第五章化工生產中的重要非金屬元素（A卷基礎夯實）—高一化學人教版（2019）必修二單元測試AB卷(時間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對原子質量：H-1O-16N-14S-32Cl-35.5Fe-56Br-80單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活、科技息息相關，下列敘述錯誤的是()A.手機芯片的主要成分是B.國產飛機C919用到的氨化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.富勒烯、碳納米管均屬于新型無機非金屬材料D.碳化硅陶瓷可用作砂紙和砂輪的磨料2.“高山流水受知音”。下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是()A九霄環佩木古琴B裴李崗文化骨笛C商朝后期陶塤D曾侯乙青銅編鐘A.A B.B C.C D.D3.要用棕色試劑瓶保存的試劑是()A.濃硝酸 B.濃硫酸 C.碳酸鈉溶液 D.硫酸鉀溶液4.向圖所示裝置中充入氣體X可進行噴泉實驗，氣體X不可能是()A.HCl B. C. D.NO5.下列對于相關離子進行檢驗的操作和結論正確的是()A.取少量待測液，加入溶液，有白色沉淀產生，則該溶液中一定有B.用潔凈的鉑絲蘸取待測液進行焰色反應，沒有觀察到紫色火焰，則該溶液中一定不含C.取少量待測液，加入稀NOH溶液，沒有產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中一定不含有D.取少量待測液，加入稀鹽酸，無明顯現象，再滴加溶液，出現白色沉淀，則該溶液中一定含有6.性質決定用途。關于物質的性質和用途，下列說法正確的是()A.濃硫酸有吸水性，可用于干燥B.溶液具有氧化性，可刻蝕銅印刷線路板C.氯氣具有漂白性，可漂白有色織物D.濃有酸性，常溫下不能用鐵罐儲運7.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a~d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正確的是()A.Cu與濃硫酸反應，只體現的酸性B.a處變紅，說明是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說明具有漂白性D.試管底部出現白色固體，說明反應中無生成8.下表各物質中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質，B常溫下是氣態氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物。則各物質之間通過一步反應就能實現表中所示轉化的是()物質編號物質轉化關系ADE①Si②S③Na④A.②④ B.②③ C.①③④ D.①②③④9.部分含氮及氯物質的價類二維圖如下，下列推斷不合理的是()A.a和c可在一定條件下反應生成bB.工業上通過a→b→d→e來制備C.濃的溶液和濃的溶液反應可以得到D.a和可在一定條件下反應生成b10.下列關于硝酸的說法錯誤的是()A.金屬與硝酸反應不產生氫氣B.濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而導致濃度減小C.濃硝酸因溶有少量硝酸分解產生的二氧化氮而呈黃色D.常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中11.根據實驗操作及現象，下列結論中正確的是()選項實驗操作及現象結論A用Cu電極電解硝酸銀溶液，開始時陰極出現粉末狀銀附著不能通過該實驗證明金屬活動性Cu>AgB向某無色溶液中滴加數滴稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，試紙不變藍原溶液不含C向亞硫酸鈉固體中加入濃硝酸，生成刺激性氣味氣體證明酸性：D向白色固體上滴加足量鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體固體中至少含一種A.A B.B C.C D.D12.工業上用氨的催化氧化生產硝酸，生產硝酸的尾氣中主要含有NO、等大氣污染物，用石灰乳吸收硝酸工業尾氣（含NO、）可獲得，部分工藝流程如下。下列說法不正確的是()A.吸收時主要反應的化學方程式為B.提高通入尾氣的速率可提高NO、去除率C.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣有利于NO、的充分吸收D.若尾氣中，處理后的尾氣中NO含量會升高13.把8.0g鐵粉投入40mL某溶液中，充分反應后剩余固體2.4g，產生和NO的混合氣體0.12mol若不考慮的存在，則原溶液的物質的量濃度是()A.6.0 B.7.0C.8.0 D.9.014.某小組設計如下實驗探究和銅反應的氧化產物。已知：。當銅粉全部變為黑色時停止通入氣體。下列敘述正確的是()A.甲裝置中濃硝酸表現出的性質為強氧化性B.可用堿石灰替代乙裝置中五氧化二磷C.可用稀硫酸檢驗黑色粉末中是否含有D.丁裝置的作用是吸收尾氣中、NO和二、填空題：本大題共4小題，15題12分，16題14分，17題14分，18題18分，共58分。15.汽車尾氣（含CO、、NO等）是城市空氣的污染源之一，治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它能使-氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣循環的無毒氣體。（1）轉化前的汽車尾氣中屬于酸性氧化物的是________（填化學式）。（2）在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，可使CO和NO反應產生參與大氣循環的無毒氣該反應的化學方程式：________，該反應的還原劑為：________，氮元素的化合價________（填“升高”或“降低”）。（3）用雙線橋或單線橋標出上述反應的電子轉移情況________。（4）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，化學反應原理為：。氫化鈉（NaH）中H元素的化合價是________，氧化劑是________，氧化產物與還原產物的質量比是________。16.海水中有豐富的資源。從海水中可以獲得淡水、食鹽，并提取溴。回答下列問題。（1）初步提純后的粗鹽中含有、、等雜質，精制時一般步驟如下：加入的試劑①、②分別是：__________、__________。（2）工業上以曬鹽后的鹵水為原料進行提溴，主要流程如下：①鹵水呈堿性，在通入前需先酸化，原因是__________。②向酸化后的鹵水中通入時主要發生反應的離子方程式為__________。③“吹出”步驟中主要利用了溴的__________性。④設立“吸收”步驟的目的是__________。⑤吸收步驟中發生反應的化學方程式為__________。⑥已知常壓下的沸點是59℃。蒸餾過程中，溫度應控制在__________（填字母）范圍內較合適。A.20℃~30℃ B.45℃~55℃C.75℃~85℃ D.100℃~110℃⑦經該方法處理后，海水最終得到，若總提取率為60%，則原海水中的濃度是__________。17.硫酰氯（）是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。也可用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其他性質-54169.1與水極易反應10.4338在實驗室利用和在活性炭催化作用下制取，裝置如圖所示。（1）實驗時，庚裝置中發生的離子方程式______________________________。（2）甲裝置用于制，則下列試劑組合中最合適的是__________。（填序號）A.的硝酸和固體 B.的硫酸和C.的硫酸和固體 D.的硫酸和固體（3）c的儀器名稱是__________，裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為__________。去除乙、丁裝置會降低和的利用率，可能的原因是______________________________（用化學方程式表示）。（4）儀器b中盛放的試劑的作用是____________________。（5）當通入裝置丙中的氯氣為2.24L（已轉化為標準狀況），最后通過蒸餾得到純凈的硫酰氯9.45g，則硫酰氯的產率為__________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有__________（填序號）。①先通氣，再通冷凝水②加熱三頸燒瓶③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫④控制氣流速率，宜慢不宜快18.回答下列問題（1）具有廣泛的用途，實驗室常用下圖所示裝置制取并收集。①實驗室用和制取的化學方程式為__________。②干燥應選用的干燥劑是__________。③圖1中方框內收集的裝置可選用圖2中的__________（填序號）。④尾氣處理裝置中使用倒置漏斗的作用是__________。⑤將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上，再將集滿的集氣瓶扣住棉球，可觀察到的現象是__________。（2）可以轉化為其他含氮物質，下圖為轉化為的流程。①工業上合成氨的化學方程式為__________。②寫出與反應轉化為NO的化學方程式__________。③轉化為的整個過程中，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是__________。（3）某同學用研究濃硫酸和木炭的反應并對其產物進行檢驗。①該反應的化學方程式為__________。②設計實驗檢驗該反應氣體產物中的各成分，可選用的試劑有：a.澄清石灰水 b.高錳酸鉀酸性溶液 c.無水硫酸銅將上述試劑按照正確使用順序排列為__________（填序號）；證明產生的實驗現象是：__________。（4）某同學用研究與的水溶液反應并對其產物進行檢驗。①用固體和70％的硫酸溶液反應制備，反應的化學方程式是__________。②將通入的水溶液中，取適量反應后的溶液于試管中，向其中滴加少量X溶液，有白色沉淀生成，得出結論：可以與的水溶液反應。X溶液是__________（填字母）。a.溶液 b.溶液 c.溶液 d.品紅溶液③與同時通入水中反應的化學方程式是__________。

答案以及解析1.答案：A解析：Si是良好的半導體材料，手機芯片的主要成分是Si，不是，A錯誤；氮化硅陶瓷具有耐高溫、耐磨損、超硬等性質，屬于新型無機非金屬材料，B正確；富勒烯、碳納米管、石墨烯等是一類新型無機非金屬材料，C正確；碳化硅中的碳原子和硅原子通過共價鍵連接，具有類似金剛石的結構，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料，D正確。2.答案：C解析：九霄環佩木古琴是木制材料，其主要成分為纖維素；裴李崗文化骨笛由禽類的長骨所制，其主要成分為磷酸鈣；商后期陶塤的主要材料為陶土，其主要成分為硅酸鹽；曾侯乙青銅編鐘的主要成分是銅錫鉛合金；故選C。3.答案：A解析：棕色試劑瓶一般保存的是見光易分解的物質，A.濃硝酸見光易分解，需要保存在棕色試劑瓶中，故A正確；B.濃硫酸見光不易分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，故B錯誤；C.碳酸鈉溶液見光不易分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；D.硫酸鉀溶液見光不易分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，故D錯誤；故選A。4.答案：D解析：D.NO不溶于水，不能用于進行噴泉實驗，D項正確。5.答案：D解析：A.加入溶液，有白色沉淀產生，該沉淀可能是，則原溶液中不一定含有，A錯誤；B.進行焰色反應時，觀察到黃色火焰，證明一定有，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明原溶液中含有，選項中沒有透過藍色鈷玻璃觀察，無法確定是否含有，B錯誤；C.加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，說明原溶液中含有，溶液未進行加熱，且用了稀溶液，試紙未變藍，不能說明不含有，C錯誤；D.加入稀鹽酸，無明顯現象，排除碳酸根離子、氯離子的影響，再滴加溶液，出現白色沉淀，該白色沉淀為，則該溶液中一定含有，D正確；故選D。6.答案：B解析：濃硫酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，二者發生氧化還原反應，不能用濃硫酸干燥硫化氫，A項錯誤；溶液具有氧化性，可與Cu發生反應，B項正確；氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸有強氧化性，能漂白有色織物，C項錯誤；濃硝酸具有強氧化性，常溫下鐵與濃硝酸反應生成致密的氧化膜，可阻止濃硝酸與鐵進一步反應（鈍化），故常溫下可用鐵罐儲運濃硝酸，D項錯誤。7.答案：B解析：Cu與濃硫酸反應生成，體現了硫酸的氧化性，A錯誤；能使紫色石蕊試液變紅說明有酸性物質生成，可以說明是酸性氧化物，B正確；c處褪色，體現了的還原性，C錯誤；反應后混合液中硫酸濃度很高，濃硫酸吸水，導致生成的不能形成藍礬，D錯誤。8.答案：答案：A解析：Si的氧化物只有，且不能與反應生成，①錯誤；在氧氣中燃燒生成（C），S與反應生成，與反應生成，與經催化氧化生成，能與水反應生成，②正確；Na沒有氣態氫化物，③錯誤；與在放電條件下反應生成NO（C），與反應生成，經催化氧化生成，與反應生成，能與水反應生成，④正確；A符合題意。9.答案：B解析：A.和NO可在一定條件下可以發生歸中反應生成，A正確；B.工業上通過，，，即來制備，B錯誤；C.可通過反應得到氯氣，C正確；D.氨氣中的氮-3價，有還原性，氯氣有氧化性，兩者可在一定條件下反應生成，D正確；故選B。10.答案：B解析：硝酸屬于氧化性酸，金屬與硝酸反應不產生氫氣，A項正確；硝酸易揮發，揮發后濃硝酸中溶質減少，導致濃硝酸的濃度減小，B項錯誤；硝酸不穩定，受熱或光照分解：，溶于濃硝酸而使濃硝酸呈黃色C項正確；為防止硝酸分解，在常溫下通常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，D項正確。11.答案：A解析：用Cu電極電解硝酸銀溶液，陰極上有Ag生成，Cu作為陽極，在電流作用下失去電子生成，與無關，不能說明金屬活動性，A正確；如果原溶液中濃度過小，那么滴加數滴稀NaOH溶液所生成的仍溶解在溶液中，不能逸出，試紙不變藍，B錯誤；向亞硫酸鈉固體中加入濃硝酸，生成有刺激性氣味的氣體，可能是因為發生了氧化還原反應而生成了，不能證明酸性，C錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體還可能是，則固體中也可能含有，D錯誤。12.答案：B解析：NO和可按物質的量之比1：1與石灰乳發生歸中反應生成，反應的化學方程式正確，A正確；提高通入尾氣的速率，會使氣體來不及反應就從石灰乳中逸出，導致反應不充分，NO、去除率降低，B錯誤；采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣體與液體充分接觸，有利于NO、被充分吸收，C正確；NO和不反應，若尾氣中1:1，發生反應后，NO有剩余，所以尾氣中NO含量會升高，D正確。13.答案：C解析：把8.0g鐵粉投入某溶液中，充分反應后剩余固體2.4g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應，參加反應的Fe的質量=8.0g-2.4g=5.6g，其物質的量=，故，反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的硝酸轉化為硝酸亞鐵，起氧化作用的硝酸轉化為NO和，根據氮原子守恒可知，所以原溶液的物質的量濃度=。14.答案：C解析：甲裝置中發生的反應為，一半硝酸表現強氧化性，另一半硝酸表現酸性，A項錯誤；乙裝置的作用是干燥，如果用堿石灰替代五氧化二磷，堿石灰會消耗產生的，B項錯誤；由已知可得，稀硫酸與反應會生成Cu和，因此可用稀硫酸檢驗黑色粉末中是否含有，C項正確；溶液吸收氮的氧化物，可發生反應:，但不能吸收，D項錯誤。15.答案：（1）（2）；CO；降低（3）或（4）-1；；1∶1解析：（1）汽車尾氣（含CO、、NO等）中屬于酸性氧化物的為；（2）根據題給信息：CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，該氣體是和，故化學反應方程式為：；反應中CO中碳元素的化合價為+2價，二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，化合價升高，失去電子，作還原劑，一氧化氮中氮元素的化合價為+2價，氮氣中氮元素的化合價為0價，化合價降低，得到電子，作氧化劑；（3）結合（2），雙線橋為；單線橋為；（4）氫化鈉（NaH）中鈉元素為+1，則H元素的化合價是-1；反應NaH中氫元素化合價升高，發生氧化反應，得到氧化產物氫氣，NaH為還原劑；中氫元素化合價降低，發生還原反應，得到還原產物氫氣，為氧化劑；氫分子中氫一半是氧化產物、一半是還原產物，二者質量比是1∶1。16.答案：（1）溶液；溶液（2）①防止氯氣和堿反應②③揮發④富集溴元素⑤⑥C⑦0.8解析：（1）粗鹽提純時常用氫氧化鈉溶液除去鎂離子，用氯化溶液除去，用碳酸鈉除去鈣離子和過量的離子，則碳酸鈉溶液應在氯化之后滴加，則加入的試劑①、②分別是氯化溶液、碳酸鈉溶液；（2）①鹵水呈堿性，在通入先需先酸化，原因是防止氯氣和堿反應；②向酸化后的鹵水中通入與發生反應生成和反應的離子方程式為；③“吹出”步驟中主要利用了溴的揮發性；④設立“吸收”步驟的目的是富集溴元素；⑤吸收步驟中和和水反應生成HBr和硫酸，發生的化學反應方程式為；⑥蒸餾過程中，溫度應該高于的沸點，但不能高于水的沸點，故選C。17.答案：（1）或或其他正確答案（2）D（3）分液漏斗；濃硫酸；（4）吸收反應產生的、防止大氣污染，同時可以防止空氣中水蒸氣進入裝置（5）70%；③④解析：本實驗的目的是利用和在活性炭催化作用下制取，利用裝置可以制取氯氣，氯氣中混有揮發出來的氣體，經飽和食鹽水可以除去，然后用濃硫酸進行干燥，之后在裝置中和進行反應；裝置可以制取，經濃硫酸干燥后進入裝置中和氯氣反應。（1）裝置A中利用高錳酸鉀氧化制取氯氣，根據電子守恒可知和的系數比為，再結合元素守恒可得離子方程式為；（2）A.硝酸具有氧化性，的硝酸和固體反應不能得到，錯誤；B.Fe在的濃硫酸中會鈍化，不能得到，錯誤；C.的稀硫酸和固體雖然能生成，但會溶于溶液中，錯誤；D.根據強酸制取弱酸的原理，的濃硫酸和固體反應能夠生成，正確：（3）盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，裝置乙和丁的作用是干燥和，可以使用同一種試劑，該試劑為濃硫酸，去除乙、丁裝置（4）儀器中盛放的試劑是堿石灰作用是：吸收反應產生的、，防止大氣污染，同時可以防止空氣中水蒸氣進入裝置丙而