2024年一般高等學校全國統一招生考試（江蘇卷）

化學試題

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

K39Ca40Mn55Fe56I127

第I卷

一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共計20分，每小題內有二個選項符合意。

1.大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是

A.燃燒煤炭供熱B.利用風力發電C.增加植被面積D.節約用電用水

【答案】A

【解析】

試題分析：A、煤炭燃燒會產生二氧化碳，導致大氣中CO2的含量增加，正確；B、利用風力發電能

削減CO2的排放，錯誤；C、綠色植物的光合作用能汲取CO2,降低大氣中CO2的含量，錯誤；

D、我國的能源主要來自燃煤發電，節約能源，會降低大氣中CO2的含量，錯誤。答案選A。

考點：考查化學與環境愛護，低碳經濟。

2.下列有關化學用語表示正確的是

^12）^8

A.中子數為10的氧原子：［0B.Mg?*的結構示意圖：））

C.硫化鈉的電子式：'、0????D.甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2

【答案】B

【解析】

試題分析：A、中子數為10的氧原子可表示為與O,錯誤；B、Mg二+的結構示意圖為目:）；正確；C、硫

化鈉為離子化合物，電子式為Na」廣Na一,錯誤；D、甲酸甲酯的結構簡式為HCOOCH”錯誤。

答案選B。

考點：考查化學用語

3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.AI2O3熔點高，可用作耐高溫材料

【答案】D

【解析】

試題分析：A、S02用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯誤；B、NH,HCCh用作氮肥是因為其中含有氮

元素，易被農作物汲取，錯誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，

吸附水中懸浮的雜質，錯誤；D、AL03熔點高，可用作耐高溫材料，正確。

考點：考查元素化合物學問。

4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發覺的

非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A.兀素X、W的簡潔陰離子具有相同的電子層結構

B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C.W的簡潔氣態氫化物的熱穩定性比Y的強

D.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

【答案】B

【解析】

試題分析：根據題給信息推斷矩周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電

子，X為氧元素；Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，Y為氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z為

鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。A、有2個電子層，電子數分別為2、8,S”有3個

電子層，電子數分別為2、8、8,錯誤；B、NaF為離子化合物，正確：C、非金屬性：F>S,熱穩定

性：HF>H2S,錯誤；D、原子半徑：r(F)<r(0)<r(S)<r(Na),錯誤。答案選B。

考點：考查元素推斷、元素周期律。

5.下列指定反應的離子方程式正確的是

+2+

A.將銅插入稀硝酸中：CU+4H+2NO3=CU+2NO2T+H2O

B.向FeMSOS溶液中加入過量鐵粉：F03++Fe=2Fe3+

++

C.向Ab(SO4)3溶液中加入過量氨水：AP+3NH3.H2O=A1(OH)31+3NH4

++

D.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3|+3Na

【答案】C

【解析】

+2+

試題分析：A、反應原理錯，將銅插入稀硝酸中應為：3CU+8H+2NO3==3CU+2NOT+^H2O,錯誤；

3+2+

B、電荷不守恒，向Fe2(SCh)3溶液中加入過量鐵粉應為：2Fe+Fe==3Fe,錯誤；C、向AI2(SO4)3

溶液中加入過量氨水：AZ+3NH3.H2O==A1(OH)31+3NH4\正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，用

+

化學式表示，向NazSiO?溶液中滴加稀鹽酸應為：SiO?-+2H==H2SiO.4,錯誤。答案選C。

考點：考查離子反應，離子方程式正誤推斷。

6.依據侯氏制堿原理制備少量NaHCCh的試驗，經過制取氨氣、制取NaHCCh、分別NaHCCh、干

燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到試驗目的的是

【答案】C

【解析】

試題分析：A、氯化彼受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化彼固體，不能用加熱氧化彼固

體的方法制備氨氣，錯誤：B、氣流方向錯，應該從右側導管通入CO：氣體，錯誤：C、從溶液中分離

出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯誤。

答案選C。

考點：考查化學試驗基礎學問，元素化合物.

7.下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池工作時，比在負極上失去電子

B.O.lmol/LNa2cCh溶液加熱后，溶液的pH減小

C.常溫常壓下，22.4LCh中含有的分子數為6.02x1023個

D.室溫下，稀釋O.lmol/LCH3coOH溶液，溶液的導電實力增加

【答案】A

【解析】

試題分析：A、.氫氧燃料電池工作時，出發生氧化反應，在負極上失去電子，正確；B、上升溫度，

促進碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，錯誤；C、常溫常壓下，22.4LC12中的物質的量小于ImoL

含有的分子數小于6.02x1023個，錯誤；口、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自

由移動離子的數目增加，但溶液體積的增大起主導作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導

電實力減弱，錯誤。答案選A。

考點：考查燃料電池，電解質溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數。

8.通過以下反應均可獲得H2。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△M=571.6kJ?mo「

②焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A”2=131.3kJ.moL

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH3=206.1kJmor'

A.反應①中電能轉化為化學能

B.反應②為放熱反應

C.反應③運用催化劑，△以減小

D.反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=74.8kJmolT

【答案】D

【解析】

試題分析：A、①中太陽能轉化為化學能，錯誤：B、②中Azf；=131.3kJmoH,反應為吸熱反應，錯誤；C、

使用催化劑不能改變反應的始終態，不能改變化學反應的焙變，錯誤；D、根據蓋斯定律：③-②得反

應CH*(g)=C(s)+2H：(g)的浙74.8kJmo『：，正確。答案選D。

考點：考查化學反應與能量轉化。

9.在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A.SiOHC1(aq)>SiCl-，^―>Si

24借inJn

B.FeS?焉—SO?"jH2s

CN2府、盤催M>NH3^^NHQ(aq)

HCl(aq)電解

D.MgCO3>MgCl2(aq)>Mg

【答案】C

【解析】

試題分析：A、SiCh與鹽酸不反應，錯誤；B、SO2和H2O反應生成H2so3,錯誤；C、

N2+3%2NH3、NH+HC1==NHC1,正確；D、金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化

高催二化劑，J34

鎂，錯誤。答案選C。

考點；考查元素化合物學問。

10.下列圖示與對應的敘述不相符合的是

反

反

應

應

速

速\弱電■辭質分子

率

率心高力離子

/工子結合為

反應物，弱電解周分子

反應過程反應溫度反應時間

||?乙丙

A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量改變

B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的改變

C.圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

【答案】A

【解析】

試題分析：A、燃燒為放熟反應，反應物的總能蚩高于生成物的總能量，與圖甲不符，錯誤；B、反應開始

溫度升高，酶催化反應的反應速率加快，溫度達到一定值，酶（蛋白質）變性，催化性能降低，反應

速率變慢，正確3C、將弱電解質加入水中，一開始弱電解質分子的電離速率大于離子結合成電解質分

子的速率，隨著電離的進行，二者速率相等，達到電離平衡，正確；D、強堿滴定強酸的過程中溶液的

pH逐漸增大，當接近滴定終點時pH發生突變，正確。答案選A。

考點：考查化學圖像分析，熱化學，化學反應速率，溶液中的離子平衡。

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。

若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確

的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

II.化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是

A.分子中兩個苯環肯定處于同一平面

B.不能與飽和Na2co3溶液反應

HOOC

C.在酸性條件下水解，水解產物只有一種

D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應

化合物

【答案】CX

【解析】

試題分析：A、依據圖示知兩個苯環均連在同一個飽和碳原子上，兩個苯環不肯定共面，錯誤；B、

X中含有歿基，能與飽和碳酸鈉溶液反應，錯誤；C、在酸性條件下水解，水解產物只有一種，

正確;D、X的酸性水解產物中含有2個竣基和1個酚羥基，故1mol化合物X最多能與3moiNaOH

反應，錯誤。答案選C。

考點：考查有機物的結構與性質。

12.制備（NHQ2Fe（S04）2?6H?O的試驗中，需對過濾出產品的母液（pHvl）進行處埋。常溫卜，

分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

22

A.通入過量Ch：Fe\H+、NHJ、Cl\SO4'

2

B.加入少量NaClO溶液：NH4\Fe\H\SO?*、CIO

22

C.加入過量NaOH溶液:Na\Fe\NHJ、SO4\OH

2

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na\SO4\Cl\CIO.OH-

【答案】D

【解析】

試題分析：A、Ck具有強氧化性，能將F4-氧化為Fe^不存在，錯誤；B、CKT具有強氧化性，能

將FW-氧化為FW-不存在，錯誤；C、FQ-與0H-反應生成氫氧化亞鐵沉淀，甌與OIT反應

生成一水合氨，Fe\NHT不存在，錯誤$D、組內離子可能在溶液中存在，正確。答案選D。

考點：考查離子反應、離子共存推斷。

13.依據下列試驗操作和現象所得到的結論正確的是

選試驗操作和現象結論

項

A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量C02,溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強

B室溫下，向濃度均為0.1molU的BaCb和CaCh混合溶Ksp(BaSO4)v&p(CaSO4)

液中滴加Na2s。4溶液，出現白色沉淀。

C室溫下，向FeCh溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀Fe3+的氧化性比>的強

粉溶液，溶液變藍色。

D室溫下，用pH試紙測得：O.lmolL」Na2s03溶液的pH約HSCh一結合H上的實力比

為10；O.lmobL-'NaHSCh溶液的pH約為5。scV-的強

【答案】AC

【解析】

Na-0H

試題分析：A、室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量C02,發生反應：O-0+C02+H20O

+NaHCO3,說明碳酸的酸性比苯酚的強，正確；B、硫酸鈣為微溶物、硫酸鋼犯難溶物，均能

形成白色沉淀，題給試驗無法推斷二者的Kp大小，錯誤；C、室溫下，向FeCb溶液中滴加少

3+2+

量KI溶液，發生反應：2Fe+2I-==2Fe+I2,Fe?+的氧化性比上的強，正確；D、題給試驗

說明HSO3-結合H-的實力比S03?一的弱，錯誤。答案選AC。

考點：考查化學試驗方案的分析、評價。

21

14.H2c2。4為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)=0.100mol-L

的H2c2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的改變曲線如右圖所示。

下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系肯定正確的是

U

O

E

、

。

A.pH=2.5的溶液中：c(H2c2O4)+c(C2O42)>c(HC2O4)

++2

B.c(Na)=0.100mol?L”的溶液中：c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4-)

C.c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中:c(Na+)>0.100mol-L'+c(HC2O4)

2

D.pH=7的溶液中：c(Na')>2c(C2O4')

【答案】BD

【解析】

試題分析：A、根據圖像知pH=2.5的溶液中：c(H:C2O4)+c(C：0廣)<c(HC:O<),錯誤;B.根據物

料守恒和電荷守恒分析c(Na+)=0.100mol-L--的溶液中：“H+)+c(H2c=c(OH)+c(QO/),

正確3C、c(HC2O4-)=c(GO戶)的溶液中：c(Na*)<0.100molL/+c<HC:O4-),錯誤；D、由

圖像知pH=7的溶液為草酸鈉溶液，草酸根水解，c(Na*)>2c(QO戶"正確。答案選BD。

考點：考查電解質溶液中的離子平衡。

15.肯定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CHQH(g)達到平衡。

下列說法正確的是

物質的息始濃度/mol?L”物質的平衡濃度mol-L-1

容器溫度K

C(H2)C(CO)C(CH3OH)C(CH5OH)

I4000.200.1000.080

n4000.400.200

111500000.100.025

A.該反應的正反應放熱

B.達到平衡時，容器I中反應物轉化率比容器n中的大

C.達到平衡時，容器n中c(H2)大于容器用中c(H?的兩倍

D.達到平衡時，容器in中的正反應速率比容器I中的大

【答案】AD

【解析】

試題分析：A、分析I、in中數據知反應開始時I中加入的H：、co與in中加入甲醇的物質的量相當，平衡

時甲醇的濃度：I>ni,溫度：i<ni,即升高溫度平衡逆向移動，該反應正向為放熱反應，正確；B、

n相當于將容器I的體積縮小二分之一，該反應正向為氣體物質的量減小的反應，增大壓強平衡正向

移動,達到平衡時,容器I中反應物轉化率比容器n中的小,錯誤；c、I和n對比,n相當于將容器

I的體積縮小二分之一，該反應正向為氣體物質的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，則n中氫

氣的濃度小于I中氫氣濃度的2倍，in和I對比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達到平衡時，容

器n中《氏)小于容器in中《比)的兩倍，錯誤；D、溫度：ni>i,當其他條件不變時，升高溫度反應

速率加快，故達到平衡時，容器ni中的正反應速率比容器I中的大，正確。答案選AD。

考點：考查化學反應速率和化學平衡。

第n卷

非選擇題

16.(12分)以電石渣［主要成分為Ca(OH)2和CaCC)3］為原料制備KC1O3的流程如下：

HQCbKC1

r上

電石渣TTI氯化I_dI_T轉化—……—固體

打漿KCIO3

濾渣

(1)氯化過程限制電石渣過量，在75c左右進行。氯化忖存在CL與Ca(OH”作用生成Ca(C10)2

的反應，Ca(C10)2進一步轉化為Ca(QO3)2，少量Ca(C10)2分解為CaCb和O2，

①生成Ca(ClO)2的化學方程式為▲。

②提高C2轉化為CWC1OM的轉化率的可行措施有▲(埴序號)。

A.適當減緩通入CL速率B.充分攪拌漿料C.加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化過程中Cb轉化為Ca(Q(X)2的總反應方程式為70

6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaC12+6H2O

氯化完成后過濾。5o

(

O

①濾渣的主要成分為▲(填化學式)。X4o

M

0

23o

?

?

犍2O

觸

②濾液中Ca(CK)3)2與CaCb的物質的量之比

/?[Ca(ClO3)2]:mCaCbl▲1:5

(填“〉”、"V”或“=”)0

(3)向濾液中加入稍過量KC1固體可將Ca(C103)2轉化為

KC103,若溶液中KQ03的含量為100g?L”,從該溶液中

盡可能多地析出KC16固體的方法是▲。

【答案】(1)?2C12+2Ca(OH)：=Ca(CIO)2+CaCl2+2H2O；②AB(2)①CaCO?、Ca(OH)2?<:

(3)蒸發濃縮、冷卻結晶

【解析】

試題分析：(1)①氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，則生成Ca(C10)2的化學方程式為2C1：

+2Ca(OH):=Ca(ClO):+CaCl：+2H:O。

②A.適當減緩通入Ck速率可以使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應，可以提高氯氣的轉化率，A正確;

B.充分攪拌漿料可以增大反應物的接觸面積，使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應，可以提高氯氣的轉

化率，B正確；C.加水使Ca(OH);完全溶解氫氧化鈣濃度降低，不利于氯氣的吸收，C錯誤，答案選

ABo

(2)①碳酸鈣不溶于水，與氯氣不反應，氫氧化鈣微溶，因此濾渣的主要成分為CaCO八Ca(OH)：o

②由于氯氣還能與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，因此濾、/中Ca(ClO止與CaC上的物質的

量之比，[Ca(C103)d：?![CaCl:]<l：5。

(3)根據圖像可知氯酸鉀的溶解度受溫度影響最大，因此從該溶液中盡可能多地析出KC1O?固體的方

法是蒸發濃縮、冷卻結晶。

考點：考查物質制備工藝流程分析

17.(15分)化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成:

（I）D中的含氧官能團名稱為（寫兩種）。

（2）F-G的反應類型為

（3）寫出同時滿意下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：

①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCh溶液發生顯色反應;

③分子中只有4種不同化學環境的氫。

（4）E經還原得到F,E的分子是為Ci4Hl7O3N,寫出E的結構簡式:

NH2

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

COOH

NHCOCH3

請以甲苯和（CH3co）2O為原料制備,寫出制備的合成路途流程圖（無

機試劑任用，合成路途流程圖示例見本題題干）。

【答案】（1）（酚）羥基、皴基、酰胺鍵（2）消去反應

【解析】

試題分析：3）根據D的結構筒式可知D中的含氧官能團名稱為羥基、皴基、酰胺鍵。

（2）根據F和G的結構簡式可知F-G的反應類型為羥基的消去反應。

（3）①能發生銀鏡反應，說明含有醛基；②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCb溶液發生顯

色反應，這說明應該是酚羥基和甲酸形成的酯基；③分子中只有4種不同化學環境的氫，因此苯環上

取代取代基應該是對稱的，所以符合條件的有機物同分異構體為CH?或

（4）E經還原得F,E的分子是為CxH：9：N,根據D、F的結構簡式可知該反應應該是皴基與氫氣

的加成反應，所以E的結溝簡式為CH,

（5）由于苯胺易被氧化，因此首先將甲苯硝化，將硝基還原為氨基后與（CH3c0）20,最終再氧化

甲基變為竣基，可得到產品，流程圖為

考點：考查有機物推斷和合成

18.(12分)過氧化鈣(CaO2-8H2O)是一種在水產養殖中廣泛運用的供氧劑。

(I)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應可制備Ca028H2O。

Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2-8H2O

反應時通常加入過量的Ca(OH)2,其目的是。

(2)向池塘水中加入肯定量的CaO2.8H2。后，池塘水中濃度增加的離子有(填序

號)。

A.Ca2+B.H+C.CO32'D.OH

(3)水中溶解氧的測定方法如卜：向肯定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成

MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2so力待MnO(OH”與「完全反應生成MM+和

12后，以淀粉作指示劑，用Na2s2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下:

Mn2+rS20y)

02--------aMnO(OH)2——i「aS4c看

①寫出。2將Mi?+氧化成MnO(OH)2的離子方程式；。

②取加過肯定量CaO28H2O的池塘水樣1()().(X)mL,按上述方法測定水中溶解氧量，消耗

0.01000molL-Na2s2()3標準溶液13.50mL。計算該水樣中的溶解氧(用mgL】表示)，寫

出計算過程。

【答案】(1)提高H2O2的利用率(2)AD(3)①O2+2Mn2++4OlT=MnO(OH)21

②在100.00mL水樣中

2-2

l2+2S2O3=2r4-S4O6"

c(M4SO)*V(NaSO)

n(h)=23223

2

0.01000mo//Lx13.50mLxlO-3L/mL

2

=6.750xl0-5mol

-5

n[MnO(OH)2]=n(I2)=6.750x10mol

n(O2)=—n[MnO(OH)2]=—x6.750x105moi=3.375x105mol

22

3.375x1()7molx32g/molx1()()()〃7g/g

水中溶解氧==10.80mg/L

100.00AnLxlO-3L/mL

【解析】

試題分析：（D根據方程式可知反應時加入過量的Ca（OH）;可以提高雙氧水的利用宓。

（2）過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此箱池塘水中加入一定量的CaO『8H：O后，池塘

水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子，答案選AD。

（3）①0：將Mn：南化成MnO（OH）；中氧氣是氧化劑，得到4個電子，Nin元素的化合價從+2價升高

到+4價，失去2個電子，所以根據電子得失守恒以及原子守恒可知反應的離子方程式為0：+2Mn"

-

+4OH=MnO(OH)2.lo

②根據流程圖并依據電子得失守恒可知氧氣得到的電子就是硫代硫酸鈉失去的電子其中S元素化合價

0.01351x0.01^//Z

x32000mg/mol

從+2價升高到+2.5價，所以該水樣中的溶解氧為4

0.1Z

10.80mgLo

考點：考查氧化還原反應方程式書寫以及溶解氧含量測定等

19.（15分）試驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCCh、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原

料制備MgCO》3H2O。試驗過程如下:

廢查—^MgCO3-3H2O

濾渣含Fe，+的有機相

（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

MgCCh(s)+2H+(叫)==Mg"(叫)+CO2(g)+H2。⑴AH=-50.4kJmol”

+2+

Mg2SiO4(s)+4H(aq)==2Mg(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)AH=-225.4kJmol”

目/儀器A

I

酸溶需加熱的目的是;所加H2s04不宜過量太多的緣由是o

(2)加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為o

(3)用右圖所示的試驗裝犬進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①試驗裝置圖中儀器A的名稱為。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，實行的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入

肯定量的有機萃取劑，、靜置、分液，并重復多次。

(4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCChSHzO的試驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加

氨水，,過濾、用水洗滌固體2?3次，在50℃下干燥，得到MgCO3.3H2。。

［已知該溶液中pH=8.5時Mg(0H)2起先沉淀；pH=5.0時Al(0H)3沉淀完全］。

【答案】(1)加快酸溶速率；避開制備MgCCh時消耗更多的堿

(2)H2O2+2Fe2++2+=2F,.+2H2O(3)①分液漏斗；②充分振蕩

(4)至5.0VpHV8.5,過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加Na2c03溶液至有大量沉淀生成，靜置，

句

上層清液中滴加Na2cCh溶液，若無沉淀生成，

【解析】

試題分析：(D加熱可以加快反應速率；如果硫酸過多，則需要消耗更多的堿液中和硫酸，從而造成生產

成本增加,因此所加H2SO4不宜過量太多。

(2)溶液中含有亞鐵禽子，雙氧水具有強氧化性，能把亞鐵禽子氧化為鐵離子，因此加入H二0二氧化

時發生發應的離子方程式為此0:+2FL+2'2Fd-+2H;0。

(3)①實驗裝置圖中儀器A的名稱為分泄漏斗。

②為使Fd+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有

機萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復多次。

(4)根據氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的pH可知，滴加氨水的同時必須控制溶液的汨不能超過8.5,目

也不能低于5.0,所以邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5.0<pH<8.5,過濾，邊抗拌邊向濾灑中滴加

Na^CCh溶灑至有大量沉淀生成，靜置，向上層清滿中滴加Na：CCh溶海，若無沉淀生成，過濾、用水

洗滌固體2-3次，在50七下干燥，得到MgCOr3H9。

考點：考查物質制備工藝流程圖分析

20.（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成很多微電池。將含有CnCh?-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在

微電池正極上CnCh?-轉化為C/,其電極反應式為o

（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中CM+和Pb2+的去

除率，結果如圖所示0。

50

7

T

m

、

翻

臂

&

6

N

0

051015202530

反應時間/min

I令50mgl「NO：的水樣

II含50mgL-iNO；+50mgL-iCP的水樣

①當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb”,其緣由是

②當鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，ca和Pb2+的去

除率不升反降，其主要緣由是_____________o

（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①肯定條件下，向FeSS溶液中滴加堿性NaB"溶液，溶液中BH.（B元素的化合價為+3）

與Fe?+反應生成納米鐵粉、山和B（OH）J,其離子方程式為—。

+2++

②納米鐵粉與水中NO.?一反應的離子方程式為4FC+NO.3+10H=4FC+NH4+3H2O

探討發覺，若pH偏低將會導致NQ3-的去除率下降，其緣由是。

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3一的速率有較大差異（見右圖），產生該差異的

可能緣由是O

2F3+

【答案】⑴Cr2O7+6e+14H=2Cr+7H2O：（2）①活性炭對C/+和Pb?+有吸附作用

②鐵的質量分數增加，鐵炭混合物中微電池數目削減；

（3）①2Fe2++BH_f+4OH一=2Fe+B（OH）J+2H2f;②納米鐵粉與H'反應生成H?;

-

③Cu或CM+催化納米鐵粉去除NO.?一的反應（或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3

的反應速率)。

【解析】

試題分析：(D混合物在水溶'液中可形成許多微電池。將含有aga的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電

池正極上CnO上獲得電子，被還原產生Cr%則正極上發生的電極反應式為Cr：02+6e-+14H+=

2a3++煙0；

(2)①當鐵炭混合物中鐵的底量分數為。時，也能去除水中少量的cw嚇口Pb>,原因是活性炭是雷松

多孔的物質，表面積大，吸附力強，可以吸附水中少量的01二7口Pb：+,從而可以降低水中Cu^QPb>

的濃度；

②鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，鐵炭混合物中微電池數目減少,

因此Cu^QPb：+的去除率不升反降；

(3)①一定條件下，向FeSCV溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH<(B元素的化合價為+3)與

Fe>反應生成納米鐵粉、H：和B(OH)-根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式

2

為2Fe++BH4-+4OH-=2Fe+B(OH)J+2H";

②納米鐵粉與水中NOt反應的離子方程式為4FLNOY+10H?==4FQ++NH4++3H9,若pH偏低，則溶

液的酸性增強，會發生反應：F-2H-=Fe>+Hh導致NO"的去除率下降；

③根據圖像可知，相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO??的速率有較大差異，可能是由于Cu或

Cu，催化納米鐵粉去除NO廠的反應(或形成的Fe-Cu原電池噌大納米鐵粉去除NO廠的反應速率)。

考點：考查鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉處理污水的試驗設計與探究

21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一個小題，并在相應的答題區域內作答。

若多做，則按A小題評分。

A.[物質結構與性質]

H

[Zn(CN)4p在水溶液中與HCHO發生如下反應：|

,.HO—C—C=N

2+2+

4HCHO+[Zn(CN)4j+4H+