高考專題：乙醇和乙酸基本營養物質[考綱要求]1.了解乙醇、乙酸的結構和主要性質及重要應用。2.了解糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用。3.了解常見高分子材料的合成及重要應用。考點三實驗探究——乙醇的催化氧化與酯化反應[要點細化]1．乙醇的催化氧化(1)實驗過程操作：如圖所示。現象：螺旋狀銅絲交替出現紅色和黑色，試管中散發出刺激性氣味。化學方程式為2C2H5OH＋O2eq\o(→,\s\up15(Cu),\s\do15(△))2CH3CHO＋2H2O。(2)反應原理①從乙醇分子結構變化角度看：脫去的兩個H：一個是—OH上的H，一個是與—OH直接相連的碳原子上的H。②反應歷程：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up15(△))2CuO(銅絲表面由紅變黑)③Cu的作用：催化劑。乙酸與乙醇的酯化反應(1)實驗原理CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。濃硫酸的作用為：催化劑、吸水劑。(2)實驗裝置：(液—液加熱反應)及操作①大試管傾斜成45°角(使試管受熱面積大)，長導管起冷凝回流和導氣作用。②試劑加入順序：乙醇→濃硫酸→乙酸。現象：飽和Na2CO3溶液上方有透明的、有香味的油狀液體。(3)反應特點(4)反應條件及其意義①加熱，主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發而收集，使平衡向正反應方向移動，提高乙醇、乙酸的轉化率。②以濃硫酸作催化劑，提高反應速率。③以濃硫酸作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉化率。④可適當增加乙醇的量，并有冷凝回流裝置，可提高產率。(5)注意事項①加入試劑的順序為C2H5OH→濃H2SO4→CH3COOH。制備乙酸乙酯的反應中濃硫酸既是催化劑又是吸水劑(吸收水促使平衡右移)，可提高反應速率、反應產率。②飽和Na2CO3溶液的作用：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。③導管不能插入到Na2CO3溶液中，目的：防止倒吸回流現象的發生。④加熱時要用小火均勻加熱，防止乙醇和乙酸大量揮發、液體劇烈沸騰。⑤裝置中的長導管起導氣和冷凝回流作用。⑥充分振蕩試管，然后靜置，待液體分層后，分液得到的上層液體即為乙酸乙酯。[總結歸納]有機實驗中的常考點：(1)加熱方面①用酒精燈加熱：乙烯的制備、乙酸乙酯的制備、石油的分餾、石蠟的催化裂化。②水浴加熱：銀鏡反應(溫水浴)、乙酸乙酯的水解(70～80℃水浴)、蔗糖的水解(熱水浴)。(2)蒸餾操作中應注意的事項溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處；燒瓶中加碎瓷片防暴沸；冷凝管一般選用直形冷凝管，冷凝劑的流動方向與被冷凝的液體的流動方向應相反。(3)萃取、分液操作時應注意的事項萃取劑與原溶劑應互不相溶；若是分離，萃取劑不能與溶質發生反應；分液時下層液體從分液漏斗的下口放出，上層液體應從分液漏斗的上口倒出。(4)冷凝回流問題當需要使被汽化的物質重新流回到反應容器中時，可通過在反應容器的上方添加一個長導管達到此目的(此時空氣是冷凝劑)，若需要冷凝的試劑沸點較低，則需要在容器的上方安裝冷凝管，常選用球形冷凝管，此時冷凝劑的方向是下進上