…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修3化學上冊月考試卷374考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、苯丙氨酸()有多種同分異構體，其中同時符合條件：①有帶兩個取代基的苯環、②有一個硝基直接連接在苯環上的同分異構體有(不考慮立體異構)A.3種B.5種C.6種D.10種2、有機物G的結構簡式為下列關于有機物G的說法錯誤的A.能使溴水溶液褪色且出現分層，反應類型屬于加成反應B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應類型屬于氧化反應C.一定條件下能與5molH2發生加成反應生成C10H18D.所有的原子可能處在同一平面上3、某有機物由烷烴取代而成，存在以下結構單元各結構單元的數目分別用a、b、c、d、e、f表示，氫原子個數為N(H)，下列說法不正確的是A.B.C.D.4、“新基建”成為2020年的網絡熱詞，包括5G基站建設、特高壓、城際高速鐵路和城際軌道交通等領域，其中涉及到各類材料。下列說法不正確的是A.高鐵列車使用的不銹鋼屬于合金B.基礎設施建設所用水泥屬于硅酸鹽C.5G通信網絡所用的光纖光纜材料是SiO2D.電纜絕緣層所用聚氯乙烯可發生加成反應5、乙醇結構式如圖所示；“箭頭”表示乙醇發生化學反應時分子中可能斷鍵的位置，下列敘述中不正確的是。

A.與鈉反應時斷裂①鍵B.發生消去反應時斷裂②④鍵C.與乙酸發生酯化反應時斷裂②鍵D.發生催化氧化反應時斷裂①③鍵6、關于化合物2-苯基丙烯()，下列說法正確的是A.不能使高錳酸鉀溶液褪色B.可以發生加成聚合反應C.該有機物的分子式為C9H11D.易溶于水及有機溶劑評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程。

(1)已知分子式為C6H6的結構有多種；其中的兩種為：

ⅠⅡ

①這兩種結構的區別表現在定性方面(即化學性質方面)：Ⅱ能_______；而Ⅰ不能。

a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化b．與溴水發生加成反應。

c．與溴發生取代反應d．與氫氣發生加成反應。

②C6H6還可能有另一種立體結構(如圖所示)，該結構的二氯代物有____種。

(2)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結構簡式可能是下列中的____。

(3)根據第(2)小題中判斷得到的萘的結構簡式，它不能解釋萘的下列事實中的____。

A．萘不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．萘能與H2發生加成反應。

C．萘分子中所有原子在同一平面內D．一溴代萘(C10H7Br)只有兩種同分異構體。

(4)現代化學認為萘分子碳碳之間的鍵是__________。8、BPA的結構簡式如右下圖所示；常用來生產防碎塑料聚碳酸酯。

（1）該物質的分子式為___________，含氧官能團的名稱是_________，屬于____類。

（2）該物質最多_____個碳原子共面。

（3）充分燃燒0.1mol該有機物，消耗的O2在標準狀況下的體積為_________。

（4）下列關于BPA的敘述中，不正確的是_______。

A．可以發生還原反應B．遇FeCl3溶液紫色。

C．1mol該有機物最多可與2molH2反應D．可與NaOH溶液反應9、A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A、B的相對分子質量都不超過200，完全燃燒都生成CO2和H2O，且B分子中碳元素和氫元素總的質量分數為65.2%，A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。

（1）A的分子式是____________________；

（2）A、B相對分子質量之差為_______________；

（3）B有且只有可能的三種結構簡式，分別是________________________。10、(I)有下列物質①己烯②苯③己烷④異丙醇⑤乙醇⑥乙醛⑦乙酸⑧苯酚⑨聚乙烯⑩甲酸乙酯；其中：

(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是______；

(2)常溫下能和溴水反應的是______；

(3)能和金屬鈉反應放出氫氣的是______；

(4)能和FeCl3溶液反應產生紫色物質的是______；

(5)在一定條件下能與新制Cu(OH)2反應的是______；

(6)在一定條件下能與NaOH溶液反應的是______；

(7)能與NaHCO3溶液反應的是______；

(II)完成下列填空。

①乙二醇與HOOCCH2CH2COOH發生縮聚，得到的聚酯結構簡式為______。

②CH3CHO與新制的氫氧化銅反應的化學方程式______。

③與NaOH水溶液共熱反應的化學方程式______。

④(CH3)2CHOH在銅催化的條件下反應方程式______。

(III)以下實驗操作方法以及結論不正確的有______。

①通過與金屬鈉反應放出氫氣的速率判斷酸性強弱：乙酸>乙醇>苯酚。

②檢驗淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入過量的氫氧化鈉溶液；然后滴加碘水，未變藍，說明已水解完全。

③將0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液；用于檢驗麥芽糖是否為還原性糖。

④用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱；可鑒別出地溝油。

⑤用燃燒的方法鑒別乙醇；四氯化碳、苯。

⑥將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后移至內焰，銅絲恢復原來的紅色11、某廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱；使其變成有用的物質，實驗裝置如下圖。

加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如下表：

。產物。

氫氣。

甲烷。

乙烯。

丙烯。

苯。

甲苯。

碳。

質量分數(%)

12

24

12

16

20

10

6

(1)試管A中殘余物有多種用途；如下列轉化就可制取高聚物聚乙炔。

A中殘留物電石乙炔聚乙炔。

寫出反應③的化學方程式______

(2)試管B收集到的產品中，有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，其一氯代物有___________種。

(3)經溴水充分吸收，剩余氣體經干燥后的平均相對分子質量為___________。12、回答下列問題：

（1）按系統命名法命名：CH3CH(C2H5)CH(CH3)2有機物的名稱是_____

（2）下列物質中互為同分異構體的有___________，互為同素異形體的有___________，互為同位素的有___________，是同一種物質的有___________(填序號)。

①液氯②③白磷④氯水⑤⑥⑦⑧Cl⑨紅磷⑩Cl評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(_______)A.正確B.錯誤14、碳氫質量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤15、甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種。(____)A.正確B.錯誤16、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤17、某烯烴的名稱是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正確B.錯誤18、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團，性質相似。(____)A.正確B.錯誤19、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共28分)20、化學上常用燃燒法確定有機物的組成；如下圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物Y分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。

完成下列問題：

(1)A中發生反應的化學方程式為_______；

(2)B裝置的作用是_______；

(3)準確稱取1.8g烴的含氧衍生物Y的樣品，經充分燃燒后，D管質量增加1.08g，E管質量增加2.64g，則該有機物的實驗式是_______；

(4)實驗測得Y的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則Y的分子式為_______；

(5)1molY分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，Y的核磁共振氫譜如下(峰面積之比為1：1：1：3)，則Y的結構簡式為_______；

(6)本實驗在測定時存在誤差，某同學認為需要再增加一個干燥管，該干燥管應該連接在裝置_______后面(填寫A、B、C、D、E)，其作用為_______。21、醇脫水是合成烯烴的常用方法；實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：

+H2O

可能用到的有關數據如下：。相對分子質量密度/(g·cm-3)沸點/℃溶解性環己醇1000.9618161微溶于水環己烯820.810283難溶于水

合成反應：

在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后；開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌；分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是___________。

(2)如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是___________(填正確答案標號)。

a．立即補加b．冷卻后補加c．不需補加d．重新配料。

(3)環己烯和氫氣發生加成反應的化學方程式為___________(有機物必須用鍵線式表示)。

(4)在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是___________。

(6)本實驗所得到的環己烯的產率是___________(用百分數表示，數據取到整數位)。22、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，85℃用環己醇制備環己烯，已知：。密度(g?cm-3)熔點(℃)溶解性溶解性環己醇0.9625能溶于水能溶于水環己烯0.81-10383難溶于水

(1)制備粗品：采用如圖所示裝置用環己醇制備環己烯。將12.5mL環己醇加入試管A中；再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

①寫出生成環己烯的方程式_______。

②試管C置于冰水浴中的目的是_______。

(2)制備精品：

①環己烯粗品中含有環己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_______層(填“上”或“下”，分液后用_______洗滌(填字母)。

a.溶液B.稀C.溶液D.

②再將環己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口(填字母“f”或“g”)進入。

③收集產品時，控制的溫度應在_______實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是_______(填字母)。

a.蒸餾時從70℃開始收集產品。

b.環己醇實際用量多了。

c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出。

(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是_______(填字母)。

a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點23、實驗室制備1；2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：。乙醇1，2-二溴乙烷乙醚狀態無色液體無色液體無色液體密度/g·cm-30.792.20.71沸點/℃78.513234.6熔點/℃-1309-116

回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填正確選項前的字母)；

a．引發反應b．加快反應速度c．防止乙醇揮發d．減少副產物乙醚生成。

(2)在裝置C中應加入___________；其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體(填正確選項前的字母)；

a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液。

(3)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___________。

(4)將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在___________層(填“上”；“下”)；

(5)若產物中有少量副產物乙醚?？捎胈__________的方法除去；

(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是___________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是___________。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共36分)24、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。26、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共36分)28、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：

回答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為_____。

（2）A中含有的官能團的名稱為_____。

（3）由B到C的反應類型為_____。

（4）C的結構簡式為_____。

（5）由D到E的反應方程式為_____。

（6）F是B的同分異構體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F的可能結構共有_____種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：1：1的結構簡式為_____。29、為了探究乙醇和鈉反應的原理；做如下實驗：

甲：向試管中加入3mL乙醇；放入一小塊鈉，觀察現象，并收集，檢驗產生的氣體。

乙：向試管中加入3mL乙醚()；放入一小塊鈉，無氣體產生。

回答以下問題：

(1)簡述檢驗實驗甲中產生的氣體的方法及作出判斷的依據：_________。

(2)從結構上分析，選取乙醚作參照物的原因是_________。

(3)實驗甲說明________；實驗乙說明_______；根據實驗結果，乙醇和金屬鈉反應的化學方程式應為_________。30、如圖是四種常見有機物的比例模型；請回答下列問題：

(1)丁的俗名是____，醫療上用于消毒的濃度是____。

(2)上述物質中，____(填名稱)是種無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現象是____

(3)乙與溴的四氯化碳溶液反應的生成物名稱為____。寫出在一定條件下，乙發生聚合反應生成高分子化合物的化學方程式：____

(4)甲是我國已啟動的“西氣東輸”工程中的“氣”(指天然氣)的主要成分，其電子式為____，結構式為____，分子里各原子的空間分布呈____結構。

(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負極的電極反應式為____31、判斷正誤。

(1)糖類物質的分子通式都可用Cm(H2O)n來表示_____

(2)糖類是含有醛基或羰基的有機物_____

(3)糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其他元素_____

(4)糖類是多羥基醛或多羥基酮以及水解能生成它們的化合物_____

(5)糖類可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類_____

(6)單糖就是分子組成簡單的糖_____

(7)所有的糖都有甜味_____

(8)凡能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類_____

(9)所有糖類均可以發生水解反應_____

(10)含有醛基的糖就是還原性糖_____

(11)糖類都能發生水解反應_____

(12)肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物_____

(13)纖維素和殼聚糖均屬于多糖_____

(14)纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養物質_____參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

由苯丙氨酸的結構簡式可知，一個取代基為—NO2，另一個取代基為—C3H7，—C3H7有兩種結構；—NO2與—C3H7在苯環上的位置有鄰；間、對三種；故符合條件的同分異構體共有6種；

故答案為C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．能使溴水溶液褪色且出現分層；是萃取不是加成反應，A錯誤；

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；反應類型屬于氧化反應，B正確；

C．有5mol不飽和鍵，一定條件下能與5molH2發生加成反應生成C10H18；C正確；

D．苯環上所有原子可以處于同一平面，所有的原子可能處在同一平面上，D正確；

答案選A。3、A【分析】【分析】

因為-CH3、-CH2、-Cl、-OH含有的氫原子數各為3、2、1、0、0、1個，所以氫原子個數為N(H)=3a+2b+c+f；又因為烷烴的通式是-Cl取代的是氫原子，故Cl原子數等于取代的氫原子數，則烷烴的分子式為則3a+2b+c+f+e=2(a+b+c+d)+2；a=2+c+2d-e-f；據此分析。

【詳解】

A.由題意可知，結構單元中有-Cl，而-Cl取代的是氫原子，故Cl原子數等于取代的氫原子數，則烷烴的分子式為根據烷烴的通式是則3a+2b+c+f+e=2(a+b+c+d)+2；a=2+c+2d-e-f；故A錯誤；

B.根據分析可知；a=2+c+2d-e-f；故B正確；

C.由分析可知，-CH3、-CH2、-Cl、-OH含有的氫原子數各為3、2、1、0、0、1個，所以氫原子個數為N(H)=3a+2b+c+f；故C正確；

D.由分析可知，有機物的碳原子數為a+b+c+d，烷烴的通式是則有機物的氫原子數為2(a+b+c+d)+2，此有機物中-Cl結構單元，一個氯原子取代一個氫原子，故氫原子個數為N(H)=2(a+b+c+d)+2-e；故D正確；

故答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．不銹鋼是鐵合金；屬于金屬材料，故A正確；

B．水泥是傳統的無機非金屬材料；主要成分為硅酸鹽，故B正確；

C．光導纖維的主要成分是二氧化硅；有良好的導光性，故C正確；

D．聚氯乙烯結構中沒有不飽和鍵；不能發生加成反應，故D錯誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．與鈉反應時斷裂①鍵；生成乙醇鈉，故A正確；

B．發生消去反應時斷裂②④鍵；生成乙烯，故B正確；

C．與乙酸發生酯化反應時斷裂①鍵；故C錯誤；

D．發生催化氧化反應時斷裂①③鍵；生成乙醛，故D正確。

綜上所述，答案為C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物中含有碳碳雙鍵，可以使KMnO4褪色；A錯誤；

B．該有機物中含有碳碳雙鍵；可以發生類似乙烯的加聚反應，B正確；

C．該有機物中含10個H原子、9個碳原子，對應分子式為C9H10；C錯誤；

D．根據相似相溶原理；該有機物易溶于有機溶劑，由于該有機物不含羥基；羧基等親水基團，故不易溶于水，D錯誤；

故答案選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)①I為苯不含雙鍵；II中含2個碳碳雙鍵，結合苯及烯烴的性質來解答；

②結構對稱；只有一種H，二氯代物有三角形面上相鄰；四邊形面上相鄰和相對位置；

(2)萘是一種芳香烴，含有苯環，不飽和度為=8；含有兩個苯環；

(3)根據萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵；及苯的平面結構，等效氫解答；

(4)萘是一種芳香烴，含有苯環，不飽和度為=8；含有兩個苯環，萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵。

【詳解】

(1)①I()中碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊鍵，不能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能能與溴水發生加成反應，而II()含有碳碳雙鍵，能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能與溴水發生加成反應。結構都能與溴發生取代反應，都能與氫氣發生加成反應，故答案為ab；

②的一氯代物只有1種，二氯代物中的另一個氯原子的位置有三角形面上相鄰、四邊形面上相鄰和相對位置，共3種，即的二氯代物有3種；

(2)萘是一種芳香烴，含有苯環，不飽和度為=8，含有兩個苯環，結構簡式為故答案為：c；

(3)萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵；

a．由萘的結構簡式；萘分子能使溴水褪色，故a錯誤；

b．萘是一種芳香烴，含有兩個苯環，具有苯的一些性質，可以與氫氣加成，故b正確；

c．如圖所示的6個碳原子處于同一平面1；2碳原子處于右邊苯環氫原子位置，3、4碳原子處于左邊苯環氫原子位置，5、6碳原子共用，苯為平面結構，所以萘是平面結構，所有原子處于同一平面，故c正確；

d．萘是對稱結構；只有兩種氫原子，故一溴代物有兩種結構，故d正確；

故答案為：a；

(4)萘是一種芳香烴，含有苯環，不飽和度為=8，含有兩個苯環，結構簡式為萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵。

【點睛】

判斷和書寫烴的氯代物的異構體可以按照以下步驟來做：①先確定烴的碳鏈異構，即烴的同分異構體；②確定烴的對稱中心，即找出等效的氫原子；③根據先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子；④對于多氯代烷的同分異構體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫?！窘馕觥竣?ab②.3③.c④.a⑤.介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵8、略

【分析】【詳解】

（1）根據結構簡式可知，分子式為C15H16O2，官能團有酚羥基，可判斷該物質屬于酚類物質，故答案為：C15H16O2；羥基；酚；

（2）由物質的空間結構可知，與兩個苯環相連的碳原子和兩個苯環上的碳原子可能共平面，則BPA分子中最多有13個碳原子共面()；故答案為：13；

（3）根據烴的含氧有機與氧氣反應的化學方程式可知1mol該有機物和氧氣反應消耗氧氣18mol；所以標況下即消耗403.2L的氧氣，故答案為：403.2L；

（4）A；BPA含苯環；能與氫氣發生加成反應，與氫氣的加成反應也屬于還原反應，故A正確；

B、BPA含酚-OH，遇FeCl3溶液變色；故B正確；

C、苯環能夠與氫氣加成，則1molBPA最多可與6molH2反應；故C錯誤；

D；BPA含酚-OH；具有酸性，可與NaOH溶液反應，故D正確；

C錯誤；故答案為：C。

【點睛】

與兩個苯環相連的碳原子和兩個苯環上的碳原子可能共平面是解答關鍵，也是解答難點。【解析】①.C15H16O2②.羥基③.，酚④.13⑤.403.2L⑥.C9、略

【分析】【分析】

根據相對分子質量的范圍；計算確定氧原子數可能范圍。結合物質性質，推斷所含官能團。

【詳解】

（1）根據A+H2O→B+CH3COOH，因Mr(A)<200，則Mr(B)<158。B分子中碳元素和氫元素總的質量分數為65.2%，則含氧為34.8%，氧原子個數小于158×34.8%÷16=3.4，即B分子中最多含有3個O原子。同時，還可知A中有酯基、B中有羥基（－OH）。又芳香族化合物A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色；則A；B中有羧基（－COOH）。

綜上分析，B中羧基（－COOH）、羥基（－OH）各1個，可表示為HO－C6H4－COOH（對、鄰、間三種）。A中酯基、羧基各1個，表示為CH3COO－C6H4－COOH（對、鄰、間三種）。A分子式為C9H8O4。

（2）據A+H2O→B+CH3COOH，Mr(A)+18＝Mr(B)+60，得Mr(A)－Mr(B)＝42。

（3）B可能的結構簡式是【解析】①.C9H8O4②.42③.10、略

【分析】【詳解】

(I)(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色說明含有碳碳雙鍵；羥基、醛基中的一種或多種；故答案為：①④⑤⑥⑧⑩；

(2)常溫下能和溴水反應說明含有碳碳雙鍵；醛基、酚羥基中的一種或多種；故答案為：①⑥⑧⑩；

(3)能和金屬鈉反應放出氫氣說明含有羥基；羧基中的一種或多種，故答案為：④⑤⑦⑧；

(4)能和FeCl3溶液反應產生紫色物質說明含有酚羥基；故答案為：⑧；

(5)在一定條件下能與新制Cu(OH)2反應說明含有醛基；羧基中的一種或多種；故答案為：⑥⑦⑩；

(6)在一定條件下能與NaOH溶液反應說明含有酚羥基；羧基、酯基中的一種或多種；故答案為：⑦⑧⑩；

(7)能與NaHCO3溶液反應說明含有羧基；故答案為：⑦；

(II)①乙二醇與HOOCCH2CH2COOH發生縮聚，發生分子間脫水得到故答案為：

②在堿性條件下CH3CHO被新制的氫氧化銅氧化得到乙酸鈉和氧化亞銅，其化學方程式為：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；

③在NaOH堿性條件下發生水解反應，其化學方程式為：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O，故答案為：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；

④(CH3)2CHOH催化氧化得到酮，其化學反應方程式為：2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；

(III)①酸性強弱：乙酸>苯酚>乙醇；故①符合題意；

②檢驗過程中；在堿性條件下水解后，應將水解液調成酸性后再加碘水，故②符合題意；

③制備氫氧化銅懸濁液應在過量的NaOH溶液中滴入幾滴硫酸銅；故③符合題意；

④用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱；不分層的是地溝油，分層的是礦物油，故④不符合題意；

⑤乙醇燃燒產生淡藍色火焰；放出大量熱，四氯化碳不支持燃燒，苯燃燒有黑煙，故⑤不符合題意；

⑥在加熱條件下；銅與氧氣生成黑色氧化銅，氧化銅再與乙醇還原得到銅，現象為：酒精燈外焰上加熱變黑后移至內焰，銅絲恢復原來的紅色，故⑥不符合題意；

故答案為：①②③【解析】①④⑤⑥⑧⑩①⑥⑧⑩④⑤⑦⑧⑧⑥⑦⑩⑦⑧⑩⑦CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O2+O22+2H2O①②③11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應③為乙炔加聚生成聚乙炔，對應方程式為：nCH≡CH

(2)產物中乙烯、丙烯、甲苯能使KMnO4褪色，但乙烯、丙烯常溫下為氣體，冷水無法將其冷凝，甲苯常溫下為液態，可以被冷水冷凝，故B中收集到能使KMnO4褪色的產品為甲苯（產品中還有苯，但苯不能使KMnO4褪色）；甲苯中有4種氫，故一氯代物有4種；

(3)修過溴水充分吸收后，剩余氣體為H2、CH4，n(H2):n(CH4)=則剩余氣體的平均相對分子質量=（或），故此處填4.8?！窘馕觥縩CH≡CH44.812、略

【分析】【分析】

（1）

CH3CH(C2H5)CH(CH3)2主鏈有5個碳原子，第2、3號碳原子上各有1個甲基，CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是2；3-二甲基戊烷；

（2）

和分子式都是C6H14，結構不同，所以和互為同分異構體；

白磷和紅磷是磷元素組成的不同單質；互為同素異形體；

Cl和Cl是質子數相同、中子數不同的原子，Cl和Cl互為同位素；

分子式都是C5H12，并且結構也相同，所以是同一種物質。【解析】（1）2,3-二甲基戊烷。

（2）⑥⑦③⑨⑧⑩②⑤三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

植物油分子結構中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故這種說法是正確的。14、B【分析】【詳解】

碳氫質量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

3個碳原子的烷基為丙基，丙基有3種，甲苯苯環上的氫有鄰間對2種，則所得產物有3×2=6種，正確。16、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

某烯烴的名稱不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，應為2，4-二甲基－2－己烯，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性質，而乙酸沒有，所以性質不完全相似，故錯誤；

故答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。四、實驗題(共4題，共28分)20、略

【分析】【分析】

各裝置的作用：A用來制取反應所需的氧氣；B用來吸收水、C是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品、D用來吸收產生的水、E用于測量二氧化碳的含量。

【詳解】

（1）A用來制取反應所需的氧氣，A中發生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

（2）A中生成的氧氣中含有水蒸氣進入D裝置；導致造成測得有機物中含氫量增大，B裝置的作用是吸收水蒸氣；故答案為：吸收水蒸氣；

（3）本實驗需測定有機物中碳元素、氫元素的質量，原理是根據堿石灰吸收的二氧化碳的質量求碳元素的質量，有機物燃燒時可能也產生一氧化碳，為了測定精確，要將有機物不完全燃燒產生的少量CO氧化成CO2，氧化銅通過與一氧化碳反應能保證有機物中的碳都轉化為CO2；根據無水硫酸鈣吸收的水的質量求氫元素的質量；然后根據碳；氫元素的質量和是否等于1.8g確定是否含有氧元素．過程如下：

E管質量增加2.64g說明生成了2.64g二氧化碳，可得C元素的質量：2.64g××100%=0.72g；D管質量增加1.08g說明生成了1.08g水，可得H元素的質量：1.08g××100%=0.12g；從而可推出含O元素的質量為：1.8g-0.72g-0.12g=0.96g,設最簡式為CXHYOZ，則：12X∶Y∶16Z=0.72∶0.12∶0.96，則X∶Y∶Z=1∶2∶1，所以該有機物的最簡式為：CH2O，故答案為：CH2O；

（4）實驗測得Y的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，Y的相對分子質量為45×2=90，設分子式為(CH2O)n，30n=90,則Y的分子式為C3H6O3；故答案為：C3H6O3；

（5）1molY分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1∶1，含一個羥基、一個羧基，Y的核磁共振氫譜如下(峰面積之比為1∶1∶1∶3)，則Y的結構簡式為故答案為：

（6）本實驗在測定時存在誤差，某同學認為需要再增加一個干燥管，該干燥管應該連接在裝置E后面，其作用為防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進入裝置，導致測定的二氧化碳含量偏大。故答案為：E；防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進入裝置，導致測定的二氧化碳含量偏大?！窘馕觥?1)2H2O22H2O+O2↑

(2)吸收水蒸氣。

(3)CH2O

(4)C3H6O3

(5)

(6)E防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進入裝置，導致測定的二氧化碳含量偏大21、略

【分析】【詳解】

（1）裝置b為冷凝蒸汽；它為直行冷凝管。答案為直形冷凝管；

（2）待溶液冷卻后再加入碎瓷片以防暴沸。答案為b；

（3）烯烴與H2加成，不飽和鍵斷裂不飽和的碳原子分別再連接1個H。反應為答案為

（4）環己烯密度小于1；則應該在水面上層，應從分液漏斗的上口倒出。答案為上口倒出；

（5）環己烯用水洗滌后，環己烯含水，需加入CaCl2干燥。答案為干燥；

（6）20g環己醇物質的量為則理論產生環己烯為0.2mol，m(理論)=0.2×82g=16.4g。則產率為答案為61%。【解析】(1)冷凝管或直形冷凝管。

(2)b

(3)+H2

(4)上口倒出。

(5)干燥(或除水；除醇)

(6)61%22、略

【分析】【分析】

本題依據醇的消去反應原理；利用環己醇制備環己烯的實驗操作流程，涉及制備；分離提純及實驗的綜合評價，制備過程中產物收集需要冷凝使之液化，防止揮發，粗產品分離時涉及分液和蒸餾兩種操作，另外還探究了產品的產量分析和純度分析。

(1)

①環己醇在濃硫酸加熱的條件下，發生醇的消去反應，生成環己烯，化學方程式為②冰水浴的目的是降低環己烯的溫度；使其液化，防止其揮發。

(2)

①環己烯是烴類；不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩；靜置、分層后環己烯在上層。由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，則可用飽和碳酸鈉溶液洗滌，和飽和碳酸鈉溶液洗滌乙酸乙酯的原理相同。②為了增加冷凝效果，冷卻水的方向應該與蒸氣的流向相反，故冷卻水應該從下口g進入。③根據表中數據可知，環己烯的沸點為83℃，故收集產品應控制溫度在83℃。A蒸餾時從70℃開始收集產品，提前收集產品中混有雜質，實際產量高于理論產量，A錯誤；B環己醇實際用量多了，制取的環己烯的物質的量增大，實際產量高于理論產量，B錯誤；C若粗產品中混有環己醇，導致測定消耗的環己醇量增大，制得的環己烯精品質量低于理論產量，C正確。

(3)

區別粗品和精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，如無氣體產生則是精品，另外根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環己烯粗品和環己烯精品的沸點，也可以判斷產品的純度；環己醇和環己烯都可與酸性高錳酸鉀溶液反應，無法用酸性高錳酸鉀區分環己烯精品和粗品?！窘馕觥?1)防止環己烯揮發。

(2)上Cg83℃c

(3)b、c23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙醇在濃硫酸140℃的條件下；發生分子內脫水，生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是減少副產物乙醚生成；

(2)濃硫酸具有強氧化性；將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳；二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，所以在裝置C中應加入氫氧化鈉溶液，吸收反應中可能生成的酸性氣體；

(3)乙烯和溴水發生加成反應生成1；2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；

(4)1；2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，產物應在下層；

(5)1；2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；

(6)溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻?！窘馕觥縟c溴的顏色完全褪去下蒸餾乙烯和溴單質反應放出熱量，冷卻可以避免溴的大量揮發1，2-二溴乙烷的熔點為9℃，過度冷卻會變成固體而使進氣導管堵塞五、結構與性質(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素26、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素六、原理綜合題(共4題，共36分)28、略

【分析】【分析】

葡萄糖在催化劑作用下與氫氣發生醛基的加成反應生成A；A在濃硫酸的作用下發生分子內脫水反應生成B，B與乙酸發生酯化反應生成C，根據C與D的分子式可知C生成D是C分子中另一個羥基與硝酸發生酯化反應，D在氫氧化鈉溶液中水解生成E，據此解答。

【詳解】

（1）葡萄糖的分子式為C6H12O6。

（2）葡萄糖在催化劑作用下與氫氣發生醛基的加成反應生成A；因此A中含有的官能團的名稱為羥基。

（3）由B到C發生酯化反應；反應類型為取代反應。

（4）根據B的結構簡式可知C的結構簡式為