《海水中的重要元素----鈉和氯》基礎過關單元檢測學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(16小題，每小題3分，共48分)1．下列有關鈉及其化合物的結構、性質與用途具有對應關系且可行的是A．Na的金屬性強，可從硫酸銅溶液中置換出銅B．、溶液顯堿性，可用作食用堿或工業用堿C．中含有氧分子，與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑D．NaOH具有強堿性，可用作干燥劑2．下列有關和性質的說法中正確的是A．和均可用于治療胃酸過多B．可用加熱的方法除去粉末中混有的C．等物質的量的和分別與過量鹽酸反應，產生的質量大D．向溶液和溶液中分別加入溶液，都產生白色沉淀3．將0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是A． B．C． D．4．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．食醋除水垢(碳酸鈣)：CO+2H+=CO2↑+H2OB．銅與氯化鐵溶液反應：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑5．已知反應：2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+X+3Na2O，下列說法正確的是A．Na2O2發生氧化反應B．X的化學式為Fe3O4C．等量的Na2O2與足量的H2O、CO2反應生成等量的O2D．每生成18.6gNa2O反應中轉移2.8mol電子6．已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(不考慮①單元裝置)

A．只有④處 B．只有②處 C．只有②和③處 D．②③④處7．是一種重要的化工原料，下列敘述中正確的是A．純凈的在中安靜地燃燒，發出藍色火焰B．通入冷的石灰乳中，制得漂白液C．能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水的酸性變強D．過量的Fe在中燃燒，生成8．利用圖中有關實驗裝置進行相關實驗，不能達到實驗目的的是A．用圖甲所示裝置檢驗金屬鈉與水反應的熱效應B．用圖乙所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3C．用圖丙所示裝置制取漂白粉D．用圖丁所示裝置檢驗氨氣的水溶性9．下列關于HClO的性質敘述錯誤的是A．HClO是一元弱酸 B．HClO不穩定，見光易分解C．HClO具有強氧化性 D．HClO中氯元素的化合價為價10．向盛有NaBr溶液的試管中加入少量氯水，振蕩，再加入適量苯，振蕩，靜置。下列判斷正確的是選項ABCD上層橙紅色黃綠色無色無色下層無色無色紅棕色黃綠色A．A B．B C．C D．D11．關于0.1mol·L-1HNO3溶液的敘述錯誤的是A．1L該溶液中含有HNO3的質量為6.3gB．0.5L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.1mol·L-1C．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中HNO3的物質的量濃度為0.01mol·L-1D．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后HNO3的物質的量濃度為0.01mol·L-112．下列關于物質的量濃度表述正確的是A．在標準狀況下，VL氨氣溶于1L水配成密度為ρg/cm3的氨水，該氨水的物質的量濃度為mol/LB．0.3mol/L硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子總物質的量為0.9molC．將40g氫氧化鈉固體溶于1L水中，物質的量濃度為1mol/LD．實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數為36.5％，密度為1.19g/cm3，則該濃鹽酸物質的量濃度是11.9mol/L13．設表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．過氧化鈉與水反應，生成0.1mol氧氣時，轉移的電子數為0.4B．標準狀況下，22.4L水中所含的原子數目為3C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反應生成膠體的粒子數為0.1D．常溫常壓下，22g由N2O與CO2組成的混合氣體含有的原子數目為1.514．下列各物質所含原子數最多的是A．0.5mol B．4gHeC．標準狀況下2.24L D．0.2mol15．下列敘述錯誤的是①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；②1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數；④氫原子的摩爾質量是1g；⑤HCl的摩爾質量等于1molHCl分子的質量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③ B．②③④C．②③④⑥ D．全部16．向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量強堿并加熱使氨氣完全逸出，收集到，則原溶液中的物質的量濃度為(單位：)A． B． C． D．二、填空題(4小題，共52分)17．（12分）過氧化鈉是重要的化工原料，具有多種用途。(1)過氧化鈉是___________色固體，電子式為___________。(2)過氧化鈉可用作呼吸面具、潛水艇的供氧劑，寫出和反應的化學方程式：___________。(3)某實驗小組通過如圖所示實驗，探究與水的反應，下列說法正確的是___________。A．②中的大量氣泡主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說明有酸性物質生成C．④中現象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的D．⑤中的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度(4)具有強氧化性，與反應能生成硫酸鈉，寫出反應的化學方程式：___________。18．（14分）從物質類別和元素化合價兩個維度研究物質的性質及轉化是重要的化學學習方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“價類二維圖”的部分信息。請回答下列問題：(1)根據圖中信息寫出Y、Z的化學式_______、_______。(2)已知高氯酸()是強酸，寫出高氯酸與鐵反應的離子方程式_______。(3)氯氣既有氧化性又有還原性，結合上圖說明理由_______(4)實驗室可用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制得氯氣。寫出該反應的化學方程式_______，該反應中鹽酸表現_______(填字母)。A．酸性

B．氧化性

C．還原性

D．

揮發性(5)84消毒液使用說明中特別提醒不可與潔廁靈混合使用，否則會產生氯氣，有關反應方程式為，下列有關該反應說法不正確的是_______。A．n(氧化劑)：n(還原劑)=1：1 B．n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2C．氧化性： D．既是氧化產物又是還原產物(6)某游泳池常用來抑制藻類生長，工作人員一次錯用消毒，因兩種物質相互反應，使游泳池的藻類瘋長。已知該反應產生了和，寫出相應的化學方程式_______。19．（12分）回答下列問題(1)0.5mol水中含有___________個水分子；9g水與___________g硫酸所含的分子數相等。(2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物質的量濃度為___________。(3)標準狀況下，和2molNH3含有相同氫原子數的CH4的體積為___________。(4)從1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，則原溶液中Al3+的物質的量濃度為___________。(5)12.4gNa2R含0.4molNa+，則Na2R的摩爾質量為___________，R的相對原子質量為___________。(6)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數之比是___________。20．（14分）我國著名化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”的反應原理用化學方程式可簡要表示為：，；。(1)純堿屬于___________(填“酸”“堿”或“鹽”)。