2024-2025學(xué)年上學(xué)期永安九中、金沙高級(jí)中學(xué)“聯(lián)考”試卷高二化學(xué)（滿分：100分；考試時(shí)間：75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cu：64一、單選題（共18小題，每小題3分，共54分）1.下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說(shuō)法中，不正確的是ABCD銅板打上鐵鉚釘后，銅板不易被腐蝕暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕連接鋅棒后，電子由鋅流向鐵管道陰極的電極反應(yīng)式為AA B.B C.C D.D2.下列措施不能加快Zn與反應(yīng)產(chǎn)生的速率的是A.用Zn粉代替Zn粒 B.再加入溶液C.升高溫度 D.滴加少量的溶液3.研究化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的意義。下列說(shuō)法中正確的是A.若一個(gè)反應(yīng)、，則該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C.反應(yīng)的D.溫度升高到一定程度，化學(xué)反應(yīng)均可實(shí)現(xiàn)自發(fā)進(jìn)行4.接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化，該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B.該反應(yīng)斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵消耗的能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量少C.使用高效催化劑可使反應(yīng)的值增大D.5.用催化加氫可以制取乙烯，其熱化學(xué)方程式為：；相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵鍵能（kJ/mol）803436414464則表中的為A.766 B.154 C.890 D.26226.下列裝置可以實(shí)現(xiàn)鐵質(zhì)餐具上鍍銀的是A. B.C. D.7.關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是A.為防止溶液濺出導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，向盛有稀鹽酸的量熱計(jì)內(nèi)筒中加入氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)緩慢傾倒B.當(dāng)混合溶液的溫度不再變化時(shí)，記錄該溫度進(jìn)行計(jì)算C.可選擇稀鹽酸和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D.用NaOH固體代替稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行測(cè)定，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果8.控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極9.化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著相當(dāng)重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解的原理如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A.電解池中電源的正極為B，負(fù)極為AB.電解池陰極的電極反應(yīng)式為：C.在電解池中右側(cè)發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)D.電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則左側(cè)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積約為11.2L10.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器容積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是①②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變⑤體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變A.②③④ B.②③ C.①②③④ D.①②④⑤11.如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)锳.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥12.下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)書寫不正確的是A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極：B.惰性電極電解NaOH溶液的陽(yáng)極：C.Mg-空氣-NaOH溶液形成的原電池的負(fù)極：D.乙醇燃料電池，以KOH為電解質(zhì)溶液的負(fù)極：13.對(duì)于A2＋3B2?2C+D的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A.v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1 B.v(B2)＝0.6mol·L－1·s－1C.v(C)＝1.2mol·L－1·min－1 D.v(D)＝0.1mol·L－1·s－114.溶液中存在如下平衡：下列可使黃綠色的溶液變成黃色的方法是A.加溶液 B.降溫 C.加 D.加壓15.下列說(shuō)法正確的是A.已知P(s，白磷)=P(s，紅磷)，則紅磷比白磷穩(wěn)定B.已知反應(yīng)放出熱量，則的摩爾燃燒焓C.已知，則含的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量D.已知；，則16.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列說(shuō)法正確的是A.電極I上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子的移動(dòng)方向：電極溶液→鹽橋溶液→電極IIC.該原電池的總反應(yīng)式為D.鹽橋中向左側(cè)移動(dòng)，向右側(cè)移動(dòng)17.下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用①裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．用②裝置測(cè)定氫氣的生成速率(mL/s)C．用③裝置探究溫度對(duì)平衡的影響D．用④裝置探究、對(duì)分解的催化效果A.A B.B C.C D.D18.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下可充電的電池，工作原理如圖所示。放電時(shí)，與C均沉積在碳納米管中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為B.放電時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，碳納米管電極增重C.充電時(shí)，電源b極為正極，向鈉箔電極移動(dòng)D.放電時(shí)，電池的總反應(yīng)為二、填空題（共46分）19.電池發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對(duì)人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一，每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來(lái)了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。（1）最近，我國(guó)在甲烷燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如圖所示。甲烷燃料應(yīng)從______（填序號(hào)）口通入，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（2）以石墨作電極電解飽和食鹽水，如圖所示。電解開(kāi)始后在______的周圍（填“陰極”或“陽(yáng)極”）先出現(xiàn)紅色，該極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（3）以溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。a.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中向陽(yáng)極移動(dòng)d.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請(qǐng)回答：①B電極的電極反應(yīng)式是______。②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓伞⒎Q量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi)_____mol。20.2022年12月4日神舟十四號(hào)載人飛船成功返回地面，圓滿完成飛行任務(wù)。載人航天工程對(duì)科學(xué)研究及太空資源開(kāi)發(fā)具有重要意義。（1）氫氧燃料電池(如圖所示)反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，由圖示的電子轉(zhuǎn)移方向判斷Y氣體是___________，為保證電解質(zhì)溶液濃度不至于隨著反應(yīng)而變稀，需要在___________(填“正極”或“負(fù)極”)添加冷凝裝置排出多余水分，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（2）我國(guó)“神舟”飛船的電源系統(tǒng)有太陽(yáng)能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池等。①飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽(yáng)能電池帆板的能量轉(zhuǎn)化形式是：___________能轉(zhuǎn)化為電能等。②鎘鎳蓄電池的工作原理為：。當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池為飛船供電，此時(shí)在正極電極反應(yīng)方程式是___________，負(fù)極附近溶液的堿性___________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。③應(yīng)急電池在緊急狀況下會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理，工作時(shí)，正極電極方程式為_(kāi)__________。21.回答下列問(wèn)題：（1）已知：則______（用含a、b、c的表達(dá)式表示）。在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示，回答下列問(wèn)題：T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（2）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_____。（3）該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的反應(yīng)熱______0（填“>”或“<”）。（4）若升高溫度到950℃，重新達(dá)到平衡時(shí)K______1（填“>”、“=”或“<”）。（5）在2L密閉容器中充入，在時(shí)，反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡，請(qǐng)計(jì)算：①達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率______。②前5min內(nèi)用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率______。（6）830℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入和，則上述平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。22.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序列實(shí)驗(yàn)溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/L溶液3mol/L溶液0.05mol/L溶液①25302.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.02.03.01.0【實(shí)驗(yàn)原理】（1）請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：_______，_______。（2）實(shí)驗(yàn)①、②探究的是_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（3）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_______(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。（4）利用實(shí)驗(yàn)①中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______。（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖甲所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖乙所示。該小組根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)序列實(shí)驗(yàn)溫度/℃試管中所加試劑及其用量再向試管中加入某種固體溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/L溶液3mol/L溶液0.05mol/L溶液①252.03.02.03.0t①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，和實(shí)驗(yàn)②相比，應(yīng)觀察到_______現(xiàn)象。

2024-2025學(xué)年上學(xué)期永安九中、金沙高級(jí)中學(xué)“聯(lián)考”試卷高二化學(xué)（滿分：100分；考試時(shí)間：75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cu：64一、單選題（共18小題，每小題3分，共54分）1.下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說(shuō)法中，不正確的是ABCD銅板打上鐵鉚釘后，銅板不易被腐蝕暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕連接鋅棒后，電子由鋅流向鐵管道陰極的電極反應(yīng)式為A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．形成Fe-Cu原電池，Cu作正極被保護(hù)，Cu不易被腐蝕，A正確；B．暖氣片表面刷油漆可隔絕氧氣，從而防止金屬腐蝕，B正確；C．鋅比鐵活潑，形成鋅-鐵原電池，鋅作負(fù)極，電子由鋅流向鐵管道，C正確；D．鐵管道與電源負(fù)極相連，為陰極，陰極得電子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列措施不能加快Zn與反應(yīng)產(chǎn)生的速率的是A.用Zn粉代替Zn粒 B.再加入溶液C.升高溫度 D.滴加少量的溶液【答案】B【解析】【詳解】A．用Zn粉代替Zn粒，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A不符合題意；B．加入硝酸鈉后硝酸根與氫離子結(jié)合為硝酸，產(chǎn)物為NO，沒(méi)有氫氣產(chǎn)生，B符合題意；C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，C不符合題意；D．滴加少量的CuSO4溶液，Zn會(huì)先置換出銅，之后形成原電池，可以加快反應(yīng)速率，D不符合題意；綜上所述答案為B。3.研究化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要意義。下列說(shuō)法中正確的是A.若一個(gè)反應(yīng)、，則該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C.反應(yīng)的D.溫度升高到一定程度，化學(xué)反應(yīng)均可實(shí)現(xiàn)自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】【詳解】A．當(dāng)時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則、的反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，可知，從化學(xué)方程式知，則，B錯(cuò)誤；C．為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故，C正確；D．對(duì)于、的反應(yīng)，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選C。4.接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化，該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B.該反應(yīng)斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵消耗的能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量少C.使用高效催化劑可使反應(yīng)的值增大D.【答案】B【解析】【詳解】A．由圖示可知該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則ΔH小于零，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵消耗的能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量少，故B正確；C．催化劑只能降低反應(yīng)物的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；D．由圖示可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且產(chǎn)物為氣態(tài)三氧化硫，由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)需要放熱，則ΔH＜－98kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤。答案選B。5.用催化加氫可以制取乙烯，其熱化學(xué)方程式為：；相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵鍵能（kJ/mol）803436414464則表中的為A.766 B.154 C.890 D.2622【答案】A【解析】【詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，，求出的鍵能為故選A。6.下列裝置可以實(shí)現(xiàn)鐵質(zhì)餐具上鍍銀的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】鐵質(zhì)餐具上鍍銀時(shí)，鐵質(zhì)餐具應(yīng)為陰極，銀為陽(yáng)極，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液，分析圖中電解池，只有D符合題意，故選D。7.關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是A.為防止溶液濺出導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，向盛有稀鹽酸的量熱計(jì)內(nèi)筒中加入氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)緩慢傾倒B.當(dāng)混合溶液的溫度不再變化時(shí)，記錄該溫度進(jìn)行計(jì)算C.可選擇稀鹽酸和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D.用NaOH固體代替稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行測(cè)定，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果【答案】C【解析】【詳解】A．向盛有稀鹽酸的量熱計(jì)內(nèi)筒中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，需要一次性迅速加入，減少熱量損失，A錯(cuò)誤；B．酸堿恰好反應(yīng)完全時(shí)放熱最多，所以混合溶液的溫度要隨時(shí)記錄，取最高溫度進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．為了保證鹽酸完全被中和，氫氧化鈉溶液濃度可略大于鹽酸，C正確；D．因氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以用NaOH固體代替稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行測(cè)定會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，D錯(cuò)誤；故選C。8.控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極【答案】D【解析】【詳解】A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D錯(cuò)誤。答案選D。9.化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著相當(dāng)重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解的原理如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A.電解池中電源的正極為B，負(fù)極為AB.電解池陰極的電極反應(yīng)式為：C.在電解池中右側(cè)發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)D.電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則左側(cè)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積約為11.2L【答案】D【解析】【分析】右側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，則右側(cè)為陰極，左側(cè)為陽(yáng)極，陰極反應(yīng)式為：，陽(yáng)極反應(yīng)式為：。【詳解】A．據(jù)分析可知，右側(cè)為陰極，左側(cè)為陽(yáng)極，則電源的負(fù)極為B，正極為A，故A錯(cuò)誤；B．電解池左側(cè)是陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)合分析可知在電解池中右側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)，左側(cè)發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．電解池左側(cè)是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則左側(cè)產(chǎn)生的0.5molO2，在標(biāo)況下的體積約為11.2L，故D正確；故選D。10.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器容積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是①②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變⑤體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變A.②③④ B.②③ C.①②③④ D.①②④⑤【答案】B【解析】【詳解】①平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，因此平衡時(shí)，故①錯(cuò)誤；②該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，已達(dá)到平衡，故②正確；③隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故③正確；④反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，所以不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故④錯(cuò)誤；⑤反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故⑤錯(cuò)誤；故選：B。11.如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)锳.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥【答案】C【解析】【分析】【詳解】由裝置圖可知，②③④是原電池，裝置②④中鐵為負(fù)極，且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕的速度越快，因此④>②，裝置③中鐵作正極，被保護(hù)，所以④>②>③，裝置⑤⑥是電解池，⑤中鐵作陽(yáng)極，⑥中鐵作陰極，陽(yáng)極金屬腐蝕速度快，陰極被保護(hù)，因此⑤>⑥，又因電解池引起的腐蝕速度>原電池引起的腐蝕速度>化學(xué)腐蝕速度>有防護(hù)措施的腐蝕速度，因此可得鐵被腐蝕的速度大小關(guān)系為：⑤④②①③⑥，答案選C。12.下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)書寫不正確的是A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極：B.惰性電極電解NaOH溶液的陽(yáng)極：C.Mg-空氣-NaOH溶液形成的原電池的負(fù)極：D.乙醇燃料電池，以KOH為電解質(zhì)溶液的負(fù)極：【答案】B【解析】【詳解】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為，故A正確；B．惰性電極電解NaOH溶液，陽(yáng)極氫氧根離子失電子生成氧氣，陽(yáng)極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；C．Mg-空氣-NaOH溶液形成的原電池，負(fù)極鎂失電子生成氫氧化鎂，負(fù)極反應(yīng)式為，故C正確；D．乙醇燃料電池，以KOH為電解質(zhì)溶液，負(fù)極乙醇失去電子生成碳酸根離子，負(fù)極反應(yīng)式為，故D正確；選B。13.對(duì)于A2＋3B2?2C+D的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A.v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1 B.v(B2)＝0.6mol·L－1·s－1C.v(C)＝1.2mol·L－1·min－1 D.v(D)＝0.1mol·L－1·s－1【答案】A【解析】【分析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，速率與計(jì)量系數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。【詳解】A．v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1B．=0.2mol·L－1·s－1C．=0.01mol·L－1·s－1D．=0.1mol·L－1·s－1反應(yīng)速率最快的為A，故選A。14.溶液中存在如下平衡：下列可使黃綠色的溶液變成黃色的方法是A.加溶液 B.降溫 C.加 D.加壓【答案】C【解析】【詳解】A．加AgNO3溶液，銀離子將氯離子沉淀，溶液中氯離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，黃綠色變?yōu)樗{(lán)色，A錯(cuò)誤；B．正向，則正向吸熱，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，溶液藍(lán)色加深，B錯(cuò)誤；C．加NaCl(s)，溶液中氯離子濃度增大平衡正向移動(dòng)，溶液變成黃色，C正確；D．沒(méi)有氣體參與，壓強(qiáng)改變沒(méi)有影響，D錯(cuò)誤；故選C。15.下列說(shuō)法正確的是A已知P(s，白磷)=P(s，紅磷)，則紅磷比白磷穩(wěn)定B.已知反應(yīng)放出熱量，則的摩爾燃燒焓C.已知，則含的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量D.已知；，則【答案】A【解析】【詳解】A．已知P(s，白磷)=P(s，紅磷)，即相同質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量更高，物質(zhì)具有的能量越高越不穩(wěn)定，故紅磷比白磷更穩(wěn)定，A正確；B．已知燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)放出的熱量，其中水為液態(tài)水，故已知，則的摩爾燃燒焓小于，B錯(cuò)誤；C．已知，則含的稀溶液與稀醋酸完全中和，醋酸電離吸熱，放出的熱量小于，C錯(cuò)誤；D．由于S燃燒生成SO2是一個(gè)放熱反應(yīng)，已知；，則前者放出的熱量比后者小，故，D錯(cuò)誤；故選A。16.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列說(shuō)法正確的是A.電極I上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子的移動(dòng)方向：電極溶液→鹽橋溶液→電極IIC.該原電池的總反應(yīng)式為D.鹽橋中向左側(cè)移動(dòng)，向右側(cè)移動(dòng)【答案】D【解析】【分析】某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，電極I上發(fā)生還原反應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)式為，電極II上發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為；【詳解】A．電極I為原電池正極，其上發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電子的移動(dòng)方向：電極II→導(dǎo)線→電極I，B錯(cuò)誤；C．該原電池的總反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；D．鹽橋中向正極移動(dòng)，即向左側(cè)移動(dòng)，向負(fù)極移動(dòng)，即向右側(cè)移動(dòng)，D正確；故選D。17.下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用①裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．用②裝置測(cè)定氫氣的生成速率(mL/s)C．用③裝置探究溫度對(duì)平衡的影響D．用④裝置探究、對(duì)分解的催化效果A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．金屬攪拌器導(dǎo)熱散熱快。測(cè)中和熱的時(shí)候，應(yīng)該用玻璃攪拌器，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．用②裝置可以測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的體積，進(jìn)而求出氫氣的生成速率，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．左右兩個(gè)燒瓶所放入燒杯的溫度不同，則二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的量不同，顏色不同，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．雖然Fe3+和Cu2+的濃度相同，陰離子相同，通過(guò)產(chǎn)生氣泡的速率判斷催化效果，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮鸢高xA。18.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下可充電的電池，工作原理如圖所示。放電時(shí)，與C均沉積在碳納米管中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為B.放電時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，碳納米管電極增重C.充電時(shí)，電源b極為正極，向鈉箔電極移動(dòng)D.放電時(shí)，電池的總反應(yīng)為【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，放電時(shí)Na被氧化，CO2被還原，所以放電時(shí)Na為負(fù)極，反應(yīng)式為Na-e-=Na+，碳納米管為正極吸收CO2，反應(yīng)式為3CO2+4e-═2CO+C；充電時(shí)Na為陰極，碳納米管為陽(yáng)極釋放CO2，據(jù)此分析解答。【詳解】A．放電時(shí)Na為負(fù)極，反應(yīng)式為Na-e-=Na+，充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Na++e-═Na，故A正確；B．反應(yīng)式為3CO2+4e-═2CO+C，由于碳酸鈉和C均沉積在碳納米管，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，沉積0.1molC和0.2mol碳酸鈉，總質(zhì)量為0.1×12g+0.2×106g=22.4g，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)合分析可知，充電時(shí)右側(cè)為陽(yáng)極，則b為正極，Na+向鈉箔電極(陰極)移動(dòng)，故C正確；D．放電時(shí)Na為負(fù)極，反應(yīng)式為Na-e-=Na+，正極吸收CO2，反應(yīng)式為3CO2+4e-═2CO+C，則總反應(yīng)方程式為3CO2+4Na═2Na2CO3+C，故D正確；答案選B。二、填空題（共46分）19.電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對(duì)人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一，每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來(lái)了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。（1）最近，我國(guó)在甲烷燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如圖所示。甲烷燃料應(yīng)從______（填序號(hào)）口通入，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（2）以石墨作電極電解飽和食鹽水，如圖所示。電解開(kāi)始后在______的周圍（填“陰極”或“陽(yáng)極”）先出現(xiàn)紅色，該極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（3）以溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。a.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中向陽(yáng)極移動(dòng)d.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請(qǐng)回答：①B電極的電極反應(yīng)式是______。②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓伞⒎Q量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi)_____mol。【答案】（1）①.b②.CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（2）①陰極②.2H2O+2e-=H2↑+2OH-（3）ab（4）①.Cu2++2e-=Cu②.0.08【解析】小問(wèn)1詳解】根據(jù)裝置可以知道d處生成大量的水，結(jié)合氫離子的移動(dòng)方向，右側(cè)電極是正極，則甲烷從b口通入，反應(yīng)環(huán)境是酸性溶液，甲烷在負(fù)極失去電子生成CO2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。【小問(wèn)2詳解】以石墨電極電解飽和食鹽水，陰極上氫離子放電生成H2和OH-，溶液呈堿性，使酚酞變紅，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。【小問(wèn)3詳解】以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉；a．在陽(yáng)極上，不如銅活潑的金屬Ag、Pt、Au等金屬會(huì)從陽(yáng)極掉落，形成陽(yáng)極泥，利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故a正確；b．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故b正確；c．溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d．電解池中，電能不會(huì)全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，還會(huì)伴隨熱能等形式的能量產(chǎn)生，故d錯(cuò)誤；故選ab。【小問(wèn)4詳解】①由圖可知，B電極與電源負(fù)極為陰極，Cu2+在陰極得到電子生成Cu，電極方程式為：Cu2++2e-=Cu；②A極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)離子方程式：Cu-2e-=Cu2+，故陽(yáng)極固體質(zhì)量減少，陰極固體質(zhì)量增加，二者質(zhì)量差為5.12g，則陰極表面增加的銅的質(zhì)量為2.56g，轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量為=0.04mol，已知每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，故電路中通過(guò)的電子為0.08mol。20.2022年12月4日神舟十四號(hào)載人飛船成功返回地面，圓滿完成飛行任務(wù)。載人航天工程對(duì)科學(xué)研究及太空資源開(kāi)發(fā)具有重要意義。（1）氫氧燃料電池(如圖所示)反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，由圖示的電子轉(zhuǎn)移方向判斷Y氣體是___________，為保證電解質(zhì)溶液濃度不至于隨著反應(yīng)而變稀，需要在___________(填“正極”或“負(fù)極”)添加冷凝裝置排出多余水分，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（2）我國(guó)“神舟”飛船的電源系統(tǒng)有太陽(yáng)能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池等。①飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽(yáng)能電池帆板的能量轉(zhuǎn)化形式是：___________能轉(zhuǎn)化為電能等。②鎘鎳蓄電池的工作原理為：。當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池為飛船供電，此時(shí)在正極電極反應(yīng)方程式是___________，負(fù)極附近溶液的堿性___________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。③應(yīng)急電池在緊急狀況下會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為，工作時(shí)，正極電極方程式為_(kāi)__________。【答案】（1）①.或氧氣②.負(fù)③.（2）①.太陽(yáng)或光②.③.減弱④.【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)圖示，電子由X極流出，Y極流入，則X是負(fù)極、Y是正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Y氣體是O2，負(fù)極氫氣失電子生成水，為保證電解質(zhì)溶液濃度不至于隨著反應(yīng)而變稀，需要在負(fù)極添加冷凝裝置排出多余水分，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。【小問(wèn)2詳解】①飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽(yáng)能電池帆板的能量轉(zhuǎn)化形式是：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能等。②鎘鎳蓄電池的工作原理為：，Ni元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，Cd元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)；當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池為飛船供電，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)方程式是，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，負(fù)極消耗氫氧根離子，負(fù)極附近溶液的堿性減弱。③，Zn元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極方程式為。21.回答下列問(wèn)題：（1）已知：則______（用含a、b、c的表達(dá)式表示）。在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示，回答下列問(wèn)題：T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（2）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_____。（3）該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的反應(yīng)熱______0（填“>”或“<”）。（4）若升高溫度到950℃，重新達(dá)到平衡時(shí)K______1（填“>”、“=”或“<”）。（5）在2L密閉容器中充入，在時(shí)，反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡，請(qǐng)計(jì)算：①達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率______。②前5min內(nèi)用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率______。（6）830℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入和，則上述平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。【答案】（1）2b-a-c（2）（3）（4）（5）①.75%②.0.075（6）逆反應(yīng)【解析】【小問(wèn)1詳解】--①--②--③根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)可由反應(yīng)②×2－①－③得到，則ΔH=（2b-a-c)）kJ/mol。【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，K=；【小問(wèn)3詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高，K值增大，可得該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的反應(yīng)熱；【小問(wèn)4詳解】溫度升高，K增大，860℃時(shí)，K=1.0，故升高溫度到950℃，重新達(dá)到平衡時(shí)K>1；【小問(wèn)5詳解】在2L密閉容器中充入1molCO2(g)、3molH2(g)，在830℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡，列三段式如下；，K==，解得x=0.75mol，達(dá)到平衡時(shí)C