…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版九年級化學上冊月考試卷554考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖為某粒子的結構示意圖，下列說法中錯誤的是（）A.該元素原子的原子核外有2個電子層B.該粒子是陽離子C.該元素是一種金屬元素D.該粒子具有相對穩定結構2、下列化學方程式中，正確的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu3、下列反應屬于復分解反應的是（）A.4HNO3NO2↑+O2↑+2H2OB.KI+AgNO3═AgI↓+KNO3C.2FeCl3+Fe═3FeCl2D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑4、已知汞（Hg）極易蒸發為劇毒的汞蒸氣．制氧氣的方法有：

①

②

③

④分離液化空氣制氧氣

⑤用雙氧水（H2O2）制取O2（MnO2做催化劑）：

其中適用于實驗室制取氧氣的方法是（）A.①②⑤B.②④⑤C.①③⑤D.②③⑤5、在天平的左右兩個托盤上，各放一質量相等的燒杯，其中盛有等質量的稀硫酸，天平平衡，如果分別將下列四組中的兩種物質放入左右兩個燒杯內，充分反應后，天平仍保持平衡的是（）A.等質量的鋅和銅B.等質量的鐵和銅C.等質量的鋅和鐵（反應后燒杯中兩種金屬均有剩余）D.等質量的鋅和鐵（反應后燒杯內酸都有剩余）6、小貝對檸檬汁、肥皂水、食鹽水、草木灰水的pH分別進行了測定，其中pH最小的是（）A.檸檬汁B.肥皂水C.食鹽水D.草木灰水7、已知“○”；“●”分別表示質子數不同的原子；下列圖示物質中，屬于化合物且一個分子中含有兩個原子的是（）

A.

B.

C.

D.

8、下列實驗基本操作不正確的是評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、如圖為A；B、C三種固體物質的溶解度曲線。

（1）Q點表示____；

（2）t1℃時，三種固體物質的溶解度由大到小的順序是____

（3）從該圖中你還可以獲得的信息是____．10、運輸活魚，有時必須密封．為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式：CaO2）；過氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣和氧氣．

（1）寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式并配平：____

（2）漁業技術員經常通過產生的氧氣來測定上述氫氧化鈣溶液的質量分數；實驗數據如下：稱取1.44g過氧化鈣，加入到2000.00g的水中，生成了224mL氧氣，（氧氣的密度為1.43g/L）．試計算

①產生氧氣多少g？

②生成氫氧化鈣多少g？

③所得氫氧化鈣溶液質量分數（百分比濃度）？11、天然氣的主要成分是____，它與____、石油并稱為化石燃料．12、根據下面的微觀模擬圖；回答問題：

（1）B物質屬于____（物質種類）；

（2）該反應屬于____反應（填基本反應類型）；

（3）根據此反應總結一條化學反應信息：____．13、北約轟炸南聯盟時，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴重的后果，已知貧鈾彈中含有一種放射性元素-鈾，其相對原子質量是236，質子數是92，則其中子數是____．14、請用化學用語填空：

（1）地殼中含量最多的金屬元素____；（2）2個鎂離子____；

（3）天然氣的主要成分____；（4）高錳酸鉀中錳元素顯+7價____．15、實驗室中有KMnO4、O2、Mg、稀鹽酸、Ca（OH）2五種物質，請你以它們為反應物，按下表的要求各寫出一個化學方程式．。反應類型化學方程式化合反應分解反應置換反應復分解反應16、把某種金屬用鐵制小刀輕輕切下一小塊放入盛有水的燒杯中；觀察到該金屬能與水劇烈反應，放出熱量，本身熔化成銀白色的小圓球，浮在水面上．根據以上敘述，推斷該金屬的性質有：

（1）硬度____（填“較大”或“較小”）；

（2）密度比水的____（填“大”或“小”）；

（3）顏色____．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、加熱純氯酸鉀時，反應很慢，混入少量二氧化錳時，受熱反應很快．____．（判斷對錯）18、做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底應預先加少量水．____（判斷對錯）19、決定原子質量大小的主要是質子和電子____．（判斷對錯）20、所有固體物質接近飽和的溶液都可以通過降低溫度而變成飽和溶液____．（判斷對錯）21、不需要加熱就能發生的變化一定是物理變化．____．（判斷對錯）22、最外層電子數為1的原子不一定是金屬元素的原子____．（判斷對錯）23、決定原子質量大小的主要是質子和電子____．（判斷對錯）24、塑料合金是指塑料與金屬的結合物____．25、人體中硒元素含量過高會致癌____．評卷人得分四、探究題(共2題，共8分)26、如圖實驗室制取氧氣請按要求回答有關問題。

rm{(1)}寫出用氯酸鉀和二氧化錳制取rm{O_{2}}的符號表達式：______

rm{A}裝置試管口要略向下傾斜的原因是______

rm{(2)}待收集完氧氣后；應先從水槽中撤出玻璃管，再停止加熱的原因是______．

若用裝置rm{F}收集氧氣；則驗滿的操作方法為______

rm{(3)}某氣體rm{X}可用rm{E}裝置收集，若改用rm{F}裝置收集，則氣體rm{X}應從______口進rm{(}填rm{b}或rm{c)}

rm{(4)}選用rm{C}裝置收集氣體時，下列實驗操作不正確的是______rm{(}填序號rm{)}．

rm{a.}加熱前；將集氣瓶裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽中。

rm{b.}加熱后；觀察到水中導管口開始有氣泡時，立即收集氣體。

rm{c.}待集氣瓶里的水排完后；在水面下用玻璃片蓋住瓶口，移出水槽正放在桌面上。

rm{(5)}實驗室用高錳酸鉀制的實驗過程中，馬明同學觀察到裝置rm{C}中的水變為紅色，這是因為______的緣故rm{.}為了防止實驗過程出現上述現象；相應的改進措施是______．

rm{(6)}已知甲烷rm{(CH_{4})}是一種無色無味；密度比空氣小、難溶于水的氣體；實驗室常用加熱無水硫酸銅與堿石灰的混合物來制取，則實驗室制取并收集甲烷應選擇的裝置組合為______．

rm{(7)}制取氣體前應先檢查裝置的氣密性，若按rm{G}圖所示操作，結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是______rm{(}填序號rm{)}．

rm{a.}將燒杯換成水槽rm{b.}導管伸入水中位置過深；氣體無法逸出。

rm{c.}將水換成冰水rm{d.}先手捂住試管壁；再將導管另一端插入水中。

rm{(8)}與集氣瓶配套使用的玻璃片一般一面為光滑面，另一面為磨砂面，收集氣體時用玻璃片的______蓋好集氣瓶rm{(}填“光滑面”或“磨砂面”rm{)}．27、有一包白色固體樣品，可能是碳酸鈉、硫酸鋇、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種rm{.}為探究其成分；小燕老師取用一定量樣品，加足量水溶解，過濾得到白色沉淀甲和無色濾液乙．

寫出上述操作中可能發生的反應的化學方程式______

過濾時用到玻璃棒；玻璃棒的作用是______．

【探究活動一】奮進小組探究白色沉淀甲的成分．

。實驗操作實驗現象結論取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸沉淀部分消失白色沉淀甲中一定含有______【探究活動二】智慧小組探究白色固體樣品中可能含有______；設計了如下實驗．

。實驗操作結論結論實驗Ⅰ取適量無色濾液乙，加入碳酸鈉溶液無明顯現象無色濾液乙中一定不含______實驗Ⅱ步驟rm{壟脵}取適量無色濾液乙，加入過量的______溶液，過濾生成白色沉淀原白色固體樣品中一定存在該物質步驟rm{壟脷}取步驟rm{壟脵}中的濾液，滴加______溶液____________【反思】實驗Ⅱ中步驟rm{壟脵}加入過量試劑的目的是______．

【結論】通過兩個小組的共同探究，得出了原白色固體樣品含有的成分．評卷人得分五、計算題(共4題，共20分)28、（2011?門頭溝區）中考前復習，小芳打算把廚房中盛有淀粉、NaCl、Na2CO3、NaHCO3的調料盒貼上標簽．中考結束幫媽媽做家務．請你幫助小芳完成如下探究過程：

實驗準備工作：將四種調料盒編號為A；B、C、D

（1）取四種白色固體各少量于試管中；加適量水充分振蕩．通過實驗將B盒貼上寫有______的標簽。

（2）取A；C、D各少量于試管中；實驗記錄如下，填齊下表：

。樣品。

實驗現象。

所加試劑ACD______無現象有氣泡______編號A的調料盒為______

（3）查閱資料：

資料1：碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉化；轉化過程如圖所示：

NaHCO3Na2CO3

資料2：

。溫度。

溶解度。

鹽10℃20℃30℃40℃Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g（4）依據資料，幫助小芳完成如下實驗方案設計來區別NaHCO3和Na2CO3：

實驗方案1：小芳擬定用如圖所示裝置進行實驗；若潔凈試管中的物質為碳酸氫鈉，小芳觀察到的現象有______．

實驗方案2：取兩種待檢測樣品制成20°C的飽和溶液；取兩種飽和溶液適量分別于試管中，向試管中通入二氧化碳，______（寫出實驗現象和對應結論）．

實驗方案3：設計下列實驗請填現象和結論。

。實驗操作實驗現象結論

兩個試管各加足量且相等的稀鹽酸；

試管上系的氣球里各裝入106克兩種白色粉末，同時倒入鹽酸中．____________

29、用過氧化氫制氧氣時；有同學對事先在錐形瓶中加水產生了疑問．他提出了猜想：

猜想1：加水可以起到稀釋的作用；使反應速度變緩．

猜想2：．

并根據猜想進行了實驗：每次取15毫升15%的過氧化氫溶液；稀釋成不同溶質質量分數，在其他條件相同的情況下進行實驗．記錄數據如下：

。實驗12345過氧化氫溶液溶質質量分數1%3%5%10%15%MnO2粉末用量/克0.50.50.50.50.5收集到500mL氣體時所用時間/秒5601861033512反應后液體溫度/℃2638435971（1）實驗中收集氧氣的方法為______，該反應______（填“放熱”或”吸熱”）．

（2）過氧化氫溶液的溶質質量分數對反應速度有怎樣的影響？______．

（3）根據表中數據可知，該同學的猜想2是：加水可以______．根據題中所給藥品，再設計探究一種影響過氧化氫溶液分解速率的因素______．30、將60℃時的100g某物質的溶液降溫至30℃，有17g該物質的無水晶體析出，此時溶液中溶質的質量分數為20%．求60℃時的原溶液的溶質質量分數．31、制取二氧化碳：

（1）檢查裝置氣密性（如圖）．

向錐形瓶中加水；直到水面沒過長頸漏斗______，用止水夾夾住導氣管，繼續向長頸漏斗中加水，至長頸漏斗中形成______．一段時間后，______，證明氣密性良好．

（2）在錐形瓶中加入少量石灰石（或大理石）；在長頸漏斗中注入稀鹽酸，用集氣瓶收集產生的二氧化碳氣體，并檢驗二氧化碳是否收集滿．

①現象：在石灰石表面有______．

②驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口；觀察到______說明已收集滿．

③反應的文字表達式：______．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】根據粒子的結構示意圖的各部分的意義分析．原子中圓圈內的數字表示質子的個數，由質子數判斷元素的種類；圓圈外的弧線表示電子層，電子層上的數字為該電子層上的電子數．根據核內質子數與核外電子數之間的關系判斷該微粒是原子還是離子，根據最外層上的電子數的特點分析是否達到穩定結構．【解析】【解答】解：A；由該粒子的結構示意圖可知；該元素原子的原子核外有3個電子層，故A錯誤；

B；由該粒子的結構示意圖可知；質子數=13＞核外電子數=10，為陽離子，故B正確；

C；由該粒子的結構示意圖可知；核內質子數是13，屬于鋁元素，是金屬元素．故C正確；

D；由該粒子的結構示意圖可知；該粒子的最外層上的電子數是8，具有相對穩定結構，故D正確．

故選A．2、B【分析】【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．【解析】【解答】解：A；氯化銀難溶于水；不能與銅發生置換反應，故該化學方程式錯誤．

B；該化學方程式書寫完全正確．

C；鈉的活動性很強；與硫酸銅溶液反應時先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液再與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故該化學方程式錯誤．

D、鐵發生的置換反應，生成物是亞鐵的化合物，正確的化學方程式應為Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．

故選B．3、B【分析】【分析】由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應．其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質沉淀、氣體、水，即發生復分解反應的條件就是有沉淀生成，或氣體生成，或有水生成．【解析】【解答】解：A；反應物一種；生成物多種，屬于分解反應，所以A錯誤；

B、KI和AgNO3相互交換成分生成了AgI和KNO3；是復分解反應，所以B正確；

C；反應物兩種；生成物一種，屬于化合反應，所以C不正確；

D；Na不是化合物屬于單質；不符合復分解反應的定義，所以D不正確．

故選B．4、A【分析】【分析】實驗室制取氧氣的反應原理，就是指在實驗室條件下，方便、簡潔地來制取氧氣．一般在實驗室里，常采用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀實驗室制取，分解氧化汞會生成有劇毒的汞蒸氣，故不用，分離液化空氣不好操作．【解析】【解答】解：實驗室制取氧氣的反應原理；就是指在實驗室條件下，方便；簡潔地來制取氧氣，同時考慮生成物是否有污染，根據題意，汞（Hg）極易蒸發為劇毒的汞蒸氣，所以不能用于實驗室制取氧氣，分離液化空氣需加壓降溫將空氣液化，再根據沸點不同進行分離，不好操作，故不用，而利用氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化氫制取氧氣，操作簡單，安全，方便易行，故實驗室常用來制取氧氣．

故選A．5、C【分析】【分析】金屬和酸反應會放出氫氣，只有兩個燒杯中加入的金屬質量相等，放出的氫氣質量也相等，天平才能仍然保持平衡．【解析】【解答】解：A；加入等質量的鋅和銅；因為鋅和稀硫酸反應放出氫氣，而銅和稀硫酸不反應，所以天平不平衡，加銅的一側天平會下降．故A錯誤；

B；加入等質量的鐵和銅；因為鐵和稀硫酸反應放出氫氣，而銅和稀硫酸不反應，所以天平也不平衡．故B錯誤；

C；加入等質量的鋅和鐵；因為反應后燒杯中兩種金屬均有剩余，說明兩燒杯中的酸都完全反應，而兩燒杯中的稀硫酸是等量的，所以產生的氫氣也是相等的，即兩燒杯中的質量增加量相等，所以天平仍然平衡．故C正確；

D；加入等質量的鋅和鐵；因為反應后燒杯內酸都有剩余，所以金屬都完全反應，而等質量的鋅與酸反應放出的氫氣比等質量的鐵與酸反應放出的氫氣少，所以天平不平衡，加鋅的一側天平會下降．故D錯誤．

故選C6、A【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，當溶液的PH小于7時，溶液顯酸性，PH等于7時，溶液呈中性，PH大于7時，溶液顯堿性．【解析】【解答】解：A；檸檬汁顯酸性；PH＜7

B；肥皂水顯堿性；PH＞7

C；食鹽水呈中性；PH=7

D；草木灰水顯堿性；PH＞7

故選A．7、B【分析】

A；圖中6個分子構成相同；為同種物質的分子，該圖所表示物質為純凈物；該分子由兩種不同的原子構成，屬于化合物，且一個分子中含有3個原子；故選項錯誤．

B；圖中7個分子構成相同；為同種物質的分子，該圖所表示物質為純凈物；該分子由兩種不同的原子構成，屬于化合物，且一個分子中含有2個原子；故選項正確．

C；圖中7個分子構成不同；為兩種不同種物質的分子，一種分子由同種原子構成，為單質的分子；另一種分子由兩種不同種的原子構成，為化合物的分子；該圖所示物質為單質和化合物組成的混合物，故選項錯誤．

D；圖中7個分子構成相同；為同種物質的分子，該圖所示物質為純凈物；且該分子是由同種原子構成的，圖所示物質為單質；故選項錯誤．

故選B．

【解析】【答案】構成相同的分子為同種物質的分子；只含一種分子的物質為純凈物，含有多種分子的物質為混合物；同種原子構成的分子為單質的分子，不同種原子構成的分子為化合物的分子；據此進行分析判斷．

8、A【分析】試題分析：A．稀釋濃硫酸時要酸入水，故是不正確的操作；B．檢查氣密性是正確的操作；C．給液體加熱是正確的操作；D．讀取液體體積是正確的操作；故答案選擇為A考點：基本操作【解析】【答案】A二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；

根據物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況．【解析】【解答】解：（1）Q點表示t2℃時；A和B的溶解度相等；

（2）t1℃時；三種固體物質的溶解度由大到小的順序是B＞A＞C；

（3）從該圖中你還可以獲得的信息是三種物質的溶解度都是隨著溫度升高而增大；C的溶解度受溫度變化影響較小等．

故填：t2℃時，A和B的溶解度相等；B＞A＞C；三種物質的溶解度都是隨著溫度升高而增大，C的溶解度受溫度變化影響較小等．10、略

【分析】【分析】根據題干提供的信息即可寫出有關反應的化學方程式；書寫化學方程式要注意：①化學式要正確；②遵循質量守恒定律；③寫必要的條件；④是否有“↑”或“↓”；

利用氧氣或過氧化鈣的質量計算生成的氫氧化鈣質量，而反應后的溶液質量可以用反應前的溶液質量與氧氣質量之差求的，據此可求所得溶液的溶質質量分數．【解析】【解答】解：（1）依據題干信息可知過氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，方程式為：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；

（2）解：224ml氧氣質量為：1.43g/l×0.224l≈0.32g，設1.44gCaO2與水反應能生成氫氧化鈣的質量是x

2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑

144148

1.44gx

x=1.48g

224ml氧氣質量為：1.43g/l×0.224l≈0.32g，所以所得溶液的質量為1.44g+2000g-0.32g=2001.12g；所得氫氧化鈣溶液質量分數為×100%=0.074%

故答案為：（1）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑

（2）①產生氧氣的質量是0.32g；

②溶液中氫氧化鈣的質量為1.48g；

③溶液中氫氧化鈣的質量分數0.074%；11、略

【分析】【分析】根據化石燃料的種類、天然氣的主要成分為甲烷，進行分析解答．【解析】【解答】解：天然氣的主要成分是甲烷；它與煤；石油并稱為化石燃料．

故答案為：甲烷；煤．12、略

【分析】【分析】（1）根據B物質的微觀構成分析物質的類別；

（2）根據反應的微觀模擬圖；分析反應的特點，判斷反應的類型；

（3）對比反應前后微粒的變化．分析原子、分子的變化．【解析】【解答】解：（1）由B物質的微觀構成可知；B物質是由兩種物質組成的物質，屬于混合物；

（2）由反應的微觀模擬圖可知；該反應由一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應；

（3）由比反應前后微粒的變化可知；在化學反應中，分子可分原子不可分．

故答為：（1）混合物；（2）分解；（3）在化學變化中分子可分原子不可分．13、略

【分析】【分析】依據在原子中相對原子質量=質子數+中子數，可以據此解答該題．【解析】【解答】解：根據在原子中：相對原子質量=質子數+中子數；鈾的相對原子質量為236，核電荷數為92，所以中子數應為236-92=144．

故答案為：144；14、略

【分析】

（1）含量最多的元素有氧；硅、鋁、鐵、鈣；所以最多的金屬元素是鋁；

（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．鎂離子帶2個單元位的正電荷，所以答案為2Mg2+；

（3）天然氣的主要成分是甲烷；要記住其化學式的寫法；

（5）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以答案為：．

所以本題答案為：（1）Al；（2）2Mg2+；（3）5CO32-；（4）CH4；（5）．

【解析】【答案】本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

15、略

【分析】

鎂與氧氣在點燃條件下反應生成氧化鎂．所提供的物質中含有鎂和氧氣．

該反應由兩種物質反應生成一種物質；符合化合反應的概念．

該反應的化學方程式為：2Mg+O22MgO．

高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣．所提供的物質中含有高錳酸鉀．

該反應由一種物質反應生成三種物質；符合分解反應的概念．

該反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣．所提供的物質中含有鎂和稀鹽酸．

該反應由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；符合置換反應的概念．

該反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．

氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水．所提供的物質中含有氫氧化鈣和稀鹽酸．

該反應由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物；符合復分解反應的概念．

該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．

故答案為：。基本反應類型化學方程式化合反應2Mg+O22MgO分解反應2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑置換反應Mg+2HCl═MgCl2+H2↑復分解反應Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

【解析】【答案】只有熟悉四種基本反應類型的概念和特點；物質的簡單分類；才能寫出正確的化學方程式．

16、較小小銀白色【分析】【分析】（1）由于題目中指出該金屬可以用鐵制小刀輕輕切下一小塊；說明硬度較小；

（2）從題目中可以看出“本身熔化成銀白色的小圓球”去分析；

（3）從題目中：“本身熔化成銀白色的小圓球”考慮．【解析】【解答】解：（1）由于題目中指出該金屬可以用鐵制小刀輕輕切下一小塊；說明硬度較小；故答案為：較小；

（2）從題目中：“浮在水面上”可知該金屬的密度比水小；故答案為：小；

（3）從題目中：“本身熔化成銀白色的小圓球”可知該金屬是銀白色的；故答案為：銀白色．

故答案為：（1）較小；（2）小；（3）銀白色．三、判斷題(共9題，共18分)17、√【分析】【分析】根據影響化學反應速率的因素方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．催化劑可以加快反應的速率．【解析】【解答】解：氯酸鉀放出氣泡很慢；撒入少量二氧化錳很快產生氣體，是因二氧化錳在反應中作催化劑，降低了反應所需的活化能，加快了反應速率，故對．

答案：√18、√【分析】【分析】鐵在氧氣中燃燒時放出大量的熱，生成的四氧化三鐵的溫度很高，容易濺落從而把集氣瓶炸裂．所以實驗時應該在集氣瓶底部放入少量的水或鋪一層細沙【解析】【解答】解：鐵絲在氧氣中燃燒實驗；集氣瓶底部要預先放少量的水或鋪一層細沙，目的是防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶．

故答案為：√19、×【分析】【分析】根據原子的質量主要集中在原子核上，而原子核是由質子和中子組成的進行解答．【解析】【解答】解：原子的質量主要集中在原子核上；電子的質量很小，幾乎可以忽略，原子核是由質子和中子構成的，所以原子質量大小由質子和中子決定，而不是質子和電子．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】根據已有的飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法分析解答即可．【解析】【解答】解：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故降低溫度氫氧化鈣的溶液仍然是不飽和溶液，故填：×．21、×【分析】【分析】化學變化過程中有新物質生成，物理變化過程中沒有新物質生成，是否生成新物質是判斷化學變化的依據．【解析】【解答】解：不需要加熱就能發生的變化不一定是物理變化；例如過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應不需要加熱，屬于化學變化．

故填：×．22、√【分析】【分析】根據金屬元素的原子的最外層電子數一般＜4，在化學反應中易失去電子，結合常見原子的構成進行分析解答．【解析】【解答】解：最外層電子數為1的原子不一定是金屬元素的原子；如氫原子的最外層電子數為1，屬于氣態非金屬元素．

故答案為：√．23、×【分析】【分析】根據原子的質量主要集中在原子核上，而原子核是由質子和中子組成的進行解答．【解析】【解答】解：原子的質量主要集中在原子核上；電子的質量很小，幾乎可以忽略，原子核是由質子和中子構成的，所以原子質量大小由質子和中子決定，而不是質子和電子．

故答案為：×．24、×【分析】【分析】根據塑料合金是利用物理共混或化學接枝的方法而獲得的高性能、功能化、專用化的一類新材料進行解答．【解析】【解答】解：塑料合金是利用物理共混或化學接枝的方法而獲得的高性能；功能化、專用化的一類新材料；而不是指塑料與金屬的結合物．

故答案為：×．25、√【分析】【分析】據題意知，化學元素對人體健康非常重要，我們要有正確的認識各種微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人體的微量元素含量要適中；過多過少都會引起疾病；微量硒可以防癌，過量則會導致癌癥．所以，說法正確．

故答案為：√．四、探究題(共2題，共8分)26、略

【分析】解：rm{(1)}氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，符號表達式為：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}圖中rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}為發生裝置試管口要略向下傾斜的原因是防止冷凝水回流；炸裂試管；

rm{A}實驗結束，應先從水槽中撤出玻璃管，再停止加熱的原因是：防止水槽中的水倒流，炸裂試管；因為氧氣的密度大于空氣，故用rm{(2)}裝置收集，氣體從rm{F}端進入，則驗滿的操作方法為：把帶火星的木條放在rm{b}端；若木條復燃，證明已經集滿；

rm{c}裝置是向上排空氣法收集，說明氣體的密度比空氣的大，若改用rm{(3)E}裝置收集氣體，則氣體應從rm{F}進入；因為該氣體的密度比空氣的密度大；

rm{b}加熱前；將集氣瓶裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽中，正確；

rm{(4)a.}加熱后；觀察到水中導管口開始有氣泡時，不能立即收集氣體，應等到導管口有連續均勻氣泡冒出時才能收集，錯誤；

rm{b.}待集氣瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片蓋住瓶口，移出水槽正放在桌面上rm{c.}因為氧氣的密度比空氣大rm{(}正確；

rm{)}觀察到rm{(5)}裝置中的水變為紫紅色，這是因為試管口沒有放棉花團，高錳酸鉀粉末進入rm{E}裝置并溶于水中的緣故；因此用高錳酸鉀制取氧氣時；試管口要有一團棉花；

rm{C}實驗室制取甲烷的反應物是固體，反應條件是加熱，甲烷難溶于水、密度比空氣小，所以實驗室制取并收集甲烷應選擇的裝置組合是rm{(6)}或rm{AC}．

rm{AD}檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；若按rm{(7)}圖所示操作；結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是：將燒杯換成水槽；導管深入水中位置過深，氣體無法逸出；將水換成冰水；

rm{G}磨砂處理是讓化學器具之間的接觸面更光滑；接合更緊的一種方法；與集氣瓶配套使用的玻璃片一般一面為光滑面，另一面為磨砂面，收集氣體時應用玻璃片的磨砂面蓋好集氣瓶．

故答案為：rm{(1)2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}防止冷凝水回流，炸裂試管；rm{(8)}防止水槽中的水倒流，炸裂試管；把帶火星的木條放在rm{(1)2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}端，若木條復燃，證明已經集滿；rm{(2)}rm{c}rm{(3)b}高錳酸鉀粉末進入導管；試管口放一小團棉花；rm{(4)b}或rm{(5)}rm{(6)AC}rm{AD}磨砂面．

rm{(7)abc}根據氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析；根據給固體藥品加熱時的注意事項進行分析；

rm{(8)}根據用排水法收集氧氣時的注意事項進行分析；根據氧氣的驗滿操作方法進行分析；

rm{(1)}根據rm{(2)}裝置是向上排空氣法收集；說明該氣體的密度比空氣的大解答；

rm{(3)}根據加熱藥品制取氧氣；并用排水法收集的注意事項進行分析；

rm{E}根據用高錳酸鉀制取氧氣時的注意事項進行分析；

rm{(4)}根據實驗室制取甲烷的反應物是固體；反應條件是加熱，甲烷難溶于水；密度比空氣小進行分析；

rm{(5)}根據檢查裝置氣密性的方法進行分析；

rm{(6)}磨砂處理是讓化學器具之間的接觸面更光滑；接合更緊的一種方法；進行分析解答．

本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強rm{(7)}氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．rm{(8)}【解析】rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}防止冷凝水回流，炸裂試管；防止水槽中的水倒流，炸裂試管；把帶火星的木條放在rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}端，若木條復燃，證明已經集滿；rm{c}rm{b}高錳酸鉀粉末進入導管；試管口放一小團棉花；rm{b}或rm{AC}rm{AD}磨砂面rm{abc}27、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；引流；硫酸鋇和碳酸鋇；氫氧化鈉；氯化鋇；氯化鋇；無色酚酞；無色酚酞溶液變紅色；除去碳酸鈉【分析】解：上述操作中可能發生的反應是氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；反應的化學方程式為：

rm{BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}簍TBaCO_{3}隆媒+2NaCl}．

過濾時用到玻璃棒；玻璃棒的作用是引流．

故填：rm{BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}簍TBaCO_{3}隆媒+2NaCl}引流．

【探究活動一】

實驗過程如下表所示：

。實驗操作實驗現象結論取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸沉淀部分消失白色沉淀甲中一定含有硫酸鋇和碳酸鋇【探究活動二】

智慧小組探究白色固體樣品中可能含有氫氧化鈉．

故填：氫氧化鈉．

實驗過程如下表所示：

。實驗操作結論結論實驗Ⅰ取適量無色濾液乙，加入碳酸鈉溶液無明顯現象無色濾液乙中一定不含氯化鋇實驗Ⅱ步驟rm{壟脵}取適量無色濾液乙，加入過量的氯化鋇溶液，過濾生成白色沉淀原白色固體樣品中一定存在該物質步驟rm{壟脷}取步驟rm{壟脵}中的濾液，滴加無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅色無色酚酞溶液變紅色【反思】

實驗Ⅱ中步驟rm{壟脵}加入過量試劑的目的是除去碳酸鈉；防止對檢驗氫氧化鈉產生干擾．

故填：除去碳酸鈉．

硫酸鋇不溶于水；不溶于稀硝酸；

碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；

玻璃棒的用途有引流；攪拌、轉移物質等；

碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇；水和二氧化碳；

氫氧化鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色．

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．【解析】rm{BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}簍TBaCO_{3}隆媒+2NaCl}引流；硫酸鋇和碳酸鋇；氫氧化鈉；氯化鋇；氯化鋇；無色酚酞；無色酚酞溶液變紅色；除去碳酸鈉五、計算題(共4題，共20分)28、略

【分析】

（1）因NaCl、Na2CO3、NaHCO3溶于水得到無色的溶液；而淀粉溶于水為糊狀，可首先鑒別出淀粉，即B盒為淀粉，故答案為：淀粉；

（2）因Na2CO3、NaHCO3兩種物質與酸反應生成二氧化碳氣體；則加試劑鹽酸或硫酸時，A中無現象，C和D中都有氣體生成，可鑒別出NaCl，即A盒為NaCl，故答案為：稀硫酸或稀鹽酸；有氣泡；NaCl；

（4）實驗方案1：因碳酸氫鈉在加熱時分解生成二氧化碳；二氧化碳能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀而使澄清石灰水變渾濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁；

實驗方案2：向飽和的碳酸氫鈉溶液中通入二氧化碳；不發生反應，則無現象，而向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳時反應生成碳酸氫鈉，且同樣條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則碳酸氫鈉析出使溶液變渾濁，故答案為：一個試管無現象，一個試管變渾濁，變渾濁的盛放碳酸鈉溶液；

實驗方案3：因酸足量；設碳酸鈉；碳酸氫鈉與酸反應生成的二氧化碳分別為xg、yg；

由反應的化學方程式可知：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H20；

10644

106gx

解得x=44g；

NaHCO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H20；

8444

106gy

解得y=55.5g；

即碳酸氫鈉與酸反應生成的二氧化碳多；則在反應中可觀察到氣球鼓的一大一小；

可判斷鼓的大的是NaHCO3，故答案為：氣球鼓起，氣球鼓的一大一小；鼓的大的是NaHCO3，鼓的小的是Na2CO3．

【解析】【答案】（1）根據淀粉、NaCl、Na2CO3、NaHCO3溶于水的現象來解答；

（2）根據N