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自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密封線(xiàn)第1頁(yè),共3頁(yè)福建師范大學(xué)
《物理化學(xué)(含結(jié)構(gòu))(下)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個(gè)小題,每小題1分,共20分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,有反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。若開(kāi)始時(shí)充入2molA和1molB,達(dá)到平衡后,A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是?()A.2molCB.2molA、1molB和1molHe(不參加反應(yīng))C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC2、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.以上都是3、在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了1.8molA,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。則下列說(shuō)法中正確的是?()A.x=2B.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.15D.若繼續(xù)向該平衡體系中通入少量氦氣(不參與反應(yīng)),則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)4、在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。在恒溫恒容下,再充入一定量的NO?,則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無(wú)法判斷平衡移動(dòng)方向5、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),下列說(shuō)法不正確的是()A.達(dá)到平衡時(shí),SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大D.加入催化劑,能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率6、在一定溫度下,某一密閉容器中,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,同時(shí)生成nmolBB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB,同時(shí)生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:27、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸鈉晶體,醋酸的電離程度()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷8、在一定溫度下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出,這是因?yàn)椋ǎ〢.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小9、在25℃時(shí),0.1mol/L的鹽酸溶液中,水電離出的c(H+)為()A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L10、在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為6:5,則x的值為?()A.1B.2C.3D.411、在一定溫度下,向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增加B.不變C.減少D.無(wú)法確定12、在一定溫度下,向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無(wú)水硫酸銅粉末,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定13、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),則反應(yīng)速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)14、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能是()A.2B.7C.12D.無(wú)法確定15、在一定溫度下,有下列物質(zhì)的溶液:①0.1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的硫酸③0.1mol/L的醋酸④0.1mol/L的氨水⑤0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,其pH由小到大的順序是?()A.②<①<③<④<⑤B.②<①<③<⑤<④C.②<①<⑤<③<④D.③<①<②<⑤<④16、對(duì)于反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g),在恒溫恒容條件下,達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmolA,同時(shí)生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化17、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?18、在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變,再充入一定量的NO,達(dá)到新平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定19、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.堿性C.酸性D.無(wú)法確定20、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入1molNO?,發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5,則NO?的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。準(zhǔn)備氫氧化鋇晶體、氯化銨晶體、小燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)等,測(cè)量反應(yīng)前后的溫度變化,分析該反應(yīng)是吸熱還是放熱。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同溫度下,硝酸鉀在水中的溶解度變化和結(jié)晶過(guò)程。準(zhǔn)備硝酸鉀、水、加熱和冷卻裝置、分析天平等,測(cè)量不同溫度下的溶解量,觀察結(jié)晶現(xiàn)象,分析溫度對(duì)溶解度的影響。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,以氯化鐵溶液與硫氰酸鉀溶液的反應(yīng)為例。準(zhǔn)備不同濃度的氯化鐵溶液、硫氰酸鉀溶液、試管等,觀察溶液顏色變化判斷平衡移動(dòng)方向。4、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某化工廢水的化學(xué)需氧量(COD)和生化需氧量(BOD)。采用重鉻酸鉀法和稀釋接種法分別測(cè)定COD和BOD值,評(píng)估廢水的污染程度和可生化性,分析廢水處理的方法和可行性。5、(本題5分)構(gòu)建實(shí)驗(yàn)流程,測(cè)定某一化合物的磁化率。闡述磁化率測(cè)量?jī)x器的操作、樣品的準(zhǔn)備、數(shù)據(jù)的采集與處理,分析化合物的磁性類(lèi)型和結(jié)構(gòu)特征。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)在25℃時(shí),將0.6mol/L的氨水和0.6mol/L的鹽酸等體積混合,計(jì)算混合溶液的pH值(氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??)。2、(本題5分)將2.0mol的PCl?和1.0mol的Cl?充入1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g),平衡時(shí)PCl?的濃度為0.4mol/L,計(jì)算該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K。3、(本題5分)某配合物的化學(xué)式為[Cu(NH?)?]SO?,若0.06mol該配合物與足量氯化鋇溶液反應(yīng),生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為多少?4、(本題5分)用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定30.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液,當(dāng)?shù)稳?5.00mL鹽酸時(shí),溶液的pH值為
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