…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應A（g）+2B（g）2C（g），以B的物質的量濃度表示的反應速度υ正、υ逆與時間的關系圖如所示，則圖中陰影部分的面積可表示A.A的物質的量濃度的減少B.B的物質的量濃度的減少C.C的物質的量的增加D.B的物質的量減少2、14CO2與碳在高溫條件下發生反應：14CO2+C?2CO，達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A.14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO，14CD.14CO3、某離子化合物的晶胞結構如圖所示，則該晶體中rm{X}rm{Y}的離子個數之比是A.rm{4隆脙1}B.rm{1隆脙1}C.rm{2隆脙1}D.rm{1隆脙2}4、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是rm{(}rm{)}A.rm{HCl}B.rm{Cl_{2}}C.rm{NaHCO_{3}}D.rm{CO_{2}}5、從柑桔中可提煉出苧烯（）。下列關于苧烯的說法中，正確的是A．分子式為C10H16，是1,3-丁二烯的同系物B．其分子內所有的碳原子均在同一平面上C．不溶于水，能發生加聚反應生成高分子化合物D．與過量的Br2的CCl4溶液反應的產物為：6、下列有關說法正確的是（）A.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大B.保護鋼鐵設備時，以鋼鐵設備作負極，純銅作正極C.反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0D.Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小7、下列操作中，能使電離平衡rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}向右移動且溶液呈酸性的是A.向水中加入rm{NaHSO_{4}}溶液B.向水中加入rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液C.向水中加入rm{NaHCO_{3}}溶液D.將水加熱到rm{100隆忙}使rm{pH=6}8、三氯生是一種抗菌劑，其結構如圖所示，遇含氯自來水能生成有毒的三氯甲烷rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.三氯生的分子式是rm{C_{12}H_{6}Cl_{3}O_{2}}B.三氯甲烷與甲烷均無同分異構體C.rm{1mol}三氯生最多能與rm{6molH_{2}}反應D.rm{1mol}三氯生最多能與rm{7molNaOH}反應9、近兩年流行喝蘋果醋，蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品rm{.}蘋果酸rm{(婁脕}羥基丁二酸rm{)}是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.蘋果酸在一定條件下能跟乙酸發生酯化反應B.蘋果酸在一定條件下能與金屬鈉反應C.蘋果酸在一定條件下能跟乙醇發生酯化反應D.rm{1}rm{mol}蘋果酸與rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應最多消耗rm{3}rm{mol}rm{Na_{2}CO_{3}}評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)10、下列說法正確的是（）A.2-丁醇發生消去反應產物有2種B.鹵代烴都能發生水解反應C.醇在Cu/△條件下都能氧化成醛D.在酸性條件下水解產物是和C2H5OH11、膦rm{(PH_{3})}在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之rm{.}它的分子是三角錐形rm{.}以下關于rm{PH_{3}}的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{PH_{3}}是非極性分子B.rm{PH_{3}}分子中有未成鍵的電子對C.rm{PH_{3}}中的rm{P-H}鍵的極性比rm{NH_{3}}中rm{N-H}鍵的極性弱D.rm{PH_{3}}分子中的rm{P-H}鍵是非極性鍵12、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B.加蒸餾水C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉13、雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法中不正確的是（）A.O2和O3互為同素異形體B.O3是由3個氧原子構成的化合物C.O2和O3相互轉化屬于化學變化D.O3的摩爾質量為48g．mol-114、某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑，下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液濃度偏大的是（）A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，直接裝入標準鹽酸B.酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D.讀取醋酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束后俯視讀數15、我國衛生部門制定的《關于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規定：“中學生不準吸煙”．香煙燃燒產生的煙氣中有多種有害物質，其中尼古丁（C10H14N2）對人體危害最大，下列說法不正確的是（）A.尼古丁是由26個原子構成B.尼古丁中碳、氫、氮三種元素的質量比為10：14：2C.尼古丁的相對分子質量是162D.尼古丁中氮元素的質量分數為17.3%16、下列關于油脂的說法正確的是（）A.羧酸與醇生成的酯就是油脂B.液態油催化加氫后可以生成固態脂肪C.天然油脂都是單甘油酯D.植物油兼有酯類和烯烴的性質17、某有機物M的結構簡式如圖；下列敘述錯誤的是（）

A.M的分子式為C11H8O4B.M能發生銀鏡反應C.M能使FeCl3溶液呈紫色D.1molM與足量NaOH溶液反應時，最多消耗3molNaOH評卷人得分三、多選題(共5題，共10分)18、下列有機化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}19、有關蔗糖與濃硫酸的反應，下列說法正確的有()A.產生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現出還原性20、為解決全球能源與環境問題，節能減排已成共識。下列措施有利于節能減排的有A.舉行“地球一小時”熄燈活動B.露天焚燒稻草和秸稈C.夏天將空調的溫度設置在rm{26隆忙}以上D.生活垃圾分類回收處理21、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}}rm{overset{?}{=}Cu+H_{2}O}，在該反應中A.rm{overset{?}{=}Cu+

H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.銅元素化合價升高rm{CuO}22、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.糖類rm{.}油脂rm{.}蛋白質都能發生水解反應B.糖類rm{.}油脂rm{.}蛋白質都是由C.rm{H}rm{O}三種元素組成的rm{C}糖類rm{.}油脂rm{.}蛋白質都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯評卷人得分四、填空題(共1題，共8分)23、硅烷rm{(Si_{n}H_{2n+2})}的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是______．評卷人得分五、解答題(共2題，共18分)24、（1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c（HCO3-）變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大；而后減??；④先逐漸減小，而后增大．4種趨勢中可能的是______．

（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL．

①3種溶液中；物質的量濃度最大的是______．

②分別用pH為0.1的NaOH溶液中和；其中消耗NaOH溶液最多的是______．

③反應開始時；反應速率______．

A．HCl最快B．H2SO4最快C．CH3COOH最快D．一樣快．

25、某學生欲用已知物質的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液20.00mL；選擇甲基橙作指示劑．請填寫下列空白：

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時；______握酸式滴定管的活塞，______搖動錐形瓶，眼睛注視______．直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并______，記錄數據．

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏高的是______

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸。

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥。

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

D．讀取鹽酸體積時；開始仰視讀數，滴定結束后俯視讀數。

（3）若滴定開始和結束時；酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數（圖Ⅰ）為______mL，終點讀數（圖Ⅱ）為______mL；所用鹽酸溶液的體積為______mL，則NaOH的濃度為______．

評卷人得分六、計算題(共1題，共9分)26、（6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)△H<0，2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L-1。請回答：（1）x的值為_______（2）A的轉化率為α(A)%=______________（3）此溫度下該反應的平衡常數K=參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、C【分析】【解答】解：CO2+C?2CO，屬于吸熱反應，建立化學平衡后，可逆反應仍然進行，當向正反應方向進行時，部分CO中會有14C，當向逆反應方向進行時，生成的C中也會部分含有14C，即含有14C的有：CO2、C、CO，故平衡混合物中含14C的粒子有：CO2；C、CO；故選C．

【分析】根據可逆反應分析．可逆反應是在同一條件下向正反應方向進行的同時向逆反應方向進行；最終達到化學平衡；3、B【分析】【分析】本題較為簡單，考查了均攤法計算晶胞中離子的數目?！窘獯稹扛鶕鶖偡ǎ蓤D可知rm{Y}離子位于此晶胞的中心，數目為rm{1}rm{X}離子位于rm{8}個頂點，數目為rm{dfrac{;1}{;8};隆脕8=1}離子位于此晶胞的中心，數目為rm{Y}rm{1}離子位于rm{X}個頂點，數目為rm{8}，所以陰、陽離子個數比是rm{dfrac{;1}{;8};隆脕8=1}rm{1}rm{1}故選B?！窘馕觥縭m{B}4、D【分析】解：rm{A.}氯化氫在溶液中能夠電離出氫離子和氯離子；溶液導電，氯化氫屬于電解質，故A錯誤；

B.氯氣其水溶液導電；但不是物質本身導電，氯氣的成分是單質，不是非電解質，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉溶液能夠導電；碳酸氫鈉屬于電解質，能夠電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故C錯誤；

D.二氧化碳溶于水生成碳酸；碳酸是電解質，電離出離子使能夠導電，但是溶液導電的原因不是二氧化碳不是電離的離子，所以二氧化碳不屬于電解質，屬于非電解質，故D正確；

故選D．

電解質是指在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物；而非電解質是指在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物，據此進行判斷．

本題考查電解質和非電解質，學生應明確電解質和非電解質都是化合物，并明確判斷電解質時發生電離的為化合物本身來分析解答即可，題目難度不大．【解析】rm{D}5、C|D【分析】【解析】【答案】CD6、C【分析】解：A．醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱電解質存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀釋促進電離平衡正向進行，C（CH3COOH）/C（CH3COO-）減小；故④錯誤；

B．鐵的活潑性強于銅；以鋼鐵設備作負極，純銅作正極，加速了鋼鐵的腐蝕，故B錯誤；

C．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；是氣體體積減小的反應，所以△S＜0，要使△H-△S＜0，則△H必須小于0，故C正確；

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體；反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，完全電離，所以溶液堿性增強，故D錯誤；

故選：C．

A．醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱電解質存在電離平衡；加水稀釋促進電離平衡正向進行，依據水溶液中離子積常數分析解答；

B．依據犧牲陽極的陰極保護法；被保護的金屬應做原電池的正極，結合鐵與銅的活潑性解答；

C．依據反應自發進行的判斷依據△H-△S是否小于0解答；

D．Ca（OH）2固體為強堿，Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體；反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉．

本題為綜合題，考查了反應自發進行的判斷依據、原電池原理、鹽類的水解，解題時注意D選項，不能忽略反應生成物質對溶液性質的影響．【解析】【答案】C7、B【分析】【分析】本題考查了化學平衡移動的影響因素，水的電離，難度不大。【解答】A.向水中加入rm{NaHSO_{4}}溶液，電離出的氫離子抑制水的電離，A錯誤；B.向水中加入rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液，鋁離子水解顯酸性，促進水的電離，B正確；C.向水中加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，碳酸根水解顯堿性，C錯誤；D.將水加熱到rm{100隆忙}使rm{pH=6}仍是中性，D錯誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}8、A【分析】解：rm{A.}有機物中含有rm{12}個rm{C}rm{7}個rm{H}rm{3}個rm{Cl}rm{2}個rm{O}則分子式為rm{C_{12}H_{7}Cl_{3}O_{2}}故A錯誤；

B.三氯甲烷與甲烷均為四面體結構；不存在位置異構，故B正確；

C.含有rm{2}個苯環，都能與氫氣發生加成反應，則rm{1mol}三氯生最多能與rm{6molH_{2}}反應；故C正確；

D.rm{1mol}三氯生水解產物中含有rm{4mol}酚羥基，具有酸性，同時生成rm{3molHCl}則rm{1mol}三氯生最多能與rm{7molNaOH}反應；故D正確．

故選A．

A.根據有機物的結構簡式判斷所含元素種類和原子個數；可確定分子式；

B.三氯甲烷與甲烷均為四面體結構；不存在位置異構；

C.含有rm{2}個苯環；都能與氫氣發生加成反應；

D.rm{1mol}三氯生水解產物中含有rm{4mol}酚羥基，rm{3molHCl}．

本題考查有機物的結構和性質，注意有機物官能團的性質，為解答該題的關鍵，易錯點為rm{D}注意根據水解產物判斷．【解析】rm{A}9、D【分析】解：rm{A.}含有羥基；在一定條件下能跟乙酸發生酯化反應，故A正確；

B.蘋果酸的分子結構中含有rm{2}個羧基和rm{1}個羥基；可與鈉反應，故B正確；

C.含有羧基；可與乙醇發生酯化反應，故C正確；

D.只有羧基與碳酸鈉反應，如上火車碳酸氫鈉，則rm{1}rm{mol}蘋果酸與rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應最多消耗rm{2}rm{mol}rm{Na_{2}CO_{3}}故D錯誤．

故選D．

蘋果酸的分子結構中含有rm{2}個羧基和rm{1}個羥基，具有酸性，能夠發生酯化反應、與rm{Na}rm{NaOH}rm{NaHCO_{3}}等反應；以此解答該題．

本題考查有機物的結構與性質，為高考高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醇、羧酸性質的考查，題目難度不大．【解析】rm{D}二、雙選題(共8題，共16分)10、A|B【分析】解：A．2-丁醇發生消去反應；可以生成1-丁烯；2-丁烯，共2種產物，故A正確；

B．鹵代烴中的鹵素原子都可以被羥基取代；發生水解反應，故B正確；

C．醇在Cu/△條件下；可能被氧化成酮，故C錯誤；

D．在酸性條件下水解，斷裂的是C-O單鍵，標記的O在乙醇中；故D錯誤；

故選AB．

A．2-丁醇發生消去反應；可以生成1-丁烯；2-丁烯；

B．鹵代烴中的鹵素原子都可以被羥基取代；發生水解反應；

C．醇在Cu/△條件下；可能被氧化成酮；

D．水解，斷裂的是C-O單鍵，標記的O在乙醇中．

本題考查了有機物結構與性質，題目難度中等，注意掌握常見有機物的結構與性質，明確同系物的概念及判斷方法．【解析】【答案】AB11、rBC【分析】解：rm{A.}該分子為三角錐型結構；正負電荷重心不重合，所以為極性分子，故A錯誤；

B.rm{PH_{3}}分子rm{P}原子最外層有rm{5}個電子，其中rm{3}個電子和rm{3}個rm{H}原子形成共用電子對，所以該物質中有rm{1}個未成鍵的孤對電子；故B正確；

C.電負性相差越大，共價鍵的極性越強，則rm{PH_{3}}中的rm{P-H}鍵的極性比rm{NH_{3}}中rm{N-H}鍵的極性弱；故C正確；

D.同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以rm{P-H}原子之間存在極性鍵；故D錯誤；

故選BC．

A.正負電荷重心不重合的分子為極性分子；正負電荷重心重合的分子為非極性分子；

B.rm{PH_{3}}分子中有rm{1}個未成鍵的孤對電子；

C.電負性相差越大；共價鍵的極性越強；

D.同種非金屬元素之間存在非極性鍵；不同非金屬元素之間存在極性鍵．

本題以膦為載體考查了物質的結構、化學鍵等知識點，以氨氣分子為例采用知識遷移的方法進行分析解答，注意結合基本概念分析，題目難度不大．【解析】rm{BC}12、AB【分析】解：A．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸；不生成氫氣，則生成氫氣的反應速率減小，故A選；

B．加蒸餾水；氫離子濃度減小，反應速率減小，故B選；

C．滴加少量CuSO4溶液；鐵置換出銅，形成原電池反應，加快反應速率，故C不選；

D．改用鐵粉；固體表面積增大，反應速率增大，故D不選。

故選：AB。

對于鐵與稀硫酸的反應；影響反應速率的因素有濃度；溫度以及固體表面積等，一般來說，增大濃度、升高溫度或增大固體表面積等，可增大反應速率，以此解答。

本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大?！窘馕觥緼B13、B【分析】解：A；同種元素的不同單質為同素異形體；氧氣和臭氧屬于同素異形體，故A正確；

B；由同種元素組成的純凈物是單質；臭氧分子是由3個O原子構成，臭氧屬于單質，故B錯誤；

C；臭氧和氧氣之間的轉化過程中有新物質生成；屬于化學變化，故C正確；

D、臭氧中含有3個氧原子，故其相對分子質量為16×3=48，故其摩爾質量為48g．mol-1；故D正確；

故選B．

A；同種元素的不同單質為同素異形體；

B；由同種元素組成的純凈物是單質；

C；有新物質生成的變化屬于化學變化；

D；依據摩爾質量數值上等于相對分子質量回答．

本題以氧氣和臭氧為載體考查了基本概念、物質的量的計算等知識點，根據同素異形體、單質、化學變化等基本概念及物質的量的計算來分析解答，注意同素異形體、同位素、同分異構體的區別，題目難度不大．【解析】【答案】B14、A|B【分析】解：A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液被稀釋，濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=可知；測定c（NaOH）偏大，故A正確；

B．酸式滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=可知測定的c（NaOH）偏大；故B正確；

C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=可知測定的c（NaOH）無影響；故C錯誤；

D．讀取鹽酸體積時，滴定開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=可知；測定的c（NaOH）偏低，故D錯誤；

故選AB．

根據中和滴定不當操作對物質的量濃度c（待測）=的影響分析產生的誤差；據此進行解答．

本題考查了中和滴定操作方法及誤差分析，題目難度中等，明確中和滴定方法為解答關鍵，注意根據中和滴定不當操作對c（待測）=的影響分析誤差，試題培養了學生的分析能力及化學實驗能力．【解析】【答案】AB15、A|B【分析】解：A、尼古丁分子式為C10H14N2；有26個原子構成，尼古丁是由26個原子構成的分子，故A錯誤；

B；尼古丁中C、H、N三種元素的質量比為12×10：1×14：14×2=60：7：14；故B錯誤；

C；相對分子質量沒有單位；尼古丁的相對分子質量是12×10+1×14+14×2=162，故C正確；

D、尼古丁中氮元素的質量分數為×100%=17.3%；故D正確；

故選AB．

A；尼古丁是由26個原子構成的分子；

B；各元素質量之比等于分子式中各元素總的相對原子質量之比；

C；相對分子質量等于分子中各元素原子的總的相對原子質量之和；相對分子質量沒有單位；

D、尼古丁中氮元素的質量分數=×100%．

本題考查物質與分子式關系、根據分子式進行的有關計算等，比較基礎，A選項為易錯點，容易忽略物質與分子的關系．【解析】【答案】AB16、B|D【分析】解：A．油脂是高級脂肪酸甘油酯；其他醇形成的酯不是油脂，故A錯誤；

B．液態油含有碳碳雙鍵；催化加氫后可以生成固態脂肪，故B正確；

C．天然油脂大都是由多種高級脂肪酸和甘油生成的酯；是混甘油酯，故C錯誤；

D．植物油含有碳碳雙鍵；植物油兼有酯類和烯烴的性質，故D正確．

故選BD．

A．油脂是高級脂肪酸甘油酯；

B．液態油含有碳碳雙鍵；

C．用同種高級脂肪酸和甘油反應生成的油脂中三個烴基是相同的；這樣的油脂叫單甘油酯；

D．植物油含有碳碳雙鍵．

本題考查油脂的組成和性質，題目難度不大，注意單甘油酯和混甘油酯的區別，C為易錯點．【解析】【答案】BD17、AD【分析】解：A．M的分子式為C11H8O5；故A錯誤；

B．含-CHO；能發生銀鏡反應，故B正確；

C．M中含酚-OH，能使FeCl3溶液呈紫色；故C正確；

D．含酚-OH；-COOC-、-COOCH；且-COOC-水解生成的酚-OH也與NaOH反應，則1molM與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4molNaOH，故D錯誤；

故選：AD。

由結構簡式可知；分子中含酚-OH；-COOC-、雙鍵及-CHO，結合酚、烯烴、酯、醛的性質來解答．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、烯烴、酯、醛性質的考查，題目難度不大．【解析】AD三、多選題(共5題，共10分)18、ABD【分析】【分析】本題考查了烴的衍生物的概念應用，題目較簡單，掌握基本概念即可解決問題?！窘獯稹緼、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A選；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認為是乙烯中的一個rm{H}原子被一個rm{Cl}取代后的產物；故屬于鹵代烴，故B選；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個rm{H}原子后得到的；故屬于醇，故C不選；

D、乙酸乙酯可以認為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個rm{H}原子得到；屬于酯類，故D選。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}19、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學生對濃硫酸的性質的應用?！窘獯稹繚饬蛩岷驼崽欠磻?，先體現濃硫酸的脫水性，使蔗糖脫水形成碳，然后濃硫酸稀釋放出大量的熱，后濃硫酸和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，體現濃硫酸的強氧化性，故ABC正確。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}20、ACD【分析】【分析】本題旨在考查學生對環境的治理的應用。【解答】A.舉行“地球一小時”熄燈活動，有利于節能減排，故A正確；

B.露天焚燒稻草和秸稈，造成環境污染，不利于節能減排，故B錯誤；C.夏天將空調的溫度設置在rm{26隆忙}以上，有利于節能減排，故C正確；D.生活垃圾分類回收處理，有利于節能減排，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}21、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質及特征為解答關鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。反應rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化銅中rm{2}元素化合價降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{O}元素化合價升高被氧化，為還原劑，據此進行解答。【解答】A.rm{Cu}中rm{H}元素化合價從rm{CuO}價變為rm{Cu}價被還原，rm{+2}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合價從rm{CuO}價變為rm{Cu}價，銅元素化合價降低，rm{+2}作氧化劑；故B正確；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合價從rm{CuO}價變為rm{Cu}價；化合價降低，故C正確；

D.rm{+2}元素化合價從rm{0}價變為rm{Cu}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}22、ABC【分析】解：rm{A.}糖類中的葡萄糖屬于單糖；是不能水解的糖，故A錯誤；

B.油脂主要由rm{C}rm{H}rm{O}元素組成，蛋白質主要由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素組成；故B錯誤；

C.糖類中的單糖；二糖和油脂相對分子質量較??；不屬于高分子化合物，故C錯誤；

D.油脂有油和脂肪之分；但都屬于酯，它們的官能團都是酯基，屬于酯，故D正確．

故選ABC．

A.糖類中的單糖不能水解；

B.蛋白質主要由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素組成；

C.相對分子質量在rm{10000}以上的有機化合物為高分子化合物；

D.油脂的官能團是酯基．

本題考查糖類、油脂、蛋白質的組成和性質，明確不能水解的物質是解題的關鍵，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．【解析】rm{ABC}四、填空題(共1題，共8分)23、略

【分析】解：硅烷rm{(Si_{n}H_{2n+2})}的固體均為分子晶體；結合圖可知硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越大，沸點越高；

故答案為：相對分子質量越大；分子間范德華力越大，沸點越高．

由圖可知；相對分子質量越大，氫化物的沸點越大，以此來解答．

本題考查晶體沸點的比較，為高頻考點，把握圖象的應用、分子作用力與沸點的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意分子晶體沸點的比較方法，題目難度不大．【解析】相對分子質量越大，分子間范德華力越大，沸點越高五、解答題(共2題，共18分)24、略

【分析】

（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉；當鹽酸過量時，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉；水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氫根離子濃度的變化是：先增大后減小，故選③；

（2）①一元酸中，強酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大于氫離子濃度；二元酸中，氫離子濃度為強酸濃