題型五化學計算題

(試題分值：100分測試時間：45分鐘)

一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分，共45分。每小題只有一個正確答案)

1.(2024?安徽馬鞍山?一模)布洛芬(Ci3Hl8。2)是家庭常備藥品，可用于緩解輕至中度疼痛如頭痛、牙痛

等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的發熱。下列有關說法正確的是

A.布洛芬由13個碳原子、18個氫原子和2個氧原子構成

B.布洛芬中氫元素的質量分數最大

C.布洛芬中氫、氧元素的質量比為9：1

D.1個布洛芬分子中含有33個原子

【答案】D

【解析】A、由化學式可知，1個布洛芬分子由13個碳原子、18個氫原子和2個氧原子構成，選項錯誤；

B、布洛芬中，碳、氫、氧三種元素的質量比=(12x13)：(1x18)：(16x2)=78：9：16,其中碳元素的質

量分數最大，選項錯誤；

C、布洛芬中，氫、氧兩種元素的質量比=(1x18)：(16x2)=9：16,選項錯誤；

D、由化學式可知，1個布洛芬分子中含有33個原子，選項正確；

故選D。

2.(2024?山西?二模)山西特產老陳醋的主要成分是醋酸(CH3coOH),下列物質與醋酸中碳元素和氫元素的

質量比不相同的是

A.CH30HB.C2H4C.H2CO3D.C6Hl2O6

【答案】A

【解析】A、CH30H中碳、氫原子的個數比為1:4,所以碳氫元素的質量比與醋酸不相同，符合題意；

B、C2H4中碳、氫原子的個數比為2:4=1:2,所以碳氫元素的質量比與醋酸相同，符合題意；

C、H2c03中碳、氫原子的個數比為1:2,所以碳氫元素的質量比與醋酸相同，符合題意；

D、C6Hl2。6中碳、氫原子的個數比為6:12=1:2,所以碳氫元素的質量比與醋酸相同，符合題意；

故選A?

3.(2024.黑龍江哈爾濱.一模)某品牌葡萄糖注射液規格如圖所示。有關說法正確的是

葡萄糖注射液5%

GlucoseInjection

k規格I500mL內含葡萄糖25g

k適應癥』補充能量和體液等

A.葡萄糖的化學式是C|2H22。"B.360mL注射液含氧元素的質量為9.6g

C.葡萄糖分子中含有24個原子D.葡萄糖中碳元素的質量分數為40%

【答案】D

【解析】A、葡萄糖是一種單糖，其化學式為C6Hl2。6,選項錯誤；

B、360mL注射液中含有葡萄糖的質量=71ax300mL=15g,含有水的質量=300mLxlg/mLT5g=285g,其

500mL

中氧元素的質量=285gx2x100%~254g>9.6g,選項錯誤；

C、由化學式可知，1個葡萄糖分子中含有24個原子，選項錯誤；

D、葡萄糖中碳元素的質量分數,方?xl00%=40%,選項正確，故選D。

4.(2024?上海松江.二模)乳酸鈣是常用的補鈣劑之一。乳酸鈣的組成元素為Ca、C、H、O,且鈣、碳、

氫和氧四種元素質量比為20：36：5：48o下列結論正確的是

A.乳酸鈣的式量是20+36+5+48B.乳酸鈣屬于氧化物

C.乳酸鈣分子中H、O的原子個數比為5：3D.乳酸鈣中鈣元素的質量分數最高

【答案】C

【解析】乳酸鈣的組成元素為Ca、C、H、O,且鈣、碳、氫和氧四種元素質量比為20：36：5：48,則乳

酸鈣中Ca、C、H、O元素的原子個數比為：—：-：^=1：6:10:6,故乳酸鈣的化學式為：CeHQCa。

4012116

A、乳酸鈣的式量是：12x6+10+16x6+40,不符合題意；

B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，乳酸鈣由Ca、C、H、O四種元素組成，

不屬于氧化物，不符合題意；

C、由化學式可知，乳酸鈣分子中H、O的原子個數比為：10:6=5:3,符合題意；

D、乳酸鈣的組成元素為Ca、C、H、O,且鈣、碳、氫和氧四種元素質量比為20：36：5：48,故乳酸鈣

中氧元素的質量分數最高，不符合題意。

故選C。

5.(2024?廣東廣州?一模)大黃素的化學式為Ci5Hl2O5,下列關于大黃素的說法正確的是

A.大黃素的碳元素和氧元素的質量比是3：1

B.相對分子質量為272g

C.氫元素的質量分數最小

D.含有32個原子

【答案】C

【解析】A、大黃素中碳、氧元素的質量比為:(15x12):(5x16)=94,故A錯誤；

B、由大黃素的化學式為Ci5Hl2O5,相對分子質量為(15x12)+(1x12)+(5x16)=272,相對分子質量的

單位為“1”，通常省略不寫，故B錯誤；

C、大黃素中碳、氫、氧元素的質量比為：(15x12):(1x12):(5x16)=180:12:80,故氫元素的質量分數最小,故

C正確；

D、由大黃素的化學式為Ci5Hl2O5,且分子由原子構成，因此一個大黃素分子含有32個原子，故D錯誤。

故選C。

6.（2024.陜西榆林.模擬預測）自然界存在很多結構奇特的分子，如“螃蟹烯”（C30H48。2）和“阿波羅烷”

（C15H26O）O下列說法正確的是

A

OH

螃蟹烯阿波羅烷

A.“螃蟹烯”中碳、氫元素的質量比為5：8

B.“阿波羅烷”中氧原子核內有16個質子

C.“阿波羅烷”由15個碳原子。26個氫原子和1個氧原子構成

D.“螃蟹烯”和“阿波羅烷”在氧氣中完全燃燒都生成二氧化碳和水

【答案】D

【解析】A、“螃蟹烯”中碳、氫元素的質量比為（12x30）：（1x48）=15:2,選項錯誤；

B、氧的原子序數是8,其核內有8個質子，選項錯誤；

C、分子是由原子構成的，一個“阿波羅烷”分子由15個碳原子。26個氫原子和1個氧原子構成，選項錯誤;

D、“螃蟹烯”和“阿波羅烷”都是由碳氫氧三種元素組成的，在氧氣中完全燃燒都生成二氧化碳和水，選項正

確；

故選D。

7.（2024?吉林長春?一模）如圖為某鈣片的商品標簽，據此判斷，下列說法錯誤的是

XX兒童咀嚼片

（50片袋）

【主要或分】碳酸鈣、維生素D

【功效】補鈣

【規格】2g/片

每片中含：

碳酸鈣NL5g

維生素D100IU

【食用方法】嚼食：每日1片

A.碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質量比為10:3:4

B.每片鈣片中至少含鈣元素的質量為0.6g

C.鈣片中碳元素含量一定大于9%

D.一瓶鈣片中碳酸鈣和足量鹽酸充分反應至少可生成CO233g

【答案】A

【解析】A、碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質量比為(40xl)：(12xl)：(16x3尸10:3:12,故選項說法不正確；

40

B、每片鈣片中至少含鈣元素的質量為L5gx而方：話君xl00%=0.6g,故選項說法正確；

12

C、每片鈣片中碳元素質量至少為1.5gx.,，/三xl00%=0.18g,則鈣片中碳元素含量至少為

40+12+16x3

半xl00%=9%,故選項說法正確；

2g

D、一瓶鈣片中碳酸鈣的質量至少為1.5gx50=75g,設一瓶鈣片中碳酸鈣和足量鹽酸充分反應至少生成CO2

的質量為m,

CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+CO21

10044

75gm

100_75g

44m

m=33g

故選項說法正確。

故選A?

8.(2024.河南商丘.一模)6.4g甲醇(CH3OH)與一定質量的氧氣反應，生成CO和CCh的混合物7.2g,同時

得到一定質量的水。則參與反應的氧氣的質量是

A.9.6gB.8gC.6.4gD.1.6g

【答案】B

【解析】根據反應前后元素質量不變，反應后生成水總氫元素質量等于甲醇中氫元素質量，所以生成水的

6.4gx弓x100%)x宿x100%

質量:=7.2g,故生成物的總質量為7.2g+7.2g=14.4g,則參與反應的氧氣的

質量為14.4g-6.4g=8go

故選B。

9.(2024?河南?一模)天然氣的主要成分是甲烷。當氧氣不足時，3.2g甲烷在密閉容器內燃燒會生成一氧化

碳、二氧化碳和水，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素的質量分數為60%,則參加反應的氧氣的質量是

A.5gB.10gC.15gD.16g

【答案】B

【解析】根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類和質量不變，3.2g甲烷中氫元素的質量為

3.2gxl-^x100%2

=0.8g,則生成水的質量為OSg-lNxlOO%)：7々,3.2g甲烷中碳元素的質量為

3.2g-0.8g=2.4g,生成的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的質量分數為60%,則生成的混合氣體質量為

2.4g+Q-60%）=6g,根據化學反應前后物質總質量不變，故參加反應的氧氣的質量為7.2g+6g-3.2g=10g。

故選B。

10.（2024?四川廣元.二模）將12.2g硫酸鈉和碳酸鈉的混合物加足量水溶解并加入過量氯化鋼溶液，充分反

應后，過濾，烘干，得到21.3g沉淀，則混合物中鈉元素的質量為

A.2.3gB.4.6gC.5.4gD.6.9g

【答案】B

【解析】氯化鋼與碳酸鈉反應生成碳酸鋼和氯化鈉，BaCl2+Na2CO3-BaCO3+2NaCl,與硫酸鈉反應生成

硫酸鋼和氯化鈉，BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl0根據質量守恒定律，反應前Na2cCh和Na2sCU與反應

后BaCCh和BaSCU對比，碳酸根和硫酸根的質量反應前后沒有變化，而反應前鈉離子的質量，反應后變成

領離子的質量，所以，反應前Na2cCh和Na2s04的質量總和與反應后BaCCh和BaSCU的質量總和對比，質

量增加的量等于銀離子質量與鈉離子質量的差值。設原混合物中含鈉元素的質量為X。根據差量法可得：

2Na*~BCT+~差量

46x

23x2137137-23x2—=——%=4.6g

919.1g

x21.3g-12.2g6

故選B。

11.（2024?河南商丘?模擬預測）2.4g鐵的混合物與足量稀鹽酸反應，生成0.2g氫氣，則混合物中可能含有

的是

A.鎂B.鋁C.鋅D.碳

【答案】B

【解析】鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2T，其中鐵與氫氣

的質量比為56：2,則生成0.2g氫氣需要鐵的質量為5.6g,2.4g鐵的混合物與足量稀鹽酸反應后生成0.2g

氫氣，則混合物中的其它成分與稀鹽酸生成0.2g氫氣時，該成分的足量小于2.4g。

A、鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgC12+H2t，反應中鎂與氫氣的

質量比為24：2,生成0.2g氫氣需要鎂的足量為2.4g,選項錯誤；

B、鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCb+3H2T，反應中鋁與氫氣的

質量比為54：6=18：2,生成0.2g氫氣需要鋁的足量為1.8g,選項正確；

C、鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T，反應中鋅與氫氣的質

量比為65：2,生成0.2g氫氣需要鎂的足量為6.5g,選項錯誤；

D、碳不能與稀鹽酸反應生成氫氣，則2.4g鐵碳混合物與足量稀鹽酸反應后生成氫氣的足量小于0.2g,選

項錯誤，故選B。

12.（2024?廣西?一模）等質量的鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量比為

A.4：3B.3：4C.8：9D.9：8

【答案】B

【解析】假設鎂的質量為a,則鋁的質量也是a,

設：鎂完全反應生成的氫氣的質量為尤，

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

242

ax

24_a

2x

2a

x=—

24

設:鋁完全反應生成的氫氣的質量為y,

2A1+3H2sO4=他(SO4)3+3H2T

546

ay

54_a_

6y

2a

y=-

,18

等質量的鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量比=咎:六=3:4。

2418

故選B。

13.(2024?江蘇常州?一模)現有Mg和Mg(OH)2的混合物5.3g,與150g質量分數為9.8%的稀硫酸恰好

完全反應，則反應后所得溶液的質量為

A.155.3gB.155.1gC.155gD.153.3g

【答案】B

【解析】設生成的硫酸鎂中鎂元素的質量為x,由Mg+H2sO,nMgSO4+HzT、

H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O,可得：

H2so&MgSO4Mg

9824

150gx9.8%x

x_24

150gx9.8%一女

x=3.6g,

5.3g-3.6g=29g

根據元素守恒，則固體混合物中鎂元素得質量也為3.6g,則其中氫氧化鎂的質量為34一八八。/乙餐，則其

X1UU/0

58

中單質鎂的質量為5.3g-2.9g=2.4g,設生成氫氣的質量為乃

Mg+H2so4=MgSO4+H2T

242

2.4gy

y_2

2.4g24

y=0.2g

則根據質量守恒定律可知，反應后所得溶液的質量為5.3g+150g-0.2g=155.1g?

故選B。

14.（2024?天津河東?一模）在反應A?B22c中，21gA和足量B?在一定條件下充分反應生成33gC,已

知凡的相對分子質量為32,則A的相對分子質量是

A.26B.28C.30D.32

【答案】B

【解析】根據質量守恒定律可知，參與反應的B的質量=33g-21g=12g,設A的相對分子質量是x。

2A+B2=2C

2x32

21g12g

lx_21g

x=28o

故選B。

15.（2024.黑龍江哈爾濱.模擬預測）取一定質量的表面被氧化的鎂的固體粉末，加入500g稀鹽酸恰好反應

后，得到526.5g液體，將液體完全蒸干后剩余95g的固體，則此固體中被氧化的鎂占原鎂粉質量的質量分

數為

A.21.4%B.25%C.48%D.60%

【答案】B

【解析】氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂和水；鎂和鹽酸生成氯化鎂和氫氣，取一定質量的表面被氧化的鎂的固

體粉末，加入500g稀鹽酸恰好反應后，得到526.5g液體，將液體完全蒸干后剩余95g的固體，則生成的氯

化鎂質量為95g。

設：鎂的質量為無，與鹽酸反應生成氯化鎂生成m,氫氣質量為y,氧化鎂質量為z,生成氯化鎂質量為

（95g-m）?則有：

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

24952

xmy

95_m

24-7

95_m

5=7

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

4095

z（95g-m）

40_z

95（95g-m）

40（95g-m）

z=--------------

95

且…任mi士40（95g-m）24m…「2m立刀,日―”24m24x71.25g

根據質里寸怛定律則有：--------h-Tz-+500g=526.5g+—-,斛得：m=7l.25g,x=--=------------=I18Og；

yJ

_40x（95-7l.25）g-

z——lUgo

95

74

0%

設：生成10g氧化鎂，被氧化的鎂質量=108'-17'10=68。

固體中被氧化的鎂占原鎂粉質量的質量分數100%=25%

6g+18go

故選B。

二、填空題（本題5小題，每空2分，共30分）

16.（2024.天津河西?一模）中藥是中華民族優秀傳統文化的重要組成部分，桂皮中富含的肉桂醛（化學式

C9H8O）有健脾暖胃、祛除風寒等功效。計算：

（1）肉桂醛的相對分子質量為；

（2）肉桂醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為（填最簡比）；

（3）264g肉桂醛中所含氫元素的質量為g；

（4）杏仁中富含苯甲醛（C7HgO）,其氧元素的質量分數比肉桂醛（C9HgO）中氧元素的質量分數（填“高”

或“低

【答案】（1）132

（2）27:2:4

（3）1.6

（4）高

【解析】（1）肉桂醛的相對分子質量為12x9+1x8+16=132；

（2）肉桂醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12x9）：（1x8）：16=27：2：4,；

1xs

（3）26.4g肉桂醛中所含氫元素的質量為26.4gx記xlOO%=L6g；

（4）苯甲醛的化學式為C7H80,肉桂醛的化學式為C9H8。,觀察化學式可知，一個分子中所含有的氧

原子個數相同，相對分子質量越大，其氧元素的質量分數越小，苯甲醛的相對分子質量比肉桂醛小，故苯

甲醛中氧元素的質量分數比肉桂醛中氧元素的質量分數高。

17.(2024.天津紅橋?一模)工業上減少SO2向大氣排放的反應原理：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4o現有一批生石

灰5603其中含雜質20%(已知雜質不與二氧化硫反應)，這批生石灰中含CaO噸，含鈣噸，這

批生石灰能吸收SO2噸。

【答案】448320512

【解析】生石灰中的雜質為20%,則560t生石灰中含CaO的質量為560tx(1-20%)=448t；

40

448t氧化鈣中含鈣元素的質量為448tx—xl00%=320t

40+16;

設能吸收二氧化硫的質量為x,則

2CaO+2SQ+°2=2CaSO&

112128

448tx

112_448t

128-x

解得x=512t

則這批生石灰能吸收S02512to

18.(2024?黑龍江齊齊哈爾?一模)學生體育測試后，常會感到肌肉酸痛，這是因為運動后產生了乳酸的原

因。乳酸的化學式為C3H6。3,請計算：

(1)乳酸的相對分子質量是;

(2)乳酸分子中碳、氫、氧三種原子的個數比是；

(3)180g乳酸中含碳元素go

【答案】(1)90

(2)1:2:1

(3)72

【解析】(1)乳酸的相對分子質量為：12x3+1x6+16x3=90。

(2)1個乳酸分子是由3個碳原子、6個氫原子和3個氧原子構成的，則乳酸分子中碳、氫、氧原子的個

數比是3：6：3=1：2：lo

12x3

(3)180g乳酸中含碳元素的質量為180gxxl00%=72g。

19.(2024?黑龍江哈爾濱?一模)海洋三寶一精鹽、純堿和“鎂''(好)。化學興趣小組在實驗室模擬“海水制鎂”

的原理來富集鎂，取氯化鎂和氯化鈉固體混合物(以下簡稱樣品)進行下列實驗。請結合圖示回答下列問題：

x加入足量稀鹽酸電解

蒸發結晶J)

11100g氫氧化鈉溶液］……［過濾>'

金屬鎂

I恰好完全反應―［

取25g該樣品完全Mg(OH),

溶解在60g水中

173.4g濾液

(1)上述實驗中加入氫氧化鈉溶液后發生反應的化學方程式為____________________O

(2)根據已知條件列出求解參加反應的氯化鎂質量(x)的比例式為。

(3)配制上述實驗所需的氫氧化鈉溶液，需要20%的氫氧化鈉溶液go

(4)向濾液中加入26.6g水，所得溶液的溶質的質量分數為o

(5)若用125g該樣品通過上述過程制取鎂，可制得鎂的質量為go

【答案】(1)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl

(2)23.4g

(3)80g；

(4)14.7%；

(5)24g?

【解析】(1)氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl；

(2)根據質量守恒定律可知，生成氫氧化鎂的質量=25g+60g+100g-173.4g=11.6g；設參加反應的氯化鎂的

質量為x,氫氧化鈉的質量為y,生成氯化鈉的質量為z,

2NaOH+MgCl2=Mg(OH%J+2NaCl

809558117

yx11.6gz

x95

訕=會19g

y80

京二死尸16g

z117

=z=23.4g

11.6g58

(3)稀釋前后溶質的質量不變。需要20%的氫氧化鈉溶液的質量=16g+20%=80g；

1

(4)向濾液中加入26.6g水，所得溶液的溶質的質量分數為；意9gm心*100%=14.7%；

173.41g+26.6g

(5)反應前后元素的種類和質量不變。若用125g該樣品通過上述過程制取鎂，可制得鎂的質量為：

125gxx||x100%=24go

三、分析與計算(本題3小題，共25分)

20.(2024?山東濟寧?一模)現有一家庭食用純堿，其中含少量雜質氯化鈉。化學探究小組的同學用沉淀法

測定該品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，取10g樣品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶質質量分

數相同的氯化鈣溶液，實驗數據如表：

實驗次數第1次第2次第3次第4次第5次

加入CaCb溶液的質量/g20.020.020.020.020.0

反應后溶液的總質量/g118.0136.0M172.0192.0

請根據實驗數據分析解答下列問題：

(1)寫出相關反應的化學方程式。

(2)表中數據M的值為o

(3)第次恰好完全反應。

(4)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為。

【答案】(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3^+2NaCl

(2)154.0/154

(3)4

(4)84.8%

【解析】(1)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl；

(2)根據表格數據可知，第一次加入20.0g氯化鈣溶液，生成沉淀：10g+90g+20g-118.0g=2.0g；第2次加

入20.0g氯化鈣溶液，生成沉淀：118.0g+20.0g-136.0g=2.0g；同理第3次生成沉淀：136.0g+20.0g-M=2.0g,

則M=154.0g,故填“154.0g”；

(3)第四次生成沉淀：154.0g+20.0g-172.0g=2.0g；第五次生成沉淀：172.0g+20.0g-192.0g=0g,可判斷第4

次恰好完全反應，故填“4”；

(4)解：生成碳酸鈣沉淀的質量：10g+90g+100g-192.0g=8.0g

設該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為x

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

106100

10gxx8.0g

106_10gxx

WO-8.0g

x=84.8%

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為84.8%。

21.(2024?廣東陽江?一模)已知碳酸氫鈣［Ca(HCO3)2］為白色固體，易溶于水，在加熱時會分解成碳酸鈣,

反應原理為Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2T,碳酸鈣在高溫下會繼續分解產生氧化鈣。如圖是32.4g碳酸

氫鈣固體加熱過程中固體質量隨溫度的變化關系。

(1)碳酸氫鈣［Ca(HCO3)2］是一種離子化合物。其中的陰、陽離子的個數比為

(2)加熱至____℃時，碳酸氫鈣完全分解成碳酸鈣。

(3)利用圖象數據計算生成氧化鈣的質量。(寫出計算過程)

(4)32.4g碳酸氫鈣固體在整個加熱過程中產生二氧化碳的總質量為go

【答案】(1)1：2

(2)120

⑶11.2g

(4)17.6

【解析】(1)碳酸氫鈣［Ca(HCO3)2］是一種離子化合物，其中的陰離子為碳酸氫根離子，陽離子為鈣離子,

陰、陽離子的個數比為1：2；

(2)由圖可知，加熱至120℃時，碳酸氫鈣分解完全生成碳酸鈣，生成碳酸鈣的質量為20.0g；