…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選修化學下冊月考試卷592考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，下列關于NaOH溶液和氨水的說法正確的是A.相同物質的量濃度的兩溶液中的c(OH－)相等B.pH＝13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11C.兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH－)均減小D.體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質的量的鹽酸2、下列離子方程式書寫正確的是A.濃氫氧化鈉溶液中加入鋁B.氯化鋁溶于水發生水解C.明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液D.硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液3、下列反應的離子方程式正確的是A.Cu與FeCl3溶液反應：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B.KHCO3的水解：HCO＋H2OH3O＋＋COC.碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OD.電解氯化鈉溶液：2Cl?+2H+H2↑+Cl2↑4、研究1-溴丙烷是否發生消去反應，用下圖裝置進行實驗，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是。

A.②中一定發生了氧化還原反應B.①試管中也可能發生了取代反應C.①試管中一定發生了消去反應生成不飽和烴D.若②中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則①中一定發生了消去反應5、下列有關化學反應發生的實驗條件說法錯誤的是A.乙醛的銀鏡反應：水浴加熱B.醇的消去反應：濃硫酸加熱C.烯烴與氫氣加成反應：Ni(催化劑)加熱D.鹵代烴的消去反應：氫氧化鈉水溶液加熱6、七葉亭是一種植物抗菌素；適用于細菌性痢疾，其結構如圖，下列說法正確的是。

A.分子中存在2種官能團B.分子中所有碳原子共平面C.該物質與足量溴水反應，最多可消耗D.該物質與足量溶液反應，最多可消耗7、下列有關糖類、脂肪和蛋白質的敘述正確的是（）A.糖類都能表示為Cm(H2O)nB.糖類和脂肪都是儲能物質C.脂肪由脂肪酸和甘油構成，所以脂肪是一種高分子化合物D.糖類、脂肪和蛋白質都能氧化分解釋放能量供給生物利用評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、用標準氫氧化鈉溶液(濃度為0.2812mol/L)測定未知濃度的鹽酸溶液。

(1)寫出化學方程式：____________

(2)滴定時可用_________作指示劑，當溶液由___色變成___色；且0.5min不褪時達到滴定終點。

(3)取20.00mL待測鹽酸溶液，滴定終點時，消耗標準氫氧化鈉30.00mL，待測鹽酸溶液的濃度為________9、奶油中有一種只含C；H、O的化合物A。A可用作香料；其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數比為2:4:1。

（1）A的分子式為___________。

（2）寫出與A分子式相同的所有酯的結構簡式：

_________________________________________________________________________。

已知：

A中含有碳氧雙鍵；與A相關的反應如下：

（3）寫出A→E、E→F的反應類型：A→E___________、E→F___________。

（4）寫出A、C、F的結構簡式：A_____________、C____________、F___________。

（5）寫出B→D反應的化學方程式：_________________________________________。

（6）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為相對分子質量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結構簡式：________________。A→G的反應類型為_________。10、按要求回答下列問題：

(1)2，2，3，3－四甲基丁烷的鍵線式為___________；其一氯代物有___________幾種。

(2)α－氰基丙烯酸異丁酯可用作醫用膠，其結構簡式為其分子為___________；分子中的碳原子有___________種雜化方式。

(3)中含氧官能團的名稱為___________。

(4)為了檢驗1－溴丁烷中溴元素，下列實驗操作正確順序是___________(填序號)

①加熱煮沸②加入硝酸銀溶液③取少量1－溴丁烷④加入足量稀硝酸酸化⑤加入氫氧化鈉溶液⑥冷卻。

(5)寫出的水解反應的化學方程式___________

(6)寫出苯甲醛與新制的氫氧化銅溶液反應的化學方程式___________11、2；5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯，可由龍膽酸與甲醇酯化得到，是合成制藥中的常見中間體。其結構如右圖所示。

回答以下問題：

（1）龍膽酸甲酯所含官能團名稱為_________________

（2）龍膽酸甲酯的分子式為________________

（3）下列有關龍膽酸甲酯的描述，正確的是______________(填字母)。

a．能發生消去反應。

b．能與氫氣發生加成反應。

c．能與濃溴水反應。

（4）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式___________________。

（5）寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構體的結構簡式_________、____________。

①能發生銀鏡反應；②能使FeCl3溶液顯色；

③酯類④苯環上的一氯代物只有兩種。

（6）已知X及其它幾種有機物存在如下轉化關系，且測得C4H8含有一個支鏈；A的核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰。

寫出①的化學方程式____________________________________。

②的化學方程式______________________________________。

③化學方程式________________________________________。

寫出X的結構簡式________________。12、(1)抗結腸炎藥物有效成分的結構簡式為它的同分異構體中，符合下列條件的有________種。

①遇FeCl3溶液能發生顯色反應②分子中甲基與苯環直接相連③苯環上共有三個取代基。

(2)寫出符合下列條件的的同分異構體的結構簡式：___________。

①苯環上只有兩個取代基②能使溴的CCl4溶液褪色；且在酸性條件下能發生水解③核磁共振氫譜顯示吸收峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2

(3)D是化合物B(CH2=CHCH2Br)的一種同分異構體，其核磁共振氫譜顯示有兩種不同化學環境的氫原子，且峰面積之比為4∶1，則D的結構簡式為________________________。13、請寫出下列反應的化學方程式：

(1)分子式為C4H10O的某有機物能發生催化氧化反應，但不能氧化為醛。寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)寫出有機物發生消去反應的化學方程式：_______。

(3)制備酚醛樹脂：_______

(4)苯乙醛()與新制Cu(OH)2共熱：_______。14、電化學降解治理水中硝酸鹽的污染；在酸性條件下，電解的原理如圖所示。

(1)A極為________極；

(2)陰極電極反應式為_________________。15、按要求回答下列問題：

（1）常溫下，測得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，則Na2A溶液中各離子的濃度大小關系為______________。

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液中c（Na＋）－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數Ka如表所示：

①同物質的量濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中陰離子（不含OH－）濃度大小關系為____________。

②同pH的下列4種物質的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。

aHCNbHClOcH2CO3dCH3COOH

③常溫下物質的量濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pOH＝8，則c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用數值列出計算式即可）mol·L－1。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、所有烷烴都可以用習慣命名法命名。__________A.正確B.錯誤17、苯酚中混有甲苯，可以通過加酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲苯的存在。(____)A.正確B.錯誤18、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤19、可用新制的Cu(OH)2來區分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯誤20、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共4題，共24分)21、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176；分子中碳氫原子數目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環上有兩種不同環境的氫原子。

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結構簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________22、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________23、麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。24、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。評卷人得分五、工業流程題(共4題，共32分)25、以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3為原料制備的ZnFe2O4脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H2S。脫硫劑的制備；硫化、再生過程可表示為。

(1)“除雜”包括加足量鋅粉、過濾加H2O2氧化等步驟。除Pb2+和Cu2+外；與鋅粉反應的離子還有___(填化學式)。

(2)“調配比”前，需測定ZnSO4溶液的濃度。準確量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調節溶液pH=10，用0.0150mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點(滴定反應為Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。計算ZnSO4溶液的物質的量濃度___(寫出計算過程)。

(3)400℃時，將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應器。

①硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2S反應生成ZnS和FeS；其化學方程式為___。

②硫化一段時間后，出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應；反應前后ZnS的質量不變，該反應過程可描述為___。

(4)將硫化后的固體在N2：O2=95：5(體積比)的混合氣體中加熱再生；固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。在280~400℃范圍內，固體質量增加的主要原因是___。

26、氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料；采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

（1）寫出溶解過程中發生的氧化還原反應的離子方程式：_________

（2）還原過程中發生的主要反應的離子方程式：_________。

（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的原因是__________。

（4）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學方程式________

（5）如圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產率影響．由圖可知，溶液溫度控制在60℃時，CuCl產率能達到94%，當溫度高于65℃時，CuCl產率會下降，其原因可能是___。

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發生的電極反應式：____27、草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_______________。

（2）NaClO3在反應中氯元素被還原為最低價，該反應的離子方程式為_____________________。

（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_____________________________________。

（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液______。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖所示，在濾液II中適宜萃取的pH為___左右。

a．1b．2c．3d．4

（6）已知：

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

(7)CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如右圖所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱)；A、B、C均為純凈物；C點所示產物的化學式是__________28、精煉銅工業中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥（主要含有銅；銀、金、少量的鎳）中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

已知：ⅰ．分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ．分銀液中含銀離子主要成分為[Ag（SO3）2]3-，且存在[Ag（SO3）2]3-?Ag++2SO32-

ⅲ．“分銅”時各元素的浸出率如表所示。

（1）由表中數據可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______。

（2）“分金”時，單質金發生反應的離子方程式為______。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數與pH的關系如圖所示。

“沉銀”時，需加入硫酸調節溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為______。調節溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。

（4）工業上，用鎳為陽極，電解0.1mol/LNiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得高純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

NaOH是強堿；一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋；同離子效應等會影響電離平衡的移動，據此分析。

【詳解】

A、NaOH是強堿，完全電離，一水合氨是弱堿，電離不完全，所以相同物質的量濃度的兩溶液中NaOH溶液中的c(OH－)大；A錯誤；

B；弱堿在水溶液中存在電離平衡；加水稀釋時平衡正向移動，pH＝13的兩溶液稀釋100倍，NaOH溶液的pH為11，氨水的pH大于11，B錯誤；

C、NaOH溶液中加入NH4Cl固體，能夠生成一水合氨，氫氧根離子濃度減小，氨水中加入NH4Cl固體；銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，C正確；

D；一水合氨是弱堿；弱堿在水溶液中存在電離平衡，體積相同、pH相同的兩溶液中和鹽酸時，氨水消耗的鹽酸多，D錯誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．濃氫氧化鈉溶液中加入鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：故A錯誤；

B．氯化鋁溶于水發生水解，離子方程式?故B錯誤；

C．向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：故C錯誤；

D．硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：故D正確；

答案選D。

【點睛】

水解反應是可逆的，很微弱。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+具有氧化性，可將Cu氧化，本身還原為Fe2+，即A錯誤；

B．KHCO3的水解為B錯誤；

C．碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水反應時，HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O；C正確；

D．電解氯化鈉溶液：2Cl?+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；D錯誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A.無論是否發生反應；由于乙醇具有揮發性，揮發的乙醇會被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，若1-溴丙烷發生消去反應，產生的丙烯會被被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，A正確；

B.①試管中可能是1-溴丙烷與溶液中NaOH發生取代反應；產生1-丙醇，B正確；

C.①試管中可能發生了消去反應生成不飽和烴；也可能發生取代反應產生1-丙醇，C錯誤；

D.若②中試劑改為溴水；由于溴水與乙醇不能反應，因此若觀察到溴水褪色，則①中一定發生了消去反應，D正確；

故合理選項是C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醛與銀氨溶液水浴加熱發生氧化反應，醛基轉化為羧酸鈉，Ag(NH3)2OH被還原為Ag單質；即發生了銀鏡反應，A正確；

B．醇與濃硫酸混合加熱發生消去反應；產生烯烴和水，B正確；

C．烯烴與氫氣在Ni作催化劑條件下加熱；發生加成反應產生烷烴，C正確；

D．鹵代烴與氫氧化鈉乙醇溶液共熱消去反應產生烯烴；與氫氧化鈉水溶液加熱，發生取代反應產生醇和鹵化氫，D錯誤；

故合理選項是D。6、B【分析】【詳解】

A．根據結構簡式可知分子中含有酚羥基；酯基和碳碳雙鍵；共三種官能團，A錯誤；

B．分子中苯環確定一個平面；碳碳雙鍵確定一個平面，且兩個平面重合，故所有碳原子共平面，B正確；

C．酚羥基含有兩個鄰位H可以和溴發生取代反應；另外碳碳雙鍵能和單質溴發生加成反應，所以最多消耗單質溴3mol，C錯誤；

D．分子中含有2個酚羥基；含有1個酯基，酯基水解后生成1個酚羥基，所以最多消耗4molNaOH，D錯誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．有的糖不滿足Cm(H2O)n，如脫氧核糖C5H10O4；錯誤；

B．脂肪是儲能物質；糖類中的糖原是儲能物質，但葡萄糖是直接能源物質，錯誤；

C．脂肪的相對分子質量比較小；不是高分子化合物，錯誤；

D．糖類；脂肪和蛋白質都能氧化分解釋放能量供給生物利用；正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水；

(2)強堿滴定強酸；反應后呈中性，可用酚酞為指示劑，滴定終點，溶液顏色由無色變為淺紅色；

(3)酸堿恰好完全反應，滿足c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)；以此計算。

【詳解】

(1)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(2)氫氧化鈉滴定鹽酸；根據滴定終點氫氧化鈉的顯色用酚酞較合適，酸堿恰好中和時，溶液顏色由無色變為淺紅色，且0.5min不褪時證明達到滴定終點；

(3)根據c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)，c(酸)===0.4218mol/L。【解析】①.NaOH+HCl=NaCl+H2O②.酚酞③.無④.粉紅⑤.0.4218mol/L9、略

【分析】【分析】

據相對分子質量和最簡式計算分子式。又據“已知”信息和轉化關系中的“反應條件”等；結合所學烴的衍生物知識進行推斷，回答問題。

【詳解】

（1）據A分子中原子數之比，知其最簡式C2H4O。設A分子式(C2H4O)n，則44n=88，n=2，即A分子式C4H8O2。

（2）酯類符合R(H)COOR'，與A分子式相同的酯有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。

（3）結合“已知①”，由A與E的相互轉化，均為取代反應，且A有羥基（－OH）、E有溴原子（－Br）。由反應條件；E→F為鹵代烴的消去反應，F有碳碳雙鍵（C＝C）。

（4）因A（C4H8O2）有碳氧雙鍵，則A→B為與H2的加成反應，B有2個羥基。由“已知②”和“B→C”的轉化條件，可得B為C為CH3CHO。進而A為E為F為

（5）由圖中B→D的轉化；可知發生酯化反應，化學方程式。

（6）在空氣中長時間攪拌奶油，A（C4H8O2，Mr=88）→G（Mr=86），則G分子式C4H6O2，即A發生脫氫氧化反應生成G。因G的一氯代物只有一種，得G的結構簡式【解析】①.C4H8O2②.CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3③.取代反應④.消去反應⑤.⑥.CH3CHO⑦.⑧.⑨.⑩.氧化反應10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2，2，3，3-四甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2、3號C各含有2個甲基，該有機物結構簡式為：CH3C(CH3)2C(CH3)2CH3，鍵線式為分子結構高度對稱，只有一種環境的H原子，所以一氯代物有1種；

(2)根據α－氰基丙烯酸異丁酯的結構簡式可知其含有8個C、11個H、1個N、2個O，分子式為C8H11NO2；-CN中C為sp雜化，雙鍵中C為sp2雜化，其它C均為sp3雜化；所以C原子共有3種雜化方式；

(3)根據該物質的結構簡式可知其含氧官能團為羰基；酰胺基；

(4)1－溴丁烷為非電解質，無法電離，但可以在NaOH水溶液中加熱水解得到Br-；酸化后可以和硝酸銀生成沉淀，所以正確的操作順序為③⑤①⑥④②；

(5)溴原子在NaOH水溶液加熱的條件下可以水解轉化為羥基，化學方程式為+2NaOH+2NaBr；

(6)醛基可以被新制氫氧化銅氧化為羧基，新制氫氧化銅懸濁液中含有NaOH，所以生成的羧基會發生中和反應，該反應為：+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O。【解析】1C8H11NO23羰基、酰胺基③⑤①⑥④②+2NaOH+2NaBr+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O11、略

【分析】【分析】

由X水解生成龍膽酸和A，據龍膽酸甲酯的結構簡式可知，龍膽酸的分子式，A在濃硫酸作用下發生消去反應生成烯烴，C4H8含有一個支鏈，A為醇，A中有兩種不同環境的氫原子，所以A為（CH3）3COH，X的結構簡式是B能經過兩步氧化，則B為伯醇，即為（CH3）2CHCH2OH，據B生成C的反應條件可知，C為（CH3）2CHCHO，D為（CH3）2CHCOOH；然后結合有機物的結構和性質來解答。

【詳解】

（1）由龍膽酸甲酯的結構簡式可知；含酚羥基；酯基，故答案為酚羥基、酯基；

（2）由龍膽酸甲酯的結構簡式可知，分子式為C8H8O4，故答案為C8H8O4；

（3）a．酚-OH、-COOC-均不能發生消去反應，故a錯誤；b．龍膽酸甲酯中有苯環，能與氫氣發生加成反應，故b正確；c．龍膽酸甲酯中有酚的結構，能與濃溴水反應，故c正確；故答案為bc；

（4）酚-OH、-COOC-均與NaOH反應，龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是故答案為

（5）龍膽酸的一種同分異構體滿足①能發生銀鏡反應，含-CHO；②能使FeCl3溶液顯色，含酚-OH；③酯類，含-COOC-，④苯環上的一氯代物只有兩種，說明苯環上有兩種位置的氫，則符合條件的同分異構體的結構簡式為故答案為

（6）根據上面的分析可知，反應①的化學方程式為n(CH3)2C=CH2反應②的化學方程式反應③的化學方程式為(CH3)2CHCHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，X的結構簡式為故答案為n(CH3)2C=CH2(CH3)2CHCHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O；【解析】①.酚羥基、酯基②.C8H8O4③.bc④.⑤.⑥.⑦.n(CH3)2C=CH2⑧.⑨.(CH3)2CHCHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O⑩.12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)的同分異構體中滿足：遇FeCl3溶液能發生顯色反應；說明含有酚羥基；分子中甲基與苯環直接相連，苯環上共有三個取代基，則三個取代基分別是硝基；甲基和酚羥基。如果硝基和甲基處于鄰位，酚羥基有4種結構；如果硝基和甲基處于間位，酚羥基有4種結構；如果硝基和甲基處于對位，酚羥基有2種結構，所以符合條件的同分異構體有10種。

(2)的同分異構體中滿足：苯環上只有兩個取代基，能使溴的CCl4溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，在酸性條件下能發生水解，說明含有酯基，則兩個取代基為—CH＝CH2和核磁共振氫譜顯示吸收峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2，符合上述條件的有機物的結構簡式為

(3)CH2=CHCH2Br的同分異構體中滿足：核磁共振氫譜顯示有兩種不同化學環境的氫原子，且峰面積之比為4∶1，說明其結構高度對稱，則D的結構簡式為【解析】1013、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子式為C4H10O，能發生催化氧化反應，但不能氧化為醛，說明與-OH相連C上只有1個H原子，結構簡式為該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；

(2)有機物發生消去反應，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下消去鹵化氫，同時生成的鹵化氫、羧基均和氫氧化鈉發生中和反應，化學方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為：+2NaOH+NaBr+2H2O；

(3)苯酚和甲醛在催化劑存在條件下，發生縮聚反應得到酚醛樹脂，化學方程式為：nHCHO+n+nH2O，故答案為：nHCHO+n+nH2O；

(4)苯乙醛()與新制Cu(OH)2在加熱條件下發生氧化反應，苯甲醛分子中的醛基被氧化為羧基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅紅色沉淀，化學方程式為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。【解析】2+O22+2H2O+2NaOH+NaBr+2H2OnHCHO+n+nH2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O14、略

【分析】【分析】

(1)由圖示反應產物判斷電解池右側是陰極區；則可判斷電源A極的名稱；

(2)陰極上硝酸根離子被還原；據此寫電極反應式；

【詳解】

(1)由圖知；電解池右側硝酸根離子轉變為氮氣，發生還原反應，則右側是陰極區，則可判斷電源B極為負極，則A極為正極；

答案為：正；

(2)陰極上硝酸根離子被還原，在酸性條件下，氫離子參與反應，得到氮氣和水，據此寫電極反應式為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O；

答案為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O。【解析】正2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O15、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，測得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8；說明該鹽屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，據此進行分析離子濃度大小關系；

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質為NaB和HB，且其物質的量之比為1:1；溶液中存在電荷守恒：因為c（Na＋）－），故c（H＋）>c（OH－）溶液顯酸性；因為題目中問到了c（HB）；故HB為弱酸；

（3）弱酸的電離平衡常數越大；酸性越強，其酸根陰離子的水解程度越弱。

【詳解】

（1）Na2A溶液pH＝8，說明存在水解，Na2A溶液中存在的電離：（微弱）；Na2A溶液中存在的水解：Na2A溶液中各離子的濃度大小關系為：

（2）①溶液存在電離：同時存在水解根據溶液顯酸性可知電離程度大于水解程度，所以c（B－）>c（HB）故答案為：>；

②根據物料守恒可知c（HB）＋c（B－）=2c（Na＋）；故答案為：=；

（3）①根據圖表提供信息可知電離平衡常數：CH3COOH>HClO>HCN；故水解程度：CH3COONa－）濃度大小關系為CH3COO->ClO->CN-，故答案為：CH3COO->ClO->CN-；

②加水稀釋時酸性越弱pH值變化越小；故答案為：a；

③根據常溫下pOH＝8，可知c(OH)=1×10-8mol·L－1，c(H+)=1×10-6mol·L－1；溶液中的電荷守恒為：物料守恒為：相減消去鈉離子可得：故答案為：2×10-6-2×10-8。【解析】>=CH3COO->ClO->CN-a2×10-6-2×10-8三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

習慣命名法又稱為普通命名法，僅適用于結構簡單的烷烴，故錯誤17、B【分析】【詳解】

苯酚和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲苯的存在，故該說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；19、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應，不可用新制的Cu(OH)2來區分甲醛和苯甲醛。故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對分子質量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對分子質量小，不屬于高分子，錯誤。四、推斷題(共4題，共24分)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據I中信息可知B可以發生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質量是60，而－CH2OH的相對分子質量是31，所以B中烴基的相對分子質量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結構簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結構簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據E的結構簡式可得出A的結構簡式是在E的同分異構體中滿足芳香醛，說明含有苯環和醛基。苯環上有兩種不同環境的氫原子，若苯環上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉化為對甲基苯乙炔先發生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據此解答。

【詳解】

根據上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結構簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結構簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結構簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發生銀鏡反應產生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應產生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結構為：其同分異構體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環上有兩種不同環境的氫原子，說明苯環上有兩種不同環境的氫原子，若苯環上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結構簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結構簡式為：

(5)根據上述分析可知，G的結構簡式為：

(6)反應②是F：反應產生G：反應條件是濃硫酸、加熱；反應③是G變為H：反應是與溴水反應；

(7)反應①是E：與H2發生加成反應產生與氫氣的加成反應也叫還原反應；

反應④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發生消去反應產生對甲基苯乙炔故反應④的類型是消去反應。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結合物質轉化關系及反應條件推斷各種物質的結構是本題解答的關鍵。掌握各種官能團的結構個特種反應是進行有機合成及推斷的基礎。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(加成反應)?.消去反應22、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉化關系可知，乙烯與水發生加成反應生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發生催化氧化反應生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發生側鏈取代反應生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成則F為與CH3CHO發生信息反應生成則G為先發生銀鏡反應，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發生酯化反應生成則I為

【詳解】

(1)A的結構簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結構簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應②為在銅或銀做催化劑作用下，發生催化氧化反應生成CH3CHO；反應⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發生酯化反應生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(取代反應)；

(3)I的結構簡式為故答案為：

(4)反應④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發生水解反應生成反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質可知，CH3CHO制備的轉化關系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發生信息①反應生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發生銀鏡反應，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發生縮聚反應生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(取代反應)+2NaOH+2NaCl+H2O923、略

【分析】【分析】

M為根據反應條件可知X到M發生了加成反應，H到X發生信息V的反應，結合M的結構以及信息V反應特點可知X為H為G到H發生信息IV的反應，結合反應特點可知G為D和F發生信息Ⅱ的反應，F為HC≡CNa，則D為C到D發生信息I的反應，則C為根據反應條件和產物可知B到C為鹵代烴的取代反應，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應②鹵代烴的取代反應；根據分析可知A的結構簡式為

(3)H為反生信息V的反應生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環結構上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構體中，既能發生水解反應又能發生銀鏡反應，應為甲酸酯類物質，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環境的氫原子，說明該分子為對稱結構；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結構簡式為：

(6)苯發生硝化反應生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關于起始物質A沒有提供能夠直接確認其分子式或結構式的信息，但從A到最終產物每一步的反應條件以及反應特點題目都有詳細信息，則可根據最終產物反推A的結構簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應的斷鍵和成鍵特點。【解析】苯甲醛羥基取代反應+CH3NH2+H2O1024、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環，由A發生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發生加成反應生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成E，E為E與溴發生加成反應生成由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成F，F為F與乙酸發生酯化反應生成H，H為據此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結構簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應中，反應①與溴發生加成反應生成反應⑦是與乙酸發生酯化反應生成故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反應取代反應（或酯化反應）+NaOH+NaBr五、工業流程題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

鋅灰含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2，加入稀硫酸浸取，SiO2和硫酸不反應，過濾出SiO2，所得溶液中含有硫酸鋅、硫酸鉛、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸，加足量鋅粉，硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅反應，加H2O2氧化，再加入硫酸鐵調節鋅、鐵的配比，加入碳酸氫鈉沉鋅鐵，制得脫硫劑ZnFe2O4。

(1)

“除雜”加足量鋅粉，硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅反應，除Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反應的離子還有Fe3+、H+。

(2)

根據Zn2++Y4-=ZnY2-，可知20.00mL稀釋后的溶液中含ZnSO4的物質的量為0.025L×0.015mol·L-1=3.75×10-4mol；ZnSO4溶液的物質的量濃度為；

(3)

①硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2S反應生成ZnS和FeS，鐵元素化合價由+3降低為+2、氫氣中H元素化合價由0升高為+1，根據得失電子守恒，其化學方程式為ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O；

②硫化一段時間后，出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應，反應前后ZnS的質量不變，ZnS為催化劑，該反應過程可描述為ZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O；

(4)

在280~400℃范圍內，ZnS和FeS吸收氧氣，ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽，固體質量增加。【解析】(1)Fe3+、H+

(2)0.7500mol·L-1

(3)ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2OZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O

(4)ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽26、略

【分析】【分析】

（1）Cu與NO3-在酸性條件下發生氧化還原反應生成Cu2+；NO氣體和水；

（2）SO32-和Cu2+之間可以發生氧化還原反應生成氯化亞銅沉淀；

（3）乙醇和水易揮發；CuCl具有還原性，可以被空氣氧化；

（4）由題給信息可知，CuCl在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]；

（5）因在60℃時CuCl產率最大；根據信息可知，隨溫度升高，促進了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快；

（6）電解時，陰極上Cu2+得電子發生還原反應。

【詳解】

（1）溶解過程中，Cu與NO3-在酸性條件下發生氧化還原反應，離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）還原過程中，溶液中的Cu2+被還原為CuCl，離子方程式為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；

故答案為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；

（3）真空干燥可以加快乙醇和水的揮發；密封包裝可以防止CuCl在潮濕空氣中水解；氧化；

故答案為加快乙醇和水的揮發；防止CuCl在潮濕的空氣中水解氧化；

（4）由題給信息可知，CuCl在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]，根據得失電子守恒及原子守恒寫出生成物并配平，化學方程式為：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；

故答案為4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；

（5）因在60℃時CuCl產率最大；根據信息可知，隨溫度升高，促進了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快；

故答案為溫度過高；一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發生反應；

（6）電解時，陰極上Cu2+得電子，電極反應式為：Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；

故答案為Cu2++e-+Cl-=CuCl↓。

【點睛】

本題以實驗形式考查金屬銅以及化合物的性質，要求學生具有分析和解決問題的能力，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，注意得失電子守恒方法的熟練使用。【解析】3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+加快乙醇和水的揮發，防止CuCl在潮濕的空氣中水解氧化4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發生反應Cu2++e-+Cl-=CuCl↓27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題