…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷467考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法中正確的是()A.氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵B.PCl3分子是非極性分子C.甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化D.的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致2、某原子X的核內中子數為N，質量數為A，它與原子2H構成2HmX分子。ag2HmX所含質子的物質的量是A.molB.molC.molD.mol3、R；X、Y、Z的原子序數依次增大；X位于元素周期表金屬與非金屬分界線處，Z的氫化物的水溶液常用于玻璃雕花。這四種元素可組成一種化合物的結構如圖所示。下列說法正確的是。

A.化合物YZ3發生水解，產物為一種酸和一種堿B.X、Y形成的化合物XY，結構上可能與金剛石類似C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＜Y＜ZD.Y、Z的簡單氫化物可以發生反應，產物的水溶液為中性4、下列化學用語的表達正確的是A.原子核內有10個中子的氧原子：B.氯原子的結構示意圖：C.Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D.基態銅原子的價層電子排布圖：5、下列關于丙氨酸(如圖)的說法正確的是。

A.Ⅰ和Ⅱ的結構和性質完全不同B.Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性C.Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D.Ⅰ和Ⅱ中化學鍵的種類與數目完全相同6、下列說法不正確的是A.與H2O分子相比、OF2分子的極性更小B.H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、(砒霜)是兩性氧化物(分子結構如圖所示)，與鹽酸反應能生成和反應的產物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構型為平面正三角形D.分子的鍵角小于8、根據價層電子對互斥模型，判斷下列分子或離子的空間結構正確的是。選項分子式價層電子對互斥模型分子或離子的空間結構A四面體形三角錐形B平面三角形三角錐形C四面體形平面三角形D正四面體形正四面體形

A.AB.BC.CD.D9、現有四種元素的基態原子的核外電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是：A.最高正化合價：④＞①＞③＝②B.原子半徑：④＞③＞②＞①C.電負性：④＞③＞①＞②D.第一電離能：④＞③＞②＞①10、黑鱗是一種黑色；有金屬光澤的晶體；結構與石墨相似，如圖所示。下列有關黑磷說法正確的是。

A.黑鱗晶體中P原子雜化方式為sp2B.黑鱗晶體中層與層之間的作用力為分子間作用力C.黑鱗晶體的每一層中磷原子都在同一平面上D.P元素三種常見的單質中，黑鱗的熔沸點最高11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是A.電負性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強酸D.Z的氧化物對應的水化物為弱堿評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、（1）（CH3）3NH+和可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發性一般比有機溶劑___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序號）。

a.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復合材料d.絕熱材料。

（2）為了研究在納米級的空間中水的結冰溫度，科學家對不同直徑碳納米管中水的結冰溫度進行分析。如圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結構及結冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結冰的規律是_________________。

13、硼砂是含結晶水的四硼酸鈉。以硼砂為原料，可以得到BF3；BN和硼酸等重要化合物；請根據下列信息回答有關問題。

(1)硼砂中陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示，則在Xm-中，2號硼原子的雜化類型為____；4號硼原子是否參與形成配位鍵?____(填“是”或“否”)。

(2)BN中B的化合價為____，請解釋原因：____。

(3)BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的空間結構為____。14、鐵氮化合物()在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某的制備需鐵；氮氣、丙酮和乙醇參與。

(1)基態核外電子排布方式為_______。

(2)Fe3+的化學性質比Fe2+穩定，其原因是_______。

(3)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol丙酮分子含有鍵的數目為_______。

(4)C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_______。

(5)乙醇的沸點高于丙酮，這是因為_______。

(6)元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為_______，其沸點比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由是_______。

(7)比較離子半徑：F-_______O2-(填“大于”等于”或“小于”)。15、下列為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成晶體的是________。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為____________。

(3)每個晶胞中實際占有_____個原子；晶體中的配位數為_______。

(4)冰的熔點遠高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還有一個重要的原因是___。16、鹵族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是______。

(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數為______，該功能陶瓷的化學式為______。

(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為______和______。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。

(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是______。17、易混易錯題組：按題目要求填寫下列空白。

(1)用價層電子對互斥模型預測下列微粒的立體結構；并指出后兩種物質中中心原子的雜化方式。

H2Se______________CF4_______________SO2______________、______SO42-______________、_______

(學法題)簡述價層電子對互斥模型與分子的立體結構之間的關系_________________________

(2)寫出下列物質的系統命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH___________________

③________________④________________

(3)下列原子核外電子排布中，違背“泡利不相容原理”的是_________；違背“洪特規則”的是_______；違背“洪特規則特例”的是___________。違背“能量最低原理”的是________；(填編號)

①6C軌道表示為

②7N軌道表示為：

③29Cu電子排布式為：1s22s22p63s23p63d94s2

④20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2

⑤O：

(學法題)在解答此題時必須明確概念，簡述泡利原理，洪特規則的概念：___________________________

(4)按要求書寫化學方程式。

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氫氧化鈉溶液反應____________________________________________

③過量乙酸與甘油的酯化反應_________________________________________________評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共8分)21、已知元素X；Y均為短周期元素；X元素的一種核素常用于測文物的年代，Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質量是Y元素質量的6倍，且M的相對分子質量為56。N是一種常用溶劑，分子式中兩種元素個數比為1:1。回答下列問題：

(1)M的分子式為：______。

(2)任意寫一種不含支鏈的M的結構簡式______。

(3)如圖在燒瓶a中加入N與液溴的混合液；加入鐵粉可以使其發生反應：

①寫出a容器中發生反應的化學方程式：______。

②儀器b的名稱為_____。

(4)乙烯是重要有機化工原料。結合如圖路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能團的名稱是______。

②該轉化關系中D生成CH3CHO的反應方程式為______。

③G是一種油狀；有香味的物質；有以下兩種制法。

制法一：實驗室用D和E在濃硫酸加熱條件下反應制取G。反應⑥用18O同位素標記乙醇中的氧原子，寫出其化學方程式_______。

制法二：工業上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。該反應類型是____。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共3題，共18分)22、A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族；它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。請回答下列問題：

（1）C、D、E三種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）____

（2）元素B與D的電負性的大小關系是____，C與E的第一電離能的大小關系是____。（填＞；＜、=；用元素符號表示）

（3）用電子排布圖表示D元素原子的價電子構型___________

（4）F在元素周期表中的位置是_____區，其基態原子的電子排布式為_____。

（5）均為A、B、D、E四種元素組成的兩種化合物在溶液中可以相互反應，寫出該反應的離子方程式為___________23、根據下列5種元素的電離能數據(單位：kJ·mol－1)，回答下列問題。元素符號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900

(1)在元素周期表中，最有可能處于同一族的是______(填序號；下同)。

A．Q和R

B．S和T

C．T和V

D．R和T

E．R和V

(2)它們的氯化物的化學式，最有可能正確的是________。

A．QCl2B．RClC．SCl3D．TClE．VCl4

(3)下列元素中，最有可能與Q元素處于同一族的是________。

A．硼B．鈹C．鋰D．氫E．氦。

(4)在這5種元素中，最容易與氯元素形成離子化合物的是________。

A．QB．RC．SD．TE．V

(5)利用表中的數據判斷，V元素最有可能是下列元素中的________。

A．HB．LiC．NaD．K

理論根據是____________________________________。24、W、X、Y、Z四種元素原子序數依次減小。已知W的原子序數為29；X原子p軌道共有11個電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數據如下表；Z原子價電子排布式為nsnnpn。請回答下列問題：。電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4I5Y584182327511158414837

(1)W基態原子的電子排布式為________。

(2)電負性：X________Y(填“>”、“=”或“<”)。

(3)R是與X同主族的短周期元素。R的氫化物沸點比X的氫化物高，原因是________。

(4)Z2X4中，Z原子采用________雜化，每個分子中含有________個σ鍵，________個π鍵。

(5)已知W2+能與氨分子形成配離子[W(NH3)4]2+，該配離子中存在的化學鍵有________。(填標號)

A.金屬鍵B.離子鍵C.共價鍵D.配位鍵參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．稀有氣體單質是單原子分子；分子中無化學鍵，故A項說法錯誤；

B．PCl3中P原子孤對電子對數為=1，δ鍵數目為3，則P原子價電子對數為4，因此PCl3分子空間構型為三角錐型，因此PCl3是極性分子；故B項說法錯誤；

C．甲醛(HCHO)、苯均為平面結構，碳原子均采用sp2雜化；二氧化碳為直線型結構，碳原子均采用sp雜化，故C項說法錯誤；

D．中Cl原子孤對電子對數為=0，因此的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致；故D項說法正確；

綜上所述，說法中正確的是D項，故答案為：D。2、C【分析】【詳解】

某元素的一種原子X的質量數為A，含N個中子，則質子數為(A-N)，則每個HmX分子：含有質子數為(A-N+m)，HmX的物質的量為：HmX含有質子數為m+A-N，故agHmX含質子的物質的量是故答案為：C。3、B【分析】【分析】

Z的氫化物的水溶液常用于玻璃雕花；則Z為F元素。從圖中可以看出，R的最外層電子數為1，X的最外層電子數為3，Y的最外層電子數為5，從而得出R；X、Y、Z分別為H、B、N、F元素。

【詳解】

A．化合物YZ3為NF3，發生水解生成HNO2和HF；二者都為酸，A不正確；

B．X；Y形成的化合物XY為BN；BN可形成共價晶體，結構上與金剛石類似，B正確；

C．X；Y、Z分別為B、N、F；F的非金屬性比O強，不存在最高價氧化物的水化物，C不正確；

D．Y、Z分別為N、F，簡單氫化物可以發生反應生成NH4F；產物的水溶液呈酸性，D不正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．原子核內有10個中子的氧原子：A不正確；

B．氯原子的結構示意圖：B不正確；

C．Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5；C正確；

D．基態銅原子的價層電子排布圖為D不正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

從題圖可看出，丙氨酸的分子中有1個碳原子與和相連；是手性碳原子，故丙氨酸分子有手性異構體。

【詳解】

A．雖然Ⅰ和Ⅱ的結構不同；但由于其所含官能團相同，化學性質相似，故A錯誤；

B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱；因此分子的極性相同，故B錯誤；

C．Ⅰ和Ⅱ的空間結構不對稱；故均是極性分子，故C錯誤；

D．Ⅰ和Ⅱ中化學鍵的種類(極性鍵和非極性鍵；σ鍵和π鍵、單鍵和雙鍵)和數目完全相同；故D正確；

綜上所述，說法正確的是D項，故選D。6、D【分析】【分析】

價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據價電子對互斥理論，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數；σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型，當價層電子對數為4，中心原子為sp3雜化，若中心原子沒有孤電子對，則空間構型為正四面體，若中心原子有1對孤電子對，則空間構型為三角錐形，若中心原子有2對孤電子對，則空間構型為V字形；當價層電子對數為3，中心原子為sp2雜化；若中心原子沒有孤電子對，則空間構型為平面正三角形，若中心原子有1對孤電子對，則空間構型為V字形，當價層電子對數為2，中心原子為sp雜化，空間構型為直線形，據此回答；

【詳解】

A.OF2分子與H2O分子中孤電子對個數均為=2、價電子對數均為2+2=4，故均sp3雜化、分子構型為V形，而O與F之間電負性相差較小，O與H之間電負性相差較大，故OF2分子的極性比H2O分子的極性小；故A正確；

B.水和硫化氫構成的晶體都是分子晶體，由于H2O分子之間存在氫鍵，故H2O的熔、沸點高于H2S；故B正確；

C.CCl4是正四面體結構，由極性鍵構成的非極性分子、I2是非極性分子，故可以用相似相溶原理解釋I2易溶于CCl4；C正確；

D.PCl3、NH3中含有一個孤電子對，中心原子價層電子對個數為4，故為三角錐形，PCl5中不含孤電子對；P原子價層電子對個數為5；故不是三角錐形，D錯誤；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結構可知，與3個O形成三角鍵形結構，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結構為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結構為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。8、AD【分析】【詳解】

A．分子中中心原子的價層電子對數為4；價層電子對互斥模型為四面體形，含有1個孤電子對，分子的空間結構為三角錐形，A正確；

B．甲醛分子中中心C原子的價層電子對數為3（有1個雙鍵）；價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的空間結構為平面三角形，B錯誤；

C．分子中中心N原子的價層電子對數為4；價層電子對互斥模型為四面體形，含有1個孤電子對，分子的空間結構為三角錐形，C錯誤；

D．中中心N原子的價層電子對數為4；價層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，離子的空間結構為正四面體形，D正確；

故選AD。9、CD【分析】【分析】

根據各元素基態原子的核外電子排布式可知①為S元素；②為P元素，③為N元素，④為F元素。

【詳解】

A．最高正化合價等于最外層電子數；但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故A錯誤；

B．根同周期自左而右原子半徑減小；所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；

C．非金屬性F＞N＞S＞P；非金屬性越強電負性越大，所以電負性F＞N＞S＞P，即④＞③＞①＞②，故C正確；

D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢；故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故D正確；

綜上所述答案為CD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

由黑鱗的結構圖可知，黑鱗的中磷原子排列成立體結構，則磷原子雜化方式為sp3雜化，A選項錯誤；因為黑磷晶體與石墨類似的層狀結構，所以黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力，B選項正確；石墨晶體中碳原子為sp2雜化，則每一層中的碳原子均在同一平面上，而黑磷晶體中磷原子為sp3雜化，則每一層中的磷原子不可能在同一平面上，C選項錯誤；黑磷晶體與石墨類似的層狀結構，則黑鱗最可能是混合型晶體（具有共價晶體和分子晶體的性質），而白磷、紅磷都是分子晶體，所以黑磷的熔沸點最高，D選項正確。11、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數是其電子層數的2倍，其原子序數大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負性逐漸增強，同主族從上到下元素的電負性逐漸減弱，故電負性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯誤；

D．Z的氧化物對應的水化物為為NaOH；NaOH為強堿，故D錯誤。

答案選AB。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

(1)離子液體中的作用力是離子鍵；強于氫鍵和分子間作用力，以此分析解答；

(2)根據圖示；隨著碳納米管直徑的增大，結冰溫度依次為27℃；7℃、-53℃、-83℃，據此分析歸納。

【詳解】

(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的離子液體，陰、陽離子間的作用力是離子鍵，大于有機溶劑分子間的范德華力，因此其揮發性一般比有機溶劑小；該離子液體中不含氧，則其不助燃；液體一般不能用作復合材料；由陰、陽離子形成的離子液體應該具有導熱性，不可能用作絕熱材料，其揮發性就小，不會污染環境，是“綠色”溶劑，故答案為：小；b；

(2)根據圖示，隨著碳納米管直徑的增大，結冰溫度依次為27℃、7℃、-53℃、-83℃，即碳納米管直徑越大，結冰溫度越低(或納米管直徑越小，結冰溫度越高)，故答案為：碳納米管直徑越大，結冰溫度越低(或納米管直徑越小，結冰溫度越高)。【解析】小b碳納米管直徑越大，結冰溫度越低13、略

【分析】(1)

由圖可知，2號B原子的價層電子對數為3，無孤電子對，故B原子為sp2雜化，4號B原子與3、5、6號O原子之間形成共價鍵，與4號B原子相連的另一個O原子提供孤電子對，4號B原子提供接受孤電子對的空軌道，二者之間形成配位鍵，故答案為：sp2；是；

(2)

由于電負性：N＞B；所以BN中B的化合價為+3價，故答案為：+3；N的電負性大于B的電負性；

(3)

BF中B原子的價層電子對數為4，B原子無孤電子對，故BF的空間構型為正四面體形。【解析】(1)sp2是。

(2)+3價N的電負性大于B的電負性。

(3)正四面體形14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去電子時，先失去4s電子，即Fe3＋基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；故答案為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)Fe3＋基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，Fe2+基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，根據“能量相同的軌道處于全空、全滿、半滿時能量最低”的原則，3d5處于半滿狀態，結構更為穩定；故答案為Fe3＋的價電子排布式為3d5；d軌道處于半充滿狀態，屬于穩定結構；

(3)甲基中碳原子價層電子對數為4，即雜化類型為sp3，羰基上的碳原子雜化類型為sp2；成鍵原子之間只能形成一個σ鍵，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數目是9NA；故答案為sp3、sp2；9NA；

(4)同周期從左向右電負性逐漸增大；即O的電負性大于C，H的電負性為2.1，C的電負性為2.5，C的電負性大于H，電負性由小到大的順序是為H＜C＜O；故答案為H＜C＜O；

(5)乙醇分子間有氫鍵；丙酮分子間無氫鍵，因此乙醇的沸點高于丙酮；故答案為乙醇分子間有氫鍵，丙酮分子間無氫鍵，乙醇的沸點高于丙酮；

(6)As與H形成的化合物是AsH3，As有3個σ鍵，1個孤電子對，價層電子對數為4，AsH3的立體結構為三角錐形；NH3分子間存在氫鍵，AsH3分子間無氫鍵，因此NH3的沸點高于AsH3；故答案為三角錐形；低；NH3分子間存在氫鍵，AsH3分子間無氫鍵，NH3的沸點高于AsH3；

(7)F－和O2－的核外電子排布相同，微粒半徑隨著原子序數的遞增而減小，即F－＜O2－；故答案為＜。【解析】①.1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5②.Fe3＋的價電子排布式為3d5，d軌道處于半充滿狀態，屬于穩定結構③.sp3、sp2④.9NA⑤.H＜C＜O⑥.乙醇分子間有氫鍵，丙酮分子間無氫鍵，乙醇的沸點高于丙酮⑦.三角錐形⑧.低⑨.NH3分子間存在氫鍵，AsH3分子間無氫鍵，NH3的沸點高于AsH3⑩.＜15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)共價晶體中原子間以共價鍵結合；則粒子之間以共價鍵結合形成晶體的是金剛石晶體，故答案為：金剛石晶體；

(2)熔點高低的一般規律：共價晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，常溫下冰是液體，干冰是氣體，所以熔點：冰>干冰；MgO和屬于離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，O2-半徑小于Cl-半徑，且O2-所帶的電荷數多于Cl-所帶的電荷數，所以熔點：金剛石是共價晶體，熔點最高，則熔點由高到低的順序為金剛石冰>干冰，故答案為：金剛石冰>干冰；

(3)Cu原子占據晶胞的面心和頂點，則每個Cu晶胞中實際占有的Cu原子數為根據氯化鈣的晶胞圖可知，每個周圍距離最近且相等的有8個，所以晶體中的配位數為8；故答案為：4；8；

(4)冰的熔點遠高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還因為水分子間存在氫鍵，故答案為：水分子間存在氫鍵。【解析】金剛石晶體金剛石冰>干冰48分子之間能形成氫鍵16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據鹵族元素的原子結構和性質，可知電負性歲核電荷數的遞增而減小，a對；F元素無正價，b錯；氫化物的沸點氟化氫中由于氫鍵的存在；沸點最高，c錯；單質的熔沸點隨核電荷數的遞增而升高，氟氣和氯氣常溫下為氣體，溴單質為液體，d錯；答案選a。

（2）同周期元素原子半徑隨核電荷數的遞增逐漸減小；故B原子的半徑大于N原子，也就是B原子位于晶胞的8個頂點和中間，其每個晶胞中含有8×1/8+1=2個；N原子位于晶胞中和棱上，故每個晶胞中含有4×1/4+1=2個；化學式可寫為：BN；

（3）BCl3的分子構型為正三角形，其中心原子的雜化方式分別為sp2；NCl3為三角錐形，其中心原子的雜化方式分別為sp3；由于氮原子的2p軌道是半滿狀態；其第一電離能大于O和C元素；Be原子的2s軌道為全滿狀態，故其第一電離能介于B和N之間，故共有：Be；C、O三種；

（4）B原子的最外層有三個電子，其和氯原子成鍵時全部電子都參與成鍵不存在孤對電子，所以提供孤對電子的是X。【解析】①.a②.2③.BN④.sp2⑤.sp3⑥.3⑦.X17、略

【分析】【詳解】

(1)H2Se中心原子Se原子成2個σ鍵、含有2對孤對電子，故雜化軌道數為4，采取sp3雜化，預測其空間結構為四面體，但實際結構為V形；CF4中心原子C原子形成4個σ鍵、不含孤對電子，故雜化軌道數為4，采取sp3雜化，故空間結構為正四體形；SO2中心原子上的孤對電子數為=1，價層電子對個數為2，雜化軌道數為3，故采取sp2雜化，預測其空間結構為平面三角形，實際為V形；SO42-中含孤電子對為=0，價層電子對個數都是4，故采取sp3雜化；所以空間構型都是正四面體結構；根據價層電子對互斥模型用來預測分子的立體構型，注意實際空間構型要去掉孤電子對；

(2)①根據系統命名法，有機物(CH3)3COH的名稱為2-甲基-2-丙醇；②CH3CHClCOOH的名稱為2-氯丙酸；③的名稱為3-乙基戊烷；④的名稱為2-硝基甲苯；

(3)①洪特規則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則6C軌道表達式為②洪特規則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則7N軌道表示為時違背洪特規則；③當電子排布為全充滿、半充滿或全空時相對穩定，則29Cu電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s2時違背了洪特規則特例；④能量最低原理是原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進入能量高的軌道，則20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2違背了能量最低原理，其正確的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；⑤泡利不相容原理是指每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態相反的電子，則O：違背泡利不相容原理；

故違背“泡利不相容原理”的是⑤；違背“洪特規則”的是②；違背“洪特規則特例”的是③；違背“能量最低原理”的是④；

在解答此題時必須明確概念；其中泡利原理為每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態相反的電子；洪特規則為洪特規則是在等價軌道（相同電子層；電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；

(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化劑的條件下加熱催化氧化生成丙酮，發生反應的化學方程式為2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O；

②和氫氧化鈉溶液反應時發生反應的化學方程式為

③過量乙酸與甘油的酯化反應的化學方程式為【解析】V形正四體形V形sp2正四面體sp3VSEPR模型可用來預測分子的立體構型，注意實際空間構型要去掉孤電子對2-甲基-2-丙醇2-氯丙酸3-乙基戊烷2-硝基甲苯⑤②③④泡利原理為每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態相反的電子；洪特規則為洪特規則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O四、判斷題(共3題，共12分)18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、有機推斷題(共1題，共8分)21、略

【分析】【分析】

X元素的一種核素常用于測文物的年代，則X為C；Y元素原子半徑是所有原子中最小的，Y為H；元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M中含有不飽和鍵，M分子中所含X元素的質量是Y元素質量的6倍，且M的相對分子質量為56，N(C)：N(H)=1：2，分子式為C4H8。N是一種常用溶劑；分子式中兩種元素個數比為1:1，N常溫下為液體，為常用溶劑，為苯。

【詳解】

(1)分析可知，M的分子式為C4H8；

(2)M能使高錳酸鉀褪色，則含有碳碳不飽和鍵，分子式為C4H8，則含有一個碳碳雙鍵，則不含支鏈的M的結構簡式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3；

(3)①分析可知，N為苯，與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，方程式為+Br2+HBr；

②儀器b的名稱為球形冷凝管；

(4)①B為乙二醇；含有的官能團為羥基；

②乙烯與水反應生成乙醇，則D為乙醇，乙醇與氧氣在Cu作催化劑的條件下生成乙醛和水，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

③乙醛被氧化生成乙酸，乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯，反應時，醇中的H-O鍵斷開，乙酸中的C-O鍵斷開，用18O同位素標記乙醇中的氧原子，乙酸乙酯、乙醇中含有18O，方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

E為乙酸，CH2=CH2和CH3COOH直接發生加成反應獲得G(乙酸乙酯），則反應類型為加成反應。【解析】C4H8CH3CH=CHCH3+Br2+HBr球形冷凝管羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O加成反應六、元素或物質推斷題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于36，B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，E的原子序數大于硫，且6種元素中只有C、E、F是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半，其最外層電子數為6×＝3；故C為Al；F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子數為2+8+18+1＝29，故F為Cu，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；A為H；B為O、C為Al、D為S、E為K、F為Cu；

(1)電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Al3+＜K+＜S2﹣；

(2)同主族自上而下電負性減小；故電負性：O＞S；同周期隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下元素第一電離能減小，故第一電離能Al＞K；

(3)D為S元素，價電子排布式為3s