PAGE5-課時分層作業(十九)(建議用時：25分鐘)[合格基礎練]1．下列說法不正確的是()A．硫是一種淡黃色能溶于水的固體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫是黑火藥的主要成分D．一些動、植物體內也含有硫元素A[硫單質難溶于水。]2．洗滌附著在試管內壁上的硫黃，可選用的方法是()A．用CS2洗滌B．用澄清石灰水洗滌C．用飽和食鹽水洗滌D．用水洗滌A[硫黃易溶于CS2，不溶于水，故用CS2洗滌。]3．下列物質：硫黃、二氧化硫、氯氣、CuCl2溶液，其顏色依次是()A．黃色、藍色、無色、黃綠色B．黃綠色、無色、藍色、黃色C．黃色、無色、黃綠色、藍色D．無色、藍色、黃綠色、黃色C[硫黃——黃色，二氧化硫——無色，氯氣——黃綠色，CuCl2溶液——藍色。]4．下列物質的轉化能通過一步反應實現的是()A．S→SO2 B．N2→NO2C．Cu→CuS D．Fe→Fe2S3A[A項，S＋O2eq\o(=,\s\up8(點燃))SO2；B項，N2不能一步轉化為NO2，N2與O2反應生成NO；C項，2Cu＋Seq\o(=,\s\up8(△))Cu2S；D項，Fe＋Seq\o(=,\s\up8(△))FeS。]5．下列退色改變中，不屬于化學改變的是()A．SO2使溴水退色B．雙氧水使某些有色布條退色C．活性炭使紅墨水退色D．O3使某些染料退色C[二氧化硫與溴水發生氧化還原反應而使溴水退色；過氧化氫和臭氧都具有強氧化性，能將有色物質氧化成無色物質，發生了化學反應；活性炭具有吸附作用，使紅墨水退色為物理過程。][老師備選1]下列改變須要加入氧化劑才能實現的是()A．S2－→HS－ B．Na2SO3→SO2C．SO2→S D．H2S→SD[A項，S2－→HS－，沒有化合價的改變；B項，Na2SO3→SO2，沒有化合價的改變；C項，SO2→S，硫元素化合價降低，需加入還原劑；D項，H2S→S，硫元素化合價上升，需加入氧化劑。]6．下列反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是()A．Fe＋Seq\o(=,\s\up8(△))FeSB．SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClD．2SO2＋O22SO3C[Fe＋Seq\o(=,\s\up8(△))FeS和2SO2＋O22SO3不屬于離子反應；SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O不屬于氧化還原反應。][老師備選2]已知氧化性：Cl2>Fe3＋>S，則下列反應不能發生的是()A．S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－B．2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C．S＋2Fe2＋=2Fe3＋＋S2－D．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C[由C項反應推知氧化性：S>Fe3＋，與題給條件相沖突，反應不能發生。]7．下列試驗能證明肯定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水變渾濁②能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液退色④通入足量的氫氧化鈉溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀產生，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生A．都能 B．都不能C．③④⑤ D．只有⑤D[①能使澄清石灰水變渾濁的可能是CO2；②能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅的可能是CO2、HCl等酸性氣體；③能使品紅溶液退色的可能是Cl2；④也可能是CO2；⑤能使溴水退色，證明該氣體有還原性，再加Ba(NO3)2溶液產生的白色沉淀為BaSO4，則該氣體中肯定含有SO2。][老師備選3]黑火藥爆炸時發生的反應是S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up8(點燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑，反應中的氧化劑是________，每生成1molCO2轉移________mol電子。分別黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水，過濾，蒸發濾液得________；將濾紙上的物質溶于________，過濾，濾紙上留下的物質是________。[解析]該反應中S元素和KNO3中的N元素化合價降低，所以單質S和KNO3是氧化劑；C元素化合價由0升高到＋4，因此每生成1molCO2轉移4mol電子；黑火藥中KNO3溶于水，只有S易溶于CS2。[答案]S、KNO34KNO3CS28．已知硫可與熱的KOH溶液發生反應，反應方程式如下：3S＋6KOHeq\o(=,\s\up8(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O據此回答以下問題：(1)在上述反應中，氧化劑是________，還原產物是________。(2)硫單質是一種________色的固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，依據以上溶解性，可以用________________________除去附著在試管內壁的硫單質。(3)某同學試驗時不當心將溫度計打碎，他首先將大粒汞收集起來，然后又撒上一些硫粉，這位同學處理散落汞的方法利用了硫單質的________性，在該反應中硫單質所起的作用與上述反應________(填“相同”或“不相同”)。(4)在上述反應中，若有3mol硫單質參加反應，則轉移電子的物質的量是________mol。[解析](1)由于反應過程中S的化合價既上升又降低，故硫既是氧化劑又是還原劑，由分析可知K2S為還原產物。(2)硫單質是淡黃色固體，依據其溶解性，可用CS2除去附著在試管內壁上的硫單質。(3)硫與金屬反應的過程中金屬只能失電子作還原劑，故硫只能作氧化劑，與上述反應不相同。(4)若有3mol硫單質參加反應，則有2mol硫單質從0價變到－2價，而有1mol硫單質從0價變到＋4價，故整個過程轉移4mol電子。[答案](1)SK2S(2)淡黃(黃)CS2(3)氧化不相同(4)49．SO2與CO2的性質既有相像之處，又有不同之處。(1)若將CO2持續不斷地通入Ba(OH)2溶液，有關試驗現象為________________________。若將SO2持續不斷地通入Ba(OH)2溶液，有關反應的化學方程式為____________________________________________________、____________________________________________________。(2)現有下列四種氣體：A．HCl B．NH3C．NO2 D．Cl2①若將CO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，接著通入另一種氣體，產生沉淀，則通入的氣體可能是________。②若將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，接著通入NO2氣體，產生沉淀，緣由是___________________________________________________________________________________。[答案](1)先有白色沉淀生成，而后白色沉淀消逝SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2OSO2＋BaSO3＋H2O=Ba(HSO3)2(2)①B②NO2與H2O反應生成的HNO3把SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4沉淀[等級過關練]10．要檢驗二氧化硫氣體中是否含有二氧化碳，可采納的方法是()A．將氣體樣品通過澄清石灰水B．將氣體樣品通過品紅溶液C．將氣體樣品先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水D．將氣體樣品先通過小蘇打溶液，再通過澄清石灰水C[檢驗CO2防止SO2的干擾，故先用酸性KMnO4溶液將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，再檢驗CO2。][老師備選4]有關下列三個反應的敘述，正確的是()①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(濃)=3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOHeq\o(=,\s\up8(△))2K2S＋K2SO3＋3H2OA．反應①說明SO2能與酸反應，具有堿性氧化物的性質B．反應②改用稀硫酸，則能放出氫氣C．反應②和③說明S具有兩性元素的性質D．反應③說明S既具有氧化性又具有還原性D[反應①SO2作氧化劑說明二氧化硫具有氧化性，不能從氧化還原方面推斷是否具有兩性元素的性質；反應②說明S具有還原性，若改用稀硫酸不會放出H2；反應③硫的化合價既有上升，又有降低，因此既體現了還原性又體現了氧化性。][老師備選5]某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質量分數為25.6%，則氧的質量分數為()A．51.2% B．36.8%C．37.6% D．無法計算C[三種鈉鹽中鈉與硫元素的質量比均為46∶32，混合后鈉與硫元素的質量比仍為46∶32，S的質量分數為25.6%，若鈉的質量分數為x，則46∶32＝x∶25.6%，x＝36.8%，氧元素的質量分數為1－25.6%－36.8%＝37.6%。]11．某化學愛好小組為了探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行試驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________。其中發生反應的化學方程式為____________________________________________________。(2)試驗過程中，裝置B、C中產生的現象分別是____________、____________，這些現象分別說明SO2具有的性質是____________和____________；裝置B中發生反應的離子方程式為____________________________________________________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出試驗操作及現象_________________________________________________________________________________________________。(4)尾氣可采納________溶液汲取。[解析](1)盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，其中發生反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)SO2可使酸性KMnO4溶液退色，與Na2S溶液反應生成單質硫而使溶液變渾濁，分別說明SO2具有還原性、氧化性。與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(3)SO2使品紅退色有可逆性，加熱后又復原原來的顏色，操作是：品紅溶液退色后，關閉分液漏斗上的活塞，點燃酒精