…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版高三化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關敘述正確的是（）A.氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中B.在分子中含有1個手性C原子C.碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子D.含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大2、下表中的實驗操作能達到實驗目的是（）

。選項實驗操作實驗目的A向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3試樣加水溶解后，再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀C向丙烯醛中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察溶液是否褪色確定丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵DC2H5Br和NaOH溶液混合后振蕩再加入AgNO3溶液檢驗C2H5Br中的Br元素A.AB.BC.CD.D3、進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是A.SO2氣體使高錳酸鉀溶液褪色，表現了SO2的漂白性B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是CuC.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明鋁不與冷的濃硫酸發應4、一定溫度下；在三個容積為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：

2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）

各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示．。容器溫度/℃起始物質的量濃度/mol?L-1NO（g）CO（g）N2（g）CO2（g）N2（g）CO2（g）甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說法正確的是（）A.該反應的正反應為吸熱反應B.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于40%C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍D.丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時v（正）＜v（逆）5、下列物質分類正確的是（）A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均為酯類C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D.福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物6、下列情境中溶液的導電能力沒有經過“先減弱后增強”變化的是（忽略溶液體積的變化）（）A.向飽和硫化氫溶液中持續通入SO2B.向硫酸鋁溶液中持續加入氫氧化鋇固體C.向Ca（HCO3）2溶液中滴加澄清石灰水至過量D.向氯化鐵溶液中持續通入SO27、室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)B.將0.2mol/LNaA溶液和某濃度的鹽酸等體積混合所得中性溶液中：c(Na+)＝c(A-)+c(Cl-)=0.2mol/LC.pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＞7D.0.lmol·L-1氯化銨溶液滴加濃鹽酸可能有c(NH4+)=c(H+)8、化學科學對提高人類生活質量和促進社會發展具有重要作用，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}用高效半導體照明燈取代白熾燈；有利于節能減排。

rm{壟脷}研發安全特效藥物；有利于抵御人類疾病。

rm{壟脹}規范食品添加劑生產和科學使用；有利于保障人體健康和生命安全。

rm{壟脺}推廣城市生活垃圾處理的減量化；資源化、無害化技術；有利于環境保護和資源的充分利用。

rm{壟脻}用聚氯乙烯代替乙烯作食品包裝袋，有利于節約使用成本．A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脷壟脺壟脻}C.rm{壟脵壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}9、已知：rm{K_{a}}為平衡常數，rm{pKa=-lgKa}rm{25隆忙}時，rm{H_{2}A}的rm{pK_{a1}=1.85}rm{pK_{a2}=7.19}用rm{0.1mol?L^{-1}NaOH}溶液滴定rm{20mL0.1mol?L^{-1}H_{2}A}溶液的滴定曲線如圖所示rm{(}曲線上的數字為rm{pH).}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{a}點所得溶液中；rm{2n(H_{2}A)+n(A^{2-})=0.002mol}B.rm{b}點所得溶液中：rm{c(H_{2}A)+c(H^{+})=c(A^{2-})+c(OH^{-})}C.rm{c}點所得溶液中：rm{c(Na^{+})<3c(HA^{-})}D.rmmhvbylx點所得溶液中：rm{c(Na^{+})>c(A^{2-})>c(HA^{-})}評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)10、新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中M化合價不發生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的（SO2）轉化為S，流程如下：MFe2OxMFe2Oy下列判斷正確的是（）A.SO2是該反應的催化劑B.MFe2Ox是還原劑C.X＜YD.SO2發生了置換反應11、在恒容密閉容器中發生反應A（g）+B（g）?C（g）+D（？）+Q，其中B為紫色，A、C、D皆為無色，D的狀態不明確．下列選項中能夠確定上述容器中反應已達平衡的是（）A.密度不變B.溫度不變C.顏色不變D.壓強不變12、在體積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）?zC（g）；圖1表示200℃時容器中A；B、C物質的量隨時間的變化關系，圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（）

A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol?L-1?min-1B.圖2所知反應xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且a=2C.若在圖1所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，此時v正＞v逆D.200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數小于0.513、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是rm{(}rm{)}A.含有大量rm{Fe^{3+}}的溶液中：rm{Na^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{Br^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}B.rm{1.0mol/L}rm{KMnO_{4}}的溶液中：rm{H^{+}}rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.能與鋁反應放出rm{H_{2}}的溶液中：rm{K^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}D.水電離的rm{c(H^{+})}和rm{C(OH^{-})}之積為rm{1隆脕10^{-20}mol^{2}?L^{-2}}的溶液中：rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}14、下列有關實驗的操作、原理和現象的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.在rm{4mL0.1mol?L^{-1}}的rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液中滴加數滴rm{1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，溶液顏色從橙色變成黃色B.配制rm{0.1}rm{mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液時，將量取的濃rm{H_{2}SO_{4}}放入容量瓶中加水稀釋C.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取rm{NaClO}溶液，滴到放在表面皿上的rm{pH}試紙上測rm{pH}值D.在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測出初始溫度，用環形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取rm{2-3}次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果15、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下（未配平）：KMnO4+FeSO4+H2SO4-→K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O．下列說法正確的是（）A.Fe2+的還原性強于Mn2+B.MnO4-是氧化劑，Fe3+是還原產物C.生成1mol水時，轉移1.25mol電子D.取反應后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成16、關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是()

A.原子半徑比陰離子半徑小B.原子半徑比陰離子半徑大C.原子半徑比陽離子半徑大D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大17、下列有關實驗操作和結論均正確的是rm{(}rm{)}

。選項操作結論rm{A}配制rm{FeCl_{2}}溶液時加入適量的鹽酸抑制rm{Fe^{2+}}水解rm{B}濃硫酸和蔗糖反應產生的氣體通過足量的rm{KMnO_{4}}溶液，氣體全部被吸收且溶液紫紅色褪去“黑面包實驗”產生的氣體具有還原性rm{C}制備乙酸乙酯的實驗，將蒸出的乙酸乙酯蒸汽導在飽和的rm{NaOH}溶液液面以上防止倒吸，便于分層．rm{D}幼兒使用含rm{NaF}的牙膏，可以使牙齒上的rm{Ca_{5}(PO_{4})_{3}OH}轉化為rm{Ca_{5}(PO_{4})_{3}F}防止蛀牙rm{K_{sp}[Ca_{5}(PO_{4})_{3}F]<K_{sp}[Ca_{5}(PO_{4})_{3}OH]}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、媒體報道稱“酒鬼”酒塑化劑超標2.6倍；塑化劑并非食品或食品添加劑，且對人體有害．一種塑化劑DIBP僅含C；H、O三種元素，相對分子質量小于280，氧的百分含量為23.02%，DIBP分子中苯環上二位取代，且分子中含2個酯基．

（1）DIBP的分子式為____．

（2）塑化劑DEHP是DIBP的同系物；存在如圖所示的轉化關系．

①A是苯環的鄰二位取代，則A的結構簡式是____．A與乙二醇發生縮聚反應的化學方程式為____．

②D分子所含官能團是____．

③B分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結構簡式是____．

（3）F是A的一種同分異構體；具有如下特征：

a．是苯的鄰位二取代物；

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；

c．能與NaHCO3溶液反應．

寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式____．

（4）有機物M與DIBP也互為同系物，分子式為C10H10O4，M核磁共振氫譜出現三組峰，則有機物M的結構可能有____種．19、根據如圖所示裝置回答下列問題：

（1）寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a____，b____，c____；

（2）如果用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選裝置____；收集氧氣的裝置有：____（填序號）．寫出該反應的表達式：____．

（3）把上面分解高錳酸鉀制取氧氣的儀器裝配好后，檢驗該裝置氣密性的操作方法為：____．

（4）如果選用的收集裝置需要檢驗氧氣是否已收集滿，則應將帶火星的木條放在____．

（5）實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，并用排水法收集氧氣實驗時，待氣泡放出時，不宜立即收集，其原因是____；應待氣泡____時，再收集．實驗結束時應先把導管____，后熄滅____，原因是____；集滿氧氣的集氣瓶應____（填：正或倒）放在桌上并蓋上玻璃片．20、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：（1）W元素原子的L層軌道表示式為________，W3分子的空間構型為________；（2）化合物M的晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是____________________。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有________，O—C—O的鍵角約為________；（3）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；（4）含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色。許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是_______________________________________________________________________。21、某校課外小組同學制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質。他們采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。(1)取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL～2mL飽和________溶液，繼續煮沸，待__________________后，停止加熱。(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示。放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察________(填“有”或“無”)丁達爾現象；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現象為____________。(3)將半透膜內的液體倒入U形管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現象是____________(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因是__________________________________。22、下列說法正確的是____．

（1）由同種元素組成的物質一定時純凈物．

（2）由同種原子構成的物質一定時純凈物．

（3）由同種分子構成的物質一定時純凈物．

（4）由同種元素陽離子和同種元素陰離子構成的物質一定時純凈物．

（5）質子數相同的微粒一定時同一種元素．

（6）非金屬單質都是由分子構成的．

（7）非金屬氧化物都是由分子構成的．

（8）有陽離子的物質就一定有陰離子．

（9）有陰離子的物質就一定有陽離子．

（10）各元素質量分數相同的物質一定是純凈物．

（11）漂白粉和漂白液有效成分都是Ca（OH）2．

（12）玻璃和水玻璃的成分一樣．23、已知有機物M中只含有C、H、O三種元素，其相對分子質量為88．與M有關的反應如圖：

已知：

（1）M的分子式為____，其分子中除碳氧雙鍵外的官能團的名稱為____．

（2）寫出①、③的反應類型：①____，③____．

（3）E的名稱____，檢驗D中官能團的試劑是____．

（4）寫出反應②的化學方程式：____．

（5）X是M的同分異構體，且X屬于酯類，其結構簡式有____種，請寫出只含一個甲基的結構簡式____．24、下列物質中：①NaCl②Na2O③CH3COOH④CO2⑤NaHCO3⑥NH3?H2O⑦Fe⑧金剛石⑨Cl2⑩澄清石灰水?NaOH屬于強電解質的有____；屬于弱電解質的有：____．（填序號）評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)25、標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L____（判斷對錯）評卷人得分五、計算題(共4題，共32分)26、1molH2O中含有____mole-．27、氨氣是一種重要的化工產品；是生產銨鹽；尿素等的原料．工業合成氨的反應如下：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=一92.4KJ?mol-1

（1）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在恒容密閉容器中達到平衡的標志有____

①單位時間內生成3nmolH2：同時生成2nmolNH3

②用NH3、N2、H2表示反應速率比為2：1：3

③混合氣體的密度不再改變。

④混合氣體壓強不再改變。

⑤混合氣體平均相對分子質量不再改變。

A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④

（2）工業上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]．

CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0．t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min開始達到平衡．反應中CO2（g）的物質的量隨時間變化如下表所示：

。時間/min0307080100n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040①20min時υ正（CO2）____80min時υ逆（H2O）（填“＞”；“=”或“＜”）．

②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將____（填“增大”；“不變”或“減小”）．

③上述可逆反應的平衡常數為____（保留二位小數）．

④根據表中數據在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是____（填圖甲中的“A”或“B”）．

⑤圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為____，若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為____g（忽略氣體的溶解）．28、質量為3.9g的Na2X中含有的Na+物質的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質量為____，X的相對原子質量為____（已知Na的相對原子質量為23）29、現取19.2gCu與200mL某濃度的濃HNO3反應，當銅完全溶解后，收集到產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積共11.2L；則：

（1）寫出發生反應的化學方程式____；

（2）NO的物質的量為____；mol，NO2的物質的量為____mol；

（3）向溶液中加入500mL、3mol?L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為____mol?L-1．評卷人得分六、探究題(共4題，共8分)30、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．31、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：32、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．33、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】A；氫鍵是一種分子間作用力；不是化學鍵；

B；一個碳原子與其它四個不同的原子或原子團相連的碳為手性C原子；

C、I2和是非極性分子而H2O是極性分子；非極性分子難溶于極性溶劑；

D、含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據此可知，非羥基氧原子數目越大，酸性越強．【解析】【解答】解：A；氫鍵是一種分子間作用力；不是化學鍵，故A錯誤；

B；一個碳原子與其它四個不同的原子或原子團相連的碳為手性C原子；中間的碳為手性C原子，故B正確；

C、I2和是非極性分子而H2O是極性分子；非極性分子難溶于極性溶劑，相似相溶的所以碘單質在水溶液中溶解度很小，故C錯誤；

D、含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示；式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據此可知，非羥基氧原子數目越大，酸性越強，故D錯誤；

故選B．2、B【分析】【分析】A；氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；

B；碳酸鈉可以和氯化鈣發生復分解反應生成碳酸鈣沉淀；而碳酸氫鈉不會發生反應；

C；高錳酸鉀具有強的氧化性；能將雙鍵、醛基氧化；

D、檢驗鹵素離子，應在酸性條件下進行．【解析】【解答】解：A；氫氧化鈉和氯化鐵發生復分解反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；向沸水中加氯化鐵溶液來制氫氧化鐵膠體，故A錯誤；

B、碳酸鈉可以和氯化鈣發生復分解反應生成碳酸鈣沉淀，而碳酸氫鈉不會發生反應，可以用氯化鈣來檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3；故B正確；

C；向丙烯醛中滴加酸性高錳酸鉀溶液；高錳酸鉀可以將雙鍵氧化，還可以將醛基氧化，均可以使其褪色，這樣不能確定丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵，故C錯誤；

D、檢驗溴化銀水解產物，應先加入酸來中和堿，再加硝酸銀根據是否出現淡黃色沉淀來檢驗溴離子，進而確定C2H5Br中的Br元素的存在與否；故D錯誤．

故選B．3、C【分析】選項A不正確，表現的是SO2的還原性；銀離子的氧化性強于銅離子的，所以首先析出的是金屬銀，選項B不正確；選項D不正確，常溫下發生的是鈍化，而鈍化是化學變化，因此正確的答案選C。【解析】【答案】C4、B【分析】解：A．先拐先平溫度高；甲平衡狀態二氧化碳物質的量小，說明溫度越高平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，故A錯誤；

B．丙中達到平衡狀態二氧化碳0.12mol；

2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；

起始量（mol/L）0.10.100

變化量（mol/L）0.060.060.030.06

平衡量（mol/L）0.040.040.030.06

乙若達到相同平衡狀態；體積增大一倍；

2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；

起始量（mol/L）000.050.1

變化量（mol/L）0.040.040.020.04

平衡量（mol/L）0.040.040.030.06

此時氮氣轉化率×100%=40%；但相同體積條件下，相當于體積縮小壓強增大平衡正向進行，氮氣轉化率小于40%，故B正確；

C．溫度T1＞T2；反應為放熱反應，溫度越低平衡正向進行，氣體物質的量減小，氣體壓強減小，乙氣體物質的量為甲的一倍，相當于增大壓強，平衡正向進行，氣體物質的量減小，達到平衡時，乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故C錯誤；

D.2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；

起始量（mol/L）0.10.100

變化量（mol/L）0.060.060.030.06

平衡量（mol/L）0.040.040.030.06

K==42.19；

丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，濃度商Qc==28.14＜K；平衡正向進行。

此時v（正）＞v（逆）；故D錯誤；

故選：B。

A．先拐先平溫度高；甲平衡狀態二氧化碳物質的量小，說明溫度越高平衡逆向進行；

B．丙中達到平衡狀態二氧化碳0.12mol；結合三行計算得到。

2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；

起始量（mol/L）0.10.100

變化量（mol/L）0.060.060.030.06

平衡量（mol/L）0.040.040.030.06

乙若達到相同平衡狀態；體積增大一倍；

2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；

起始量（mol/L）000.050.1

變化量（mol/L）0.040.040.020.04

平衡量（mol/L）0.040.040.030.06

此時氮氣轉化率×100%=40%；但相同體積條件下，相當于體積縮小壓強增大平衡正向進行；

C．溫度T1＞T2；反應為放熱反應，溫度越低平衡正向進行，氣體物質的量減小，氣體壓強減小，乙氣體物質的量為甲的一倍，相當于增大壓強，平衡正向進行，氣體物質的量減小；

D．計丙容器中平衡濃度計算平衡常數，再充入0.10molNO和0.10molCO2；計算此時濃度商和平衡常數比較判斷反應進行的方向．

本題考查了化學平衡影響因素分析、平衡常數、轉化率計算、等效平衡的建立等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．【解析】B5、D【分析】【分析】A．酸性氧化物能與水作用成酸或與堿作用成鹽和水的氧化物；

B．依據酯是由醇和酸經過酯化反應生成的有機物；

C．電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；

D．由不同物質組成的物質為混合物．【解析】【解答】解：A．SO2、SiO2均能和堿反應生成鹽和水；為酸性氧化物，CO不與酸或水反應，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；

B．油脂是由高級脂肪酸和甘油形成的酯；多肽是由氨基酸形成的，淀粉屬于多糖，故B錯誤；

C．四氯化碳在水溶液中和熔融狀態下都不能導電；屬于非電解質，故C錯誤；

D．福爾馬林是甲醛水溶液；屬于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸鈣，屬于混合物；氨水氨氣溶于水形成的溶液，屬于混合物，故D正確；

故選D．6、D【分析】【分析】A；向飽和硫化氫溶液中有自由移動的氫離子、硫氫根離子和硫離子；通二氧化硫，生成單質硫，離子濃度減小；

B；向硫酸鋁溶液中持續加入氫氧化鋇固體；自由的硫酸根離子和鋁離子的濃度都減小，當硫酸鋁完全反應時，加入氫氧化鋇離子濃度增大；

C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加澄清石灰水至過量；開始時自由移動的鈣離子和碳酸氫根離子的濃度減小，當碳酸氫鈣完全反應，再滴加氫氧化鈣，自由移動的離子濃度變大；

D、向氯化鐵溶液中持續通入SO2，生成硫酸亞鐵和氯化亞鐵．【解析】【解答】解：A；向飽和硫化氫溶液中有自由移動的氫離子、硫氫根離子和硫離子；通二氧化硫，生成單質硫，離子濃度減小，后繼續通入二氧化硫生成亞硫酸，氫離子、亞硫酸氫根離子的濃度變大，所以溶液的導電能力經過“先減弱后增強”變化，故A不選；

B；向硫酸鋁溶液中持續加入氫氧化鋇固體；自由的硫酸根離子和鋁離子的濃度都減小，當硫酸鋁完全反應時，加入氫氧化鋇離子濃度增大，所以溶液的導電能力經過“先減弱后增強”變化，故B不選；

C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加澄清石灰水至過量；開始時自由移動的鈣離子和碳酸氫根離子的濃度減小，當碳酸氫鈣完全反應，再滴加氫氧化鈣，自由移動的離子濃度變大，所以溶液的導電能力經過“先減弱后增強”變化，故C不選；

D、向氯化鐵溶液中持續通入SO2；生成硫酸亞鐵和氯化亞鐵，離子濃度一直增大，所以溶液的導電能力沒有經過“先減弱后增強”變化，故D選；

故選D．7、D【分析】試題分析：A、根據物料守恒可得0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)＝2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，故A錯誤；B、溶液體積變為原來的2倍，c(Na+)=0.1mol?L￣1，所得溶液為中性，則c(H+)=c(OH￣)，根據電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH￣)+c(Cl￣)+c(A-)，則c(Na+)＝c(A-)+c(Cl-)=0.1mol?L￣1，故B錯誤；C、醋酸為弱酸，pH=4的醋酸的溶質濃度遠遠大于pH=10的NaOH溶液的溶質濃度，所以二者等體積混合后，醋酸過量，pH<7，故C錯誤；D、0.lmol·L-1氯化銨溶液中NH4+的濃度大于H+濃度，滴加濃鹽酸，H+濃度增大，可能有c(NH4+)=c(H+)，故D正確。考點：本題考查離子濃度比較、弱電解質的電離平衡。【解析】【答案】D8、D【分析】解：rm{壟脵}高效半導體照明燈比白熾燈發光效率高，有利于節能減排，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}研發安全特效藥物，有利于抵御人類疾病，如青霉素是抗菌藥，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}食品添加劑超標，會對人體產生危害，規范食品添加劑生產和科學使用，有利于保障人體健康和生命安全，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}城市生活垃圾無害化、減量化、資源化處理，是實現中國城市可持續發展戰略的重要組成部分，推廣城市生活垃圾處理的減量化、資源化、無害化技術，有利于環境保護和資源的充分利用，故rm{壟脺}正確；

rm{壟脻}聚氯乙烯有毒，聚乙烯無毒，所以不能用聚氯乙烯代替乙烯作食品包裝袋，故rm{壟脻}錯誤．

故選D．

rm{壟脵}高效半導體照明燈比白熾燈發光效率高；

rm{壟脷}研發安全特效藥物；有利于抵御人類疾病；

rm{壟脹}食品添加劑超標；會對人體產生危害；

rm{壟脺}城市生活垃圾無害化；減量化、資源化處理；是實現中國城市可持續發展戰略的重要組成部分；

rm{壟脻}聚氯乙烯是有毒物質．

本題考查化學在生產、生活中的應用，難度不大，會運用化學知識解釋生產生活現象，學以致用．【解析】rm{D}9、C【分析】解：rm{A.K_{a1}=dfrac{c(HA^{-})攏廬c(H^{+})}{c(H_{2}A)}}rm{A.K_{a1}=dfrac

{c(HA^{-})攏廬c(H^{+})}{c(H_{2}A)}}點溶液中rm{a}則該溶液中rm{c(HA^{-})=dfrac{K_{a1}隆脕c(H_{2}A)}{c(H^{+})}=dfrac{10^{-1.85}隆脕c(H_{2}A)}{10^{-1.85}}=c(H_{2}A)}再結合物料守恒知，溶液中存在rm{c(H^{+})=10^{-1.85}}故A正確；

B.rm{c(HA^{-})=dfrac

{K_{a1}隆脕c(H_{2}A)}{c(H^{+})}=dfrac

{10^{-1.85}隆脕c(H_{2}A)}{10^{-1.85}}=c(H_{2}A)}時，二者恰好完全反應生成rm{n(H_{2}A)+n(HA^{-})+n(A^{2-})=2n(H_{2}A)+n(A^{2-})=0.1mol/L隆脕0.02L=0.002mol}溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒電荷守恒rm{20mL}物料守恒rm{NaHA}得到：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HA^{-})+c(OH^{-})+2c(A^{2-})}故B正確；

C.rm{c(Na^{+})=c(HA^{-})+c(A^{2-})+c(H_{2}A)}點溶液中溶質為rm{c(H_{2}A)+c(H^{+})=c(A^{2-})+c(OH^{-})}rm{c}溶液呈堿性，rm{NaHA}rm{Na_{2}A}rm{K_{a2}=dfrac{c(A^{2-})攏廬c(H^{+})}{c(HA^{-})}=10^{-7.19}}所以rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}溶液中電荷守恒為：rm{c(H^{+})=10^{-7.19}mol/L}已知rm{K_{a2}=dfrac

{c(A^{2-})攏廬c(H^{+})}{c(HA^{-})}=10^{-7.19}}則rm{c(HA^{-})=c(A^{2-})}由于rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HA^{-})+c(OH^{-})+2c(A^{2-})}所以rm{(HA^{-})=c(A^{2-})}故C錯誤；

D.加入氫氧化鈉溶液rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=3c(HA^{-})+c(OH^{-})}rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}溶液滴定rm{c(Na^{+})>3c(HA^{-})}溶液恰好反應生成rm{40ml}rm{NaOH}點溶液中主要是rm{20mL0.1mol?L^{-1}H_{2}A}和少量rm{Na_{2}A}溶液中離子濃度rmsfcr6lh故D正確；

故選C．

A.rm{K_{a1}=dfrac{c(HA^{-})攏廬c(H^{+})}{c(H_{2}A)}}rm{Na_{2}A}點溶液中rm{NaHA}則該溶液中rm{c(HA^{-})=dfrac{K_{a1}隆脕c(H_{2}A)}{c(H^{+})}=dfrac{10^{-1.85}隆脕c(H_{2}A)}{10^{-1.85}}=c(H_{2}A)}再結合物料守恒判斷；

B.rm{c(Na^{+})>c(A^{2-})>c(HA^{-})}時，二者恰好完全反應生成rm{K_{a1}=dfrac

{c(HA^{-})攏廬c(H^{+})}{c(H_{2}A)}}溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷；

C.rm{a}點溶液中溶質為rm{c(H^{+})=10^{-1.85}}rm{c(HA^{-})=dfrac

{K_{a1}隆脕c(H_{2}A)}{c(H^{+})}=dfrac

{10^{-1.85}隆脕c(H_{2}A)}{10^{-1.85}}=c(H_{2}A)}溶液呈堿性，rm{20mL}rm{NaHA}rm{K_{a2}=dfrac{c(A^{2-})攏廬c(H^{+})}{c(HA^{-})}=10^{-7.19}}所以rm{c}結合溶液中電荷守恒判斷；

D.加入氫氧化鈉溶液rm{NaHA}rm{Na_{2}A}溶液滴定rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}溶液恰好反應生成rm{c(H^{+})=10^{-7.19}mol/L}rm{K_{a2}=dfrac

{c(A^{2-})攏廬c(H^{+})}{c(HA^{-})}=10^{-7.19}}點溶液中主要是rm{c(HA^{-})=c(A^{2-})}和少量rm{40ml}．

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，明確電離平衡常數概念及表達式、溶液中各點溶質成分及其性質是解本題關鍵，難點是電離平衡常數的靈活運用，題目難度中等．rm{NaOH}【解析】rm{C}二、雙選題(共8題，共16分)10、B|C【分析】解：A．SO2在反應中轉化為S為氧化劑；不是催化劑，故A錯誤；

B．SO2轉化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑；故B正確；

C．MFe2Ox為還原劑生成MFe2Oy；反應后Fe元素的化合價升高，根據化合價代數和，則有（2y-2）＞（2x-2），即y＞x，故C正確；

D．化合物與化合物反應生成單質和化合物，不屬于置換反應，SO2轉化為S；發生氧化還原反應，故D錯誤．

故選BC．

在反應中，SO2轉化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑；反應后Fe元素的化合價升高，根據Fe元素常見化合價為+2；+3價判斷x、y大小關系．

本題主要考查學生根據題目所給的信息和所學的化學知識進行解題的能力，解答時注意根據化合價的變化和化合物化合價代數和為0分析解答問題，要細心分析，題目難度不大．【解析】【答案】BC11、B|C【分析】解：A；如果D是氣體；混合氣體的密度始終不變，不一定平衡，故A錯誤；

B；溫度不變；說明正逆反應速率相等，達平衡狀態，故B正確；

C；顏色不變；說明B的濃度不變，反應達平衡狀態，故C正確；

D；如果D是氣體；兩邊的氣體計量數相等，壓強始終不變，所以不一定平衡，故D錯誤；

故選BC．

根據化學平衡狀態的特征解答；當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．【解析】【答案】BC12、B|D【分析】解：A．由圖Ⅰ可知，200℃時5min達到平衡，平衡時B的物質的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v（B）==0.02mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．由圖Ⅱ可知；n（A）：n（B）一定時，溫度越高平衡時C的體積分數越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即△H＞0；圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A的物質的量變化量為0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物質的量變化量為0.2mol，在一定的溫度下只要A；B起始物質的量之比剛好等于平衡化學方程式化學計量數之比，平衡時生成物C的體積分數就最大，A、B的起始物質的量之比=0.4mol：0.2mol=2，即a=2，故B正確；

C．恒溫恒容條件下，通入氦氣反應混合物的濃度不變，平衡不移動，故v（正）=v（逆）；故C錯誤；

D．由圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A、B、C的物質的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，物質的量之比等于化學計量數之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡時A的體積分數為=0.5；200℃時，向容器中充入2molA和1molB達到平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應移動，故達到平衡時，A的體積分數小于0.5，故D正確；

故選BD．

A．由圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，B的物質的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，根據v=計算v（B）；

B．由圖Ⅱ可知；n（A）：n（B）一定時，溫度越高平衡時C的體積分數越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，據此判斷反應熱效應；在一定的溫度下只要A；B起始物質的量之比剛好等于平衡化學方程式化學計量數之比，平衡時生成物C的體積分數就最大，由圖Ⅰ判斷200℃時A、B的起始物質的量，據此計算a的值；

C．恒溫恒容條件下；通入氦氣反應混合物的濃度不變，平衡不移；

D．由圖1可知；達到平衡時，A的體積分數為0.5，200℃時，向容器中充入2molA和1molB達到平衡等效為原平衡增大壓強，根據圖Ⅰ中A；B、C的物質的量變化量之比等于化學計量數之比確定x、y、z，據此判斷增大壓強平衡移動方向．

本題考查化學平衡圖象、反應速率計算、影響化學平衡的因素、化學平衡有關計算等，難度中等，注意C選項中理解稀有氣體對化學平衡移動的影響．【解析】【答案】BD13、rA【分析】解：rm{A.}離子之間不反應；可大量共存，故A正確；

B.rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{MnO_{4}^{-}}發生氧化還原反應；不能共存，故B錯誤；

C.能與鋁反應放出rm{H_{2}}的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在rm{Mg^{2+}}酸溶液中rm{Al}rm{NO_{3}^{-}}發生氧化還原反應不生成氫氣；故C錯誤；

D.水電離的rm{c(H^{+})}和rm{C(OH^{-})}之積為rm{1隆脕10^{-20}mol^{2}?L^{-2}}的溶，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在rm{CO_{3}^{2-}}故D錯誤；

故選A．

A.離子之間不反應；

B.發生氧化還原反應；

C.能與鋁反應放出rm{H_{2}}的溶液；為非氧化性酸或強堿溶液；

D.水電離的rm{c(H^{+})}和rm{C(OH^{-})}之積為rm{1隆脕10^{-20}mol^{2}?L^{-2}}的溶；為酸或堿溶液．

本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．【解析】rm{A}14、rAD【分析】解：rm{A.K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液中存在平衡：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}橙色rm{)+H_{2}O?2CrO_{4}^{2-}(}黃色rm{)+2H^{+}}滴加數滴rm{1mol/LNaOH}溶液；平衡正向移動，則溶液顏色從橙色變成黃色，故A正確；

B.配制rm{0.1}rm{mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液時，應該用量筒稀釋量取的濃rm{H_{2}SO_{4}}不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯誤；

C.次氯酸鈉能夠漂白rm{pH}試紙，應該用rm{pH}計測定次氯酸鈉溶液的rm{pH}故C錯誤；

D.測定中和熱，注意保溫及準確測定起始溫度及反應的最高溫度，則使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環形玻璃攪拌棒進行攪拌、酸和過量的堿充分反應、取rm{2-3}次的實驗平均值；以達到良好的實驗效果，操作合理，故D正確；

故選AD．

A.rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液中存在平衡：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}橙色rm{)+H_{2}O?2CrO_{4}^{2-}(}黃色rm{)+2H^{+}}

B.稀釋濃硫酸應該在燒杯中進行；不能直接用容量瓶稀釋；

C.次氯酸鈉具有強氧化性，能夠漂白rm{pH}試紙；

D.測定中和熱；注意保溫及準確測定起始溫度及反應的最高溫度．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗基本操作和基本技能為解答的關鍵，涉及中和熱測定、rm{pH}試紙的使用、溶液配制等知識，注重高頻考點的考查，注意實驗的操作性分析，題目難度不大．【解析】rm{AD}15、AC【分析】解：A．該反應中還原劑是Fe2+，還原產物是Mn2+，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，故A正確；B．該反應中，錳元素的化合價由+7價變為+2價，鐵元素的化合價由+2價變為+3價，所以氧化劑是MnO4-，還原產物是Mn2+，故B錯誤；C．根據得失電子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，根據方程式知，生成1mol水時，轉移電子的物質的量==1.25mol；故C正確；

D．鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成絡合物而沒有沉淀；故D錯誤；

故選：AC。

A．還原劑的還原性大于還原產物的還原性；

B．該反應中；錳元素的化合價由+7價變為+2價，鐵元素的化合價由+2價變為+3價；

C．根據得失電子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O；根據水和轉移電子水解的關系式計算；

D．鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成絡合物。

本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念及基本計算，明確氧化劑和還原劑概念內涵及氧化性和還原性強弱判斷方法是解本題關鍵，D為解答易錯點。【解析】AC16、AC【分析】【分析】本題考查了微粒半徑大小的比較，理解微粒半徑大小的決定因素是關鍵，難度較小。【解答】A.同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，如rm{r(Cl^{-})>r(Cl)}故A正確；B.同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，如rm{r(Cl^{-})>r(Cl)}故B錯誤；C.同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，如rm{r(Na)>r(Na^{+})}故C正確；D.同一種元素的陽離子，電荷越多，半徑越小，如rm{r(Fe^{3+})<r(Fe^{2+})}故D錯誤。故選AC。【解析】rm{AC}17、rAD【分析】解：rm{A.}亞鐵離子發生水解生成氫氧化亞鐵和氫離子，配制rm{FeCl_{2}}溶液時加入適量的鹽酸，可以抑制rm{Fe^{2+}}水解；故A正確；

B.“黑面包實驗”產生了rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}可以被rm{KMnO_{4}}溶液吸收，rm{CO_{2}}不可被rm{KMnO_{4}}溶液吸收；故B錯誤；

C.乙酸乙酯能夠與氫氧化鈉溶液發生反應，乙酸乙酯蒸汽應導在飽和的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液液面以上，而非rm{NaOH}故C錯誤；

D.幼兒使用含rm{NaF}的牙膏，可以使牙齒上的rm{Ca_{5}(PO_{4})_{3}OH}轉化為rm{Ca_{5}(PO_{4})_{3}F}防止蛀牙，由于溶解度越小則rm{K_{sp}}越小，則溶度積rm{K_{sp}[Ca_{5}(PO_{4})_{3}F]<K_{sp}[Ca_{5}(PO_{4})_{3}OH]}故D正確；

故選AD．

A.亞鐵離子水解溶液呈酸性；加入鹽酸可以抑制亞鐵離子的水解；

B.生成的氣體為二氧化硫和二氧化碳；二氧化碳不會被吸收；

C.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應；溶液不會分層，應該用飽和碳酸鈉溶液吸收；

D.溶度積越小；難溶物越難溶，據此進行分析．

本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及鹽的水解應用、酯化反應、難溶物溶解平衡等知識，注意掌握鹽的水解原理及其影響，rm{B}為易錯點，注意生成氣體為rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}．【解析】rm{AD}三、填空題(共7題，共14分)18、C16H22O4n+nHOCH2CH2OH+（2n-1）H2O醛基7【分析】【分析】一種塑化劑DIBP僅含C、H、O三種元素，相對分子質量小于280，氧的百分含量為23.02%，分子中O原子最大數目≤4，而分子中含2個酯基，則O原子數目為4，DIBP的相對分子質量為=278，故剩余基團式量為278-64=214，C原子最大數目為=1710，塑化劑DEHP是DIBP的同系物，結合DEHP分子式，可知DIBP的分子式是C16H22O4；

A是苯環的鄰二位取代，分子式是C8H6O4，去掉-C6H4-，還有C2H2O4，是二元酯水解的結果，故兩個取代基都是-COOH，A的結構簡式是．3-甲基庚烷為C是與它同碳架的烯烴，而B分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，故B是C為B被催化氧化為D為則DEHP結構簡式為：據此解答．【解析】【解答】解：一種塑化劑DIBP僅含C、H、O三種元素，相對分子質量小于280，氧的百分含量為23.02%，分子中O原子最大數目≤4，而分子中含2個酯基，則O原子數目為4，DIBP的相對分子質量為=278，故剩余基團式量為278-64=214，C原子最大數目為=1710，塑化劑DEHP是DIBP的同系物，結合DEHP分子式，可知DIBP的分子式是C16H22O4；

A是苯環的鄰二位取代，分子式是C8H6O4，去掉-C6H4-，還有C2H2O4，是二元酯水解的結果，故兩個取代基都是-COOH，A的結構簡式是．3-甲基庚烷為C是與它同碳架的烯烴，而B分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，故B是C為B被催化氧化為D為則DEHP結構簡式為：

（1）由上述分析可知，DIBP的分子式是C16H22O4，故答案為：C16H22O4；

（2）①由上述分析可知，A的結構簡式是．A與乙二醇發生縮聚反應的化學方程式為。

n+nHOCH2CH2OH+（2n-1）H2O；

故答案為：n+nHOCH2CH2OH+（2n-1）H2O；

②D為分子所含官能團是：醛基，故答案為：醛基；

③由上述分析可知，DEHP的結構簡式是：故答案為：

（3）F是A（）的一種同分異構體，具有如下特征：a．是苯的鄰位二取代物，是側鏈異構；b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色，含有一個-OH連在苯環上；c．能與NaHCO3溶液反應，含有-COOH．故F是它與足量NaHCO3溶液反應只有-COOH反應；反應方程式為：；

故答案為：

（4）有機物M與DIBP也互為同系物，分子式為C10H10O4；含有兩個酯基，M核磁共振氫譜出現三組峰；

最容易得出再進行變化，M的結構共有7種．

故答案為：7．19、酒精燈試管鐵架臺ACE2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑將導管的一端放入水中，用手捂住試管一會兒，若導管口有連續的氣泡冒出時，則氣密性好．集氣瓶口開始排出的氣體中含有裝置中的空氣冒出均勻從水槽中取出酒精燈避免水槽中的水倒吸到試管中炸裂試管正【分析】【分析】根據反應物的狀態和反應條件；選擇常用氣體的發生裝置；根據氣體的水溶性和密度的大小，選擇常用氣體的收集裝置．

（1）依據裝置圖中的儀器寫出名稱：a為酒精燈，b為試管；c為鐵架臺；

（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣固體加熱的反應，反應的表達式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑所以選擇的裝置是A；氧氣是難溶于水的氣體，密度比空氣重，所以收集氧氣時可以用排水集氣法，也可以用向上排氣法收集；

（3）分解高錳酸鉀制取氧氣的儀器裝配好后；檢驗該裝置氣密性的操作方法為：將導管的一端放入水中，用手捂住試管一會兒，若導管口有連續的氣泡冒出時，則氣密性好．；

（4）如果選用的收集裝置需要檢驗氧氣是否已收集滿；說明選用向上排氣法收集，則應將帶火星的木條放在集氣瓶口；

（5）實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，并用排水法收集氧氣實驗時，待氣泡放出時，不宜立即收集，其原因是開始排出的氣體中含有裝置中的空氣，應待氣泡冒出均勻時再收集．實驗結束時應先把導氣管從水槽中拿出后，再熄滅酒精燈，避免水到洗到試管中炸裂試管，氧氣比空氣重，集滿氧氣的集氣瓶應正放在桌面上．【解析】【解答】解：根據反應物的狀態和反應條件；選擇常用氣體的發生裝置；根據氣體的水溶性和密度的大小，選擇常用氣體的收集裝置．

（1）依據裝置圖中的儀器寫出名稱：a為酒精燈，b為試管；c為鐵架臺，故答案為：酒精燈；試管；鐵架臺；

（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣固體加熱的反應，反應的表達式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑所以選擇的裝置是A，氧氣是難溶于水的氣體，密度比空氣重，所以收集氧氣時可以用排水集氣法，也可以用向上排氣法收集，故答案為：A；CE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）分解高錳酸鉀制取氧氣的儀器裝配好后；檢驗該裝置氣密性的操作方法為：將導管的一端放入水中，用手捂住試管一會兒，若導管口有連續的氣泡冒出時，則氣密性好；

故答案為：將導管的一端放入水中；用手捂住試管一會兒，若導管口有連續的氣泡冒出時，則氣密性好；

（4）如果選用的收集裝置需要檢驗氧氣是否已收集滿；說明選用向上排氣法收集，則應將帶火星的木條放在集氣瓶口，故答案為：集氣瓶口；

（5）實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣；并用排水法收集氧氣實驗時，待氣泡放出時，不宜立即收集，其原因是開始排出的氣體中含有裝置中的空氣，應待氣泡冒出均勻時再收集．實驗結束時應先把導氣管從水槽中拿出后，再熄滅酒精燈，避免水到洗到試管中炸裂試管，氧氣比空氣重，集滿氧氣的集氣瓶應正放在桌面上；

故答案為：開始排出的氣體中含有裝置中的空氣；冒出均勻；從水槽中取出；酒精燈；避免水槽中的水倒吸到試管中炸裂試管；正．20、略

【分析】W原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，可推知W為氧元素，因W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且所有可能的二組分化合物中，Y與氧元素形成的化合物M熔點最高，可推知Y為Mg。因X、Y不在同一周期且X的原子數序數大于8小于12，所以X為F，由X、Y、Z的原子序數之和為40，可推知Z為K。晶格能∝所以MgO比NaCl晶格能大，在碳酸二甲酯分子中碳原子的雜化方式有sp3和sp2兩種。O—C—O鍵角約為120°，每一個晶胞中實際擁有的離子數目的計算規律為：頂點：棱上：面心：體心：晶胞獨有，推出X∶Y∶Z＝3∶1∶1。焰色反應是物理變化，是電子發生能級躍遷時產生的。【解析】【答案】（1）V形（2）構成晶體的離子半徑小，晶格能大sp3和sp2120°（3）3∶1∶1（4）激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量21、略

【分析】【解析】試題分析：（1）Fe(OH)3膠體的制備，不能采用鐵鹽和堿的反應，兩者反應會生成Fe(OH)3沉淀。（2）Fe(OH)3膠體不能透過半透膜，Cl－能透過半透膜，用強光照射半透膜外液體無丁達爾現象，加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有AgCl白色沉淀生成。（3）Fe(OH)3膠粒帶正電荷，所以通電后向陰極移動。考點：考查氫氧化鐵膠體的制備、提純、性質檢驗【解析】【答案】(1)氯化鐵(或FeCl3)液體呈紅褐色(2)無有白色沉淀生成(3)陰Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場作用下向陰極移動22、（3）（9）【分析】【分析】只由一種物質組成的是純凈物，混合物是由多種物質組成的；含有相同質子數的原子一定是同一種元素；硅、金剛石是由原子構成的單質；若組成某物質的各元素的質量分數一定，則該物質不一定是純凈物，也可能是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉；玻璃是硅酸鹽的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液．【解析】【解答】解：（1）由同種元素組成的物質不一定是純凈物；如臭氧和氧氣組成的物質是混合物，故錯誤；

（2）不一定是純凈物；如臭氧和氧氣組成的物質是混合物，故錯誤；

（3）由一種物質組成的物質一定屬于純凈物；故正確；

（4）只有一種元素的陽離子和一種元素的陰離子構成的物質不一定是純凈物；例如鐵離子和氯離子形成的是氯化鐵，亞鐵離子和氯離子構成的是氯化亞鐵，故錯誤；

（5）具有相同質子數的微粒不一定屬于同一種元素；例如，鈉原子與銨根離子的質子數都是11，不屬于同一種元素，故錯誤；

（6）硅；金剛石是由原子構成的單質；故錯誤；

（7）二氧化硅是由原子構成的；故錯誤；

（8）金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構成；故錯誤；

（9）晶體只要有陰離子就一定有陽離子；故正確；

（10）若組成某物質的各元素的質量分數一定；則該物質不一定是純凈物，也可能是混合物，如氫氣和氧氣以質量比1：8混合，與水蒸氣的混合物就屬于混合物，故錯誤；

（11）漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉；有效成分是次氯酸鈉，故錯誤；

（12）玻璃是硅酸鹽的混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，故錯誤；

故答案為：（3）（9）．23、C4H8O2羥基消去反應酯化反應乙醇新制銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液4HCOOCH2CH2CH3【分析】【分析】根據已知反應以及D→E的反應條件可以推知D是醛，E是醇，根據E的相對分子質量為46，能求算出E為乙醇，則D為乙醛；據B→D的反應條件結合已知反應，B中應有相鄰的兩個-OH，B的相對分子質量為90，90-32=58，58÷12=4余10，故B的分子式應為C4H10O2，E為乙醇，則B的結構簡式為CH3CHOHCHOHCH3，B與足量苯甲酸發生酯化反應，生成F，F為則M為M→A是發生的消去反應，A為A→C發生加成反應，C為．【解析】【解答】解：根據已知反應以及D→E的反應條件可以推知D是醛，E是醇，根據E的相對分子質量為46，能求算出E為乙醇；據B→D的反應條件結合已知反應，B中應有相鄰的兩個-OH，B的相對分子質量為90，90-32=58，58÷12=4余10，故B的分子式應為C4H10O2結構簡式CH3CHOHCHOHCH3，E為乙醇，則B的結構簡式為CH3CHOHCHOHCH3，則M為．

（1）則M為分子式為C4H8O2，分子中除羰基外還有羥基，故答案為：C4H8O2；羥基；

（2）M為根據反應①的反應條件可知，①是消去反應；B為CH3CHOHCHOHCH3據③的反應條件和反應物可知；③為酯化反應；

故答案為：消去反應；酯化反應；

（3）根據已知反應以及D→E的反應條件可以推知D是醛；E是醇，根據E的相對分子質量為46，能求算出E為乙醇，檢驗D中醛基的試劑常見的有兩種，新制銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液，故答案為：乙醇；新制銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液；

（4）M為結合①的反應條件，M→A是發生的消去反應，羥基和右側C上的一個H原子消去，生成一個碳碳雙鍵，A→C是加聚反應，反應方程式為：故答案為：

（5）X是M的同分異構體，且X屬于酯類，M的分子式為C4H8O2，可能的結構有丙酸甲酯，只有1種，乙酸乙酯只有1種，甲酸丙酯有2種，因為丙基有兩種，共4種，其中只含1個甲基的只有甲酸丙酯中的HCOOCH2CH2CH3，故答案為：4；HCOOCH2CH2CH3．24、①②⑤?③⑥【分析】【分析】強電解質的概念：溶于水的部分或者熔融狀態時，可以完全變成陰陽離子的化合物．一般是強酸、強堿和大部分鹽類．弱電解質是只有部分電離的電解質，如弱酸和弱堿等．【解析】【解答】解：①NaCl是鹽；屬于強電解質；

②Na2O是金屬氧化物；屬于強電解質；

③CH3COOH是弱酸；屬于弱電解質；

④CO2是非電解質；

⑤NaHCO3是鹽；屬于強電解質；

⑥NH3?H2O是弱堿；屬于弱電解質；

⑦Fe、⑧金剛石、⑨Cl2都是單質；既不是電解質也不是非電解質；

⑩澄清石灰水屬于混合物；既不是電解質也不是非電解質；

?NaOH是強堿；是強電解質．

故答案為①②⑤?；③⑥．四、判斷題(共1題，共3分)25、×【分析】【分析】1mol任何氣體的體積都約是22.4L，只針對于氣體．【解析】【解答】解：標準狀況下；氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，則1mol氣體的體積為22.4L，而非氣體不是；

故答案為：×．五、計算題(共4題，共32分)26、10【分析】【分析】1個水分子含有10個電子，所含電子物質的量為水的10倍．【解析】【解答】解：1個水分子含有10個電子，所含電子物質的量為水的10倍，即1molH2O中含有電子為1mol×10=10mol，故答案為：10．27、C＞增大76.53BCO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O15【分析】【分析】（1）化學反應達到化學平衡狀態時；正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化，以此進行判斷，得出正確結論；

（2）①增大濃度；加快化學反應速率；

②根據等效平衡進行判斷；

③根據平衡常數的定義進行計算；

④升高溫度；平衡逆向移動，氨氣的轉化率減小；

⑤根據電解原理書寫電極反應式，并進行相關計算．【解析】【解答】解：（1）單位時間內：①生成3nmolH2是正反應，同時生成2nmolNH3為逆反應；且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，故①正確；

②用NH3、N2、H2表示反應速率比為2：1：3；化學反應速率之比等于化學計量數之比，與平衡無關，故②錯誤；

③密度=；總質量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故③錯誤；

④反應前后氣體的化學計量數之和不等；故混合氣體壓強不再改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故④正確；

⑤平均相對分子質量=；總質量不變，總物質的量在變，故混合氣體平均相對分子質量不再改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故⑤正確；故在恒容密閉容器中達到平衡的標志有①④⑤；

故選C；

（2）①20min時，n（CO2）=0.06～0.10mol，80min時，n（H2O）=0.06mol，n（CO2）＞n（H2O），故20min時，υ正（CO2）＞80min時．υ逆（H2O）；

故答案為：＞；

②原始投料n（CO2）：n（NH3）=0.1mol：0.4mol=1：4，新增投料n（CO2）：n（NH3）=0.05mol：0.2mol=1：4，恒溫恒容，投料比相同，相當于增大壓強，有利于平衡正向移動，故平衡后CO2的轉化率增大；

故答案為：增大；

③平衡時，c（CO2）=0.04÷2=0.02mol/L，c（NH3）=（0.4-0.06×2）÷2=0.14mol/L，c（H2O）=0.06÷2=0.03mol/L，根據反應CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（l）+H2O（g），可知K===76.53；

故答案為：76.53；

④升高溫度；化學反應速率加快，平衡逆向移動，氨氣的轉化率減小；

故答案為：B；

⑤CO（NH2）2中N的化合價升高，被氧化，在陽極放電，失電子，生成碳酸根離子，陽極電極反應式為：CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O；n（氣體）==1mol，總反應為：CO（NH2）2+2OH-N2↑+3H2↑+CO32-；

故CO（NH2）2～N2+3H2

14

0.25mol1mol

故m（CO（NH2）2）=0.25mol×60g/mol=15g；

故答案為：CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O；15．28、78g/mol32【分析】【分析】Na+物質的量為0.1mol，則Na2X的物質的量為0.05mol，根據n=計算相關物理量，以此解答該題．【解析】【解答】解：Na2X中含有的Na+物質的量為0.1mol，則Na2X的物質的量為0.05mol；

M（Na2X）==78g/mol；

X的相對原子質量為78-2×23=32；

故答案為：78g/mol；32．29、Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+NO↑+4H2O0.050.4510【分析】【分析】（1）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅；二氧化氮和水；和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水；

（2）氮氧化物的物質的量==0.5mol；根據轉移電子守恒計算二氧化氮和NO的物質的量；

（3）向溶液中加入NaOH溶液時，NaOH先和硝酸反應生成硝酸鈉，當硝酸完全反應后，NaOH再和硝酸銅反應，當銅離子完全轉化為沉淀時，溶液中的溶質是硝酸鈉，根據原子守恒計算硝酸濃度．【解析】【解答】解：（1）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應方程式為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+NO↑+4H2O；

故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+NO↑+4H2O；

（2）設NO的物質的量為xmol，NO2的物質的量為ymol；

解得；

故答案為：0.05；0.45；

（3）向溶液中加入NaOH溶液時，NaOH先和硝酸反應生成硝酸鈉，當硝酸完全反應后，NaOH再和硝酸銅反應，當銅離子完全轉化為沉淀時，溶液中的溶質是硝酸鈉，根據原子守恒得，n（HNO3）=