PAGE7-選擇題提升練(五)1．(2024·浙江四地聯考)《厲害了，我的國》展示了我國五年來探究太空，開發深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著親密聯系。下列說法正確的是()A．大飛機C919采納大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料B．為打造生態文明建設，我國近年來大力發展核電、光電、風電、水電，電能屬于一次能源C．我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．“神舟”十一號宇宙飛船返回艙外表面運用的高溫結構陶瓷是傳統的硅酸鹽材料解析：選A。合金屬于金屬材料，A項正確；核電、光電、風電、水電等這些電能均是經過轉化的能源，屬于二次能源，B項錯誤；光纜的主要成分是二氧化硅，不是晶體硅，C項錯誤；高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料，不是傳統的硅酸鹽材料，D項錯誤。2．(2024·溫州選考模擬)下列表示正確的是()A．CaCl2的電子式：B．乙炔的結構式：C．CH4的球棍模型：D．Al3＋的結構示意圖：解析：選D。CaCl2屬于離子化合物，其電子式應為，A項錯誤；乙炔的結構式為，B項錯誤；圖示為甲烷的比例模型，C項錯誤；Al3＋是Al失去三個電子形成的，Al3＋的結構示意圖為，D項正確。3．(2024·紹興高三質檢)利用下列有關試驗裝置進行的相應試驗，能達到試驗目的的是()A．用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B．用圖②所示裝置驗證鎂和鹽酸反應的熱效應C．用圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D．用圖④裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時間視察到白色沉淀解析：選B。純堿易溶于水，A項錯誤；可以依據U形管中紅墨水液柱的變更推斷反應的熱效應，B項正確；應用向下排空氣法收集NH3，C項錯誤；酒精和水可以隨意比例混溶，達不到隔絕空氣的目的，D項錯誤。4．現有下列三個氧化還原反應：①2B－＋Z2=B2＋2Z－②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2XOeq\o\al(－,4)＋10Z－＋16H＋=2X2＋＋5Z2＋8H2O依據上述反應，推斷下列結論中錯誤的是()A．要除去含有A3＋、A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入Z2B．還原性強弱依次為A2＋>B－>Z－>X2＋C．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產物，B2是B－的氧化產物D．在溶液中可能發生反應：XOeq\o\al(－,4)＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O解析：選A。依據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，反應③中，氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2；反應②中，氧化性：B2>A3＋；反應①中，氧化性：Z2>B2，則氧化性由強到弱的依次是XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，所以要除去含有A3＋、A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入B2，A項錯誤；由①②③反應中還原性的比較可知，還原性由強到弱的依次是A2＋>B－>Z－>X2＋，B項正確；反應③中X元素的化合價降低，則XOeq\o\al(－,4)為氧化劑，則X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產物，反應①中B－發生氧化反應生成B2，即B2是B－的氧化產物，C項正確；依據氧化性由強到弱的依次是XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，所以溶液中XOeq\o\al(－,4)能氧化A2＋，發生的反應為XOeq\o\al(－,4)＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O，D項正確。5．(2024·金華高三選考模擬)把一塊鎂鋁合金投入1mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變更關系如圖A所示。下列說法中不正確的是()A．a的取值范圍為0≤a<50B.eq\f(n(Mg),n(Al))的最大值為2.5C．若將關系圖改為圖B，則a的取值范圍為80<a<90D．若將關系圖改為圖C，則a的取值范圍為75<a<90解析：選C。假設合金都是鋁，由圖B可知，生成Al(OH)3沉淀消耗氫氧化鈉溶液的體積為(80－30)mL＝50mL，溶解Al(OH)3沉淀須要eq\f(50,3)mL氫氧化鈉溶液，所需氫氧化鈉溶液的總體積為(80＋eq\f(50,3))mL；假設合金都是鎂，生成Mg(OH)2沉淀后，Mg(OH)2不再溶解，由圖B可知，須要氫氧化鈉溶液的體積為80mL，所以a的取值范圍為80<a<80＋eq\f(50,3)，C項錯誤。6．下列有關說法不正確的是()A．氨基酸分子中均含有羧基和氨基B．向雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液，可視察到蛋白質發生凝合，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質又溶解C．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2OD．淀粉在人體內最終水解成葡萄糖解析：選C。氨基酸分子中均含有羧基和氨基，A項正確；向雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液，可視察到蛋白質發生凝合，這是因為蛋白質發生了鹽析，鹽析不變更蛋白質的活性，故再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質又溶解，B項正確；絲、毛的主要成分為蛋白質，蛋白質中含有C、H、N等元素，其完全燃燒不行能只生成CO2和H2O，C項錯誤；淀粉在人體內最終水解成葡萄糖，D項正確。7．如圖是探究氫氧燃料電池工作原理的裝置示意圖，試驗時，先閉合S1、斷開S2，電解水一段時間后，再斷開S1、閉合S2，二極管能持續發光。在斷開S1、閉合S2時，下列有關說法正確的是()A．左側多孔碳棒電極吸附的氫氣失去電子，發生還原反應B．右側多孔碳棒電極作正極，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．能量轉變形式為電能→化學能→光能D．Na＋向左側多孔碳棒遷移，電子由負極經外電路流向正極解析：選B。閉合S1、斷開S2時為電解池，左側多孔碳棒電極為陰極，右側多孔碳棒電極為陽極，斷開S1、閉合S2時為原電池，左側多孔碳棒電極為負極，右側多孔碳棒電極為正極，負極上氫氣失去電子，發生氧化反應，A項錯誤；正極上O2得電子，發生還原反應，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，B項正確；能量轉變形式為化學能→電能→光能，C項錯誤；Na＋向右側多孔碳棒遷移，D項錯誤。8．在確定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是()A．向醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大B．同濃度的醋酸溶液和鹽酸導電實力相同C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，溶液pH減小D．等濃度的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同的倍數，鹽酸的pH大于醋酸溶液解析：選A。向醋酸溶液中加水稀釋，c(H＋)減小，由于溫度不變，Kw＝c(H＋)·c(OH－)不變，故c(OH－)增大，A項正確；鹽酸是強酸，完全電離，而醋酸是弱酸，不能完全電離，故相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的導電實力強，B項錯誤；向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，CH3COONa電離產生的CH3COO－抑制了CH3COOH的電離，溶液pH增大，C項錯誤；等濃度的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同的倍數后，濃度依舊相同，相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的pH小于醋酸溶液，D項錯誤。9．下列說法不正確的是()A．氯化鈉熔化時離子鍵被破壞B．二氧化硅熔化和干冰氣化所破壞的作用力不相同C．H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價化合物D．HBr比HCl的熱穩定性差說明HBr的分子間作用力比HCl弱解析：選D。氯化鈉熔化時電離出自由移動的Na＋和Cl－，離子鍵被破壞，A項正確；二氧化硅熔化破壞的是共價鍵，干冰氣化破壞的是分子間作用力，B項正確；H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價化合物，C項正確；分子的熱穩定性與形成的化學鍵強弱有關，與分子間作用力無關，D項錯誤。10．(2024·杭州高三質檢)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．0.1molSO2與足量O2充分反應，生成的SO3分子數為0.1NAB．1molCHeq\o\al(＋,3)(碳正離子)中含有電子數為10NAC．1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2失去電子數均為2NAD．22.4L乙烷(C2H6)分子中共價鍵總數為7NA解析：選C。SO2與O2的反應為可逆反應，不能進行究竟，故0.1molSO2與足量O2充分反應，生成的SO3分子數小于0.1NA，A項錯誤；1molCHeq\o\al(＋,3)中含有的電子數為8NA，B項錯誤；1molMg完全反應生成MgO或Mg3N2，失去的電子數均為2NA，C項正確；題中未指明為標準狀況，故不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，D項錯誤。11．(2024·寧波適應性考試)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發生斷裂解析：選B。依據圖示CO2和CH4在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CO2＋CH4eq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉化率，B項錯誤；依據圖示，①的總能量高于②的總能量，且形成了新的C—C鍵，C項正確；CH4變為CH3COOH過程中，有C—H鍵發生斷裂，D項正確。12．已知反應：2A(l)eq\o(,\s\up7(催化劑))B(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，取等量A分別在0℃和20℃下反應，測得其轉化率Y隨時間t變更的關系曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是()A．a代表20℃下A的Y-t曲線B．反應到66min時，0℃和20℃下反應放出的熱量相等C．0℃和20℃下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量D．反應都達到平衡后，正反應速率a>b解析：選B。溫度越高，化學反應速率越快，反應越先達到平衡，即Y-t曲線先出現拐點，故b代表20℃下A的Y-t曲線，A項錯誤；反應到66min時，0℃和20℃下A的轉化率相同，又兩溫度下A的起始量相同，故此時兩溫度下反應放出的熱量相等，B項正確；題給熱化學方程式表示2molA完全反應放出QkJ熱量，因無法確定已反應的A的物質的量，故無法計算反應放出的熱量，C項錯誤；b代表20℃下A的Y-t曲線，a代表0℃下A的Y-t曲線，上升溫度，化學反應速率加快，故反應都達到平衡后，正反應速率a<b，D項錯誤。13．常溫下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積的變更如圖所示。下列說法正確的是()A．當V(NaOH)＝0mL時，c(X－)>c(Y－)B．a點時：c(Y－)＋c(HY)＝0.1000mol·L－1C．b點時：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)D．當V(NaOH)＝20.00mL時，NaX、NaY兩溶液中的陰離子總數相對大小：N前者>N后者解析：選C。由題圖知，HX及HY均為弱酸，V(NaOH)＝0mL時，溶液pH：HY<HX，即HY溶液中電離出的H＋多，故c(Y－)>c(X－)，A項錯誤；依據物料守恒有n(Y－)＋n(HY)＝0.0020mol，a點時，溶液體積為30.00mL，則c(Y－)＋c(HY)<0.1000mol·L－1，B項錯誤；b點時，V(NaOH)＝10.00mL，此時得到等物質的量濃度的NaX和HX的混合溶液，溶液呈堿性，說明NaX的水解程度大于HX的電離程度，故溶液中粒子濃度的大小關系為c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，C項正確；當V(NaOH)＝20.00mL時，依據電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Y－)，故NaX、NaY溶液中陰離子總濃度均為c(Na＋)＋c(H＋)，c(Na＋)相同，又因為酸性：HY>HX，故溶液堿性：NaX>NaY，則溶液中c(H＋)：NaY>NaX，故兩溶液中陰離子總數相對大小：N前者<N后者，D項錯誤。14．以硫酸工業的SO2尾氣、氨氣、石灰石、焦炭等為原料，可以得到有重要應用價值的CaS、(NH4)2SO3等物質，流程如下：下列說法不正確的是()A．反應Ⅰ的化學方程式為2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2B．生產中反應Ⅰ中需鼓入足量的空氣以保證SO2充分氧化生成CaSO4；向反應Ⅱ溶液中加入適量還原性的物質，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化C．將反應Ⅱ后的溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得(NH4)2SO3·H2OD．反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4答案：C15．已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSOeq\o\al(－,3)>HCOeq\o\al(－,3)。某無色溶液Y中可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學進行了如下試驗(假設氣體均全部逸出，忽視H2O2的分解)。下列說法不正確的是()A．溶液Y中確定不存在Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)B．溶液Y中確定存在HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)C．溶液Y中確定含有Cl－，且n(Cl－)＝0.01molD．溶液Y中可能存在Na＋，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色反應試驗驗證解析：選C。溶液Y呈無色，故原溶