6-2金屬的性質及應用-2024-2025學年九年級上學期滬教版（2024）教學設計主備人備課成員教學內容分析1.本節課的主要教學內容為滬教版《化學》九年級上學期第6章第2節“金屬的性質及應用”。

2.教學內容與學生已有知識的聯系：本節課在學生已掌握的金屬的物理性質和化學性質基礎上，進一步探討金屬在生活中的應用，如金屬的冶煉、金屬的合金化、金屬的腐蝕與防護等。通過聯系實際生活中的金屬應用，幫助學生更好地理解和掌握金屬的性質。核心素養目標本節課旨在培養學生的科學探究精神、社會責任感和創新意識。通過探究金屬的性質及其應用，學生能夠學會運用科學方法分析問題，提高實驗操作能力，增強對化學與社會發展的聯系的認識。同時，鼓勵學生思考金屬資源保護與可持續發展的關系，培養環保意識和可持續發展觀念。學習者分析1.學生已經掌握的相關知識：學生在本節課之前已經學習了金屬的物理性質和化學性質，包括金屬的顏色、硬度、導電性、導熱性、金屬活動性順序等基礎知識。此外，學生也對化學反應的基本概念和金屬與酸、鹽的反應有所了解。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：九年級學生對化學實驗充滿好奇心，對金屬這一與日常生活密切相關的物質特別感興趣。他們在實驗操作方面具有一定的動手能力，能夠遵循實驗步驟進行簡單的化學實驗。學生的學習風格多樣，有的學生擅長通過實驗觀察來學習，有的學生則更傾向于通過理論學習來理解化學原理。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：學生在理解金屬的性質時可能會遇到將理論知識與實際應用相結合的困難，尤其是在解釋金屬在不同條件下的行為時。此外，對于金屬腐蝕和防護的原理，學生可能難以理解其背后的化學機制。實驗操作中，學生可能會遇到安全操作和實驗結果處理的問題。因此，教師在教學中需注重理論與實踐的結合，提供清晰的實驗指導和適當的實驗安全教育。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源-實物資源：金屬樣品（鐵、銅、鋁等）、酸、鹽溶液、金屬腐蝕樣本等。

-軟硬件資源：電腦、投影儀、電子白板。

-課程平臺：學校內部化學教學平臺。

-信息化資源：金屬性質相關的教學視頻、金屬應用案例的PPT、在線實驗操作指南。

-教學手段：實驗演示、小組討論、多媒體教學。教學過程1.導入（約5分鐘）

-激發興趣：展示生活中常見的金屬制品，如手機、汽車、建筑等，提問學生金屬在我們的生活中扮演了什么角色，引發學生對金屬應用的好奇心。

-回顧舊知：簡要回顧金屬的物理性質和化學性質，如金屬的顏色、硬度、導電性、導熱性、金屬活動性順序等，為學習金屬的應用打下基礎。

2.新課呈現（約20分鐘）

-講解新知：詳細講解金屬的性質及其應用，包括金屬的冶煉、金屬的合金化、金屬的腐蝕與防護等。

-舉例說明：通過具體例子，如不銹鋼的制造、鋁合金的應用、金屬腐蝕的防護措施等，幫助學生理解金屬的性質在實際生活中的應用。

-互動探究：引導學生分組討論金屬在不同領域的應用，如建筑、交通、電子等，讓學生分享自己的觀點和發現。

3.實驗演示（約15分鐘）

-實驗一：展示金屬與酸反應的實驗，如鐵與鹽酸反應生成氫氣，讓學生觀察實驗現象，了解金屬活動性順序。

-實驗二：展示金屬腐蝕的實驗，如銅在空氣中腐蝕生成銅綠，讓學生了解金屬腐蝕的原因和防護措施。

4.小組討論（約10分鐘）

-分組討論：將學生分成小組，每組選擇一個金屬應用領域，如建筑、交通、電子等，討論金屬在該領域的應用及其優勢。

-小組代表匯報：每組選派代表分享討論成果，其他小組進行評價和補充。

5.鞏固練習（約20分鐘）

-學生活動：讓學生完成課本上的練習題，鞏固對金屬性質及其應用的理解。

-教師指導：針對學生的練習情況，及時給予指導和幫助，解答學生的疑問。

6.總結與反思（約5分鐘）

-總結：回顧本節課的主要內容，強調金屬的性質及其應用的重要性。

-反思：引導學生思考金屬資源保護與可持續發展的關系，培養學生的環保意識和可持續發展觀念。

7.布置作業（約5分鐘）

-布置與金屬性質及其應用相關的課后作業，如查閱資料、撰寫小論文等，讓學生進一步拓展知識面。

教學過程中，教師應關注學生的參與度，鼓勵學生積極發言，培養學生的團隊合作精神。同時，注重理論與實踐的結合，提高學生的實驗操作能力和創新意識。教學資源拓展1.拓展資源：

-金屬的發現與歷史：介紹人類對金屬的認識歷程，從古代的青銅器到現代的金屬材料，讓學生了解金屬在人類文明發展中的作用。

-金屬資源的分布與開采：探討全球金屬資源的分布情況，以及金屬的開采技術和環境保護措施。

-金屬的加工與成型：介紹金屬的加工工藝，如鍛造、軋制、鑄造等，以及金屬成型技術在工業中的應用。

-金屬的腐蝕與防護：深入研究金屬腐蝕的原理，如電化學腐蝕、化學腐蝕等，以及金屬的防護方法，如涂層、陽極保護等。

-金屬在高新技術領域的應用：探討金屬在航空航天、新能源、生物醫學等高新技術領域的應用，如鈦合金在航空航天材料中的應用。

2.拓展建議：

-鼓勵學生閱讀有關金屬的科普書籍，如《金屬的故事》、《金屬的奧秘》等，以拓寬學生的知識面。

-建議學生關注相關的科普網站和期刊，如《自然科學進展》、《金屬科學與熱處理》等，了解金屬科學領域的最新研究進展。

-組織學生參觀金屬加工企業或博物館，讓學生親身體驗金屬加工工藝和金屬制品的制造過程。

-鼓勵學生參與學校或社區組織的環保活動，了解金屬資源的回收和再利用，培養學生的環保意識。

-引導學生進行小課題研究，如探究不同金屬在特定條件下的腐蝕速率，或者設計一種新型金屬合金，培養學生的創新能力和實踐能力。

-建議學生利用課余時間，通過實驗探究金屬的性質，如金屬與酸反應的劇烈程度、金屬在酸堿溶液中的溶解度等，加深對金屬性質的理解。板書設計①金屬的性質

-物理性質：顏色、硬度、導電性、導熱性

-化學性質：金屬活動性、與酸反應、與鹽反應

②金屬的應用

-冶煉：金屬的提取方法

-合金化：合金的形成及特性

-腐蝕與防護：腐蝕類型、防護措施

③金屬在生活中的實例

-金屬材料在建筑、交通、電子等領域的應用

-金屬制品的日常使用與維護

④金屬資源保護與可持續發展

-金屬資源的分布與開采

-金屬回收與再利用

-可持續發展觀念的樹立課堂1.課堂評價

-提問與回答：通過課堂提問，檢查學生對金屬性質及其應用的掌握程度。例如，提問學生金屬活動性順序的應用場景，或者金屬腐蝕防護的具體方法。

-觀察與反饋：在實驗演示和小組討論環節，觀察學生的參與度和合作情況，以及他們在實驗操作中的準確性和安全性。對學生的表現給予即時的正面反饋，鼓勵學生的積極參與。

-實驗操作評價：在實驗環節，評價學生的實驗技能，如操作規范、實驗結果的準確性等。對于實驗中出現的錯誤，引導學生分析原因，并自行或通過同伴幫助糾正。

-小組討論評價：在小組討論中，評價學生的表達能力和團隊合作精神。通過學生的發言內容，評估他們對金屬性質及其應用的理解深度。

-課堂測試：通過小測驗或隨堂練習，快速評估學生對本節課知識點的掌握情況。測試題包括選擇題、填空題和簡答題，涵蓋金屬的性質、應用實例以及相關概念。

2.作業評價

-作業批改：對學生的作業進行認真批改，確保每個學生都能得到個性化的反饋。批改內容包括作業的正確性、完整性以及表達清晰度。

-作業點評：在作業點評中，不僅指出錯誤，還要分析錯誤的原因，并提供正確的解答思路。對于作業中的亮點，給予表揚，鼓勵學生繼續保持。

-及時反饋：作業完成后，及時將批改結果反饋給學生，讓他們了解自己的學習進展和需要改進的地方。

-作業展示：在課堂上展示優秀作業，讓學生互相學習，激發學生的學習積極性。

-作業討論：在課堂上組織學生討論作業中的問題，鼓勵學生提出自己的見解，促進知識的深入理解和應用。典型例題講解1.例題：

金屬鐵與稀硫酸反應生成氫氣，反應方程式為：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。若反應中消耗了56克鐵，求生成氫氣的質量。

答案：根據化學反應方程式，鐵與硫酸的摩爾比為1:1。鐵的摩爾質量為56克/摩爾，因此56克鐵為1摩爾。根據反應方程式，1摩爾鐵生成1摩爾氫氣。氫氣的摩爾質量為2克/摩爾，所以生成的氫氣質量為2克。

2.例題：

一定質量的銅片與硝酸銀溶液反應，反應后溶液中銅的質量減少了8克。求原溶液中硝酸銀的質量分數。

答案：銅與硝酸銀的反應方程式為：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag。銅的摩爾質量為64克/摩爾，硝酸銀的摩爾質量為170克/摩爾。反應中銅的質量減少了8克，對應0.125摩爾銅（8克/64克/摩爾）。根據反應方程式，每摩爾銅需要2摩爾硝酸銀，所以需要0.25摩爾硝酸銀（0.125摩爾×2）。硝酸銀的質量為43克（0.25摩爾×170克/摩爾）。假設溶液總質量為m克，硝酸銀的質量分數為(43克/m克)×100%。

3.例題：

金屬鋅與稀硫酸反應，生成氫氣的體積為224毫升（標準狀況）。求原硫酸溶液中硫酸的質量分數。

答案：氫氣的摩爾體積在標準狀況下為22.4升/摩爾，因此224毫升氫氣對應0.01摩爾氫氣。鋅與硫酸的反應方程式為：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。根據反應方程式，1摩爾鋅生成1摩爾氫氣，所以鋅的摩爾數也是0.01摩爾。鋅的摩爾質量為65克/摩爾，所以鋅的質量為0.65克。硫酸的摩爾質量為98克/摩爾，所以原硫酸溶液中硫酸的質量為0.98克。假設溶液總質量為m克，硫酸的質量分數為(0.98克/m克)×100%。

4.例題：

一定質量的鋁片與足量的氫氧化鈉溶液反應，反應后溶液中鋁的質量減少了5克。求原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量分數。

答案：鋁與氫氧化鈉的反應方程式為：2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2↑。鋁的摩爾質量為27克/摩爾，反應中鋁的質量減少了5克，對應0.185摩爾鋁（5克/27克/摩爾）。根據反應方程式，每摩爾鋁生成1.5摩爾氫氣，所以生成的氫氣摩爾數為0.2775摩爾。氫氣的摩爾質量為2克/摩爾，所以生成的氫氣質量為0.555克。由于氫氧化鈉是足量的，鋁的減少量與氫氧化鈉的反應量成正比，因此氫氧化鈉的質量為0.555克。假設溶液總質量為m克，氫氧化鈉的質量分數為(0.555克/m克)×100%。

5.例題：

一定質量的鐵與稀鹽酸反應，反應后溶液中氯化鐵的質量為18克。求原鹽酸溶液中鹽酸的質量分數。

答案：鐵與鹽酸的反應方程式為：Fe+2HC