…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版九年級化學上冊月考試卷509考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、2011年我國先后成功發射了神州八號和天宮一號飛船，這離不開我國自己研制的大功率火箭．資料表明，如將納米鉛粉末加入到固體燃料中，就會使火箭推進器的前進速度增加好幾倍．這其中納米鉛粉末在物質分類屬于（）A.混合物B.非金屬C.金屬D.有機物2、下列生活中常見的現象；屬于化學變化的是（）

A.冰雪融化。

B.鋼圈生銹。

C.蠟燭熔。

D.瓷碗破碎。

3、過濾是化學實驗中的一項重要基本操作，其中不需要使用的儀器是rm{(}rm{)}A.漏斗B.rm{.}試管C.rm{.}燒杯D.rm{.}玻璃棒4、下列關于消防安全的行為，正確的是（）A.炒菜油鍋起火，離開往鍋里倒水B.森林大火，組織人工現場撲滅C.家用電器導線燒焦，多纏幾卷膠布，繼續使用D.超市或者大樓起火，應沉著冷靜，彎腰低頭大步有序的逃離5、下列物質溶于水形成溶液后，以離子形式存在于溶液中的是（）A.氯化鈉B.酒精C.蔗糖D.牛奶6、邏輯推理是化學學習中常用的思維方法；以下推理正確的是（）

A.化合物都是由不同種元素組成的；不同種元素組成的物質一定是化合物。

B.單質都是由一種元素組成的；所以，由一種元素組成的物質一定是單質。

C.有新物質生成的變化屬于化學變化；所以，化學變化一定有新物質生成。

D.金屬元素原子最外層電子數一般少于四個；最外層電子數少于四個的原子一定是金屬元素。

7、（2009?廈門）廣泛用于制造日常生活用品，且地殼中含量最多的金屬元素是（）A.鋁B.鎂C.硅D.鐵評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、化學；在有些人的心目中，就是中毒；腐蝕、污染等，其實這是對化學的一種誤解，許多化學研究成果的推廣使用，極大地提高了我們的生活水平．現在請你從吃、穿、住等六個方面各舉一個化學造福人類的例子．

（1）衣：____；

（2）食：____；

（3）住：____

（4）行：____；

（5）醫：____；

（6）用：____．9、觀察比較與歸納是學習化學的重要方法．對于以下三個化學方程式：

①鎂+氧氣氧化鎂

②氫氣+氧氣水。

③鋁+氧氣氧化鋁。

通過比較，發現它們有許多共同點．請你寫出其中任意兩點：____；____．10、從化學發展簡史中看到金屬的使用，最先是青銅器，再后來是鐵器時代，而鋁的使用是近百年的事．下列說法與這個先后順序有關的是____（填序號）

（1）金屬的延展性；（2）金屬的導電性；（3）金屬的活潑性；（4）金屬在地殼中含量的多少；（5）金屬冶煉的難易程度．11、水是生命之源；“珍惜水；節約水、保護水”是每個公民的義務和責任．

（1）下列“水”屬于純凈物的是____（填序號）

A．蒸餾水B．河水C．自來水。

（2）用如圖甲裝置進行電解水的實驗，b中收集到的氣體是____．該實驗說明水是由____組成的．

（3）云南水資源豐富，但分別不均．有些村民用地下水作為生活用水，人們常用____檢驗地下水是硬水還是軟水；生活中可用____的方法降低水的硬度；某同學自制如圖乙所示簡易凈水器，圖中活性炭的主要作用是____

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的多功能水處理劑．高鐵酸鉀受熱時發生的反應為4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，則R是____（填化學式）

（5）請舉一例生活中節約用水的具體措施____．12、“五一”；“十一”小長假外出旅游是許多人喜愛的一種休閑方式．

rm{(1)}為防止旅途中皮膚意外擦傷后感染，常備碘酒rm{.}碘酒中的溶劑是______rm{(}寫物質名稱rm{)}．

rm{(2)}有時遇到蚊蟲叮咬，蚊蟲會分泌一些酸性物質使皮膚奇癢難忍rm{.}你認為可選用下列______來涂抹止癢rm{.(}填序號rm{)}

A.食醋rm{(}含醋酸rm{)}rm{B.}氫氧化鈉rm{C.}食鹽水rm{D.}牙膏或肥皂水。

rm{(3)}戶外取泉水，往往用干凈的棉紗口罩罩住水杯口，再經過口罩將水倒入儲水罐備用rm{.}這個操作屬于物質分離中的______rm{(}填操作名稱rm{)}．

rm{(4)}旅途中會產生一些生活垃圾，提倡分類處理rm{.}下列垃圾應放入金屬類垃圾箱的是______；應放入塑料類垃圾箱的是______rm{(}填序號rm{)}．

A.礦泉水瓶rm{B.}鋁制易拉罐rm{C.}瓜果皮rm{D.}紙質參觀券。

rm{(5)}景區常見“珍珠粉”rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}作為名貴中藥材和保健品出售rm{.}請寫出它與鹽酸反應的化學方程式：______．13、用研缽將約20克氫氧化鋇晶體磨成粉末，倒入一個小燒杯中，再向小燒杯中加入約10克氯化銨晶體，用玻璃棒迅速攪拌后靜止片刻．用手觸摸杯壁，能感覺到____，這個現象說明，該反應中反應物的總能量____（選填“高于”、“等于”或“低于”）生成物的總能量．14、常期敞口放置的石灰水的內壁會有一層堅硬的薄膜，很難用水洗掉，但可用稀鹽酸浸泡后洗掉，原因是（寫方程式）：硬膜形成①____去掉硬膜②____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、同種原子可以結合成分子，不同種原子不能結合成分子．____（判斷對錯）16、t℃時，100g的水里溶解了30g氯化鈉，則t℃時氯化鈉的溶解度為30g．____．（判斷對錯）17、在H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質量比是2：1：4．____．18、燃燒的酒精燈里酒精過少，在添加酒精的時候，要先熄滅酒精燈，待其冷卻后再添加酒精．____（判斷對錯）19、電解水的實驗時，在水中加少量稀硫酸可增強導電性____．評卷人得分四、實驗題(共2題，共18分)20、在化學興趣活動中；某小組的同學在實驗室用含有少量生石灰的NaCl固體配制一定質量分數的NaCl溶液．實驗步驟如圖所示：

請回答：

（1）在“固體樣品”中加入水時所發生反應的化學方程式為____；

（2）“溶液A”中所含溶質為____（填化學式），加入“過量Na2CO3”所發生反應的化學方程式為____；

（3）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有____；

（4）加入“適量HCl”的目的____；

（5）“操作3”的名稱是____；

（6）若要配制100g質量分數為10%的氯化鈉溶液，除要用到如圖儀器外，還需要的玻璃儀器是____．

21、在實驗操作考試訓練時；老師指出，廢液一定要進行無害化處理，盡量實現綠色排放．同學們發現廢液中有白色固體，白色固體是什么物質又如何處理？對此同學們進行了討論和實驗：

（1）同學們查閱實驗用品和藥品發現，用到的白色固體有CaCO3、Ca（OH）2．

（2）他們對白色固體的組成作出了兩種假設．

假設①：白色固體為CaCO3

假設②：白色固體為Ca（OH）2

請你再補充一種合理的假設．

假設③：白色固體為____．

（3）如果假設③成立；請你根據下表要求，設計一個實驗方案進行驗證．

。實驗步驟及操作方法實驗現象結論假設③成立（4）根據以上探究結論，同學們選擇了一種實驗室中常用的藥品____對白色固體進行了處理，請你說出他們這樣處理的一條理由____．評卷人得分五、簡答題(共1題，共3分)22、學習金屬的化學性質有利于我們更好地使用金屬材料。

（1）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。根據上述現象，寫出一條可以得出的結論。

（2）寫出一個可能發生的化學反應方程式。評卷人得分六、探究題(共3題，共27分)23、rm{Mg}與rm{NH_{4}Cl}溶液反應，除生成一種鹽外，還有氣泡產生rm{.}為確定氣體的成分；進行下列實驗探究：

【假設與猜想】氣體可能是rm{HCl}rm{NH_{3}}rm{H_{2}}中的一種或幾種．

【查閱資料】

rm{壟脵NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}

rm{壟脷NH_{3}+H_{2}SO_{4}=(NH_{4})_{2}SO_{4}}

rm{壟脹NH_{3}+CuOdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}

【實驗探究】

rm{壟脹NH_{3}+CuOdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}為確定是否含有rm{(1)}將氣體通入酸化的______溶液中，無沉淀產生，則該氣體中無rm{HCl}．

rm{HCl}為了探究其他氣體是否存在；又設計了如下實驗裝置：

rm{(2)}中觀察到______，證明有rm{壟脵A}

rm{NH3}中玻璃管內觀察到______，證明有rm{壟脷B}

rm{H_{2}}濃硫酸的作用是______．

【實驗結論】rm{壟脹}與rm{Mg}溶液反應生成鹽，rm{NH_{4}Cl}和rm{NH_{3}}．

【實驗反思】綜合以上信息和實驗結論，有同學認為不需要單獨檢驗rm{H_{2}}就能證明rm{HCl}不存在rm{HCl}請評價這種說法是否合理______rm{.}填“是”或“否”rm{(}理由是______．rm{)}24、某研究小組對過氧化氫溶液制取氧氣進行如下探究。

實驗一、探究H2O2質量分數；溶液pH、溫度對反應速率的影響。設計如下表實驗方案：

。實驗序號H2O2質量分數%pH溫度/℃每分鐘氣泡數13052030620330112041511305a11b（1）設計實驗1～3的目的是______。

（2）a、b的數值分別是______。

（3）若實驗3中溫度為30℃（其它條件不變）；觀察到每分鐘氣泡數比實驗4多，則得出的結論是______。

實驗二；探究制取氧氣的適宜催化劑。實驗方案如下：

Ⅰ．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合；滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑；大小相同的海藻酸鈉微球，備用。

Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球；采用圖1裝置進行實驗。改用其他三種微球，分別重復上述實驗，得到如圖2的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖。

（4）每次實驗時；海藻酸鈉微球數應相同的原因是______。

（5）用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗；60s時壓強瞬間回落，其原因可能是______。

（6）從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是______。25、化學興趣小組同學取一定量碳酸鈣固體；高溫煅燒一段時間后冷卻，對剩余固體成分進行如下探究。

【提出問題】剩余固體的成分是什么？

【猜想與假設】Ⅰ．全部是氧化鈣Ⅱ．______Ⅲ．全部是碳酸鈣。

【實驗探究】

（1）甲同學取一定量的剩余固體于試管中；加入一定量的水振蕩，有白色不溶物。甲同學據此認為試管中的固體有碳酸鈣。乙同學認為上述實驗不足以證明剩余固體中含有碳酸鈣，其理由是______。

（2）乙同學取一定量的剩余固體于試管中；加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發熱，據此得出猜想Ⅲ______（填“成立”或“不成立”）。乙同學繼續向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產生，認為猜想Ⅰ成立。丙同學認為上述實驗不足以證明猜想Ⅰ成立，其理由是______。

（3）丙同學設計實驗證明了猜想Ⅱ成立。丙同學的實驗方案是______（要求寫出實驗的操作和現象）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】根據物質分類的知識進行分析，納米鉛屬于金屬．【解析】【解答】解：納米鉛粉末屬于金屬；觀察選項；

故選：C．2、B【分析】

A；冰雪融化是水由固態變為液態；只是狀態發生了變化，沒有新的物質生成，屬于物理變化，故A錯；

B；鋼圈生銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以由鋼鐵變成鐵銹有新的物質生成，屬于化學變化，故B正確；

C；蠟燭熔化是指蠟燭由固態變為液態；只是狀態發生了變化，沒有新的物質生成，屬于物理變化，故C錯；

D；瓷碗破碎是指形狀發生了變化；沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯．

故選B．

【解析】【答案】有新物質生成的屬于化學變化；沒有新物質生成的是物理變化．

3、B【分析】解：過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法；過濾操作的裝置由鐵架臺；燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器組成．

A；過濾時需用漏斗制作過濾器；該儀器過濾時需用，故選項錯誤．

B；過濾時無需使用試管；故選項正確．

C；過濾時需用燒杯盛放液體；該儀器過濾時需用，故選項錯誤．

D；過濾時需用玻璃棒引流；該儀器過濾時需用，故選項錯誤．

故選：rm{B}．

過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法；根據過濾操作所需的儀器進行分析判斷．

本題難度不大，明確過濾操作的原理、所需的儀器是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】A；根據油的密度比水小；燃著的油會浮在水面上而無法與空氣隔絕解答；

B；根據撲滅森林火災的有效方法之一；是將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉解答；

C；根據用電器導線燒焦；易漏電解答；

D、根據高樓著火時應從安全通道撤離．【解析】【解答】解：

A；油的密度比水小；燃著的油會浮在水面上而無法與空氣隔絕，應用鍋蓋蓋滅，故錯；

B；根據滅火的原理回答：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離（2）隔絕氧氣或空氣（3）使溫度降到可燃物的著火點以下；將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉是使可燃物與其他物品隔離，故錯；

C；用電器導線燒焦；易漏電，應更換新電線，故錯；

D；高樓著火時；不能進入電梯逃生，以防斷電被困，應從安全通道撤離，應沉著冷靜，彎腰低頭大步有序的逃離，故對．

答案：D5、A【分析】【分析】溶液中的溶質一般酸堿鹽能電離成自由移動的離子，一般有機物是以分子形式存在不能電離．【解析】【解答】解：A；氯化鈉溶于水后會發生電離；電離出鈉離子和氯離子，以離子形式存在于溶液中．

B；酒精溶于水；以酒精分子形式存在不能電離．

C；蔗糖溶于水；以蔗糖分子形式存在不能電離．

D；牛奶分散于水中形成的是乳濁液；不是溶液．

故選：A．6、C【分析】

A；不同種元素組成的物質不一定是化合物；例如空氣由不同種元素組成的物質，屬于混合物，故A說法錯誤；

B；由一種元素組成的物質不一定是單質；例如氧氣和臭氧組成的物質就屬于混合物，故B說法正確；

C；有新物質生成的變化屬于化學變化；化學變化一定有新物質生，故C說法正確；

D；最外層電子數少于四個的原子不一定是金屬元素；如氫、氦的最外層電子數分別為1、2，但屬于非金屬元素，故D說法錯誤．

故選C．

【解析】【答案】A；根據空氣由不同種元素組成；屬于混合物進行解答；

B；根據由一種元素組成的物質不一定是單質進行解答；

C；根據化學變化的概念和特征進行解答；

D；最外層電子數少于四個的原子不一定是金屬元素；如氫、氦的最外層電子數分別為1、2，但屬于非金屬元素．

7、A【分析】

用途廣泛的且是地殼中含量最多的金屬元素；有時對用途廣泛很難以明確的話，從后面的“地殼中含量最多的金屬元素”也可以得出結論，其實就是選鋁．所以在學習時要記住地殼中含量前幾位的元素“氧硅鋁鐵”．

故選A．

【解析】【答案】類似的題目就是要強調審題；注意題目給定的限制條件，從限制條件去做出問題的判斷．

二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】化學通過研究物質及其變化，掌握了一些物質的性質及其變化規律，創造出許多自然界中不存在的新物質，大大地改善了人們的衣、食、住、行，豐富了人們的生活，生活中例子很多．【解析】【解答】解：許多化學研究成果的推廣使用；極大地提高了我們的生活水平，在吃；穿、住等方面例子很多，例如，衣：化學纖維的發展，人們穿上漂亮的衣服等；

食：農藥與化肥的生產和合理使用；提高了糧食產量，解決了吃飯問題等；住：鋼鐵；水泥等建筑材料的使用，建了許多高樓大廈等；行：鋼鐵制品的大量使用為汽車制造帶來便利；醫：化學藥物的研制為治療人類疾病帶來福音；用：大量化學產品的出行，極大的豐富了人類物質生活的需要．

故答為：化學纖維的發展，人們穿上漂亮的衣服；農藥與化肥的生產和合理使用，提高了糧食產量，解決了吃飯問題；鋼鐵、水泥等建筑材料的使用，建了許多高樓大廈；鋼鐵制品的大量使用為汽車制造帶來便利；化學藥物的研制為治療人類疾病帶來福音；大量化學產品的出行，極大的豐富了人類物質生活的需要．9、略

【分析】【分析】共同點可從物質分類、反應物、生成物及反應類型的角度進行對比、分析解答．【解析】【解答】解：通過比較發現；三個反應的反應物都是兩種物質，生成物都為一種物質，都屬于化合反應；反應條件都是點燃；生成物都為氧化物，都是物質與氧氣發生反應，都屬于氧化反應等．

故答案為：都屬于化合反應；反應條件都是點燃（合理即可）．10、略

【分析】【分析】根基金屬的性質分析，金屬越活潑，冶煉越困難，利用的越晚．【解析】【解答】解：金屬越活潑，冶煉越困難，利用的越晚，所以本題答案為：（3）（5）．11、A氫氣氫元素與氧元素肥皂水加熱煮沸吸附作用、能吸附水中的色素、異味Fe2O3用淘米水澆花、用洗衣服的水沖馬桶等【分析】【分析】（1）根據純凈物與混合物的概念來分析；

（2）根據電解水的現象與結論來解答；

（3）根據硬水與軟水的知識以及凈化水的原理來分析；

（4）由質量守恒定律：反應前后；原子種類；數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物R的化學式；

（5）生活中節約用水的具體措施有：用淘米水澆花、用洗衣服的水沖馬桶等．【解析】【解答】解：（1）蒸餾水中只含一種物質；屬于純凈物；河水；自來水中除了水以外，還含有其他物質，屬于混合物；故填：A；

（2）b管中氣體的體積較大；是氫氣，電解水生成了氫氣和氧氣，說明了水是由氫元素與氧元素組成的，故填：氫氣；氫元素與氧元素；

（3）區分硬水和軟水的方法是：用肥皂水；加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加熱煮沸，在實驗室中是蒸餾；

活性炭有吸附作用；能吸附水中的色素、異味等；故填：肥皂水；加熱煮沸；吸附作用、能吸附水中的色素、異味；

（4）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，反應前鉀、鐵、氧原子個數分別為8、4、16，反應后的生成物中鉀、鐵、氧原子個數分別為8、0、10，根據反應前后原子種類、數目不變，則2R分子中含有4個鐵原子和6個氧原子，則每個R分子由2個鐵原子和3個氧原子構成，則物質R的化學式為Fe2O3．故答案為：Fe2O3；

（5）生活中節約用水的具體措施有：用淘米水澆花、用洗衣服的水沖馬桶等，故答案為：用淘米水澆花．故答案為：用淘米水澆花、用洗衣服的水沖馬桶等．12、略

【分析】解：rm{(1)}碘酒中的溶劑是酒精；溶質是碘；故填：酒精；

rm{(2)}用顯堿性的物質進行中和，且不能對人體造成危害，食醋顯酸性、氫氧化鈉溶液雖然顯堿性，但是腐蝕性太強、食鹽水顯中性，故填：rm{D}

rm{(3)}用干凈的棉紗口罩罩住水杯口；在經過口罩將水倒入杯中，可以使不溶性固體和液體分離，這個操作屬于物質分離中的過濾，故填：過濾；

rm{(4)}礦泉水瓶子屬于塑料制品，應放入塑料類垃圾箱，鋁制易拉罐屬于金屬材料，應放入金屬類垃圾箱；故填：rm{B}rm{A}

rm{(5)}碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳．

該反應的化學方程式為：rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

故填：rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

rm{(1)}根據碘酒中的溶劑是酒精；溶質是碘進行解答；

rm{(2)}顯酸性的物質能和顯堿性的物質發生化學反應；

rm{(3)}根據過濾是分離不溶性固體和液體的方法解答；

rm{(4)}根據材料的分類來分析；

rm{(5)}書寫化學方程式時；必須熟悉反應物；生成物和反應條件，必須依據質量守恒定律的兩個原則．

本題主要考查的知識點有物質的分類、化學方程式的書寫、中和反應等方面的知識，解答時特別要理解質量守恒定律的內容．【解析】酒精；rm{D}過濾；rm{B}rm{A}rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}13、略

【分析】【分析】氫氧化鋇能與氯化銨反應，反應吸熱，反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，據此分析回答．【解析】【解答】解：氫氧化鋇能與氯化銨反應；反應吸熱，所以，用手觸摸杯壁，能感覺到發涼；由于反應吸收了熱量，所以，這反應中反應物的總能量低于生成物的總能量．

故答為：發涼，小于．14、略

【分析】

空氣中的二氧化碳能與澄清石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣；碳酸鈣在瓶壁附著，稱硬膜，該硬膜可以使用鹽酸除去，其原因是鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣；水和二氧化碳；

故答案為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析；二氧化碳能與澄清石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳，據此分析解答即可；

三、判斷題(共5題，共10分)15、×【分析】【分析】同種原子可以結合成分子，不同種原子也能結合成分子．【解析】【解答】解：同種原子可以結合成分子；不同種原子也能結合成分子，例如氫原子和氧原子可以結合成水分子，碳原子和氧原子可以結合成二氧化碳分子等．

故填：×．16、×【分析】【分析】固體溶解度的概念是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量．【解析】【解答】解：t℃時；100g的水里溶解了30g氯化鈉，該溶液不一定是飽和溶液，則t℃時氯化鈉的溶解度不一定為30g．

故答案是：×．17、×【分析】【分析】根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氫；硫、氧三種元素的質量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案為：×．18、√【分析】【分析】酒精燈是化學中常用的加熱儀器，燈內所使用燃料酒精為易燃易爆物，使用時的安全應尤其引起注意．燈內酒精的量、點燃的方法、熄滅的方法及意外的處理在實驗室都有明確要求．【解析】【解答】解：實驗室規定：絕對禁止向燃燒著的燈內添加酒精；絕對禁止用一只燈引燃另一只燈．所以燃燒的酒精燈里酒精過少；在添加酒精的時候，要先熄滅酒精燈，待其冷卻后再添加酒精是正確的．

故答案為：√．19、√【分析】【分析】根據加少量稀硫酸增加了水中自由移動的離子的量，從而增強了水的導電性進行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移動的離子的量；從而增強了水的導電性，所以這種說法正確．

故答案為：√．四、實驗題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】用含有少量生石灰的NaCl固體配制一定質量分數的NaCl溶液需要除去生石灰以得到純凈的食鹽，食鹽中含有少量的生石灰，加入水后會與水反應生成氫氧化鈣，可以使用碳酸鈉除去氫氧化鈣，此時反應生成碳酸鈣沉淀，可以經過濾除去，所得濾液中含有氯化鈉和多余的碳酸鈉以及生成的氫氧化鈉，可以加入適量的鹽酸除去，經蒸發得到氯化鈉．【解析】【解答】解：（1）“固體樣品”中加入水時，生石灰會與水反應生成熟石灰，所以本題答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2；

（2）固體中加入水后生成氫氧化鈣，所以溶液A中含有的溶質為氫氧化鈣和氯化鈉，加入碳酸鈉后，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以本題答案為：Ca（OH）2、NaCl，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（3）操作2為過濾；所以需要使用漏斗，故本題答案為：漏斗；

（4）經過濾操作得到的溶液B含有碳酸鈉、氫氧化鈉和氯化鈉，加入鹽酸可與碳酸鈉和氫氧化鈉發生反應從而除去．所以本題答案為：除去B溶液中的NaOH和Na2CO3雜質；

（5）經操作3得到了食鹽晶體；該操作為蒸發，所以本題答案為：蒸發；

（6）根據圖示儀器，結合溶液配制時所需的儀器可知，缺少的儀器是量筒，所以本題答案為：量筒．21、略

【分析】【分析】石灰水在空氣中能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，同時氫氧化鈣是微溶于水的，并隨溫度的升高溶解度降低，而可能結晶析出，因此在猜想白色固體的成分時要全面考慮，可能的其中的一種，也可能是二者的混合物．由此設計實驗，在驗證具體含有什么物質時要通過明顯的現象得出結論，混合物的驗證主要是對碳酸根用酸，以及氫氧根用酚酞的方式進行的鑒定實驗，可以據此答題．【解析】【解答】解：（2）由于氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣；飽和石灰水水分蒸發時也有可能析出氫氧化鈣，所以白色粉末的成分可能是此兩者也有可能是兩者的混合物．

故答案為：假設③：白色固體為：CaCO3和Ca（OH）2的混合物；

（3）如果假設③成立：溶液中存在氫氧根時溶液呈堿性，滴加酚酞試液溶液會變紅；加入鹽酸有氣泡生成說明固體中存在碳酸根．故答案為：。實驗步驟及操作方法實驗現象結論取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，若有白色固體部分溶解；取試管中的殘留的固體，加入稀鹽酸；取試管中的上層清液，滴加1～2無色酚酞試液由氣泡產生；酚酞試液溶液變紅假設③成立（4）根據以上探究結論；同學們選擇了一種實驗室中常用的藥品稀鹽酸對白色固體進行了處理，請你說出他們這樣處理的一條理由稀鹽酸與碳酸鈣和氫氧化鈣溶液都反應，生成無害的物質．

故答案為：CaCO3和Ca（OH）2的混合物；。實驗步驟及操作方法實驗現象結論取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，若有白色固體部分溶解；取試管中的殘留的固體，加入稀鹽酸；取試管中的上層清液，滴加1～2無色酚酞試液由氣泡產生；酚酞試液溶液變紅假設③成立稀鹽酸；稀鹽酸與碳酸鈣和氫氧化鈣溶液都反應，生成無害的物質五、簡答題(共1題，共3分)22、解：（1）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，說明鐵沒有剩余，因為金屬銀；銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵＞銅＞銀，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，因此濾渣中一定有Ag，因為鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，因此濾液中一定有硝酸亞鐵；

（2）因為金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵＞銅＞銀，加入鐵粉后先和硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，反應的化學方程式為Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。

故答案為：（1）濾渣中一定有銀；或濾液中一定有Fe（NO3）2（合理即可）；

（2）Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。【分析】

根據金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵＞銅＞銀，當把鐵粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中；首先置換出銀，銀被置換完才繼續置換銅；過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡，說明加入的鐵已全部發生了反應。

金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強，最強的最后置換出來。【解析】解：（1）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，說明鐵沒有剩余，因為金屬銀；銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵＞銅＞銀，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，因此濾渣中一定有Ag，因為鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，因此濾液中一定有硝酸亞鐵；

（2）因為金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵＞銅＞銀，加入鐵粉后先和硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，反應的化學方程式為Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。

故答案為：（1）濾渣中一定有銀；或濾液中一定有Fe（NO3）2（合理即可）；

（2）Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。六、探究題(共3題，共27分)23、硝酸銀；溶液變紅色；黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現水珠；吸收水蒸氣和氨氣；是；因為氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨【分析】解：【實驗探究】

rm{(1)}為了確定是否含有rm{HCl}將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無沉淀生成，則該氣體中無rm{HCl}．

故填：硝酸銀．

rm{(2)壟脵A}中觀察到溶液變紅色，證明有rm{NH_{3}}

rm{壟脷B}中玻璃管內觀察到黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現水珠，證明有rm{H_{2}}

rm{壟脹}濃硫酸的作用是吸收水蒸氣和氨氣．

故填：溶液變紅色；黑色粉末變成紅色；玻璃管內壁出現水珠；吸收水蒸氣和氨氣．

【實驗結論】

rm{Mg}與rm{NH_{4}Cl}溶液反應生成rm{MgCl_{2}}rm{NH_{3}}和rm{H_{2}}反應的化學方程式為：rm{Mg+2NH_{4}Cl簍TMgCl_{2}+2NH_{3}隆眉+H_{2}隆眉.}

故填：rm{Mg+2NH_{4}Cl簍TMgCl_{2}+2NH_{3}隆眉+H_{2}隆眉.}

【試驗反思】

因為氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨，所以不需要單獨檢驗rm{HCl}就能證明rm{HCl}不存在．

故填：是；因為氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨．

硝酸銀能和稀鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸；

氨氣能和水反應生成氨水；氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

加熱條件下；氧化銅能和氫氣反應生成銅和水；

濃硫酸具有吸水性；能和氨氣反應生成硫酸銨；

根據反應物；生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；

根據提供的信息可以判斷相關方面的問題．

實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．【解析】硝酸銀；溶液變紅色；黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現水珠；吸收水蒸氣和氨氣；是；因為氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨24、探究溶液pH對過氧化氫分解速率的影響15、20溫度越高，化學反應的速率越快便于對比取下橡皮塞CuO【分析】解：實驗一：（1）實驗序號為1～3實驗中；過氧化氫溶液質量分數；溫度都相等，溶液pH不同，因此實驗目的是探究溶液pH對過氧化氫分解速率的影響。故填：探究溶液pH對過氧化氫分解速率的影響。

（2）a=15，b=20時；過氧化氫溶液質量分數相等，溶液pH相等，溫度不相等，通過4；5可以探究溫度對過氧化氫分解速率的影響，通過3、5可以探究過氧化氫濃度對分解速率的影響。故填：15；20。

（3）實驗3中溫度為30℃（其它條件不變）；觀察到每分鐘氣泡數比實驗4多，則得出的結論是溫度越高，化學反應的速率越快；故填：溫度越高，化學反應的速率越快。

實驗二：（4）每次實驗時；海藻酸鈉微球數應相同的原因是便于對比。故填：便于對比。

（5）用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗；60s時壓強瞬間回落，其原因是取下橡皮塞。故填：取下橡皮塞。

（6）從實驗曲線看，利用二氧化錳時反應速率太快，Fe2O3、Cr2O3時反應