2024學年九年級化學上冊第四章生命之源——水4.3質量守恒定律教學實錄1科學版授課內容授課時數授課班級授課人數授課地點授課時間設計意圖本節課旨在通過實驗探究，幫助學生理解質量守恒定律，并學會運用該定律解釋化學反應中的質量變化。通過實際操作，讓學生感受化學變化的規律，培養他們的科學探究能力和嚴謹的科學態度。核心素養目標培養學生化學實驗操作技能，提高觀察能力和數據分析能力；增強科學探究意識，學會運用質量守恒定律分析化學反應；培養嚴謹求實的科學態度，形成對化學學科的興趣和責任感。教學難點與重點1.教學重點：

-明確化學反應前后質量守恒的原理，即反應物和生成物的總質量相等。

-掌握通過實驗驗證質量守恒定律的方法，包括精確稱量反應物和生成物的質量。

-理解質量守恒定律在化學方程式書寫中的應用，如正確配平方程式。

2.教學難點：

-理解質量守恒定律的微觀解釋，即反應前后原子的種類和數目不變。

-掌握實驗操作中的精確性和嚴謹性，避免實驗誤差。

-分析和解釋復雜化學反應中的質量變化，如氣體生成或消失對總質量的影響。

-將質量守恒定律應用于非簡單化學反應的方程式配平，特別是涉及多步反應或復雜物質的反應。教學方法與手段教學方法：

1.講授法：結合實驗現象和原理，講解質量守恒定律的基本概念和重要性。

2.實驗法：通過實際操作，讓學生親手驗證質量守恒定律，加深理解。

3.討論法：組織學生討論實驗中的觀察結果，培養分析問題和解決問題的能力。

教學手段：

1.多媒體展示：利用PPT展示化學反應的微觀過程和質量守恒的原理圖，增強直觀性。

2.實驗器材：提供精確的稱量工具和標準實驗試劑，確保實驗的準確性和安全性。

3.教學軟件：運用化學模擬軟件，讓學生在虛擬環境中進行實驗，提高學習的趣味性和互動性。教學過程【導入新課】

同學們，今天我們來學習第四章“生命之源——水”中的第三節“質量守恒定律”。首先，請大家回顧一下我們已經學過的化學知識，比如物質的組成、化學變化等，這些知識將幫助我們更好地理解今天的內容。

【新課導入】

（教師板書：質量守恒定律）

同學們，你們知道質量守恒定律是什么嗎？請一位同學來分享一下你們的理解。

【學生回答】

學生1：質量守恒定律是指在化學反應中，反應物的總質量等于生成物的總質量。

【教師點評】

很好，學生1的回答非常準確。接下來，我們將通過一系列的實驗和討論來深入理解這個定律。

【實驗探究】

1.實驗一：酸堿中和反應

-實驗目的：驗證酸堿中和反應中質量守恒定律。

-實驗步驟：

a.準備一定量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。

b.使用電子天平精確稱量反應前后的溶液質量。

c.將稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合，觀察是否有氣體產生。

d.記錄實驗數據，分析反應前后質量是否相等。

-實驗討論：

a.觀察實驗現象，討論氣體產生對質量守恒的影響。

b.分析實驗數據，得出結論。

2.實驗二：燃燒反應

-實驗目的：驗證燃燒反應中質量守恒定律。

-實驗步驟：

a.準備一定量的白磷和氧氣。

b.使用電子天平精確稱量反應前后的物質質量。

c.在密閉容器中進行燃燒實驗，觀察反應現象。

d.記錄實驗數據，分析反應前后質量是否相等。

-實驗討論：

a.觀察實驗現象，討論燃燒過程中質量守恒的體現。

b.分析實驗數據，得出結論。

【課堂討論】

1.討論一：質量守恒定律的微觀解釋

-教師引導：同學們，剛才我們通過實驗驗證了質量守恒定律，那么從微觀角度來看，這個定律是如何解釋的呢？

-學生討論：學生2：從微觀角度看，化學反應前后原子的種類和數目不變，因此質量也保持不變。

2.討論二：質量守恒定律的應用

-教師引導：質量守恒定律在化學中有哪些應用呢？

-學生討論：學生3：質量守恒定律可以幫助我們書寫化學方程式，確保方程式的平衡。

【課堂小結】

【作業布置】

1.復習本節課所學內容，完成課后習題。

2.設計一個簡單的實驗，驗證質量守恒定律。

【課后反思】

本節課通過實驗探究和課堂討論，幫助學生理解了質量守恒定律。在教學過程中，我注重了學生的參與和互動，激發了他們的學習興趣。同時，我也注意到了學生在實驗操作和數據分析方面的不足，需要在今后的教學中加以改進。學生學習效果學生學習效果主要體現在以下幾個方面：

1.知識掌握：

-學生能夠理解并掌握質量守恒定律的基本概念和原理。

-學生能夠解釋化學反應前后質量不變的原因，即原子的種類和數目不變。

-學生能夠識別并應用質量守恒定律于實際的化學方程式書寫和配平中。

2.技能提升：

-學生通過實驗操作，提高了精確稱量和記錄數據的能力。

-學生學會了設計實驗方案，能夠根據實驗目的選擇合適的實驗材料和儀器。

-學生通過分析和解釋實驗數據，培養了科學推理和邏輯思維能力。

3.思維發展：

-學生能夠從微觀角度理解宏觀現象，培養了抽象思維和科學思維能力。

-學生學會了運用質量守恒定律分析化學反應中的質量變化，提高了問題解決能力。

-學生通過小組討論和合作，發展了溝通協作和團隊精神。

4.學習興趣和態度：

-學生對化學學科產生了更濃厚的興趣，愿意主動探索和學習化學知識。

-學生在實驗探究過程中，養成了嚴謹求實的科學態度，對實驗數據持懷疑和批判性思維。

-學生通過參與實驗和討論，增強了學習自信心，相信自己能夠掌握化學知識。

5.綜合能力：

-學生在實驗操作和數據分析中，提高了觀察、分析、推理和判斷的能力。

-學生能夠將理論知識與實際應用相結合，學會了運用化學知識解決生活中的實際問題。

-學生在小組合作中，鍛煉了領導、組織和協調能力，提高了團隊協作精神。板書設計①質量守恒定律的定義

-定律內容：在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

-核心概念：反應物、生成物、質量總和

②質量守恒定律的原理

-原子守恒：化學反應前后，原子的種類和數目不變。

-質量守恒：反應物和生成物的總質量相等。

③質量守恒定律的應用

-化學方程式的書寫和配平

-實驗設計和數據分析

-解決實際問題

④質量守恒定律的實驗驗證

-酸堿中和反應實驗

-燃燒反應實驗

-數據記錄與分析

⑤質量守恒定律的意義

-科學探究的基本原則

-化學反應定量分析的基礎

-化學實驗設計的依據典型例題講解【例題一】

化學反應方程式：2H2+O2→2H2O

計算生成18g水時所需氫氣的質量。

【解答】

根據化學反應方程式，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應生成2摩爾水。水的摩爾質量為18g/mol，所以18g水對應1摩爾水。

氫氣的摩爾質量為2g/mol，因此2摩爾氫氣的質量為2*2g/mol=4g。

由于化學反應中氫氣與氧氣的摩爾比為2:1，所以生成18g水所需的氫氣質量為4g。

【例題二】

某化學反應中，反應物A和B按照1:2的摩爾比反應，生成物C的摩爾質量為84g/mol。已知反應生成了2.1g的C，求反應物A和B的質量。

【解答】

根據摩爾比，如果生成了2.1g的C，那么C的摩爾數為2.1g/84g/mol=0.025mol。

由于A和B的摩爾比為1:2，所以A的摩爾數為0.025mol/3=0.00833mol。

A的摩爾質量未知，設為M_A，則A的質量為0.00833mol*M_A。

同理，B的摩爾數為0.025mol*2=0.05mol，B的質量為0.05mol*M_B。

由于C的質量已知，我們有：

M_A*0.00833+M_B*0.05=2.1g

假設A的摩爾質量為M_A=14g/mol（例如，A為氮氣N2），則B的摩爾質量為M_B=28g/mol（例如，B為氧氣O2）。

0.00833*14+0.05*28=2.1g

0.11662+1.4=2.1g

1.51662g≈2.1g

因此，A的質量約為1.51662g，B的質量約為1.4g。

【例題三】

在反應2Al+3Fe2O3→Al2O3+3Fe中，如果反應生成了54g的鋁氧化物（Al2O3），求反應消耗的鐵（Fe）的質量。

【解答】

Al2O3的摩爾質量為102g/mol，因此54gAl2O3對應0.532molAl2O3。

根據化學反應方程式，2摩爾鋁與3摩爾氧化鐵反應生成1摩爾鋁氧化物，所以鋁的摩爾數為0.532mol*2=1.064mol。

鐵的摩爾質量為56g/mol，因此消耗的鐵的質量為1.064mol*56g/mol=59.984g。

【例題四】

在一個實驗中，將10g的硫酸銅（CuSO4）和5g的鋅（Zn）混合，反應后生成了8.4g的硫酸鋅（ZnSO4）。求反應消耗的鋅的質量。

【解答】

反應方程式：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

根據化學反應方程式，1摩爾鋅與1摩爾硫酸銅反應生成1摩爾硫酸鋅。硫酸鋅的摩爾質量為161g/mol，因此8.4g硫酸鋅對應0.052mol。

鋅的摩爾質量為65g/mol，所以消耗的鋅的質量為0.052mol*65g/mol=3.38g。

【例題五】

在實驗中，將5g的鎂（Mg）與10g的鹽酸（HCl）反應，生成氫氣（H2）和氯化鎂（MgCl2）。如果生成的氫氣質量為