Page專題23化學計算題考點01文字敘述型考點02坐標曲線型考點03表格數據型考點04綜合型考點01文字敘述型1．（2024·貴州·中考真題）我國重載鐵路加氫站今年投入了商業運營。機車加注80kg氫氣做燃料，若用電解水的方法制取這些氫氣，理論上需要水的質量是多少？（寫出計算過程）【答案】720kg。【解析】解：設理論上需要水的質量是x

x=720kg答：理論上需要水的質量是720kg。2．（2024·山東威海·中考真題）某品牌“發熱鞋墊”中發熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測定其中鐵粉的含量，小明同學進行如下實驗：取5g發熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡，測得加入稀硫酸的質量為23.4g，反應后燒杯內剩余物的總質量為28.3g，計算發熱劑中鐵粉的質量分數(假設其他成分不與酸反應)。【答案】56%。【解析】解：設發熱劑中鐵粉的質量為，鐵和稀硫酸反應有氫氣生成，生成氫氣的質量=5g+23.4g-28.3g=0.1g發熱劑中鐵粉的質量分數=答：發熱劑中鐵粉的質量分數為56%。3．（2024·天津·中考真題）燒杯中盛有金屬銅和氧化銅的固體粉末10g，其中氧元素的質量分數為16%，向燒杯中加入140g一定溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應得到硫酸銅溶液。計算：（1）原固體粉末中金屬銅的質量。（2）所得溶液中溶質的質量分數(結果精確到0.1%)。（3）若用60%的硫酸(密度為1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶質質量分數的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；結果精確到0.1)。【答案】（1）2g。(210.8%。（3）10.9mL。【解析】（1）燒杯中盛有金屬銅和氧化銅的固體粉末10g，其中氧元素的質量分數為16%，氧元素的質量=，氧化銅的質量=，原固體粉末中金屬銅的質量：10g-8g=2g答：原固體粉末中金屬銅的質量2g。（2）設生成硫酸銅的質量為，硫酸的質量為所得溶液的質量：8g+140g=148g所得溶液中溶質的質量分數：答：所得溶液中溶質的質量分數10.8%。（3）需要60%的硫酸的體積=(9.8g÷60%)÷1.5g/cm3=10.9cm3=10.9mL答：需要60%的硫酸10.9mL。4．（2023·四川甘孜·中考真題）中國空間站利用太陽能電池板提供電力，電解水制備氧氣。（1）電解水時，產生的氧氣與氫氣的體積比約等于化學方程式中化學計量數之比。若產生氧氣，則生成的氫氣體積約為。（2）若需制取氧氣，理論上至少需要電解水的質量是多少？（根據化學方程式進行計算，寫出計算步驟）【答案】（1）20（2）7.2kg【解析】（1）電解水時，產生的氫氣和氧氣的體積比為2：1，若產生10L氧氣，則生成的氫氣的體積約為10mL×2=20mL。（2）解：設需要水的質量為答：需要水的質量為7.2kg。5．（2023·湖北十堰·中考真題）為測定某鋼鐵樣品的成分，向盛有樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸。當加入稀硫酸時，恰好完全反應，燒杯中混合物的總質量為。（樣品中的其它成分不參加反應，且不溶于水。有關反應的化學方程式是）（1）生成的質量是g。（2）計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。（請寫出計算過程）【答案】（1）0.2（2）15.2kg【解析】（1）根據質量守恒可知，反應前后燒杯中物質質量之差即生成氫氣質量，因此生成氫氣質量為5.7g+94.6g-100.1g=0.2g，故填：0.2；（2）解：設鐵的質量為，硫酸亞鐵質量為，，鋼鐵樣品中雜質的質量：5.7g-5.6g=0.1g反應后所得溶液質量：100.1g-0.1g=100.0g所得溶液中溶質的質量分數為答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為15.2%。6．（2023·山東淄博·中考真題）我國古代即有濕法冶金技術，西漢時代的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。興趣小組的同學欲測定實驗室中某硫酸銅溶液中溶質的質量分數，他們取80g硫酸銅溶液于燒杯中，向其中加入鐵粉，當加入鐵粉的質量為5.6g時，二者恰好完全反應。（1）CuSO4中硫元素與氧元素的質量比為。（2）計算該硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。【答案】（1）1：2（2）20%【解析】（1）化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，故硫酸銅中硫、氧元素的質量比（32×1）：（16×4）＝1：2；（2）解：設該硫酸銅溶液中溶質的質量為x。解得x＝16g則該硫酸銅溶液中溶質的質量分數為×100%=20%。答：該硫酸銅溶液中溶質的質量分數為20%。7．（2022·江蘇南通·中考真題）工業廢氣中的SO2用氨水吸收，可實現資源化回收利用。（1）SO2過度排放可能引起的環境問題是。（2）實驗室模擬廢氣吸收過程，用氨水充分吸收SO2，發生的反應為NH3?H2O+SO2=NH4HSO3。若吸收廢氣中12.8gSO2并使其完全轉化為NH4HSO3，理論上所需質量分數為14%的氨水（溶質以NH3?H2O計，其相對分子質量為35）的質量是多少？（請將計算過程寫出）【答案】（1）酸雨（2）50g【解析】（1）SO2過度排放可能引起的環境問題是酸雨；（2）解：設理論上所需質量分數為14%的氨水的質量是答：理論上所需質量分數為14%的氨水的質量是50g。8．（2022·山東濱州·中考真題）化學興趣小組的同學們要測定某過氧化氫溶液的溶質質量分數。他們稱取50.0g過氧化氫溶液放入盛有2.0g二氧化錳的燒杯（燒杯質量為76.0g）中。待完全反應后，稱量反應后物質連同燒杯的質量為126.4g（氧氣逸出帶出的水分忽略不計）。請計算回答。（1）反應后產生氧氣的質量是g。（2）該過氧化氫溶液的溶質質量分數是多少？【答案】（1）1.6g（2）6.8%【解析】（1）過氧化氫分解產生氧氣和水，二氧化錳作為催化劑，反應前后質量不變，故根據質量守恒定律，反應產生氧氣的質量=50.0g+2.0g+76.0g-126.4g=1.6g（2）解：設產生1.6g氧氣需要過氧化氫的質量為x所用過氧化氫溶液的溶質質量分數=答：所用過氧化氫溶液的溶質質量分數6.8%。考點02坐標曲線型9．（2024·四川自貢·中考真題）實驗室現有一瓶失去標簽的氫氧化鈉溶液，某化學課外活動小組為測定該溶液溶質的質量分數。取該氫氧化鈉溶液20克，向其中滴加質量分數為7.3%的稀鹽酸，同時測得其pH變化與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。（1）圖中a點時所得溶液中溶質為(填化學式)。（2）試計算該氫氧化鈉溶液溶質的質量分數(寫出化學方程式及計算過程)。【答案】（1）NaCl（2）4%。【解析】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，a點時溶液的pH=7，溶液顯中性，圖中a點時所得溶液中溶質為NaCl。（2）解：設該氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為xx=4%答：該氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為4%。10．（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。——沈括《夢溪筆談》。興趣小組根據其中的原理進行了如下實驗。向硫酸銅溶液中加入鐵粉，所得實驗數據如圖所示。（1）b點固體的成分是（用化學式表示）。（2）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。【答案】（1）（2）10%【解析】（1）向硫酸銅溶液中加入鐵粉，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，b點時鐵粉過量，故b點固體的成分是：Fe、Cu；（2）解：設反應生成硫酸亞鐵的質量為x，反應生成銅的質量為y

x=15.2g

y=6.4g則恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：答：所得溶液中溶質的質量分數為。11．（2024·山東臨沂·中考真題）化學興趣小組利用某鈣片（有效成分為碳酸鈣，其他成分不參與反應）進行如下實驗：取10片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，充分反應。實驗數據如圖所示，請回答：（1）完全反應后產生的二氧化碳質量為g。（2）10片鈣片中含碳酸鈣質量為g。（3）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）【答案】（1）4.4（2）10（3）7.3%【解析】（1）由圖像可知，加入100g稀鹽酸后，氣體質量達到4.4g，并且再往燒杯中添加鹽酸，氣體質量不增加，說明在添加100g鹽酸的時候反應完全，生成二氧化碳的質量為4.4g（2）解設，鈣片中碳酸鈣的質量為y，則，故10片鈣片中，碳酸鈣為10g；（3）解設：稀鹽酸中鹽酸溶質的質量為x，則x=7.3g稀鹽酸的溶質質量分數為答：稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%12．（2023·內蒙古興安盟·中考真題）某工廠用氫氧化鈉溶液處理廢水中的硫酸銅，現用一定量的氫氧化鈉溶液處理硫酸銅溶液，產生的沉淀質量與滴加氫氧化鈉溶液質量的關系如下圖所示：（1）恰好完全反應時產生沉淀的質量是g。（2）求該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。【答案】（1）4.9（2）8%【解析】（1）由圖像可知，恰好完全反應時產生沉淀的質量是4.9g。（2）解：設該氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x。，x=4g該該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：=8%答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為8%13．（2023·四川巴中·中考真題）某工廠排放的廢液中含有少量硫酸，取該廢液196g于燒杯中，逐漸滴加10%的氫氧化鈉溶液，該過程中溶液pH變化如圖所示．

（1）恰好完全反應時，所消耗氫氧化鈉的質量為g。（2）該廢液中硫酸的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）【答案】（1）0.8（2）0.5%【解析】（1）據圖可知，恰好完全反應時，所消耗氫氧化鈉溶液的質量為8g，所以恰好完全反應時，所消耗氫氧化鈉的質量=8g×10%=0.8g。（2）【解】設：該廢液中硫酸的質量為。答：該廢液中的溶質質量分數為0.5%。14．（2023·山東煙臺·中考真題）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學興趣小組的同學為測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數，做了如下探究，取爐具清潔劑樣品于燒杯中，加水稀釋，再逐滴加入溶質質量分數為的稀鹽酸（密度是），并用玻璃棒不斷攪拌（如圖1所示）。同時利用傳感器測定溶液的，反應過程中溶液的隨加入稀鹽酸的體積變化關系如圖2所示。（已知：該清潔劑中其他成分不與水、稀鹽酸發生反應）

請完成下列問題：（1）樣品中的氫氧化鈉恰好被完全反應時，加入的稀鹽酸的質量是。（2）計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數。（寫出計算過程）【答案】（1）50（2）4%【解析】（1）由于氫氧化鈉和鹽酸恰好反應時溶液顯中性，則溶液pH=7，結合圖可知，消耗的稀鹽酸的質量為50g。（2）設該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量為x，則解得x=0.4g則該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數為答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數為4%。15．（2022·內蒙古通遼·中考真題）現有碳酸鈉和氯化鈉的混合物15g，將其放入燒杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，燒杯中溶液的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示，請回答下列問題。（1）B點時燒杯中溶液含有的陽離子是（填離子符號）。（2）恰好完全反應時加入稀硫酸的質量為g。（3）混合物中氯化鈉的質量是多少克（寫出具體計算過程）？【答案】（1）Na+、H+（2）100（3）4.g【解析】（1）向碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液中加入稀硫酸，由于碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，且由圖可知，A點時表示稀硫酸與碳酸鈉恰好反應，則B點時稀硫酸過量，則B點時溶液中的溶質有硫酸鈉、氯化鈉和硫酸，此時溶液中的陽離子有Na+、H+。（2）由于反應前后物質的總質量不變，則產生的二氧化碳的質量為15g+100g+150g-260.6g=4.4g，設加入的稀硫酸的質量為x，則：

解得x=100g即恰好完全反應時加入的稀硫酸的質量為100g。（3）解：產生的二氧化碳的質量為15g+100g+150g-260.6g=4.4g設混合物中碳酸鈉的質量為x解得x=10.6g則混合物中氯化鈉的質量為15g-10.6g=4.4g答：混合物中氯化鈉的質量為4.4g。16．（2022·湖南湘西·中考真題）常溫下，向盛有100gKOH溶液的燒杯逐滴加入溶質的質量分數為7.3%的稀鹽酸，滴加過程中溶液pH變化如圖所示。（說明：KCl溶液呈中性）

（1）恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質量為g。（2）該KOH溶液中溶質的質量分數是多少？（答案精確到0.1%）【答案】（1）50（2）5.6%【解析】（1）氫氧化鉀溶液呈堿性，稀鹽酸呈酸性，氯化鉀溶液呈中性，所以當pH=7時，稀鹽酸與氫氧化鉀恰好完全反應，結合曲線可知此時所加稀鹽酸的質量是50g。（2）氫氧化鉀溶液質量為100g，恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質量為50g，且稀鹽酸溶質質量分數為7.3%，結合方程式即可算出KOH溶液中溶質的質量分數是5.6%。解：設該KOH溶液中溶質的質量分數是xx=5.6%答：該KOH溶液中溶質的質量分數是5.6%。考點3表格數據型17．（2024·甘肅蘭州·中考真題）興趣小組同學得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，就用它來測定某瓶標簽破損的稀鹽酸中溶質的質量分數。稱取5.5g干燥的雞蛋殼（雜質不參加反應）于燒杯中，再將75g該稀鹽酸分3次加入，充分反應后得到實驗數據如下：第一次第二次第三次稀鹽酸的質量/g252525剩余固體的質量/g30.50.5請計算：（1）雞蛋殼中碳酸鈣的質量為g。（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）【答案】（1）5（2）7.3%【解析】（1）雞蛋殼主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，雜質不參與反應，則由表格數據可知，雞蛋殼中碳酸鈣的質量為；（2）由表格數據可知，第一次加入25g稀鹽酸反應后剩余固體的質量為3g，則消耗碳酸鈣的質量為，第二次加入25g稀鹽酸反應后剩余固體的質量為0.5g，則消耗碳酸鈣的質量為，第三次加入25g稀鹽酸反應后剩余固體的質量仍為0.5g，說明第二次加入25g稀鹽酸時碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應，則共消耗稀鹽酸的質量為25g+25g=50g，解：設稀鹽酸中鹽酸的質量為x。則稀鹽酸中溶質的質量分數為答：稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。18．（2024·甘肅白銀·中考真題）生鐵一般用于鑄造或煉鋼。某煉鐵廠實驗室欲檢驗某批次的生鐵是否合格（含碳量在2%～6.69%之間為合格）。某校興趣小組的同學參與這次的檢驗，設計實驗如下：稱取生鐵樣品50g，把500g稀硫酸分5次加入樣品中，測得實驗數據如下表所示（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）：實驗序號加入稀硫酸的質量/g剩余固體的質量/g第1次10038.8第2次10027.6第3次100m第4次1005.2第5次1001.5（1）上表中m的數值是。（2）計算該稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算的過程）。（3）判斷這批生鐵是否合格（寫出計算的過程）。【答案】（1）16.4（2）19.6%（3）因此這批生鐵是合格的。【解析】（1）生鐵是鐵的合金，其主要成分是鐵，鐵能與硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，由表格數據可知，第1次加入100g稀硫酸消耗鐵的質量是；第2次加入100g稀硫酸消耗鐵的質量是，說明100g稀硫酸能與11.2g鐵恰好完全反應；第5次加入100g稀硫酸消耗鐵的質量為，說明第5次加入稀硫酸時鐵完全反應，稀硫酸過量，則第3、4次分別加入100g稀硫酸都能消耗11.2g鐵，則；（2）解：設該稀硫酸中溶質的質量分數為x

x=19.6%答：該稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%（3）解：由表格數據可知，剩余固體的質量為生鐵中碳的質量，則50g生鐵樣品中的含碳量為，由于，因此這批生鐵是合格的。19．（2024·四川南充·中考真題）為測定某食用小蘇打（標簽如圖）中NaHCO3的質量分數，取16.9g樣品于燒杯中，分兩次加入稀硫酸（該條件下雜質不參與反應），充分反應。測得實驗數據如表所示。食用小蘇打主要成分：NaHCO3NaHCO3含量：≥99%加入稀硫酸的次數第一次第二次加入稀硫酸的質量/g50.050.0生成氣體的質量/g5.03.8（1）兩次加稀硫酸后，生成二氧化碳的總質量是g。（2）通過計算說明樣品中NaHCO3含量與標簽是否相符（寫出計算過程）。（反應的化學方程式為：）【答案】（1）8.8（2）樣品中碳酸氫鈉含量與標簽相符。【解析】（1）第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳5.0g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳3.8g，說明樣品中碳酸氫鈉完全反應，第二次加入的稀硫酸過量；則共生成二氧化碳的質量為5.0g+3.8g=8.8g；（2）解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為x。樣品中碳酸氫鈉的質量分數：答：樣品中碳酸氫鈉含量與標簽相符。20．（2023·四川廣元·中考真題）黃銅(銅鋅合金)具有強度高、耐腐蝕等優良性能，常用作生產機器零件和儀表。某化學小組欲測定某黃銅樣品中銅的質量分數(其他元素忽略不計)，進行如下實驗：取樣品20g放入燒杯，將120g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量記錄如表。請計算：實驗次數第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸質量/g202020202020剩余固體質量/g18.717.416.114.8m13.5（1）m的值為。（2）黃銅樣品中銅的質量分數為。（3）計算所加稀硫酸的溶質質量分數。(寫出計算過程)【答案】（1）13.5（2）67.5%（3）9.8%【解析】（1）從前四次實驗數據可以看出，每加入20g稀硫酸，都會反應1.3g固體鋅，第四次數據和第六次數據之差也為1.3g，說明后兩次實驗中固體剩余物質量相等，即m=13.5g，第五次實驗反應恰好結束，故填：13.5；（2）剩余固體的質量=銅的質量，故銅的質量分數為，故填：67.5%；（3）解：參加反應鋅的質量為，完全反應時共消耗硫酸的質量為100g設所加稀硫酸的溶質質量為x。解得x=9.8g則所加稀硫酸的溶質質量分數為答：所加稀硫酸的溶質質量分數為9.8%。21．（2023·湖北鄂州·中考真題）為測定某瓶稀鹽酸的溶質質量分數，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應后經過濾、洗滌、干燥、稱重，得實驗數據如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質量/g10.010.010.010.0剩余固體的質量/g3.02.01.00.6已知：石灰石樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水。請計算：（1）4.0g石灰石中碳酸鈣的質量是g。（2）求該瓶稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。【答案】（1）3.4（2）7.3%【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，雜質不與稀鹽酸反應，由表格數據分析可知，第一次加入的10.0g稀鹽酸能與4.0g-3.0g=1.0g碳酸鈣完全反應；第二次加入的10.0g稀鹽酸能與3.0g-2.0g=1.0g碳酸鈣完全反應；第三次加入的10.0g稀鹽酸能與2.0g-1.0g=1.0g碳酸鈣完全反應；第四次加入的10.0g稀鹽酸只能與1.0g-0.6g=0.4g碳酸鈣反應，說明此時碳酸鈣已經完全反應，最終剩余的0.6g為石灰石樣品中的雜質，故4.0g石灰石中碳酸鈣的質量是4.0g-0.6g=3.4g；（2）解：通過數據比較可知：10.0g稀鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣的質量為1.0g，設10.0g稀鹽酸中溶質質量為xx=0.73g

則該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為：，

答：該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。22．（2023·黑龍江綏化·中考真題）某同學取MgC12和KC1固體混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。將100g一定質量分數的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的質量與KOH溶液的質量關系如下表：實驗次數第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的質量/g2020202020產生沉淀的質量/g1.45m4.355.85.8請分析計算。（1）表中m的值是。（2）所用KOH溶液中溶質的質量分數是。（3）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數（要寫出計算過程）。【答案】（1）2.9（2）14%（3）8.1%【解析】（1）根據前四次，每次對應的沉淀的質量為1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次為恰好完全反應；（2）解：第四次恰好完全反應，此時加入氫氧化鉀溶液的質量為80g，生成沉淀氫氧化鎂的質量為5.8g，設80g氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質量為所用KOH溶液中溶質的質量分數=；答：所用KOH溶液中溶質的質量分數14%；（3）解：計算恰好完全反應時，設參加反應的MgC12的質量為y，生成KC1的質量為z所得溶液是氯化鉀溶液，質量分數=答：恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是8.1%。23．（2022·山東東營·中考真題）長久使用的花灑、熱水壺底部和熱水鍋爐有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸溶液可以清除水垢。某興趣小組的同學為測定水垢中碳酸鈣的含量，向盛有不同質量水垢粉末的燒杯中均加入250g等濃度的稀鹽酸，充分反應后測得的實驗數據如下：實驗組數第一組第二組第三組第四組水垢的質量/g10203040燒杯中剩余物質總質量/g256.7263.4272.3282.3（1）第一組實驗中所得二氧化碳的質量為g。（2）水垢中CaCO3的質量分數（要求寫出計算過程）。（3）第三組實驗所得溶液的溶質有。【答案】（1）3.3（2）75%（3）氯化鈣/CaCl2【解析】（1）根據質量守恒定律可知，第一組實驗中所得二氧化碳的質量=250g+10g-256.7g=3.3g；（2）根據質量守恒定律可知，第一組實驗中所得二氧化碳的質量=250g+10g-256.7g=3.3g；第二組實驗中所得二氧化碳的質量=250g+20g-263.4g=6.6g，水垢質量增大一倍，產生的二氧化碳也增大一倍，說明第一組實驗中水垢中碳酸鈣完全反應。即10g水垢中碳酸鈣完全反應后產生3.3g的二氧化碳。解：設：水垢中CaCO3的質量分數為x。x=75%。答：水垢中CaCO3的質量分數為75%。（3）根據質量守恒定律可知，第一組實驗中所得二氧化碳的質量=250g+10g-256.7g=3.3g；第二組實驗中所得二氧化碳的質量=250g+20g-263.4g=6.6g，水垢質量增大一倍，產生的二氧化碳也增大一倍，說明第一組實驗中水垢中碳酸鈣完全反應。第三組實驗中所得二氧化碳的質量=250g+30g-272.3g=7.7g，與第一組實驗相比，第三組實驗中水垢的質量是第一組的3倍，產生的二氧化碳沒有第一組的3倍，說明鹽酸已完全反應，碳酸鈣有剩余。碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。第三組實驗所得溶液的溶質有氯化鈣（CaCl2）24．（2022·黑龍江·中考真題）某化學興趣小組測定假黃金（銅鋅合金）的組成，稱取25g假黃金置于燒杯中，用80g稀硫酸分4次加入，實驗數據記錄如下：實驗次數第一次第二次第三次第四次稀硫酸的質量（g）20202020殘留金屬的質量（g）21.7518.515.2515.25試分析并計算：（1）25g假黃金中鋅的質量是g。（2）當加入g稀硫酸時，25g假黃金中的鋅恰好完全反應。（3）求第二次實驗后所得溶液的溶質質量分數。（精確到0.01%）【答案】（1）9.75（2）60（3）34.77%【解析】（1）假黃金是銅鋅合金，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅和稀硫酸不反應，故最后剩余的金屬為銅，最后剩余銅的質量為15.25g，則25g假黃金中鋅的質量是：25g-15.25g=9.75g；（2）由表中數據可知，第一次加入20g稀硫酸，消耗鋅的質量為：25g-21.75g=3.25g，第二次加入20g稀硫酸，消耗鋅的質量為：21.75g-18.5g=3.25g，第三次加入20g稀硫酸，消耗鋅的質量為：18.5g-15.25g=3.25g，第四次加入20g稀硫酸，剩余固體的質量不變，說明第三次加入20g稀硫酸，鋅恰好完全反應，即當加入60g稀硫酸時，25g假黃金中的鋅恰好完全反應；（3）解：設第二次實驗后所得溶液中溶質ZnSO4的質量為x，此時生成的H2的質量為yx=16.1gy=0.2g第二次實驗后所得溶液中溶質（ZnSO4）質量分數＝答：第二次實驗后所得溶液中溶質質量分數為34.77%。考點04綜合型25．（2024·黑龍江綏化·中考真題）某畢業班同學去制純堿化工廠實習，對該廠生產的純堿產生興趣，于是取10.7g純堿樣品（含有少量的氯化鈉）進行如下探究，完成以下問題。（1）加入無色酚酞溶液的作用是。（2）該樣品中碳酸鈉的純度是（精確到0.1%）。（3）將反應后的溶液恒溫蒸發6.3g水，計算所得溶液中氯化鈉的質量分數（要寫出計算過程，結果精確到0.1%）。【答案】（1）檢驗碳酸鈉是否完全反應（2）99.1%（3）11.8%【解析】（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液呈堿性，生成的氯化鈉呈中性，鹽酸呈酸性，無色酚酞遇堿變紅，遇中性或酸性溶液不變色，加入無色酚酞溶液的作用是檢驗碳酸鈉是否完全反應；（2）根據質量守恒定律，減少的質量為二氧化碳氣體，故CO2的質量：10.7g+50g+50g﹣106.3g＝4.4g設樣品中碳酸鈉的質量為x則樣品中碳酸鈉的純度是:。（3）解：設生成NaCl的質量為y。y＝11.7g氯化鈉的質量分數為：＝11.8%答：所得溶液中氯化鈉的質量分數是11.8%。26．（2024·陜西·中考真題）學習小組用一瓶長久放置、標簽標示溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，并用下圖所示方法測定實驗產生氧氣的質量。請完成下列分析及計算：（1）二氧化錳在反應前后的質量（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）實驗產生氧氣的質量是g。（3）通過計算說明實驗所用過氧化氫溶液中溶質質量分數與標簽標示的5%是否一致。【答案】（1）不變（2）1.6（3）不一致。【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，二氧化錳作為該反應的催化劑，在反應前后質量不變；（2）根據質量守恒定律，實驗產生氧氣的質量是400.0g-398.4g=1.6g；（3）解：設參加反應的過氧化氫的質量為x，x=3.4g則實驗所用過氧化氫溶液中溶質質量分數為≠5%，答：實驗所用過氧化氫溶液中溶質質量分數與標簽標示的5%不一致。27．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）現有氯化鈣和氯化鈉的固體混合物，進行如下實驗：

請計算：（1）反應生成沉淀的質量是g。（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是多少?（要求寫出計算過程）【答案】（1）10（2）8%【解析】（1）由圖可知，反應生成沉淀的質量為10g。（2）設生成氯化鈉的質量為x，原固體混合物中氯化鈣的質量為y，則則所得溶液的溶質質量分數為答：所得溶液中溶質的質量分數是。28．（2023·山東濰坊·中考真題）航母艦體需要定期除銹維護，為實現對除銹廢液（溶質主要成分為、其他雜質忽略）的綜合利用，需測定廢液中的質量分數，取廢液樣品，依次加入溶質質量分數相同的溶液，過濾，稱重，相關數據如圖。

回答下列問題：（1）第③次過濾后，濾液中溶質的成分為（用化學式表示）。（2）所用溶液溶質的質量分數（寫出計算過程）。（3）廢液樣品中的質量分數為（結果精確至0.1%）。【答案】（1）（2）24%（3）【解析】（1）第一次加入的氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，鹽酸反應完，再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，第一次加入氫氧化鈉溶液，產生氫氧化鐵沉淀；第二次加入氫氧化鈉溶液，產生氫氧化鐵沉淀；第三次加入氫氧化鈉溶液，產生氫氧化鐵沉淀；說明氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應能生成氫氧化鐵沉淀。第三次加入氫氧化鈉溶液，只生成了沉淀，說明氯化鐵已經完全反應，氫氧化鈉有剩余，則第③次過濾后，濾液中溶質的成分為。（2）解：根據題意，氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應能生成氫氧化鐵沉淀。設參加反應的氫氧化鈉的質量為x。所用溶液溶質的質量分數。答：所用溶液溶質的質量分數為。（3）第一次加入氫氧化鈉溶液，產生氫氧化鐵沉淀；第二次加入氫氧化鈉溶液，產生氫氧化鐵沉淀；說明與稀鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的