第十一單元實驗活動8粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除教學設(shè)計-2023-2024學年九年級化學人教版下冊課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、課程基本信息1.課程名稱：粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除

2.教學年級和班級：九年級化學，2班

3.授課時間：2023年11月15日，第2節(jié)課

4.教學時數(shù)：1課時二、核心素養(yǎng)目標分析三、重點難點及解決辦法重點：

1.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除過程及原理

2.不同除雜方法的選擇和評價

難點：

1.如何根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的除雜劑和分離方法

2.實驗操作的精確性和安全性

解決辦法與突破策略：

1.通過實驗演示和實例分析，讓學生理解除雜的基本原理，明確不同除雜方法的適用條件。

2.設(shè)計實驗步驟，讓學生在操作中學會觀察和記錄，培養(yǎng)實驗操作的精確性。

3.強調(diào)實驗安全的重要性，指導學生正確使用實驗儀器和操作步驟，提高實驗安全意識。

4.引導學生分析實驗數(shù)據(jù)，總結(jié)實驗規(guī)律，培養(yǎng)分析和解決問題的能力。四、教學方法與策略1.采用講授與實驗結(jié)合的方法，通過講解粗鹽提純的基本原理，引導學生理解除雜過程。

2.設(shè)計小組討論環(huán)節(jié)，讓學生分析不同雜質(zhì)的去除方法，培養(yǎng)學生的批判性思維和團隊合作能力。

3.實施實驗操作教學，讓學生親自動手進行粗鹽提純實驗，增強實踐操作技能。

4.利用多媒體展示實驗步驟和注意事項，提高教學效果和學生的學習興趣。五、教學實施過程1.課前自主探索

教師活動：

-發(fā)布預(yù)習任務(wù)：通過在線平臺或班級微信群，發(fā)布預(yù)習資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預(yù)習目標和要求。

-設(shè)計預(yù)習問題：圍繞“粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除”課題，設(shè)計一系列具有啟發(fā)性和探究性的問題，如“如何判斷雜質(zhì)的存在？”“如何選擇合適的除雜劑？”等，引導學生自主思考。

-監(jiān)控預(yù)習進度：利用平臺功能或?qū)W生反饋，監(jiān)控學生的預(yù)習進度，確保預(yù)習效果。

學生活動：

-自主閱讀預(yù)習資料：按照預(yù)習要求，自主閱讀預(yù)習資料，理解粗鹽提純的基本原理和實驗步驟。

-思考預(yù)習問題：針對預(yù)習問題，進行獨立思考，記錄自己的理解和疑問。

-提交預(yù)習成果：將預(yù)習成果（如筆記、思維導圖、問題等）提交至平臺或老師處。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：引導學生自主思考，培養(yǎng)自主學習能力。

-信息技術(shù)手段：利用在線平臺、微信群等，實現(xiàn)預(yù)習資源的共享和監(jiān)控。

作用與目的：

-幫助學生提前了解粗鹽提純的課題，為課堂學習做好準備。

-培養(yǎng)學生的自主學習能力和獨立思考能力。

2.課中強化技能

教師活動：

-導入新課：通過展示粗鹽提純前后的對比圖片，引出課題，激發(fā)學生的學習興趣。

-講解知識點：詳細講解粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除原理和方法，如溶解、過濾、蒸發(fā)等。

-組織課堂活動：設(shè)計小組討論，讓學生根據(jù)預(yù)習內(nèi)容，討論不同雜質(zhì)的去除方法，并選擇最合適的方案。

-解答疑問：針對學生在學習中產(chǎn)生的疑問，如“為什么不能直接蒸發(fā)去除雜質(zhì)？”等，進行及時解答和指導。

學生活動：

-聽講并思考：認真聽講，積極思考老師提出的問題。

-參與課堂活動：積極參與小組討論，體驗不同雜質(zhì)的去除方法的應(yīng)用。

-提問與討論：針對不懂的問題或新的想法，勇敢提問并參與討論。

教學方法/手段/資源：

-講授法：通過詳細講解，幫助學生理解粗鹽提純的知識點。

-實踐活動法：設(shè)計小組討論，讓學生在實踐中掌握除雜技能。

-合作學習法：通過小組討論等活動，培養(yǎng)學生的團隊合作意識和溝通能力。

作用與目的：

-幫助學生深入理解粗鹽提純的知識點，掌握除雜技能。

-通過實踐活動，培養(yǎng)學生的動手能力和解決問題的能力。

-通過合作學習，培養(yǎng)學生的團隊合作意識和溝通能力。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動：

-布置作業(yè)：布置實驗報告，要求學生總結(jié)實驗過程和結(jié)果，分析實驗中出現(xiàn)的問題及解決方法。

-提供拓展資源：推薦相關(guān)書籍和網(wǎng)站，供學生進一步學習粗鹽提純的原理和應(yīng)用。

學生活動：

-完成作業(yè)：認真完成實驗報告，鞏固學習效果。

-拓展學習：利用老師提供的拓展資源，進行進一步的學習和思考。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：引導學生自主完成作業(yè)和拓展學習。

-反思總結(jié)法：引導學生對自己的學習過程和成果進行反思和總結(jié)。

作用與目的：

-鞏固學生在課堂上學到的粗鹽提純知識點和技能。

-通過拓展學習，拓寬學生的知識視野和思維方式。

-通過反思總結(jié)，幫助學生發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進建議，促進自我提升。六、知識點梳理1.粗鹽的組成與性質(zhì)

-粗鹽的主要成分是氯化鈉，還含有可溶性雜質(zhì)（如硫酸鈉、碳酸鈉等）和不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）。

-氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而其他雜質(zhì)溶解度可能隨溫度變化較大。

2.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除原理

-利用溶解度差異：通過溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟，將可溶性雜質(zhì)與氯化鈉分離。

-利用化學反應(yīng)：通過添加適當?shù)脑噭闺s質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，生成不溶性沉淀或氣體，從而去除。

3.粗鹽提純的實驗步驟

-溶解：將粗鹽加入適量的水中，充分攪拌，使氯化鈉和可溶性雜質(zhì)溶解。

-過濾：將溶液通過濾紙或濾布，去除不溶性雜質(zhì)。

-蒸發(fā)：將過濾后的溶液加熱，使水分蒸發(fā)，得到純凈的氯化鈉晶體。

4.不同雜質(zhì)的去除方法

-硫酸鈉：加入適量的氯化鋇溶液，生成不溶性的硫酸鋇沉淀，過濾去除。

-碳酸鈉：加入適量的鹽酸，生成二氧化碳氣體和水，過濾去除。

-硫酸鎂：加入適量的氫氧化鈉溶液，生成不溶性的氫氧化鎂沉淀，過濾去除。

5.實驗操作注意事項

-嚴格控制溶液的濃度，避免雜質(zhì)濃度過高，影響實驗效果。

-注意實驗安全，如避免接觸酸堿溶液，正確使用實驗儀器等。

-觀察實驗現(xiàn)象，如沉淀的生成、氣體的產(chǎn)生等，及時調(diào)整實驗操作。

6.實驗數(shù)據(jù)處理與分析

-記錄實驗數(shù)據(jù)，如溶液的濃度、沉淀的質(zhì)量等。

-分析實驗結(jié)果，如雜質(zhì)的去除率、提純后的氯化鈉純度等。

-評估實驗方案的可行性和優(yōu)缺點，提出改進建議。

7.粗鹽提純的應(yīng)用

-粗鹽提純實驗在化學教學中具有重要作用，有助于學生掌握物質(zhì)的分離、提純方法。

-粗鹽提純實驗可應(yīng)用于實際生產(chǎn)中，如海水淡化、化工原料的制備等。

8.知識點拓展

-研究不同溫度下氯化鈉和雜質(zhì)的溶解度，探討溫度對提純效果的影響。

-探索其他除雜方法，如離子交換、吸附等，比較其優(yōu)缺點。

-分析粗鹽提純實驗中的化學反應(yīng)，如沉淀反應(yīng)、氣體生成反應(yīng)等。

9.教學評價

-評價學生實驗操作的熟練程度，如溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟的掌握情況。

-評價學生對實驗原理的理解程度，如對溶解度、化學反應(yīng)等概念的應(yīng)用。

-評價學生分析問題和解決問題的能力，如對實驗數(shù)據(jù)的處理、實驗方案的改進等。

10.教學反思

-反思實驗教學中存在的問題，如實驗操作不規(guī)范、實驗現(xiàn)象不明顯等。

-反思教學方法的有效性，如實驗步驟的合理性、實驗現(xiàn)象的引導等。

-反思教學評價的準確性，如評價標準的制定、評價方法的運用等。七、板書設(shè)計①粗鹽提純實驗原理

-溶解：氯化鈉和可溶性雜質(zhì)溶解于水

-過濾：去除不溶性雜質(zhì)

-蒸發(fā)：水分蒸發(fā)，得到純凈氯化鈉

②除雜方法及試劑

-硫酸鈉：氯化鋇溶液

-碳酸鈉：鹽酸

-硫酸鎂：氫氧化鈉溶液

③實驗步驟

-稱量粗鹽

-溶解

-過濾

-蒸發(fā)結(jié)晶

④實驗注意事項

-控制溶液濃度

-注意實驗安全

-觀察實驗現(xiàn)象

⑤實驗數(shù)據(jù)處理

-記錄數(shù)據(jù)

-分析結(jié)果

-評估方案

⑥知識點拓展

-不同溫度下溶解度

-其他除雜方法

-化學反應(yīng)分析

⑦教學評價

-實驗操作熟練程度

-實驗原理理解程度

-分析問題和解決問題的能力八、典型例題講解1.例題：

粗鹽提純實驗中，向含有硫酸鈉、碳酸鈉雜質(zhì)的粗鹽溶液中加入適量的BaCl2溶液，過濾后向濾液中加入適量的稀鹽酸，最終得到的純凈氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

解答：

-向溶液中加入BaCl2，生成BaSO4沉淀，反應(yīng)方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

-向濾液中加入稀鹽酸，生成CO2氣體，反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

-假設(shè)原溶液中NaCl的質(zhì)量為m，則生成的NaCl質(zhì)量為m

-最終溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為m/(m+2m)×100%=50%

2.例題：

在粗鹽提純實驗中，若100g粗鹽溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%，經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)后，得到的純凈氯化鈉的質(zhì)量是多少？

解答：

-氯化鈉的質(zhì)量為100g×20%=20g

-雜質(zhì)的質(zhì)量為100g×5%=5g

-純凈氯化鈉的質(zhì)量為20g-5g=15g

3.例題：

在粗鹽提純實驗中，向含有硫酸鈉雜質(zhì)的粗鹽溶液中加入適量的BaCl2溶液，過濾后得到沉淀的質(zhì)量為10g，求原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

解答：

-反應(yīng)方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

-硫酸鈉與BaSO4的摩爾比為1:1，摩爾質(zhì)量比為142:233

-原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為10g×(142/233)=7.17g

-原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為7.17g/100g×100%=7.17%

4.例題：

在粗鹽提純實驗中，向含有碳酸鈉雜質(zhì)的粗鹽溶液中加入適量的稀鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積為224mL（標準狀況），求原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

解答：

-反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

-標準狀況下，1mol氣體體積為22.4L，224mLCO2的物質(zhì)的量為224mL×(1L/1000mL)×(1mol/22.4L)=0.01mol

-碳酸鈉與CO2的摩爾比為1:1，摩爾質(zhì)量比為106:44

-原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為0.01mol×(106/44)×100g=0.25g

-原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.25g/100g×100%=0.25%

5.例題：

在粗鹽提純實驗中，向含有硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)的粗鹽溶液中加入適量的BaCl2溶液和稀鹽酸，過濾后得到沉淀的質(zhì)量為15g，求原溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

解答：

-向溶液中加入BaCl2，生成BaSO4沉淀，反應(yīng)方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

-向濾液中加入稀鹽酸，生成CO2氣體，反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

-硫酸鈉與BaSO4的摩爾比為1:1，摩爾質(zhì)量比為142:233；碳酸鈉與CO2的摩爾比為1:1，摩爾質(zhì)量比為106:44

-設(shè)原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，則x×(142/233)+y×(106/44)=15g

-x+y=100g×(1-5%)=95g

-解方程組得：x=10.6g，y=84.4g

-原溶液中氯化鈉的質(zhì)量為95g-10.6g-84.4g=0g

-原溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為0g/100g×100%=0%反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創(chuàng)新

1.實驗操作與理論教學相結(jié)合：在教學中，我注重將實驗操作與理論教學相結(jié)合，讓學生在動手實踐中加深對知識的理解，提高實驗技能。

2.案例教學法的運用：通過引入實際生活中的案例，激發(fā)學生的學習興趣，讓他們在實踐中學習化學知識，提高解決問題的能力。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.教學組織方面：部分學生在實驗操作中存在注意力不集中、操作不規(guī)范的問題，影響了實驗效果。

2.教學方法方面：在講解實驗原理時，過于注重理論知識，導致學生理解不深刻，操作技能不足。

3.教學評價方面：評價方式單一，主要依賴于實驗報告和期末考試，未能全面評價學生的實驗?zāi)芰椭R掌握情況。

反思改進措施（三）改進措施

1.教學組織改進：

-在實驗前，提醒學生注意事項，確保實驗安全。

-實驗過程中，分組指導，關(guān)注每個