…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的是()

A.Cu、FeB.Fe、AuC.Zn、WD.Cu、Ag2、下列關于我國飛機所用的材料中；主要成分屬于金屬材料的是。

A.座椅滑軌——鋁鋰合金B.輪胎——橡膠C.尾翼主盒——碳纖維D.風擋——玻璃3、某無色透明的混合氣體中可能含有HCl、NO、中的兩種或多種氣體.現將此混合氣體通過濃后,體積縮小,把剩余氣體排入空氣中,很快變為紅棕色.對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A.肯定有B.肯定沒有C.肯定有NO、HClD.肯定只有和NO4、下列各組材料中；不能組成原電池的是()

。選項。

A

B

C

D

兩極材料。

鋅片；銅片。

銅片；銀片。

鋅片；石墨。

鐵片；銅片。

插入溶液。

蔗糖溶液。

硝酸銀溶液。

稀硫酸。

稀鹽酸。

A.AB.BC.CD.D5、由下列實驗及現象能推出相應結論的是。

。選項實驗現象結論A向兩支分別盛有0.1mol/L的醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液。

盛有醋酸的試管中有氣泡產生；盛有硼酸的試管中無明顯現象。

醋酸為強酸；硼酸為弱酸。

B向5mL濃度均為0.1mol/LNaCl和KI的混合溶液中滴加5~6滴0.1mol/LAgNO3溶液。

產生黃色沉淀。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C以Fe和Zn為電極；酸化的NaCl溶液為電解質溶液構成原電池，往Fe電極區滴入2滴鐵氰化鉀溶液。

Fe電極區未產生藍色沉淀。

Fe為電池的負極。

D在兩支試管中各加入2mL5%H2O2溶液，再分別滴入FeCl3和CuSO4溶液；搖勻。

兩支試管中都有氣泡產生，滴入FeCl3溶液產生的氣泡更快些。

Fe3+對H2O2分解的催化效果強于Cu2+

A.AB.BC.CD.D6、下列關于常見有機物的鑒別或分離所選用的試劑或方法不正確的是A.鑒別甲烷和乙烯：溴水B.鑒別乙酸和乙酸乙酯：碳酸鈉溶液C.分離乙醇和乙酸：分液漏斗分離D.鑒別乙醇和乙酸：紫色石蕊試液7、下列物質的結構與性質與氫鍵無關的是。

①乙醚的沸點②冰的密度比液態水小③鄰羥基苯甲酸的熔沸點比對羥基苯甲酸的低④水分子在高溫下很穩定⑤氫化鎂的晶格能高⑥DNA的雙螺旋結構⑦尿素的熔沸點比醋酸高A.④⑥②B.①④⑤C.②⑤⑥D.③⑤⑦8、化學與科技、生活密切相關。下列說法錯誤的是A.2020年我國發射首顆火星探測器，其太陽能電池帆板材料的主要成分是硅B.ClO2泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理均是利用了其強氧化性C.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料D.“長征三號”乙運載火箭的推進劑是液氫、液氧，氫能源既能再生，又不會污染環境評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、關于如圖所示①；②兩個裝置的敘述；正確的是（）

A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中負極：Zn-2e-=Zn2+D.離子移動方向：①中H+向陰極方向移動，②中H+向負極方向移動10、實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛，其實驗步驟為：①將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴(Br2)，保溫反應一段時間，冷卻。②將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液，有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。③經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。④減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。(注：MgSO4固體是有機化工生產中常用的一種干燥劑。）

下列說法錯誤的是A.步驟①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應速率B.可在該實驗裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，提高實驗效果C.步驟②中有機相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去HCl及大部分未反應的Br2D.步驟④中使用減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易揮發逸出11、可用來制取硅酸的反應是A.硅酸鈣中加入稀硫酸B.二氧化硅加入沸水中C.水玻璃中通入足量二氧化碳D.硅酸鈉溶液中加入鹽酸12、我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環境腐蝕，欲對其進行修復和防護具有重要意義。研究發現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是___。A.降低了反應的活化能B.增大了反應的速率C.降低了反應的焓變D.增大了反應的平衡常數13、日常生活中的下列物質，屬于合成材料的是A.塑料B.棉線C.尼龍繩D.真絲巾14、某次實驗室制取乙酸丁酯所用原料為：7.4mL1-丁醇；6.0mL冰醋酸；1.0mL濃硫酸。

。

1-丁醇。

冰醋酸。

密度（g/cm3）

0.81

1.05

摩爾質量(g/mol)

74

60

若制得乙酸丁酯（式量116）的質量為5.12g，則以下正確的是A.產率：約54.49%B.產率：約42.04%C.轉化率：冰醋酸小于1-丁醇D.轉化率：冰醋酸大于1-丁醇評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、化學物質在汽車的動力；安全等方面有著極為重要的作用。

(1)汽油是以C8H18為主要成分的混合烴類。C8H18燃燒的化學方程式是________。

(2)汽車尾氣中含有NO，CO等污染物。其中NO生成過程的能量變化示意圖如圖。由該圖形數據計算可得，該反應為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量；其工作原理如圖所示：

①NiO電極上發生的是_______反應(填“氧化”或“還原”)

②外電路中，電子流動方向是從_______電極流向_____電極(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt電極上的電極反應式為________________。

(4)電動汽車普遍使用鋰離子電池。某鋰離子電池反應：FePO4+LiLiFePO4。

①放電時，Li做電池的__________極。

②Na也可以做電池的電極，但Li做電極更有優勢。試解釋原因____________。

(5)安全性是汽車發展需要解決的重要問題.汽車受到強烈撞擊時，預置在安全氣囊內的化學藥劑發生反應產生大量氣體，氣囊迅速彈出。某種產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3，已知NaN3在猛烈撞擊時分解產生兩種單質；并放出大量的熱。

①推測Fe2O3的作用是_________________。

②結合化學方程式解釋NaHCO3的作用____________________。

③結合上述例子，在設計氣囊中所運用的化學反應時，需要考慮的角度有________(填代號；可多選)。

a.反應速率b.反應限度c．氣體的量d.氣體毒性e.反應的能量變化16、熔融碳酸鹽燃料電池的電解質為和的混合物，燃料為氧化劑是含的兩個電極均為惰性電極，在工作過程中，電解質熔融液的組成；相對濃度都不變。試回答：

（1）負極的電極反應為________________；

（2）正極的電極反應為________________；

（3）工作時熔融液中的________________向負極移動。17、根據要求回答下列問題：

(1)下列過程不一定釋放能量的是________。

A．化合反應B．分解反應C形成化學鍵D．燃料燃燒E．酸堿中和F．炸藥爆炸。

(2)等質量的下列物質分別完全燃燒生成放出熱量較多的是__________。

A．硫蒸氣B．硫固體。

(3)已知和反應生成是放熱反應，且斷開1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH－Cl鍵需吸收的能量分別為kJ、kJ、kJ。由此可以推知下列關系正確的是_______(填序號)。

A.B.C.D.E.F.18、（1）下列各組物質中，互為同位素的是____________(填序號，下同)，互為同系物的是______________，互為同分異構體的是________。

①紅磷與白磷。

②與

③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3

④

⑤

⑥

⑦乙醇與二甲醚。

（2）按系統命名法給下列有機物命名：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2:_____________________________________。

②____________

（3）A～D四種物質皆為烴類有機物；分子球棍模型分別如下所示，請回答下列問題。

①等物質的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是__________(填字母代號，下同)，等質量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是________。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是________________。

③B的某種同系物W，分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，則W的結構簡式為______________________。19、在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)；開始時A為4mol，B為6mol，5min末達到平衡，此時測得C的物質的量為3mol。計算：

(1)平衡時A的物質的量濃度為___________mol/L；前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為___________mol·L-1·min-1.

(2)判斷該反應達到平衡狀態的依據是___________(填序號)。

①B減少的反應速率和D減少的反應速率相等。

②A；B、C、D的濃度都相等。

③A；B、C、D的濃度都不再發生變化。

(3)能使該反應的反應速率增大的是___________(填序號)。

a、適當升高溫度b；及時分離出D氣體。

c、增大B的濃度d；選擇高效的催化劑。

(4)微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應式為Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。根據上述反應式；完成下列題目。

①判斷下列敘述中正確的是___________。

A．在使用過程中；電解質KOH不斷被消耗。

B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極。

C．Zn是負極，Ag2O是正極。

D．Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應。

②寫出電池的總反應式：___________。

③使用時，負極區的c(OH-)___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，電解質溶液中的c(OH-)___________。20、2022年12月4日神舟十四號載人飛船成功返回地面；圓滿完成飛行任務。載人航天工程對科學研究及太空資源開發具有重要意義。

(1)氫氧燃料電池(如圖所示)反應生成的水可作為航天員的飲用水，由圖示的電子轉移方向判斷Y氣體是_____，OH-向_____(填“正”或“負”)極作定向移動，負極的電極反應式為_____。

(2)我國“神舟”飛船的電源系統有太陽能電池帆板；鎘鎳蓄電池和應急電池等。

①飛船在光照區運行時，太陽能電池帆板的能量轉化形式是：_____能轉化為電能等。

②鎘鎳蓄電池的工作原理為：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。當飛船運行到地影區時，鎘鎳蓄電池為飛船供電，此時在正極反應的物質是_____，負極附近溶液的堿性_____(填“增強”“減弱”或“不變”)。

③應急電池在緊急狀況下會自動啟動，工作原理為Zn+A2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，工作時，當消耗32.5gZn時，理論上外電路轉移的電子數目為_____。21、某種食品的配料標簽如圖所示：

(1)該配料中，富含糖類的物質是_________，富含蛋白質的物質是_________，富含油脂的物質是________；

(2)該配料中的________有防腐作用。碳酸氫鈉受熱分解，產生的氣體使食品膨松，該過程的化學方程式為____________；

(3)用于包裝該食品的聚乙烯塑料包裝屬于_________（填字母）；

a.有機高分子材料b.無機非金屬材料c.金屬材料22、運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。

(1)硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應進行到狀態D時，v逆________(填“>”“<”或“＝”)v正。

(2)課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；應用此法反應達到平衡時反應物的轉化率不高。

①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是________(填編號)。

A．使用更高效的催化劑B．增大壓強。

C．及時分離出氨氣D．升高溫度。

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用NH3表示0～10min內該反應的平均速率v(NH3)＝______________;從第11min起，升高溫度，則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)23、化學反應必然伴隨發生能量變化。_____A.正確B.錯誤24、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤25、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯誤26、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共3題，共24分)29、含結晶水的化合物X由四種常見元素組成。某同學為探究其組成進行了如下實驗：

已知：溶液A中僅存在一種溶質；且質量分數為77.8%，光照時又會反應生成紅棕色混合氣體。請回答下列問題：

(1)化合物X中所含的元素除H和O外，還有______(用元素符號表示)，其化學式為______。

(2)寫出化合物X隔絕空氣加熱的化學方程式______。

(3)寫出向藍色溶液C中加入Na2SO3溶液生成白色沉淀D的離子方程式______。30、下表為元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④

(1)①～⑩中，元素①的名稱是________，最不活潑的元素是________(寫元素符號)。

(2)①⑧的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。

(3)⑧⑨的氣態氫化物，其熔沸點更高的是________(填化學式)。

(4)寫出⑦與氫元素組成含10e-的分子的電子式________。

(5)⑥～⑨的最高價氧化物的水化物中:酸性最弱的是________(填化學式);①～⑤的最高價氧化物的水化物中:堿性最強的是________(填化學式)，該堿與⑤的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為___________________________31、原子序數由小到大排列的四種短周期元素X；Y、Z、W；四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素符號是______________________；

（2）Z、W形成的氣態氫化物的穩定性_______>_______（寫化學式）。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為_________________________________。

（4）由X；Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B；lmolB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：

a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱；產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色。

b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀；加鹽酸沉淀不溶解。

①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；

②B的化學式為_________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu；Fe的熔點相差不太大；在鐵熔化時，銅還是液態，可以形成合金，故A不符合題意；

B．Fe；Au的熔點相差不太大；在鐵熔化時，金還是液態，可以形成合金，故A不符合題意；

C．在熔合過程中；組成金屬要都呈現液態，不能氣化。鋅熔點和沸點都較低，鋅熔化時，鎢還未熔化；而鎢熔化時，鋅已氣化，不能形成合金，故C符合題意；

D．Cu；Ag的熔點相差不太大；銅熔化時，銀是液態，可以形成合金，故D不符合題意；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A．鋁鋰合金屬于金屬材料；A正確；

B．橡膠為有機物；屬于非金屬材料，B錯誤；

C．碳纖維由碳單質組成；屬于無機材料，C錯誤；

D．玻璃是硅酸鹽產品；屬于非金屬材料，D錯誤；

故選：A。3、D【分析】【詳解】

混合氣體為無色透明；說明一定沒有有色氣體氯氣；二氧化氮；

將混合氣體通入濃硫酸后體積減小；說明一定含有氨氣，從而推斷一定沒有氯化氫氣體；

剩余氣體通入空氣變成紅棕色；證明一定含有一氧化氮，則一定沒有氧氣；

所以原混合氣體中一定含有和NO；一定沒有氯化氫；二氧化氮、氯氣和氧氣；

故選：D。4、A【分析】【詳解】

A．鋅片；銅片兩金屬的活潑性不同；但蔗糖是非電解質不能導電，負極不能和電解質溶液發生氧化還原反應，不能形成原電池，故A選；

B．銅片；銀片兩金屬的活潑性不同；且銅片能自發的與硝酸銀發生氧化還原反應，能形成原電池，故B不選；

C．鋅是活潑金屬；石墨能導電，鋅和硫酸能自發的發生氧化還原反應，能形成原電池，故C不選；

D．鐵片；銅片兩金屬的活潑性不同；且鐵能自發的與鹽酸發生氧化還原反應，能形成原電池，故D不選；

故選A。

【點睛】

明確原電池的形成條件是解題的關鍵。本題的易錯點和難點是電解質溶液的判斷，一般而言，電解質包括酸、堿、鹽等。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性強弱順序是：醋酸>碳酸>硼酸，發生強酸制取弱酸的反應，則飽和硼酸的試管中滴加Na2CO3溶液不生成氣體；醋酸不是強酸，是弱酸，故A錯誤；

B．Ksp小的先沉淀，則先出現黃色沉淀，可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；故B正確；

C．Fe電極區加入2滴鐵氰化鉀溶液；Fe電極區未產生藍色沉淀，只能說明鐵沒有失去電子生成亞鐵離子，所以鐵不是負極，鋅比鐵活潑，鋅做負極，故C錯誤；

D．探究鐵離子和銅離子對過氧化氫分解速率的效果；要保證陰離子相同，故D錯誤；

故選：B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷不能使溴水褪色；乙烯能使溴水褪色，用溴水能鑒別甲烷和乙烯，故不選A；

B．乙酸和碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體；乙酸乙酯和碳酸鈉不反應，且乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，用碳酸鈉溶液可以鑒別乙酸和乙酸乙酯，故不選B；

C．乙醇和乙酸不分層；不能用分液漏斗分離乙醇和乙酸，故選C；

D．乙酸具有酸性；能使紫色石蕊試液變紅，乙醇不能使紫色石蕊試液變紅，能用紫色石蕊試液鑒別乙醇和乙酸，故不選D；

選C。7、B【分析】【詳解】

分析：氫鍵可以影響物質的熔點；沸點和溶解度、密度等。

詳解：①乙醚分子之間不能形成氫鍵；故其沸點與氫鍵無關；

②冰中水分子間形成氫鍵后；水分子之間的空隙變大，故其密度比液態水小，與氫鍵有關；

③鄰羥基苯甲酸可以形成分子內的氫鍵；而對羥基苯甲酸只能形成分子間的氫鍵，故鄰羥基苯甲酸的分子間作用力較大，其熔沸點比對羥基苯甲酸的低，與氫鍵有關；

④水分子在高溫下很穩定是因為水分子內的共價鍵的鍵能很大；與氫鍵無關；

⑤氫化鎂屬于離子晶體；共中陰陽離子間的離子鍵較強，故其晶格能高，與氫鍵無關；

⑥DNA的雙螺旋結構與氫鍵有關；氫鍵的形成有一定的方向性，也需要一定的空間條件，這兩個條件成就了DNA的雙螺旋結構；

⑦尿素與醋酸的相對分子質量相同；尿素的分子間形成的氫鍵數目高于醋酸，故其熔沸點比醋酸高，與氫鍵有關。

綜上所述，質的結構與性質與氫鍵無關①④⑤，B正確，本題選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硅是良好的半導體材料；是制造太陽能電池主要原料，故A正確；

B．ClO2泡騰片是因為強氧化性使蛋白質變性而起到殺菌消毒的作用；75%酒精是因為吸收蛋白質中的水分使蛋白質變性而起到殺菌消毒的作用，與氧化還原反應無關，故B錯誤；

C．高溫結構陶瓷是硬度大；熔點高的新型無機非金屬材料；故C正確；

D．氫氣在氧氣中燃燒生成水時放出大量的熱；可以做運載火箭的燃料，反應生成的水不會污染環境，同時用電解的方法還可以使水重新生成氫氣，故D正確；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)9、BC【分析】【分析】

由裝置圖分析可知；①為電解池，電解硫酸溶液相當于電解水；②為原電池，鋅為負極，銅為正極，據此分析判斷。

【詳解】

A．①有外加電源；為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，A選項錯誤；

B．①有外加電源；電解硫酸溶液，相當于電解水，陽極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，B選項正確；

C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當于電解水，陽極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，Zn為負極失去電子發生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；C選項正確；

D．電解池工作時，陽離子向陰極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則①中H+向陰極方向移動，②中H+向正極方向移動；D選項錯誤；

答案選BC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三種物質中無水AlCl3為催化劑；1，2-二氯乙烷為溶劑，A錯誤；

B．冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水進入實驗裝置，B正確；

C．將含有溴的反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，有機相中的碳酸氫鈉可與Br2、HCl反應，除去Br2；HCl；C正確；

D．減壓蒸餾；可降低沸點，避免溫度過高，導致間溴苯甲醛高溫下被氧化，D錯誤；

故合理選項是AD。11、CD【分析】【詳解】

A．硅酸鈣中加入稀硫酸反應生成微溶物硫酸鈣和硅酸沉淀；反應難以持續且生成物無法分離，A不符合題意；

B．二氧化硅與水不反應；B不符合題意；

C．碳酸酸性強于硅酸，反應Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可制取硅酸；C符合題意；

D．鹽酸酸性強于硅酸，可由反應Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸；D符合題意；

故選CD。12、AB【分析】【詳解】

催化劑能降低反應的活化能，從而加快化學反應速率，但催化劑對焓變、平衡常數無影響，A、B正確，C、D錯誤，故答案為：AB。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．塑料是以單體為原料；通過加聚或縮聚反應聚合而成的高分子化合物，屬于合成材料，故選A；

B．棉線是用棉花加工而成的材料；棉花是天然有機高分子化合物，故不選B；

C．尼龍繩是由尼龍材料制成的繩子；尼龍化學名稱叫聚酰胺，屬于合成材料，故選C；

D．真絲巾由蠶絲為原料加工制作而成的圍巾；蠶絲的成分是蛋白質，蛋白質是天然有機高分子化合物，故不選D；

選AC。14、AC【分析】【詳解】

1-丁醇與冰醋酸發生酯化反應的化學方程式為：CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。n(CH3CH2CH2CH2OH)==0.081mol，n(CH3COOH)==0.105mol，顯然乙酸過量，應使用1-丁醇的物質的量計算乙酸丁酯的物質的量，從而求出生成乙酸丁酯0.081mol，產率為=54.49%；因為CH3CH2CH2CH2OH與CH3COOH等摩反應，但CH3COOH的起始量大，所以轉化率：冰醋酸小于1-丁醇；故選AC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

(1)C8H18燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為2C8H18+25O216CO2+18H2O；

(2)該反應的反應熱=反應物斷鍵吸收的能量-生成物形成釋放出的能量=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol；說明該反應為吸熱反應；

(3)①根據O2-的移動方向可知Pt電極為正極，O2得電子被還原生成O2-，所以NiO電極為負極，NO失電子被氧化結合O2-生成NO2。

②原電池外電路中電子從負極經導線流向正極；即從NiO電極流向Pt電極；

③Pt電極上O2得電子被還原生成O2-，電極反應式為O2+4e?=2O2?；

(4)①放電時Li被氧化；所以Li做電池的負極；

②Li的相對原子質量小于Na；且二者被氧化均生成+1價陽離子，單位質量的Li提供的電子比Na的多，所以Li做電極更有優勢；

(5)①NaN3在猛烈撞擊時分解產生兩種單質，應為Na和N2，金屬Na活潑性很強，為防止發生危險，添加Fe2O3將金屬Na氧化；

②已知NaN3在猛烈撞擊時分解并放出大量的熱，碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，該反應可吸收熱量，作冷卻劑，同時釋放CO2；使產生的氣體更多；

③結合上述例子可知在設計氣囊中所運用的化學反應時，汽車受到強烈氣囊要迅速彈出所以需要考慮反應速率；為了達到保護作用，產生的氣體要足量，所以需要考慮反應限度氣體的量，而且產生的氣體不能有毒；同時還要考慮反應過程中的能量變化，防止反應引起溫度的驟變，造成傷害，故選abcde。

【點睛】

原電池中負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應；陽離子流向正極，陰離子流向負極；電子由負極經導線流向正極。【解析】2C8H18+25O216CO2+18H2O吸熱氧化NiOPtO2+4e?=2O2?負極單位質量的Li提供的電子比Na的多Fe2O3氧化金屬Na2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O吸收熱量，同時釋放CO2abcde16、略

【分析】【分析】

由題給信息“電解質熔融液的組成、相對濃度都不變”，再結合“燃料為氧化劑是含的”等信息，可知負極上發生的反應是一氧化碳失電子并和碳酸根離子結合轉化為二氧化碳的反應，即電極反應的方程式為：正極上發生的是氧氣得電子并和二氧化碳結合轉化為碳酸根離子的反應，反應的電極反應式為：原電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，故答案：

【詳解】

(1)結合上述分析可知：負極的電極反應為：故答案：

(2)結合上述分析可知：正極上發生的是氧氣得電子并和二氧化碳結合轉化為碳酸根離子的反應，反應的電極反應式為：故答案：(1)結合上述分析可知：原電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，所以工作時熔融液中的向負極移動，故答案：

【點睛】

本題易錯之處是由于思維定式，誤認為正極發生的反應是陽離子得電子的反應，根據同主族元素性質的遞變規律可知，鈉離子比鋰離子易得電子，所以得出正極反應為的錯誤結論。【解析】17、A:A:B:F【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學鍵的形成過程一定會放出能量；燃料的燃燒；酸堿中和反應都是放熱反應，炸藥爆炸會放出熱量，而化合反應、分解反應不一定是放熱反應；故答案為：AB；

(2)硫固體變為硫蒸氣需要吸收熱量；所以硫蒸氣燃燒放出的熱量較多，故答案為：A；

(3)氫氣與氯氣反應生成是放熱反應，根據反應熱與鍵能的關系可知即三種鍵能之間的大小關系不能判斷，故答案為：F。18、略

【分析】【分析】

（1）同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物；官能團數目和種類相等；

具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；

同種元素形成的不同單質互為同素異形體；

質子數相同質量數（或中子數）不同的原子互稱同位素；

組成和結構都相同的物質為同一物質；同一物質組成；結構、性質都相同，結構式的形狀及物質的聚集狀態可能不同．

（2）根據系統命名規則解答；

（3）①1mol烴CxHy的耗氧量為（x＋y/4）mol；等質量的上述四種烴；含氫元素的質量越大。

②120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+（x＋y/4）O2xCO2＋y/2H2O（g）；完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+（x＋y/4）=x＋y/2，故y=4，以此判斷；

③乙烯是平面型結構；根據乙烯的結構確定該物質的結構。

【詳解】

（1）35Cl和37Cl中子數不同；是氯元素的不同核素，互為同位素，故選②；

CH3COOCH3和CH3CH2COOCH3結構相似，相差1個CH2原子團；互為同系物，故選③；

⑥中兩種物質分子式相同；結構不同，為官能團位置異構，⑦乙醇與二甲醚，兩種物質分子式相同，結構不同，為官能團異構，故屬于同分異構的選⑥⑦。

（2）①主鏈5個碳，2，3號位置有兩個甲基，2，3－二甲基戊烷②主鏈4個碳；3號位置有1個甲基，2號位有氯原子，名稱為：3－甲基－2－氯丁烷；

（3）①1mol烴CxHy的耗氧量為（x＋y/4）mol，則等物質的量的CH4、C2H4、C3H8、C6H6中消耗O2最多的是C6H6；故選D；

等質量的上述四種烴，含氫元素的質量越大，完全燃燒時消耗O2越多，4種物質中CH4的含氫質量最大；等質量時，耗氧量最大,故選A；

②120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+（x＋y/4）O2xCO2＋y/2H2O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+（x＋y/4）=x＋y/2，故y=4，即A和C中CH4完全燃燒后體積不變；故選A；

③乙烯是平面型結構，C6H12符合單烯烴的通式，且該烴的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氫原子被甲基取代，所以該物質的結構簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2；【解析】②③⑥⑦2，3－二甲基戊烷3－甲基－2－氯丁烷DAA（CH3）2C=C（CH3）219、略

【分析】【詳解】

（1）達到平衡測得C的物質的量為3mol，消耗A的物質的量1mol，消耗B的物質的量為2mol，則平衡時A的物質的量濃度為c(A)==1.5mol/L，用B表示的化學反應速率為v(B)==0.2mol/(L·min)；故答案為1.5；0.2；

（2）①用不同種物質的速率表示反應達到平衡；要求反應方向一正一逆，且反應速率之比等于化學計量數之比，B減少的反應速率和D減少的反應速率，說明反應方向是一正一逆，化學計量數之比為1∶1，即B減少的反應速率和D減少的反應速率相等，說明反應達到平衡，故①符合題意；

②達到平衡時；組分濃度不再改變，而不是相等，A；B、C、D的濃度都相等，不能說明反應達到平衡，故②不符合題意；

③根據平衡狀態的定義；達到平衡時，組分濃度不再改變，故③符合題意；

答案為①③；

（3）a．升高溫度；化學反應速率增大，故a符合題意；

b．及時分離出D氣體，減少生成物濃度，化學反應速率減小，故b不符合題意；

c．增大B濃度；反應物濃度增大，化學反應速率增大，故c符合題意；

d．使用高效催化劑；加快反應速率，故d符合題意；

答案為acd；

（4）①A．根據電極反應式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；KOH沒有被消耗，故A錯誤；

B．根據原電池工作原理，電子從負極經外電路流向正極，紐扣電池中，Zn為負極，Ag2O為正極，電子從Zn極經外電路流向Ag2O極；故B錯誤；

C．原電池中，負極上失去電子，化合價升高，根據電極反應式，Zn為負極，正極上得到電子，化合價降低，Ag2O極為正極；故C正確；

D．Zn為負極，失去電子，化合價升高，發生氧化反應，Ag2O極為正極；得到電子，化合價降低，發生還原反應，故D錯誤；

答案為C；

②根據電極反應式，兩式相加，電池總反應為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，故答案為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；

③負極區電極反應式Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，消耗OH-，c(OH-)減小，根據電池總反應，消耗水，KOH物質的量濃度增大，即電解質溶液中c(OH-)增大，故答案為減小；增大。【解析】(1)1.50.2

(2)①③

(3)acd

(4)CZn+H2O+Ag2O=Zn(OH)2+2Ag減小增大20、略

【分析】【詳解】

（1）電子由負極流向正極，X電極為電子流出的一極，Y電極為電子流入的一極，所以X極為負極，Y極為正極，故Y氣體為氧氣，OH-移向負極，負極電極反應為：

（2）①太陽能電池帆板將太陽能轉化為電能；②鎘鎳蓄電池放電時，NiOOH中Ni元素化合價降低，被還原，則在正極反應的物質是NiOOH，Cd作負極，電極反應式為：氫氧根離子被消耗，堿性減弱；③32.5gZn的物質的量為0.5mol，根據電池反應知Zn完全轉化為Zn(OH)2，Zn元素化合價由0價升高到+2價，失去2e-，Zn~2e-，則消耗32.5gZn時，理論上外電路轉移的電子數目為N=n·NA=0.5mol×2×NA=NA。【解析】(1)O2或氧氣負H2-2e-+2OH-=2H2O

(2)太陽或光NiOOH減弱NA21、略

【分析】【分析】

(1)小麥粉；淀粉富含糖類；雞蛋、瘦肉類、蛋類、豆類等富含蛋白質；植物油和動物脂肪富含油脂；

(2)苯甲酸鈉是防腐劑；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通過加聚反應產生的有機高分子化合物。

【詳解】

(1)小麥粉；淀粉中含有豐富的淀粉；淀粉是多糖，屬于糖類，為人提供能量；

雞蛋中蛋白主要成分是蛋白質；所以富含蛋白質的物質是雞蛋；

植物油和動物脂肪富含油脂；因此棕櫚油是植物油，含豐富的油脂；

(2)苯甲酸鈉是防腐劑有防腐作用；是食品中的防腐劑；

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、H2O和CO2，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通過加聚反應產生的有機高分子化合物，故合理選項是a。【解析】小麥粉、淀粉雞蛋棕櫚油苯甲酸鈉2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑a22、略

【分析】【分析】

(1)①若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣；容器體積變大，濃度減小，相當于減小壓強，平衡向體積增大即平衡向左移動。

②從D到A點；即增大三氧化硫的量，則正向移動。

(2)①使用更高效的催化劑；速率增大，但平衡不移動；增大壓強速率增大，平衡正向移動；及時分離出氨氣，速率減慢；升高溫度速率增大，平衡向吸熱即逆向移動。

②先求而出氮氣速率；再求氨氣速率，再根據平衡移動，得到氮氣的物質的量變化曲線。

【詳解】

(1)①若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣；容器體積變大，濃度減小，相當于減小壓強，平衡向體積增大即平衡向左移動，故答案為：向左。

②若反應進行到狀態D時，向A點移動，即增大三氧化硫的量，則正向移動，因此v逆<v正，故答案為：<。

(2)①A選項；使用更高效的催化劑，速率增大，但平衡不移動，故A不符合題意；

B選項；增大壓強速率增大，平衡正向移動，故B符合題意；

C選項；及時分離出氨氣，速率減慢，故C不符合題意；

D選項；升高溫度速率增大，平衡向吸熱即逆向移動，故D不符合題意。

綜上所述；答案為B。

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。則反應的平均速率v(NH3)＝2v(N2)=2×0.02mol·L－1·min－1＝0.04mol·L－1·min－1；從第11min起，升高溫度，平衡逆向移動，氮氣量增加，因此n(N2)的變化曲線為c，故答案為：0.04mol·L－1·min－1；c。【解析】①.向左②.＜③.B④.0.04mol·L－1·min－1⑤.c四、判斷題(共4題，共20分)23、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。24、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。25、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。26、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。五、推斷題(共2題，共14分)27、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發生取代反生成C，則B為A發生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環之間，以及直接連在苯環上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d28、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數是8，所以Se的原子序數8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律