第一部分選擇壓軸題

題型1金屬與鹽溶液反應后成分分析

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考點詳解

（一）考查類型

1.一種金屬與一種鹽溶液反應（一金一鹽）；

2.一種金屬與兩種鹽溶液反應（一金兩鹽）；

3.一種金屬與三種鹽溶液反應（一金多鹽），有時會存在不參加反應的金屬或鹽溶液作為干擾;

4.兩種金屬與一種鹽溶液反應（兩金一鹽）；

5.兩種金屬與兩種鹽溶液反應（兩金兩鹽），有時會存在不參加反應的金屬或鹽溶液作為干擾;

6.金屬與鹽溶液反應的圖像題；

（二）高頻設問范圍

1.直接判斷濾液濾渣成分、種類、顏色、質量變化;

2.向濾渣中加入酸，根據現象分析濾液、濾渣成分;

3.向濾液中加入稀鹽酸或鹽溶液，根據現象分析濾液、濾渣成分；

4.根據濾液的顏色分類討論濾液、濾渣成分；

（三）新考法

1.新素材一結合跨學科利用天平平衡考查金屬與鹽溶液反應；

2.新設問--利用逆向思維分析混合金屬與混合鹽溶液反應；

3.新形式一利用廢舊金屬回收流程考查金屬與鹽溶液反應；

4.新形式一結合質量變化曲線分析一種金屬與混合鹽溶液反應,固體質量的變化及反應進行的程度。

0解題策略

（一）判斷成分的方法歸納

1.解題思路

第一步：排順序。將題中涉及的金屬按活動性的順序排列。

第二步：定先后，寫方程。根據“前置換后，”的原則，即金屬活動性越靠前，越能將位

置靠后的金屬從其金屬鹽溶液中置換出；金屬活動性相差越大（或位置距離越遠），越先發生；判斷能發

生的反應，并寫出先后反應的化學方程式。

（1）一種金屬和多種鹽的混合溶液反應，金屬先和最不活潑的金屬的鹽溶液反應；

（2）多種金屬與一種鹽溶液反應，最活潑的金屬先和鹽溶液反應；

（3）多種金屬與多種鹽溶液反應，最活潑的金屬先和最不活潑金屬的鹽溶液反應；

第三步：分情況。根據反應物量_______________的不同情況，討論濾液、濾渣的可能成分；

第四步：做判斷。根據題中信息，判斷反應進度，同時分析反應后濾液、濾渣成分。

2.隱含信息

⑴濾渣中一定含有的金屬；濾液中一定含有的金屬離子。

(2)濾液、濾渣中不存在能相互反應的物質，如若濾液中存在AgNOs,則濾渣中比Ag活潑

的金屬。

(3)根據溶液的顏色判斷濾液中含有的離子。

黃色_含藍色_含淺綠色->盒________________

(4)向濾渣中加入稀鹽酸(或稀硫酸)，有氣泡產生一濾渣中含有o

(5)向濾液中加入稀鹽酸(或氯化鈉溶液)，產生白色沉淀一濾液中含有。

3.判斷質量的變化

反應前后，溶液中變化的只是金屬離子，只需要對比參加反應的金屬單質與置換出的金屬單質

關系，如鋅與硫酸銅溶液反應：

CuSOi+Zn=====Cu+ZnS04

6564

反應后固體質量______________，根據質量守恒定律可知，反應后溶液質量________________，反之亦然。

旗濾液濾渣分析方法

濾液濾渣成分分析原則：①生成物；②反應物是否有；③不參加反應的O

方法一：列表法

O

【典例1】將鋅粉加入一定量的CU(N()3)2溶液

解題思路三步驟：

1.排順序。將題目中涉及的金屬按照金屬活動性強弱的順序排列，判斷哪些反應能發生。即

2.定先后，寫方程。寫反應化學方程式：

3.由少量到過量，分情況。根據反應程度判斷反應后濾液濾渣的成分(一金一鹽只有三種情況)

Zn的量濾液成分濾渣成分

①鋅量少，只能與部分CU(N()3)2反應——

②鋅與CU(NO3)2恰好完全反應——

③鋅過量有剩余，CU(N03)2全部反應

一金一鹽濾液濾渣分析

【方法點撥】：

解題思路牢記：①排順序匚②定先后(遠距離先置換)，寫方程)③由少量到過量，分情況。

濾液濾渣分析：①生成物一定有；②反應物是否有看剩余；③不參加反應的一定有。

【典例2］將鋅粉加入一定量的Cu(N03)2和AgNOs混合溶液中

1.排順序。將題目中涉及的金屬按照金屬活動性強弱的順序排列，判斷哪些反應能發生。即

2.定先后，寫方程。根據遠距離先置換，即金屬活動性相差越大(或位置距離越遠)，優先反應，

判斷反應發生的順序，并寫反應化學方程式：

先：_______________________________

后：_______________________________

3.由少量到過量，分情況。根據反應程度判斷反應后濾液濾渣的成分(有5種情況)

Zn的量濾渣成分濾液成分

①鋅與部分AgNOs反應——

②鋅與AgNO,恰好完全反應——

③鋅與AgNOs完全反應，與部分Cu(N03)2反應——

④鋅與AgNOs、Cu(N03恰好完全反應——

⑤AgNOs、CU(NO3)2完全反應，鋅有剩余——

由表格分析，①濾渣中一定含有最弱金屬；濾液中必有最強金屬鹽溶液；②濾渣從上至下，金屬單質數量

為1-1-2-2-3,從左至右最弱金屬到最強金屬排列(Ag-*CufZn)。③濾液從上至下，溶質數量為3-2-2TT,

從左至右排列順序為最強金屬鹽到最弱金屬鹽((Zr?-Cu"-Ag+)。

【總結】一金兩鹽濾液濾渣成分口訣：左弱渣，右強鹽；1T-2-2-3,上下反著來。

□

【典例3］把一定量鎂粉和鋅粉的混合物放入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，往濾渣中加入稀鹽

酸有氣泡產生。

解題思路三步驟：

1.排順序。將題目中涉及的金屬按照金屬活動性強弱的順序排列，判斷哪些反應能發生。即

2.定先后，寫方程。遠距離先置換，即金屬活動性相差越大(或位置距離越遠)，優先反應，判斷

反應發生的順序，并寫反應化學方程式：

先：_______________________________

后：_______________________________

3.由少量到過量，分情況。

反應程度濾渣成分濾液成分

①CuSO”與部分Mg反應——

②CuSO"與蠅恰好反應——

③CuSO4與部分Zn反應——

④CuSOa與Zn恰好反應——

⑤CuSO”過量——

由表格分析，①濾渣中一定含有最弱金屬；濾液中必有最強金屬鹽溶液；②濾渣從上至下，金屬單質數量

為3-2-2-1-1,從左至右最弱金屬到最強金屬排列(CufZnfMg)。③濾液從上至下，溶質數量為1-1-2-2-3,

從左至右排列順序為最強金屬鹽到最弱金屬鹽((Mg2+-Zn2+-Cu2+)o

【總結】一金兩鹽濾液濾渣成分口訣：左弱渣，右強鹽；3-2-2-1-1,上下反著來。

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【典例4］一定量的Zn粉加入CuCL和FeCL、MgCL的混合溶液中

解題思路三步驟：

1.排順序。

2.定先后，寫方程。先：；后：o

3.由少量到過量，分情況。

反應程度濾渣成分濾液成分

①Zn與部分CuCL反應——

②Zn恰好與全部CuCL反應——

③Zn與部分FeCL反應——

④Zn恰好與全部FeCk反應——

@Zn過量

一般此類題目會有一種鹽不與金屬反應，思路與“一金兩鹽”一致，最后莫忘補上未參加的鹽。

【典例5］將Cu(NO3)2和Al(N03)3混合溶液中加入一定量的鋅和鐵。

解題思路三步驟：

1.排順序。_________________

2.定先后，寫方程。先：；后：

3.由少量到過量，分情況。

反應程度濾渣成分濾液成分

①Cu(N03)z與部分Zn反應——

②Cu(N03)2與Zn恰好完全反應——

③Cu(NO3)2與全部Zn反應，與部分Fe反應——

④Cu(N03)2恰好與Zn和Fe完全反應——

⑤Cu(NO3)2與Zn和Fe完全反應，Cu(N0)2有剩余

3——

一般此類題目會有一種鹽或金屬不參與反應，思路與“兩金一鹽”或“”“一金兩鹽”一致，最后莫忘補

上未參加的鹽。

濾液濾渣分析

【總結提煉】：

渣中必有最弱金，液中定有最強鹽。

【方法點撥】：

解題思路牢記：①排順序；②定先后(遠距離先置換)，寫方程；③由少量到過量，分情況：

依據口訣，直接填。④做判斷。

一金兩鹽：口訣：左弱渣，右強鹽；1T-2-2-3,上下反著來。

兩金一鹽：口訣：左弱渣，右強鹽；3-2-2-1-1,上下反著來。

濾液濾渣分析：①生成物一定有；②反應物是否有看剩余；③不參加反應的一定有。

方法二：線段法

□

【典例1】將一定量的鐵投入到硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，所得濾液和濾渣情況。

解題思路三步驟：

1.排順序。Fe＞Cu

2.定先后，寫方程。Fe+CuSO產FeSOjCu

3.由少量到過量，分情況。將硫酸銅溶液的量以線段的形式表示，隨著金屬鐵的量逐漸增加，充分

反應后過濾，所得濾液和濾渣的情況分析如下圖所示：

濾渣濾液

①CuFe2"、Cu”

②CuFe2'

③Cu、FeFe2'

第①種情況：金屬鐵的量很少，沒能將硫酸銅反應完。則濾渣只有銅，濾液有CuS(h及反應生成的

FeSO"

第②種情況：金屬鐵的量恰好將硫酸銅反應完。則濾渣仍然只有銅，濾液只有FeSO,；

第③種情況：金屬鐵的量將硫酸銅反應完后還有剩余。則濾渣有銅還有剩余的鐵，濾液中只有FeS04o

【典例2］將一定量的鋅粉投入到硝酸銅與硝酸銀的混合溶液中充分反應后過濾所得濾液和濾渣情

況。

解題思路三步驟：

1.排順序。鋅＞銅＞銀

2.定先后，寫方程。

先：Zn+AgNO3=Zn(N03)2+2Ag；

后：Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu；

3.由少量到過量，分情況。將硝酸銀與硝酸銅的量以線段的形式表示，將先被置換的硝酸銀畫在前

一段。隨著鋅粉量的增加，所得情況分析如下：

濾渣濾液

①

AgAgNO3、CU(NOS)2,Zn(NO3)2

②

AgCU(NO3)2、Zn(NO3)2

③

Ag、CuCU(NO3)2SZn(NO3)2

④

Ag、CuZn(NO3)2

⑤Ag、Cu、Zn

Zn(NO3)2

【典例3】將適量的銅粉和鐵粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體

物質和濾液，分析固體物質與濾液的情況。

解題思路三步驟：

1.排順序。鐵＞銅＞銀

2.定先后，寫方程。

先：Fe+2AgNOs=Fe(N03)2+2Ag；

后：Cu+2AgN03=Cu(N0s2+2Ag；

3.由少量到過量，分情況。將鐵與銅的量以線段的形式表示，將先反應的鐵畫在前一段。隨著硝酸

銀量的增加，所得情況分析如下：

濾渣濾液

①Ag、Cu、FeFe(NOjz

②

Ag、CuFe(NO3)2

③

AgsCuFe(NO3)2sCU(NO3)2

④

AgFe(NO3)2sCU(NO3)2

⑤

AgAgNCh、CU(NO3)2SFe(NO3)2

?真題檢測

□

1.（2023?宜賓）將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應后過濾，得到濾

渣和濾液，向濾渣中加入足量稀鹽酸，攪拌，濾渣部分溶解，有氣泡產生，下列說法錯誤的是（）

A.濾渣中有Zn和Ag

B.金屬活動性：Zn>Ag

C.濾液中含Zn（NO3）2和AgNO3

D.上述過程中只發生置換反應

□

2.（2023?衡陽）向MgCb和CuCh的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。

下列說法正確的是（）

A.若濾液為藍色，則濾渣中一定含有Cu和Zn

B.若濾液不為藍色，則濾液中可能不含MgCb

C.若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有Mg

D.所得濾液的質量一定比原溶液的質量大

3.（多選）（2023?濟南）向一定質量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉ag,充分反應后

過濾，得到一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣，分別向濾液和濾渣中加入適量稀鹽酸，均無明顯現

象。下列有關說法中，正確的是（）

A.濾液的顏色為淺綠色

B.濾液中的溶質只有Zn（NO3）2

C.濾渣質量一定大于ag

D.濾渣中一定有單質Ag和單質Fe

4.（2023?青島）向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、

干燥、稱量，所得濾渣的質量與加入鋅粉的質量相等。下列說法不正確的是（）

A.濾液可能呈藍色

B.濾渣中至少含有兩種物質

C.向濾渣中滴加稀鹽酸，一定沒有氣泡產生

D.向濾液中滴加稀鹽酸，一定沒有白色沉淀生成

5.（2023?濱州）向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液的試管中加入一定量鐵粉，充分

反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。下列說法正確的是（）

A.濾渣中一定有鐵、銅、銀

B.濾液中一定含有Fe（NO3）2,可能含有Al（NO3）3

C.濾液的質量一定比原溶液的質量大

D.濾液有可能呈藍色

6.（2023?泰安）在Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后

過濾、洗滌，得到濾渣和藍色濾液。下列判斷正確的是（）

A.濾液中一定無AgNC>3

B.濾液中可能有四種金屬離子

C.向濾渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產生

D.濾渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn

□

7.（2022?貴港）把一定量鎂粉和鋅粉的混合物放入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，往濾渣中加入稀鹽

酸有氣泡產生。下列情況不可能的是（）

A.濾渣只含有Cu、Zn

B.濾液中的溶質只含有ZnSO4

C.濾渣含有Cu、Zn、Mg

D.濾液中的溶質只含有MgSO4

8.（2023?綏化）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定質量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分

反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。則下列分析正確的是（）

A.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe,可能有Zn

B.濾渣中一定有Ag、Cu,可能有Fe

C.濾液中一定有Zn（NO3）2,可能有AgNO3

D.濾液中一定有Zn（NO3）2,可能有Fe（NO3）2

郵考年

□

跨學科分析

1.（2023?全椒縣二模）通常情況下，相同體積的溶液中溶質質量越大，溶液密度越大。如圖，將懸掛在

彈簧秤上的鐵塊浸沒在CuSO4溶液中，一段時間后，彈簧秤讀數變大，溶液體積變化忽略不計。下列

有關實驗的表述錯誤的是（）

CuSO4______

翻失塊

-----7

A.鐵塊表面覆蓋一層紅色物質

B.溶液中的溶質質量減小

C.讀數變大的原因是金屬總質量增大，溶液密度變小

D.若將CuSO4溶液換成稀硫酸，彈簧秤讀數也會變大

2.（2024?榆陽區一模）如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著打磨干凈、質量相同的鋅塊和鐵塊，反應開始

杠桿處于平衡狀態。下列說法正確的是（）

杠桿

甲乙

A.甲、乙中溶液均由無色變為淺綠色

B.一段時間后，杠桿失去平衡，左邊高右邊低

C.乙中溶液質量一直保持不變

D.將甲中鋅塊換為鐵塊，杠桿一直保持平衡

□

利用逆向思維分

3.（2023?諸城市一模）將一定量的金屬M加入到含有硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應

后過濾，得到濾渣和濾液，根據實驗分析，下列說法正確的是（）

①若濾液為藍色，則濾渣中一定不含鋁，可能含有M

②若濾渣含有M,則濾液中的溶質種類最多含3種，最少含二種

③向濾渣中加入稀鹽酸產生無色氣體，則濾渣中一定含銅和銀，可能含鋁

④若濾液只含一種溶質，讓渣含四種金屬，則幾種金屬活動性順序：鋁>M>銅>銀

A.①③B.①④C.②③D.②④

4.（2023?小店區二模）將一定量的金屬M加入含有硝酸鋁、硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，充分反應

后過濾，得到濾渣和濾液，根據實驗分析，下列說法正確的是（）

①若濾液為淺綠色，則濾渣中一定不含Fe和M

②若濾液只含一種溶質，濾渣含有四種金屬，則幾種金屬活動性順序：M>Al>Fe>Ag

③若濾渣不含有M,當濾液中的溶質種類為3種時，M一定是Cu

④若濾渣含有M,則濾液中的溶質種類最多含4種，最少含一種

⑤向濾渣中加入稀鹽酸產生無色氣體，則濾渣中一定含有Ag和Fe

A.①④B.②C.②③⑤D.②④

5.向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中分別加入過量常見金屬X、丫過濾后得到濾液和濾渣情況如下

表。下列說法正確的是（）

A.金屬Y一定為Fe

B.加入的金屬為X時，濾液呈無色

C.加入的金屬為X時，濾渣成分為Cu、Ag

D.加入的金屬為Y時，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現象

加入金屬濾液中溶質種類濾渣中金屬單質種類

X22

Y23

結合流程圖分析

6.（多選）（2024?市中區模擬）為探究金屬與鹽的反應，向AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中加入

ag某金屬M的粉末，充分反應，過濾，分別向濾渣和濾液中加入適量稀鹽酸，如圖所示。

加入適量

通過分析圖中信息進行判斷，下列說法中，合理的是（）

A.濾液中一定沒有銀離子

B.加入的金屬M可能是單質鐵

C.濾渣的質量一定小于ag

D.濾渣中一定含有金屬單質Ag、Cu>M

[吉合質量變化曲線分配

7.（2022?衡陽）向一定質量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉。反應過程中溶質Cu

（NO3）2的質量隨加入鋅粉質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

乜[CMNChX的質量g

°Zn粉的質量，g

A.a點時，溶液的總質量與反應前相比減小

B.b點時，溶液為Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液

C.c點時，溶液呈無色

D.d點時，過濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物

8.（2024?蔡甸區校級模擬）向一定量的AgNO3和Fe（NO3）2溶液中逐漸加入Zn粉，充分反應，反應

過程中Fe（NO3）2某些時刻的質量如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.ti時刻溶液質量小于O時刻溶液質量

B.t2時刻過濾，向所得濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生

C.與O時刻相比，t2時刻溶液質量增加了二~-g

20

D.t3時刻溶液質量可能與O時刻溶液質量相等

9.（2023?北海二模）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐漸加入mg鐵粉，溶液質量變化如圖所示,

下列說法錯誤的是（）

001鐵粉的質量

A.A點對應的固體是Ag

B.B點溶液中的陽離子有Fe?+、Ci?+

C.C點對應的溶液為無色

D.加入mg鐵粉后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生

.結合實驗探究過程分析

10.（2024?濱州一模）小黃同學進行了有關金屬活動性順序的實驗探究，其實驗過程及實驗現象如圖所

zKo

鋅粉和銅粉

③加入

A無明顯現象

稀鹽酸

④加入

無明顯現象

稀鹽酸

則下列有關分析判斷中，正確的是（）

A.濾液中可能含有Ag+

B.濾渣中可能含有單質鋅

C.濾液中只含有Zi?+

D.濾渣質量一定小于原混合粉末質量

壓軸檢測

-----------------3

1.（2024?尋烏縣一模）向CuS04溶液中加入一定質量的鎂粉，完全反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。

下列說法正確的是（）

A.向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生

B.濾渣中一定有Cu,可能有Mg

C.濾液中只有MgSO4

D.濾液中只有CuSO4

2.（2023?桓臺縣二模）某同學將一定量的鐵粉投入到一定質量的硫酸銅溶液中，反應完全后過濾。對于

下列說法你認為不正確的是（）

A.濾渣中一定含有銅

B.若濾渣中有鐵，則濾液中的溶質是CuSO4、FeSO4

C.濾液中一定含有Fe?+

D.反應后的溶液質量比原溶液質量小

3.（2023?嘉定區二模）向硝酸銀溶液中加入一定量的銅粉，充分反應后過濾，下列說法正確的是（）

A.濾渣為Cu和Ag,則濾液無色

B.向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產生，則濾渣為Ag

C.濾液為藍色，則濾渣中沒有銅

D.向濾液中加入稀鹽酸無明顯現象，則其溶質為Cu（NO3）2

4.（2024?哈爾濱模擬）向含有硝酸銅和硝酸鋅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中

加入稀鹽酸，有氣泡產生，下列有關判斷錯誤的是（）

A.發生的反應屬于置換反應

B.濾渣中一定有鋅和銅

C.濾渣中一定有鐵和銅

D.濾液中一定有Fe?+

5.（2024?奉賢區二模）在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應后過濾，濾液仍為藍

色。有關判斷正確的是（）

A.濾渣中一定有銀，沒有銅和鐵

B.濾渣中一定有銀和銅，可能有鐵

C.濾液中一定有硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀

D.濾液中一定有硝酸亞鐵、硝酸銅，可能有硝酸銀

6.（2024?邢臺模擬）興趣小組的同學把一定質量的鋁粉加入到氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應

后過濾，得到濾液和濾渣，下列判斷中正確的是（）

A.濾渣中可能含有AL濾液中一定含有A1C13

B.若濾液為藍色溶液，則濾渣中一定含有Cu、Zn

C.若濾渣中只含Cu、Zn,則濾液中一定只含有A1C13

D.若濾液為無色溶液，則濾渣中一定含有Cu、Zn、Al

7.（2024?洛陽模擬）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些鋅粉，完全反應

后過濾.不可能存在的情況是（）

A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+,Zn2\Mg2+

B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Zi?+、Mg2+

C.濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zi?+、Mg2+

D.濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg,濾液中有Zn2+

8.（2024?嘉祥縣一模）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應

后過濾。不可能存在的情況是（）

A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Ci?+、Zn2+,Mg2+

B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Zi?+、Mg2+

C.濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg,濾液中有Zr?+

D.濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zn2+、Mg2+

9.（多選）（2024?市北區一模）將ag由鋅粉和鐵粉組成的混合物加入一定質量的CuSO4溶液中。充分

反應后過濾，得濾液和濾渣No向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生。根據上述實驗及現象。下列判

斷中，正確的是（）

A.濾液M一定為淺綠色

B.濾液M中一定含有Zi?+

C.濾渣N中一定含有Fe和Cu

D.濾渣N的質量一定大于ag

10.（多選）（2024?章丘區二模）將一定質量的鎂粉和鐵粉的混合物加入一定質量的CuSO4溶液中，充分

反應后過濾，得濾液M和濾渣N。向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生。根據實驗現象判斷，下列說

法中錯誤的是（）

A.濾液M的顏色一定是淺綠色

B.濾液M中可能存在Fe3+

C.濾渣N中一定含有Fe和Cu

D.濾渣N的質量可能大于原混合物的質量

11.（多選）（2024?萊蕪區模擬）室溫下，向含有Zn、Fe的混合粉末中加入一定質量的AgNO3溶液，充

分反應后過濾，得到一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣。將濾渣洗滌、晾干后稱量，質量為a克。

向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成。下列有關說法中，正確的是（）

A.濾液一定是無色的

B.濾液中一定含有Zi?+

C.濾渣中一定含有Fe和Ag

D.加入的Zn、Fe混合粉末的質量一定小于a克

12.（多選）（2024?濟南一模）將金屬鋅和金屬鎂的粉末狀混合物共ag,加入一定質量的Cu（N03）2、

Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關判斷中，正確的是（）

A.濾渣的質量一定大于ag

B.若濾渣中含有Cu、Fe,則濾液一定為無色溶液

C.若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定含有Cu、Fe

D.若濾液中含有Zi?+,則濾渣中一定不含有Mg

13.（多選）（2024?濟南模擬）將ag鎂粉和銀粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應

后過濾，得到無色濾液和部分濾渣。下列有關說法中，合理的是（）

A.濾渣的質量一定大于ag

B.濾液中一定不含Ci?+和Ag+

C.若濾液中的金屬陽離子只有Mg2+,則濾渣中一定含有Ag、Cu、Zn金屬單質

D.若濾渣中含有Ag、Cu、Zn金屬單質，則濾液中的金屬陽離子只有Mg?+

14.（多選）（2024?鋼城區一模）將ag鎂粉和銀粉的混合物加到ZnS04和CuS04的混合溶液中，充分反

應后過濾，得到無色濾液和部分濾渣。下列有關說法中，合理的是（）

A.濾液中一定不含Ci?+和Ag+

B.濾渣的質量可能大于ag,也可能等于ag

C.若濾渣中含有Ag、Cu、Zn金屬單質，則濾液中的金屬陽離子只有Mg2+

D.若濾液中的金屬陽離子只有Mg2+,則濾渣中一定含有Ag、Cu、Zn金屬單質

15.（2024?雁塔區校級模擬）模型能夠直觀反映化學變化的結果。將一定質量的鎂條放入某一溶液（如圖），

其溶質硫酸銅和硫酸亞鐵的質量相同，充分反應后燒杯內固體的組成和質量大小關系不可能的是（）

第一部分選擇壓軸題

題型1金屬與鹽溶液反應后成分分析

思維導圖

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考點詳解

（一）考查類型

1.一種金屬與一種鹽溶液反應（一金一鹽）；

2.一種金屬與兩種鹽溶液反應（一金兩鹽）；

3.一種金屬與三種鹽溶液反應（一金多鹽），有時會存在不參加反應的金屬或鹽溶液作為干擾;

4.兩種金屬與一種鹽溶液反應（兩金一鹽）；

5.兩種金屬與兩種鹽溶液反應（兩金兩鹽），有時會存在不參加反應的金屬或鹽溶液作為干擾；

6.金屬與鹽溶液反應的圖像題；

（二）高頻設問范圍

1.直接判斷濾液濾渣成分、種類、顏色、質量變化；

2.向濾渣中加入酸，根據現象分析濾液、濾渣成分；

3.向濾液中加入稀鹽酸或鹽溶液，根據現象分析濾液、濾渣成分；

4.根據濾液的顏色分類討論濾液、濾渣成分；

（三）新考法

1.新素材一結合跨學科利用天平平衡考查金屬與鹽溶液反應；

2.新設問--利用逆向思維分析混合金屬與混合鹽溶液反應；

3.新形式一利用廢舊金屬回收流程考查金屬與鹽溶液反應；

4.新形式一結合質量變化曲線分析一種金屬與混合鹽溶液反應,固體質量的變化及反應進行的程度。

.解題策略

（一）判斷成分的方法歸納

1.解題思路

第一步：排順序。將題中涉及的金屬按活動性由強到弱的順序排列。

第二步：定先后，寫方程。根據“前置換后，遠距離先置換”的原則，即金屬活動性越靠前，越能將位置

靠后的金屬從其金屬鹽溶液中置換出；金屬活動性相差越大（或位置距離越遠），越先發生；判斷能發生

的反應，并寫出先后反應的化學方程式。

（1）一種金屬和多種鹽的混合溶液反應，金屬先和最不活潑的金屬的鹽溶液反應；

（2）多種金屬與一種鹽溶液反應，最活潑的金屬先和鹽溶液反應；

（3）多種金屬與多種鹽溶液反應，最活潑的金屬先和最不活潑金屬的鹽溶液反應；

第三步：分情況。根據反應物量由少到多的不同情況,討論濾液、濾渣的可能成分；

第四步：做判斷。根據題中信息，判斷反應進度，同時分析反應后濾液、濾渣成分。

2.隱含信息

⑴濾渣中一定含有最不活潑的金屬;濾液中一定含有最活潑的金屬離子。

（2）濾液、濾渣中不存在能相互反應的物質，如若濾液中存在AgNOs,則濾渣中二在比Ag活潑的金屬。

（3）根據溶液的顏色判斷濾液中含有的離子。

黃色一含Fe,藍色一含a淺綠色一含F￡

(4)向濾渣中加入稀鹽酸(或稀硫酸)，有氣泡產生中濾渣中含有氫前金屬。

(5)向濾液中加入稀鹽酸(或氯化鈉溶液)，產生白色沉淀一濾液中含有A￡o

3.判斷質量的變化

反應前后，溶液中變化的只是金屬離子，只需要對比參加反應的金屬單質與置換出的金屬單質質量的大小

關系，如鋅與硫酸銅溶液反應：

CuS04+Zn===Cu+ZnS()4

6564

反應后固體質量減小，根據質量守恒定律可知，反應后溶液質量增大，反之亦然。

旗濾液濾渣分析方法

濾液濾渣成分分析原則：①生成物一定有;②反應物是否有看剩余;③不參加反應的一定有。

方法一：列表法

□

【典例1】將鋅粉加入一定量的CU(N()3)2溶液

解題思路三步驟：

1.排順序。將題目中涉及的金屬按照金屬活動性強弱的順序排列