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文檔簡介
高考試題分類解析PAGE考點13碳、硅元素單質及其重要化合物一、選擇題1.(2018·江蘇高考·3)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 ()A.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點高硬度大,可用于制光導纖維C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應,可用作食品干燥劑【命題意圖】本題考查物質的性質與用途,較易。【解析】選D。A項,NaHCO3可以與胃酸中的HCl反應,不是因為其可以受熱分解的性質,錯誤;B項,SiO2具有利用光的全反射作用來傳導光線的能力,用作光導纖維不是因為其熔點高硬度大,錯誤;C項,Al2O3用作耐高溫材料是因為其熔點高,錯誤;D項,CaO可以吸水,故可作食品干燥劑,正確。【易錯警示】本題一定要把握“性質決定用途”這一觀點,并且要理清什么樣的用途是由什么性質決定的,不能張冠李戴。二、非選擇題2.(2018·天津高考·7)下圖中反應①是制備SiH4的一種方法,其副產物MgCl2·6NH3是優質的鎂資源。回答下列問題:(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H+除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的電子式:。
(2)A2B的化學式為。反應②的必備條件是。上圖中可以循環使用的物質有。
(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料(寫化學式)。
(4)為實現燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產生的SO2轉化為穩定的Mg化合物,寫出該反應的化學方程式:。
(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:RBrRMgBr(R:烴基;R':烴基或H)依據上述信息,寫出制備所需醛的可能結構簡式:。
【命題意圖】本題考查了元素化合物的知識以及元素周期律和元素周期表的應用。意在考查學生發散思維能力,獲取信息、加工信息的能力。【解析】(1)Mg2+、N3-的電子層數相同,核電荷數越大,半徑越小,Cl-的核外有三個電子層,半徑最大,微粒半徑由小到大的順序是r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)。Mg在第三周期ⅡA族,Mg(OH)2中存在離子鍵、共價鍵,電子式為。(2)根據反應①的元素守恒,推出A2B是Mg2Si,反應②是由電解熔融氯化鎂制取鎂,MgCl2·6NH3經反應生成的NH3、NH4Cl可以在反應①中使用。(3)根據元素守恒知,在一定條件下,由SiH4和CH4反應,生成H2和SiC。(4)為實現燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,與O2和燃燒產生的SO2反應,生成穩定的MgSO4和H2O。(5)采用逆推的方法,要制備,需要CH3CH2MgBr和CH3CHO,或CH3CH2CHO和CH3MgBr,所需醛的結構簡式是CH3CH2CHO、CH3CHO。答案:(1)r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)第三周期ⅡA族(2)Mg2Si熔融、電解NH3、NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(5)CH3
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