江西省彭澤縣第一中學(xué)2024屆高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、25℃時(shí)，將(Mmold/iNaOH溶液加入20mL0.1mol?LrCH3COOH溶液中，所加入溶液的體積(V)和混合液的

pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()

V(NaOH溶液)/mL

A.①點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOD+c(CH3COOH)=c(Na+)

B,對(duì)曲線上①②③任何一點(diǎn)，溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

C.③點(diǎn)時(shí)，醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有c(CH3coOD=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)

2、世界第一條大面積硝化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層確化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)

化率高。下列說法錯(cuò)誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能

C.硝化鎘是一種無機(jī)化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

3、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是()

A.AI2O3B.H2OC.濃硝酸D.O2

4、下列說法中正確的是()

A.HC10的結(jié)構(gòu)式：H—CI—0B.出與H+互為同位素

C.原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的氧原子：*0D.N2分子的電子式：：N：：N：

又。)，碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得，亦可由碳

5、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)如圖(。

酸與乙二醇反應(yīng)獲得。下列說法正確的是

A.上述兩種制備反應(yīng)類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6。3

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸

6、已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li2S,電解液為含LiPFsSOCHR的有機(jī)溶液（Li*可自由通過）。

某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)銀，工作原理如圖所示。

離

含株

干

離

氯

的

性

酸

-7水

庾

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c（BaCl2）保持不變

+

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

7、NM是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如

下。下列說法正確的是

催化劑

（電極I）)

A.電極I為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.電極I的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^=N2+6H+

c.電子通過外電路由電極n流向電極I

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4moic-時(shí)，消耗的02為22.4L

8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且二者存在因果關(guān)系的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向等體積等濃度的H2O2溶液中

觀察、對(duì)比氣體產(chǎn)可比較CuSO4和KMnO4的

A分別加入5滴等濃度的CuSO4

生的速度對(duì)H2O2分解的催化效果

和KMnCh溶液

冷卻后觀察到其

向植物油和礦物油中分別加入分層的是礦物油，不分層的

B一分層，另一不分

燒堿溶液，加熱是植物油

層

晶體表面出現(xiàn)黑

C將濃硫酸滴到膽磯晶體表面濃硫酸具有脫水性

斑

S(h與可溶性領(lǐng)鹽均可生成

DSO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀

A.AB.BD.D

9、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是

A.鋼化玻璃、石英玻璃及有「機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料

B.含澳化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)

C.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

D.普通玻璃的主要成分可表示為Na20(a06Si02,說明玻璃為純凈物

10、下列條件下，可以大量共存的離子組是()

A.pH=9的溶液中：Na\Fe"、NO3,SCN-

B.含有大量S2O32-的溶液中：H+、K\SO42\Al3+

C.O.lmokL」的NH4cl溶液中：1下、Ba2+>CH3COO>OH

D.某酸性無色透明溶液中：Na\I\CWMg2+

11、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.甲用于制取氯氣

B.乙可制備氫氧化鐵膠體

C.丙可分離L和KCI固體

D.丁可比較Cl、C、Si的非金屬性

12、設(shè)N,\為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.41%02含有分子數(shù)目NA

B.25℃,lLpH=13的Ba(OH),數(shù)目為0.2NA

C.在足量C%中O.lmolFe燃燒完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.密閉容器中3moiH?與imolN?充分反應(yīng)可生成N&分子數(shù)目為NA

13、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()

B.芳香煌的組成通式C?H2n-6(n>6)

C.“c、14c原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為024

D.羥基的電子式()：||

14、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑.對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況正確的是

A.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性

C.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離的可能性

D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小

15、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是(

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長

C.C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過共價(jià)鍵相結(jié)合

16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成AI(OH”

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成COz

C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入N%至飽和，再通入CXh,可生成NaHCCh

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體，實(shí)驗(yàn)室由A制備G的一種路線如下：

OH

濃破的堿,加熱

i.￡乩嗎C12HIA

水浴B|

D

已知:

(DA的化學(xué)式是________

(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是_______;由G生成H的反應(yīng)類型是_______o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為,G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)由D生成E的化學(xué)方程式為,

⑸芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體/molX最多可與4molNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)

18、烯燒能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物:

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測(cè)原烯燃的結(jié)構(gòu).

(1)現(xiàn)有一化學(xué)式為GOHIB的垃A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(結(jié)構(gòu)簡式如圖).

oCH3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________

(2)A經(jīng)氫化后得到的烷危的命名是__________.

（3）燒A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：.

在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為

19、氮化鋁（A1N）是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用ALO3+3C+N2高溫2A1N

+3CO制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置:

試回答:

（1）實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNCh與NH4cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為一。

（2）裝置中分液漏斗與蒸儲(chǔ)燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是一（填寫序號(hào)）。

a.防止NaNCh飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

c.使NaNOz飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下,

（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題，請(qǐng)說明改進(jìn)的辦法：

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。已知：氮化

鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用_（填寫序號(hào)）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCI4

②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得N%的體積將_（填“偏大”、“偏小”或“不變”

③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為ID.Og,測(cè)得氨氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。

20、將醫(yī)中所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)工業(yè)酒精的裝置，并進(jìn)行蒸館。

（三）（一）（五）（二）（六）㈣

iuT!~hh

jgxAh

;b1

4」J

（1）圖中I、II、DI三種儀器的名稱是_、_、_。

（2）將以上儀器按（一）一（六）順序，用字母a,b,c…表示連接順序。

c接（）,（）接（）,（）接（）,（）接（）o

（3）I儀器中c口是d口是（填“進(jìn)水口”或“出水口”）

（4）蒸鐳時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在_位置。

（5）在n中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是一。

（6）給n加熱，收集到沸點(diǎn)最低的饋分是一。收集到78?C左右的微分是一。

21、鉛銘黃是一種顏料，主要成分是銘酸鉛PbCrO,?，F(xiàn)以CrCb?6H?O和Pb（NO3）2等為原料制備該物質(zhì)，并測(cè)定產(chǎn)

物純度。

滴加.05mol/L

I-----------------11）注解一~一一1濃小。2?鹿仁—L6moi/L?底e-TH唧"）山、過泣」貴色沉沈

'2）過量""""""—-］加晨黃電迫"J我;『空"⑶~J.，洗了［

NaOH淳濃公小

①②③④

（2）第①步所得綠色溶液的主要成分為NaCKh,已知Cr（OH）3不溶于水，與A1（OH）3類似，具有兩性。寫①步發(fā)生

反應(yīng)的隅子方程式O

(3)第②步中加入H2O2濃溶液的目的是____________________o溶液逐步變?yōu)榱咙S色后，仍須持續(xù)煮沸溶液一段時(shí)

間，目的是O

(4)第③步加入醋酸的目的是，防止pH較高時(shí)，加入Pb(NO3)2溶液會(huì)產(chǎn)生______(填化學(xué)式)沉淀，影響產(chǎn)率。

利用pH試紙，調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)操作是opH逐步降低時(shí)，溶液中的OOJ轉(zhuǎn)化為離子

(填化學(xué)式)。

(5)由于絡(luò)酸鉛的溶解度比重絡(luò)酸鉛的小的多，在第④步中逐滴滴加Pb(NO3)2溶液后，產(chǎn)PbCrO4黃色沉淀，此

時(shí)為了提高鉛輅黃的產(chǎn)率，可補(bǔ)加少量NaOH溶液，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋：o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa和CthCOOH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；任

何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；②點(diǎn)溶液呈中性，溶質(zhì)為CHjCOONa和CFhCOOH,但

CH3COOH較少③點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CFhCOONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性。

【詳解】

A、①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得

+

C(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),故A錯(cuò)誤；

++

B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),所以滴定過程中①@@

+-

任一點(diǎn)都存在電荷守恒c(Na*)+c(H)-c(OH)+c(CH3COO),故B正確；

+

C、③點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性,則c(H+)Vc(OH'),根據(jù)電荷守恒得ciNa)>c(CH3COO

°),鹽類水解程度較小，所以存在c(Na+)>c(CH3CO(T)>c(OH-)>c(H+),故C錯(cuò)誤；

D、滴定過程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，貝lJc(H+)>c(OIT),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)Vc(CH3CO(T),故D錯(cuò)

誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題以陶子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意

電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無關(guān)。

2、B

【解析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；

B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

C.神化鎘屬于無機(jī)化合物，故C正確；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。

故選B。

3、A

【解析】

A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和AI2O3不反應(yīng)，故A選；

B、鐵和HzO在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選；

C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下發(fā)生鈍化，故C不選；

D、鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，故D不選；

故選：Ao

4、D

【解析】

A、HC1O中。原子分別與H原子和C1形成共價(jià)鍵，故HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O—CL故A不正確；

B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系，比與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；

C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個(gè)質(zhì)子，只有Ne原子才含有10個(gè)質(zhì)子，故C不正確；

D、N2分子的電子式：：N：；N：，D正確；

故選D。

5、D

【解析】

由題意可知：環(huán)輒乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯的方程式為：/0\+o=c=o-碳酸與乙二醇反應(yīng)制

備碳酸亞乙酯的方程式為：H2C03+HO-CH2-CH2-OH->0又。+2%0。

\_____/

【詳解】

A.由分析可知，環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為加成反應(yīng)，碳酸與乙二醇反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為取代反

應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3HB借誤；

C.碳酸亞乙酯有兩個(gè)C原子分別以單鍵和4個(gè)原子相連形成四面體構(gòu)型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C

錯(cuò)誤；

D.碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸，D正確。

答案選D。

6、C

【解析】

由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe,為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為

+

FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S,用該電池為電源電解含鎂酸性廢水并得到單質(zhì)Ni,則電解池中：鍍銀碳棒為陰極，即Y接線

柱與原電池負(fù)極相接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.用該電池為電源電解含銀酸性廢水，并得到單質(zhì)Ni,銀離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍銀碳棒為陰極，連接

原電池負(fù)極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結(jié)合原電池反應(yīng)FeS+2Li=Fe+LhS可知，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，

FeS被還原生成Fe,為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯(cuò)誤；

B.鍍銀碳棒與電源負(fù)極相連、是電解池的陰極,電極反應(yīng)Ni2++2c-=Ni,為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba?+和分別

通過陽離子膜和陰離子膜移向l%BaCb溶液中，使BaCL溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；

C.鋰離子電池，F(xiàn)eS所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S,故C正確；

D.若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl,OH-，則C1移向陽極放電：2C「-2e-=CbT，電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生

改變，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

7、B

【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極I流向n,可得出電極I為負(fù)極，電極n為正極，電子通過外電路由電極I流向電

極n,則電極I處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3,發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-==N2+6H+,

b處通入氣體O2,02得到電子與H+結(jié)合生成HzO,根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況

下的02的量。

【詳解】

A.由分析可知，電極I為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)，NM被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^N2+6H+,B項(xiàng)正確；

C.原電池中，電子通過外電路由負(fù)極流向正極，即由電極I流向電極H,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

D.b口通入02,在電極H處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e+4H==2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)

外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)，消耗(h的物質(zhì)的量為ImoL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L,題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定

是22.4L,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

8、B

【解析】

A、高鎰酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯(cuò)誤；

B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有

酯基，在堿性條件下水解，故B正確；

C、將濃硫酸滴到膽研晶體表面，晶體由藍(lán)色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯(cuò)誤；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成SO4%生成BaSCh白色沉淀，

故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、物質(zhì)檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?

注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，難點(diǎn)D,SO2能被Ba(NO3)2中NCh一氧化。

9、B

【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；

B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和1上2單質(zhì)，使眼鏡自動(dòng)變暗，光線弱時(shí)，溟與銀又生成溟化銀，可

見變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；

C玻璃的主要成分SiO2易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSiCh、CaSiO3.S1O2,硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為

Na2OCaO-6SiO2,不能說明玻璃為純凈物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

10、D

【解析】

A.pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.能和S2O32一反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件下SzO.*?生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯(cuò)誤；

C.能和氯化錢反應(yīng)的離子不能大量共存，錢根離子和OH?生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li\OH?不能大量共存，

故C錯(cuò)誤；

D.酸性溶液中含有大量氫離子，無色溶液不含有色離子，這幾種離子都無色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，

故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)睛】

+

S2(V為硫代硫酸根，與氫離子可以發(fā)生反應(yīng)：S2O.?+2H==SI+SO2+H2O。

11、C

【解析】

A.MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCb溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向

沸水中逐滴加入5?6滴FeCh飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

Ch易升華，加熱L和KC1固體的混合物，L變?yōu)榈庹魵?，碘蒸氣在圓底燒瓶底冷凝成L固體，燒杯中留下KCLC

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說明錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性HC1>H2cO3,但HC1不

是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較C、CI非金屬性強(qiáng)弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導(dǎo)出的C(h中一定混有

HCbHC1能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，不

能比較H2c03、H2SiO3酸性的強(qiáng)弱，不能比較C、Si非金屬性的強(qiáng)弱，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選C

12、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O2的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，A錯(cuò)誤；

B.25C,lLpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH)=0.1mol/L,n(OH)=0.1mol/Lx1L=0.1mol,故OH?的數(shù)目為0.1NA,B

錯(cuò)誤；

CCb具有強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)⒆儍r(jià)金屬Fe氧化為+3價(jià)，所以O(shè).lmolFe完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3$,C正確;

D.N2與出合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以密閉容器中3mol也與1molN2充分反應(yīng)可生成NH.分子數(shù)目小于NA,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

13、C

【解析】

A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此碳原子的半徑大于氧原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

是苯的同系物的組成通式，芳香燒的同系物則不一定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C."C和"C僅僅是中子數(shù)不同，均有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖均為C項(xiàng)正確；

D.基態(tài)氧原子有6個(gè)電子，和一個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵后的電子后應(yīng)該是7個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

芳香化合物、芳香燒、苯的同系物，三者是包含的關(guān)系，同學(xué)們一定要注意辨別。

14、C

【解析】

A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，它是一個(gè)只隨

溫度改變而改變的量，只在可逆反應(yīng)中才會(huì)出現(xiàn)；錯(cuò)誤；

B、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性是需要判斷物質(zhì)氧化性還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；

C、沸點(diǎn)差別，可以選用蒸儲(chǔ)的方法分離，正確；

D、需要考慮物質(zhì)的狀態(tài)，氣體和液體沒有可比性，錯(cuò)誤。

15、D

【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯(cuò)誤；

C.原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，所以晶體中C、

N原子個(gè)數(shù)之比為3:4,故C錯(cuò)誤；

D.GN4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價(jià)鍵相結(jié)合，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N

原子周圍有3個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C?N鍵為共價(jià)鍵，比C-C鍵短。

16>D

【解析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應(yīng)為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f,不會(huì)生成氫氧化鋁，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.因酸性比較：H2c。3>苯酚〉HCOn則向苯酚溶液中滴加Na2c03溶液，不會(huì)生成C(h,只會(huì)生成苯酚鈉與碳酸氫

鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NM至飽和，再通入CO2,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會(huì)先以晶體形式

析出，發(fā)生的反應(yīng)是；NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO31,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生要理解并準(zhǔn)確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系，鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)會(huì)生成正鹽鋁鹽，而與堿

反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。

二、非選擇題（本題包括5小題）

【解析】

根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應(yīng)條件分析合成過程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類型；根據(jù)提示信息及原

料、目標(biāo)產(chǎn)物，采用逆合成分析法設(shè)計(jì)合成路線。

【詳解】

sosn

根據(jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及

0H

反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡式為：八/\；根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為：

CH)COp

;根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的結(jié)構(gòu)簡式為:

⑴根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析得A的化學(xué)式是CIOHK；

⑵根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式分析，H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，酰鍵；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化可以看出H中酚羥基上的

氫原子被八4取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng);

ON

⑶根據(jù)上述分析C的結(jié)構(gòu)簡式為人丫、；G的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)由D生成E屬于取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為:+CH3coOH；

(5)X屬于芳香族化合物，則X中含有苯環(huán)，ImolX最多可與4moiNaOH反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中可能含有2個(gè)酯基，結(jié)構(gòu)中有

3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:1,說明結(jié)構(gòu)中對(duì)稱性較強(qiáng)，結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有多個(gè)甲基，則符合要求的X的

出"

結(jié)構(gòu)簡式有為：CHKKXIL、

11VIH

CMXVHt

⑹根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物逆分析知發(fā)生取代反應(yīng)生成,

在一定條件下制取,結(jié)合有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)及題干信息,

取,則合成路線為：KMnOiII

CH3

18、n3C—CH=C—C-CH=CH-CH33,4,4■三甲基庚烷

CH3CH3

o

H3c—C=C—C=C—CHj

Illi

CH3cH3cH3cH3H3C-C-CH3

COOH

【解析】

(1)分析題目給出的信息，進(jìn)行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為GoHi8的垃A,則A烯正應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，

2個(gè)CH3-再結(jié)合反應(yīng)原理解答該題；

CH3cH3

⑵根據(jù)⑴的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與％發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；

⑶煌A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分

析；

?尸

(4)B為CHjC-f-COOH,分子式為：C6H10O3,第一步發(fā)生生成C6Hl2O3,則埃基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式

CH3

OHCH3()HCll3

為CH3±H-f-COOH；第二步CH.2H'—COOH生成C6W0O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙

CH3CH3

CH3CH3

鍵即結(jié)構(gòu)式為CH2=CH-9_COOH；第三步C“2=CH-9_COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成“「工，據(jù)此分析解

||HjC-f-CH、

Cll3CI13COOH

答。

【詳解】

(1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高鋅酸鉀作用下，生成2個(gè)碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個(gè)碳

氧雙鍵，故A中含有2個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)化學(xué)式為GoHi8的短A,則A烯燒應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，2個(gè)

CII

..I3I

CH3-、一濟(jì)丁一,-01^故A的結(jié)構(gòu)簡式是％C—CH=C—C—CHWH—CH、；

CH3CH3CH3Ol3

⑵根據(jù)⑴的分析，AH3C—CH=C—C-CH=CH-(H,,經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷燒的命名是3,

(H均

4,4■三甲基庚烷；

⑶免A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是1111;

CH3cH3cH3cH3

OCH3

IlI

(4)B為ClhC-f-COOH,分子式為：C6H10O3,第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6Hl2O3,則以基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)

CH3

?HCHjOHCHj

式為CH3cH-f-COOH；第二步CHJIH-卜COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳

8H35

9H3CH31

-------HjC------CH-1—

雙鍵即結(jié)構(gòu)式為CH2=CH-g—COOH；第三步CH2:CH-f-COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成IJ?；第二

IJm

CH3CH3COOII

OHCH3OHCH3

步Clhl'H-f-COOH反應(yīng)時(shí)，2分子CH32H-+-COOH易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與較基、竣基與羥基發(fā)

CH3CH3

o

H,COCHt

生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)的酯類物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)簡式為MC委YC|1,O

H3c人

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生對(duì)給

予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力與知識(shí)遷移應(yīng)用，難度中等。

19、NaNOz+NHaCl^NaCl+Nzt+lHzOc用酒精燈微熱蒸儲(chǔ)燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時(shí)間,

導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個(gè)尾氣處理裝置c不變61.5%

【解析】

制取氮化鋁：用飽和NaNCh與NH4C1溶液制取氮?dú)釴aNO2+NH4Cl^=NaCI+N2T+2H2O,裝置中分液漏斗與蒸儲(chǔ)燒

瓶之間的導(dǎo)管A,平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使NaNCh飽和溶液容易滴下，制得的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，堿石灰干燥氮?dú)猓?/p>

氧化鋁、碳和氮?dú)庠诟邷氐臈l件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：AI2O3+3C+N2強(qiáng)2A1N+3CO，D防止空氣進(jìn)

入反應(yīng)裝置干擾實(shí)驗(yàn)；

(1)飽和NaNOz與NH4a溶液應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?/p>

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要結(jié)合大氣壓強(qiáng)原理來回答；

(3)只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進(jìn)行氣密性驗(yàn)證；

(4)實(shí)臉必須對(duì)有毒氣體進(jìn)行尾氣處理，防止空氣污染：

(5)氮化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氨氣，氨氣進(jìn)入廣口瓶后，如果裝置密閉，廣口瓶中壓強(qiáng)會(huì)增大，那么就會(huì)有水通

過廣口瓶的長管進(jìn)入量筒中，根據(jù)等量法可知，進(jìn)入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氮?dú)獾捏w積.所以通過量筒中

排出的水的體積就可以知道氨氣的體積，然后有氨氣的密度求出氨氣的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)方程式求出氮化鋁的質(zhì)量。

①產(chǎn)生的氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離，因此應(yīng)選擇不能與氨氣產(chǎn)生作用的液體作為隔離

液；選用的試劑應(yīng)是和水不互溶，且密度大于水的；

②反應(yīng)前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣，反應(yīng)后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣，氨氣代替

了開始的空氣，把最后空間中充入的氨氣當(dāng)成開始時(shí)的空氣即可；

③根據(jù)負(fù)氣的體積計(jì)算出物質(zhì)的量，得出其中氮原子的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒，來計(jì)算激化鋁的百分含量。

【詳解】

制取氮化鋁：用飽和NaNCh與NHQ溶液制取氮?dú)釴aN(h+NH4c12NaQ+N2T+2H20,裝置中分液漏斗與蒸饋燒

瓶之間的導(dǎo)管A,平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使NaNCh飽和溶液容易滴下，制得的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，堿石灰干燥氮?dú)猓?/p>

氧化鋁、碳和氮?dú)庠诟邷氐臈l件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：ALO3+3C+N是型2A1N+3CO,D防止空氣進(jìn)

入反應(yīng)裝置干擾實(shí)驗(yàn).

(1)飽和NaNO2與NH4。溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，反?yīng)為NaNO2+NHQ2NaCl+N2T+2H2。；故答案為:

NaNO^+NHaCIANaCl+N?t4-2H?O：

(2)裝置中分液漏斗與蒸儲(chǔ)燒瓶之間的導(dǎo)管A具有平衡氣壓的作用，這樣可以保證NaNCh飽和溶液容易滴下，故選

c；

(3)關(guān)閉分液漏斗開關(guān)，使裝置處于密閉體系，將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊握錐形瓶外壁，由于熱脹冷縮，錐形瓶

內(nèi)氣體受熱膨脹，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明氣密性良好，否則裝置漏氣，故答案為：用酒精燈微熱蒸福燒瓶，導(dǎo)

管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好；

(4)實(shí)驗(yàn)必須對(duì)有毒氣體進(jìn)行尾氣處理，應(yīng)在干燥管D末端連接一個(gè)尾氣處理裝置，防止空氣污染，故答案為：在

干燥管D末端連接一個(gè)尾氣處理裝置；

(5)①酒精、汽油雖然都不能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，但它們卻都極易揮發(fā)，揮發(fā)出來的氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響而且揮發(fā)完后不

能再起到隔離氨氣與水接觸的作用；同時(shí)由于酒精易溶于水，也不能達(dá)到隔離的目的；CCL密度大于水，不能起到隔

離作用，而植物油既不溶于水，密度小于水也不易揮發(fā)，可以把氨氣與水進(jìn)行隔離；故答案為：C；

②本次實(shí)驗(yàn)的目的在于測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積而不是收集純凈的氣體，因此，把最后空間中充入的氨氣當(dāng)成開始時(shí)的空

氣即可，不會(huì)對(duì)測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生影響，故答案為：不變；

③氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，物質(zhì)的量是0.15moL所以氮化鋁的物質(zhì)的量是0.15m