…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統編版2024七年級化學下冊階段測試試卷798考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、規范的操作是實驗成功的前提rm{.}以下實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.用手拿著試管放在酒精燈上加熱B.稱取易潮解的藥品rm{(}如燒堿rm{)}時要墊上紙片C.點燃一氧化碳氣體前，應先檢查氣體的純度D.實驗結束后，剩余的試劑都應放回原試劑瓶2、下列實驗操作中，正確的是rm{(}rm{)}A.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌B.用氫氣還原氧化銅時，一定要先通氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱C.為加快過濾操作速度，傾倒液體時可不用玻璃棒引流D.制取氣體時，應選裝藥品再檢驗裝置的氣密性3、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、氚是氫的一種同位素，氚原子含有rm{1}個質子和rm{2}個中子rm{.}下列示意圖能正確表示氚原子結構的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、“模擬實驗”是一種常用的科學研究方法，以下不屬于該研究方法的是rm{(}rm{)}A.

研究氣壓與流速實驗B.

研究氣壓與流速實驗C.

研究宇宙膨脹實驗D.

研究地球形狀實驗6、下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字（I為碘元素符號）．由此；你得到的信息和作出的推測是（）（相對原子質量：O-16；K-39；I-127）

配料表。氯化鈉。

（NaCl）≥98.0%

（以NaCl計）碘酸鉀。

（KIO3）（35±15）mg/kg

（以I計）

A.此食鹽是純凈物。

B.“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩定。

C.“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質。

D.1kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg

7、（2006?福州）不能用于區別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是（）A.紫色石蕊試液B.NaCl溶液C.BaCl2溶液D.CuSO4溶液評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、利用下列方法制取氣體時；可采用如圖裝置的進行的是（）

A.石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

B.鋅粒與稀硫酸制取氫氣。

C.氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣。

D.過氧化氫的水溶液和二氧化錳制取氧氣。

9、下列裝置中，若不添加其他儀器，也不改變裝置結構，就不能檢查出裝置是否漏氣的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.10、rm{2012}年rm{4}月份毒膠囊事件震驚全國，毒膠囊中含的鉛元素嚴重超標rm{.}如圖是元素周期表中鉛元素的相關信息及原子結構示意圖；則下列說法正確的是()

A.鉛元素屬于非金屬元素B.鉛原子核外最外層有rm{4}個電子C.鉛的相對原子質量為rm{207.2}D.鉛原子在化學反應中易得到電子11、rm{(}佛山rm{)}某氣體可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一種或兩種rm{.}在空氣中點燃該氣體，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水霧，用另一個蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁rm{.}根據上述實驗判斷，該氣體成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}12、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、現有三種可用于治療胃病的藥品標簽（如圖），某同學將三種藥品各一片分別放入相同質量的足量的稀鹽酸中，三種藥片中消耗鹽酸多少的順序是____．寫出三個反應的化學方程式：____．

14、通過一年的化學學習；你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結合下圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：①____；②____．

（2）氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體；實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，制取氨氣的發生裝置是____（填字母編號），收集裝置是____．若選擇F裝置收集氨氣，應從____通入（填導管接口字母，廣口瓶正放）．氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體，寫出該反應的化學方程式____．15、（2008?新疆）碳；氫、氧是人體內含量最多的三種元素；由其中的兩種或三種元素組成的化合物A、B、C與人類生命活動密切相關，它們之間存在下列關系．

（1）寫出化學式A；B．

（2）寫出C在人體內緩慢氧化為A和B的化學方程式．

（3）A和B在光合作用下可以生成C和氧氣，直接反應則生成．以上兩個反應的反應物相同但產物卻不同，說明化學反應的產物不僅決定于反應物，還決定于．16、人們的日常生活離不開金屬；高科技新材料的開發和應用也需要金屬．

rm{(1)}地殼中含量最高的金屬元素是______．

rm{(2)}根據下圖的金屬應用實例推斷；金屬具有的物理性質依次為______．

rm{(3)}某實驗室的廢液中含有大量的rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}小剛同學欲從上述廢液中回收rm{Cu}并得到副產品rm{FeSO_{4}}設計實驗流程如圖所示，回答問題：

rm{壟脵}操作rm{I}的名稱是______．

rm{壟脷}固體rm{A}是______．

rm{壟脹}廢液與rm{X}發生反應的化學方程式為______．

rm{(4)}將一定量的鋅加入到硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生rm{.}濾渣中一定含有的物質是______；濾液中一定含有的溶質是______．17、考古研究與化學密不可分rm{.}rm{2007}年rm{12}月rm{22}日南宋古沉船“南海一號”成功打撈出水rm{.}如圖是古船上的一些文物圖片；根據圖回答下列問題：

rm{(1)}可以判斷鐵比銅活潑的信息是：

______．

寫出一個能說明鐵比銅活潑的化學反應方程式：

______．

rm{(2)}古沉船上鐵鍋生銹的主要原因是鐵與______、______等物質發生了復雜的化學反應．18、滅火時，常采用下列措施：rm{壟脵}使可燃物的溫度低于著火點；rm{壟脷}移開可燃物；rm{壟脹}隔絕空氣rm{.}將下列滅火過程中所采用的措施的標號填在編輯框內．

A.草原著火時；常在燃燒草場周圍割草，打出防火道．______

B.鍋里的油著火時；加上鍋蓋蓋滅．______

C.消防隊員用冷水澆滅燃著的可燃物______．

D.將沙土鋪灑在燃燒的化學藥品上撲滅火焰______．19、圖Ⅰ是小紅按課本進行的一個化學實驗，在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味rm{.}于是小明對原實驗裝置進行了改進；裝置如圖Ⅱ．

實驗操作：

rm{a}向rm{B}rm{C}rm{E}三支試管中分別加入rm{5}rm{mL}的蒸餾水，各滴入rm{1隆蘆2}滴無色酚酞溶液；振蕩，觀察溶液顏色．

rm{b}在rm{A}rm{D}試管分別加入rm{2}rm{mL}濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖Ⅱ連接好，并將rm{D}試管放置在盛有熱水的燒杯中；觀察幾分鐘．

分析討論：

rm{(1)E}試管放有酚酞溶液的目的是______．

rm{(2)}進行操作rm{b}時觀察到的現象是______．

rm{(3)}由此可以得到的實驗結論是rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{(4)}對比改進前的實驗；改進后實驗的優點是______．

20、物質結構決定物質性質．已知氫元素原子的核電荷數為1．試分析：

（1）CaH2是一種離子化合物，應讀作____．它與水反應生成一種堿和一種可燃性氣體，其化學方程式為____．已知反應物中具有氧化性的物質，發生還原反應后，元素化合價降低．請判斷上述反應中，反應物____（填化學式）具有氧化性．

（2）最新科技報道，夏威夷聯合天文中心的科學家在宇宙中發現了氫元素的一種新粒子，它的組成可用H3+表示．1個H3+粒子中含有____個質子，____個電子．21、現有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質；它們的反應關系如下圖所示（圖中每個字母分別代表上述六種物質中的一種）．

（1）請利用初中所學知識推斷圖中物質的化學式：

Z____、N____．

（2）寫出X→W的化學方程式____．

評卷人得分四、計算題(共2題，共4分)22、為了測定未知濃度稀硫酸的溶質質量分數，取氫氧化鋇溶液rm{15g}逐滴加入該待測稀硫酸，同時測定并記錄反應過程中混合溶液的rm{pH}變化情況rm{(}如圖所示rm{)}過濾后得到濾液rm{32.67g}．

rm{(1)}反應后生成硫酸鋇的質量為______rm{g.}

rm{(2)}求該稀硫酸的溶質質量分數．

可能用到的資料：

rm{壟脵}相對原子質量：rm{H-1}rm{O-16}rm{S-32}rm{Ba-137}

rm{壟脷}化學方程式：rm{Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O.}23、實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．下圖中A；B、C、D、E是一些保存藥品的試劑瓶．請判斷下列常見試劑分別應保存于哪個試劑瓶中；將其序號填寫在各試劑瓶下面的括號內．

①NaOH溶液；②濃硫酸；③Na2CO3溶液；④白磷；⑤大理石；⑥酒精；⑦濃硝酸；⑧鋅粒；⑨AgNO3溶液．

評卷人得分五、探究題(共4題，共40分)24、某溶液中僅含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}兩種溶質，某校課外活動小組的同學將溶液分為rm{A}rm{B}rm{C}三份；各加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾；洗滌，分別得到濾渣和濾液．

rm{(1)}若將rm{A}得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生；則其濾液中的溶質是______；

rm{(2)}若將rm{B}得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產生；則此濾渣中一定有______；

rm{(3)}若向rm{C}得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾夜中含有的溶質是______．25、配制rm{50g15%}的氯化鈉溶液常進行以下操作．

請回答下列問題：

rm{(1)}配置rm{50g15%}的氯化鈉溶液操作步驟為rm{a}．______rm{b.}稱量和______rm{c.}溶解rm{d.}裝瓶。

rm{(2)}圖中rm{壟脵}的操作中玻璃棒的作用是______．

rm{(3)}若圖rm{壟脹}中砝碼的質量為rm{5g}游碼為rm{2.5g}則小明稱得的氯化鈉質量實際為______克rm{.}

rm{(4)}所得溶液溶質質量分數偏大，其原因可能有______rm{(}填序號rm{)}．

rm{壟脵}氯化鈉固體不純rm{壟脷}稱量時藥品端托盤上忘墊質量相同的紙片。

rm{壟脹}量取水時，俯視讀數rm{壟脺}裝瓶時，有少量溶液灑出．26、某校研究性學習小組的同學為了探究呼出的氣體與吸入的空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的含量是否相同，設計了簡單的實驗方案，其主要操作步驟如圖所示rm{.}請根據圖示回答：

下表是他們的探究方案；請你填寫完整：

。探究內容實驗方法及操作步驟實驗現象結論二氧化碳含。

量是否相同分別向呼出的氣體和空氣中滴入幾滴澄清的石灰水，振蕩．______呼出的氣體中二氧化碳比空氣中的多氧氣含量是。

否相同______在呼出的氣體中燃著的木條熄滅______水含量是否。

相同對著干燥的玻璃片哈氣____________27、化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質rm{.}以金屬鐵為例rm{.}請你參與其中回答相關問題：

rm{(1)}認識鐵元素的存在：

如圖是元素周期表中鐵元素的有關信息和鐵原子的結構示意圖；下列有關說法正確的是______．

A.鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素。

B.鐵原子的相對原子質量為rm{56}中子數為rm{26}

C.鐵離子的符號是rm{Fe^{3+}}

D.鐵原子的核外有rm{4}個電子層，最外層rm{2}個電子。

rm{(2)}探究金屬鐵的性質：

rm{壟脵}圖rm{1}甲反應的生成物是某礦物的主要成分；該礦物的名稱是______，丙中反應的化學方程式為______；

rm{壟脷}圖rm{1}乙的反應通常不用作實驗室制取氫氣；原因是______；

rm{壟脹}依據圖rm{1}所做實驗完成金屬鐵的性質網絡如圖rm{2}其中rm{A}屬于______rm{(}填物質類別rm{)}．

rm{(3)}認識金屬鐵的制備：

工業上常采用還原劑一氧化碳冶鐵如圖所示裝置可模擬工業煉鐵的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物rm{.}已知由rm{A}裝置制取的rm{CO}氣體混有少量的rm{CO_{2}}．

rm{壟脵CO}與氧化鐵反應的化學方程式為______．

rm{壟脷}氣體通過裝置的順序是rm{A隆煤}______rm{(}裝置不能重復使用rm{)}

rm{壟脹}從環保角度考慮；對以上裝置的改進措施是______．

rm{(4)}認識鐵的用途：

食品雙吸劑的主要成分為活性鐵粉，可以延長食品保質期，其原理是______；此外，鐵的合金在生產生活中也有著廣泛的應用，請你列舉一應用實例______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】A、根據試管加熱時的持拿工具考慮；rm{B}根據腐蝕性的藥品的稱量方法考慮；rm{C}根據點燃可燃性氣體的危害考慮；rm{D}根據實驗剩余藥品的處理方法考慮．【解析】rm{C}2、B【分析】解：rm{A}量筒不可用作反應容器；所以稀釋濃硫酸不可在量筒中進行，故A錯誤；

B；可燃性氣體氫氣與空氣混合有爆炸的危險；所以用氫氣還原氧化銅時，一定要先通氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱，故B正確；

C；過濾實驗中要用玻璃棒引流；否則會弄破濾紙，使實驗失敗，故C錯誤；

D；為防止藥品的浪費；制取氣體時，應檢查裝置的氣密性再裝藥品，故D錯誤．

故選B．【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A}聞氣體的氣味時；應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作錯誤．

B；稀釋濃硫酸時；要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．

C；蒸發時；應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作正確．

D；把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口；切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，圖中所示操作錯誤．

故選：rm{C}．

A、根據聞氣體的氣味時的方法rm{(}招氣入鼻法rm{)}進行分析判斷．

B、根據濃硫酸的稀釋方法rm{(}酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪rm{)}進行分析判斷．

C；根據蒸發操作的注意事項進行分析判斷即可．

D；根據把橡皮塞塞進試管口的方法進行分析判斷．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】rm{C}4、A【分析】解：根據在原子中核內質子數rm{=}核外電子數，其核內有一個質子和rm{2}個中子，可知，氚原子核外有rm{1}個電子；故A正確。

故選：rm{A}

根據在原子中核內質子數rm{=}核外電子數；以及圖示進行解答。

本題主要考查了在原子中核內質子數rm{=}核外電子數，題目較易。【解析】rm{A}5、A【分析】解：米勒實驗；研究宇宙膨脹實驗、研究地球形狀實驗均為模擬實驗；研究氣壓與流速實驗不需模型；不屬于模擬實驗．

故選：rm{A}．

模擬實驗是科學研究中常用的一種方法；是用模型來做實驗，或者模仿實驗的某些條件進行實驗．

模擬實驗不能完全代替實驗rm{.}主要考查你對科學研究方法等的理解．【解析】rm{A}6、B【分析】

A；因配料表中有氯化鈉和碘酸鉀；則食鹽屬于混合物，故A錯誤；

B；因碘酸鉀在加熱時能分解；則“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”是正確的，故B正確；

C；“加碘食鹽”中的“碘”存在于碘酸鉀中；則是指元素，故C錯誤；

D；由配料表中碘酸鉀的含量可知1kg此食鹽中含碘元素的質量為（35±15）mg；二不是碘酸鉀的質量，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】根據加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字可知；利用配料表可判斷含有的物質，并利用物質的性質分析解答．

7、B【分析】

A；稀硫酸呈現酸性；能使石蕊變紅；氫氧化鈉溶液呈現堿性，能使石蕊變藍；可以區別這兩種物質；

B；NaCl溶液既不和稀硫酸反應也不和氫氧化鈉溶液反應；無法區別；

C、BaCl2溶液可與稀硫酸反應生成白色的沉淀；和氫氧化鈉溶液不反應；可以區別這兩種物質；

D、CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀；而不與稀硫酸反應，可以區別這兩種物質．

故選B

【解析】【答案】不能用于區別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的試劑；要么不與兩種物質反應，要么反應時都無明顯現象．

二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，故選項錯誤；

B；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，故選項正確；

C；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；故選項錯誤；

D；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故選項正確；

故選B；D

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2；是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

9、AD【分析】試題分析：根據檢查裝置氣密性的方法及注意事項分析即可rm{.}裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發生器與附設的液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象rm{(}如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}來判斷裝置氣密性的好壞．

A；因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內氣體相通；故分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；

B；用手掌緊握燒瓶；若氣密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若氣密性不好，則不會出現此現象，所以能檢查出裝置是否漏氣；

C；向外拉活塞；若氣密性良好，則導管口會有氣泡產生，若氣密性不好則不會有氣泡產生，所以能檢查出裝置是否漏氣；

D、要證明左右兩瓶氣密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充氣，若左瓶氣密性良好，則右瓶出現氣泡，若左瓶氣密性不好，則右瓶不會出現氣泡；用注射器向右瓶充氣，若右瓶氣密性良好，則右瓶中伸入液面下的導管口會上升一段水柱，若右瓶氣密性不好，則導管口不會上升水柱rm{.}可見要驗證rm{D}裝置是否漏氣還需要注射器；若不添加其他儀器，也不改變裝置結構，就不能檢查出裝置是否漏氣．

故選A、rm{D}．【解析】rm{AD}10、BC【分析】試題分析：根據元素周期表中的一個小格所提供的信息，原子序數rm{=}核外電子數rm{=}質子數rm{=82}相對原子質量為rm{207.2}元素名稱、符號；及原子結構示意圖，進行解答．

A；可以根據鈉元素的漢字名稱；觀察“鈉”帶金字旁，屬于金屬元素，故錯誤；

B、由鉛原子的結構示意圖可知，鉛原子最外層有rm{4}個電子；故正確；

C、由元素周期表中的信息可知，鉛的相對原子質量為rm{207.2}故正確；

D；鉛原子屬于金屬元素的原子；在化學變化中易失去最外層的電子，故錯誤．

故選：rm{BC}．【解析】rm{BC}11、BC【分析】解：根據分析可知物質燃燒既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃燒只能生成二氧化碳；故A錯誤；

B；氫氣燃燒能生成水；一氧化碳燃燒能生成二氧化碳，故B正確；

C、rm{CH_{4}}燃燒既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正確；

D、rm{H_{2}}燃燒只能生成水；故D錯誤．

故選BC．

根據該氣體燃燒產物的檢驗結果來判斷：干燥玻璃片上有水霧說明有水生成；用另一個蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成．

根據質量守恒定律，可知反應前后元素種類不變，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，說明既有碳元素，也有氫元素．【解析】rm{BC}12、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現象Na2SO4--↓HNO3↑無現象無現象--四組中的現象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現象完全相同；不能鑒別，故C錯誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現象完全相同；不能鑒別，故D錯誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現象鑒別．

三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】

依據三者與鹽酸反應的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O；可得三者與鹽酸反應的關系式：CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；

假如要消耗HCl質量都為73g；那么所需胃藥質量越大，該種藥品消耗胃酸的能力解越弱．

各反應物之間的定量反應關系為。

CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；找出各物質質量比；

1007358734073

通過分析看以看出：反應73克鹽酸；分別消耗三種藥品的質量依此為100克；58克、40克。

所以三種藥品消耗胃酸的能力氧化鎂最強；其次氫氧化鎂、最弱的是碳酸鈣；反之一片分別放入相同質量的足量的稀鹽酸中消耗鹽酸最多的是氧化鎂、其次氫氧化鎂、少的是碳酸鈣。

故答案為：（3）＞（2）＞（1）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

【解析】【答案】此題可依據反應掉相同質量的鹽酸消耗藥品質量的大小進行比較，據此可知消耗質量少的藥品，其中和鹽酸的能力就低，據此可得結論；也可根據反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O依據圖示進行計算；

14、略

【分析】

（1）識別一些常見儀器；故答案為：長頸漏斗；集氣瓶．

（2）根據題目信息可知，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，屬于固體和固體加熱制氣體；氨氣溶于水，不可采用排水法收集，密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，故答案為：A、E．由于氨氣密度比空氣小，所以b進入集氣瓶隨著氣體的增多迫使下層空氣從a口出去，從而達到收集的目的，故答案為：b．根據題目信息可知，反應物和生成物以及反應條件已經給出，只要配平即可．故答案為：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2．

【解析】【答案】（1）識別常見儀器．

（2）根據發生裝置和收集裝置的選擇標準即可．

15、略

【分析】

（1）因為C為葡萄糖，其化學式為C6H12O6，葡萄糖是碳水化合物，故A、B為碳和水；又由圖示知，A由氫、氧兩種元素組成，B由氧、碳兩種元素組成，故可推斷A為H2O，B為CO2；

（2）葡萄糖在人體內緩慢氧化為水和二氧化碳的化學方程式為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；

（3）二氧化碳和水在光合作用下可以生成C和氧氣，二氧化碳和水直接反應生成碳酸，化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3；以上兩個反應的反應物相同但產物卻不同；說明化學反應的產物不僅決定于反應物，還決定于反應條件．

故答案為：（1）H2O；CO2；

（2）C6H12O6+6O26CO2+6H2O；

（3）碳酸（或H2CO3）；

（4）反應條件．

【解析】【答案】（1）葡萄糖是碳水化合物；說明A；B為碳和水，然后根據圖示中A和B的元素組成，判斷A和B的化學式；

（2）在人體組織里；葡萄糖在酶的作用下經緩慢氧化轉變成二氧化碳和水，同時釋放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要；

（3）二氧化碳和水直接反應生成碳酸（CO2+H2O=H2CO3）．

16、鋁；易導電，有延展性，易導熱；過濾；Fe、Cu；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；鐵、銅；硫酸鎂、硫酸鋅【分析】解：rm{(1)}地殼中含量最高的金屬元素為鋁元素；故填：鋁；

rm{(2)}金屬可以制作導線；說明金屬具有良好的導電性；金屬可以拉成絲，說明金屬具有良好的延展性；金屬可以制作炊具，說明金屬具有良好的導熱性．

故填：易導電；有延展性，易導熱．

rm{(3)壟脵}操作rm{1}是將固體和液體的分離，因此是過濾；rm{壟脷}從實驗方案看出，要從含硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中得到銅和硫酸亞鐵，第一步要先加過量的鐵，把銅置換出來，同時生成硫酸亞鐵；過濾后所得的固體里含有鐵和銅；rm{壟脹}從實驗方案看出，要從含硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中得到銅和硫酸亞鐵，第一步要先加過量的鐵，把銅置換出來，同時生成硫酸亞鐵，其反應的化學方程式為rm{Fe+CuSO_{4}簍TCu+FeSO_{4}}故填：rm{壟脵}過濾；rm{壟脷Fe}rm{Cu}rm{壟脹Fe+CuSO_{4}簍TCu+FeSO_{4}}

rm{(4)}由金屬活動性順序，可知活動性：鎂rm{>}鋅rm{>}鐵rm{>}銅，混合溶液中加入一定量的鋅充分反應后，則會有銅被置換出來，鎂不能置換出來；因為過濾后往濾渣中加鹽酸，有氣泡產生rm{.}濾渣中一定有鐵，無法確定鋅是否有剩余，故濾出的固體必有銅和鐵；因為鋅會與硫酸銅反應，置換出其中的銅，同時生成硫酸鋅，則濾液中一定含有硫酸鋅，硫酸鎂不參與反應，故一定含有硫酸鎂rm{.}故填：鐵；銅；硫酸鎂、硫酸鋅．

rm{(1)}地殼中含量最高的金屬元素是鋁；rm{(2)}金屬具有良好的導熱性、導電性、延展性等方面的性質；rm{(3)}根據流程圖分析：對于廢液的處理，根據所含的成分是硫酸銅和硫酸亞鐵，目的是分離出銅和硫酸亞鐵晶體，就要加入過量的鐵，把硫酸銅轉化為銅和硫酸亞鐵，再加入稀硫酸除去過量的鐵，最后達到實驗目的，從而書寫方程式rm{.(4)}根據金屬活動性順序，可知活動性：鎂rm{>}鋅rm{>}鐵rm{>}銅；向硫酸鎂；硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅充分反應后，則會有銅、鐵被置換出來，據此分析解答即可．

解答本題要掌握各種金屬的性質方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．【解析】鋁；易導電，有延展性，易導熱；過濾；rm{Fe}rm{Cu}rm{Fe+CuSO_{4}簍TCu+FeSO_{4}}鐵、銅；硫酸鎂、硫酸鋅17、rm{(1)}銅錢保存完好而鐵鍋銹蝕嚴重；rm{Fe+CuSO_{4}簍TCu+FeSO_{4}(}或其它合理答案rm{)}rm{(2)O_{2}}rm{H_{2}O}【分析】【分析】rm{(1)}根據兩種不同金屬材質的文物的保存現狀圖片，獲取信息，分析判斷鐵比銅活潑；并寫出一個能說明鐵比銅活潑的反應的化學方程式；rm{(2)}根據鐵生銹的知識，分析鐵鍋生銹的原因rm{.}金屬與氧氣反應的難易與金屬活動性有關；活潑金屬在空氣中易與氧氣發生反應。

【解答】rm{(1)}圖片中銅錢仍清晰可辨；而鐵鍋卻已銹蝕殆盡，由此可說明鐵比銅更容易與氧氣發生反應，鐵的活動性比銅強；

故答案為：銅錢保存完好而鐵鍋銹蝕嚴重；

濕法冶金術先驅的鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵也可說明鐵比銅活潑；

故答案為：rm{Fe+CuSO_{4}簍TCu+FeSO_{4}(}或其它合理答案rm{)}

rm{(2)}鐵生銹是鐵在水和氧氣共同作用下；發生一系列復雜化學變化的結果；

故答案為：rm{O_{2}}rm{H_{2}O}

【解析】rm{(1)}銅錢保存完好而鐵鍋銹蝕嚴重；rm{Fe+CuSO_{4}簍TCu+FeSO_{4}(}或其它合理答案rm{)}rm{(2)O_{2}}rm{H_{2}O}18、②；③；①；③【分析】解：rm{A}草原著火時，常在著火周圍割除草，打出防火道是移走可燃物，故選rm{壟脷}

B、油鍋著火時，加上鍋蓋是隔絕空氣，故選rm{壟脹}

C、消防員用冷水澆滅燃著的可燃物，是使溫度低于可燃物的著火點，故選rm{壟脵}

D、向燃著的化學藥品上灑沙土是隔絕空氣，故選rm{壟脹}．

欲正確解答本題，須知可燃物燃燒的條件和滅火的原理；物質燃燒的條件是物質必須具有可燃性、可燃物與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，三個條件缺一不可rm{.}只要其中的缺少一個條件；就可以達到滅火的目的．

本題考查學生對滅火原理和方法的掌握，有利于知識在生活中的應用．【解析】rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脵}rm{壟脹}19、?進行對比；B試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，C試管中的酚酞溶液很快變紅色；分子是客觀存在，并總在不斷運動的；溫度越高，分子運動速度越快；能盡量防止氨氣逸出，更能體驗化學變化的過程；能夠說明分子運動的快慢等【分析】解：rm{(1)}酚酞試液本身為無色，而當遇堿液時變紅，單獨放只盛有酚酞試液的試管，是想說明氨水能使酚酞試液變紅，起到一個對比的作用，故答案為：進行對比rm{(2)A}試管為常溫，rm{D}試管為高溫，溫度不一樣，分子的運動速度就不一樣，故答案為：rm{B}試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，rm{C}試管中的酚酞溶液很快變紅色rm{.(3)}根據實驗現象可以得出本題答案為：rm{壟脵}分子是客觀存在，并總在不斷運動的，rm{壟脷}溫度越高，分子運動速度越快rm{.(4)}改進前能聞到刺激性氣味，是因為裝置氣密性不好，且同一溫度下不能說明影響分子的運動快慢的因素，而改進后的裝置則解決了這個問題，故答案為：能盡量防止氨氣逸出，更能體驗化學變化的過程；能夠說明分子運動的快慢等rm{.}分子的運動是確實存在的，本題就是利用逸出的氨分子使酚酞試液變紅來證明分子的存在與運動的rm{.}在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，給實驗創設了情景，從而為實驗的設計提供了事實依據rm{.}通過實驗的改進減少了環境的污染，通過對比試驗增強了實驗結果的客觀準確性rm{.}本題考查了分子的存在與運動快慢的影響因素，設計對比試驗是關鍵．【解析】進行對比；rm{B}試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，rm{C}試管中的酚酞溶液很快變紅色；分子是客觀存在，并總在不斷運動的；溫度越高，分子運動速度越快；能盡量防止氨氣逸出，更能體驗化學變化的過程；能夠說明分子運動的快慢等20、略

【分析】

（1）根據由兩種元素的組成化合物的讀法，倒著讀作“某化某”，CaH2應讀作“氫化鈣”，根據題意知，氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，反應的方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，在CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑反應中，H2O的化合價由反應前+1價，到反應后0價，化合價降低；所以說反應物H2O具有氧化性性；

故答案為：氫化鈣；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；H2O．

（2）【解析】

一個氫原子帶一個質子；三個氫原子就帶三個質子，核外電子數等于核內質子數，所以應該也帶三個電子，又因為H3+作為一個整體失去了一個電子，所以含有2個電子．

故答案為：3；2．

【解析】【答案】（1）根據由兩種元素的組成化合物的讀法；倒著讀作“某化某”；根據反應物；生成物及質量守恒定律寫出化學方程式；根據題意，氧化性的物質，發生還原反應后，元素化合價降低判斷物質的氧化性；

（2）根據原子所帶質子和電子的關系；離子所帶質子和電子的關系分析本題．

21、略

【分析】

CuO與C或CO相互反應可生成Cu、CuSO4與鐵生成Cu，即CuO、CuSO4、C、CO四種物質都可轉化為Cu；因此，可判斷W為Cu；CuO與C或CO相互反應可生成CO2，即CuO、C、CO三種物質可轉化為CO2；因此，可判斷Z為CO2；最后根據X；Y都能轉化成二氧化碳；M、N中只有M能轉化為二氧化碳，結合X與Y、M與N間的轉化關系，可對物質進行一一確定；

（1）由Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質中有四種物質通過反應可以轉化為W；三種物質通過發生反應可轉化為Z；根據六種物質的性質，可確定W為銅、Z為二氧化碳；

由N不能轉化為二氧化碳，可判斷在Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質中N為硫酸銅；

（2）由X、Y都能轉化為二氧化碳且X可轉化為Y，可判斷X、Y為六種物質中的C和CO，且Y為COX是C；因此，反應可推斷X→W為C與CuO在高溫下生成Cu和CO2；

故答案為：（1）CO2；CuSO4（2）C+2CuO2Cu+CO2↑．

【解析】【答案】根據轉化關系圖可知，Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質中有四種物質通過反應可以轉化為W；三種物質通過發生反應可轉化為Z；

CuO與C或CO相互反應可生成Cu、CuSO4與鐵生成Cu，即CuO、CuSO4；C、CO四種物質都可轉化為Cu；因此；可判斷W為Cu；

CuO與C或CO相互反應可生成CO2，即CuO、C、CO三種物質可轉化為CO2；因此，可判斷Z為CO2；

最后根據X；Y都能轉化成二氧化碳；M、N中只有M能轉化為二氧化碳，結合X與Y、M與N間的轉化關系，可確定四種物質．

四、計算題(共2題，共4分)22、2.33【分析】解：rm{(1)}根據質量守恒定律，生成rm{BaSO_{4}}質量為：rm{15g+20g-32.67g=2.33g}故答案為：rm{2.33}

rm{(2)}設稀硫酸的溶質質量分數為rm{x}

rm{Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}

rm{98}rm{233}

rm{20g隆脕x}rm{2.33g}

rm{dfrac{98}{233}=dfrac{20g隆脕x}{2.33g}}解得rm{dfrac{98}{233}=dfrac

{20g隆脕x}{2.33g}}

答：該稀硫酸的溶質質量分數為rm{x=4.9%}．

rm{4.9%}根據質量守恒定律及圖信息示求出生成沉淀硫酸鋇的質量；

rm{(1)}根據化學方程式；列出比例式求出稀硫酸的溶質質量分數．

本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力rm{(2)}增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．rm{.}【解析】rm{2.33}23、略

【分析】

①NaOH溶液屬于液體應放到細口瓶中，又因為氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性能與玻璃中的二氧化硅反應不能用玻璃塞應用軟膠塞所以用C瓶；②濃硫酸屬于液體應放到細口瓶中用D；③碳酸鈉顯堿性能與玻璃中的二氧化硅反應不能用玻璃塞應用軟膠塞所以用C瓶；④白磷屬于固體應放到廣口瓶中，又因為白磷易自燃應放到水中保存，放到B中；⑤大理石屬于固體應放到廣口瓶中，放到A瓶；⑥酒精屬于液體應放到細口瓶中用D；⑦濃硝酸屬于液體應放到細口瓶中，由于見光易分解所以放到棕色瓶中放到E中；⑧鋅粒屬于固體應放到廣口瓶中，放到A中；⑨AgNO3溶液屬于液體應放到細口瓶中；由于見光易分解所以放到棕色瓶中放到E中．

故答案為：A：⑤⑧；B：④；C：①③；D：②⑥；E：⑦⑨

【解析】【答案】根據廣口瓶是用來裝固體的；細口瓶是用來裝液體的，再結合物質的性質不同考慮具體的盛裝容器．

五、探究題(共4題，共40分)24、Fe（NO3）2；Ag；Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2【分析】解：rm{(1)}若將rm{A}得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，鐵有剩余，rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}兩種溶質就完全反應，那么濾液中的溶質就只有rm{Fe(NO_{3})_{2}}．

rm{(2)}若將rm{B}得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產生；說明鐵沒有剩余，有沒有銅，不能確定，因為鐵在溶液中會先置換活動性弱的銀，故濾渣中一定很有銀．

rm{(3)}若向rm{C}得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有rm{AgNO_{3}}那么鐵就完全反應且鐵的量少，只能置換一部分的銀，硝酸銅還沒有發生反應，故濾液中的溶質有rm{Fe(NO_{3})_{2}}

rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

答案：rm{(1)Fe(NO_{3})_{2}}

rm{(2)Ag}

rm{(3)Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

根據金屬活動性順序的應用及物質間的反應回答，鐵銅銀的活動性為鐵rm{>}氫rm{>}銅rm{>}銀，故鐵能和rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}反應；溶液中有兩種金屬離子時，鐵粉首先要置換金屬活動性弱的金屬--銀，反應進行的程度由各物質的量的多少決定．

如果溶液是兩種金屬的鹽溶液，另一種活潑金屬置換溶液中的金屬時，先置換活動性弱的金屬．【解析】rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{Ag}rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}25、計算；量取；攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；2.5；②③【分析】解：rm{(1)}配制rm{50g15%}的氯化鈉溶液；首先計算配制溶液所需氯化鈉溶和水的質量，再稱量所需的氯化鈉溶和量取水，最后進行溶解；裝瓶．

rm{(2)}圖中rm{壟脵}是溶解操作，圖中rm{壟脵}的操作中玻璃棒的作用是攪拌；加快氯化鈉的溶解速率．

rm{(3)}小明同學用托盤天平稱量時，將樣品與砝碼的位置放反了，如圖rm{A}中砝碼的質量為rm{5g}游碼為rm{2.5g}由左盤的質量rm{=}右盤的質量rm{+}游碼的質量可知：砝碼質量rm{=}藥品質量rm{+}游碼的質量，所以藥品質量rm{=}砝碼質量rm{-}游碼質量，即小明稱得的氯化鈉質量實際為rm{5.0g-2.5g=2.5g}．

rm{(4)壟脵}氯化鈉固體不純；會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小．

rm{壟脷}稱量時藥品端托盤上忘墊質量相同的紙片；會造成實際所取的溶質的質量偏大，則使溶質質量分數偏大．

rm{壟脹}量取水時；俯視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大．

rm{壟脺}溶液具有均一性；將配制好的溶液轉移到試劑瓶時，有液體濺出，溶質質量分數不變．

故答案為：rm{(1)}計算、量取；rm{(2)}攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；rm{(3)2.5}rm{(4)壟脷壟脹}．

rm{(1)}根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟進行分析解答．

rm{(2)}圖中rm{壟脵}是溶解操作；根據玻璃棒的作用，進行分析解答．

rm{(3)}根據天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即藥品質量rm{=}砝碼質量rm{+}游碼質量，如果位置放反，根據左盤的質量rm{=}右盤的質量rm{+}游碼的質量；列等式進行計算．

rm{(4)}溶質質量分數變大；則可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析判斷即可．

本題難度不大，掌握配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．【解析】計算；量取；攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；rm{2.5}rm{壟脷壟脹}26、呼出氣體中石灰水變渾濁，空氣中無明顯變化；將燃著小木條分別伸入空氣和呼出氣體中；呼出氣體中二氧化碳的含量多；玻璃片上出現水霧；呼出氣體中水蒸氣含量多【分析】解：由實驗目的探究呼出的氣體與吸入的空氣中氧氣；二氧化碳和水蒸氣的含量是否相同可知；該實驗要進行對比的兩實驗對象是吸入的空氣和呼出的氣體；

分別向空氣和呼出氣體中滴加澄清石灰水：呼出氣體中石灰水變渾濁；空氣中無明顯變化，可知呼出氣體中二氧化碳的含量多；

將燃著小木條分別伸入空氣和