…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版七年級化學下冊月考試卷490考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、圖rm{A}是兩種元素在元素周期表中的信息，圖rm{B}是氟原子的原子結構示意圖rm{.}則rm{(}rm{)}A.圖rm{A}方框的橫線上應填rm{He}B.圖rm{B}代表的元素所形成的離子可表示為rm{F^{-}}C.圖rm{B}方框的橫線上的數字是rm{8}D.圖rm{A}中的兩種元素均為非金屬2、蠟燭的主要成分是石蠟，對于蠟燭燃燒時的實驗現象，下列描述中正確的是rm{(}rm{)}A.蠟燭燃燒會產生水和二氧化碳氣體B.蠟燭是無色、無味、半透明的固體，質軟、難溶于水C.蠟燭的密度比水大，所以放入水中會沉入水底D.蠟燭在空氣中燃燒有明亮火焰，稍有黑煙放出3、rm{2CO_{2}}表示rm{(}rm{)}A.rm{2}個二氧化碳分子B.rm{2}個碳原子和rm{4}個氧原子C.rm{2}個碳原子和rm{2}個氧分子D.rm{2}個碳原子和rm{2}個氧原子4、rm{20隆忙}時，某物質rm{R}的不飽和溶液中溶質的質量分數為rm{10%}若向該溶液中再加入rm{5gR}或蒸發掉rm{32.26g}水，都可以形成飽和溶液。那么該物質在rm{20隆忙}時其飽和溶液中溶質的質量分數是rm{(}rm{)}A.rm{10%}B.rm{13.4%}C.rm{15%}D.rm{15.5%}5、下列對化學知識的歸納，有誤的一項是rm{(}rm{)}A.化學巨匠及貢獻：門捷列夫rm{隆蘆}發現元素周期律；道爾頓rm{隆蘆}近代原子學說．B.生產生活中安全常識：天然氣泄漏rm{隆蘆}開燈檢查并關閉閥門；煤爐取暖rm{隆蘆}注意通風防rm{CO}中毒C.日常生活經驗：使煤充分燃燒rm{隆蘆}煤制成煤粉；進入久未開啟的菜窖rm{隆蘆}先做“燈火試驗”D.化學與環境保護：回收廢舊金屬rm{隆蘆}節約金屬資源，合理使用農藥、化肥rm{隆蘆}減少水污染6、rm{2010}年rm{8}月rm{7}日深夜，我省舟曲縣遭受特大山洪泥石流災害rm{.}為防止疾病傳染，須對河水處理后方可飲用，處理的措施有：rm{壟脵}煮沸、rm{壟脷}消毒、rm{壟脹}過濾、rm{壟脺}自然沉降，其合理的順序為rm{(}rm{)}A.rm{壟脹壟脵壟脷壟脺}B.rm{壟脺壟脹壟脷壟脵}C.rm{壟脷壟脺壟脹壟脵}D.rm{壟脺壟脹壟脵壟脷}7、日常生活中很多問題都涉及化學知識，下列認識不正確的是rm{(}rm{)}A.我國規定食鹽中必須加碘，“碘”是指碘元素B.“綠色食品”是指顏色一定是綠色的食品C.通常所說的煤氣中毒是指rm{CO}中毒D.“白色污染”是指某些難以分解的“塑料垃圾”對環境造成的污染8、石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內撒下大量石墨纖維，造成輸電線路、電廠設備損壞，這是因為石墨rm{(}rm{)}A.有放射性B.有導熱性C.有導電性D.易燃易爆評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

10、液化石油氣所含的氣體是碳氫化合物；這類化合物在加壓的條件下即變為液態而便于儲存在鋼瓶中，當打開鋼瓶閥門時，又很容易變成氣態．在下列物質中，符合這一要求的是（）

。編號ABCD化學式CH4C4H8C4H10C6H14沸點/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

11、中藥材里的朱砂有鎮靜安神的作用，因其主要成分硫化汞rm{(HgS)}有劇毒，不宜大量服用，也不宜少量久服，下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.硫化汞分子由一個汞原子和一個硫原子構成B.rm{Hg+S=HgS}是化合反應C.汞是非金屬元素D.常溫下汞呈液態12、下列除去雜質的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。選項物質雜質除雜方法rm{A}二氧化碳水蒸氣通入濃硫酸中rm{B}硫酸亞鐵溶液硫酸銅加入過量鐵粉，過濾rm{C}鐵粉銅粉加入足量的稀硫酸，過濾rm{D}氧化鈣碳酸鈣加入水，過濾A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、有一種“消字靈”；是由甲；乙兩瓶溶液組成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高錳酸鉀，乙瓶中溶液的主要有效成分是亞硫酸．高錳酸鉀溶液有氧化性，而亞硫酸溶液有還原性．使用時，先用甲瓶中的高錳酸鉀溶液將字跡中的色素氧化而除去，高錳酸鉀生成二氧化錳而顯棕色，再用乙瓶中的亞硫酸溶液將二氧化錳還原成無色的物質，便完成了消字的過程．下列墨水書寫的字跡用這種消字靈肯定不能消去的是（）

A.純藍墨水。

B.藍黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、下列變化（反應條件均已略去）所涉及到的物質均為初中化學常見的物質；其中A；B為非金屬單質，F為紫紅色金屬單質．I是相對分子質量最小的氧化物，K為不溶于稀硝酸的白色沉淀．試推斷：

①A和B反應可能生成C；也可能生成D，C也能與B反應生成D

②A和C分別與E反應都生成F和D

③E和M分別與G反應都生成H和I

④H和N反應生成M和K兩種沉淀。

（1）寫化學式：C為____，I為____．

（2）G所屬的物質類別是____（填“酸”；“堿”、“鹽”、“氧化物”或“單質”）．

（3）H溶液的顏色為____色。

（4）寫化學方程式：①A+E-→F+D____；②H+N-→M+K_____．15、舉出空氣中存在的污染物，至少兩種．用化學式表示____和____．16、還原鐵粉又稱“雙吸劑”，能夠吸收空氣中的______和______，常用于食品保鮮rm{.}檢驗使用一段時間后“雙吸劑”是否仍然有效的化學方法為______．17、如圖為水通電分解的實驗裝置圖；據圖分析：

rm{(1)B}試管中產生的氣體的化學式是______rm{.}電池的______rm{(}填“正極”或“負極”rm{)}與試管rm{A}中的電極相連．

rm{(2)}水通直流電能分解生成氫氣和氧氣；說明水是由______組成的．

rm{(3)}寫出該反應的符號表達式______，水是人類寶貴的自然資源，請你提出rm{2}條節約用水的建議______；______．18、某興趣小組做以下實驗探究分子的運動rm{.}請回答實驗中的有關問題．

rm{(1)}實驗Ⅰ：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入rm{2隆蘆3}滴酚酞試液rm{(}無明顯變化rm{)}再向其中滴加濃氨水rm{(}酚酞試液變紅rm{)}．

rm{(2)}實驗Ⅱrm{(}如圖甲所示rm{)}燒杯rm{B}中的現象是______；產生這一現象的原因是______．

rm{(3)}為使實驗結論準確可靠，興趣小組成設計實驗Ⅲrm{(}如圖乙所示rm{)}作為對比實驗rm{.}你認為有無必要______；理由是______．

19、A.干冰rm{B.}酒精rm{C.}硫酸rm{D.}食鹽rm{E.}石灰石rm{F.}硬鋁rm{G.}武德合金rm{H.}活性炭。

rm{(1)}可用于制造保險絲的是______；

rm{(2)}是實驗室最常用的燃料______；

rm{(3)}可用作制造飛機______；

rm{(4)}可作冰箱除味劑的是______；

rm{(5)}可用作廚房調味品______．20、如圖是一個電解水的裝置，它們體積之比為rm{A}rm{B=2}rm{1}其中rm{A}中產生是______氣，rm{B}中產生是______氣，證明rm{B}中氣體的方法______rm{.}該實驗證明水是由______組成的．21、如圖rm{1}所示是提純rm{NaCl}的實驗：請根據實驗回答下列問題：

rm{(1)}操作rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}依次為圖rm{2}中的______rm{(}填序號rm{)}

rm{(2)}若得到rm{NaCl}的產量比實際值偏低，則可能的原因是______rm{(}填序號rm{)}

A.蒸發式受熱不均勻；有晶體濺出。

B.蒸發時；看到有晶體析出，立即停止加熱。

C.過濾時濾紙有破損；混合液流入濾液中。

D.溶解rm{15g}含有泥沙的rm{NaCl}樣品時；加入的水量不足。

rm{(3)}用上述實驗所得純凈的氯化鈉，配制rm{9%}的氯化鈉溶液rm{50g}需要氯化鈉______rm{g.}22、用化學用語填空。

氫：______；氯：______，鋁：______，鐵：______，氖：______，鋅：______；

五氧化二磷：______，氮氣：______，氧氣：______，二氧化硫：______．評卷人得分四、探究題(共2題，共18分)23、甲；乙、丙為初中化學常見物質；它們轉化關系如圖所示：

rm{(1)}若甲；乙、丙均含同一種非金屬元素；甲是石灰石的主要成分，則甲為______，乙為______，丙為______．

rm{(2)}若甲、乙、丙均含同一種金屬元素，甲為紅色金屬單質，乙是甲的氧化物，則乙為______，寫出一個符合丙rm{隆煤}甲轉化關系的化學方程式：______．24、在做“氧氣的性質”實驗中呈現了如圖所示的實驗過程．

探究木炭在氧氣里燃燒生成什么？

rm{(1)}圖rm{1}中；木炭被儲存在______中，用______取用木炭．

rm{(2)}圖rm{4}中的實驗現象是______；此實驗的目的是______．

rm{(3)}圖rm{3}中，氧氣被儲存在______中，放置時瓶口要向上，其原因是______；要制取較純凈的氧氣最好選用______rm{(}填排水取氣或向上排空氣rm{)}法收集．

rm{(4)}圖rm{3}圖rm{4}中玻璃片為什么一直要置于集氣瓶口上？______．評卷人得分五、簡答題(共4題，共32分)25、如圖表示的是氧化汞加熱后所涉及反應的微觀過程．

rm{(1)}在加熱后的圖中補充畫出相關粒子圖形；使其表示正確；

rm{(2)}此變化前后未發生改變的粒子是______；

rm{(3)}正確補圖后該過程符合質量守恒定律，這是因為在化學反應中分子分成原子，原子重新結合成新分子，且原子的______的緣故．26、某課外活動小組進行金屬的活潑性探究：

取等質量的金屬rm{A}rm{B}分別投入到溶質質量分數相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質量rm{(m)}與反應時間rm{(t)}的關系如圖所示rm{(}已知rm{A}rm{B}在生成物中元素的化合價相同rm{)}

rm{(1)}由圖分析，甲、乙、丙三位同學的對話正確的是______．

甲：時間rm{t_{1}}氫氣的質量rm{A<B}

乙：到時間rm{t_{2}}時；金屬均有剩余。

丙：兩種金屬的相對原子質量rm{A<B}

rm{(2)}結論：金屬rm{A}rm{B}的活動性______．27、某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗rm{.}

rm{(1)}請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式______．

rm{(2)}小明發現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律rm{.}小聰則不同意小明的觀點；他的理由是______．

rm{(3)}小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固體rm{.}

【提出問題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】rm{壟脵}氧化鎂為白色固體；rm{壟脷}鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂rm{(Mg_{3}N_{2})}固體；rm{壟脹}氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍rm{.}

【做出猜想】黃色固體是rm{Mg_{3}N_{2}}

【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想。實驗操作實驗現象及結論____________【反思與交流】空氣中rm{N_{2}}的含量計遠大于rm{O_{2}2}的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的rm{MgO}卻遠多于rm{Mg_{3}N_{2}}請給出合理的解釋：______．28、實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題．rm{(1)}寫出編號所指儀器的名稱：rm{壟脵}____．rm{(2)}裝置中共有兩處明顯的錯誤，請你找出錯誤的地方并把改正的結果填在下列橫線上rm{(}提示rm{A}裝置的試管中為固體藥品rm{)}rm{壟脵}____；rm{壟脷}____．上述裝置改進后，請繼續回答下列問題．rm{(3)}小李在實驗室中用氯酸鉀和另一種固體制取并收集比較純凈的氧氣，他選擇上述裝置中的rm{A}和____rm{(}填字母rm{)}進行組裝rm{.}小紅在實驗室中選用rm{C}裝置作為氧氣的發生裝置rm{.}在他們的實驗中都用到了一種相同的固體藥品是____rm{(}填化學式rm{)}rm{(4)}若用rm{G}裝置收集氧氣，該氣體從____rm{(}填rm{a}或rm{b)}口進．rm{(5)}實驗室常用加熱氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣rm{(NH3)}同時生成氯化鈣和水，該反應的符號表達式為____參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】解：

A、圖rm{A}中帶方框的元素是鈉元素，其元素符號為：rm{Na}故A錯。

B、圖rm{B}代表的元素是氟元素，其最外層電子數為rm{7}易得到一個電子而達到rm{8}電子的穩定結構，所以帶上了一個單位的負電荷，所以其離子符號為rm{F^{-}}故B正確。

C、核內質子數等于核外電子數，所以可以知道圖rm{B}中的最外層電子數為rm{7}故C錯。

D；根據元素名稱氟為氣字頭；而鈉為钅字旁，所以氟為非金屬元素，而鈉為金屬元素，故D錯。

故選B【解析】rm{B}2、D【分析】解：rm{A}蠟燭燃燒會產生水和二氧化碳氣體屬于實驗結論；而不是實驗現象，故A錯誤；

B；蠟燭是無色、無味、半透明的固體；質軟、難溶于水屬于石蠟的物理性質，而不是實驗現象，故B錯誤；

C；蠟燭的密度比水小；所以放入水中會浮在水面上，故C錯誤；

D；蠟燭在空氣中燃燒有明亮火焰；稍有黑煙放出屬于蠟燭燃燒時的實驗現象，故D正確．

故選：rm{D}．【解析】rm{D}3、A【分析】解：化學式前面的數字表示微粒的個數，故rm{2CO_{2}}表示rm{2}個二氧化碳分子．

故選A

當化學式前面加上數字；則只有微觀意義．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．【解析】rm{A}4、B【分析】解：根據題意，可得原不飽和溶液還可以再溶解rm{5gR}說明此溫度下，rm{5gR}溶解在rm{32.26g}水中恰好形成飽和溶液；

則物質在rm{20隆忙}時其飽和溶液中溶質的質量分數rm{=dfrac{5g}{5g+32.26g}隆脕100%隆脰13.4%}

故選B。

溫度不變時，向不飽和溶液中再加入rm{=dfrac

{5g}{5g+32.26g}隆脕100%隆脰13.4%}與蒸發掉rm{5gR}水都可以形成飽和溶液，可判斷在此溫度下，rm{32.26g}溶解在rm{5gR}水中恰好形成飽和溶液；利用溶液中溶質的質量分數計算式，可計算所得飽和溶液的質量分數。

根據不飽和溶液變成飽和溶液的兩種方法，判斷出此溫度下飽和溶液中溶質與溶劑的質量關系，此為解答時的難點。rm{32.26g}【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律；并編制出元素周期表；道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說；故選項知識歸納均正確．

B；天然氣是可燃性氣體；泄漏后開燈檢查容易產生電火花，可能會發生爆炸，故不能開燈檢查；冬天用煤爐取暖可能產生一氧化碳氣體使人中毒，故要注意通風；故選項知識歸納有錯誤．

C；將煤制成煤粉能夠增加煤與空氣的接觸面積；使煤充分燃燒；進入久未開啟的菜窖時，先做“燈火試驗”可以預防二氧化碳濃度過高造成窒息；故選項知識歸納均正確．

D；回收利用廢舊金屬不僅可以節約金屬資源；而且可以減少對環境的污染，合理使用農藥、化肥可以節約化肥農藥，也可以減少對環境的污染，故選項知識歸納正確．

故選B．【解析】rm{B}6、B【分析】解：水中含有的不溶性固體大顆粒雜質可以通過沉降除去，不溶性小顆粒固體雜質可以通過過濾除去，投藥消毒可以除去細菌、微生物，加熱煮沸可以除去可溶性固體雜質，所以合理的除雜順序是自然沉降、過濾、消毒、加熱煮沸，合理的順序為rm{壟脺壟脹壟脷壟脵}．

故選B．【解析】rm{B}7、B【分析】解：rm{A}在碘鹽中添加的是碘酸鉀；碘指碘元素，所以正確．

B；“綠色食品”指環保、無害的食品；與顏色無關，所以錯誤．

C；煤氣的主要成分是一氧化碳；它有毒，能與血紅蛋白結合，使之失去運輸氧的能力，所以正確．

D；“白色污染”是指塑料制品引起的污染；與顏色無關，所以正確．

故選B．【解析】rm{B}8、C【分析】解：石墨具有優良的導電性；石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內撒下大量的石墨纖維，覆蓋在電線上導致短路而停電，造成輸電線路；電廠設備損壞．

故選：rm{C}．

物質的性質決定物質的用途；根據石墨具有優良的導電性進行分析判斷．

本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見碳單質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{C}二、多選題(共5題，共10分)9、AC【分析】

設參加反應的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據氣體的體積比等于其分子個數比并結合氫氣與氧氣反應的方程式對混合氣體的體積進行討論；分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行；

10、BC【分析】

A、CH4的沸點很低；不容易液化．故A不符合題意；

B、C4H8的沸點較低；易液化，易變成氣態，故B符合題意；

C、C4H10的沸點較低；易液化，易變成氣態，故B符合題意；

D、C6H14的沸點較高；不容易液化．故D不符合題意；

故選BC．

【解析】【答案】可以根據物質的沸點進行判斷．氣體的沸點越高；越容易液化．沸點越低，越難液化．

11、AC【分析】試題分析：rm{A}根據硫化汞rm{(HgS)}的微觀構成進行分析判斷．

B；化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應；其特點可總結為“多變一”．

C；汞屬于金屬元素．

D；根據汞的物理性質進行分析判斷．

A、硫化汞是由硫化汞分子構成的，rm{1}個硫化汞分子由一個汞原子和一個硫原子構成的；故選項說法錯誤．

B；該反應符合“多變一”的特征；屬于化合反應，故選項說法正確．

C；汞屬于金屬元素；故選項說法錯誤．

D；常溫下汞呈液態；故選項說法正確．

故選AC．【解析】rm{AC}12、AB【分析】解：rm{A}濃硫酸具有吸水性；且不與二氧化碳反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

B；過量鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅；再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C；鐵粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣；再過濾，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、rm{CaO}能與水反應生成氫氧化鈣；碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：rm{AB}．

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質，同時被提純物質不得改變rm{.}除雜質題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質．

物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質rm{)}是正確解題的關鍵．【解析】rm{AB}13、CD【分析】

在常溫下；碳的化學性質是不活潑的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易與氧化劑、還原劑反應，也不可被這種消字靈消去．而純藍墨水、藍黑墨水是可以被消字靈消去的．

故選CD

【解析】【答案】根據碳常溫下的穩定性分析。

三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】

F為紫紅色金屬單質．I是相對分子質量最小的氧化物；可判斷F是銅I是水，根據①A和B反應可能生成C，也可能生成D，C也能與B反應生成D，可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳，根據②A和C分別與E反應都生成F和D，結合F是銅可推知E是氧化銅，根據③E和M分別與G反應都生成H和I，其中E是氧化銅則M是氫氧化銅，產物是氧化銅和水，結合④的現象可知H是硫酸銅藍色溶液，加入的G應該是稀硫酸屬于酸類，依據④H和N反應生成M和K，且兩種沉淀，可知只有N是氫氧化鋇時才會出現硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，其中硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀即是K．

故答案為：（1）CO；H2O（2）酸類（3）藍（4）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

【解析】【答案】根據F為紫紅色金屬單質．I是相對分子質量最小的氧化物；可判斷F是銅I是水，根據①A和B反應可能生成C，也可能生成D，C也能與B反應生成D，可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳，根據②A和C分別與E反應都生成F和D，結合F是銅可推知E是氧化銅，據此對③④不進行分析討論即可；

15、略

【分析】

常見的空氣的污染氣體有：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮，其化學式分別是CO、S02、N02．

故答案為：CO、S02．

【解析】【答案】根據常見的空氣污染物；化學式的書寫方法等進行分析解答．

16、水；氧氣；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【分析】解：鐵能吸收水和氧氣而用作食品的雙吸劑，如果仍然有效，則鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故填：水；氧氣；rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉.}

鐵粉能夠吸收空氣中的水分和氧氣生成rm{Fe_{2}O_{3}}要是有效，則含有鐵，鐵與鹽酸反應有氣體生成，進行分析解答本題．

掌握鐵的性質是正確解答本題的關鍵．【解析】水；氧氣；rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}17、O2；負極；氫元素和氧元素；H2OH2+O2；洗菜水用于澆花、拖地、沖廁所；洗手時隨時關閉水龍頭等【分析】解：rm{(1)}電解水時，與電源正極相連的試管內產生的氣體體積少，能使帶火星的木條復燃，是氧氣；與電源負極相連的試管內的氣體體積多，能燃燒，是氫氣；且兩者的體積之比大約是rm{1}rm{2.}由圖示可知，rm{B}試管中產生少，是氧氣，其化學式為：rm{O_{2}.}試管rm{A}中產生的氣體多；是氫氣，與電源的負極相連．

rm{(2)}水通電分解成氫氣和氧氣；氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，可知水是由氫元素和氧元素組成的．

rm{(3)}水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：rm{H_{2}Ooverset{{脥簍碌莽}}{}H_{2}+O_{2}}．

在日常生活中人們采用的節約用水的措施有：生活中一水多用；使用節水龍頭，使用節水型馬桶，洗手時隨時關閉水龍頭，洗菜水用于澆花；拖地、沖廁所，農業和園林上改大水漫灌為滴灌、噴灌等．

故答案為：rm{H_{2}Ooverset{{脥簍碌莽}}{

}H_{2}+O_{2}}負極；rm{(1)O_{2}}氫元素和氧元素；rm{(3)H_{2}Ooverset{{脥簍碌莽}}{}H_{2}+O_{2}}洗菜水用于澆花；拖地、沖廁所；洗手時隨時關閉水龍頭等．

rm{(2)}根據電解水的實驗現象；結論進行分析解答．

rm{(3)H_{2}Ooverset{{脥簍碌莽}}{

}H_{2}+O_{2}}化學反應前后元素的種類不變；由電解水生成氫氣和氧氣，進行分析解答．

rm{(1)}電解水生成氫氣和氧氣；寫出反應的化學方程式即可；生活中節約用水的做法；措施很多，根據生活中節水的做法進行分析解答即可．

本題難度不大，掌握電解水的實驗現象和結論、日常生活中節約用水的措施等即可正確解答本題．rm{(2)}【解析】rm{O_{2}}負極；氫元素和氧元素；rm{H_{2}Ooverset{{脥簍碌莽}}{}H_{2}+O_{2}}洗菜水用于澆花、拖地、沖廁所；洗手時隨時關閉水龍頭等rm{H_{2}Ooverset{{脥簍碌莽}}{

}H_{2}+O_{2}}18、燒杯中的液體由無色變為紅色；氨分子在不停地運動，運動到rm{B}中后，形成氨水，使酚酞變紅；無必要；蒸餾水不能使酚酞變紅，在第一個實驗中已經可以證明了【分析】解：rm{(2)}氨分子在不停地運動，運動到rm{B}中后，形成氨水，使酚酞變紅rm{.}故填：燒杯中的液體由無色變為紅色；氨分子在不停地運動，運動到rm{B}中后；形成氨水，使酚酞變紅．

rm{(3)}因為在第一個實驗中已經可以證明蒸餾水不能使酚酞變紅rm{.}故填：無必要；蒸餾水不能使酚酞變紅；在第一個實驗中已經可以證明了．

微觀粒子是不斷運動的，水不能使無色的酚酞試液變紅色，氨水顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色rm{.}通過實驗過程及其實驗現象可知；氨氣分子是不斷運動的，當溶解在水中時能生成氨水，氨水能使酚酞試液變紅色．

解答本題的關鍵是要掌握微觀粒子的特征及其酸堿性溶液與酸堿指示劑相互作用時的實驗現象方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．【解析】燒杯中的液體由無色變為紅色；氨分子在不停地運動，運動到rm{B}中后，形成氨水，使酚酞變紅；無必要；蒸餾水不能使酚酞變紅，在第一個實驗中已經可以證明了19、G；B；F；H；D【分析】解：

rm{(1)}武德合金的熔點為rm{70}rm{隆忙}，比其他金屬的熔點低，因此可用于制造保險絲，故填：rm{隆忙}

rm{G}酒精具有可燃性，是實驗室最常用的燃料，故填：rm{(2)}

rm{B}硬鋁的硬度大，抗腐蝕能力強，可用作制造飛機，故填：rm{(3)}

rm{F}活性炭具有吸附性，可用作冰箱除臭劑，故填：rm{(4)}

rm{H}可用作廚房調味品是食鹽，故填：rm{(5)}

答案：rm{D}rm{(1)G}rm{(2)B}rm{(3)F}rm{(4)H}

根據物質的性質進行分析；武德合金的熔點低；酒精具有可燃性，是實驗室最常用的燃料；可用作制造飛機是硬鋁；活性炭具有吸附性；可用作廚房調味品是食鹽，據此解答．

本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據物質的性質進行．rm{(5)D}【解析】rm{G}rm{B}rm{F}rm{H}rm{D}20、氫；氧；將帶火星的木條伸入試管，木條能復燃，證明該氣體是氧氣；氫、氧元素【分析】解：電解水時“正氧負氫、氫二氧一”，它們體積之比為rm{A}rm{B=2}rm{1}其中rm{A}中產生是氣體較多是氫氣，rm{B}中產生氣體較少是氧氣，氧氣具有助燃性，證明rm{B}中氣體的方法是：將帶火星的木條伸入試管，木條能復燃，證明該氣體是氧氣rm{.}該實驗證明水是由氫；氧元素組成的．

故答為：氫；氧；將帶火星的木條伸入試管；木條能復燃，證明該氣體是氧氣；氫；氧元素．

根據電解水時“正氧負氫；氫二氧一”及生成氣體的性質分析回答有關的問題．

本題較為簡單，了解電解水的實驗現象和結論等即可分析回答．【解析】氫；氧；將帶火星的木條伸入試管，木條能復燃，證明該氣體是氧氣；氫、氧元素21、C、rm{A}rm{B}rm{A}rm{D}rm{4.5}【分析】解：rm{(1)}操作rm{壟脵}為：粗鹽溶解；操作rm{壟脷}含有泥沙的混合液經過過濾，得較純凈的氯化鈉溶液；操作rm{壟脹}蒸發濾液，得氯化鈉晶體；圖中rm{A}為過濾操作，rm{B}為蒸發操作，rm{C}為溶解操作rm{.}操作rm{壟脵}與rm{C}對應，操作rm{壟脷}與rm{A}對應，操作rm{壟脹}與rm{B}對應．

rm{(2)A.}蒸發時受熱不均勻；有晶體濺出，會造成食鹽的產量偏低；

B.蒸發時；看到有晶體析出，立即停止加熱，得到的食鹽中含有水分，會造成食鹽的產量偏高；

C.過濾時濾紙有破損；混合液流入濾液中，得到的食鹽中含有雜質，會造成食鹽的產量偏高；

D.溶解rm{15g}含有泥沙的rm{NaCl}樣品時；加入的水量不足，是部分食鹽未溶解，會造成食鹽的產量偏低．

rm{(3)}需要氯化鈉的質量為：rm{50g隆脕9%=4.5g}．

故答案為：rm{(1)C}rm{A}rm{B}rm{(2)A}rm{D}rm{(3)4.5}．

rm{(1)}根據提純rm{NaCl}的實驗過程分析實驗的操作，結合圖rm{2}的圖示分析回答；

rm{(2)}根據實驗的過程分析造成氯化鈉減少的原因；

rm{(3)}根據溶質質量分數的公式計算．

本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、過濾的原理等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．【解析】C、rm{A}rm{B}rm{A}rm{D}rm{4.5}22、H；Cl；Al；Fe；Ne；Zn；P2O5；N2；O2；SO2【分析】解：氫的元素符號為rm{H}故填：rm{H}

氯的元素符號為rm{Cl}故填：rm{Cl}

鋁的元素符號為rm{Al}故填：rm{Al}

鐵的元素符號為rm{Fe}故填：rm{Fe}

氖的元素符號為rm{Ne}故填：rm{Ne}

鋅的元素符號為rm{Zn}故填：rm{Zn}

根據氧化物的命名方法以及化學式的寫法可知，五氧化二磷的化學式為rm{P_{2}O_{5}}故填：rm{P_{2}O_{5}}

氮氣是由雙原子分子構成的單質，其化學式為rm{N_{2}}故填：rm{N_{2}}

氧氣是由雙原子分子構成的單質，其化學式為rm{O_{2}}故填：rm{O_{2}}

根據氧化物的命名方法以及化學式的寫法可知，二氧化硫的化學式為rm{SO_{2}}故填：rm{SO_{2}}．

根據元素符號；單質與化合物的化學式的寫法來分析解答；化合物化學式的書寫一般規律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目重點考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較小．【解析】rm{H}rm{Cl}rm{Al}rm{Fe}rm{Ne}rm{Zn}rm{P_{2}O_{5}}rm{N_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}四、探究題(共2題，共18分)23、CaCO3；CaO；Na2CO3；CuO；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【分析】解：rm{(1)}由于甲是石灰石的主要成分，所以甲為碳酸鈣，含有的元素為鈣元素、碳元素和氧元素rm{.}由于甲乙丙含有相同的一種非金屬元素，所以共含的元素為氧元素或者碳元素rm{.}若共含元素為碳元素，則乙為二氧化碳，丙可以是可溶性碳酸鹽如碳酸鈉或者碳酸鉀等rm{.}若共含元素為氧元素；則乙可以為氧化鈣或者是二氧化碳，若為氧化鈣，則丙可以為氫氧化鈣；

rm{(2)}由于甲乙丙含有相同的一種金屬元素，甲為紅色金屬單質，乙是甲的氧化物，所以該元素為銅元素rm{.}則乙為氧化銅，氧化銅能與酸反應生成銅的可溶性鹽，而采用金屬活動性比銅強的金屬可置換出銅鹽中的銅；例如rm{CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu}就可實現該轉化；

故答案為：rm{(1)CaCO_{3}}rm{CaO}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(2)CuO}rm{CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu}

本題是物質轉化型的推斷題；但是總題干限制后，在分題中兩個分題之間沒有必然的限制關系，所以審題時要避免受到彼此的影響．

rm{(1)}由于甲是石灰石的主要成分，所以甲為碳酸鈣rm{.}由于甲乙丙均含相同的一種非金屬元素，所以共含的元素應該是碳元素或者是氧元素rm{.}之后根據這個限制分析．

rm{(2)}由于甲乙丙均含同一金屬元素，甲為紅色金屬單質，乙是甲的氧化物，所以該元素為銅元素rm{.}而甲rm{隆煤}乙是實驗室制取初中常見一種氣體的反應；所以乙為氯化鈣．

找出一種特殊的物質或反應為解決此類問題的突破口rm{.}本題突破口在于對甲物質的確定．【解析】rm{CaCO_{3}}rm{CaO}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CuO}rm{CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu}24、廣口瓶；坩堝鉗；澄清石灰水變渾濁；證明木炭燃燒生成了二氧化碳；集氣瓶；氧氣的密度大于空氣；排水集氣法；防止集氣瓶內氣體快速逸出，影響實驗效果【分析】解：rm{(1)}木炭被儲存在廣口瓶中；用坩堝鉗取用木炭．

rm{(2)}圖rm{4}中的實驗現象是澄清石灰水變渾濁；此實驗的目的是證明木炭燃燒生成了二氧化碳；

rm{(3)}圖rm{3}中；氧氣被儲存在集氣瓶中，放置時瓶口要向上，其原因是氧氣的密度大于空氣；要制取較純凈的氧氣最好選用排水集氣法；

rm{(4)}玻璃片一直要置于集氣瓶口上是因為防止集氣瓶內氣體快速逸出；影響實驗效果；

故答案為：廣口瓶；坩堝鉗；澄清石灰水變渾濁；證明木炭燃燒生成了二氧化碳；集氣瓶；氧氣的密度大于空氣；排水集氣法；防止集氣瓶內氣體快速逸出；影響實驗效果．

rm{(1)}根據儀器的使用進行解答即可；

rm{(2)}根據點燃條件下；木炭能夠在氧氣中劇烈地燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳；

rm{(3)}根據氧氣的性質；把紅熱的木炭由瓶口向下緩慢插入可以使木炭與氧氣充分反應解答；

rm{(4)}根據玻璃片一直要置于集氣瓶口上是因為防止集氣瓶內氣體快速逸出；影響實驗效果解答。

實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．【解析】廣口瓶；坩堝鉗；澄清石灰水變渾濁；證明木炭燃燒生成了二氧化碳；集氣瓶；氧氣的密度大于空氣；排水集氣法；防止集氣瓶內氣體快速逸出，影響實驗效果五、簡答題(共4題，共32分)25、汞原子和氧原子；種類、數目、質量反應前后不變【分析】解：rm{(1)}由質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變可知，在rm{B}圖中應在添加一個氧分子如下圖：

rm{(2)}由圖示可知；此變化前后未發生改變的粒子是汞原子和氧原子；

rm{(3)}正確補圖后該過程符合質量守恒定律；這是因為在化學反應中分子分成原子，原子重新結合成新分子，且原子的種類；數目、質量反應前后不變的緣故．

故答為：rm{(1)}見上圖；rm{(2)}汞原子和氧原子；rm{(3)}種類；數目、質量反應前后不變．

根據質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變將rm{B}圖補充完整；根據微粒的變化分析化學反應實質．

此題是對化學反應實質的考查，解題的關鍵是掌握化學變化是分子的分開原子的重新組合的過程．【解析】汞原子和氧原子；種類、數目、質量反應前后不變26、甲、丙；A＜B【分析】解：rm{(1)}由rm{t_{1}隆忙}向上作垂線，與曲線的交點在上邊的，產生氫氣質量多，所以時間rm{t_{1}隆忙}氫氣的質量rm{A<B}

時間為rm{t_{2}隆忙}時rm{A}的曲線隨時間推移已經保持水平，說明rm{B}金屬已經完全反應，沒有剩余，但是rm{B}物質在rm{t_{1}隆忙}已經反應完了，到了rm{t_{2}隆忙}rm{B}金屬有剩余；

曲線保持水平時rm{A}高rm{B}低，說明rm{A}產生的氫氣比rm{B}產生的氫氣多，金屬元素化合價相同時，產生氫氣越多，相對原子質量越小，所以兩種金屬的相對原子質量rm{A<B}

rm{(2)}等質量的金屬與酸反應時，先反應完的，說明反應速度快，該金屬活潑，由圖示可知rm{B}先反應完了，所以rm{B}比rm{A}活潑．

故答案為：rm{(1)}甲、丙；rm{(2)A<B}．

rm{(1)}相同時間內rm{B}產生的氫氣多，說明rm{B}比rm{A}活潑；時間為rm{t_{1}}時rm{B}的曲線隨時間推移已經保持水平，說明rm{B}金屬已經完全反應，沒有剩余；曲線保持水平時rm{A}高rm{B}低，說明rm{A}的相對原子質量比rm{B}小；時間線與曲線的交點高表示生成的氫氣多，交點低表示生成的氫氣少rm{.}本題考查了金屬與酸反應產生氫氣的多少和快慢問題，完成此題，可以依據平時解題時積累的規律進行，所以要求同學們對平時的一些規律性知識仔細識記，能夠靈活應用．【解析】甲、丙；rm{A<B}27、2Mg+O22MgO；所有的化學反應都遵循質量守恒定律；取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；試管中有氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍．證明猜想正確；氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發生反應【分析】解：rm{(1)}在點燃的條件下，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，反應的化學方程式是：rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO}

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