重慶復旦中學教育集團學年度上期期中考試高屆化學試題本試卷分為I卷和Ⅱ卷，考試時間分鐘，滿分分。請將答案工整地書寫在答題卡上可能用到的相對原子質量：OS第I卷一、選擇題小題，每小題3分，共分)1.中華傳統文化蘊含著豐富的化學知識，下列蘊含的化學知識分析不正確的是A.“滄海月明珠有淚，藍田日暖玉生煙”，句中的珠字對應的化學物質是碳酸鈣，屬于強電解質B.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，大理石變為生石灰的過程是吸熱反應C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉化為熱能D.“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍“，所指高溫時碳與水蒸氣反應為放熱反應2.下列熱化學方程式書寫正確的是A.表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：B.肼()是一種可燃性液體，燃燒熱為624kJ/mol，燃燒的熱化學方程式：C.若反應的熱化學方程式為：D.密閉容器中，1g與足量的混合反應后生成，放出akJ熱量()：3.我國科學家使用雙功能催化劑催化水煤氣變換反應：CO(g)＋HO(g)=CO(g)＋H(g)ΔH<0，在低溫下獲得高轉化率與高反應速率，反應過程示意圖如下，下列說法正確的是A.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程B.圖中顯示：起始時的2個HO都參與了反應過程第1頁/共9頁C.過程Ⅲ只生成了極性共價鍵D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH4.下列說法正確的是A.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B.任何有能量變化過程都是化學變化過程C.放熱反應在任何條件下都容易自發進行，而吸熱反應在任何條件下都不容易自發進行D.升高溫度、增加反應物的濃度和使用催化劑都能增加單位體積內活化分子數目，加快化學反應速率5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.硫酸工業中增大氧氣的濃度有利于提高SO2的轉化率B.工業上合成氨，反應條件選擇高溫高壓C.對充有的容器進行加壓，氣體顏色先變深后變淺D.實驗室用軟錳礦制備氯氣，可將產生的氣體通過飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫雜質6.工業上用催化還原可以消除氮氧化物的污染，反應原理為：。下列說法正確的是A.上述反應平衡常數B.其他條件不變時，去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數變大或催化劑活性增強C.其他條件不變時，恒壓條件下通入一定量的惰性氣體可以提高去除率D.實際應用中，采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，可以使正反應速率增大，去除率增大7.以下對圖像的描述錯誤的是A.若圖甲容器的體積為2L，發生反應，則0~2s內的平均反應速率B.，時刻改變的條件可以是加入催化劑或者增大體第2頁/共9頁系壓強(縮小容器體積)C.圖丙：對圖中反應升高溫度，該反應平衡常數增大，正反應為吸熱反應D.圖丁：對于反應，，8.一定溫度下在一定體積達到平衡狀態標志的是①C的生成速率與C的消耗速率相等②平衡常數不變③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的密度不再變化⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolBA.②④B.④⑥C.①③D.⑤⑥9.利用下列實驗裝置進行的實驗或操作不能達到相應目的是A.①探究反應物的接觸面積對反應速率的影響B.②探究溫度對平衡的影響C.③除去堿式滴定管中的氣泡D.④測漂白精溶液的pH10.一定溫度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，發生反應，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據如表，下列說法正確的是t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.前5s的平均反應速率B.由題目信息可知，正反應為放熱反應C.保持溫度不變，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應達平衡前v(正)＜v(逆)D.保持溫度不變，起始時向容器中充入2.0molC，達平衡時，C的轉化率等于20%氨催化氧化得，繼續被氧化為，再與水反應生成硝酸，氨氣與硝酸反應可制化肥硝酸銨，已知：，下列說法正確的是第3頁/共9頁A.該反應B.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.反應平衡常數D平衡后升高溫度，增大，減小，平衡向逆反應方向移動12.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水電離出的c(H+)=1×1012mol·L1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl、B.使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、、C.的溶液中：、Na+、、D.使甲基橙變黃的溶液中：、K+、、S2?13.向稀氨水中分別加入①蒸餾水、②氨氣、③氯化銨，并維持室溫，相關判斷正確的是A.加入①之后，氨水的電離平衡得到促進，c(OH)增大B.加入①之后，c()增大，c(NH·HO)減小、增大C.加入②之后，氨水的電離平衡正移，NH·HO的電離程度增大D.加入③之后，c(NH·HO)增大，維持不變14.已知部分弱酸的電離平衡常數如下表，下列離子方程式正確的是弱酸HCNHClOA.少量的通入溶液中：B.NaCN溶液中通入少量：C.少量的通入溶液中：第4頁/共9頁D.相同濃度的溶液與溶液等體積混合：第Ⅱ卷題，共分)15.、、C都是優質的能源物?。它們燃燒的熱化學方程式分別為①；②；③。（1甲烷生成氣體與液態水，放出的能量___________(填“>”“<”或“=”)。（2可用于合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：，完全反應可釋放的熱量，能表示該反應過程中能量變化的是___________(填字母)。A.B.C.D.（3）與不反應，所以的反應熱無法直接測量，但經過上述反應可求出其反應熱___________。利用蓋斯定律書寫熱化學方程式。根據已知信息，按要求寫出指定反應的熱化學方程式。（4）LiH而作飛船的燃料，已知下列反應：①第5頁/共9頁②③試寫出在中燃燒的熱化學方程式___________。（5）催化重整反應為。已知：①②③，該催化重整反應的___________。16.草酸()是一種易溶于水的二元有機弱酸，可與酸性KMnO4溶液發生反應。某課外小組探究外界條件對反應速率的影響。請回答下列問題：所加試劑及用量/mL條件溶液褪色所需時間實驗編號0.01mol·L10.01mol·L1KMnO3.0mol·L1稀溫度//min水HCO4溶液4溶液HSO4℃112.02.03.03.020a26.02.03.0V120b3V22.03.09.030c（1）請寫出酸性高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：___________。（2）完成此實驗設計，其中：V=___________。（3）對比實驗1、2可探究___________對反應速率的影響。（4）實驗過程中，發現反應開始一段時間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，重做實驗②，測定反應過程中不同時間的溫度，結果如下：時間/s0246810溫度/K290291291291.5292292①結合實驗目的與表中數據，得出的結論是___________。第6頁/共9頁②你猜想可能是___________的影響。若證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是___________(填標號)。A．硫酸鉀B．水C．二氧化錳D．硫酸錳（5）若c=10，請計算第三組實驗條件下的該反應的速率v(KMnO)=___________。17.I．近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇的工業化量產研究，實現可持續發展。已知，在一定條件下可以發生如下兩個反應：請回答下列問題：①CO(g)+H(g)HO(g)+CO(g)ΔH=+41.1kJ?mol1，K1②CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH=90.0kJ?mol1，K2（1）寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式_______。（2KK2表示CO2與H2合成CHOH總反應的化學平衡常數K=_______CO2與H2合成CHOH的產率，理論上應采用的條件是_______(填選項字母)。a．高溫高壓b．低溫低壓c．高溫低壓d．低溫高壓（3250℃CO(g)催化氫化合成CHOH(g)時，某反應物X的平衡轉化率變化曲線，則反應物X是_______(填該物質的化學式)。（4）某溫度下，在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH、2molCO2和催化劑發生合成CHOH的反應(以總反應方程式計)。10min時，反應達到平衡狀態，測得。①0~10min內，用氫氣表示的化學反應速率v(H)=_______，化學平衡常數K=_______(請計算出具體數值)。②下列條件能說明該反應達到平衡狀態的是_______(填選項字母)。A．3v(H)=v(CO)B．容器內各物質的體積分數不變第7頁/共9頁C．容器內混合氣體的總壓強不再變化D．容器內各物質的濃度滿足Ⅱ．合成甲醇的另外一種方法是：在容積為2L的密閉容器中，由1molCO2和3molH2合成甲醇，CO2(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)，在其他條件不變的情況下，觀察溫度對反應的影響，如圖所示。（5）上圖處于A點的反應從T1變到T，達到平衡時將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（6）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入一密閉恒容容器中合成甲醇，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為_______。18.酸堿中和滴定、氧化還原滴定在科研和工業生產中都很重要。I、某學生用溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，其操作有如下幾步：①用標準溶液潤洗滴定管2~3次，待測液潤洗錐形瓶2~3次；②取NaOH標準溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2~3cm；③把盛有標準溶液的滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液；④調節液面至0刻度或0刻度以下，記下讀數：⑤移取20.00mL待測的醋酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3mL指示劑；⑥把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定，雙目注視滴定管液面滴定至終點；⑦記下滴定管液面的刻度，重復進行三次。（1）以上操作中有錯誤的是___________(填序號)。（2）在進行操作③前需要排氣泡時，應選擇下圖中的___________(填正確答案標號)。（3）步驟⑥中滴定終點現象是___________。第8頁/共9頁（4）NaOH溶液開始時的讀數及滴定結束時的讀數如下表所示：待測醋酸溶液體積滴定開始讀數滴定結束讀數實驗編號(mL)(mL)(mL)ⅰ20.000.0024.98ⅱ20.001.1023.30ⅲ20.000.2025.22請計算待測的醋酸的物質的量濃度為___________(計算結果保留四位小數)。（5）下列操作會導致上述所測醋酸溶液的濃度偏高的是___________(填正確答案標