2024-2025學年高中化學第1章第2節第2課時元素周期律說課稿新人教版選修3學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內容2024-2025學年高中化學第1章第2節第2課時，本節課主要圍繞新人教版選修3《元素周期律》展開。內容包括：元素周期表的構成、元素周期律的發現、元素周期律的應用等。通過本節課的學習，學生能夠掌握元素周期表的基本知識，理解元素周期律的規律，并能夠運用這些規律解決實際問題。核心素養目標1.培養學生通過實驗觀察、數據分析，探究元素周期律的能力。

2.提升學生運用元素周期律解釋和預測化學性質的能力。

3.強化學生科學探究精神，培養嚴謹求實的科學態度。

4.增強學生對化學與生活的聯系的認識，提高解決實際問題的能力。學習者分析1.學生已經掌握的相關知識：學生在進入本節課之前，已經學習了化學基本概念、元素符號、化學式、化學反應等基礎知識，對物質的組成、結構及變化有初步的了解。此外，他們可能已經接觸過簡單的元素周期律知識，如元素周期表的基本構成和元素性質的初步認識。

2.學習興趣、能力和學習風格：高中學生對化學學科普遍具有好奇心和求知欲，對元素周期律等規律性的知識學習興趣較高。學生的學習能力方面，部分學生具備較強的邏輯思維和抽象思維能力，能夠快速理解和掌握周期律的規律。學習風格上，學生個體差異較大，有的學生更偏向于理論學習，有的則更傾向于實驗操作和觀察。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：學生在學習元素周期律時，可能會遇到以下困難和挑戰：（1）對周期表中元素性質變化規律的抽象理解和記憶；（2）如何將元素周期律應用于解釋和預測元素的性質；（3）實驗操作中可能出現的誤差和問題；（4）對周期表中元素性質變化與實際應用之間的聯系理解不足。教師需要針對這些挑戰，提供有效的教學策略和方法，幫助學生克服困難。教學資源準備1.教材：確保每位學生擁有新人教版選修3教材，以便跟隨教學進度學習。

2.輔助材料：準備元素周期表圖片、周期律相關圖表和動畫視頻，幫助學生直觀理解。

3.實驗器材：準備標準實驗器材，如試管、酒精燈、滴管等，用于演示元素性質實驗。

4.教室布置：設置分組討論區和實驗操作臺，確保學生能夠分組進行討論和實驗操作。教學過程一、導入新課

1.教師通過提問：“同學們，我們之前學習了哪些化學知識？”引導學生回顧已學內容。

2.學生回答后，教師總結：“今天我們將學習新的知識點——元素周期律。”

二、新課講授

1.教師展示元素周期表，引導學生觀察周期表的構成，包括周期、族、主族元素、副族元素等。

2.教師講解元素周期律的發現過程，介紹門捷列夫的元素周期表，強調周期律的規律性。

3.教師引導學生分析元素周期表中元素性質的周期性變化，如原子半徑、電負性、電子親和能等。

4.教師通過實例講解元素周期律的應用，如預測元素的性質、解釋化學反應等。

三、課堂活動

1.教師提出問題：“同學們，如何理解元素周期律的規律性？”引導學生分組討論。

2.學生分組討論，教師巡視指導，確保每個小組都能積極參與討論。

3.各小組匯報討論成果，教師點評并總結。

四、實驗演示

1.教師展示實驗：通過實驗演示元素周期表中不同元素的性質變化，如金屬活動性、酸堿性等。

2.學生觀察實驗現象，教師引導學生分析實驗結果，進一步理解元素周期律。

五、課堂小結

1.教師回顧本節課所學內容，強調元素周期律的重要性。

2.教師提問：“同學們，通過本節課的學習，你們對元素周期律有了哪些認識？”

3.學生回答后，教師總結：“元素周期律是化學領域的重要規律，對于理解化學現象和解決實際問題具有重要意義。”

六、作業布置

1.教師布置作業：“請同學們完成課后練習題，鞏固本節課所學知識。”

2.教師強調作業要求，如獨立完成、認真檢查等。

七、教學反思

1.教師反思本節課的教學效果，總結教學過程中的優點和不足。

2.教師提出改進措施，為今后的教學提供參考。

教學過程如下：

一、導入新課

同學們，我們之前學習了化學的基本概念、元素符號、化學式、化學反應等基礎知識。今天，我們將繼續深入學習化學領域的重要規律——元素周期律。

二、新課講授

1.元素周期表的構成

同學們，我們來看一下元素周期表。周期表是我們研究元素的重要工具，它由周期、族、主族元素、副族元素等組成。每個周期代表元素的電子層數，而每個族則代表元素的最外層電子數。

2.元素周期律的發現

元素周期律是化學領域的重要規律，它的發現歸功于俄國化學家門捷列夫。門捷列夫在1869年提出了元素周期律，并編制了第一張元素周期表。這一發現極大地推動了化學的發展。

3.元素周期律的規律性

元素周期律的規律性體現在元素性質的變化上。隨著原子序數的增加，元素的原子半徑、電負性、電子親和能等性質都會發生周期性的變化。例如，在同一周期內，從左到右，原子半徑逐漸減小，電負性逐漸增大。

4.元素周期律的應用

元素周期律的應用非常廣泛。我們可以利用它來預測元素的性質，解釋化學反應，甚至設計新材料。例如，根據元素周期律，我們可以預測某元素的氧化態和還原態，從而推斷其在化學反應中的行為。

三、課堂活動

同學們，下面我們來討論一個問題：如何理解元素周期律的規律性？請大家分組討論，并分享你們的觀點。

四、實驗演示

為了更好地理解元素周期律，我將進行一個實驗演示。這個實驗將展示元素周期表中不同元素的性質變化，如金屬活動性、酸堿性等。

五、課堂小結

同學們，通過本節課的學習，我們了解了元素周期表的構成、元素周期律的發現、規律性以及應用。元素周期律是化學領域的重要規律，對于理解化學現象和解決實際問題具有重要意義。

六、作業布置

請同學們完成課后練習題，鞏固本節課所學知識。同時，希望大家在課后查閱相關資料，進一步了解元素周期律的應用。

七、教學反思

本節課的教學效果良好，同學們積極參與討論，實驗演示也取得了成功。在今后的教學中，我將繼續關注學生的學習需求，努力提高教學效果。知識點梳理1.元素周期表的構成

-周期：表示元素的電子層數，周期從1到7，電子層數依次增加。

-族：表示元素的最外層電子數，族從1到18，包括主族、副族和過渡元素。

-主族元素：位于周期表的左側，包括1A到8A族，具有相似的化學性質。

-副族元素：位于周期表的中間，包括3B到8B族，具有相似的化學性質。

-過渡元素：位于周期表的中間，包括3B到8B族，具有過渡金屬的性質。

-零族元素：位于周期表的右側，包括8A族，具有稀有氣體的性質。

2.元素周期律的發現

-門捷列夫在1869年提出了元素周期律，并編制了第一張元素周期表。

-元素周期律揭示了元素性質隨原子序數遞增而呈現周期性變化的規律。

3.元素周期律的規律性

-原子半徑：在同一周期內，從左到右，原子半徑逐漸減小；在同一族內，從上到下，原子半徑逐漸增大。

-電負性：在同一周期內，從左到右，電負性逐漸增大；在同一族內，從上到下，電負性逐漸減小。

-電子親和能：在同一周期內，從左到右，電子親和能逐漸增大；在同一族內，從上到下，電子親和能逐漸減小。

-氧化態：同一周期內，元素的氧化態逐漸增加；同一族內，元素的氧化態變化較小。

4.元素周期律的應用

-預測元素的性質：通過元素周期律，可以預測元素的原子半徑、電負性、電子親和能等性質。

-解釋化學反應：元素周期律可以解釋元素的化學反應，如氧化還原反應、酸堿反應等。

-設計新材料：元素周期律可以幫助科學家發現和設計具有特定性質的新材料。

5.元素周期表中的特殊元素

-稀有氣體：位于周期表的零族，具有穩定的電子結構，不易與其他元素發生化學反應。

-貴金屬：位于周期表的副族，具有較好的導電性和導熱性，廣泛應用于電子、電器等領域。

-過渡元素：位于周期表的副族，具有多種氧化態，廣泛應用于催化劑、合金等領域。

6.元素周期律與其他化學知識的聯系

-化學鍵：元素周期律可以解釋化學鍵的形成和性質，如離子鍵、共價鍵、金屬鍵等。

-化學反應：元素周期律可以解釋化學反應的類型和機理，如氧化還原反應、酸堿反應等。

-有機化學：元素周期律對于有機化學的結構和性質有重要影響，如碳氫化合物的分類和命名等。板書設計①元素周期律概述

-元素周期律：元素性質隨原子序數遞增而呈現周期性變化的規律。

-周期表：元素周期表是元素周期律的直觀體現。

②元素周期表結構

-周期：電子層數

-族：最外層電子數

-主族：1A-8A族

-副族：3B-8B族

-過渡元素：3B-8B族

-零族：8A族（稀有氣體）

③元素周期律規律性

-原子半徑：同一周期從左到右減小，同一族從上到下增大

-電負性：同一周期從左到右增大，同一族從上到下減小

-電子親和能：同一周期從左到右增大，同一族從上到下減小

-氧化態：同一周期從左到右逐漸增加

④元素周期律應用

-預測元素性質：原子半徑、電負性、電子親和能等

-解釋化學反應：氧化還原反應、