PAGE4-化學鍵化學反應與能量專題一電子式的書寫方法例1已知五種元素的原子序數(shù)大小依次為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中全部離子的電子數(shù)相等，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：____________________________________________________。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：①D元素形成的單質(zhì)__________________________；②E與B形成的化合物__________________________；③A、B、E形成的化合物__________________________；④D與E形成的常見共價化合物__________________________。[解析]首先依據(jù)所給條件推出各元素，然后再依據(jù)不同物質(zhì)的電子式的表示方法書寫電子式，并依據(jù)用電子式表示離子化合物的形成過程的方法表示A2B的形成過程。因為A、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型的離子化合物中，每個離子的電子數(shù)均為10，故可推知A為鈉，B為氧。D和E可形成4核10個電子的分子，且知原子序數(shù)E<D<B<A<C，可得E為氫元素，D為氮元素；C與鈉同周期，與氧同主族，故為硫元素。[答案](1)鈉氧硫氮氫(2)(3)①∶N??N∶②Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H或Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H③Na＋[eq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－專題二“三段式”在化學反應速率及平衡計算中的應用解答有關化學反應速率和化學平衡的計算題時，一般須要寫出化學方程式，列出起始量、轉(zhuǎn)化量及平衡量，再依據(jù)題設其他條件和有關概念、定律求解。如：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/molab00轉(zhuǎn)化/molmxnxpxqx平衡/mola－mxb－nxpxqx留意(1)轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)成比例。(2)這里a、b可指物質(zhì)的量、濃度、體積等。(3)對反應物：平衡時的量＝起始的量－轉(zhuǎn)化的量；對生成物：平衡時的量＝起始的量＋轉(zhuǎn)化的量。同時要留意差量法、守恒法等簡潔計算方法在化學平衡計算中的應用。例2X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A．33% B．40%C．50% D．65%[解析]設X、Y的初始物質(zhì)的量均為1mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為amol、2amol、2X＋2Y2Z起先(mol)110轉(zhuǎn)化(mol)a2a平衡(mol)1－a1－2a由題意得eq\f