20202021學(xué)年高二《新題速遞·化學(xué)》12月刊專(zhuān)題二電解池1．（2020·泉州第十六中學(xué)高二期中）在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列電解質(zhì)中不適宜加入的是()A．KI B．NaNO3 C．H2SO4 D．Ba(OH)22．（2020·山東濟(jì)南一中高二期中）化學(xué)創(chuàng)造了豐富的物質(zhì)世界，指導(dǎo)著我們的生產(chǎn)、生活。下列說(shuō)法正確的是()A．超級(jí)電容器材料石墨烯屬于烯烴B．硅太陽(yáng)能電池和鋰離子電池的工作原理相同C．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等D．電解飽和食鹽水，兩極共生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA3．（2020·武功縣普集高級(jí)中學(xué)高二月考）利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是()A．鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅B．制取金屬鈉時(shí)，Y電極反應(yīng)為Na++e=NaC．電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2+濃度不變D．電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2O+O2↑4．（2020·武功縣普集高級(jí)中學(xué)高二月考）用如圖所示裝置用石墨電極電解氯化銅溶液，Y電極上產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的黃綠色氣體。下列判斷正確的是()A．a(chǎn)為電源正極B．X電極質(zhì)量增加C．Y電極若換成Cu，電極反應(yīng)質(zhì)量不變D．X電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)5．（2020·浙江高二期中）若在鐵片上鍍鋅，以下敘述錯(cuò)誤的是()A．把鐵片與電源的正極相連B．電解質(zhì)必須用含有鋅離子的可溶性鹽C．鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)D．鐵極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e=Zn6．（2020·前郭爾羅斯蒙古族自治縣蒙古族中學(xué)高二期中）以惰性電極電解AgNO3溶液，若陰極上析出Ag的質(zhì)量為8.64g，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A．224mL B．448mL C．336mL D．112mL7．（2020·前郭爾羅斯蒙古族自治縣蒙古族中學(xué)高二期中）用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，能夠使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是()A．CuSO4[Cu(OH)2] B．NaOH[Na2O]C．KCl[KCl] D．KNO3(H2O)8．（2020·浙江高二月考）電催化NRR合成氨的示意圖如圖所示。中間隔膜允許H+通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是()A．X極為陽(yáng)極B．Y極電極反應(yīng)：4OH8e=4H++2O2C．膜為陰離子交換膜，并可以阻止氨被氧化D．催化劑表面生成*N2Hy中間體的反應(yīng)：*N2+y(H++e)=*N2Hy(*N2表示活化氮?dú)?9．（2020·河南高二期中）通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理如圖所示，電池工作前，兩極電解質(zhì)溶液質(zhì)量相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該裝置實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．H＋由電極a移向電極bC．b的電極反應(yīng)式為CO2＋2H＋＋2e=HCOOHD．當(dāng)電極a生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2時(shí)，兩極電解質(zhì)溶液質(zhì)量相差4.6g10．（2020·福建寧德·高二期中）如圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色，下列說(shuō)法正確的是（）A．Pt為陰極，Cu為陽(yáng)極B．b極的電極反應(yīng)式是2H+＋2e=H2↑C．電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大D．當(dāng)a極產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，Pt極上有6.4gCu析出11．如圖用石墨作電極的電解池中，放入某足量藍(lán)色溶液500mL進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色固體生成，B電極有無(wú)色氣體生成；通電一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量，A電極增重1.6g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖中B極同電源正極相連B．該藍(lán)色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液C．電解后溶液的pH約為1（溶液體積變化忽略不計(jì)）D．要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則可加入2gCuO12．（2020·福建高二期中）模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B．制得的氫氧化鉀溶液從出口D導(dǎo)出C．通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH增大D．若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O－4e－=4OH－13．（2020·巫溪縣中學(xué)校高二月考）一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()A．甲為正極，丙為陰極B．丁極的電極反應(yīng)式為MnO―e－=MnOC．KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%＞a%＞b%D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時(shí)，理論上有4molK+移入陰極區(qū)14．（2020·湖南師大附中高二期中）將NaCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．AB段pH增大是因?yàn)殡娊釴aCl溶液生成NaOH的緣故B．整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2C．原混合溶液中NaCl和CuSO4濃度之比小于2：1D．電解至D點(diǎn)時(shí)，往溶液中加入適量Cu(OH)2一定可使其復(fù)原為B點(diǎn)溶液15．（2020·麻城市第二中學(xué)高二期中）如圖，p、q為直流電源兩極，A由＋2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D產(chǎn)生氣泡。試回答：(1)p為_(kāi)____極，A極發(fā)生了________反應(yīng)。(2)C為_(kāi)___極，試管里收集到的氣體是____；D為_(kāi)___極，試管里收集到的氣體是_____。(3)C極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________。(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)當(dāng)電路中通過(guò)0.004mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____。16．（2020·麻城市第二中學(xué)高二期中）下列四種裝置中，①盛200mL硫酸銅溶液②盛200mL0.01mol·L1硫酸溶液③盛200mL氯化鋅溶液④盛200mL氯化鉀溶液(1)上述裝置中①為_(kāi)__________池，反應(yīng)一段時(shí)間溶液濃度基本不變的是___________。裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是___________、___________(注明電極名稱(chēng))。(2)用離子方程式回答：通電時(shí)裝置④中的總反應(yīng)是___________溶液中可能發(fā)生的副反應(yīng)是___________。(3)若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是___________。17．（2020·福建高二期中）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。圖中表示一個(gè)電解池，裝有電解液C；A、B是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①B是_____極(填“陰”或“陽(yáng)”)，B極逸出_____(填“黃綠色”或“無(wú)色”)氣體，同時(shí)B極附近溶液呈________色。②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，B極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。(2)如要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：①A電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是____________。②B電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是_________。(說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)③下列說(shuō)法正確的是________。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(3)用惰性電極電解足量的CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。18．（2020·河北省曲陽(yáng)縣第一高級(jí)中學(xué)高二月考）按照要求回答下列問(wèn)題。(1)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。①圖中b極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極。②SO放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。(2)用零價(jià)鐵(Fe)去除酸性水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中的NO的反應(yīng)原理如圖1所示。①作負(fù)極的物質(zhì)是________。②正極的電極反應(yīng)式是________________________________。(3)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2所示。①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：___________________________________。19．（2020·福建省長(zhǎng)泰縣第一中學(xué)高二期中）如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。據(jù)此完成下列問(wèn)題：(1)圖中甲池是__裝置；A(石墨)電極的名稱(chēng)是__。(2)寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：__。(3)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。20．（2020·山東寧陽(yáng)縣一中高二月考）膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖。(1)A裝置是______，B裝置是_____(填“原電池”或“電解池”)。(2)N2O5在_____(填“c極”或“d極”)區(qū)生成。(3)A裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。21．（2020·福建莆田一中高二期中）知識(shí)的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理，形成如下問(wèn)題(顯示的電極均為石墨)（1）圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是___(填化學(xué)式)。（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分NaClO，則c為電源的___極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)___。（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。①陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：____。②當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_。（4）SO2和NOx是主要大氣污染物，利用如圖裝置可同時(shí)吸收SO2和NO。①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反應(yīng)為_(kāi)___。②用離子方程式表示吸收NO的原理____。22．（2020·福建師大附中高二期中）如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答：(1)B極是電源的___________，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色___________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明___________，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是___________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是___________溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH)=0.1mol·L1時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_(kāi)__________，甲中溶液的pH___________(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是___________。(5)若用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，需加入49gCu(OH)2固體，才能使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則這段時(shí)間，整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________23．（2020·江蘇省如皋中學(xué)高二月考）某同學(xué)設(shè)計(jì)利用一氧化氮——空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合。(1)甲裝置中Pt1上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，每轉(zhuǎn)移1mol電子，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。(2)乙裝置中C2上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，乙裝置中物質(zhì)X是___________(填化學(xué)式)。(3)裝置丙用于粗銅的精煉。裝置中電極A是___________(填“粗銅”或“純銅”)，工作一段時(shí)間后，CuSO4溶液的濃度將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。24．（2020·山東肥城市·高二期中）利用所學(xué)電化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：Ⅰ.如圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。(1)閉合K1，斷開(kāi)K2，通電后，d端顯紅色，則電源b端為_(kāi)___極，若c、d為惰性電極，檢驗(yàn)c端產(chǎn)物的方法為_(kāi)_。濾紙中央KMnO4溶液處發(fā)生的現(xiàn)象為_(kāi)___。(2)已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是_____。(3)D裝置中溶液是H2SO4溶液，則電極C端從開(kāi)始至一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。Ⅱ.電化學(xué)技術(shù)是有效解決CO、SO2、NOx等大氣污染的重要方法，某興趣小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸，裝置如下：(1)電解質(zhì)溶液中離子向_____(填“A極”或“B極”)移動(dòng)。(2)請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式_____。(3)用該原電池做電源，石墨做電極電解2LAgNO3和KNO3混合溶液，通電一段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，假設(shè)電解前后溶液體積不變，則電解后溶液中H+的濃度為_(kāi)___，析出銀的質(zhì)量___g。(4)用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖。請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____。25．（2020·河南南陽(yáng)中學(xué)高二月考）回答下列問(wèn)題：(1)某同學(xué)根據(jù)漂白粉的制備原理和電解原理制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器(如圖所示，沒(méi)有使用離子交換膜)，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則：①利用Cl2與石灰乳反應(yīng)可以制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。②L極區(qū)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(2)電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖所示。鎵在陽(yáng)極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO，GaO在陰極放電的電極反應(yīng)式_______。(3)我國(guó)學(xué)者發(fā)明的一種分解硫化氫制氫并回收硫的裝置如圖所示：若Y極液中的電對(duì)(A/B)選用I/I，裝置工作時(shí)Y極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，Y極溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為_(kāi)_____。26．（2020·大連市普蘭店區(qū)第三十八中學(xué)高二月考）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：(1)石墨電極(C)作____極，甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。(2)若消耗2.24L(標(biāo)況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為_(kāi)___L。乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________(3)若丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是_______________。A．a(chǎn)電極為純銅B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．CuSO4溶液的濃度保持不變D．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為_(kāi)___________(5)若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連，則石墨(C)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:_________27．（2020·福建省華安縣第一中學(xué)高二期中）課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖所示連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：(1)電源A極的名稱(chēng)是____，電極G的名稱(chēng)是_____。(2)甲裝置中電解反應(yīng)相關(guān)方程式：C：_____，D：______，總反應(yīng)方程式：_____。如果起始時(shí)甲燒杯中盛有1000mL溶液，通電一段時(shí)間后溶液中的Cu2+恰好消耗掉(假設(shè)沒(méi)有其它離子干擾)，此時(shí)收集到氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則原硫酸銅溶液的濃度是____mol/L，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是____mol；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入____(填物質(zhì)名稱(chēng))。(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是____。(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是____(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是_____(填化學(xué)式)。(5)裝置丁中的現(xiàn)象是_______。28．（2020·福建師大附中高二期中）根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是___________，A是___________。(3)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有___________、___________(寫(xiě)反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。29．（2020·山東濟(jì)南一中高二期中）能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，研究甲醇具有重要意義。(1)利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0.為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在恒溫條件下，向一容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)，v(H2)=_______；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=_______(mol·L1)2.能使平衡體系中增大的措施有_______(任寫(xiě)一條)。(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。①甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2ZnO為催化劑時(shí)，原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性(選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)=