高考化學模擬考試卷（附有答案解析）

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題H的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）

1.“神舟十三號”乘組航天員在空間站進行了三次“天宮授課”。以下實驗均在太空中進行，下列說法

正確的是（）

A.“泡騰片實驗”中，檸檬酸與小蘇打反應(yīng)時，有電子的轉(zhuǎn)移

B.“太空冰雪實驗”中，過飽和乙酸鈉溶液結(jié)晶，該過程放出熱量

C.“太空五環(huán)實驗”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后變成黃色

D.“水油分離實驗”中，不需其他操作，靜置即可實現(xiàn)水和油的分離

2.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法不正確的是（）

A.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al（011）3和1120

B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的3202

C.鐵在高溫卜.與水蒸氣反應(yīng)生成Fe304和H2

D.用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH

3.近期，我國研究人員報道了溫和條件下實現(xiàn)固氮的一類三元NiFeV催化劑，下圖為其電催化固氮的機

理示意圖。以卜關(guān)于該電催化機理過程的描述不正確的是

A.反應(yīng)在酸性條件下進行

B.反應(yīng)過程涉及N2的氧化反應(yīng)

C.1個N2分子反應(yīng)生成2個NH3分子

D.反應(yīng)分多步進行，中間產(chǎn)物為幾種不同的氮氫化物

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4.一種合成治療抗骨質(zhì)疏松藥物的中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該中間體的說法錯誤的是()

A.分子式為C14H1203B.分子中苯環(huán)上的一浪代物有7種

C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中所有碳原子可能共平面

5.以含鉆廢渣(主要成分為CoO和Co203,含少量A1203和ZnO)為原料制備鋰電池的電極材料CoC03的工

藝流程如圖：

稀色酸SO,Nag溶液一取劑N苦O福液

度法浸1——-4W-----做］—咂蚓-CoCCX

II

AKOlOx仃機層一》ZnSO：溶液

下列說法正確的是()

A.通入S02發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2co3++S02+40H-=2Co2++S042-+21120

B.前后兩次加入Na2c03溶液的目的相同，反應(yīng)后溶液的pH也相同

C.若萃取劑的總最一定，則一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好

D.將含Na2C03的溶液緩慢滴加到Co2+溶液中沉鉆，目的是防土產(chǎn)生Co(0H)2

6.如圖是一種鋅一浪液流電池，電解液為溟化鋅水溶液。下列說法正確的是()

A.充電時陽極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+

B.充電時電極a連接電源的負極解質(zhì)

C.放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

D.放電時負極區(qū)Br-濃度增大

7.常溫下，二元酸H2A的Kal=L3A10-7,Ka2=7.1X10-15.難溶鹽CuA、ZnA飽和溶液中沉淀溶解平衡

時相關(guān)離子濃度的變化如圖所示，已知Ksp(CuA)〈Ksp(ZnA)。下列說法不正確的是()

A.m線表示CuA飽和溶液中相關(guān)離子的濃度變化，且Ksp(CuA)的數(shù)量級為1()-37

1O

1O1214161820

-lg[e(X2-)/(mol-L-)]

B.a點對應(yīng)的可以是CuA的不飽和溶液，也可以是ZnA的不飽和溶液

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C.向p點的溶液中加入少量Na2A固體，溶液組成可能變?yōu)閝點

D.向等濃度、等體積的稀112so4中分別加入少許等物質(zhì)的量的ZnA和CuA兩種固體，ZnA、C」A都能溶解

二、簡答題(本大題共4小題，共46分)

8.高純度硝酸高缽鉉主要用作有機合成的催化劑和氧化劑、集成電路的腐蝕劑等。它的化學式為

(NH4)2[Ce(N03)6]是一種橙紅色單斜細粒結(jié)晶，易溶于水，幾乎不溶于濃硝酸。實驗室由99.39%的碳酸鈾

制備硝酸高鈍錢時的主要步驟如下：

I.取適量碳酸錚[Ce2(C03)3]于錦皿中，用硝酸溶解，配成一定濃度的硝酸鈾溶液，過濾后待用。在攪拌

條件下，向硝酸怖溶液中加入雙氧水、氨水進行氧化沉淀，加熱后過濾、洗滌、烘干得到(黃色難溶物)。

II.將Ce(0H)4于一定溫度下加入硝酸加熱至漿狀，生成H2[Ce(5103)6],再加入稍過量的NH4N03晶體，二

者反應(yīng)生成硝酸高鈾錢沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、自然烘干后得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

⑴①步驟【中使用伯皿而不使用鐵質(zhì)容器的原因是______。寫出生成Ce(0H)4的離子方程式：______o

②步驟I中進行“氧化沉淀”時，加熱的溫度不宜過高，原因是。

(2)步驟I中的Ce(0H)4在實驗室中可由Ce(0H)3制取,某同學設(shè)計了如圖裝置:

NaOH溶液

①裝置a圓底燒瓶中盛放的固體藥品為______(填化學式)。

②當裝置b中沉淀完全變?yōu)辄S色后，停止通C12后改通空氣(圖中框內(nèi)改為通空氣裝置)的目的是；

將裝置b中的反應(yīng)混合物過濾、洗滌，能說明沉淀已洗滌干凈的實驗方法是°

(3)步驟H中H2[Ce(N03)6]與NH4M03反應(yīng)的化學方程式為____。

9.銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe203、Si02等

雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖。

NH4HCO3

MnO2H2SO4A溶隼NH3「

輝

銅國1應(yīng)1H過濾iHBI展卜I版I閡一每X家T.~過濾n.'cuoH)2c

礦

IIII

濾渣IFe(OH)3M11CO3濾液II

己知：①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如表

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100

曲線A

8OI-

曲線B8

6OI-OS.

40I-

20r>6

/0

3O.

S4

0

40060080010001200

溫度/K

圖1

(2)二氧化碳電還原反應(yīng)提供了一種生產(chǎn)乙醇的方法，已知反應(yīng)過程中在三種不同催化劑表面(Cu、C/Cu、

N-C/Cu)的某個基元反應(yīng)的能量變化如圖2所示(IS表示始態(tài)，H表示過渡態(tài)，F(xiàn)S表示終態(tài)，*表示催化劑

活性中心原子)。科學家研究發(fā)現(xiàn)銅表面涂覆一層氮摻雜的碳(N-C)可以提高乙醇的選擇性，其原因可能是

(3)科學家通過使用雙極膜電滲析法來捕獲和轉(zhuǎn)化海水中的C02,其原理如圖所示。

處理后處理后

海水1海水2

隔膜1介雙極腰中隔膜2

海水

①寫出與電源正極相連一極上的電極反應(yīng)式：

②下列說法正確的是(填字母)。

A.循環(huán)液1和循環(huán)液2中的陰離子種類相同

B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

C.水的電離程度：處理后海水1＞處理后海水2

D.該方法可以同時將海水進行淡化海水

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11.化合物H是用于治療慢性特發(fā)性便秘藥品普卡必利的合成中間體，其合成路線如圖:

(1)有機物C中含有的官能團為(填名稱)。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為,F-C的反應(yīng)類型為

(3)反應(yīng)C~D的化學方程式為.

(4)有機物M是A的同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的M共有種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有氨基，且能使FeC13溶液顯色

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

(5)若B的一種同分異構(gòu)體為a-氨基酸，其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1：1

的為。(寫結(jié)構(gòu)簡式，同一個C上連有-0H和-NH2的物質(zhì)不穩(wěn)定。)

0H

(6)結(jié)合以上流程，設(shè)計以苯酚和CH2=CHCH2cl為原料合成CH,CHO的路線(其他無機試劑任選);

三、推斷題(本大題共1小題，共10分)

12.X、Y、Z、R、Y是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個Y、Z同

周期且相鄰，第一電離能：Y>Z,Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態(tài)請問答下列問題：

⑴化合物XC13的中心原子雜化類型為_；RC12的立體構(gòu)型為_______；

(2)H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60.4℃,試解釋其原因；

(3)H2RO3的K1和K2分別為1.54X10-2和L02X10-7,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋K1>K2的原因

(4)Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：

①該化合物的化學式為:

②若晶胞參數(shù)為apm.列式計算該晶胞的密度P=g-cm-3.

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參考答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.檸檬酸與小蘇打發(fā)生復分解反應(yīng)，各元素的化合價都沒有改變，沒有電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤:

B.醋酸鈉溶液結(jié)晶過程釋放能量，所以醋酸鈉溶液結(jié)晶是一個放熱過程，故B正確；

C.乙酸是弱酸，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后變成紅色，故C錯誤；

D.分離互不相溶的的液體的實驗操作是分液，靜置不能實現(xiàn)水和油的分離，故D錯誤；

故選:

A.檸檬酸與小蘇打發(fā)生復分解反應(yīng)；

B.醋酸鈉溶液結(jié)晶過程釋放能量；

C.甲基橙溶液的變色范圍為3.1?4.4,pH大于4.4時溶液變?yōu)辄S色；

D.分離互不相溶的的液體的實驗操作是分液。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2,故A錯誤；

B、鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na202,故B正確；

C、鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成F0304和H2,故C正確；

D、用碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應(yīng)制NaOH和碳酸鈣，故D正確；

故選：A.

A、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2；

B、鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na202；

C、鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe304和H2；

D、用碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應(yīng)制NaOHo

本題考查元素化合物的相關(guān)知識，學生要掌握常見金屬元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化，比較容易。

3.【答案】B

【解析】解：A.由圖可知，反應(yīng)需要H+,因此反應(yīng)需要在酸性條件下進行，故A正確；

B.氮氣生成氨氣的過程中，氮原子結(jié)合氫離子并得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.根據(jù)原子守恒可知，1個N2分子反應(yīng)生成2個NH3分子，故C正確；

D.機理圖中可以看出中間產(chǎn)物是幾種不同的氮氫化物，并且多步進行，故D正確；

故選:B.

A.由圖可知.反應(yīng)需要H+：

B.氮氣生成氨氣的過程中，氮元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；

C原子守恒可知,存在關(guān)系：N2?2NH3；

D.由圖可知，中間產(chǎn)物是幾種不同的氮氫化物。

本題主要考查學生的看圖理解能力，讀取有效信息的能力，分析能力，同時考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識,

知識考查比較靈活，難度中等。

4.【答案】B

【解析】解：A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為Cl4Hl203,故A正確；

B.與羥基相連的苯環(huán)上含3種H,另一個苯環(huán)上含3種H,共6種H,則分子中苯環(huán)上的一濃代物有6種，

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故B錯誤；

C.苯環(huán)、段基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則該中間體能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.苯環(huán)、鍍基均為平面結(jié)構(gòu)，且3個碳原子可確定1個平面，則所有碳原子可能共平面，故D正確；

故選:Bo

A.由結(jié)構(gòu)可知分子式；

B.與羥基相連的苯環(huán)上含3種H,另一個苯環(huán)上含3種H；

C.苯環(huán)、城基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

D.苯環(huán)、段基均為平面結(jié)構(gòu)，且3個碳原子可確定1個平面。

木題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、官能團、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.通入S02時Co3+被還原為Co2+,則反應(yīng)的離子方程式：2co3++S()2+2H20=2Co2++S042-+4H+,

故A正確；

B.加入Na2C03溶液第一次目的為調(diào)節(jié)pH與沉淀A13+,第二次目的為了生成CoC03,目的、川均不同，故

B錯誤；

C.萃取劑的總量一定，則分多次加入萃取比一次加入萃取分離更徹底，效果更好，故C正確；

D.“沉鉆”時為使Co2i沉淀完全，Na2c03溶液需稍過量且緩慢滴加，故D正確；

故選:Bo

含鉆廢渣主要成分CoO、Co203,含少量A1203、ZnO,由流程可知，加入稀硫酸酸浸，發(fā)生反應(yīng)

Co203+6H+=2Co3++3H20,Co0+2H+=Co2++H20,A1203+6H+=2A13++3H20,ZnO+2H+=Zn2++H2O,同時通入S02,

Co3+被還原為Co2+,發(fā)生2cO3++S02+2H202co2++S042—+4H+,得到的溶液主要含有的金屬離子有Co2+、

A13+、Zn2+,加入Na2C03溶液調(diào)節(jié)pH與A13+發(fā)生2A13++3CO32-+3H2O=2A1(OH)3I+3C02t，過濾,除去

Al(011)3,加入萃取劑，萃取Zn2+,分液后向有機層中加入適量的硫酸溶液充分振腐，得到ZnS04溶液，向

水層中緩慢加入Na2c03,得到CoC03,以此分析解答。

本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實

驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題日難度中等。

6.【答案】C

【解析】解：A、該電池放電時：負極Zn-2e—二Zn2+,Br2+2e-=2Br-,充電時：陽極2Br-2e-=Br2,陰極

Zn2++2e—=Zn,故A錯誤；

B、充電時電極a為陽極，連接電源的正極，故B錯誤：

C、放電時Zn2+不斷地通過陽離子交換膜進入左側(cè)離子總濃度增大，故C正確;

D、放電時，Br不能通過陽離子交換膜進人負極區(qū)，故D錯誤。

故選：C。

放也時，Zn是負極，負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-,充電時，陽極反應(yīng)式為

2Br--2e-=Br2、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn,放電時，只有陽離子能穿過交換膜，陰離子不能穿過交換膜，

據(jù)此分析解答。

本題考查化學電源新型電池，會根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷正負極是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應(yīng)式，

注意交換膜的特點，為易錯點。

7.【答案】D

【解析】解:A.在m線上，當橫坐標等于20時,縱坐標約等于16.4,BPc(Cu2+)=10-20mol/L,

c(A2-)=10-16.4mol/L,故Ksp=c(Cu2+)c(S2—)=10—20X10-16.4=10-36.4,數(shù)量級為10-37,故A正確；

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B.A點的橫縱坐標之積小于m、n線上任意一點橫縱坐標之積，即a點Qc〈Ksp,故為ZnA和CuA的不飽和溶

液，故B正確；

C.向P點加入少量Na2A固體，溶液中c(A2—)增大，-lgc(A2-)減小,對于ZnA的沉淀溶解平衡ZnA(s)w

Zn2+(aq)+A2-(aq)逆向移動,c(Zn2+)減小，則-lgc(Zn2+)增大，故可以實現(xiàn)p點變?yōu)閝點,故C正確；

D.由曲線可知,Ksp(CuA)很小，故很難溶于稀硫酸，Ksp(ZnA)相對較大，可以溶解在稀硫酸中,故D錯誤;

故選：D。

A.在m線上，當橫坐標等于20時,縱坐標約等于16.4,BPc(Cu2+)=10-20mol/L,c(A2—)=10—16.4mol/L,

故Ksp=c(Cu2+)c(S2—)；

B.A點的橫縱坐標之積小于m、n線上任意一點橫縱坐標之積，即a點QcVKsp：

C.向P點加入少量Na2A固體，溶液中c(A2—)增大，-lgc(A2T減小,對于ZnA的沉淀溶解平衡ZnA(s)w

Zn2+(aq)+A2-(aq)逆向移動；

D.由曲線可知,Ksp(CuA)很小，故很難溶于稀硫酸。

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀的轉(zhuǎn)化的重點知識，涉及溶解平衡移動、飽和溶液的判定、溶解平

衡常數(shù)的計算等，難點是化學平衡常數(shù)、溶解平衡常數(shù)的計算，平時練習時注意總結(jié)積累，理解、掌握并

熟練運用，難度中等。

8.【答案】鐵質(zhì)容器易與硝酸反應(yīng)而伯與硝酸不反應(yīng)2Ce3++H202+6NH3-H20-6NH4++2Ce(0H)4I雙氧水、

氨水均易受熱分解KMnO4[或KC1D3]除去裝置內(nèi)的氯氣，使其被NaOH溶液完全吸收取最后一次洗滌液

少易于試管中，加入硝酸酸化的AgN03溶液，無白色沉淀生成，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干

凈H2[Cc(N03)6]+2NH4N03=(NH4)2[Ce(N03)6]I+2HN03

【解析】解：⑴①由題干信息可知,步驟I巍峨取適量碳酸鈍:Ce2(CO3)3]于的皿中,用硝酸溶解，鐵質(zhì)

容器易與硝酸反應(yīng)而鉗與硝酸不反應(yīng)，故步驟1中使用鉗皿而不使用鐵質(zhì)容器，由分析可知，生成Ce(0H)4

即向硝酸鈍溶液中加入雙氧水、氨水進行氧化沉淀，加熱后過灌、洗滌、烘干得到Ce(0H)4,該反應(yīng)的離子

方程式為2Ce3++H202+6NH3-H20=6NH4++2Ce(0H)4I,

故答案為鐵質(zhì)容器易與硝酸反應(yīng)而鈉與硝酸不反應(yīng)；2Ce3++H202+6NH3-H20=6NH4++2Ce(0H)4I；

②由題干信息可知，步驟I中進行“氧化沉淀”即向硝酸錦溶液中加入雙氧水、氨水進行氧化沉淀時，由

于雙氧水、寬水均易受熱分解，故加熱的溫度不宜過而，

故答案為雙氧水、氨水均易受熱分解；

(2)①裝置a中要制取氯氣，但沒有加熱裝置，所以應(yīng)是濃鹽酸和KMnO4[或KCI03等]反應(yīng)來制取氯氣，

故答案為KMnO4[或KC103]；

②當b中沉淀完全變?yōu)辄S色后，雖然停止了通入氯氣，但裝置中會有殘留的氯氣，所以需通入空氣除去裝

置內(nèi)的氯氣，使其被NaOH溶液完全吸收；制取Ce(0H)4的過程中，氯氣會被還原為C1-,沉淀表明可能附

著有NaCl,檢驗沉淀是否洗滌干凈，即檢驗沉淀表面是否有氯離子，方法為取最后一次洗滌液少量于試管

中，加入硝酸酸化的AgN03溶液，無白色沉淀生成，則證明沉淀己經(jīng)洗滌干凈，

故答案為除去裝置內(nèi)的氯氣，使其被NaOH溶液完全吸收：取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化

的AgN03溶液，無白色沉淀生成，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；

(3)根據(jù)題意H2[Ce(N03)6]與NH4N03反應(yīng)生成(NH4)2[Ce(N03)6]，各元素化合價沒有變化，應(yīng)是發(fā)生復分

解反應(yīng),化學方程式為H2[Ce(N03)6]+2NH4N03=(NH4)2[Ce(N03)6]I+2HN03,

故答案為H2[Ce(N03)6]+2NH4N03=(NH4)2[Ce(N03)6]I+2HN03。

由碳酸缽制備硝酸高錦錢，首先將碳酸缽[Cc2(C03)3]在伯皿中用硝酸溶解，反應(yīng)原理為

Ce2(CO3)3+6HNO3=2Ce(NO3)3+3H23+3CO2t,配成一定濃度的硝酸柿溶液，過濾出溶液，向硝酸鋅溶液中加

入雙氧水、氨水進行氧化沉淀，加熱后過濾、洗滌、烘干得到Co(011)4(黃色難溶物)，反應(yīng)原理為

2Ce3++H202+6NH3-H2(>6NH4++2Ce(0H)4I,將Ce(0H)4于一定溫度下加入硝酸加熱至漿狀，生成

H2[Ce(N03)6],再加入稍過量的NH4N03晶體，二者反應(yīng)生成硝酸高鈾假沉淀，過濾洗滌、干燥可得純凈的

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稍峻高缽鉞，據(jù)此分析解題。

本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備流程、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠貎|合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度中等。

9.【答案】適當提高硫酸濃度或適當加熱或攪拌2Mn()2+Cu2S+4H+=S+2Cu2++2Mn2++2H20氧化銅(氫氧化銅、

碳酸銅、堿式碳酸銅均可)4X10-11(NH4)2S04取最后一次洗滌液于試管中，加入足量稀鹽酸，無現(xiàn)象，

再加入BaC12溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗凈

【解析】解：(1)加快化學反應(yīng)速率的因素：升高溫度、增大濃度、增大接觸面積等；即加快“浸取”速率，

除將輝銅礦粉碎外，還可以是適當提高硫酸濃度或適當加熱或攪拌故答案為適當提高硫酸濃度或適當加熱

或攪拌；

(2)生成S的離子方程式為2Mn()2+Cu2s+4H+=S+2Cu2++2Mn2++2H20故答案為

2Mn02+Cu2S+4H+=S+2Cu2++2Mn2++2H20；

⑶利用題目中信息通過調(diào)節(jié)pH值，完全沉淀Fe3+而Cu2+還沒有開始沉淀，但加入的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)但

是不能引入新的雜質(zhì)可選含銅的物質(zhì)可以是氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅、堿式碳酸銅均可■以：pH調(diào)為5時，

則cSH-)=lX10—141X10—5Hol/L=lX10-9mol,L-l,根據(jù)題目中的信息Fe3+己經(jīng)完全沉淀，由Ksp可

知c(Fe3+)=4.OX10-381.OX10-27mol/L=4X10-11moLL-1故答案為氧化銅(或氫氧化銅或碳酸銅或

堿式碳酸銅)；4X10-11；

(4)由上述分析可知濾液H經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽的主要成分(NH4)2S04故答案為(N【⑷2s04；

(5)判斷沉淀是否洗凈就是檢驗沉淀表面殘留的S042-，取最后一次洗滌液于試管中，加入足量稀鹽酸，無

現(xiàn)象，再加入BaC12溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗凈故答案為取最后一次洗滌液于試管中，

加入足量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaC12溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀己經(jīng)洗凈。

以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe203、SiO2等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅，由流程可知，浸取工序

中發(fā)生反應(yīng)2MnO2+Cu2S+4H+=S+2Cu2++2Mn2++2H2O,硫元素以硫單質(zhì)形式析出，銅元素以Cu2+形式存在于

溶液中，S、SiO2難溶于水，在過濾工序中除去，由于Fc203+6H+=2F03++3H20在除鐵工序中通過調(diào)節(jié)pH值

使Fe3+完全沉淀，還需要將引入的"12+在沉錦工序中除去，然后發(fā)生MH4HC03+NH3=(NH4)2C03、

Mn2++CO32-=MnCO3I,在趕氨工序中將溶液中的氨氣趕出循環(huán)利用，發(fā)生

CU2++C032-+2NH3+2H20=Cu2(0H)2co3I+2NH4+,過涌H,得到Cu2(0H)2c03,濾液H含(NH4)2504。

(1)加快化學反應(yīng)速率的因素：升高溫度、增大濃度、增大接觸面積等；

(2)根據(jù)流程圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及氧化還原方程式的配平方法可知該反應(yīng)的離子方程式；

(3)利用題目中信息通過調(diào)節(jié)溶液的pH值，完全沉淀Fe3+而Cu2+還沒有開始沉淀，加入的物質(zhì)能與氫離子

反應(yīng)但是不能引入新的雜質(zhì)；利用沉淀溶解平衡KSP的表達式計算Fe3+的濃度；

(4)根據(jù)流程圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及原子守恒得知濾液II經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽的主要成分；

(5)判斷沉淀是否洗凈就是檢驗沉淀表面是否殘留S042-。

本題考查物質(zhì)的制備及混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，

側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用及化學反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度中等。

10.【答案】慢反應(yīng)CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)AH=+(E3-E1)kj/molA相同條件下,因為C02同時

參與兩個反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化率更大1：1(0.62.4p)2X(0.62.4p)20.82.4pX0.62.4p在N-C/Cu催化劑

表面，反應(yīng)2c()*=OCCO*的活化能較小，促進了C—C鍵形成Fe(CN)64——e-=Fe(CN)63-A

【解析】解：(1)①由圖可知反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)II,故反應(yīng)I為慢反應(yīng)，由圖可知CH4-C02干重整

反應(yīng)的熱化學方程式為CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)AH=+(E3-E1)kj/mol,

故答案為慢反應(yīng)；CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)AH=+(E3-E1)kj/mol；

②相同條件下，等物質(zhì)的量的CH4(g)和C02(g)發(fā)生干重整反應(yīng)時，發(fā)生的反應(yīng)為

CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)(主反應(yīng)),H2(g)+C02(g)=H20(g)+C0(g)(副反應(yīng)),因為C02同時參與兩個

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反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化率更大，則表示C02平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線A,

故答案為A：相同條件下，因為82同時參與兩個反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化率更大:

③設(shè)在密閉容器中充入Imol的CH4(g)和CO2(g),因為CH4(g)的的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,故共消耗0.4moL

CO2(g)的轉(zhuǎn)化率為20樂消耗0.21nol,有三段式

CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)(單位:mol)

開始1100

變化0.20.20.40.4

平衡0.80.80.40.4

H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)(單位:mol)

開始0.40.80.40

變化0.20.20.20.2

平衡0.20.60.60.2

體系中，n(H2)=0.2mol,n(H2O)=0.2mol,n(H2)：n(H20)=l：b體系中各氣體的物質(zhì)的量之和為2.4mol,

故KP=p2(CO)p2(H2)p(CH4)p(C02)=(0.62.4p)2X(0.62.4p)20.82.4pX0.62.4p,

故答案為1：1；(0.62.4p)2X(0.62.4p)20.82.4pX0.62.4p；

⑵催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，在N-C/Cu催化劑表面，反應(yīng)2C0*=OCCO*的活化能較小，促進了C-C鍵

形成，

故答案為在N-C/Cu催化劑表面，反應(yīng)2CO*=OCCO*的活化能較小，促進了C-C鍵形成；

(3)①由圖分析可知，電極X中Fe化合價降低，得到電子，作陰極，與電源負極相連；電極Y中Fe化合價

升高，失去電子，作陽極，與電源正極相連；與電源正極相連一極上的電極反應(yīng)式為

Fe(CN)64-一e-=Fe(CN)63-,

故答案為Fe(CN)64一一e-=Fe(CN)63-；

②A.由①可知電極X為陰極，電極反應(yīng)式為Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，電極Y為陽極，電極反應(yīng)式為

Fe(CN)64一一e-=Fe(CN)63-,則循環(huán)液1和2均含有Fe(CN)63-和Fe(CN)64-,故A正確;

B.為避免循環(huán)液出現(xiàn)離子交換，陽離子向電極X(陰極)移動，陰離子向電極Y(陽極)移動，隔膜1為陰離子

交換膜，隔膜2為陽離子交換膜，故B錯誤；

C.由圖可知，海水1經(jīng)處理，HC03-轉(zhuǎn)換為C02,C02的水溶液呈弱酸性，會抑制水的電離，而酸化處理后

的海水2,C02轉(zhuǎn)化為HC03-，HCD3-易水解，故水的電離程度：處理后海水1〈處理后海水2,故C錯誤；

D.電解時，海水中的Na+等陽離子向陰極移動，等陰離子向陽極移動，但這些離子依然在處理后的海水

中，并不會有利于海水的淡化，故D錯誤；

故答案為A。

(1)①由圖可知反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)II，故反應(yīng)I為慢反應(yīng)，由圖可知CH4-C02干重整反應(yīng)的熱化學

方程式；

②相同條件下，等物質(zhì)的量的CH4(g)和C02(g)發(fā)生干重整反應(yīng)時，發(fā)生的反應(yīng)為

CH4(g)+€02(g)=2C0(g)+2H2(g)(主反應(yīng)),H2(g)+C02(g)=H20(g)+C0(g)(副反應(yīng)),因為C02同時參與兩個

反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化率更大；

③設(shè)在密閉容器中充入加。1的CH4(g)和CO2(g),因為CH4(g)的的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,故共消耗0.4moL

C02(g)的轉(zhuǎn)化率為20%,消耗0.2mol,有三段式

CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)(單位:mol)

開始1100

變化0.20.20.40.4

平衡0.80.80.40.4

H2(g)+C02(g)=C0(g)+H20(g)(單位:mol)

開始0.40.80.40

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變化0.20.20.20.2

平衡0.20.60.60.2

體系中,n(H2)=0.2mol,n(H20)=0.2mol,n(H2)：n(H2O)=l：1;體系中各氣體的物質(zhì)的量之和為2.4mol,

故Kp=p2(CO)p2(112)p(CII4)p(C02)；

(2)催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，在N-C/Cu催化劑表面，反應(yīng)2C0*=0CC0*的活化能較小；

(3)①由圖分析可知，電極X中Fe化合價降低，得到電子，作陰極，與電源負極相連；電極Y中Fe化合價

升高，失去電子，作陽極，與電源正極相連，據(jù)此計算：

②A.由①可知電極X為陰極，電極反應(yīng)式為Fe(CN)63-+e—=Fe(CN)64—,電極Y為陽極，電極反應(yīng)式為

Fe(CN)64——e—二Fe(CN)63-，：

B.為避免循環(huán)液出現(xiàn)離子交換，陽離子向電極X(陰極)移動，陰離子向電極Y(陽極)移動；

C.由圖可知，海水1經(jīng)處理，HC03-轉(zhuǎn)換為C02,C02的水溶液呈弱酸性，會抑制水的電離；

D.電解時，海水中的Na+等陽離子向陰極移動，C1-等陰離子向陽極移動，但這些離子依然在處理后的海水

中。

本題綜合考查化學平衡的計算，涉及反應(yīng)焰變的計算、化學平衡的計算以及化學平衡移動的影響因素等知

識，屬于綜合知識的和考察，難度中等。

11.【答案】羥基、酰胺基、酯基還原反

【解析】解：(D觀察結(jié)構(gòu)可知，2中含有的宜能團有羥基、酰胺基、酯基,

故答案為羥基、酰胺基、酯基：

COOH

COOCH34/OH

⑵由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A與甲醉發(fā)生酯化反應(yīng)生成NH2，推知A的結(jié)構(gòu)簡式為NH,

一C的過程中-CHO轉(zhuǎn)化為-CH20H,組成上加氫，該反應(yīng)類型為丕原反應(yīng),

第12頁共15頁

COOH

故答案為NH【;還原反應(yīng);

COOCHj

(3)反應(yīng)C-*D是NHCOC凡與發(fā)生取代反應(yīng)生成NHCOCH,和川汗，反應(yīng)C-I)的化學方程式

COOCH,

COOCH,

故答案為

色COOH

(4)由B的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知A為NH],有機物是人的同分異構(gòu)體,M滿足下列條件:①含有氨基，

且能使FeC13溶液顯色，說明還含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明含有-OOCH,苯環(huán)有3個

取代基為-0H、一OOCH、-NH2,而-OH、-OOCH有鄰、間、對3種位置關(guān)系,對應(yīng)的一NH2分別有4種、4種、

2和位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有4+4+2=10種，

故答案為10；

(5)若B的一種同分異構(gòu)體為a-氨基酸，則氨基與粉基連接在同一碳原子上，其中核磁共振氫譜有6組峰

且峰面積之比為2：2：2：1：1：1,酚羥基、皴基均含有1種氫原子，可知該同分異構(gòu)體苯環(huán)測鏈為-0H、

HO^^WNOOH

-CH(5IH2)COOH且處于對位，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡為一，

故答案為

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(6)模仿C到F的系列轉(zhuǎn)化,與CII2=CHCH2C1在碳酸鉀條件下反應(yīng)生成,然后加熱

OH

發(fā)牛.異構(gòu)生成,最后用OsO4/NalO4氧化生成aCaCHO,合成路線為

(DC中含有的官能團有羥基、酰度基、酯基;

cooCH3

0rOH

(2)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成NH2；F-C的過程中-CHO轉(zhuǎn)化為-CH2OH,組

成上加氫；

COOCH,

(3)反應(yīng)