…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的的是。

A.圖甲制備氫氧化鐵膠體B.圖乙排出堿式滴定管中的氣泡C.圖丙保護鋼閘門D.圖丁制備氫氧化亞鐵沉淀2、某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是。

A.裝置①制備并觀察氫氧化亞鐵B.裝置②證明過氧化鈉與水反應放熱C.裝置③比較KMnO4、Cl2、I2的氧化性強弱D.裝置④測定鹽酸的濃度3、企鵝酮因其結構簡式像企鵝而得名，結構簡式如下，下列關于企鵝酮的說法正確的是

A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.存在含苯環的同分異構體C.分子中所有碳原子共平面D.該分子的一氯代物有4種4、下列說法正確的是A.泡沫滅火器的滅火原理是硫酸鋁與蘇打溶液發生反應B.食用油反復加熱會產生稠環芳烴等有害物質C.用FeCl3腐蝕印刷電路板是因為鐵的金屬性強于銅D.工業酒精濃度高于醫用酒精，所以其消毒能力更強5、我國科學家進行了如圖所示的碳循環研究。下列說法正確的是。

A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖與果糖互為同分異構體，都屬于烴類C.中含有個電子D.被還原生成6、由溴乙烷制下列流程合理的是。

①加成反應②取代反應③消去反應④氧化反應⑤還原反應A.②③①⑤②B.③①②④②C.③①②④⑤D.②④⑤②②7、2022北京冬奧會中使用了很多高新材料，如冬奧會頒獎禮服內膽使用了第二代石墨烯發熱材料；速滑競賽服使用了高性能合成纖維和聚酯材料；火炬“飛揚”使用了新型碳纖維樹脂復合材料。下列有關材料的說法錯誤的是A.石墨烯、金剛石、石墨互為同素異形體B.合成纖維與碳纖維均屬于有機高分子材料C.聚酯是由多元醇和多元酸縮聚而得的高分子聚合物D.一般樹脂材料耐火性較差，但“飛揚”的新型碳纖維樹脂復合材料具有較高的耐火性評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、丙烯與HBr加成過程及能量變化如圖；下列說法正確的是。

A.Ⅰ和Ⅱ為中間產物B.Ⅰ比Ⅱ穩定C.決定兩種加成方式快慢的主要步驟分別是②和④D.生成1－溴丙烷的速率大于生成2－溴丙烷的速率9、某單烯烴與氫氣的加成產物為(CH3)2CHCH2CH3，下列相關說法正確的是A.該產物的沸點比正戊烷低B.1mol加成產物燃燒消耗6.5mol氧氣C.原單烯烴只可能有3種不同結構D.原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物10、下列有關同分異構體數目(不考慮立體異構)的敘述正確的是A.與互為同分異構體的芳香烴有1種B.它與硝酸反應，可生成4種一硝基取代物C.與兩分子溴發生加成反應的產物，理論上最多有3種D.分子式為C7H16的烴，分子中有4個甲基的同分異構體有4種11、下列各組中兩個變化所發生的反應，屬于同一類型的是A.由甲苯制甲基環己烷、由乙烷制溴乙烷B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色C.由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯12、下列說法正確的是A.一定條件下，1化合物X()最多可以與反應B.化合物Y()與的加成產物分子中含有手性碳原子C.結構片段的高聚物，是苯酚和甲醛通過加聚反應制得D.香豆素()在一定條件下僅能發生加成、氧化、取代反應13、杯環芳烴因其結構類似于酒杯而得名；其鍵線式如圖。下列關于杯環芳烴的說法正確的是。

A.杯環芳烴含有的化學鍵有極性共價鍵、非極性共價鍵和氫鍵B.最多與6molH2發生加成反應C.分子式為C44H56O4D.分子內所有原子一定不在同一平面上14、下列關于同分異構體的說法不正確的是A.立方烷()的二溴代物可能的結構有2種B.和互為同分異構體C.與具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOHD.興奮劑乙基雌烯醇()可能有屬于芳香族的同分異構體15、香料常用于調制果香型；乳酸型食用和酒用香精；其中一種合成路線如下：

下列說法正確的是A.有機化合物一定是天然高分子化合物B.“一定條件”指“濃硫酸，加熱”C.乳酸乙酯在燒堿溶液中能生成分子式為的有機化合物D.與乳酸乙酯具有相同官能團的乳酸乙酯的同分異構體多于8種(不考慮立體異構)16、已知：pNi=-lgc(Ni2+)，常溫下H2S的電離平衡常數:Kal=l.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol?L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol?L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.F、G三點中，F點對應溶液中水電離程度最大B.常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21C.Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常數Kh1=評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、有A、B、C、D四種可溶性物質，它們所含陰陽離子各不相同，現在知道它們所含的離子有Na+、Fe2+、Ag+、Ba2+、Cl-、OH-、SONO已知：

①A物質是中學里用來檢驗Cl-常見的鹽。

②向B物質的溶液中滴入酚酞試液呈紅色。

③C物質分別與其它三種物質在溶液中反應均能產生白色沉淀；且B和C反應產生的白色沉淀會迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。

依據上述信息回答下列問題：

(1)推測A、B、C、D的化學式：A__B__C___D___。

(2)B物質和C物質在溶液中生成的白色沉淀會迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，寫出顏色變化過程的方程式__。

(3)如何檢驗溶液中Fe2+是否變質，具體實驗操作是__。

(4)D物質和C物質在溶液中生成的白色沉淀的離子方程式__。18、分子的性質是由分子的結構決定的,通過對下列分子結構的觀察來推測它的性質:

(1)苯基部分可發生____反應和____反應。

(2)—CHCH2部分可發生____反應和___反應。

(3)寫出此有機物形成的高分子化合物的結構簡式:_______。

(4)試判斷此有機物的—C(CH2Cl)3部分_______(填“能”或“不能”)發生消去反應。19、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平。請回答下列問題。

（1）乙烯的電子式為____，結構簡式為____。

（2）鑒別甲烷和乙烯可用的試劑是____（填字母）。

A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液。

C水D酸性高錳酸鉀溶液。

（3）已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸；其合成路線如圖所示。

乙烯AB乙酸。

反應②的化學方程式為________。

工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為____，反應類型是____。20、某芳香烴A的質譜圖如圖所示：

(1)A的名稱為___________。

(2)A的一氯代物共有___________種。

(3)A分子中最多有___________個原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重___________g、___________g。

(5)A分子的核磁共振氫譜有___________組峰，峰面積之比為___________。21、按要求填空：

(1)有機物A樣品3.0g，對其進行如下操作：充分燃燒得3.36LCO2(標準狀況)和3.6gH2O；質譜分析得A的相對分子質量為60，A的分子式為____________。A在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C不能發生銀鏡反應，則A的名稱是____________，C中官能團名稱為____________。

(2)的同分異構體中，既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應的共有________種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為_____________(寫結構簡式)。評卷人得分四、工業流程題(共3題，共15分)22、以鈷渣(主要成分是Co2O3，含少量Al2O3、CuO、CdO、Fe2O3等)為原料制備鉆和鉆酸鋰的流程如圖：

已知：①常溫下，幾種物質的溶度積如表所示。物質Al(OH)3Fe(OH)3CuSCdSCoSKsp的近似值1×10-331×10-386.4×10-448×10-274×10-21

②常溫下，NH3·H2O的電離常數Kb=2.0×10-5。

請回答下列問題：

(1)“酸浸”前需要將鉆渣粉碎，原因是____。

(2)“酸浸”時雙氧水的作用是____。

(3)“酸浸”時鈷的浸出率與液固比的關系如圖1所示。最佳液固比為____mL·g-1；當液固比一定時，相同時間內鈷的浸出率與溫度的關系如圖2所示，解釋40℃時鈷的浸出率達到峰值的原因：____。

(4)“除鐵鋁”中，如果Fe3+、Al3+濃度相等，先產生沉淀的離子是____(填離子符號)，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH的平衡常數K=____。

(5)在“除銅鎘”中，如果溶液中c(Co2+)=0.1mol·L-1，當c(Cd2+)=1×10-5mol·L-1時，____(填“有”或“沒有”)CoS生成。

(6)在CoSO4溶液中加入小蘇打溶液產生堿式碳酸鈷并放出氣體，寫出反應的離子方程式：____。

(7)用堿式碳酸鉆制備鈷酸俚時，每生成1molLiCoO2，消耗標準狀況下的空氣的體積為____L。(設空氣中O2的體積分數為20%)23、CMA(醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物)是高速公路的綠色融雪劑。以生物質廢液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質)及白云石(主要成分MgCO3·CaCO3，含SiO2等雜質)等為原料生產CMA的實驗流程如圖：

(1)步驟①發生的反應離子方程式為___________________。

(2)步驟②所得濾渣1的主要成分為____________(寫化學式)；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關外，產生顏色的另一主要原因是____________。

(3)已知CMA中鈣、鎂的物質的量之比與出水率(與融雪效果成正比)關系如圖所示，步驟④的目的除調節n(Ca)∶n(Mg)約為____________(選填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。

(4)步驟⑥包含的操作有____________；過濾、洗滌及干燥。

(5)碳酸鎂和碳酸鈣與醋酸也可以恰好完全反應得到的混合物制融雪劑，下列有關說法錯誤的是_____

A.該融雪劑中的醋酸鈣；醋酸鎂均是離子化合物。

B.該融雪劑還可用于除去煤燃燒產生的二氧化硫。

C.該融雪劑的水溶液顯堿性。

D.生產該融雪劑所需碳酸鹽與醋酸的物質的量之比為1：124、鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種冷卻水系統的金屬緩蝕劑，工業上利用鉬精礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時，S轉移12mol電子，則MoS2中鉬元素的化合價為____；焙燒產生的尾氣對環境的主要危害是___。

(2)若在實驗室中進行操作2，則從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是_；過濾；洗滌、干燥。

(3)鉬精礦中MoS2含量的測定：取鉬精礦16g，經在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)12.1g(假設各步的轉化率均為100%)，鉬精礦中MoS2的質量分數為_________。(已知MoS2的相對分子質量為160，Na2MoO4·2H2O的相對分子質量為242)。

(4)操作3硫元素被氧化為最高價，發生反應的離子方程式為_______。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖所示。b電極上的電極反應式為____________。

(6)某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該溫度下BaMoO4的Ksp的值為____。

評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共40分)25、現有失去標簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2；為鑒別它們，進行如下實驗：

①A＋D→溶液+氣體②B＋C→溶液+沉淀③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中；沉淀很快溶解并產生無色無味的氣體。

根據以上實驗事實；請完成如下問題：

（1）寫出各物質化學式：A__________B__________C__________D__________

（2）寫出實驗中反應①——⑤的所有離子方程式。

①________________________________________________

②___________________________________________________

③____________________________________________________

④________________________________________________

⑤____________________________________________________26、現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-；X中的一種。

（1）某同學通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是___________和__________。（填化學式）

（2）為了確定X；現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：

①X為__________。

A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-

②A中的化學鍵類型為_____________

③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為________（精確到0.1g）。

④利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論_____________

（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的__________（填相應的離子符號）。有關反應的離子方程式為_____________27、A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子分別是K+、Na+、Ba2+、Cu2+中的某一種，陰離子分別是OH-、CO32-、NO3-、Cl-的某一種(都不重復)；現進行如下實驗：

①B溶液中加入鐵粉；溶液質量減少；

②A、C溶液分別滴加AgNO3溶液時均產生白色沉淀；再加稀硝酸，只有A產生的白色沉淀溶解，且冒氣泡；

③A的焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃)

④C；D分別加稀硫酸時只有C產生白色沉淀,D無現象；

由上述現象可推知各種溶液中所含的陰陽離子，把符號填寫在下表中：。ABCD陽離子_____________________________陰離子____________________________28、A；B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期；他們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，A與D，C與F分別在同一主族，A、D兩元素原子核內的質子數之和是C、F兩元素原子核內質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，請回答下列問題：

（1）由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物,該化合物中存在的共價鍵類型為是_________。寫出該化合物的電子式______________

（2）E是非金屬元素，但能表現出一些金屬元素的性質，寫出E與D元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式__________________________________。

（3）等濃度的ABC2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導電能力：鹽酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，則溶液的pH(DBC2)____________pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是_________________________________________________（用離子方程式解釋）

（4）現有100.00mL未知濃度的ABC2溶液，用_____________（儀器名稱）量取10.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入幾滴__________（可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、D三種元素組成的濃度為0.10mol/L的標準溶液來測定未知濃度的ABC2溶液，判斷滴定終點的現象是_______________________________；記錄消耗標準溶液的體積為12.00mL,則該ABC2溶液的濃度為mol/L；參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中可制備氫氧化鐵膠體；滴入氨水中會生成氫氧化鐵沉淀，A錯誤；

B．使堿式滴定管中的膠管向上彎曲并擠壓玻璃珠；可排出管中的氣泡，B正確；

C．石墨是惰性電極；與鋼閘門形成原電池，會加速鋼閘門的腐蝕，C錯誤；

D．制備氫氧化亞鐵沉淀，應將兩支試管中的藥品對調，打開止水夾，左側試管中Fe先與反應生成和將裝置中空氣排盡，再關閉止水夾，Fe與繼續反應，生成的將左側試管中的溶液壓入右側試管，與NaOH反應得到沉淀；D錯誤；

答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．生成氫氣將裝置中空氣排出；且使硫酸亞鐵與NaOH反應，防止生成的硫酸亞鐵被氧化，圖中裝置合理，故A合理；

B．脫脂棉燃燒；則反應為放熱反應，則圖中裝置可證明過氧化鈉與水反應放熱，故B合理；

C．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與KI反應生成碘，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，KMnO4、Cl2、I2的氧化性由強到弱；故C合理；

D．NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中；應選用堿式滴定管，故D不合理；

答案選D。

【點睛】

堿式滴定管盛裝堿性溶液，酸式滴定管盛裝酸性或氧化性溶液。3、B【分析】【詳解】

A．該物質分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B．該物質分子式是C10H14O，其芳香族化合物可能為等，故該物質存在含苯環的同分異構體，B正確；

C．該物質分子中含有飽和C原子，該飽和C原子與4個C原子相連，具有甲烷的四面體結構，因此分子中所有碳原子不可能共平面，C錯誤；

D．該物質分子中含有3種不同的H原子，因此它們被Cl原子取代產生的一氯代物有3種，D錯誤；

故合理選項是B。4、B【分析】試題分析：A．泡沫滅火器的滅火原理是硫酸鋁與小蘇打溶液發生反應，A錯誤；B．食用油反復加熱會產生稠環芳烴等有害物質，B正確；C．用FeCl3腐蝕印刷電路板是因為鐵離子能把銅氧化為銅離子；C錯誤；D．酒精濃度高其消毒能力不一定強，醫用酒精一般是75%，D錯誤，答案選B。

考點：考查化學與生活判斷5、A【分析】【詳解】

A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖；在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；

B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6；結構不同，二者互為同分異構體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，故B錯誤；

C．一個CO分子含有14個電子，則1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個電子；故C錯誤；

D．未指明氣體處于標況下；不能用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；

答案選A。6、B【分析】【詳解】

由溴乙烷制可由HOOCCOOH和HOCH2CH2OH發生酯化反應得到，HOOCCOOH可由OHCCHO發生氧化反應得到，OHCCHO可由HOCH2CH2OH發生催化氧化得到，HOCH2CH2OH可由BrCH2CH2Br發生取代反應得到，BrCH2CH2Br可由CH2=CH2發生加成反應得到，CH2=CH2可由CH3CH2Br發生消去反應得到，所以反應類型依次是消去反應、加成反應、取代反應、氧化反應、氧化反應、酯化反應或取代反應，故選：B。7、B【分析】【詳解】

A．石墨烯為碳單質；與金剛石；石墨互為同素異形體，A項正確；

B．合成纖維屬于有機高分子材料；而碳纖維是無機材料，B項錯誤；

C．聚酯是由多元醇和多元酸縮聚而得的高分子聚合物；C項正確；

D．火炬“飛揚”采用氫做燃料；火焰溫度較高，故此新型碳纖維樹脂復合材料具有較高的耐火性，D項正確。

故選B。二、多選題(共9題，共18分)8、AB【分析】【詳解】

A．由丙烯與溴化氫的加成過程可知；Ⅰ和Ⅱ為反應的中間產物，故A正確；

B．由圖可知；中間產物Ⅰ的能量低于Ⅱ，物質的能量越低，越穩定，則Ⅰ比Ⅱ穩定，故B正確；

C．化學反應取決于慢反應；不是快反應，由丙烯與溴化氫的加成過程可知，①和③是慢反應；②和④是快反應，所以決定兩種加成方式快慢的主要步驟分別是①和③，故C錯誤；

D．反應的活化能越大，反應速率越慢，由圖可知，活化能E2大于E1；所以生成1－溴丙烷的速率小于生成2－溴丙烷的速率，故D錯誤；

故選AB。9、AC【分析】【詳解】

A.該產物為異戊烷；與正戊烷是同分異構體，異戊烷有支鏈，分子間作用力小，故沸點比正戊烷低，A正確；

B.1molH消耗0.5molO，即0.25molO2；1molC消耗1molO2，故1mol加成產物C5H12；燃燒消耗氧氣8mol，B錯誤；

C.采用逆向分析法；相鄰的碳原子各去掉一個氫原子，有3種結果，故原單烯烴只可能有3種不同結構，C正確；

D.C3H6有兩種結構；一種是丙烯，還一種是環丙烷，故不一定是烯烴，不一定與原烯烴互為同系物，D錯誤；

答案選AC。

【點睛】

C是關鍵，尤其是剛接觸逆分析法時，學生使用不熟練。逆向分析法在有機學習中廣泛使用。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．的分子式為C8H8；與其互為同分異構體的芳香烴為苯乙烯，有1種，A說法正確；

B．為對稱結構，如與硝酸反應；可生成5種一硝基取代物，B說法錯誤；

C．因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示1分子物質與2分子Br2加成時，可以在①②的位置上發生加成，也可以在①③位置上發生加成或在②③位置上發生加成，還可以消耗1分子Br2在①②發生1，4-加成反應、而另1分子Br2在③上加成；故所得產物共有四種，C說法錯誤；

D．分子式為C7H16的烴；分子中有4個甲基的同分異構體可看作正戊烷中間3個碳原子上的氫原子被2個甲基取代，2個甲基在同一碳原子有2種，在不同碳原子有2種，合計有4種，D說法正確；

答案為AD。11、CD【分析】【詳解】

A．由甲苯制甲基環己烷；由乙烷制溴乙烷；分別為加成反應、取代反應，故A不符合題意；

B．乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色；分別發生加成、氧化反應，故B不符合題意；

C．由乙烯制聚乙烯；由氯乙烯制聚氯乙烯；均發生加聚反應，故C符合題意；

D．由苯制硝基苯；乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯；均發生取代反應，故D符合題意；

故選CD。12、AB【分析】【詳解】

A.一定條件下，1化合物X()含有1mol酚酸酯消耗2molNaOH；含有1mol氯原子，消耗1molNaOH發生水解，因此最多可以與3molNaOH反應，故A正確；

B.化合物Y()與Br2的加成產物分子；倒數第二個碳原子為手性碳原子，故B正確；

C.結構片段的高聚物；是苯酚和甲醛通過縮聚反應制得，故C錯誤；

D.香豆素()含有碳碳雙鍵能發生加成；氧化和加聚反應；含有羥基發生取代反應，故D錯誤。

綜上所述；答案為AB。

【點睛】

碳碳雙鍵能發生加成反應、加聚反應、被酸性高錳酸鉀氧化。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．氫鍵是一種特殊的分子間作用力；不屬于化學鍵，A錯誤；

B．杯環芳烴中含有4個苯環，而1個苯環能與3個H2發生加成反應，所以1mol杯環芳烴最多與12molH2發生加成反應；B錯誤；

C．由鍵線式可知分子式為C44H56O4；C正確；

D．分子中含有飽和碳原子；碳原子與所連的四個原子形成的四面體結構，不在同一平面上，所以分子內所有原子一定不在同一平面上，D正確；

故合理選項是CD。14、AB【分析】【詳解】

A．立方烷()的二溴代物中一個溴原子在頂點；另外一個溴原子在面對角線；棱上、體對角線，則可能的結構有3種，故A錯誤；

B．和是同種物質；故B錯誤；

C．與具有相同官能團即含有羧基和碳碳雙鍵，其同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；故C正確；

D．興奮劑乙基雌烯醇()的不飽和度為5；不飽和度大于4且碳原子數多于6的有機物可能有屬于芳香族的同分異構體，故D正確。

綜上所述，答案為AB。15、BD【分析】【詳解】

A．麥芽糖、淀粉、纖維素等都可以水解生成葡萄糖，有機化合物可能為麥芽糖；淀粉、纖維素等；其中麥芽糖不屬于高分子化合物，A錯誤；

B．酒精和乳酸發生酯化反應；酯化反應的“一定條件”指“濃硫酸，加熱”，B正確；

C．乳酸乙酯在燒堿溶液中水解生成和生成物的分子式為和C錯誤；

D．乳酸乙酯中的官能團為羥基和酯基，與其具有相同官能團的同分異構體可看成分子式為的酯中烴基氫被羥基取代，分子式為的酯有共有9種，再考慮羥基不同的取代位置，所以不考慮立體異構時，與乳酸乙酯具有相同官能團的乳酸乙酯的同分異構體多于8種，D正確；

故選BD。16、BD【分析】【詳解】

A．Ni(NO3)2是強酸弱堿鹽，Ni2+水解，促進水的電離，使溶液顯酸性，如Ni(NO3)2與H2S恰好完全反應；生成硝酸鈉，此時水的電離程度最小，由圖可知，F點對應溶液中水電離程度最小，A錯誤；

B．完全沉淀時，pNi=-lgc(Ni2+)=10.5，Ksp(NiS)=c(Ni2+)·c(S2-)=1×10-10.5×1×10-10.5=1×10-21；B正確；

C．根據物料守恒可得2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)；C錯誤；

D．S2-第一步水解常數Kh1==D正確；

故合理選項是BD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

A、B、C、D四種物質均可溶，A物質是中學里用來檢驗Cl-常見的鹽，則A是AgNO3；向B物質的溶液中滴入酚酞試液呈紅色，則B中含OH-，為NaOH或Ba(OH)2；B和C反應產生的白色沉淀會迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，說明C中含Fe2+，為FeCl2或FeSO4，C物質分別與其它三種物質在溶液中反應均能產生白色沉淀，則C為FeSO4，D為BaCl2；B為NaOH。

【詳解】

(1)由以上分析可知，A、B、C、D的化學式分別為AgNO3、NaOH、FeSO4、BaCl2。

(2)B物質和C物質在溶液中生成的白色沉淀會迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，是Fe(OH)2被氧氣氧化最終生成Fe(OH)3，化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)Fe2+容易被氧化為Fe3+，檢驗溶液中Fe3+的試劑為KSCN溶液，故檢驗溶液中Fe2+是否變質，具體實驗操作是：向溶液中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅，說明Fe2+已經變質。

(4)BaCl2和FeSO4在溶液中反應會生成BaSO4白色沉淀，離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓。【解析】AgNO3NaOHFeSO4BaCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3向溶液中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅，說明Fe2+已經變質Ba2++SO=BaSO4↓18、略

【分析】【詳解】

由分子結構可知，訪物質分子中有碳碳雙鍵、苯環、氯原子。碳碳雙鍵可以發生加成反應、加聚反應和氧化反應；苯環上可以發生取代反應和加成反應；含氯原子可以發生鹵代烴水解反應，但是由于沒有H原子；所以不能發生消去反應。

(1)苯基部分可發生加成反應和取代反應。

(2)—CHCH2部分可發生加成反應和氧化反應。

(3)此有機物形成的高分子化合物的結構簡式為

(4)鹵代烴發生消去反應的機理是H消去，即與鹵素原子直接相連的C原子（）的鄰位C原子（）上有氫原子的能發生消去反應中。此有機物沒有H，所以—C(CH2Cl)3部分不能發生消去反應。【解析】取代加成加成氧化不能19、略

【分析】【分析】

(1)乙烯是含有碳碳雙鍵的最簡單的烯烴；根據電子式可以書寫結構簡式；

(2)乙烯中含有碳碳雙鍵；可以發生加成反應，可以被強氧化劑氧化，而甲烷不能；

(3)乙烯可以和水加成生成乙醇；乙醇可以被氧化為乙醛，乙醛易被氧化為乙酸；乙烯可以發生加聚反應生成聚乙烯。

【詳解】

(1)乙烯中碳和碳之間以共價雙鍵結合，電子式為：根據電子式可以書寫結構簡式為：CH2＝CH2，故答案為：CH2=CH2；

(2)乙烯中含有碳碳雙鍵；可以發生加成反應，使溴水褪色，可以被強氧化劑高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色，而甲烷不能，故答案為：BD；

(3)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化為B乙醛，乙醛易被氧化為C乙酸，乙醇的催化氧化反應為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙烯可以發生加聚反應生成聚乙烯，反應為：nCH2=CH2CH2—CH2屬于加聚反應，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；nCH2=CH2CH2—CH2加聚反應。【解析】CH2=CH2BD2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OnCH2=CH2CH2—CH2加聚反應20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據A為芳香烴可知A含苯環，根據質荷比最大值為92可知A的相對分子質量為92，用商余法知A的分子式為C7H8；A為甲苯。故答案為：甲苯；

(2)甲苯中苯環上的一氯代物有3種；即氯原子取代與甲基相鄰；相間、相對的位置上的氫原子，甲基上還有1種，即氯原子取代甲基上的氫原子，共4種。故答案為：4；

(3)苯的所有原子共平面；甲烷分子中與碳原子共平面的氫原子最多有兩個，甲苯是由甲基取代苯的一個氫原子構成的，所以最多有13個原子共平面。故答案為：13；

(4)9.2g甲苯的物質的量是0.1mol，完全燃燒可得和即和故答案為：7.2；30.8；

(5)甲苯分子中有4種氫，A分子的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：3。故答案為：4；1：2：2：3。【解析】甲苯41330.841：2：2：321、略

【分析】【詳解】

(1)標準狀況下，3.36LCO2的物質的量==0.15mol，3.6gH2O的物質的量==0.2mol，則A中含有氧元素的質量m(O)=3.0g-(0.2mol×2×1g/mol)-(0.15mol×12g/mol)=0.8g，所以n(O)==0.05mol，N(C)∶N(H)∶N(O)=0.15∶0.4∶0.05=3∶8∶1，所以A的實驗式為C3H8O，質譜分析得A的相對分子質量為60，A的分子式為C3H8O；A在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C不能發生銀鏡反應，則A為CH3CHOHCH3，名稱為2-丙醇；A氧化生成C，C為CH3COCH3，含有的官能團為羰基，故答案為C3H8O；2-丙醇；羰基；

(2)的同分異構體中，既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明結構中含有醛基和酚羥基，側鏈為-CH2CHO、-OH，有鄰、間、對3種，側鏈為-CH3、-CHO、-OH，當-CH3、-CHO處于鄰位時，-OH有4種位置，當-CH3、-CHO處于間位時，-OH有4種位置，當-CH3、-CHO處于對位時，-OH有2種位置，故共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結構簡式為故答案為13；【解析】C3H8O2-丙醇羰基13四、工業流程題(共3題，共15分)22、略

【分析】【分析】

鈷渣加入硫酸和雙氧水，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+（Co3+被雙氧水還原）、Fe3+、Cu2+、Al3+、Cd2+等，加入過量氨水得到氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入純堿溶液得到堿式碳酸鈷晶體，粗品中還含有Cu2+、Cd2+雜質，再用稀硫酸酸浸后用Na2S溶液沉淀除去，得到硫酸鈷溶液，再加入碳酸氫鈉溶液得到堿式碳酸鈷晶體，最后加入碳酸鋰加熱可生成LiCoO2；以此解答該題。

(1)

“酸浸”前需要將鉆渣粉碎；原因是增大接觸面積，加快反應速率；

(2)

由上述分析知，Co2O3中鈷為+3價，CoSO4中鈷為+2價，則“酸浸”時雙氧水的作用是將Co3+還原為Co2+；

(3)

由如圖1知，浸出率最高為80%，此時最佳液固比為3mL·g-1；

當液固比一定時；相同時間內鈷的浸出率與溫度的關系如圖2所示，原因是低于40℃時，隨著溫度升高，反應加快，浸出率增大；溫度高于40℃時，雙氧水的分解速率增大，鈷的浸出率增大，則40℃時達到峰值；

(4)

因為Fe(OH)3＜Al(OH)3，如果Fe3+、Al3+濃度相等，先產生沉淀的離子是Fe3+；

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH的平衡常數

(5)

＜Ksp(CoS)=4×10-21；沒有CoS沉淀；

(6)

根據提示，該離子方程式為：5Co2++10HCO+3H2O=2CoCO3?3Co(OH)2?5H2O+8CO2↑；

(7)

氧氣需將Co2+氧化為LiCoO2中的+3價，則生成1molLiCoO2需0.2mol2CoCO3?3Co(OH)2?5H2O,根據得失電子守恒得n(O2)=則V(空氣)=【解析】(1)增大接觸面積；加快反應速率。

(2)將Co3+還原為Co2+

(3)3低于40℃時；隨著溫度升高，反應加快，浸出率增大；溫度高于40℃時，雙氧水的分解速率增大，鈷的浸出率增大，則40℃時達到峰值。

(4)Fe3+

(5)沒有。

(6)5Co2++10HCO+3H2O=2CoCO3?3Co(OH)2?5H2O+8CO2↑

(7)2823、略

【分析】【分析】

根據流程圖可知，白云石(主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等雜質)與木醋液(主要成分乙酸；以及少量的甲醇；苯酚、焦油等雜質)反應生成醋酸鈣和醋酸鎂，過濾得濾渣1為二氧化硅，濾液中主要溶質是醋酸鈣和醋酸鎂，加入活性炭脫色，除去被氧化的苯酚、焦油等雜質，再加入氧化鎂，調節溶液中n(Ca)：n(Mg)的值，過濾，除去混合液中固體雜質，得醋酸鈣和醋酸鎂溶液，將濾液蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥得CMA。

【詳解】

(1)根據上面的分析可知，步驟①發生的反應離子方程式為MgCO3?CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O，故答案為：MgCO3?CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O；

(2)步驟②所得濾渣1的主要成分為二氧化硅，化學式為SiO2；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關外，產生顏色的另一主要原因是實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產生褐色物質，故答案為：SiO2；實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產生褐色物質；

(3)根據如圖所示鈣；鎂的物質的量之比與出水率(與融雪效果成正比)關系；可知，當n(Ca)：n(Mg)約為3：7時，出水率最高，所以步驟④的目的除調節n(Ca)：n(Mg)約為3：7；步驟④中加入氧化鎂的另一個目的是與溶液中的醋酸反應，除去過量的乙酸，故答案為：3：7；除去過量的乙酸；

(4)根據上面的分析可知；步驟⑥包含的操作有蒸發結晶；過濾、洗滌及干燥，故答案為：蒸發結晶；

(5)A.醋酸鈣；醋酸鎂屬于有機酸形成的鹽；為離子化合物，故A正確；

B.醋酸鈣；醋酸鎂在氧氣的作用下與二氧化硫反應生成硫酸鈣、硫酸鎂和乙酸；可用于除去煤燃燒產生的二氧化硫，故B正確；

C.醋酸鈣；醋酸鎂屬于強堿弱酸鹽；水解使其水溶液呈堿性，故C正確；

D.生產該融雪劑所需碳酸鹽與醋酸的物質的量之比為1：2；故D錯誤；

故選D。【解析】①.MgCO3·CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO－+2CO2↑+2H2O②.SiO2③.實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產生褐色物質④.3∶7⑤.除去過量的乙酸⑥.蒸發結晶⑦.D24、略

【分析】【分析】

制備鉬酸鈉：鉬精礦(主要成分為MoS2)在空氣中焙燒得到MoO3，根據S元素的價態變化規律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MoO3用NaOH溶液溶解，過濾分離出難溶物，得到Na2MoO4溶液；經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2MoO4.2H2O；制備鉬單質：鉬精礦(主要成分為MoS2)經堿浸并用NaClO氧化，過濾得到Na2MoO4溶液，加入足量硫酸得到鉬酸沉淀，過濾后經高溫灼燒得到MoO3，氫氣還原MoO3得到Mo。

【詳解】

(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時，S轉移12mol電子，根據電子守恒：(+4-x)×2=12，解得x=-2，所以MoS2中硫元素為-2價，鉬元素的化合價為+4；焙燒的產物除MoO3外的另一種是SO2，產生的尾氣對環境的主要危害是形成酸雨；(2)在實驗室中進行操作2，從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是加熱濃縮(或蒸發濃縮)、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥；(3)設鉬精礦中MoS2的質量分數為w，根據元素守恒可得關系式所以160:16w=242:12.1g，解得w=0.5，所以鉬精礦中MoS2的質量分數為50％；(4)根據題意可知NaClO將MoS2氧化生成和自身被還原成Clˉ，MoS2整體化合價升高18價，NaClO降低2價，所以二者的系數比為1:9，再結合元素可得發生反應的離子方程式為MoS2+6OHˉ+9ClOˉ=+2+9Clˉ+3H2O；(5)b與電源正極相連，為陽極，所以鉬得電子發生氧化反應，在堿性環境中生成Na2MoO4，根據電荷守恒和電子守恒可得電極反應式為Mo-6eˉ+8OHˉ=+4H2O；(6)據圖可知c(Ba2＋)=2×10－4mol/L時，c()==2×10－4mol/L，所以BaMoO4的Ksp=c(Ba2＋)c()==2×10－4×2×10－4=4×10－8；

【點睛】

本題考查了物質制備流程和方案的分析判斷，物質性質的應用，結合題目信息對流程的分析是本題的解題關鍵，難點為第4題中NaClO將MoS2氧化生成和的方程式的配平，要注意結合電子守恒、電荷守恒、質量守恒進行配平。【解析】+4形成酸雨加熱濃縮(或蒸發濃縮)、冷卻結晶50％MoS2+6OHˉ+9ClO-=+2+9Clˉ+3H2OMo-6eˉ+8OHˉ=+4H2O4×10-8五、元素或物質推斷題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應為Ba(NO3)2，將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產生無色無味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求，則A為K2CO3，結合①可知，D為NaHSO4，所以C為K2SO4。

(1)通過以上分析知，A、B、C、D分別是K2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4、NaHSO4；

故答案為K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；

(2)①的反應實質是：2H++CO32-═CO2↑+H2O；②的反應實質是：Ba2++SO42-═BaSO4↓；③的離子反應為Ba2++SO42-=BaSO4↓，④的離子反應為Ba2++CO32-=BaCO3↓，將④得到的沉淀物碳酸鋇加入③所得溶液硝酸中，⑤的反應實質是：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故答案為2H++CO32-═CO2↑+H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。

【點睛】

本題考查物質鑒別實驗方案設計，把握物質的性質及反應的現象為解答的關鍵。根據B參與的反應生成沉淀，判斷出B是解答本題的突破口。【解析】①.K2CO3②.Ba(NO3)2③.K2SO4④.NaHSO4⑤.2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O⑥.SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑦.SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑧.CO32-+Ba2+＝BaCO3↓⑨.BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O26、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據離子共存進行判斷，CO32－與Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋不能大量共存，因此CO32－只能與Na2＋組合，即Na2CO3，OH－與Al3＋、Mg2＋、Fe3＋不能大量共存，因此OH－與Ba2＋進行組合，即Ba(OH)2；（2）當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體，應是發生雙水解反應，因此B為Na2CO3，C中含有Fe3＋，則A為Ba(OH)2，當C與A的溶液混合時產生棕色沉淀，向沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后白色沉淀不再溶解，說明最后沉淀是BaSO4，即C為Fe2(SO4)3，選項B正確；②根據上述推斷A為Ba(OH)2，屬于離子化合物，含有離子鍵和共