第四章化學反應與電能第三節(jié)金屬的腐蝕與防護第1課時金屬的腐蝕【學習目標】1.認識金屬的腐蝕及其危害，知道金屬腐蝕的兩種類型。2.理解鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件及原理，會書寫電極反應式。3.感受金屬在生產(chǎn)、生活中的運用，形成科學利用資源的思想。指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。金屬陽離子失e-(被腐蝕)金屬2.金屬腐蝕的本質(zhì)：1.概念:M–ne-→Mn+金屬被氧化一、金屬的腐蝕我國目前用量最大,用途最廣的金屬——鐵在眾多的金屬中，我們主要研究誰的腐蝕呢？鉆桿設備儲油管抽油機輸油管（1）化學腐蝕：金屬接觸到干燥氣體（如O2、Cl2、SO2）或非電解質(zhì)溶液等直接反應而引起的腐蝕。家用燃氣灶的中心部位很容易生銹食品罐頭放在南極80多年卻很少生銹3.金屬腐蝕的類型溫度對化學腐蝕的影響較為明顯。特點：較少且緩慢無電流產(chǎn)生（2）電化學腐蝕：當不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬發(fā)生氧化還原反應而被腐蝕?！舅伎肌夸撹F在潮濕的空氣里很快被腐蝕，這是為什么？①鋼鐵的成分：

鐵碳合金②鋼鐵所處的環(huán)境：潮濕的空氣兩者往往同時發(fā)生，但電化學腐蝕更普遍。特點：反應速率快

有微電流電化學腐蝕條件不同析氫腐蝕吸氧腐蝕酸性環(huán)境弱酸性或中性1）析氫腐蝕在酸性環(huán)境中，在腐蝕過程中不斷有H2放出（pH≤4.3）Fe-2e-===Fe2+2H++

2e-

===H2↑Fe+2H+===Fe2++

H2↑總反應：負極（Fe）：正極（C）： 發(fā)生于：工廠或酸雨嚴重的地方。4.電化學腐蝕2）吸氧腐蝕鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性或堿性，但溶有一定量的氧氣，此時就會發(fā)生吸氧腐蝕Fe2O3·xH2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe-2e-=Fe2+O2+

2H2O+4e-=4OH-2Fe+O2+

2H2O=2Fe(OH)2負極（Fe）：正極（C）： 總反應：（弱酸性或中性）——更普遍實驗4－3（1）實驗4－3（2）實驗4－3現(xiàn)象：(1)導管中水面_______,形成一段________?！驹颉吭谥行詶l件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，消耗具支試管中的氧氣，使具支試管內(nèi)氣壓減小，水被壓入導管形成水柱。上升水柱(2)加入CuSO4溶液的試管生成H2的速率______。加快【原因】被Zn置換出來的Cu與Zn、稀鹽酸構成很多微小的原電池，發(fā)生原電池反應，使生成H2的速率加快。脫氧劑的成分表Fe、NaCl、C、H2O4Fe+3O2+xH2O

2Fe2O3·xH2O5.金屬腐蝕的運用金屬腐蝕的運用1.下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是:()A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比純鐵更易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生銹D.銀質(zhì)獎牌久置表面變暗E.鋁片不用特殊方法保護DE[化學腐蝕]隨堂練習2.下列各情況下，其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是

。(5)(2)(1