對于反應，在不同條件下的化學反應速率如下，其中反應速率最快的是

A． B．

C． D．9. 煙道氣是指煤等化石燃料燃燒時所產生的對環境有污染的氣態物質，通常含有。以下是工業上用煙道氣中的處理含鉻(＋6價)廢水的工藝流程，下列說法錯誤的是

A．步驟I的反應為：

B．可用飽和溶液吸收煙道氣中的

C．步驟III所涉及的實驗操作主要是過濾

D．每處理廢水中的1mol(不考慮其它氧化劑存在)，轉移3mol電子10. 下列說法正確的是

A．、都能促進水的電離

B．某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發生了水解反應

C．常溫下，的溶液與的氨水，水的電離程度相同

D．加水稀釋稀醋酸溶液的過程中，溶液中逐漸增大11. 已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=﹣91kJ?mol-1化學鍵C≡OH﹣HH﹣OC﹣HC﹣O鍵能/(kJ·mol﹣1)x436463414326 則斷開1molCO中的化學鍵需吸收的能量為

A．738kJ B．817kJ C．1068kJ D．1157kJ12. 利用如圖所示的裝置(M、N均為惰性電極)進行電解實驗。下列有關說法正確的是

A．若電解質溶液為溶液，則N極有黃綠色氣體生成

B．若電解質溶液為溶液，則可進行金屬鋁的冶煉

C．若電解質溶液為溶液，則電解一段時間后，溶液的會減小

D．若電解質溶液為溶液，每轉移電子，M、N電極的質量均變化13. 已知2A(g)+B(g)nC(g)，在密閉容器中進行，K(300℃)>K(350℃)，某溫度下，A的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．n<3

B．該反應的正反應是放熱反應

C．反應溫度升高，B的轉化率降低

D．平衡狀態由a變到b時，化學平衡常數K(b)大于K(a)14. 在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．0.01mol/L某一元酸HA溶液中，由水電離出來的

c(H+)=10?amol/L

B．b點表示的溶液中：c(HA)=c(A?)

C．c點時：V=10.00

D．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：

c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)二、非選擇題(本4個大題，每空2分，共58分)15. (14分)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

已知1：PbSO4難溶于水

已知2：相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L1]形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.27.4沉淀完全的2.88.38.29.4 回答下列問題：

(1)焙燒時需將礦石粉碎，其目的是_______________________________。

(2)寫出“溶浸”時發生的主要化學反應方程式為:_______________________。

(3)濾渣1的主要成分除外還有_______________________________。

(4)氧化除雜工序中，先通入氧氣的目的是__________________________，然后用控制溶液的范圍為____________________________。

(5)惰性電極電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為_________；沉積鋅后的電解液可返回________________工序繼續使用。16. (14分)I.以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉換器中二者可發生反應減少尾氣污染。

已知：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H<0

(1)在500℃時，向恒容密閉體系中通入1mol的NO和1mol的CO進行反應時，下列描述能說明反應達到平衡狀態的是_______(填序號)。

A．體系中混合氣體密度不變

B．

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．體系中NO、CO的濃度相等

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中通入等物質的量的NO和CO氣體，測得容器中壓強隨時間的變化關系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160 該反應條件下的平衡常數Kp=___KPa-1(用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數)，該反應中的，則該反應達到平衡時，____(填“>”、“<”或“=”)。

II.工業合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的和反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如圖所示：

(3)其中t2時刻所對應的實驗條件改變是___________________________，t7時刻所對應的實驗條件改變是_______________________________。

(4)為了提高平衡混合物中氨的含量，根據化學平衡移動原理，僅從理論上分析合成氨適宜的條件是______(填序號)。

A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．加入催化劑

(5)實際生產中一般采用的反應條件為400~500℃，原因是__________________。17. (16分)某學生用的標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步，請回答：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數

④用潤洗好的酸式滴定管移取待測液于潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數

(1)以上步驟有錯誤的是_______(填編號)，該錯誤操作會導致測定

結果偏________。

(2)判斷滴定終點的現象是：________________________________________。

(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為_________。

(4)根據表中數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度_______________。滴定次數待測液體積()標準溶液讀數記錄()滴定前讀數滴定后讀數第一次20.000.4020.50第二次20.004.0024.10第三次20.002.0025.10 (5)下列操作中可能使所測鹽酸溶液的濃度數值偏低的是________(填字母)。

a.滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

b.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c.讀取氫氧化鈉溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

d.滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出

(6)若用NaOH溶液來滴定CH3COOH溶液，當二者恰好完全反應時，溶液中離子濃度由大到小關系為：______________________________________________。

(7)在化學分析中，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-時，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與CrO42-反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點。當溶液中的Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol/L)時，溶液中的C(Ag+)=_______mol/L。(已知25℃時，AgCl的KSP為1.8×10-10)18. (14分)有五種短周期元素，它們的結構性質等信息如下表所示：元素結構、性質等信息A是短周期元素(稀有氣體元素除外)中原子半徑最大的元素，含該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑B與A同周期，其最高價氧化物對應的水化物呈兩性C其氣態氫化物極易溶于水，液態時常用作制冷劑D是海水中除氫氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的殺菌消毒劑E元素原子的L電子層上有2對成對電子 請根據表中信息回答下列問題。

(1)B元素基態原子的核外電子排布式為________________________________。

(2)簡單離子半徑：B_______E(填“>”或“<”)。

(3)C元素基態原子的軌道表示式為______________________________________該原子核外能量最高的原子軌道呈_______形。

(4)D元素在周期表中的位置是______________，該元素處在周期表的______區。

(5)A、C、E三種元素的第一電離能：______>_____>______。(用元素符號表示)

(6)CE2與水反應的化學方程式是___________________________________________

華容縣2024-2025學年度第一學期期末監測試卷

高二化學參考答案及評分標準一、選擇題(每小題3分，共42分)15.CDDCA 610.ABDBD 1114.CADD二、非選擇題(4個大題，每空2分，共58分)15．(14分)

(1)增大固體反應接觸面積，加快反應速率

(2)ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O

(3)PbSO4

(4)將Fe2+氧化為Fe3+2.8≤pH<6.2

(5)Zn2++2e-==Zn溶浸16．(14分)

(1)BC

(2)1.6>

(3)增大反應物的濃度(或增大N2或H2濃度均可)降低溫度

(4)C

(5)在此溫度下催化劑活性最大，反應速率快，單位時間內產率