廣西名校2024屆高三上學期新高考仿真卷（一）化學試卷

學校：___________姓名：班級：___________考號：

一、單選題

1.化學與中華傳統文化密不可分，下列與化學有關的詩文或文獻，理解正確的是（）

A.《問劉十九》中寫道：“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，“新陪酒”即新釀的酒,在釀酒

的過程中，淀粉水解的最終產物是乙醇

B.《天工開物》中如是描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質，而使殊顏異色得以尚

焉……”文中的“絲''和"麻''的化學成分均為蛋白質

C.銅官窯彩瓷是傳統的無機非金屬材料之一，其主要原料為黏土

D.《格物粗談果品》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無

澀味”，文中的“氣”指乙烯，招"氣''通入水中很快可生成乙醇

2.“下列化學用語表述錯誤的是（）

A.Mn的核外電子排布式為[Ai*]3d54s2

B.用電子式表示K2s的形成過程：―?K+[^S^]2~K+

C.NH3分子的VSEPR模型:

D.基態N原子的價層電子排布圖俞[J]著

3.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.l.OmolNO和OSmolO?混合充分反應后，氣體分子總數為1.0%

B.1LpH=1的H2sO4溶液由水電離出H+的數目為0.1

C.l2g石墨含有的共價鍵數為1.5NA

D.常溫下，5.6g鐵與100mL3mo/L的硝酸反應，鐵失去的電子數為0.2治

4.下列有關化學反應方程式或者離子方程式錯誤的是（）

A.尿素與甲醛制備線型胭醛樹脂：

00

11

nII+nHCHO>>[~1+(n-1)H2Q

H2N-C-NH2H+HN-C-NH-C時?H

+

B.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH,0J+4H+4C「

2+

C.FeSO,溶液中加入H。2產生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O===2Fe(OH)3+4H

2+

D.NaHCC)3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO；+Ba+OR-=BaCO31+H2O

5.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（）

選

ABCD

項

i

實2ml01mH12mL0.1molt

FKIiRlilkFrS(并方八

驗

r

裝H2mL0Inwit_f

Nu#4ff液、工

置,

蒸發濃縮含TT少

實制備NaHCO3晶

3+

驗量稀鹽酸的AlC1體，先從a管通入探究CC對Fe和S?O；-反實驗室制

目溶液，獲得氨氣，后從b管通應速率的影響備3

的AlCh（Hq晶體入二氧化碳

A.AB.BC.CD.D

6.中國第一輛火星車“祝融號''成功登陸火星。探測發現火星上存在大量含氧檄欖石礦

物（ZJ^RXJ。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數依次增大，Y的氫

化物常用于雕刻玻璃，R元素的一種氧化物可制作光導纖維，W的合金材料是生活中

用途最廣泛的金屬材料，基態Z原子核外s,p能級上電子總數相等。下列敘述正確的

是（）

A.原子半徑：Z>R>Y>X

B.X第一電離能比同周期相鄰元素小

C.X的簡單氫化物的熱穩定性強于Y的簡單氫化物

D.熔點：ZY2>RX2

7.實驗室模擬工業處理含銘廢水，操作及現象如圖1,反應過程中銘元素的化合價變

化如圖2,下列說法正確的是（）

］格元索化合價

0.5mLI

fl8滴5%HRn_________Fl2.0mol-L\n+6f°

（過量）'uy~~

2mL?5s30s80s十,

00125mol-L-深藍色溶液綠色溶液黃色溶液

K,Cr,（）71—1—//-?----------//------------1->

pH=20s5s30s80s時向

橙色溶液

圖1圖2

已知：深藍色溶液中生成了CrO$

A.實驗開始至5s,絡元素被氧化

B.實驗開始至30s,溶液中生成C產的總反應離子方程式為：

+

Cr2O^+3H2O2+8H=2c產+7H2O+3O2T

C.30s至80s的過程，一定是氧氣氧化了C產

D.80S時，溶液中又生成了CjO”顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致

8.NH3選擇性催化還原NO的反應為4NHa+6NO;^5N,+6HQ,其反應歷程如圖

所示。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的NHrNO和。2,發生反應。下

列說法錯誤的是（）

A.使用催化劑，NH3、NO的活化分子數增多，還原NO的速率加快

B.①的反應速率快，說明反應①的活化能大，是整個反應的決速步

C.NH,與催化劑發生強化學吸附，而NO在此過程中幾乎不被催化劑吸附

D.其他條件不變時，增大NH3的濃度，能使更多的NO轉化為N?

9.對二甲苯是一種非常重要的有機原料，對二甲苯在我國市場的缺口很大。我國自主

研發的一種綠色合成路線如圖所示，有關說法正確的是（）

H2C=C-CH=CH2

CH3

異戊二烯

O

II

H2C=CH—C-H

丙烯醛

催化劑

A.對二甲苯的一氯代物有4種

B.過程②中C原子雜化方式都是由sp'變為sp

C.該反應的副產物不可能有間二甲苯

D.M的結構簡式為CHO

10.新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向。某種新型儲氫材料的晶胞如圖，

八面體中心為金屬離子鐵，頂點均為NH3配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原

子。下列說法錯誤的是（）

A.材料中硼原子采用sp5雜化方式

B.化學式為［FC（NH3）6］（BHJ

C.金屬離子的價電子排布式為3d6

D.該化合物中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵

11.納米硅基鋰電池是一種新型二次電池，電池裝置如圖所示，電池反應式為

xFeS2+4LixSi?xFe+2xLi2s+4Si。

聚合物隔膜

ba

硅D基電極啟［兩fe極

LiSi

下列說法錯誤的是（）

A.電解質可選用能導電的有機聚合物

B.電池放電時，由b極移向a極

C.聚合物隔膜將正、負極隔開，可使電子通過

+

D.充電時，a極反,應式為xFe+2xLi2S-4xe^=4xLi+xFeS2

12.在某催化劑作用下，乙快選擇性加成反應C2H2（g）+H?（g）=C2H4（g）AH<0速

=&c（C2H2）V

率方程為此?。（凡），.=^M（GH4）（。、為速率常數，只與溫度、

催化劑有關）。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入ImolC2H2（g）和Imol%

（g）,只發生上述反應。測得C2H4的物質的量如表所示。

r/min051()1520

〃/mol00.30.50.60.6

下列敘述正確的是（）

11

A.0-10min內，v（H2）=0.05mol-L-min

B.升高溫度，%正增大的倍數大于左逆增大的倍數

C.凈反應速率（%-%）由大到小最終等于0

口.在上述條件下，1511）吊時2%逆=15%正

13.冠酸是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關。二苯

并?18.冠-6與K+形成的鰲合離子的結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）

oOCo

A.冠酸可以用來識別堿金屬離子B.二苯并-18-冠-6也能適配u+

C.該冠醒分子中碳原子雜化方式有2種D.一個鰲合離子中配位鍵的數目為6

14.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉（Na^HPQj溶液過程中的化學

變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法不

正確的是（）

［已知：①電位滴定法的原理：在化學計量點附近，被測離子濃度發生突躍，指示電極

電位也發生了突躍，進而確定滴定終點。②亞磷酸（H3Po-J是二元弱酸，其電離常數

分別是%=10-&尺10-叼

A.a點對應溶液的溶質為NaH2Po3和NaCl，pH<7

:

B.第二次電極電位突躍發生的化學反應為：NaH2PO,+HCl=H3PO3+NaCl

C.c點對應的溶液中可能存在：c（H"）=c（OH）+c（H2PO；）+2c（HPO^）

D.水的電離程度：a>b

二、實驗題

15.氧帆（IV）堿式碳酸錢化學式為（NHJ）5［（VO）6（CO3）4（OH）9，10H2O,它是制備

熱敏材料V02的原料，已知V02+在酸性條件下易被氧化，氧機（IV）堿式碳酸錢的

制備流程如圖：

NHHCO

N,H42HCKHCK微沸43

V2O5一^----------------?VOC12溶液粗產品

步驟一步驟二

回答下列問題：

（I）步驟一鹽酸不宜過量，原因可能;生成VOC%的同時，還生成一種無色

無污染的氣體，該反應的叱學方程式為O

（2）步驟二可如圖裝置中進行。

①接口的連接順序為a一o

②實驗開始時，先關閉K2,打開K-當_______時（寫實驗現象）,再關閉K.打

開K2,充分反應，靜置，得到固體。

（3）測定產品純度

稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加1入50.0mL0.02moi,LKMnOj溶液，VOz?轉叱成

VO；,向反應后溶液中滴加0.025mol2s0,標準液，至剩余的KMnO4溶液恰好

反應完全，消耗Na2sO3標準液40.00mL。

①滴定至反應終點的現象為;

②樣品中氧帆（IV）堿式碳酸錢（摩爾質量為Mg-moL）的質量分數為%；

③下列情況會導致產品純度偏大的是_______（填標號）。

A.Na2sO3溶液部分變質

B.滴定達終點時，俯視刻度線讀數

C.用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出

D.滴定達終點時，發現滴定管尖嘴內有氣泡生成

三、填空題

16.留（Ta）和銅（Nb）的性質相似,因此常常共生于自然界的礦物中。一種以鑰泥

伴生礦（主要成分為SiO?、MnO2>Nb2O5.Ta?O3和少量的TiO?、FeO、CaO、MgO）

為原料制取鋁和銀的流程如下：

銅銅礦一

銀粉Ta2O5Ta

“浸取后，浸出液中含有H?Ta耳、H?Nb耳兩種二元強酸和鋅、鈦等元素。

已知：①MIBK為甲基異丁基酮;

②K、p(Ca^)=2.5xl(r",A：sp(MgE)=6.4xl0^o

回答下列問題：

(1)“浸取”時通常在(填標號)材料的反應器中進行。

A.陶瓷B.玻璃C.鉛D.塑料

(2)浸渣的主要成分是______,Ta?。,與氫氟酸反應的離子方程式為g/Lo

%

/

芟

汨100

羽90

80

70

60

502468101214HF/Cg-L1)

(3)金屬鈍可用金屬鈉還原K?Nb寫制取，也可用電解熔融的K?Nb耳制取。

①流程中鈉熱還原法制備泥粉的化學方程式為。

②傳統的熔鹽電解法采用的電解質體系通常為KzNbIVNaCI,電解總化學反應方程式

為O

17.CHQH可作大型船舶的綠色燃料，可由CO或CO?制備。工業上用CO?制備

CH.OH的原理如下：

反應1：CO2(g)+3H2(g)^=^CH3OH(g)+H2O(g),V7=-49.5kJ/mol

反應2：CO2(g)+H2(g).iCO(g)+H2O(g)A//=+41.2kJ/mol(副反應)

(1)CO(g)+2H2(g)^=iCH3OH(g),該反應的AH=__________kJ/mol。

(2)將CO2和H?按1:3通入密閉容器中發生反應1和反應2,分別在IMPa、

3Mpa、5MPa下改變反應溫度，測得CO2的平衡轉叱率(a)以及生成CHQH、CO選

擇性(S)的變化如圖(選擇性為目標產物在總產物中的比率)。

?(

*

更

發

。

一

一

①代表5MPa下［(CO?)隨溫度變化趨勢是曲線(填“a”“b”或“c”〕。

②隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是。

③P點對應的反應2的平衡常數勺=(保留兩位有效數字)。

④分子篩膜反應器可提高反應1的平衡轉化率、且實現CHQH選擇性1()()%,原理如

圖所示。分子篩膜反應器可提高轉化率的原因是__________0

CO,+H2CH3OH

A、孽化反醫/mH

戶丁?r淳丁廿橋聯劑

L％u4v/卜多孑邀體

吹掃氣:N2吹掃氣:N2+H2O

--------?-----------?

(3)最近，中科院研究出首例在室溫條件超快傳輸氫負離子導體LaH、，將帶來系

列技術變革。某小組據此沒計了如下裝置(如圖)，以電化學方法進行反應1。

~~2電源q~~]

進口iab進口n

惰

%一惰:—co

性

性受氫負離子之二

電

電

-i導體LaHr-

極

極

12

出口I出口【1

①電極a為電源的(填“正極”或“負極”)°

②生成CHQH的電極反應式為o

③若反應2也同時發生，出口II為CO、CHQH、CO：的混合氣，且

/?（CO）:H（CH3OH）=1:3，則惰性電極2的電流效率n為

利用的電量

11=X100%)o

總的電子電量

18.奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如下:

IIOH

已知：①RYlCl>RMgClR-1占正-心

R2

(2)R3coOR4+R5COOR6.黑-R3coOR6+R5COOR4

③G、L和奧昔布寧的沸點均高于200%。

回答下列問題：

（1）A-B所需的反應試劑、反應條件分別為、oB-C的反應類型為

（2）F的結構簡式為o

（3）J-K的化學方程式是o

（4）用G和L合成奧昔布寧時，通過在70℃左右蒸出（填物質名稱）來提高

產率。

（5）E的同分異構體有多種，請寫出其中一種符合下列條件的物質的結構簡式：

①能發生銀鏡反應

②分子中僅含4種不同化學環境的氫原子

OH

（6）結合題中信息，以T為有機原料，設計合成

H3C-CH-CH3

H3C-CH-的路線（無機試劑與溶劑任選，合成路線可表示為:

CH3OH

A反應試劑反應試刊》目標產物

反應條件反應條件

參考答案

1.答案：C

解析?：A.在釀酒的過程中，淀粉水解的最終產物是葡萄糖，葡萄糖發生了分解反應生

成乙醇和二氧化碳，A錯誤；

B.“絲”和“麻”的化學成分均為纖維素，B錯誤；

C.陶瓷是傳統的無機非金屬材料之?,其主要原料為黏土，C正確；

D.乙烯與水的加成反應需要在催化劑條件下才能發生，D錯誤；

故選Co

2.答案：C

解析:A.Mn是25號元素，Mn的核外電子排布式為[Ar]3d54s2,故A正確；

B.K2s是離子化合物，用電子式表示K2s的形成過程：

KC〉?$?GK-故B正確；

C.N&分子中心原子價層電子對數為4,VSEPR模型為正四面體形，故C錯誤；

D.N是7號元素，價層電子排布式為2s22P工價層電子排布圖：曲||,

故D正確；

故選Cc

3.答案：C

解析：A.l.OmolNO和0.5molC）2混合充分反應后生成l.（）molNC）2,NO,又會發生

2NO2^=±N2O4,氣體分子總數小于ION一故A錯誤；B.lLpH=1的H2so4溶液中

+

7?（H）=0.1mol/LxlL=0.1mol,但H2so4溶液中由水電離出H，的數目等于溶液中OFT

的數目為10*NA，故B錯誤；C.在石墨中，每個碳原子周圍有兩個C-C單鍵和一個

C=C雙鍵，所以每個碳原子實際占化學鍵為1.5個，12g石墨即Imol所含碳碳鍵數目

為1.5隊,故C正確;D56g鐵的物質的量為O.lmoL100mL3mo/L的硝酸溶液中硝

酸的物質的量為0.3moL若發生反應：Fe+4HNO.=Fe（NO.）?+NOf+2H2O,說

明HNO3是少量的，則反應會生成Fe（NOj和Fe（NO3）2,鐵失去的電子數大于

0.2NA，故D錯誤；故選C。

4.答案：D

解析：A.服醛樹脂是尿素與甲醛在催化劑(堿性或酸性催化劑)作用下發生縮聚反應

00

得到的，方程式為：n+nHCH0>+

H2N-c-NH:HfHN-C-NH-CH2|0H

凡。，故A正確；

B.TiCL遇水水解可得TiC^xHQ,同時生成HC1氣體，離子方程式為：

+

TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2OJ+4H+4CK,故B正確；

C.過氧化氫把Fe"氧化成Fe3+,然后Fe"水解生成Fe(OHb沉淀，離子方程式為：

2+

2Fe+H2O2+4H,O=2Fe(OH)3J+4H”,故C正確；

D.NaHCO,溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合生成碳酸鋼沉淀和水，離子方程式為

2+

2HCO；+Ba+2OFT=BaCO3>L+H2O+CO：,故D錯誤；

故選D。

5.答案：B

解析：A.溶液的蒸發濃縮應在蒸發皿中進行，故A不符合題意；

B.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中溶解度較小，制備NaHCOs晶體，先從a管通入

氨氣，形成堿性溶液后，再從b管通入二氧化碳，以增加二氧化碳的溶解量，能達到

相應實驗目的，故B符合題意；

C.圖中向兩支試管中加入的Fe3+的濃度不同，且SO：離子也可能影響Fe?和邑0:反

應速率，不能到相應實驗目的，故C不符合題意；

D.MnO?和濃鹽酸反應制備氯氣，需要加熱，不能達到相應實驗目的，故D不符合題

意；

故選B。

6.答案：B

解析：A.原子半徑根據元素周期律從上往下逐漸增大，從左往右逐漸減小，可得

Z>R>X>Y,A錯誤；

B.根據電離能從左到右逐漸增大可得氟大于氧，但特殊的是氮原子2P軌道處于較穩定

的半充滿狀態而氧原子的不是，故氮大于氧，B正確；

C.從左往右氣態氫化物的穩定性逐漸增強，故O的簡單氫化物的熱穩定性弱于F的簡

單氫化物，C錯誤；

D.二氧化硅是原子晶體熔點高于二氟化鎂離子晶體，D錯誤；

故選Bo

7.答案：B

解析：A.ChC*中Cr為+6價，根據圖2,實驗開始至5s,倍元素的化合價為+6價，

銘元素的化合價沒有發生變化，因此銘元素沒有被氧化，故A錯誤；

B.實驗開始至30s,溶液中生成C產，銘元素的化合價降低，則雙氧水中的O元素被

氧化生成氧氣，總反應的離子方程式為：

3+

Cr2O^+3H2O2+8H'=2Cr+7H2O+3O2T,故B正確；

C.3()s時，在溶液中加入氫氧化鈉，80s時，絡元素的化合價為+6價，可能是過氧化氫

在堿性溶液中氧化性更強，將C產氧化的結果，也可能是前面生成的CrO$,CrO,中

含有過氧鍵，具有強氧化性，將C產氧化的結果，故C錯誤；

+

D.8()s時溶液呈黃色，并且溶液呈堿性，2CrO；-+2H=Cr2O^+H2O,所以80s時

又生成了CrO；,故D錯誤；

故選B。

8.答案：B

解析：A.使用催化劑能降低反應的活化能，活化分子數增多，反應速率加快，A正

確；

B.反應①的反應速率快，說明反應①的活化能小，反應的決速步是反應速率最慢的反

應②，B錯誤；

C.由反應歷程圖可知，在反應過程中，NH,與催化劑發生強的化學吸附，而NO與

N&結合，NO幾乎不被催化劑吸附，C正確；

D.其他條件不變時，增大NH3的濃度，平衡正向移切，能使更多的NO轉化為N?,D

正確；

故選B。

9.答案：D

解析：A.對二甲苯的結構簡式為，分子中含有2種氫原子，一氯取代物有2

種，故A錯誤；

B.M中環上部分碳原子為飽和碳，采用sp，雜化，但碳碳雙鍵中的碳原子采用sp2雜

化，M轉化為對二甲苯過程中環上飽和碳原子雜化方式由sp，變為sp"雙鍵碳的雜化

方式未變，故B錯誤；

C.因丙烯醛的碳碳雙鍵結構為不對稱烯燒結構，因此其與異戊二烯反應時可能生成：

,在過程②中III轉變成間二甲苯，故C錯誤；

D.由球棍模型可知M含有C=C鍵，且含有醛基，結構簡式為

故D正確;

故選D。

10.答案：B

解析：A.從圖中可知，B原子的價層電子對數為4+0=4,雜化方式為sp3雜化，A正

確；

B.八面體中心為亞鐵離子，頂點為N&配體，則一個八面體表示為Fe(NHj6,根據均

攤法，黑球位于頂點和面心，則黑球個數為,X8+，X6=4,白球位于晶胞內，其個數

82

為8,白球表示為BH4，則該物質的化學式為[Fe(NH，)6](BHj，B錯誤；

C.Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2,+2價的鐵價電子排布式為3d“，C正確；

D.該化合物中Fe(NH)與BH4之間形成離子鍵，N&內部存在極性鍵，亞鐵離子和

N&形成配位鍵，D正確：

故答案選B。

11.答案：C

解析：A.鋰是活潑的金屬，不能用水溶液作電解質溶液，因此電解質可選用能導電的

有機聚合物，A正確；B.由分析可知放電時b電極是負極，a電極是正極，陽離子移向

正極，Li+由b極移向a極，B正確；C.電子不能通過電解液，隔膜隔開的是電解質，

因此電子不能通過隔膜，C錯誤；D.充電時，a極作陽極，電極反應式為

xFe+2xLi2S-4xe^^=4xLi+xFeS2,D正確；故選C。

12.答案：C

1-1

解析：A.()-l()min內v(H2)=0.025mol-U-min,選項A錯誤；

B.根據平衡狀態的特點，平衡時正、逆反應速率相等，則K=維。上述反應的正反應

k逆

是放熱反應，升高溫度，平衡常數減小，而升高溫度，速率常數增大，由此推知，。

增大的倍數小于k逆增大的倍數，選項B錯誤；

C.根據表格數據可知，開始正反應速率最大，逆反應速率為0,隨著反應進行，凈反

應速率由大到小，最終等于0(平衡)，選項C正確；

D.15min時達到平衡，

c(C,H,)=0.2moI/L,c(H2)=0.2mol/L,c(C2H4)=0.3mol/L,故K=^=7.5,

k逆

15人逆二2維，選項D錯誤；

答案選C。

13.答案：B

解析：A.二苯并-18-冠-6與K+形成的鱉合離子，故冠酸可以用來識別堿金屬離子，A

正確；B.冠醒能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關，二苯并-18-冠-6能

適配鉀離子，而鋰離子半經明顯小于鉀離子，故不能適配口+，B錯誤；C.該冠酸分子

中苯環上碳為sp2雜化，碳鏈上飽和碳為sp3雜化，碳原子雜化方式有2種，C正確；D.

由圖結構可知，一個鰲合離子中配位鍵的數目為6,D正確；故選B。

14.答案：C

解析：A.根據上述分析，a點對應溶質為NaH2Po八NaCl,H?P0；的電離平衡常數

Kin-14

心二10夕，MPO；水解平衡常數H『0］的電離程度大

Kul1U

于水解程度，即PHV7,故A說法正確；

B.根據上述分析，發生第二次突躍的反應是NaH?PO；十HC1——H3POA+NaCl,故B

說法正確；

C.根據上述分析，c點對應溶質為NaH2Po3、NaCl、H3PO3,根據電荷守恒有：

++

c（H）4-c（Na）=c（OH）4-c（H2PO：）+2c（HPO^）4-c（Cr）,故C說法錯誤；

D.b溶質為NaCl、H3PO3：溶液顯酸性，a點溶質為NaH2Po3、NaCl,根據A選項分

析，a點溶液顯酸性，b點溶液酸性強于a點，因此水的電離程度a>b；故D說法正

確；

答案為C。

15.答案：（1）VCP+在酸性條件下易被氧化變質，鹽酸過量會消耗步驟二中的

NH4HCO3,降低原料利用率；2V2O5+N2H4?2HC1+6HC1-4VOC12+N2T+6H2。

（2）d-e-f一g-b-c；裝置B中澄清石灰水變渾濁

（3）當滴入最后半滴Na2sO'標準液時，錐形瓶內溶液紫色褪去且半分鐘內不再改

變；」L；BD

20m

解析：（1）由題給流程可知，步驟一的目的是制備VOCI2,由題給信息可知，若鹽酸

過量，V0??在酸性條件下易被氧化變質，不利于VOCU的制備，過量的鹽酸還會與碳

酸氫錢溶液反應，降低原料利用率；由題意可知五氧化二機與N2H4-2HC1和鹽酸反應

生成V0C1?、氮氣和水，反應的化學方程式為

2V2O5+N2H42HC1+6HC1==4VOC12+N2T4-6H.O,故答案為：VC^在酸性條件

下易被氧化變質，鹽酸過量會消耗步驟二中的NH4HCO?,降低原料利用率;

2V2OS+N2H4-2HC1+6HC1^4VOC12+N2T+6H2O；

（2）①由分析可知，裝置的連接順序為ACDB,接口的連接順序為

a—>d一e一Jg一b—c,故答案為：d一e—一b一c；

②由分析可知，裝置B中盛有的澄清石灰水用于驗正裝置中的空氣完全排盡，則制備

氧帆（IV）堿式碳酸錢的具體操作為實驗開始時，先關閉K?,打開當裝置B中

澄清石灰水變渾濁，說明裝置中空氣已經排盡，再關閉打開K2,充分反應，靜

置，得到固體，故答案為：當裝置B中澄清石灰水變渾濁；

（3）①當亞硫酸鈉溶液與酸性高鎰酸鉀溶液完全反應時，滴入最后半滴亞硫酸鈉溶

液，溶液會由紫色變為無色，則當滴入最后半滴亞硫酸鈉標準液時，錐形瓶內溶液紫

色褪去且半分鐘內不再改變說明滴定達到滴定終點，故答案為：當滴入最后半滴

Na2so3標準液時，錐形瓶內溶液紫色褪去且半分鐘內不再改變；

②由得失電子數目守恒可知，V0”的物質的量為0.02mol/Lx0.05Lx5-

0.025mol/Lx0.04Lx2=0.003mol,則由鈾原子個數守可知，樣品中氧機（IV）堿式碳酸

鏤的質量分數為3moix：xMg/molxl（）0%=」l_%,故答案為：生；

；2077?20/n

mg

③A.亞硫酸鈉溶液部分變質會使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏大，導致所測產品純

度偏小，故錯誤；

B.滴定達終點時:俯視刻度線讀數會使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏小，導致所測

產品純度偏大，故正確；

C.用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出，活塞卜部附有的水分會稀釋亞硫酸鈉溶

液，會使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏大，導致所測產品純度偏小，故錯誤；

D.滴定達終點時，發現滴定管尖嘴內有氣泡生成會使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏

小，導致所測產品純度偏大，故正確；

故選BDo

16.答案：（1）D

+-

（2）CaF2.MgE；Ta2OA4-14HF=4H+2TaF；+5H2O

（3）K2NbE,+5Na=Nb+5NaF+2KF；

電解

2K2Nb5+1ONaCI2Nb+10NaF+2KF+5C12T

解析：Q）陶瓷、玻璃中的二氧化硅均能與HF反應，鉛能與硫酸反應，故“浸取”時

通常在塑料的反應器中進行，答案選D。

（2）“浸取"時加入HF,根據仆（Ca月）=2.5xlOTK卬（M*）=6.4xK）4,

CaF2>Mg5的溶度積均較小，浸渣的主要成分是CaF?、MgF,,“浸取”后，浸出液中含

有HzTaIVH?Nb耳兩種二元強酸，與氫氟酸反應生成H?Ta耳和水，則反應的

離子方程式為Ta。,+14HF?4H++2Taf+5H。。

（3）①流程中鈉熱還原法制備銀粉，同時生成氟化鈉和氟化鉀，反應的化學方程式為

K2Nb號+5Na=Nb+5NaF+2KF；

②傳統的熔鹽電解法采用的電解質體系通常為KzNb^-NaCl,兩者反應生成鋸、氟化

鈉和氯氣，電解總化學反應方程式為

電解

2K2NbR+1ONaCI=2Nb+10NaF+2KF+5Q?T。

17.答案：（1）?90.7

（2）a；溫度升高到一定程度時，整個過程以反應2為主；0.0096；分子篩膜反應器

可以及時分離反應1生成的H?O,并通入N?將H?O帶離出反應體現，促進反應1正

向進行，增大CHQH的選擇性

（3）負；CO2-6e-4-6H-=CH3OH4-H2O；90%

解析：（1）由蓋斯定律可知，反應1■反應2可得

CO（g）+2H2（g）.一CHQH（g）AH=-49.5kJ/mol-41.2kJ/mol=-90.7kJ/mol<>

（2）①反應1是氣體體積減小的反應，反應2是氣體體積不變的反應，增大壓強反應

1正向移動，CO2的轉化率增大，反應2平衡不移動，則壓強增大，a（CO2）增大，代

表5MPa下a(COj隨溫度變化趨勢的是曲線a；

②反應1是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動,a(COj減小，反應2是吸熱反應,

升高溫度，平衡正向移動，a(CO2)增大，隨著溫度升高，a、b、c三條曲線先減小再

增大接近重合的原因是：溫度升高到一定程度時，整個過程以反應2為主；

③根據己知條件列出“三段式”：

CO?(g)+3H2(g)wCHQH(g)+H2O(g)

起始(mol)1300

轉化(mol)X3xXX

平衡jmoj

\-x3-3xXX

(

9(g)+H2(g)CO(g)+H2Og)

起始(mol)\-x3-3x0X

轉化(mol)yyyy

平衡(mol)1-x-y3-3x-yyx+y

P點時壓強為3MPa,CO的選擇性為50%,CO2的轉化率為20%,則二_=0.5,

x+y

匕2=0.2,解得x=y=0.1,反應2的平衡常數

1

f0.2二9Y0.1二…、

zTTI—x3MPa—x3MPa

KJ尸20g(CO)般__________________1=0.0096；

PP32)P(C02)f^x3MPalf—x3MPa

【3.8人3.8)

④分子篩膜反應器可提高轉化率的原因是：分子篩膜反應器可以及時分離反應1生成

的H?。，并通入N2將Hq帶離出反應體現，促進反應1正向進行，增大CH30H的選

擇性。

(3)①由信息可知，電解池裝置中的離子導體可以芍輸氫負離子可知，氨氣在惰性電

極1上放電生成氫負離子，氫負離子在惰性電極2上失電子變為氫原子，然后氫原子

將二氧化碳還原為甲醇和水，則電極a為電源的正極；

②在惰性電極2上氫負離子失電子變為氫原子，然后氫原子將二氧化碳還原為甲醛和

水，根據得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：

CO2-6e+6H-=CH3OH+H2O；

③若反應2也同時發生，出口II為CO、CHQH、CO2的混合氣，且

n（CO）:?（CH3OH）=l:3,假設生成ImolCO和3moicHQH,轉移

Imolx2+3molx6=20mol,則惰性電極2的電流效率n為即”@乂］儀）％=90%°

20mol

18.答案：（1）H?；催化劑、加熱；取代反應

ZOX濃硫酸II

s

(3)HC=C——CH2OH+CH3——COOHCH3—C—OCH2C=CH+H2O

△

(4)CH3COOCH3

CHO或OHCO—CHO或

o

n

e

H3C-CH-CH3^^H3C-CH-CH3^^H3C-<iH-CH3-

△乙醛+CH.

(6)