第1課時氨堿法制純堿純堿的性質第三節海水制堿狀元成才路新課導入純堿或蘇打（主要成分為碳酸鈉）是以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的。狀元成才路探索新知氨堿法制純堿一、想一想狀元成才路制取物質時要遵循的幾條原則

原料來源是否豐富、易得？價格是否低廉？工藝流程及設備是否簡單？生產過程是否安全？是否會造成環境污染？狀元成才路工業上采用氨堿法生產純堿，是先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使碳酸氫鈉（NaHCO3）結晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。狀元成才路鹽水氨堿法制純堿流程圖精制飽和食鹽水飽和氨鹽水碳酸化碳酸氫鈉吸氨過濾、熱解純堿狀元成才路飽和食鹽水通NH3氨鹽水燃燒CO2Na2CO3石灰石燃燒CO2CaO過濾、洗滌通CO2沉淀NaHCO3濾液NH4Cl、NaClCa(OH)2狀元成才路NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4ClCaO+H2O

Ca(OH)22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O△上述過程的化學反應原理為：狀元成才路氨溶于水后生成氨水顯堿性，促進CO2的吸收。狀元成才路2.氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質首先結晶析出？為什么？0102030405060708090100t(℃)8070605040302010溶解度（g/100g水）相同溫度下NaHCO3比NH4Cl溶解度小，所以NaHCO3先析出。NaHCO3HH4Cl狀元成才路分析氨堿法的優點和不足之處優點：原料經濟易得CO2和NH3可回收利用能連續生產缺點：回收氨時產生的大量CaCl2用處不大，且污染環境狀元成才路1926年，我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上，創立了更為先進的聯合制堿法（侯氏制堿法）。狀元成才路狀元成才路飽和食鹽水通NH3氨鹽水過濾、洗滌通CO2沉淀NaHCO3濾液NH4ClNaCl燃燒CO2Na2CO3合成氨工廠NH3CO2NH4Cl飽和食鹽水加NaCl細粉通NH3冷卻、過濾、洗滌、干燥狀元成才路NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△上述過程的化學反應原理為：NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO3狀元成才路狀元成才路純堿在通常情況下為______粉末，____溶于水，水溶液顯____性。白色易堿純堿在工業生產中用途極廣，如石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維及玻璃生產等均需大量的純堿。純堿還廣泛應用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑生產等領域。純堿狀元成才路玻璃生產造紙紡織印染洗滌粗鹽精制純堿的應用石油精煉狀元成才路碳酸氫鈉小蘇打白色能易在滅火器里，它是二氧化碳發生劑；在食品工業上，它是發酵粉的主要成分；在制造飲料時，它是一種常用原料；在醫療上，它是治療胃酸過多的藥劑之一。狀元成才路食品碳酸氫鈉的應用滅火器碳酸飲料胃藥狀元成才路碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名顏色、狀態溶解性水溶液酸堿性熱穩定性用途滅火器、制飲料、發酵粉、治療胃酸石油精煉、洗滌劑、制造玻璃等。狀元成才路純堿的性質二、實驗探究實驗1與酸堿指示劑作用現象：_____________________結論：碳酸鈉______溶于水，溶液顯______性。溶液變紅色易堿狀元成才路實驗2與酸反應現象：_____________________有氣泡生成化學方程式：__________________________狀元成才路思考：若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，現象是否相同？現象：_____________________有氣泡生成化學方程式：__________________________狀元成才路碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應狀元成才路實驗3與氫氧化鈣反應向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加澄清石灰水，觀察現象。現象：_____________________化學方程式：__________________________Na2CO3＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋2NaOH有白色沉淀生成狀元成才路碳酸鈉與氫氧化鈣的反應狀元成才路實驗4與氯化鋇反應向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，觀察現象。現象：_____________________化學方程式：__________________________有白色沉淀生成Na2CO3＋BaCl2

BaCO3↓＋2NaCl狀元成才路隨堂演練1.“侯氏制堿法”的生產過程涉及的主要化學反應如下：NaCl+NH3+CO2+XNaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO3①②③狀元成才路請回答：（1）反應①中X的化學式為________。（2）NH4Cl中N元素的化合價為________。（3）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是______________________________。H2O-3加熱Na2CO3和NaHCO3的混合物狀元成才路2.工業上采用氨堿法生產純堿的工藝是先向飽和食鹽水中通入較多NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2的原因是（）

A.使CO2更易被吸收

B.NH3比CO2更易制取

C.CO2的密度比NH3大

D.為了增大NaHCO3的溶解度A狀元成才路3.下列說法正確的是（）

A.制純堿需要的原料有食鹽和石灰石

B.海水曬得的粗鹽可以直接吸氨制成氨鹽水

C.向氨鹽水中通入CO2可得到純堿，溶液經結晶后得到純堿固體

D.因為氯化鈉水溶液呈中性，所以氨鹽水也呈中性A狀元成才路4.圖1是“△△牌發酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應填空）：△△牌發酵粉【主要成分】NaHCO3、酒石酸【用途】面粉發酵，焙制糕點【用法】取本品適量加水溶解與面團揉和或直接與面團揉和后加熱狀元成才路【查閱資料】（1）酒石酸是一種易溶于水的固體有機酸；（2）發酵粉能夠使面團松軟、發泡是因為發酵粉產生了CO2所致；（3）Na2CO3受熱不分解。【提出問題】NaHCO3在發酵粉加水或加熱時如何產生CO2？【假設猜想】甲：……乙：酒石酸與NaHCO3在溶液中反應產生CO2。丙：NaHCO3加熱產生CO2。狀元成才路【實驗探究】（1）小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是________________________________。小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質之一是______________________。（2）小英同學為探究猜想丙設計了圖2所示的實驗裝置：小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，NaHCO3和水反應產生二氧化碳NaHCO3能與酸反應狀元成才路加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應的化學方程式為___________________________________________。持續加熱直至兩支試管均不再發生變化時，發現a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產生，說明該粉末是______。【實驗小結】NaHCO3在發酵粉中產生CO2的條件是_______；NaHCO3受熱發生變化的化學方程式為__________________________________。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2ONa2CO3加熱2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△狀元成才路課堂小結氨堿法制純堿改進侯氏制堿法碳酸鈉能與大多數酸及某些堿、鹽發生反應。純堿和小蘇打在生產和生活中都具有重要的用途。狀元成才路1.從教材習題中選取，2.完成練習冊本課時的習題.課后作業狀元成才路?在有歡聲笑語的校園里，滿地都是雪，像一塊大地毯。房檐上掛滿了冰凌，一根兒一根兒像水晶一樣，真美啊！我們一個一個小腳印踩在大地毯上，像畫上了美麗的圖畫，踩一步，吱吱聲就出來了，原來是雪在告我們：和你們一起玩兒我感到真開心，是你們把我們這一片寂靜變得熱鬧起來。對了，還有樹。樹上掛滿了樹掛，有的樹枝被壓彎了腰，真是忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開。真好看呀！?冬天，一層薄薄的白雪，像巨大的輕軟的羊毛毯子，覆蓋摘在這廣漠的荒原上，閃著寒冷的銀光。素材積累?走進頤和園，眼前是繁華的蘇州街，現在依稀可以想象到當年的熱鬧場面，蘇州街圍著一片湖，沿著河岸有許多小綠